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一、用正误判断法回扣基本概念
(一)物质的组成、分类、性质和变化
1． 与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 (　　)
2． 既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或是两性氢氧化物 (　　)
3． 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 (　　)
4． 复盐是纯净物，而混盐(如CaOCl2)是混合物 (　　)
5． 只含一种元素的物质一定是纯净物，只用同一化学式表示的物质也一定是纯净物
(　　)
6． 天然高分子化合物、汽油、牛油均属混合物 (　　)
7． 电解、电离、电化学腐蚀均需在通电的条件下才能进行，均为化学变化 (　　)
8． 指示剂遇酸、碱发生颜色改变，发生了化学变化 (　　)
9． 同素异形体之间的相互转变，因为没有新物质生成，所以应是物理变化 (　　)
10．金属导电、电解质溶液导电均发生了化学变化 (　　)
11．塑料的老化，橡胶的硫化，石油的裂化，铁、铝的钝化，油脂的硬化，苯的硝化，碳酸钠晶体的风化，油脂的皂化，酸和醇的酯化均属化学变化 (　　)
12．蒸馏、分馏、干馏均属化学变化 (　　)
13．颜色反应、显色反应、焰色反应均为化学变化 (　　)
14．潮解、分解、电解、水解、裂解都是化学变化 (　　)
15．晶体的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以及煤的气化和液化均属物理变化
(　　)
16．化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，而物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成 (　　)
17．核的聚变和裂变既不是化学变化，也不是物理变化 (　　)
18．蛋白质的盐析和变性均是化学变化 (　　)
19．明矾净水、甲醛浸制生物标本、Na2FeO4消毒净水均发生化学变化 (　　)
20．化学反应必定会引起化学键的变化，会产生新的物质，会引起物质状态的变化，也必然伴随着能量的变化 (　　)
21．金属氧化物均为碱性氧化物 (　　)
22．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 (　　)
答案　1.×　2.×　3.√　4.×　5.×　6.√　7.× 8．√　9.×　10.×　11.√　12.×　13.×　14.× 15．×　16.×　17.√　18.×　19.√　20.×　21.×　22.×
(二)化学计量
1． 阿伏加德罗常数常考考点归纳——判断正误并纠错
(1)常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2NA (　　)
(2)常温常压下，3.2 g O3所含的氧原子数为0.2NA (　　)
(3)常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为NA (　　)
(4)标准状况下，2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1NA (　　)
(5)标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA (　　)
(6)标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA (　　)
(7)标准状况下，22.4 L HF所含分子数为NA (　　)
(8)标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L (　　)
(9)7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2NA (　　)
(10)3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2NA (　　)
(11)2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA (　　)
(12)5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA (　　)
(13)6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2NA (　　)
(14)31 g白磷中含P—P键数为1.5NA (　　)
(15)1 mol白磷分子中含有P—P键数为1.5NA (　　)
(16)12 g金刚石中含C—C键数为4NA (　　)
(17)12 g石墨中含C—C键数为1.5NA (　　)
(18)6.0 g SiO2晶体中含有0.2NA个Si—O键 (　　)
(19)6.0 g SiO2晶体中含有0.2NA个O原子 (　　)
(20)1 L 1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的总数为NA
(　　)
(21)1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为NA个
(　　)
(22)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA (　　)
(23)1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－小于NA (　　)
(24)1 mol —OH中所含电子数为9NA (　　)
(25)1 mol CH所含的电子数为8NA (　　)
(26)2 g NO2和44 g N2O4的混合气体所含原子数为3NA (　　)
(27)25 ℃ 1 mL H2O中所含OH－数为10－10NA (　　)
(28)T ℃ 1 L pH＝6的纯水中含10－6NA个OH－ (　　)
(29)18 g D2O所含的电子数为10NA (　　)
(30)过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6 g时转移的电子数为0.3NA (　　)
答案　(1)×，＜2NA　(2)√　(3)√　(4)√　(5)×，0.1NA　(6)×，Cl2与水是可逆反应　(7)×，标准状况下HF是液体　(8)×，标准状况下辛烷是液体　(9)×，0.1NA
(10)×，0.1NA　(11)√　(12)×，0.3NA　(13)×，0.1NA
(14)√　(15)×，6NA　(16)×，2NA　(17)√　(18)×，0.4NA　(19)√　(20)√　(21)×，＜NA　(22)×，还要考虑水，应为1.2NA　(23)×，无体积不能确定　(24)√　(25)√　(26)√　(27)√　(28)√　(29)×，9NA　(30)×，0.2NA
(附)2012、2013化学计量正误判断分类比较
(1)有关混合气体的判断
①常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA(2013·江苏，7C)
(　　)
