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南阳市第一中学2014届高三第九次周考理综试题
2014.1.20
第Ⅰ 卷 选择题（136分）
可能用到的相对原子质量（原子量）：H—1 C—12 O—16 F—19 Si—28 S—32 Ca—40 Cu—64
一、选择题
1、下列有关核糖体的叙述正确的是（ ）
A.脱氧核苷酸是组成核糖体的成分之一
B.核糖体是所有生物共有的细胞器，线粒体、叶绿体中也存在
C.核糖体在合成蛋白质的过程中，一定遵循碱基互补配对原则
D.多肽链中氨基酸的种类、数目、排列顺序直接由核糖体RNA决定
2、下图是描述某种生命活动的模型，下列叙述正确的是
A．若A代表兔同化的能量，a代表兔摄入的食物，则b、c可分别代表被下一营养级摄入和排便的能量流动途径
B．若A代表叶绿体基质，a代表光，则b、c可分别代表该场所产生的[H]和ATP
C．若A为调节中枢， a为渗透压升高，则b、c可分别代表抗利尿激素减少和产生渴觉
D．若A代表人体B细胞，a为抗原刺激，则b、c可分别代表浆细胞和记忆细胞的形成
3、右图为某细胞正在进行减数分裂过程（仅画出部分染色体），图中的现象是什么,若该细胞产生的配子参与受精，会发生何种情况 ( )
A．交叉互换 囊性纤维病
B．基因突变 镰刀型细胞贫血症
C．同源染色体不分离 先天性愚型
D．姐妹染色单体不分离 性腺发育不良
4、下列对于遗传和变异的认识正确的是（ ）
A．基因自由组合定律的实质：F1产生配子时，等位基因分离，非等位基因自由组合
B．非同源染色体之间染色体片段的交换属于染色体变异
C．基因型Dd的豌豆经过减数分裂会产生雌雄各两种配子，雌雄配子比例是1：1
D．利用八倍体小黑麦的花药组织培养出来的植株是四倍体
5、下列调查活动或实验中，实验所得到数值与实际数值相比，偏大的是（ ）
A．探究培养液中酵母菌种群数量时，从试管中吸出培养液计数前没有震荡试管
B．调查土壤小动物丰富度时，用诱虫器采集小动物没有打开电灯
C．标志重捕法调查池塘中鲤鱼的种群密度时，部分鲤鱼身上的标志物脱落
D．样方法调查草地中的蒲公英时，不统计正好在样方线上的个体
6、下列叙述中最确切的是(　　)
A．镰刀型细胞贫血症的根本原因是正常血红蛋白分子中有一个氨基酸发生改变
B．用普通二倍体西瓜培育出四倍体西瓜，再用普通二倍体西瓜给四倍体西瓜授粉，则四倍体植株上会结出三倍体无子西瓜
C．某些家庭兄弟姐妹甚多，但性状不尽相同的主要原因是基因突变
D．某基因的一条链上有2个(占碱基总数的0.1%)C变成了G，表明发生了基因突变，且该基因连续复制4次后，突变基因占50%
7．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的有（ ）个
①．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
②．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
③．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
④．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
⑤．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
⑥．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体
⑦．烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
⑧．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同
⑨．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
⑩．非金属元素组成的化合物中只含共价键
A.1 B.2 C.3 D.4
8．下列叙述I和II均正确且有因果关系的是
9. 下列离子方程式正确的是
A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2O
B．100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO↑＋14H2O
