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第1节 原子结构与性质
第4课时：泡利原理、洪特规则
第一章
泡利原理
01
洪特规则
02
能量最低原则
03
泡利原理
泡利原理
电子除了空间运动状态外，还存在一种运动状态叫__________。
自旋
1、电子自旋和泡利原理
1）自旋
2）泡利原理
电子自旋在空间有________________两种取向，简称___________。
自旋相反
常用上下箭头（ “↑”“↓” ）表示
顺时针和逆时针
在一个原子轨道里：最多只能容纳______个电子，它们的自旋________
2
相反
泡利原理
2、电子排布的轨道表示式
↑↓
1s 2s 2p 3s
↑↓
↑
↑↓
↑↓
↑↓
1s22s22p63s1
Na
↑
1s
H
↓
1s
H
或
方框/圆圈：表示___________
简并轨道（能量相同的轨道）：方框相连
方框的下方写：__________
箭头：______________
↑↓
1s
He
原子轨道
能级符号
自旋状态的电子
Li
1s
↑↓
↑
2s
Be
1s
↑↓
↑↓
2s
B
1s
↑
↑↓
↑↓
2s
2p
1、请写出Li、Be、B的轨道表示式。
泡利原理
同一个原子轨道:
只有一个电子
2
1
B
1s
↑
↑↓
↑↓
2s
2p
2、电子排布的轨道表示式
电子对
自旋方向相反的一对电子
单电子
B 原子中: 有 对电子对，有 个单电子。
泡利原理
2、电子排布的轨道表示式
有 种空间运动状态，有 种运动状态不同的电子。
3
5
B
1s
↑
↑↓
↑↓
2s
2p
轨道数
电子数
泡利原理
请写出基态碳原子可能的轨道表示式。
② C
1s
↑↑
↑↓
↑↓
2s
2p
① C
1s
↑↓
↑↓
↑↓
2s
2p
2p
③ C
↑
1s
↑
↑↓
↑↓

2s
2p
④ C
↓
1s
↑
↑↓
↑↓

2s
√
【思考与讨论】
洪特规则
洪特规则
1、洪特规则
2p
C
↑
1s
↑
↑↓
↑↓

2s
基态原子中，填入__________的电子总是____________，且__________。
简并轨道
先单独分占
自旋平行
自旋平行：_________________________________
箭头同向的单电子称为自旋平行
请写出以下元素原子的轨道表示式。
1s
↑
↑↓
↑↓
↑
↑
2s
2p
N
1s
↑↓
↑↓
↑↓
↑
↑
2s
2p
O
1s
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑
2s
2p
F
洪特规则
1、洪特规则
洪特规则特例*
能量相同的简并轨道在______、_____和_______条件时，体系能量较低，原子较稳定。
光谱实验发现
3d 4s
↑↓
Cr
↑
↑
↑
↑
3d 4s
↑
Cr
↑
↑
↑
↑
↑
只有一组全满的简并轨道
有两组半满的简并轨道
全满
半满
全空
半充满状态
√
洪特规则
1、洪特规则
洪特规则特例*
能量相同的简并轨道在______、_____和_______条件时，体系能量较低，原子较稳定。
光谱实验发现
全满
半满
全空
3d 4s
↑↓
↑
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
Cu
3d 4s
↑↓
↑↓
↑
↑↓
↑↓
↑↓
Cu
全充满状态
√
能量最低原理
能量最低原理
在构建基态原子时，电子将尽可能地占据 的原子轨道，使整个原子的能量最低。
能量最低
核电荷数
电子数
电子状态
能量最低原理
整个原子的能量由____________、____________和 ___________三个因素共同决定。
泡利原理、洪特规则
能量最低原理
洪特规则
泡利原理
在一个原子轨道里：最多只能容纳______个电子，它们的自旋________
2
相反
基态原子：填入__________的电子总是____________，且__________。
简并轨道
先单独分占
自旋平行

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