资源简介

嘉祥县2022-2023学年高二上学期期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Zn 65 Se 79
选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列关于热化学方程式的叙述正确的是
A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ mol -1，则H2燃烧热为483.6kJ mol -1
C．S(g)+O2(g) ＝SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g) ＝SO2(g) ΔH2 则ΔH1 ＜ ΔH2
D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ mol-1，若将0.5 mol L -1的稀 H2SO4与1 mol L -1的NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ
2．下列做法与盐类的水解无关的是
A．碳酸氢铵与草木灰不宜混合使用 B．用硫酸铜溶液对游泳池中的水消毒
C．将FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体 D．盛放碳酸钠溶液的试剂瓶用橡胶塞
3．下图是生产水煤气的反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)能量变化图，由图可判断下列
说法正确的是
A．容器内充入1molCO、1molH2后充分反应，放出(b-a)kJ的热量
B．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=－(b-a) kJ·mol -1
C．该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放
D．加入催化剂可以减小(b-a)的值，从而提高反应速率
4．氮化硅(熔点1900℃)具有高强度、高韧性，常用作LED的基质材料，通过SiH4与NH3发生反应3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2制得。下列说法错误的是
A．键角：SiH4>NH3 B．SiH4稳定性强于NH3，可证明非金属性N>Si
C．Si3N4属于共价晶体 D．SiH4为由极性键构成的非极性分子
5. 下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是
①NH4Cl；②NH4Fe(SO4)2；③NH4HSO4；④CH3COONH4；⑤NH4HCO3；⑥NH3 H2O
A. pH：③<①<⑤<④<⑥
B. c(NH4+)：③<⑤<④<①<②<⑥
C. 水电离出的c(OH-)：③<①<④<⑤<⑥
D. ⑤溶液中：c(NH4+)+c(NH3 H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)
6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. c水(H+)=1×10-12 mol ·L -1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-
B．=1×10-3mol·L -1的溶液：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．澄清透明的溶液：K+、NH4+、MnO4-、HCO3-
D．和Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42-
7．钴( Co )的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是
A．工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的 pH均增大
B．电解总反应：2Co2+ + 2H2O 2Co + O2 + 4H+
C．移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变
D．生成 2molCo ，Ⅰ室溶液质量理论上减少32g
8. 实验室用基准配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定标准溶液。下列说法错误的是
A. 可用量筒量取标准溶液置于锥形瓶中
B. 应选用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液
C. 应选用烧杯而非称量纸称量固体
D. 达到滴定终点时溶液显橙色
9．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，结构如图，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子( S )采取杂化方式的说法正确的是
A. 三角锥型、sp3 B. 平面三角形、sp3
C. 平面三角形、sp2 D. 三角锥型、sp2
10. 40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是
A. 在pH＝9.0时，c(NH)＞c(HCO)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO)
B. 不同pH的溶液中存在关系：c(NH)＋c(H+)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)
C. 随着CO2的通入，不断减小
D. 在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成
二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对一个选项得2分。选错得0分。
11．近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe Sm As F O组成的化合物。下列有关说法正确的是
A．F 的半径比O2 的大 B．AsH3的沸点比NH3的高
C．Fe成为阳离子时首先失去4s轨道电子
D．配合物Fe(CO)n可做催化剂，当Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18时，n=5
12．下列对一定温度下0.1 mol ·L -1的NaHA溶液的描述中，能说明该盐溶液一定显酸性的是
A．溶液中c(Na+)= c(A2-)+ c(HA-) B．溶液pH＜7
C．稀释时，溶液中c(H+)减小 D．溶液中c(H2A) =c(A2-)
13. 用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。在密闭容器中1 mol NO2和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得NO2的转化率随压强的变化如图2所示。
下列说法错误的是
A. 图2中平衡常数K(E)=K(G)，则NO2的平衡浓度c(E)=c(G)
B. 图2中E点的v逆小于F点的v正
C.图1中的A、B、C三个点中只有C点的v正=v逆
D. 在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率增大
14．下列关于粒子结构的描述不正确的是
A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子，且H2S分子的键角较小
B．HS﹣和HCl均是含一个非极性键的18电子微粒
C．1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)
D．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的极性分子
15. 常温下。向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图(横坐标从左到右依次为abc)所示，下列说法不正确的是
A. 常温下，Ka(HA)约为10-5
