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第九单元 溶液
（复 习）
人教版 化学（初中）
学习目标
重点、难点
1.溶解度曲线图及其利用（重点）
2.有关溶质质量分数在化学方程式中的应用（难点）
1.了解溶质、溶剂和溶液的概念。
2.区分溶质溶剂
3.理解饱和溶液、不饱和溶液的概念及其相互转化关系。
4.理解溶解度的概念，了解固体溶解度曲线的意义。
5.掌握混合物分离的方法。
6.有关质量分数的简单计算
溶液的浓度
知识框架
溶液的形成
第九单元 溶 液
溶解度
知识导图
新课讲解
一、溶液
1. 概念： 或 物质分散到 物质里，
形成 、 的 。
一种
几种
另一种
均一
稳定
混合物
2.组成：
固体(蔗糖、氯化钠)、液体(酒精、硫酸)或气体(氯化氢)
水是常用的溶剂。酒精、汽油也可作溶剂。
溶质： 。
溶剂：___________________________
被溶解的物质( 种)
≥1
1
能溶解其他物质的物质( 种)
新课讲解
3. 特性
（1）均一性：溶液中任意部分组成和性质完全相同（如密度）。
（2）稳定性：外界条件不变（温度、压强、溶剂的量等），溶质不会从溶剂中分离出来。
4.溶质和溶剂的判断
（1）溶质可以是固体、气体、液体。
（2）常见的溶剂一般都是液体，如水、汽油、酒精等。
（3）一种溶液中的溶质可以是一种或多种，溶剂只有一种。
新课讲解
溶液的组成 溶质 溶剂
水 + 其他物质
没有水 存在 固体 + 液体
气体 + 液体
液体 + 液体
其他物质
水
固体
液体
气体
液体
量少的液体
量多的液体
5.判断标准：可从①是否是均一、稳定的混合物
②是混合物
注意：溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的
新课讲解
6.不同物质间的溶解性规律
（1）同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的。
（2）不同物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。
7.溶液、溶质和溶剂之间的量的关系
（1）溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
（2）溶液体积 ≠ 溶质体积 + 溶剂体积
新课讲解
原 理 举 例
溶解作用 用汽油洗去衣服上的油渍
用酒精洗去试管壁上的碘
乳化作用 用洗洁精洗去餐具油渍
洗发水洗去头发上污渍
化学反应 盐酸除铁锈
醋酸除水垢
用氢氧化钠清洗油污
二、除污方法及原理
新课讲解
三、溶解时的吸热、放热现象
溶质 NaCl NH4NO3 NaOH
温度变化
溶解吸/放热
不变
降低
升高
——
吸热
放热
（1）生石灰(CaO)遇水放热属于 变化；
（2）氢氧化钠(NaOH)溶于水放热属于______变化。
（3）浓硫酸溶于水放热属于 变化。
化学
物理
物理
四、溶液、乳浊液和悬浊液
溶液 乳浊液 悬浊液
定义 一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物 一种液体以小液滴的形式分散在另外一种液体之中形成的混合物 固体小颗粒分散在液体中形成的的混合物
溶质 溶解性 溶于水 不溶于水 不溶于水
状态 固、液、气 液 固
外观特点 透明、均一 浑浊、不均一 浑浊、不均一
久置后现象 稳定不变 分层（不稳定） 沉淀（不稳定）
实例 蔗糖溶液、食盐水 油水混合物 泥水
相同点 都是混合物 新课讲解
新课讲解
五、饱和溶液与不饱和溶液
1.定义：在 ，向 里加入某种溶质，当溶质__________ ____所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的 溶液。
不饱和
一定温度下
一定量溶剂
不能继续溶解时
强调：
（1）某溶质的饱和溶液中，不能继续溶解这种溶质，但可以继续溶解其他溶质。
（2）前提条件——“一定温度”、“一定量的溶剂”。
（3）指明具体是哪种物质的饱和溶液或不饱和溶液。
2.饱和溶液与不饱和溶液的判断——“一看加加”
（2）若溶液底部没有未溶解的溶质，可以向该溶液中加入少
量 ，若 ，则该溶液是饱和溶液。
同种溶质
溶质不再溶解
（1）观察溶液底部是否有 ，有，则为饱和溶液。
未溶解的溶质
不饱和溶液
增加溶质、蒸发溶剂或改变温度
增加溶剂或改变温度
3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化及结晶
饱和溶液
降温结晶
蒸发结晶
结晶
新课讲解
4.结晶
1. 定义：溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。
2. 方法：
（1）冷却热的饱和溶液；（适用于溶解度受温度影响变化较大的物质）
（2）蒸发溶剂。（适用于溶解度受温度影响变化不大的物质）
