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人教版化学九年级下册 第十单元酸和碱 期末单元固基试题
一、单选题
1．下列图示实验操作中，正确的是（）
A． B． C． D．
2．现有常温下的3种液体：①白醋 ②食盐水 ③肥皂水，pH大小关系为（　　）
A．②＜①＜③ B．①＜②＜③ C．②＜③＜① D．③＜②＜①
3．下列仪器都能用酒精灯直接加热的是（　　）
①量筒 ②集气瓶 ③烧杯 ④试管 ⑤蒸发皿
A．①② B．④⑤ C．③④ D．②④
4．在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（　　）
A．CO2 B．CaO C．H2SO4 D．Cu（NO3）2
5．下列是部分饮品的近似pH范围，其中酸性最强的是（　　）
A．苹果汁（2.9~3.3） B．番茄汁（4.0~4.4）
C．牛奶（6.3~6.6） D．豆浆（7.4~7.9）
6．下列仪器，能作反应容器，还能在火焰上直接加热的是（　　）
A．烧杯 B．表面皿
C．试管 D．锥形瓶
7．若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（　　）
A．溶质的质量分数都减小 B．溶剂质量都增大
C．溶液质量都增大 D．溶质质量都减少
8．如图所示操作中，正确的是（　　）
A． 熄灭酒精灯 B． 蒸发溶液
C． 稀释浓硫酸 D． 测溶液的pH
9．下列实验方案中，不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应的是（　　）
A．向一定量的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后再滴加稀盐酸，有气体生成
B．向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞溶液，再不断滴入稀盐酸
C．用pH试纸测氢氧化钠溶液pH，再滴加稀盐酸，pH逐渐降低，最终小于7
D．向装有少量稀盐酸的试管中滴加足量氢氧化钠溶液，再向其中滴加碳酸钠溶液
10．现有一定质量的CuO和Fe2O3的固体混合物，其与300g质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物的质量可能是（　　）
A．12g B．20g C．28g D．36g
11．相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
12．下列示意图能正确反映对应关系的是（　　）
A． 为 20℃时，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶液质量的变化
B． 为在稀硫酸中不断加水时，溶液 pH 的变化
C． 为密闭容器中等质量的硫和氧气燃烧过程中部分物质的质量变化
D． 为等质量的镁、锌分别与足量的相同溶质质量分数的稀盐酸反应，生成盐的质量变化
二、填空题
13．在滴有酚酞试液的稀硫酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，直至溶液显红色．
（1）此时溶液的pH　 　7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）写出该实验中反应的化学方程式：　 　 ．
14．用生铁制防盗门而不用纯铁的主要原因是　 　，在防盗门表现喷漆，其防锈原理是　 　，喷漆前用稀盐酸除铁锈的化学方程式为　 　．
15．为了防止食物腐烂变质，在包装食品时可以采用真空包装或充气保护法的方法．真空包装是为了除去空气中的　 　．保护气必须具备性质　 　．
16．将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
①浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(见图)正确的是　 　(填写“甲”或“乙“)。
②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是　 　。
③如果将浓硫酸敞口放置一段时间，它的溶质质量分数将　 　(填写“变大”或“变小”)。
17．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于盐酸化学性质的相关知识，“﹣﹣”表示相连的两种物质（或溶液）间能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质．请回答下面的问题：
（1）写出X、Y可能的一种化学式：X　 　 Y：　　 　 ．
（2）请写出：反应①的化学方程式　 　 ，反应②的现象是　 　 ．
三、实验探究题
18．某同学欲验证稀硫酸的部分化学性质
实验一：Na2CO3+H2SO4
实验二；Ba（NO3）2+H2SO4
实验三：NaOH+H2SO4
（1）实验一中的现象为　 　
（2）实验二中发生反应的化学方程式为　 　
（3）实验三中无明显现象，为判断反应后H2SO4是否有剩余，可选用下列药品中的　 　；
a、酚酞溶液 b、Zn c、CuO d、Ba（NO3）2
（4）将实验一、二、三反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，后续实验及现象如图，回答下列问题
①白色沉淀A中含有　 　
②白色溶液D中一定含有的溶质　 　
③关于无色溶液B的设想中，合理的是　 　