B. M点溶液对应的pH=7
C. P点溶液对应的pH=7
D. M点后溶液中均存在c(Na+)>c(A-)
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（共10分） 已知pOH也可以用来表示溶液的酸碱度，规定pOH= lgc平(OH－)。不同温度下，水溶液中pOH与pH的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）t___________25(填“＞”或“＜”)，图中A、B、C三点对应水电离程度由大到小的顺序是___________。
（2）25℃时，向溶液中逐滴加入等浓度的溶液至恰好沉淀完全。
①此过程中水的电离平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
②写出该过程发生反应的离子方程式___________；若反应前后溶液体积的变化忽略不计，则反应后所得溶液的pH值为___________(已知)。
17．(共6分)氟代硼酸钾(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。请回答下列问题：
(1)第一电离能介于B和N之间的第二周期的元素共有 种。
(2)基态K+离子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。
(3)BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下BeCl2以双聚分子存在，其结构式为 ，其中Be原子的电子排布图为 。
(4)四氟硼酸钠(NaBF4)是纺织工业的催化剂。其阴离子的中心原子的杂化轨道类型为 。四氟硼酸钠中存在 (填序号)：
a. 氢键 b. 范德华力 c. 离子键
d. 配位键 e. σ键 f. π键
18.（共16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。
(1)电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图1所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：
①电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是__ 。
②精制饱和食盐水在b口加入的物质为______(写化学式)
(2)全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如图2：
离子种类 VO2+ VO2+ V3+ V2+
颜色 黄色 蓝色 绿色 紫色
①全钒液流电池放电时V2+发生氧化反应，该电池放电时总反应式是_____。
②当完成储能时，阴极溶液的颜色是_________
(3)将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图3所示。
①写出电解时阴极的电极反应式___________
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为______
③电解过程中，Na2PbCl4电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向___________极室
(填“阴”或者“阳”)加入___________(填化学式)。
19．（共10分，每空1分）锗石是自然界中含有锗元素的一类矿石的统称，锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等30多种对人体有益的微量元素。回答下列问题：
（1）基态Ge原子核外简化电子排布式为 ，Ge原子的电子发生跃迁时会吸收或发出不同的光，可用光谱分析仪获得 光谱（填“连续”或 “线状”），鉴定Ge元素的存在。
（2）锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：Na2GeO3；二锗酸钠：Na2Ge2O5等)，也能形成类似于烷烃的锗烷(GenH2n+2)。
①Na2GeO3中锗原子的杂化方式是 。
②推测 1molGenH2n+2中含有的σ键的数目是 （用NA表示阿伏加德罗常数值）。
（3）利用离子液体[EMIM] [AlCl4]可电沉积还原金属Ge，其熔点只有7℃其中EMIM+ 结构如图所示。
①该物质的晶体类型是 。
②EMIM+ 离子中组成元素的电负性由小到大的顺序是 。
(4)独立的NH3分子中H-N-H 的键角为 107.3 ，[Zn(NH3)6]2+离子中H-N-H的键角 107.3° ( 填“大于”、“小于”或“等于” )。
(5)硒化锌( ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，该晶胞中硒原子的配位数是 ；已知晶胞边长为a pm，乙图为甲图的俯视图，若原子坐标A为(0，0，0)，
B为(，1，) ，则 D原子坐标为 ；若该晶胞密度为ρ g·cm-3，则阿伏加德罗常数NA为 。
20. （共18分）草酸是一种有机二元弱酸，是植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电离常数，。回答下列问题：
（1）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_______。
A. 室温下，取的溶液，测其
B. 室温下，取的溶液，测其
C. 室温下，取的溶液稀释100倍后，测其
D. 标准状况下，取的溶液与足量锌粉反应，收集到体积为
（2）草酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成价锰离子，医学上常用酸性溶液和草酸溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定。
①溶解沉淀时_______(填“能”或“不能”)用稀盐酸，原因是_______。
②滴定过程中发生反应的离子方程式为_______。
③若上述滴定中消耗了的溶液，则该血液中含钙_______g。
④下列操作会引起测定结果偏高的是_______。
A.滴定管在盛装溶液前未润洗
B.滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D.装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液润洗
（3）常温下，向溶液中加入溶液调节，加水控制溶液体积为，测得溶液中微粒的分布系数随变化如图所示。
[，x代表、或]
的电离平衡常数_______；当为3.9时，溶液中_______；M点溶液中的物质的量浓度为_______。
嘉祥县2022-2023学年高二上学期期末考试
化学参考答案
单选共10小题，每题2分
1.C 2.B 3.C 4.B 5.D 6.C 7.B 8.A 9.A 10.B
二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11.CD 12.AC 13.AD 14.BD 15.C
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.(每空2分，共10分)
（1） ＞ A＞C＞B
（2） ①. 正向 ②. Ba2+＋OH－＋H+＋SO=BaSO4↓＋H2O 11.4
17．(每空1分，共6分)
(1) 3 (2) 哑铃
（箭头写短线亦算对）
sp3 c d e
18.（每空2分共16分）
(1) ① 2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ ② NaOH
(2) ① V2+ +VO2++2H+=V3++VO2++H2O ② 紫色
(3) ① PbCl42-+2e-=Pb+4Cl- ② H+
③阴 PbO
19．（每空1分，共10分）
（1） ［Ar］3d104s24p2 线状
（2） ① sp2 ② (3n+1)NA
（3） ① 离子晶体 ② H＜C＜N
（4） 大于
（5） 4 (，，) （）
（每空2分，共18分）
（1）BC （2 ① 不能 也能氧化盐酸 ②. ③ 0.02 ④ A
（3）

展开更多......

收起↑