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沙坪坝区名校 2025 级高一（上）期末考试
化学试卷
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分 120 分，考试时间 120 分钟，
第Ⅰ卷和第Ⅱ卷都答在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27
S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题 共 60 分）
一、本大题共 15 小题，每题 2分，共 30 分，下列各题四个选项中只有一个选项符合题意，请选出。不选、
多选或错选不给分。
1．下列物质属于合金的是
A．硬铝 B．刚玉 C．水银 D．石墨
2．在 1L 1 mol·L-1的醋酸溶液中，下列说法正确的是
A. 含 NA个 CH3COOH
B. 含 NA个 H2O
C. 和 1L 1 mol·L-1氢氧化钠溶液混合导电能力会减弱
D. CH3COOH和 CH3COO—之和为 NA个
3．关于胶体的叙述中，不正确的是
A．氢氧化铁胶体在直流电场中一段时间后阴极附近红褐色加深，说明胶粒带正电
B．一束可见光透过胶体时，有丁达尔效应产生
C．胶体属于混合物
D．氢氧化铁胶体能除去水中的细菌和病毒，因此常用于净水
4．下列变化不可能通过一步反应直接完成的是
A．Fe→ FeCl2 B．Al2O3→Al(OH)3
C．NaOH → NaHCO3 D．FeO→ Fe3O4
5．下列说法不正确的是
A．钢的含碳量为 0.03%~2% B．氧化铁俗称铁红，常用作油漆、涂料
C．过氧化钠是碱性氧化物 D．常温时铝与氧气反应生成致密的氧化膜
6．为了食品安全，我国禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂，其化学性质与 Na2O2相似。
下列关于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是
A．CaO2可以用作潜水艇的供氧剂
B．CaO2和水反应时，每产生 1 mol O2转移 2 mol电子
C．CaO2中阴阳离子的个数相等
D．不能用 NaHCO3溶液检验 CaO2和 Na2O2
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7．用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A．1 mol FeCl3与水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目小于 NA
B．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为 2NA
C．11.2 L CH4中含有的原子数目为 2.5 NA
D．NA个氮分子与 NA个氦分子的质量比为 7：2
8．将金属钠分散在氯化钠中，控制温度 280～1100℃在搅拌条件下通入氢气即可生成氢化钠(NaH)，已知
NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列有关说法错误的是
A. NaH中 H的化合价为-1
B. NaH与 H2O的反应不属于置换反应
C. NaH与 H2O反应生成 1mol H2转移 NA个电子
D. 等物质的量的 Na 和 NaH分别与水反应，产生的 H2质量相等
9．下列关于物质分类的正确组合是
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 纯碱 硫酸 小苏打 氧化钙 干冰
B 烧碱 盐酸 食盐 氧化钠 一氧化碳
C 石灰水 NaHSO4 碳酸钙 过氧化钠 二氧化硫
D NH3.H2O HNO3 Na2SiO3 氧化铁 三氧化硫
10．下列离子方程式正确的是
A．FeCl ＋3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3 ＋Cu ==2Fe2＋＋Cu2＋
B ﹣．向氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3 H2O ==AlO2 +2H2O+4NH4+
C．向 FeCl ＋ ﹣3溶液中加入氢氧化钠制备 Fe(OH)3胶体：Fe3 ＋3OH ==Fe(OH)3(胶体)
D － ＋ － ＋．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色: 3SO2＋2MnO4＋4H ==3SO42 ＋2Mn2 ＋2H2O
11．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是
A．铁高温时与水蒸气反应生成 Fe3O4
B. 除去 FeCl3溶液中的 FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤
C．新制的 Fe(OH)2沉淀露置在空气中最终会变为红褐色
D．为了防止 FeCl2溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉
12．下列有关实验的说法正确的是
A．向 FeCl3溶液中滴加酸性 KMnO4溶液，检验是否含 Fe2＋
B －．配制 1 mol·L 1 NaOH溶液时，称量 4.0 g NaOH固体置于 1 000 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻
度线
C．用 FeSO4溶液制备 Fe(OH)2，需把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制 FeSO4溶液
D．用 pH试纸测定新制氯水的 pH值时，应采用干燥的 pH试纸保证测定结果准确
13．《新修本草》是药圣李时珍《本草纲目》的修订本，记载药物 844种，其中有关“青矾”的描述为：“本
来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”，据此推测，“青矾”的主要成分及涉及的主要化学