D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4(g)+2O2(g) ====2CO2(g)+2H2O(g) ΔH = - 890.3 kJ·mol-1
B．已知C(石墨,s)====C(金刚石,s)　ΔH >0, 则金刚石比石墨稳定
C．已知S(g)+O2(g) ==== SO2(g)　ΔH1; S(s)+O2(g) ==== SO2(g)　ΔH2, 则ΔH1﹤ΔH2
D．已知中和热为ΔH =-57.4 kJ·mol-1,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热
11．25℃时，将V1 ml 0.1 mol /L NaOH溶液和V2 ml 0.1 mol /L的CH3COOH溶液充分混合，若混合后溶液呈中性，则该混合溶液中有关粒子的浓度应满足的关系是
A．c (Na+)= c (CH3COO-)+c (CH3COOH) B．c (Na+)＞c (CH3COO-)
C．c (Na+) + c (H+)＝c (CH3COO-) D．c (Na+)＝c (CH3COO-)
12．有50ml0.1mol/L碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.05mol电子,则下列叙述错误的是
A．该反应中H2O是反应物之一 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5
C．氧化产物为HIO3 D．若有1 mol I2参加氧化反应,转移10 mol e-
13．一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是
A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91
B．A的平均反应速率为0.3mol/(L·s)
C．B的转化率为60%
D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态
选择题：（本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，14-18题只有一个选项符合题目要求，19-21题有多个选项符合题目要求。全部选对得6分，选对但不全得3分，有选错的得0分）
14.如图所示的x－t图象和v－t图象中，给出的四条曲线1、2、3、4代表四个不同物体的运动情况，关于它们的物理意义，下列描述正确的是
A．图线1表示物体做曲线运动
B．两图象中，t2、t4时刻分别表示物体
2、4开始反向运动
C．x－t图象中t1时刻物体1的速度小
于物体2的速度
D．v－t图象中0至t3时间内物体4的平均速度大于物体3的平均速度
15.如图所示，物体A、B用细绳与弹簧连接后跨过滑轮.A静止在倾角为45°的粗糙斜面上，B悬挂着.已知mA＝3mB，不计滑轮摩擦，现将斜面倾角由45°减小到30°，那么下列说法中正确的是
A．弹簧的弹力变小
B. 物体A受到的静摩擦力将减小
C. 物体A对斜面的压力将减小
D. 弹簧的弹力及A受到的静摩擦力都不变
16. 如图所示，某生产线上相互垂直的甲乙传送带等高、宽度均为d ，均以大小为v的速度运行，图中虚线为传送带中线．一工件（视为质点）从甲左端释放，经足够长时间由甲右端滑上乙，滑至乙中线处时恰好相对乙静止．下列说法中正确的是
A、工件与乙传送带间的动摩擦因数
B、工件从滑上乙到恰好与乙相对静止所用的时间为
C、工件在乙传送带上的痕迹为直线，痕迹长为
D、乙传送带对工件的摩擦力做功不为零
17.地球赤道上的重力加速度为g，物体在赤道上随地球自转的向心加速度为a．卫星甲、乙、丙在如图所示的三个椭圆轨道上绕地球运行，卫星甲和乙的运行轨道在P点相切．不计阻力，以下说法正确的是
A、卫星甲、乙分别经过P点时的速度相等
B、卫星甲、乙在P点时受到的万有引力相等
C、如果地球的转速为原来的倍，那么赤道上的物体将会“飘”起来
D、卫星甲的机械能最大，卫星中航天员始终处于完全失重状态；
18. 如图所示，O点为均匀带正电的导体棒AB的中点，P点为AO的中点，a、b两点分别处在P、O两点的正上方。若将某一带正电的试探电荷分别放在a、b两点，则
A、试探电荷在a点受到的电场力小于在b点受到的电场力
B、试探电荷在a点受到的电场力等于在b点受到的电场力
C、试探电荷在a点受到的电场力大于在b点受到的电场力
D、不能确定
19.如图所示，倾角为的光滑斜面向左做匀加速运动时，质量为m的小球恰好与斜面保持静止，当小球与斜面的速度从v增加到2v的过程中，其中正确的是