a、可用作氮肥 b、检验某熟石灰样品是否变质 c、除去硝酸钠中的碳酸钠．
19．某研究性小组将某次实验室制得的CO2气体持续通入滴有无色酚酞试液的NaOH溶液中，测得pH值的变化曲线如图所示
已知：
①NaHCO3溶液显碱性，NaHCO3溶液微热时不会转化成碳酸钠溶液．
②Na2CO3溶液转化成NaHCO3溶液时，溶液的碱性会减弱．
③二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液发生如下反应：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
试回答下列问题：
（1）通入少量CO2气体时溶液仍显红色，其原因是　 　．
（2）实验刚结束时测得溶液的pH＜7，其可能的原因是　 　，将最后所得的溶液微热后冷却至室温，溶液变　 　色，其原因是　 　．
（3）若C点为某种溶质溶于水形成的溶液，则C点是　 　这种物质溶于水形成的溶液．
20．氢氧化钠是一种常见的碱。
（1）氢氧化钠俗名叫　 　（填一个）。它具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的　 　冲洗，再涂上硼酸溶液。
（2）氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做　 　。
（3）电解水实验中，水中可加入少量氢氧化钠以增强导电性，这是因为氢氧化钠在水中会解离出　 　（填离子符号），随着水的分解，溶液的pH会　 　（填“增大”或“减小”）。
（4）10g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液与5g质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应。试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
四、计算题
21．苹果中富含苹果酸，具有增强消化，降低有害胆固醇等作用，苹果酸的分子式 为 C4H6O5 请计算：
（1）苹果酸的相对分子质量是多少
（2）苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是多少 (最简整数比)
（3）13.4g 苹果酸中含 C 元素质量为多少克 (写出计算过程，答案精确到 0.1)
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A、读数时仰视液面，会造成读数偏小，不符合题意；
B、取用液体时，瓶塞应倒放在桌面上，不符合题意；
C、加热液体时应用酒精灯火焰的外焰加热且试管内液体的体积不超过试管容积的三分之一，不符合题意；
D、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空于容器口的正上方进行滴加，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据量筒的读数方法分析，量筒读数时视线要与凹液面最低处保持水平；
B、根据滴加液体的方法分析；
C、根据给试管中液体加热的注意事项分析；
D、根据向试管中滴加液体的正确操作分析。
2．【答案】B
【解析】【解答】根据溶液的酸碱性与pH的关系分析解答。①白醋，酸性，pH<7；②食盐水，pH=7；③肥皂水，pH>7。
故答案为：B。
【分析】正确理解溶液的酸碱性与pH的关系解题的关键。日常生活常见的液体的酸碱性也应该有一定的了解；酸性溶液的pH小于7，碱性溶液的pH大于7，中性溶液的pH等于7，以上三条是基础；
3．【答案】B
【解析】【解答】可以在酒精灯上直接加热的仪器有：④试管、⑤蒸发皿；不能加热的仪器为：①量筒、②集气瓶，需要垫上石棉网加热的仪器是③烧杯。
故答案为：B。
【分析】根据能够直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙解答
4．【答案】B
【解析】【解答】解：A、CO2与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，随着反应的进行，溶液的碱性变弱，溶液的pH减小，故选项错误．
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，随着反应的进行，溶剂减少，有氢氧化钙析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，冷却至室温，溶液的碱性不变，溶液的pH不变，故选项正确．
C、硫酸与氢氧化钙发生中和反应生成硫酸钙和水，随着反应的进行，溶液的碱性变弱，溶液的pH减小，故选项错误．
D、硝酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钙，随着反应的进行，溶液的碱性变弱，溶液的pH减小，故选项错误．
故选：B．
【分析】室温下，向Ca（OH）2的饱和溶液中加入适量下列物质，恢复至室温，溶液的pH没有改变，即溶液的酸碱性没有发生改变，进行分析解答．
5．【答案】A
【解析】【解答】溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。pH＜7 溶液呈酸性；pH＝7 溶液呈中性；pH＞7 溶液呈碱性。pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。苹果汁pH最小，
故答案为：A。