性质是
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选项 主要成分 涉及主要化学性质
A KAl(SO4)2·12H2O 加热脱水生成 Al2(SO4)3
B FeSO4·7H2O 加热分解生成 Fe2O3
C CuSO4·5H2O 加热分解生成 Cu2O
D Fe2(SO4)3·9H2O 加热分解生成 Fe2O3
14．铁 60同位素的现身，揭秘了超新星爆炸历史真相。下列说法中正确的是
A．铁 60的质子数为 60
B. 2660Fe与 2586Fe的核外电子数相同，属于不同核素
C. 2606Fe的核内质子数比中子数多 8
D. 2660Fe 与 2568Fe的化学性质相似，互为同素异形体
15．在前一种溶液中慢慢滴加（或通入）后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的有几项
①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 ②偏铝酸钠溶液中加盐酸
③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 ④盐酸中加偏铝酸钠溶液
⑤澄清石灰水中通二氧化碳 ⑥饱和碳酸钠溶液中通二氧化碳
⑦偏铝酸钠溶液中通二氧化碳
A．三项 B．四项 C．五项 D．六项
二、本大题共 10小题，每题 3分，共 30分，下列各题四个选项中只有一个选项符合题意，请选出。不选、
多选或错选不给分。
16．下列实验操作中，装置选择不合理的是
A B C D
制备 O2 CO的尾气处理 测量 H2的体积 除去 CO2中的 Cl2
17．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的 Fe3＋、Fe2＋、H＋、Al3＋、AlO －2 、CH3COO－、
HCO － －3 、NO3 八种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量 1 mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，
而后才有沉淀。则下列判断正确的是
A．溶液中可能含有 AlO －2 或 Al3＋
B － ＋．溶液中一定含有 NO3 ，但一定不含 Fe2
C．溶液中可能含有 CH － －3COO 、但一定不含 HCO3
D Fe3＋ ＋．溶液中可能含有 ，一定含有 Al3
18．某实验小组利用传感器探究 Na2CO3和 NaHCO3的性质。已知：pH越大，溶液碱性越强。下列分析错
误的是
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实验操作 实验数据
A．①与②的实验数据基本相同，说明 Ca(OH)2和 NaOH电离程度相同
B．a点反应的离子方程式为：Ca2++OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2O
C．②与③的实验数据对比，说明 Na2CO3溶液为碱性，NaHCO3溶液为酸性
D． Na2CO3和 NaHCO3的稀溶液可利用 CaCl2溶液鉴别
19．下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 方案设计 现象和结论
检验 FeSO4溶液中 取少量待测液，滴加 KSCN
A ＋若溶液呈红色，则说明有 Fe2 被氧化
Fe2＋是否被氧化 溶液，观察溶液颜色变化
探究干燥 Cl2是否具 将鲜花投入盛有干燥氯气的
B 鲜花褪色，说明干燥氯气具有漂白性
有漂白性 集气瓶中
探究碳酸钠样品是 在稀盐酸中加入少量可能变 立即有气体产生，则说明 Na2CO3已经
C
否变质为 NaHCO3 质的碳酸钠样品 变质，有一部分转化为 NaHCO3
将表面已经变质的钠投入水 产生无色无味的气体，则说明钠已经变
D 探究钠是否变质
中 质，有一部分被氧化为 Na2O2
20. 将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量 Y溶液中，产生沉淀的质量与加入 X的物质的量关
系如右图，符合图中情况的一组物质是
X Y
A Ba(HCO3)2溶液 NaOH溶液
B NaHCO3溶液 石灰水
C KOH 溶液 Mg(HSO4)2溶液
D 稀硫酸 KAlO2溶液
21．把含有氧化铁的铁丝投入足量稀硫酸中，直到固体全部溶解，经分析，溶液中无 Fe3+，且生成的 Fe2+
与反应产生的 H2的物质的量之比为 4:1。则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为
A．1:2 B．2:5 C．1:1 D．4:1
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22．两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物 X，X溶于水能电离出 K＋、Cr3+、SO42－，若将
2.83 g X －中的 Cr3+全部氧化为 Cr2O72 后，溶液中的 Cr2O72－可和过量 KI溶液反应，得到 3.81g I2，反应的离
子方程式为：Cr2O 2－＋I－＋H＋7 →Cr3+＋I2＋H2O（未配平）。若向溶有 2.83 g X的溶液中，加入过量的 BaCl2
溶液，可得到 4.66 g白色沉淀．由此可推断出 X的化学式为
A．K2SO4 2Cr2(SO4)3 B．2K2SO4 Cr2(SO4)3
C．K2SO4 Cr2(SO4)3 D．K2SO4 Cr2(SO4)3
23．我国科研人员提出了以 Ni/Al2O3为催化剂，由 CO2和 H2转化为产品 CH4的反应历程，其示意图如下：
下列说法不正确的是
A. 总反应方程式为：CO2＋4H2 CH4＋2H2O
B. 该反应历程中每生成 1 mol CH4，转移 8 NA电子
C. 该反应若在盐酸溶液中进行，能加快反应速率
D. 可用浓硫酸除去 CH4中的水蒸汽