A. 斜面对小球支持力的大小 B.小球m的合外力大小为mg
C. 斜面对小球m做功 D.重力对小球m做功不为零
20. 历史上曾有科学家将相等位移内速度变化量相等的单向直线运动定义为“匀变速直线运动”（现称“另类匀变速直线运动”），“另类加速度”的定义式为A=（v-v0)/x，其中v0、v分别表示某段位移x内的初、末速度．A>0表示物体在做加速运动，A<0表示物体在做减速运动．现在物理学中的加速度定义为a=（v-v0)/t．其中正确的是
A、若A不变，则a也不变
B、若A > 0且保持不变，则a逐渐变大
C、若A不变，物体在中间位置处的速度为
D、若A不变，物体所受合外力大小与速度大小成正比
21．U型金属导轨构成如图所示斜面，斜面倾斜角为，MN，PQ间距为L，磁感应强度为B的匀强磁场垂直导轨平面，导轨电阻不计，金属棒ab质量为m，以速度v沿导轨上滑，并与两导轨始终保持垂直且接触良好，导轨与ab棒间的动摩擦因数为μ，ab棒接入电路电阻为R, ab棒沿导轨上滑位移为S时速度减为0，已知重力加速度为g，则在这一过程中
A．ab棒沿导轨向上做变减速运动
B．ab棒受到的最大安培力大小为
C．导体棒动能的减少量等于mgssin+μmgscos
D．克服安培力做的功等于mv－mgssin－μmgscos
第Ⅱ卷 （非选择题 共164分）
二、实验题：本题共两小题，22题6分，23题10分，共16分。
22.(9分)物理小组在一次探究活动中测量滑块与木板之间的动摩擦因数。实验装置如图，一表面粗糙的木板固定在水平桌面上，一端装有定滑轮；木板上有一滑块，其一端与电磁打点计时器的纸带相连，另一端通过跨过定滑轮的细线与托盘连接。打点计时器使用的交流电源的频率为50 Hz。开始实验时，在托盘中放入适量砝码，滑块开始做匀加速运动，在纸带上打出一系列小点。
（1）上图给出的是实验中获取的一条纸带的一部分：0、1、2、3、4、5、6、7是计数点，每相邻两计数点间还有4个连续的点未标出，计数点间的距离如图所示。根据图中数据计算的加速度a= m/s2 (保留三位有效数字)。
(2)为测量动摩擦因数，下列物理量中还应测量的有 。（填入所选物理量前的字母）
A. 滑块运动的时间t B.木板的质量m1
C.滑块的质量m2 D.托盘和砝码的总质量m3
（3）滑块与木板间的动摩擦因数= （用被测物理量的字母表示，重力加速度为g）
23．（11分）研究性学习小组围绕一个量程为30mA的电流计展开探究。
（1）为测量该电流计的内阻，同学甲设计了如图（a）所示电路。图中电源电动势未知，内阻不计。闭合开关，将电阻箱阻值调到20Ω时，电流计恰好满偏；将电阻箱阻值调到95时，电流计指针指在如图（b）所示位置，则电流计的读数为 mA。由以上数据可得电流计的内阻Rg= 。
（2）同学乙将甲设计的电路稍作改变，在电流计两端接上两个表笔，如图（c）所示，设计出一个简易的欧姆表，并将表盘的电流刻度转换为电阻刻度：闭合开关，将两表笔断开，调节电阻箱，使指针指在“30mA”处，此处刻度应标阻值为 （填“0”或“∞”）；再保持电阻箱阻值不变，在两表笔间接不同阻值的已知电阻找出对应的电流刻度。则“10mA”处对应表笔间电阻阻值为 。
若该欧姆表使用一段时间后，电池内阻变大不能忽略，电动势不变，但将两表笔断开，指针仍能满偏，按正确使用方法再进行测量，其测量结果与原结果相比将_________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
三、计算题：本题共两小题，24题14分，25题17分，共31分。
24.(14分) 如图所示，固定在水平面上的斜面与水平面的连接处为一极小的光滑圆弧(物块经过Q点时不损失机械能)，斜面与地面是用同种材料制成的。斜面的最高点为P，P距离水平面的高度为h=5m。 在P点先后由静止释放两个可视为质点的小物块A和B，A、B的质量均为m=1kg，A与斜面及水平面的动摩擦因数为μ1=0.5，B与斜面及水平面的动摩擦因数为μ2=0.3。A物块从P点由静止释放后沿斜面滑下，停在了水平面上的某处。求：
(1)A物块停止运动的位置距离斜面的直角顶端O点的距离是多少
(2)当A物块停止运动后准备再释放B物块时发现它们可能会发生碰撞，为了避免AB碰撞，此时对A另外施加了一个水平向右的外力F，把A物体推到了安全的位置，之后再释放B就避免了AB碰撞。求外力F至少要做多少功，可使AB不相撞 (g取10m/s2，此问结果保留三位有效数字)