【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
6．【答案】C
【解析】【解答】A、烧瓶加热时要垫石棉网，不可直接加热，A不符合题意；
B、表面皿不可用于加热，B不符合题意；
C、试管可在酒精灯火焰上直接加热，C符合题意；
D、锥形瓶可以垫石棉网加热，不可直接加热，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据能够直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚和燃烧匙解答
7．【答案】A
【解析】【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，因此敞口放置在空气中，一段时间后，溶质的质量分数都减小；故选项正确；
B、溶剂质量都增大不正确，如果不考虑水分的蒸发，浓盐酸中溶剂质量不变，浓硫酸溶剂质量增大，故选项错误；
C、溶液质量都增大错误，因为浓盐酸质量减小，故选项错误；
D、溶质质量都减少不正确，因为浓硫酸溶质的质量不变，故选项错误；
故选A
【分析】浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，具有挥发性和腐蚀性；浓硫酸具有吸水性、脱水性、腐蚀性、氧化性等．浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，因此敞口放置在空气中，一段时间后，溶质的质量分数都减小；溶剂质量都增大不正确，如果不考虑水分的蒸发，浓盐酸中溶剂质量不变，浓硫酸溶剂质量增大；溶液质量都增大错误，因为浓盐酸质量减小；溶质质量都减少不正确，因为浓硫酸溶质的质量不变．
8．【答案】B
【解析】【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误．
B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确．
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．
故选：B．
【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．
B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
9．【答案】A
【解析】【解答】A、向一定量的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成气体，不能证明氢氧化钠与盐酸反应；
B、向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞溶液，溶液为红色，不断滴入稀盐酸，溶液变为无色，说明碱性消失，氢氧化钠能与盐酸反应；
C、用pH试纸测氢氧化钠溶液pH，再滴加稀盐酸，pH逐渐降低，最终小于7，说明碱性消失，盐酸能与氢氧化钠反应；
D、向装有少量稀盐酸的试管中滴加足量氢氧化钠溶液，再向其中滴加碳酸钠溶液，无气泡产生，说明盐酸与氢氧化钠反应；
故选A．
【分析】根据已有的知识进行分析，氢氧化钠呈碱性，pH大于7，能使酚酞试液变红，盐酸呈酸性，pH小于7，不能使酚酞试液变红，酚酞在中性溶液中为无色，碳酸盐遇酸化气．
10．【答案】B
【解析】【解答】假设与硫酸反应的固体全部是氧化铜，设氧化铜质量为x
假设与硫酸反应的固体全部是氧化铁，设氧化铁质量为
故固体混合物质量的范围是16g至24g之间，故答案为B。
【分析】根据所给硫酸的质量利用方程式计算出反应的氧化铜和氧化铁质量，再由此确定二者混合时的质量范围，选择正确数值分析。
11．【答案】D
【解析】【解答】由于两种金属都能够与盐酸反应，所以都能得到气体．当相同质量的金属完全反应时，得到的氢气应该是镁对应的更多，这样就排除了BC．同时当加入的酸不能将金属完全反应时，也就是金属完全反应之前，消耗等量的酸则对应等量的氢气生成，所以在其中金属完全反应掉之前，两金属的曲线是重合的．当由于金属完全反应时，铁消耗的盐酸的质量小，所以就先完全反应，且得到氢气要少．而镁继续反应至完全反应，这样消耗的酸多，对应的氢气也多．则为D．故选D．
【分析】本题考查了金属与酸反应及产生氢气质量的关系，完成此题，可以依据已有的知识．所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆和理解，以便能够灵活应用．（本题切勿陷入金属越活泼，反应越快的思维误区）
12．【答案】D
【解析】【解答】A、20℃时，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾会继续溶解，溶液质量逐渐增大，待溶液达到饱和后，溶液质量不变，但是溶液质量不是从零开始增加，不符合题意；
B、在稀硫酸中不断加水，稀硫酸被稀释，pH逐渐增大，但是不会等于7，更不会大于7，不符合题意；
C、密闭容器中等质量的硫和氧气燃烧生成二氧化硫，即 ，故氧气的质量逐渐减小，二氧化硫的质量逐渐增大，消耗氧气与生成二氧化硫的质量比为：32:64=1:2，不符合题意；
D、等质量的镁、锌分别与足量的相同溶质质量分数的稀盐酸反应，一开始，酸不足，金属过量，镁与稀盐酸反应： ，锌与稀盐酸反应： ，锌的相对原子质量大，消耗相同质量的盐酸，锌生成盐的质量大，后金属不足，酸过量，设金属的质量为 m，镁与稀盐酸反应： ，锌与稀盐酸反应： ， ，最后镁生成盐的质量大，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物质的性质以及物质间的反应结合图象提供的信息进行分析解答即可。