②常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA(2012·江苏，8D)
(　　)
③常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA(2012·新课标全国卷，9C) (　　)
④28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA(2012·新课标全国卷，9B)
(　　)
⑤分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA(2012·新课标全国卷，9A) (　　)
⑥常温常压下，22.4 L的NO2和CO2的混合气体含有2NA个O原子(2012·广东理综，11D)
(　　)
(2)有关氧化还原反应的判断
⑦标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA(2013·江苏，7D)(　　)
⑧常温常压下，2.24 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(2012·新课标全国卷，9D) (　　)
⑨1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子(2012·广东理综，11B) (　　)
⑩标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA(2012·江苏，8A) (　　)
(3)有关结构问题的判断
78 g苯含有C===C双键的数目为3NA(2013·江苏，7B) (　　)
常温下，4 g CH4含有NA个C—H共价键(2012·广东理综，11A) (　　)
12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA(2013·新课标全国卷Ⅱ，9B)
(　　)
1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA(2013·新课标全国卷Ⅱ，9D)
(　　)
(4)有关电解质溶液问题的判断
1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA(2013·江苏，7A) (　　)
1 L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO(2012·广东理综，11C) (　　)
1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA(2013·新课标全国卷Ⅱ，9A) (　　)
25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA(2013·新课标全国卷Ⅱ，9C)
(　　)
答案　①√　②×　③√　④√　⑤√　⑥×　⑦× ⑧×　⑨×　⑩×　 ×　 √　 √　 ×　 × ×　 ×　 ×
2． 物质的量、气体摩尔体积
(1)磷酸的摩尔质量(以g·mol－1为单位)与6.02×1023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等 (　　)
(2)0.5 mol氢的质量为0.5 g (　　)
(3)摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 (　　)
(4)在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等 (　　)
(5)同种气体的摩尔体积总是相同的 (　　)
(6)不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 (　　)
(7)在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定(　　)
(8)物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的基本单位是摩尔 (　　)
(9)物质的量可以用于度量分子、原子及离子等微粒 (　　)
(10)物质的量是表示一定数目微粒集合体的一个物理量 (　　)
(11)阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数 (　　)
(12)若气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，则所处条件一定为标准状况 (　　)
答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)× (7)√　(8)√　(9)√　(10)√　(11)×　(12)×
3． 阿伏加德罗定律及推论
(1)同温、同压、同体积的两种气体，分子个数一定相同，原子个数也一定相同(　　)
(2)标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L 18O2含有相同数目的氧原子 (　　)
(3)同温、同压、同体积的12C18O和14N2质子数相等，质量不等 (　　)
(4)同温、同压下，同体积的任何气体的质量之比等于摩尔质量之比也等于密度之比(＝
＝) (　　)
(5)同温同压下，任何气体的体积之比等于其物质的量之比(＝) (　　)
(6)任何气体的压强之比等于其物质的量之比(＝) (　　)
(7)任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比(＝) (　　)
(8)在同温同压下，相同质量的任何气体的体积与其摩尔质量成反比(＝) (　　)
(9)相同温度、相同物质的量时，任何气体的压强与其体积成反比(＝) (　　)
(10)同温、同体积、同质量，则同密度，任何气体的压强与其摩尔质量成反比(＝)
(　　)
答案　(1)×　(2)√　(3)√　(4)√　(5)√　(6)× (7)×　(8)√　(9)√　(10)√
(三)氧化还原反应
1． 有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应 (　　)
2． 在氧化还原反应中，非金属单质一定作氧化剂 (　　)
3． 元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原 (　　)
4． 金属元素被还原不一定得到金属单质 (　　)
5． 强氧化剂不一定能与还原剂发生氧化还原反应 (　　)
6． 氧化还原反应中一定有氧的得与失 (　　)
7． 向新制氯水中加入FeBr2、FeI2的混合物，最先被氧化的是Fe2＋ (　　)
8． 盐酸有酸性、氧化性、还原性；亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性 (　　)
9． Ca(ClO)2溶液中通入SO2、FeS＋HNO3、Na2SO3＋HNO3、Fe(OH)2＋HNO3、Fe(OH)3＋HI均发生氧化还原反应 (　　)
10．失电子越多，还原性就越强，得电子越多，氧化性越强 (　　)
11．金属阳离子只能作氧化剂 (　　)
12．一种物质作氧化剂，就不可能作还原剂 (　　)
13．单线桥即只能用一根线来表示电子转移 (　　)
14．在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼 (　　)
15．含氧酸的价态越高，氧化性一定越强 (　　)
16．含金属元素的离子一定都是阳离子 (　　)
17．不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子 (　　)
18．置换反应一定是氧化还原反应 (　　)
19．复分解反应一定不是氧化还原反应 (　　)
20．无单质参加的化合反应肯定不是氧化还原反应 (　　)
21．金属单质在化学反应中一定作为还原剂，非金属单质在反应中一定作为氧化剂(　　)
22．化合反应均为氧化还原反应 (　　)
答案　1.√　2.×　3.√　4.√　5.√　6.×　7.× 8．√　9.√　10.×　11.×　12.×　13.×　14.×　15.× 16．×　17.×　18.√　19.√　20.×　21.×　22.×
(四)离子反应
1． 概念正误判断
(1)一种物质不是电解质就是非电解质 (　　)
(2)含强极性键的微粒构成的物质一定是强电解质 (　　)
(3)强电解质溶液中没有分子 (　　)
(4)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱 (　　)
(5)离子反应都能用离子方程式表示 (　　)
(6)离子化合物是强电解质，共价化合物是弱电解质 (　　)
(7)电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子 (　　)
(8)凡是强酸和强碱反应的离子方程式都可以用H＋＋OH－===H2O表示 (　　)
(9)离子方程式有时只表示某个反应。如Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O只表示H2SO4和Ba(OH)2的反应 (　　)
(10)BaSO4溶于水导电能力弱，属于弱电解质 (　　)
(11)SO2、NH3溶于水能导电，SO2、NH3属于非电解质 (　　)
(12)液态HCl不导电，因为只有HCl分子；液态NaCl能导电，因为有自由移动的离子
(　　)
(13)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 (　　)
(14)HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)× (7)×　(8)×　(9)×　(10)×　(11)√　(12)√　(13)× (14)×
2． 离子方程式正误判断并纠错
(1)Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO(　　)
(2)FeS＋HNO3(稀)：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ (　　)
(3)Na2SO3＋HNO3(稀)：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O (　　)
(4)Fe(OH)2＋HNO3(稀)：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O (　　)
(5)Fe(OH)3＋HI：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O (　　)
(6)Ca(OH)2溶液中通入少量CO2(CO2的检验)：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(　　)
Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCO (　　)
(7)NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO (　　)
(8)C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO (　　)
(9)氨水中通入过量SO2：NH3·H2O＋SO2===NH＋HSO (　　)
(10)NaAlO2溶液中加入少量盐酸：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ (　　)
(11)向碳酸钠溶液中通入少量SO2：2CO＋SO2＋H2O===2HCO＋SO (　　)
(12)NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应呈中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
(　　)
(13)碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
(　　)
(14)FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ (　　)
(15)FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (　　)
(16)NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClO(　　)
(17)HF与NaOH反应：H＋＋OH－===H2O (　　)
(18)NaOH与H3PO4等物质的量反应：OH－＋H3PO4===H2PO＋H2O (　　)
(19)NH4HCO3与足量NaOH溶液反应：HCO＋OH－===CO＋H2O (　　)
(20)NH4HSO3与少量NaOH溶液反应：NH＋OH－===NH3·H2O (　　)
(21)NaHCO3与NaHSO4溶液混合：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ (　　)
(22)Na2S水解：S2－＋2H2O===H2S＋2OH－ (　　)
(23)NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH＋OH－===NH3·H2O (　　)
(24)Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
(　　)
(25)过氧化钠溶于水：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑ (　　)
(26)将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋
(　　)
(27)硫酸亚铁的酸性溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(　　)
(28)等摩尔的氢氧化钡溶液和明矾溶液反应：
3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ (　　)
(29)向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O (　　)
(30)用惰性电极电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－Cl2↑＋H2↑＋2OH－ (　　)
答案　(1)×，发生氧化还原反应　(2)×，发生氧化还原反应　(3)×，发生氧化还原反应　(4)×，发生氧化还原反应