加溶质或蒸发溶剂（足量），一定可以使不饱和溶液转化为饱和溶液。
降低温度可以使大部分不饱和溶液转化为饱和溶液，但Ca(OH)2除外。
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六、固体溶解度
1.表示在 下，某固态物质在 溶剂里达到__________时
所溶解的______，符号为S。
一定温度
100g
饱和状态
质量
（1）内部因素:______和_____的性质；
（2）外部因素：
温度
溶剂
溶质
2.固体物质溶解度的影响因素
3.溶解度(20 ℃时)与溶解性的关系
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4.气体的溶解度：某气体的______为101kPa和___________时，在
________里达到___________时所溶解的气体体积。
一定温度
饱和状态
1体积水
压强
5.影响气体溶解度的因素
①压强：压强增大，气体溶解度变 。
②温度：温度升高，气体溶解度变 。
大
小
新课讲解
溶解度曲线应用1：一定温度时，比较物质溶解度的大小
1.t4℃时，A、B、C的溶解度由大到小为：_________。
2.P点的意义： 。
技巧一：比较溶解度时，必须指明__________。
A>B>C
t3℃时,A、B两种物质的溶解度相同
一定温度
七、溶解度及溶解度曲线
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t4℃时，分别用100g水配制A、B、C的饱和溶液，需溶质质量大小为：___________；
t4℃时，分别用等质量的A、B、C配制成饱和溶液，需溶剂质量大小为____________；
t4℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液，所含溶剂的质量大小为：___________。
技巧二：1.t℃时，等质量的两种溶质恰好完全溶解，溶解度___的用水多。形成的溶液的质量越_____。
2.t℃时，等质量的两种饱和溶液，溶解度___的含水多。
A>B>C
C>B>A
C>B>A
小
大
小
溶解度曲线应用2：溶质和溶剂质量的比较
新课讲解
1.t4℃时，将15gA物质加入到50g水中，充分溶解，
得到A的_________（饱和/不饱和）溶液_____g。
溶液的溶质的质量分数为________。（只列算式）
2.t4℃时，将25gA物质加入到50g水中，充分溶解，
得到A的______（饱和/不饱和）溶液_____g。溶
液的溶质的质量分数为________。（只列算式）
技巧三：计算溶液质量或浓度时，应先利用_________判断溶质是否完全溶解，未溶解或析出的不算作溶质质量，不能计入溶液总质量。
不饱和
65
15/65
饱和
70
20/70
溶解度
溶解度曲线应用3：饱和溶液和不饱和溶液的判断
新课讲解
1.t4℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度大→小为：__________。
2.t3℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度大→小为：__________。
技巧四：相同温度时的饱和溶液，溶解度越___，浓度越大。
A>B>C
A=B>C
大
溶解度曲线应用4：t℃，利用溶解度比较饱和溶液浓度大小
新课讲解
八、溶质质量分数
1. 定义
溶液中溶质质量与溶液质量之比。
2. 表达式
溶质的质量分数 = ×100%
溶质质量
溶液质量
= ×100%
溶质质量
溶质质量 + 溶剂质量
新课讲解
强调：用百分数表示，不能用分数表示
九、溶液的配制
1. 用固体配制过程（以配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液为例）
实验仪器
实验 步骤 计算 所需氯化钠的质量分别为：_____g；所需水的体积为：_____mL。
称量 用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
量取 用量筒量取，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
溶解 用玻璃棒搅拌，________________。
装瓶 把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签，注明试剂的_____、__________。
托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒
3
47
加速溶解
名称 质量分数
新课讲解
误差分析 溶质质量分数
物码倒放且动用了游码 m溶质偏____ 偏____
氯化钠潮湿/混有杂质 m溶质偏____ 偏____
转移氯化钠固体时洒落 m溶质偏____ 偏____
量水时仰视读数 m溶剂偏____ 偏____