13．【答案】大于；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
【解析】【解答】解：（1）在滴有酚酞试液的稀硫酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，直至溶液显红色，说明溶液显碱性，所以pH大于7；
（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，发生反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．
故答案为：（1）大于；（2）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．
【分析】（1）当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；
（2）根据中和反应的定义分析，结合化学方程式的写法考虑．
14．【答案】纯铁很软，生铁比纯铁的硬度大；隔绝空气中的氧气和水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【解析】【解答】解：用生铁制防盗门而不用纯铁的主要原因是纯铁很软，生铁比纯铁的硬度大；铁生锈的条件是与空气中氧气和水同时接触，所以防盗门表面喷漆可以延缓钢板锈蚀，其防锈原理是隔绝空气中的氧气和水；氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，其化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
故答案为：纯铁很软，生铁比纯铁的硬度大；隔绝空气中的氧气和水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
【分析】根据合金的性能进行分析；根据铁生锈的条件是与空气中氧气和水同时接触进行分析；根据氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水写出化学方程式即可．
15．【答案】氧气；化学性质稳定，无毒，不能与食品反应
【解析】【解答】解：为了防止食物腐烂变质，在包装食品时可以采用真空包装，就是为了除去氧气，使食品不能与氧气接触，不发生缓慢氧化，所以不会变质；利用充气保护法时，保护气必须具有化学性质稳定，没有毒，不能与食品反应，具有保护作用，使食品与氧气隔绝，所以食品不易变质．
故答案为：氧气；化学性质稳定，无毒，不能与食品反应．
【分析】食物腐烂主要是食物与氧气发生了缓慢氧化造成的．
16．【答案】乙；浓盐酸具有挥发性，HCl逸出使盐酸质量减少；变小
【解析】【解答】①浓盐酸具有挥发性，敞口放置时能使盐酸的质量变小，
故答案为：乙；②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是浓盐酸具有挥发性，HCl逸出使盐酸质量减少；③浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间，会吸收空气中的水蒸气而稀释，从而使质量分数变小。
【分析】1、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中，HCl会挥发到空气中导致溶液质量减小；2、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中，会吸收空气中的水分导致溶液质量变大。
17．【答案】CO2（或Na2CO3和可溶性碳酸盐等）；CuO（或CuCO3、Cu（OH）2等）；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
【解析】【解答】（1）由Ca（OH）2和X反应生成难溶于水的CaCO3的化学反应较多，常用的反应就是和 CO2反应，当然根据复分解反应的条件，和可溶性碳酸盐都能反应．由HCl和Y反应生成CuCl2的化学反应也较多，据学过的相关知识判断Y是CuO（或CuCO3、Cu（OH）2等）时，都符合题意；
（2）根据酸碱的化学性质写出Ca（OH）2和HCl反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，此反应是复分解反应．写出HCl和Fe的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，它的反应现象是有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色．
故答案为：（1）CO2（或Na2CO3和可溶性碳酸盐等）、CuO（或CuCO3、Cu（OH）2等）；
（2）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色．
【分析】（1）由Ca（OH）2和某物质反应生成难溶于水的CaCO3，根据学过的相关知识判断X是什么物质，由HCl和Y反应生成CaCl2根据学过的相关知识判断Y是什么物质；
（2）根据酸碱的化学性质写出Ca（OH）2和HCl反应的化学方程式；根据酸的化学性质描述HCl和Fe的反应现象．
18．【答案】（1）有气泡产生
（2）H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
（3）bc