25 (17分）如图所示，在xOy平面直角坐标系中，直线MN与y轴成30°角，P点的 坐标为（a ,O),在y轴与直线MN之间的区域内，存在垂直于xOy平面向里磁感强度为B的匀强磁场。电子束以相同的速度V0从y轴上的区间垂直于y轴和磁场方向射入磁场。己知从y轴上y = -2a点射入磁场的电子在磁场中的轨迹恰好经过O点，忽略电子间的相互作用，不计电子的重力。
(1) 求电子的比荷；
(2) 若在直角坐标系xOy的第一象限区域内，加上方向沿y轴正方向大小为E = Bv0的匀强电场，在x = 3a处垂直于x轴放置一平面荧光屏，与x轴交点为Q，求：从磁场中垂直于y轴射入电场的电子打到荧光屏上距Q点的最远距离。
26.(15分)
工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：
A. 连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。
B. 称取研细的辉铜矿样品1.000g。
C. 将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。
D. 以每分钟1L的速率鼓入空气。
E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。
F. 移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。
试回答下列问题：
（1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。
（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为 ，当产生______________________________ _的现象时可判断滴定已经达到终点。
（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_________。
滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 25.00 1.04 21.03
2 25.00 1.98 21.99
3 25.00 3.20 21.24
（4）本方案设计中由一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是
（写一种既可）。
（5）已知在常温下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10－18, H2S 饱和溶液中 c (H＋）与 c (S2－）之间存在如下关系： c2 (H＋) ·（S2－) = 1 . 0×10－22 。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为__________________。　　
27.(14分)
A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短
周期元素组成,转化关系如图。
请针对以下三种不同情况回答:
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素
在C中以阴离子形式存在,将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。
①A中含有的金属元素在元素周期表中的位置为__________，向水中加入X物质，X对水的电离平衡的影响是 （填“促进”、“抑制”或“无影响”） 。
②A与C的水溶液混合后生成B反应的离子方程式为 。
（2）若A为固态非金属单质,A与X同周期,同时A在X中燃烧,产生白色烟雾,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8电子结构。
①若A为该元素的白色固体单质，则1mol A单质中含共价键数目为 NA ,B的电子式为___________。
②X与水反应的离子方程式为 。
（3）若A、B、C的焰色反应呈黄色,水溶液均为碱性,常温下,X为气态酸性氧化物。
①A中所含有的化学键类型是_____________________。
②C溶液中离子浓度由小到大的顺序是__ _________________ 。
28.（14分）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。