量水时俯视读数 m溶剂偏____ 偏____
向烧杯中加水时洒落 m溶剂偏____ 偏____
装瓶时有液体洒落 m溶液______
小
小
小
小
小
小
减小
不变
小
小
小
大
大
大
新课讲解
2. 若是用浓溶液配制稀溶液，则操作步骤为：计算、量取、混匀、装瓶保存。
3. 误差分析
典例精讲
例1．（2022年云南省中考）下列溶液中溶剂不是水的是（ ）A．碘酒溶液 B．生理盐水
C．过氧化氢溶液 D．葡萄糖注射液
典例精讲
【答案】A【解析】A、碘酒溶液中碘单质是溶质，酒精是溶剂，故A符合题意；B、生理盐水中，氯化钠是溶质，水是溶剂，故B不符合题意；C、过氧化氢溶液中，过氧化氢是溶质，水是溶剂，故C不符合题意；D、葡萄糖注射液中，葡萄糖是溶质，水是溶剂，故D不符合题意；故选A。
典例精讲
例2．（2022年湖南省衡阳市中考）下列关于溶液的说法正确的是（ ）A．溶液是具有均一性、稳定性的混合物B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小D．溶液都是无色透明的液体
典例精讲
【答案】A【解析】A、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，符合题意；B、饱和溶液不一定是浓溶液，是常温下，氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如常温下，硝酸钾的饱和溶液是浓溶液，不符合题意；C、打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为压强减小，气体的溶解度减小，不符合题意；D、溶液是透明的，但是不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意。故选A。
典例精讲
例3．（2022年四川省达州市中考）t1℃时，将相同质量的KNO3和KC1分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（ ）
A．甲烧杯中的溶质为KNO3B．将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余C．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3D．若取t3℃时KNO3和KC1的饱和溶液各100g，降温至t2℃时，析出晶体较多的是KNO3
典例精讲
【答案】D【解析】A.t1℃时，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，则将等质量的氯化钾和硝酸钾加入100g水中，氯化钾溶解的多，而图中乙烧杯中有固体剩余，说明是硝酸钾，则甲烧杯中的溶质为氯化钾，该选项说法不正确；B.t2℃时，硝酸钾的溶解度和氯化钾相等，则将温度升高到t2℃时，乙烧杯中也没有固体剩余，该选项说法不正确；C.硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾受温度影响比较大，则若KNO3中混有少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯KNO3，该选项说法不正确；D.降温时，硝酸钾溶解度减少的比氯化钾大，则将等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液由t3℃时降温至t2℃时，硝酸钾析出晶体比较多，该选项说法正确；故选D。
典例精讲
例4．（2022年四川省自贡市中考）一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁B．甲中氯化钠和砝码的位置放反了C．丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体D．丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解
达标检测
【答案】C【解析】A、配制过程中含有的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签；配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁，故选项正确；B、使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，甲中氯化钠和砝码的位置放反了，故选项正确；C、丙步骤必须是放入氯化钠固体再先倒入水，故选项错误；D、丁是溶解，玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解，故选项正确。故选C
1.完成配套练习册单元检测题；
2.整理笔记。
作业布置

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