（4）BaSO4；NaNO3、Na2CO3；b
【解析】【解答】解：（1）碳酸钠和硫酸反应产生二氧化碳，因此会观察到气泡产生；故填：有气泡产生；（2）硝酸钡和硫酸反应产生硫酸钡沉淀和硝酸，故反应的方程式为：H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3；（3）a、硫酸不能和酚酞试液作用，故错误；b、锌能够和硫酸反应产生氢气，可以证明硫酸的剩余，故正确；c、氧化铜能溶于硫酸，产生蓝色溶液，可以证明硫酸的剩余，故正确；d、硝酸钡也能够和硫酸钠反应产生沉淀，不能确定硫酸的存在，故错误；故选项为：bc；（4）①三个实验中能够产生的沉淀只有硫酸钡；故填：BaSO4；②无色溶液能够和过量的碳酸钠反应产生气体，由于反应的产物一定有硝酸，因此一定会产生硝酸钠，则白色溶液D中一定含有的溶质是过量的碳酸钠及反应生成的硝酸钠；故填：NaNO3、Na2CO3；③无色溶液B中一定含有反应产生的硝酸，还可能有硫酸，酸可以检验氢氧化钙变质的产物碳酸钙的存在，酸性强，不能做氮肥，除杂可能会增加新的杂质，故合理的是：b．
【分析】（1）根据碳酸钠和硫酸反应产生二氧化碳分析现象；（2）根据硝酸钡和硫酸反应产生硫酸钡沉淀和硝酸写出反应的方程式；（3）根据硫酸的性质选择药品，注意干扰因素；（4）根据三个反应产物及反应的程度结合实验现象进行分析．
19．【答案】（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液显碱性，并且剩余的氢氧化钠溶液也显碱性
（2）二氧化碳和水反应生成了碳酸；红；碳酸分解生成了水和二氧化碳，溶液变成碳酸氢钠溶液
（3）碳酸氢钠
【解析】【解答】解：（1）通入少量CO2气体时溶液仍显红色，其原因是二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液显碱性，并且剩余的氢氧化钠溶液也显碱性．
故填：二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液显碱性，并且剩余的氢氧化钠溶液也显碱性．（2）实验刚结束时测得溶液的pH＜7，其可能的原因是二氧化碳和水反应生成了碳酸；
将最后所得的溶液微热后冷却至室温，溶液变红色，其原因是碳酸分解生成了水和二氧化碳，溶液变成碳酸氢钠溶液．
故填：二氧化碳和水反应生成了碳酸；红；碳酸分解生成了水和二氧化碳，溶液变成碳酸氢钠溶液．（3）若C点为某种溶质溶于水形成的溶液，该溶液碱性减弱，则C点应该是碳酸氢钠这种物质溶于水形成的溶液．
故填：碳酸氢钠．
【分析】（1）显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；（2）二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸受热分解生成水和二氧化碳；（3）根据溶液pH的变化情况可以判断溶液中溶质的组成．
20．【答案】（1）烧碱；水
（2）潮解
（3）Na+、OH－ ；增大
（4）4%
【解析】【解答】 氢氧化钠俗名叫烧碱（或“火碱”、“苛性钠”）。它具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。电解水实验中，水中可加入少量氢氧化钠以增强导电性，这是因为氢氧化钠在水中会解离出Na+、OH－，随着水的分解，溶液的pH会增大，因为水越少，溶液越浓，其pH值越大，
解：稀硫酸中溶质的质量为：5g×9.8%=0.49g
设该氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
x 0.49g
列比例式得：80：X=98:0.49克 解得X=0.4克。
该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：0.4克／10克×100%=4%
【分析】根据氢氧化钠的性质分析，氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子；根据溶质质量分数的计算方法分析，溶质质量分数为溶质质量与溶液质量的比值，根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解，注意溶液之间的反应，参加反应的物质为溶液中的溶质，代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。
21．【答案】（1）解：苹果酸的相对分子质量是12×4+1×6+16×5=134
答：苹果酸的相对分子质量是134
（2）解：苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是（12×4）：（1×6）：（16×5）=24：3：40
答：苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是24：3：40
（3）解：13.4g苹果酸中含C元素质量为：13.4g× ×100%=4.8g
答：13.4g苹果酸中含C元素质量为4.8g
【解析】【分析】根据化学式含义分析，根据化学式可以求算元素质量比，即相对原子质量×原子个数之比；根据化学式可以求算元素质量分数，根据公式相对原子质量×原子个数/相对分子质量计算；根据化学式可以计算相对分子质量，即为分子中各原子的相对原子质量之和，注意相对分子质量单位为1，不是g。

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