（1）CO可用于合成甲醇。在体积可变的密闭容器
中充入4molCO和8molH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）(Ⅰ)，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示：
①该反应的逆反应属于________反应；（填“吸热”或“放热”）。
②在0.1Mpa 、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的_________倍。（结果保留两位小数点）
③在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4molCO，8molH2，达到平衡时CO转化率_______（填“增大”，“不变”或“减小”）， 平衡常数K_______（填“增大”，“不变”或“减小”）。
（2）在反应(Ⅰ)中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：
CH4（g）+ H2O（g）= CO（g）+3H2（g） △H=+206.2 kJ·mol-1
CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4 kJ·mol-1
则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为： 。
（3）在反应(Ⅰ)中制得的CH3OH 即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则该燃料电池放电时：负极的电极反应式为_____________________________。
29、（12分）糖尿病的形成有多种原因。如图所示①②③是由三种自身免疫病引起的糖尿病，请据图回答下列问题：
(1)图中①所示为浆细胞产生的抗体Y1与胰岛B细胞上的葡萄糖受体结合，导致_________对葡萄糖的敏感度降低，胰岛素的分泌量减少，血糖浓度升高。
(2)图中②所示的自身免疫病的患病机理是________________
_________________________，导致胰岛素分泌减少，血糖浓度升高。
(3) 图中③所示为浆细胞产生的抗体Y3与_________，使胰岛素不能发挥作用，从而使血糖浓度升高。
(4) 在上述三种自身免疫病中，可以通过注射胰岛素进行治疗的是_________ (填数字）。有一种青少年型（II型)糖尿病，经检查发现患者血液中胰岛素含量正常，但患者仍表现出尿糖症状，该病的病因最有可能类似于图示中的_________ (填数字）。
(5) 在正常的血糖调节过程中，胰岛素分泌增多，会导致血糖浓度降低；降低的血糖浓度又反过来影响胰岛B细胞对胰岛素的分泌，这种调节方式为________________。
30、（6分）茶一般以茶树的顶芽和幼叶制成。
（1）采茶主要集中在春、秋两季。随着采摘批次的增加，新梢的数量大大增加，从激素调节的角度看，原因是_________________。
（2）茶树常采用扦插繁殖。研究小组为探究不同浓度三十烷醇(生长调节剂)对茶树后插条生根的影响，完成了一组预实验，结果如下图。
①从预实验的结果可知，三十烷醇浓度为15ppm时对茶树插条生根具有_________________(抑制/促进)作用。
②若要探究三十烷醇促进茶树插条生根的最适浓度，还应增设实验组，从图中数据判断，增设实验组的三十烷醇浓度的取值应设在_________________ppm之间。
31、(10分)下图甲为一个长期处于稳定状态的生态系统物质循环示意图；表乙是对甲图中群落各组成成分的能量流动情况调查结果；丙、丁是该生态系统中，人类对物质与能量的利用情况部分示意图。据图回答：
(1) 若甲图中的“→”仅表示二氧化碳的流动方向，则不会存在的过程有________________________。
(2)表乙中的Pg表示同化作用固定的总能量， Pn表示生物体内储存的能量，R表示的生物学含义是 。
（3）下列判断正确的是（单选） 。
A．X、Y、Z分别代表甲图中的A、B、C且构成一条食物链
B．该生态系统中第一、二营养级间的能量传递效率较高，约为24.3％
C．每平方米每年流经该生态系统的总能量为8.707×104 KJ
D．由于该生态系统长期处于稳定状态，所以该生态系统的总能量不会变化
(4) 丙图表示人类在草原上放养牲畜的目的是调整生态系统中的 关系，使其持续高效地流向对人类最有益的部分。