24．某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4和较多的 Cu2+。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中
回收金属铜，并制备 Fe(OH)SO4，流程如下：
下列说法正确的是
A. 甲为铁粉，乙为 FeCl3溶液
B. 操作 1和操作 2均用到漏斗、烧杯和玻璃棒，且固体 2为铜
C. 往溶液 1与溶液 2中加入 NaNO2反应生成 NO，欲制备 1.5 mol Fe(OH)SO4，理论上至少需要 2 mol
NaNO2
D. 为检验 Fe(OH)SO4中是否含有 Fe2+，加入盐酸溶解，再加入过量 NaOH溶液，观察沉淀颜色变化
25．混合物 X是 Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2(酸性氧化物，能与 NaOH溶液反应)中的某几种物质组成，进行
下列实验操作时，有关说法中正确的是
A．步骤 Ⅰ 中减少的 3.6g固体一定是混合物
B．步骤 Ⅱ 中质量减少的物质一定是 Fe2O3
C．根据步骤 Ⅰ、Ⅱ 可以判断混合物 X的成分为 Al2O3、Fe2O3、Cu
D．根据上述步骤 Ⅱ 可以得出 Fe2O3和 Cu的质量比为 m(Fe2O3):m(Cu)=1:1
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第ⅠI卷（非选择题 共 60分）
三、非选择题（本题共 5 个小题，共计 60 分）
26．（9分） 化学与人类生活密切相关。请按要求回答下列问题：
（1）生石灰可作食品干燥剂，它属于___________(填“碱”、“盐”或“氧化物”)。
（2）将食品袋中的抗氧化剂还原铁粉投入食醋中，发现产生大量气泡，溶液变为浅绿色。请写出发生反应
的离子方程式___________________________。
（3）氯气用于自来水消毒，请写出氯气与水发生反应的离子方程式_____________________。
（4）铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂，其主要原因为_____________________(用化学方程式表
示)。
（5）向 CuSO4溶液中加入 Na2O2会生成蓝色沉淀，请写出发生反应的离子方程式_________。
27．（14分）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。请回答下列问题：
（1）仪器 a的名称是___________。
（2）按图组装好装置后，首先应进行的操作是____________________。
（3）实验开始后，I、II处的有色布条褪色的是_______处(填“I”或“II”)
（4）装置 A的烧瓶中发生反应的化学方程式
___________________________________。
（5）D中发生反应的离子方程式为___________________________。
（6）装置 B中长颈漏斗的作用是_______________________。
（7）近年来，随着化学工业快速发展，氯气的需求迅速增加。右图
是某制备氯气的原理示意图。CuO的作用是___________，总反应方
程式为_____________________________。
28．（12分）化学在医学上起到至关重要的作用。如：小苏打、氢氧化铝等可治疗胃酸（主要成分为稀盐
酸）过多；硫酸亚铁可补铁、防治贫血；三价铬用于加强胰岛素的作用。试回答下列问题：
（1）写出小苏打与胃酸作用的离子方程式： ，但该药剂缺点是易导致胃胀
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气，胃溃疡患者不能使用，而氢氧化铝很好的解决了这个问题，它在中和胃酸的同时，保护溃疡面，写出
氢氧化铝与胃酸作用的化学方程式为 。
（2）利用提供试剂设计实验证明补铁剂中铁元素都以+2存在（可选试剂：硫氰化钾、过氧化氢）：
（填写实验操作、现象和结论）。
（3）三价铬是人体必需的微量元素，六价铬则严重危害人体健康，铬元素化合价循环示意图如下【已知：
Cr2(SO4)3可溶于水；Cr(OH)3难溶于水】：
①步骤 Ⅰ 所用的试剂是硫酸酸化的 H2O2，请写出该反应的离子方程式 ；
Cr3＋②现有含 和 Fe3＋的溶液，逐滴滴加 NaOH溶液至过量，由上图信息可知，铁元素、铬元素的存在形态
分别是______________、____________；
③向 50 ml 0.03 mol/L的 Cr2(SO4)3溶液中，加入 50 ml 0.2 mol/L的 NaOH溶液，写出相应离子反应方程
式 。
29．（13分）辽宁号航空母舰，是中国人民解放军第一艘可以搭载固定翼飞机的航空母舰，它的主体材料
是各种合金。
（1）航母升降机可由铝合金制造。
①铝原子结构示意图为____________。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，铝土矿的主要成分中含有
氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝（过滤、洗涤、干燥过程已略去）：
则在步骤Ⅲ中加入的最佳的物质是 (填化学式 )；步骤Ⅳ的化学反应方程式
是： 。
②Al－Mg 合金焊接前用 NaOH溶液处理 Al2O3膜，其化学方程式为___________________。
（2）航母舰体材料为合金钢。
①工业上冶炼铁原料主要选择赤铁矿，其主要成分是 (填化学式)。
②不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是_____________。
（3）航母螺旋桨主要用铜合金制造。
①青铜是我国古代使用最早的一种合金，中国古代用火烧孔雀石[主要成分为碱式碳酸铜-Cu2(OH)2CO3]
和 焦 炭 的 混 合 物 冶 炼 铜 ， 请 写 出 冶 炼 铜 过 程 中 发 生 的 两 个 主 要 反 应 方 程
式： ， 。
②80.0 g Cu－Al合金用稀盐酸充分反应后，向滤液中加入过量氨水，过滤得沉淀 39.0 g，则合金中 Cu
