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《第九单元 溶液知识总结》
一、物质在水中的分散
溶液的特征：均一、稳定、混合物；
外观现象：澄清、透明（不一定是无色）；
分散微粒：分子或离子。
浊液有别于溶液的特征：不均一、不稳定；
外观现象：浑浊；
分散微粒：分子或离子聚集体（达到一定的大小标准）分散微粒的大小不同正是溶液与浊液不同的本质原因。
判断物质分散在适量水中形成哪种混合物的方法：
①若物质易溶于水则形成溶液；
②若固体不易溶于水则形成悬浊液；
③液体不易溶于水形成乳浊液。
乳化现象：在油与水的混合物中加入洗洁精，振荡后发生乳化现象。乳化后得到的是比普通乳浊液较为均一和较稳定的乳浊液，但还不是溶液。
为了较快在水中溶解某种固体物质，可采用的方法：
①溶解时不断搅拌（或振荡）；
②用热水溶解（或加热）
③将固体先研细
哪些物质的水溶液可以导电，哪些物质的水溶液不导电，为什么？
酸、碱、盐的溶液能导电；蔗糖溶液、酒精溶液等不能导电。
导电原因：溶液中有较多自由移动的离子。
不能导电原因是：溶液中没有自由移动的离子。
稀硫酸中含有的主要微粒有：H+、SO42-、H2O
氢氧化钠溶液中含有的主要微粒有：Na+、OH-、H2O
氯化钠溶液中含有的主要微粒有：Na+、Cl-、H2O
5.物质溶解于水时，通常伴随着能量变化。这种能量变化可以用手触摸感知，也可以借助温度计测量。
（1)有些物质溶解时会使溶液的温度升高，如：氢氧化钠（NaOH）；
（2)有些物质溶解时会使溶液的温度降低，如：硝酸铵(NH4NO3)；
（3)有些物质溶解时溶液的温度变化不大，如食盐（NaCl）、蔗糖。
6.某些离子的溶液带有特定颜色：
①溶液的颜色蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4、CuCl2溶液等
②黄色溶液：含Fe3+的溶液，如Fe2(SO4)3、FeCl3溶液等
③浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4、FeCl2溶液等
④紫红色溶液：KMnO4溶液
⑤溶液的颜色会因浓度不同而有所变化。如CuCl2溶液的颜色会随浓度的由低到高，呈现出：蓝色→蓝绿色→绿色；Fe2(SO4)3溶液浓度大时会呈棕黄色等。
二、溶液的组成
1.溶液由溶质、溶剂组成。
溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量；
溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积（原因：分子间存在间隙）
配制一定质量、一定质量分数的溶液分为两种情况
固体溶质配溶液：
步骤：①计算②称量③溶解（④转移或装瓶贴标签）
仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
浓溶液稀释：
步骤：①计算②量取③稀释（④转移或装瓶贴标签）
仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
注意：需要选择仪器或回答步骤时，一定要先辨别是上述两种配制中的哪一种，进行有针对地回答。
（3)分析固体溶质配溶液时溶质质量分数偏小的可能原因：固体不纯；称量固体时，左物右码放反了（使用了游码）；转移固体时有残留；取水时仰视读数；配制所用的烧杯不干燥（即内壁沾有水）等。
3.将溶液稀释或者浓缩的计算：
依据溶质质量不变计算式：
浓溶液浓度×浓溶液质量＝稀溶液浓度×稀溶液质量
稀释加水（或蒸发水）质量＝m(稀溶液）－m(浓溶液）
判断某物质的溶液是否饱和的方法：
继续加入少量该固体物质，若固体不减少，则原溶液为饱和溶液；若固体有减少，则为不饱和溶液。且同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度要大。
4.影响溶解度的因素：
（1)对固体物质：溶质的种类（或性质）、溶剂的种类（或性质）、温度。温度对固体溶解度的影响：大多数固体溶解度随温度升高而增大，如：硝酸钾等；少数固体溶解度受温度变化影响不大，如：氯化钠等；极少数固体溶解度随温度升高而减小，如：氢氧化钙。
（2)对气体物质来说，影响溶解度的除了上述三种因素，还有压强。
气体溶解度随温度升高而减小；随压强增大而增大。
5.溶液出现结晶情况，溶质质量、溶剂质量以及溶质质量分数变化：
①某物质的饱和溶液改变温度结晶时，其溶质量减少，溶剂量不变，因而溶质质量分数变小
②恒温蒸发结晶时，其溶质量减少，溶剂量减少，而溶质质量分数不变（得到的仍是该温度的饱和溶液）。
③所以当溶液改变条件出现结晶现象，溶液的溶质质量分数不一定发生变化。
④注意：结晶后得到的母液，一定是晶体物质的饱和溶液。
6.根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线分析两种提纯物质的方法：
从硝酸钾中除去混有的少量氯化钠KNO3(NaCl)
提纯方法是：降温结晶；
操作步骤为：①用沸水溶解（制成热饱和溶液）②降温结晶③过滤 ④洗涤、烘干。
从氯化钠中除去混有的少量硝酸钾NaCl(KNO3)
提纯方法是：蒸发结晶；
操作步骤为：①溶解②蒸发结晶③趁热过滤 ④洗涤、烘干。
（3)在流程题中，经过化学变化所得到的溶液通常是常温下的不饱和溶液。如果要通过降温结晶获得溶质，通常的操作步骤是：将所得溶液 ①蒸发浓缩 ②降温结晶 ③过滤④洗涤、烘干。
7. 粗盐提纯（除不溶性杂质）的步骤：
①溶解 ②过滤③蒸发（结晶）④转移
步骤中，用的次数最多的仪器是：玻璃棒
各步骤中，玻璃棒的不同作用：
溶解：搅拌，加快粗盐的溶解速率；
过滤：引流；
蒸发（结晶）：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴四溅；
转移：转移作用
8.根据下图的溶解度曲线分析
溶解度曲线A下面的点M,表示T2℃时的A物质的不饱和溶液。
要使其达到饱和溶液，可采取：
方法一：恒温蒸发溶剂至饱和；
方法二：增加适量该固体至饱和；
方法三：降温至P点对应的温度如果对P点溶液继续降温，则P点将沿溶解度曲线左移，若降至T1℃,则形成Q点所示的饱和溶液。
7.将生石灰加入到饱和石灰水中溶质质量、溶剂质量以及溶质质量分数变化（CaO+H2O=Ca(OH)2）：
生石灰放入常温下的饱和石灰水中，生石灰会与水反应并且放热，当恢复至原温后，最终溶液中水的质量减少（与生石灰反应消耗），溶质氢氧化钙减少（因水减少而析出），而溶质质量分数不变（仍是常温的饱和溶液）。
8.气体溶质形成的溶液在蒸发浓缩时，由于气体溶质同时会因为温度升高而挥发，故不能通过水的减少计算这样得到的溶液浓度。
9.计算反应后所得溶液溶质的质量分数时，关键是如何计算所得溶液的质量，可以有两种计算方法：
①m(溶液）＝m(溶质）＋m(溶剂）
注意：溶剂的质量包括了原溶液中的溶剂水和生成的水两方面，不能遗漏。
②m(溶液）＝m(总质量）－m(固体）－m(气体）
注意：此计算方法是利用质量守恒定律直接得到了溶液的质量，不必再算生成水的质量了，避免与方法①混淆。
建议：先考虑用方法②计算，则更为简便。

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