(5) 丁图的重要意义在于实现__________________，从而大大提高了能量的利用效率。
32、（11分）果蝇的眼形有棒眼与圆眼之分，受基因D、d控制；翅形有长翅与残翅之分，受基因V、v控制。某科研小组用一对表现型都为圆眼长翅的雌雄蝇进行杂交试验，发现其结果与理论分析不吻合，随后又用这对果蝇进行多次试验，结果都如下图所示。请据图回答问题：
（1）果蝇的眼形性状中的显性性状是 ，眼形和翅形中属于伴性遗传的是 。
（2）实验结果与理论分析不吻合的原因是基因型为 的个体不能正常发育成活。若要获得更明确的结论，某学生设计如下最简便的探究实验。请你完成该实验：
实验方案：选用表现型为圆眼长翅的纯合雄蝇和基因型为________果蝇进行杂交实验。
结果与结论：若子代中有雌蝇，则基因型为_________的个体不能正常发育成活；若子代中无雌蝇，则基因型为_________的个体不能正常发育成活。
（二）选考题。请考生从给出的3道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．【物理－选修3－3】（15分）
（1）（6分）下列说法中不正确的是________（填入正确选项前的字母。选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）。
A．温度高的物体内能可能大，但分子平均动能不一定大
B．单晶体和多晶体都有规则的几何外形
C．热量可以从低温物体传给高温物体
D．潮湿的天气绝对湿度一定很大
E．夏天将密闭有空气的矿泉水瓶放进低温的冰箱中，它会变扁，
原因是矿泉水瓶内的空气压强小于外界压强
（2）（9分）一形状如图所示内壁光滑的导热气缸竖直放置，用不计质量的两个活塞封闭了一定质量的理想气体，两个活塞之间用一根轻绳连接。开始时气体的温度为0℃、体积为2．0×10－3m3，大气压强为1．0×105Pa。现缓慢地在活塞上倒上一定质量的细砂，最后活塞静止时气体的体积恰好变为原来的一半，然后对缸体缓慢加热，使气体温度变为136．5℃，求气缸内气体最终的压强和体积。
34．【物理—选修3—4】（15分）
（1）（6分）一波源位于坐标原点，t＝0时开始沿y轴正方向做简谐运动，运动周期为T、振幅为A。该波源产生的一维简谐横波沿x轴正向传播，波速为v。传播过程中无能量损失。一段时间后，该振动传播至某质点P，关于质点P振动的说法正确的是________（填入正确选项前的字母。选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）。
A．振幅一定为A
B．振动速度的最大值一定为v
C．周期一定为T
D．开始振动的方向沿y轴向上或向下由它离波源的距离决定
E．若P点与波源距离s＝vT，则质点P的位移与波源的相同
（2）（9分）雨过天晴，人们常看到天空中出现彩虹，它是由阳光照射到空中弥漫的水珠上时出现的现象。在说明这个现象时，需要分析光线射入水珠后的光路，一细束光线射入水珠，水珠可视为一个半径为R＝10mm的球体，球心O到入射光线的垂直距离为d＝8mm，水的折射率为n＝4/3。
①在右图中画出这束光线射入水珠后，第一次从水珠中
射出的光路图；
②求这束光线从射向水珠到第一次射出水珠，光线偏转
的角度。
35．【物理—选修3—5】（15分）
（1）（6分）如图中画出了氢原子的4个能级，并注明了相应的能量E。已知可见光的能量范围为1．62 eV～3．11eV，则下列说法中正确的是_____________（选对一个给3分，选对两个给4分，选对3个给6分，每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．大量处在n＝4能级的氢原子发生能级跃迁时最多
能放出六种频率的光子
B．大量处在n＞3的高能级的氢原子向n＝3能级跃迁
时，发出的光都是不可见光
C．大量处在n＝3的氢原子向n＝2能级跃迁时，发出
的光是紫外线
D．大量处在n＝3能级的氢原子向n＝1能级跃迁时，
发出的光都应具有显著的热效应
E．处在n＝3能级的氢原子吸收任意频率的紫外线光子都能发生电离
（2）（9分）如图所示，在光滑的水平面上
有一质量为m、长度为L的小车，小车左
端有一质量也是m的物块（物块可视为质
点）。车的右壁固定有一个处于锁定状态的
压缩轻弹簧（弹簧长度与车长相比可忽略），物块与小车间动摩擦因数为μ，整个系统处于静止状态。现在给物块一个水平向右的初速度v0, 物块刚好能与小车右壁的弹簧接触，此时弹簧锁定瞬间解除，当物块再回到左端时恰好与小车相对静止（重力加速度为g）。求：