的质量分数为_________%（小数点后保留一位有效数字）。
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30．（12分）Al与 NaOH的水溶液能反应，而镁不反应。然而一位同学将镁条放入饱和碳酸氢钠溶液时，
却观察到反应迅速发生，且有大量气体放出。查阅资料显示：①镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体
和白色不溶物；②Mg与沸水能明显发生反应。为探究反应原理，同学们设计了如下实验方案并验证产物。
【实验Ⅰ】：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速
反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。
（1）提出假设
该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测：
猜测 1：可能是_______________。
猜测 2：可能是MgCO3。
猜测 3：可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]。
（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：
实验序号 实验 预期现象和结论
【实验Ⅱ】 将实验Ⅰ中收集的气体点燃 现象及结论 。
取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗 ______________________，白色不溶物中
【实验Ⅲ】
涤，加入足量 含有MgCO3
取实验Ⅰ中的滤液，向其中加入
【实验Ⅳ】 产生白色沉淀；溶液中存在______离子
BaCl2稀溶液
（3）设计定量实验确定实验Ⅰ的产物：称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物 31.0 g，充分加热至不再
产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置 A和 B中。实验前后装置 A增重 1.8 g，装置 B增重 13.2
g，试确定白色不溶物的化学式________________________。
（4）根据资料显示以及实验现象，有同学认为，上述反应可能就是镁分别与水、与碳酸氢钠两个直接反应
的共同结果。请你分别写出这两个可能发生的化学反应的化学方程式：
_______________________________，________________________________________。
高 2025 级化学试题 第 8页 共 8页沙坪坝区名校2025 级高一（上）期末考试 化学参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A D D B C D A D D A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B C B B A D B C A C
21 22 23 24 25
A C C B D
26．（9分）
（1）氧化物（1分）
（2）Fe+2CH3COOH ==Fe2++2CH3COO-+H2↑
＋ －
（3） Cl2＋H2O===H ＋Cl ＋HClO
（4）2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑
（5）2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O == 4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑
27．（14分）
（1）分液漏斗
（2）检查装置的气密性
（3）Ⅰ （1分）
（4）MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（5）Cl2＋2Br—==2Cl— ＋2Br2
（6）平衡气压，防止堵塞
CuO
（7）催化作用（1分） O2 4HCl = 2Cl2 2H2O（g）
28、（12分，各 2分）
—
（1）① HCO3 + H+= H2O + CO2↑ Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3 +3H2O
（2）取补铁剂少许溶于水配成溶液．向该溶液中先加入 KSCN溶液，无明显现象，再加入双氧水，溶液呈
红色，证明补铁剂中含亚铁离子。
（3 － ＋）①Cr2O27 ＋8H ＋3H2O2===2Cr3＋＋3O2↑＋7H2O
② Fe(OH)3 CrO－ －2 ③3Cr3＋＋10OH－===2 Cr(OH)3↓＋CrO2＋2H2O
高 2025 届化学试题答案 第 1页 共 2页
29、（13分）
△
（1）① （1分） CO2 （1分） 2Al(OH)3=====Al2O3 + 3H2O（2分）
②Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O（2分）
（2）①Fe2O3（1分） ②Cr、Ni（2分）
△
（3）① Cu2(OH)2CO3=====H2O+2CuO+CO2↑，2CuO+C 2Cu+ CO2↑（各 1分）
② 83.1（2分）
30、（12分）
（1）Mg(OH)2（1分）
（2）
实验序号 实验 预期现象和结论
气体燃烧，产生淡蓝色火焰，气体成分为
实验Ⅱ
氢气（2分）
稀盐酸(合理均可)
实验Ⅲ 产生气泡，沉淀全部溶解（1分）
（1分）
实验Ⅳ CO －32 （1分）
（3）3MgCO3·Mg(OH)2[或Mg(OH)2·3MgCO3或Mg4(OH)2(CO3)3] （2分）
（4）Mg＋2H2O = Mg(OH)2↓＋H2↑ Mg＋2 NaHCO3= MgCO3↓＋Na2CO3＋H2↑（各 2分）
高 2025 届化学试题答案 第 2页 共 2页

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