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第1课时 酸碱指示剂及常见的酸
R·九年级化学下册
第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱
学习目标
课标要求
课前自学准备
了解常见酸碱指示剂及其变色情况。
了解几种常见的酸及酸的通性。
认识浓硫酸的腐蚀性。
1
2
3
1.石蕊和酚酞溶液叫做 ，石蕊溶液
遇酸溶液变成 色，遇碱溶液变成 色；
酚酞溶液遇酸溶液 色，遇碱溶液变成 色。
2.浓盐酸是 色，有 气味。打开浓
盐酸的瓶盖，在瓶口会看到 ，说明浓盐
酸具有 性。
酸碱指示剂
红
蓝
不变
红
刺激性
白雾
挥发
无
预习检测
课前自学准备
3. 浓硫酸是 色、黏稠状液体，不易挥发。浓
H2SO4具有的特性：
①吸水性，常做 ；
②腐蚀性，能使木材、纸张等 而变黑；
③溶于水放出大量的热，所以稀释浓H2SO4的操作应
_________________________________________。
无
干燥剂
炭化
把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅动
预习检测
课前自学准备
在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗？
新课导入
课堂教学展示
你知道生活中哪些物质有酸味吗
“酸”从哪里来？
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的
时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微
生物的作用下，产生了酸。
你知道生活中哪些物质是碱吗
“尝起来涩涩的”
“摸起来滑滑的”
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
知识点1 酸、碱与指示剂作用
常见的的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸；
常见的的碱有：氨水、石灰水、烧碱。
思考
用什么较简单的方法区分酸和碱呢？
课堂探究
课堂教学展示
向溶液中加入酸碱指示剂
实验
实验
变红
变红
变蓝
变蓝
不变色
不变色
变红
变红
归纳
石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。
规律总结：
（1）酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时是酸或碱使指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸碱溶液变色。
（2）指示剂颜色的变化，只能说明被测溶液显酸性或碱性而不能确定此溶液一定是酸溶液或碱溶液。如Na2CO3溶液显碱性，（NH4）2SO4溶液显酸性，二者既不是酸溶液也不是碱溶液。
（1）酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时是酸或碱使指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸碱溶液变色。
（2）指示剂颜色的变化，只能说明被测溶液显酸性或碱性而不能确定此溶液一定是酸溶液或碱溶液。如Na2CO3溶液显碱性，（NH4）2SO4溶液显酸性，二者既不是酸溶液也不是碱溶液。
注意
白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液？
自由讨论
白醋、盐酸是酸溶液；石灰水、氢氧化钠是碱溶液。
点击播放
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化
白醋
稀盐酸
石灰水
氢氧化钠溶液
观察实验，填写下列表格：
紫色变成红色
紫色变成红色
紫色变成蓝色
紫色变成蓝色
无色变成红色
不变色
不变色
无色变成红色
检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊溶液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液；若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。
小结
著名化学家罗伯特·波义耳在一次实验中不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现做出了各种假设，经过多次实验验证、探究普遍规律，终于获得成功。
生活中除了紫罗兰，课前大家搜集到的红
色或紫色的花瓣和果实是不是也可以作指示剂
呢？你能设计一个新的方案试试吗？
探究
自制酸碱指示剂
点击播放
通过上述实验你们有什么新的发现和想法？
有一些花可作指示剂，如牵牛花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝。
【例】
某化学兴趣小组探究用下列花瓣压榨汁制作酸碱指示剂，实验记录如下：
典例剖析
课堂教学展示
根据以上信息在下列题中空格填上适合的内容：
（1）不能做酸碱指示剂的是 ，既能测出溶液酸性又能测出碱性的是 。
指示剂 （花汁） 在不同溶液中的颜色变化 盐酸 酒精溶液 氢氧化钠溶液 石灰水
红玫瑰 粉红色 粉红色 绿色 绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色 黄色
月季花 浅红色 红色 黄色 黄色
万寿菊
月季花
不能区分酸与中性溶液
（2）用 花汁测某无色碱性溶液时，溶液颜色会变成 。
红玫瑰
绿色
月季花
黄色
指示剂 （花汁） 在不同溶液中的颜色变化 盐酸 酒精溶液 氢氧化钠溶液 石灰水
红玫瑰 粉红色 粉红色 绿色 绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色 黄色
月季花 浅红色 红色 黄色 黄色
（3）栀子花在酸性土壤中可正常生长，在碱性土壤中则会枯死，在中性土壤中生长不良。若用月季花汁测得土壤浸出液变浅红色，则土壤显 性，这种土壤 （填“适合”或“不适合”）种植栀子花。
酸
适合
指示剂 （花汁） 在不同溶液中的颜色变化 盐酸 酒精溶液 氢氧化钠溶液 石灰水
红玫瑰 粉红色 粉红色 绿色 绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色 黄色
月季花 浅红色 红色 黄色 黄色
知识点2 几种常见的酸
（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态；
（2）打开试剂瓶塞后出现的现象；
（3）闻盐酸、硫酸的气味。
实验
酸有哪些性质和用途呢？
课堂探究
课堂教学展示
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无色、液体
无色、粘稠状液体
瓶口出现白雾
刺激性
无
无
实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫酸，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。
硝酸
醋酸
食醋中含有醋酸
柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸
汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸
生活中常见的许多物质中也含有酸。
知识点3 浓硫酸的腐蚀性
实验
将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验。
课堂探究
课堂教学展示
字变黑
木棒变黑
纱布变黑后成洞
点击播放
浓硫酸有强烈腐蚀性（即脱水性），因此使用浓硫酸时要特别小心，切不可弄到皮肤和衣服上；其次浓硫酸有吸水性可做非碱性气体的干燥剂。
浓硫酸有很强的腐蚀性，那么如何将浓硫酸稀释呢？
注意
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。
点击播放
实验
特别提醒：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。浓硫酸具有腐蚀性的原因在于它的脱水性。
水的密度比浓硫酸小
浓硫酸稀释大量放热！
若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应尽快送到医院治疗。
安全小贴士
【例】下列有关浓硫酸的相关实验，其中合理的是( )
A.②③ B.①③ C.②④ D.①④
C
应该是将浓硫酸缓慢倒入水中
√
可将其放置在空气中，其溶质的质量分数减小，而不是加水稀释
×
√
典例剖析
课堂教学展示
酸碱指示剂和常见的酸
酸碱指示剂
常见的酸
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
遇酸变红，遇碱变蓝色
遇酸不变色，遇碱变红色
盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)
挥发性、刺激性气味
脱水性、强氧化性
课堂小结
课堂教学展示
1.从课后习题中选取；
2.完成练习册本课时的习题。
课后作业
课后反馈总结

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