①物块的初速度v0;
②弹簧锁定时的弹性势能Ep。
36.（15分）【化学——选修物质结构与性质】
X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1, Q在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是 ，属于 区元素，它的外围电子的电子排布图为 。
（2）XZ2分子的立体结构是 ，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 。
（3）含有元素N的盐的焰色反应为 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 。
（4）元素M与元素Q形成晶体结构如图所示，
设其晶胞边长为a pm，则a位置与b位置之间的距
离为_______pm（只要求列算式）。
37.（15分）【化学——选修有机化学基础】
已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢。根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），回答下列问题：
（1）D的结构简式为 ，E、H中所含官能团的名称分别是 、 。
（2）①②③④⑤⑥反应中属于消去反应的是 。
（3）写出⑥的反应方程式 。
写出H→I的反应方程式 。
（4）简述验证G中含有氯元素的方法是 。
（5）写出一种符合下列要求的F的同分异构体的结构简式;
①F的同分异构体中属于酯类，能发生银镜反应，且苯环上的一氯取代物只有两种： 。
②F的同分异构体中属于醇类，能发生银镜反应，且苯环上的一氯取代物只有两种： 。
选做题（从38、39题中选做一题）
38．【生物选修1——生物技术实践】（15分）果酒、果醋等是日常生活中常用的一类饮料。红葡萄酒中的色素主要来自红葡萄皮中，它不仅给葡萄酒以美的红色，还具有酸碱指示剂的作用，如遇小苏打（碱性）会变颜色。
（1）在葡萄酒的自然发酵过程中，菌种的来源主要是附着在葡萄皮上的野生型酵母菌。从呼吸角度看，酵母菌属于 菌，可用酸性条件下的 溶液检验呼吸产生酒精。
（2）某同学在用带盖的瓶子进行葡萄酿酒时，在发酵过程中，每隔一段时间应 ，以防瓶子爆裂。
（3）制作果醋时，需通气，可以说明醋酸杆菌为 菌。
（4）为提高果酒的品质及节约生产成本，厂家已尝试使用固定化细胞技术。酵母细胞的固定多采用 法。在用此法制备固定化酵母过程中，为加快海藻酸钠在水中的溶解速度，最好采用 加热的方法，以防海藻酸钠发生焦糊。
（5）现有两个品牌颜色一样的红葡萄酒，其中一个是用100%红葡萄汁酿造，另一个是以化学物质用人工方法勾兑而成。现提供小苏打、小烧杯若干，请简述能鉴别出两个品牌红葡萄酒的实验思路 。
39、【生物选修3——现代生物技术】（15分）人绒毛膜促性腺激素（HCG）是女性怀孕后胎盘滋养层细胞分泌的一种糖蛋白，制备抗HCG单克隆抗体可用于早孕的诊断。下图是抗HCG单克隆抗体制备流程示意图，请分析回答：
（1）制备单克隆抗体过程中要用到 和 技术。
（2）制备单克隆抗体过程中，给小鼠注射的HCG相当于 ，使小鼠产生能分泌相应 的淋巴细胞，此过程属于特异性免疫中的 免疫。
（3）在细胞内DNA合成一般有两条途径，主途径是在细胞内由糖和氨基酸合成核苷酸，进而合成DNA，而氨基喋呤可以阻断此途径。另一辅助途径是在次黄嘌呤和胸腺嘧啶核苷存在的情况下，经酶催化作用合成DNA，而骨髓瘤细胞的DNA合成没有此辅助途径。
①利用DNA合成途径不同的特点配制的HAT培养基含有多种成分，其中添加的
成分具有筛选杂交瘤细胞的作用。
②最终筛选获得的杂交瘤细胞的特点是 。
（4）此过程生产的单克隆抗体可以与 特异性结合，从而诊断早孕。
周考9生物答案
周考9化学答案
7 8 9 10 11 12 13
A D C C D B A
26、(15分)
（1）除去空气中的还原性气体与酸性气体；(2分) 干燥空气(2分)
（2）2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O (2分) 滴入最后一滴标准KMnO4溶液后，溶液由无色变为淡紫色，并在半分钟内不褪色 (2分)
（3）80％(2分)
（4）在KMnO4滴定前，未反应完的O2与空气中的O2也可将H2SO3氧化，造成测定结果偏低（2分）
（5）4 ×10－3mol/L （3分）
36、（15分）【化学——选修物质结构与性质】