(5)×，发生氧化还原反应　(6)√　√　(7)×，生成HCO　(8)×，生成HCO　(9)√　(10)√　(11)√　(12)×，物质配比不正确　(13)√　(14)×，物质配比不正确　(15)×，反应物、生成物均不正确　(16)×，发生氧化还原反应　(17)×，HF为弱酸　(18)√　(19)×，NH也参与反应　(20)×，HSO参与反应　(21)×，HCO不能拆　(22)×，可逆反应，分两步水解　(23)×，Al3＋先参与反应　(24)√　(25)×，Na2O2不拆　(26)×，H＋与ClO－反应　(27)√　(28)√　(29)×，Fe被氧化为Fe3＋　(30)×，生成Mg(OH)2沉淀
(附)2012、2013离子方程式正误判断分类比较
(1)有关单质参与的反应判断
①浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(2013·新课标全国卷Ⅱ，10A)(　　)
②钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋(2013·新课标全国卷Ⅱ，10B)
(　　)
③Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－(2013·四川理综，3A) (　　)
④冷的NaOH溶液中通入Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O(2012·大纲全国卷，7C)
(　　)
⑤钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(2012·四川理综，9A) (　　)
⑥浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O(2012·四川理综，9D) (　　)
(2)有关多重反应的考查
⑦Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O(2013·江苏，8D) (　　)
⑧0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O(2012·四川理综，9C)
(　　)
⑨碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O(2012·海南，12A)
(　　)
⑩明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓(2013·大纲全国卷，11D) (　　)
(3)复习中“盲点”离子方程式的考查
向FeCl3溶液中滴入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋(2013·新课标全国卷Ⅱ，10D) (　　)
双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O(2013·四川理综，3B)
(　　)
Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O(2013·四川理综，3D)
(　　)
明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋(2013·江苏，8B)
(　　)
答案　①×　②×　③×　④√　⑤×　⑥×　⑦√ ⑧√　⑨×　⑩×　 √　 √　 ×　 ×
3． 离子共存正误判断与归纳
(1)H＋、I－、SiO、F－不能大量共存 (　　)
归纳　所有的弱酸根离子：CH3COO－、F－、ClO－、AlO、SiO、CN－与H＋都不能大量共存。
(2)NH、OH－、Cl－、HCO不能大量共存 (　　)
归纳　酸式弱酸根离子如HCO、HS－、HSO既不能与OH－大量共存，也不能与H＋大量共存。
(3)Ca2＋、Cl－、Mg2＋、SO能够大量共存 (　　)
归纳　有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存，如Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Ag＋等不能与SO、CO等大量共存。
(4)①S2－、SO、OH－、Na＋能够大量共存 (　　)
②Al3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋能够大量共存 (　　)
③在中性溶液中Fe3＋、NO、Na＋、Cl－能大量共存 (　　)
归纳　一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO、S2－、CO、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等必须在酸性条件下才能在溶液中存在；Fe3＋必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在(常温下，pH＝7时不能存在)。
(5)①H＋、Fe2＋、NO、Cl－不能大量共存 (　　)
②Fe3＋、I－、Cl－、Na＋能够大量共存 (　　)
归纳　能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如S2－、HS－、SO、I－和Fe3＋不能大量共存；MnO、(NO、H＋)、ClO－与S2－、HS－、SO、HSO、I－、Fe2＋等不能大量共存；SO和S2－在碱性条件下可以大量共存，但在酸性条件下则由于发生反应2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O不能共存；H＋与S2O不能大量共存。
(6)判断下列离子能否大量共存，能大量共存的划“√”，不能大量共存的划“×”
①1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO(2011·江苏，4A) (　　)
②甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－(2011·江苏，4B) (　　)
③pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－(2011·江苏，4C) (　　)
④与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO、NO(2011·江苏，4D) (　　)
⑤由水电离出c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO(2012·江苏，6B) (　　)
⑥＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－(2010·江苏，6C) (　　)
⑦无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO(2009·四川理综，8A) (　　)
归纳　审题时应注意题中给出的附加条件
①指定离子限制
②酸、碱性限制
③无色溶液则没有MnO、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋等有色离子；澄清溶液即没有沉淀，与无色溶液不同。
④遇淀粉 KI试纸变蓝色的溶液具有较强的氧化性；遇pH试纸变蓝色的溶液显碱性。
答案　(1)√　(2)√　(3)×　(4)①√　②√　③× (5)①√　②×　(6)①×　②×　③√　④×　⑤× ⑥√　⑦×