（1） 第三周期ⅥA族（1分）p（1分） （1分）
（2）V形（1分）sp型杂化（1分） SO2 （2分） SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2的溶解度较大。（2分）
（3）紫2分 电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量。（2分）
（4）（2分）
（3） （2分）
（2分）
（4）取少量G加NaOH溶液煮沸，再加稀HNO3至溶液呈酸性，滴加AgNO3溶
液，若有白色沉淀生成，则G中含氯元素，否则，不含。（2分）
（5） 或 　（2分）
周考9物理答案
14. D 15. B 16. C 17. C 18. A 19. BC 20. BD 21． AD
22. 0.497 m/s2 CD
23.（1）12.0 ， 30 （2）∞ ， 6 （3）不变
24.(14分) （1）设斜面倾角为θ，物块所停位置到Q点距离为S。
斜面长 ①
摩擦力 ②
依动能定理 ③
停位置到O点距离 ④
由以上得 ⑤
A物块 ⑥
（2）若只释放B后同理得 ⑦
⑧
若不相碰应将A至少向右推出，
依动能定理 ⑨
当=0时最小 ⑩
故至少做功 （或33.3J ） ⑾
25（17分）（1）由题意可知电子在磁场中的半径为a ----------------------(2分)
由： ----------------------(2分)
电子的比荷： ----------------------(1分)
（2）粒子能进入电场中，且离O点上方最远，则粒子在磁场中运动圆轨迹必须与直线MN相切，粒子轨道的圆心为O′点。
则：
由三角函数关系可求得：；
得： - --------(2分)
有： 即粒子离开电场离O点上方最远距离为 ------(2分)
电子在电场中做类平抛，设电子在电场的运动时间为，竖直方向位移为，水平位移为，水平： -----------------(1分)
竖直： ---------------(1分)
代入得： -----(1分)
设电子最终打在光屏的最远点距Q点为H，电子射出电场时的夹角为θ有：
----------------------(1分)
有：， ----------------------(2分)
当时，即y=9a/8时，有最大值；，
由于9a/8<1.5a所以 ----------------------(2分)
33．【物理—选修3—3】
（1）（6分）ABD
（2）（9分）解： p1＝1.0×105 Pa，V1＝2.0×10－3 m3，T1＝T2＝273.15 K，V2＝1.0×10－3 m3
缓慢地在活塞上倒上一定量的细砂的过程中，汽缸内气体为等温变化：
则有：p2＝ （2分）
代入数值解得：p2＝2.0×105 Pa （2分）
对缸体汽缸缓慢加热，汽缸内气体为等压变化：
则有p3＝p2＝2.0×105 Pa T2＝T1＝273.15 K
T3＝409.65 K
根据等压变化规律得：V3＝ （2分）
代入数值解得： V3＝1.5×10－3 m3 （3分）
34．【物理—选修3—4】
（1）（6分）ACE
（2）（9分）
解：(1)如图所示 （3分）
(2)由几何关系：sin θ1＝＝0.8，θ1＝53°
或θ1=arcsin0.8（1分）
由折射定律：sin θ1＝nsin θ2 （2分）
解得：sin θ2＝0.6，θ2＝37° 或θ2=arcsin0.6（1分）
则光线偏转的角度φ＝2(θ1－θ2)＝32° 或φ＝2(arcsin0.8－arcsin0.6) （2分）
【35【物理—选修 3—5】
（1）（6分）ABE　
（2）（9分）
解：（1）设刚接触弹簧时速度为v.
由动量守恒定律得：――――①（1分）
由能量关系有：――――② （1分）
联立①②解得： （2分）
（2）物体最终速度为v1.
由动量守恒定律得：――――③ （1分）
由能量关系有：――――④ （2分）
联立③④解得： （2分）
E
（b）
（a）
E
R
（c）
R
3p
3s
Cl
CH=CH2＋NaCl＋H2O
醇
Δ
CH－CH3＋NaOH
[ CH－CH2 ]n
CH=CH2
n
一定条件下
CH3
CH2－O－CH
O
CH3－CH2
O－CH
O
CH3－CH
CHO 或
OH
CH2－CH2
OH
CHO
CH3
CH－CHO
OH
CH2
CH2CHO
OH
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