(附)2012、2013离子不能大量共存分类比较
(1)生成沉淀，写出反应原理
①Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO (2013·重庆理综，1B)
②Ca2＋、Al3＋、Br－、CO (2013·重庆理综，1D)
③Na＋、Al3＋、Cl－、CO (2013·广东理综，8A)
④K＋、Cu2＋、OH－、NO (2012·广东理综，8B)
⑤Mg2＋、H＋、SiO、SO (2012·广东理综，8D)
⑥K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO (2012·安徽理综，8D)
⑦使酚酞变红色的溶液：Na＋、HCO、Cu2＋、NO
⑧0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO、I－
⑨0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO
⑩K＋、Na＋、Br－、SiO(通CO2) (2012·安徽理综，8B)
0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－
答案　①Hg2＋＋S2－===HgS↓、Pb2＋＋SO===PbSO4↓、
Pb2＋＋S2－===PbS↓
②Ca2＋＋CO===CaCO3↓、2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
③2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
④Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
⑤2H＋＋SiO===H2SiO3↓
⑥Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH
⑦Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓、HCO＋OH－===CO＋H2O
⑧Ag＋＋I－===AgI↓、2Ag＋＋SO===Ag2SO4↓
⑨H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓
⑩CO2＋H2O＋SiO===CO＋H2SiO3↓
Ba2＋＋CO===BaCO3↓
(2)生成弱电解质，指出生成什么弱电解质
K＋、NH、OH－、SO (2013·广东理综，8D)
c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO (2012·江苏，3D)
NH、H＋、S2O、PO (2013·重庆理综，1C)
答案　 NH3·H2O　 HClO　 HPO、H2PO
(3)发生氧化还原反应，指出什么离子间发生氧化还原反应
H＋、Na＋、Fe2＋、MnO (2013·广东理综，8B)
Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－ (2012·广东理综，8A)
H＋、Fe2＋、SO、Cl2 (2012·安徽理综，8C)
答案　 MnO(H＋)氧化Fe2＋　 ClO－氧化Fe2＋
Cl2氧化Fe2＋
(4)生成配合物
0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH、I－、SCN－ (2012·江苏理综，3C)
答案　生成配合物Fe(SCN)3
(五)溶液和胶体
1． 饱和溶液不一定是浓溶液，但一定是该条件下该物质最浓的溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 (　　)
2． 温度越高，固体物质的溶解度一定越大 (　　)
3． 向足量的Na2CO3溶液中加入m g无水Na2CO3，则析出晶体的质量等于 g
(　　)
4． 一定温度下向饱和的澄清石灰水中加入少量CaO，则溶液中溶解的Ca2＋的数目减少，但各微粒的浓度不变 (　　)
5． 将某饱和KNO3溶液升高温度，溶液即变成不饱和溶液，其浓度也将变小 (　　)
6． 一定温度下用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，一段时间后有晶体析出，pH不变，溶液中钠离子的数目也不变 (　　)
7． 氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度，碘在碘化钾溶液中的溶解度也小于在纯水中的溶解度 (　　)
8． A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大
(　　)
9． 5.3 g Na2CO3溶于水，配成100 mL溶液，其CO浓度为0.5 mol·L－1 (　　)
10．密度大于水的溶液，浓度越大密度也越大，反之，密度小于水的溶液，浓度越大，则密度越小 (　　)
11．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中 (　　)
12．配制一定物质的量浓度的溶液，加水定容时，若不慎超过了刻度线，可用胶头滴管将多余的溶液吸出 (　　)
13．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体 (　　)
14．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 (　　)
15．AgI胶体在电场中定向运动，是因为胶体是带电的 (　　)
16．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
(　　)
17．欲制备Fe(OH)3胶体，应向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
(　　)
18．将Fe(OH)3固体溶于热水中，也可以制备Fe(OH)3胶体 (　　)
19．蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体 (　　)
20．0.1 mol FeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA (　　)
21．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应 (　　)
22．饱和FeCl3溶液、淀粉溶液、牛奶都是胶体 (　　)
23．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 (　　)
24．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 (　　)
25．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变 (　　)
答案　1.×　2.×　3.×　4.√　5.×　6.×　7.√ 8．×　9.×　10.√　11.×　12.×　13.×　14.× 15．×　16.×　17.×　18.×　19.×　20.×　21.×　22.×　23.√　24.×　25.√

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