资源简介

第十单元酸和碱 单元测试
姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（每题2分，共15题）
1．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A．干冰升华时吸收大量的热——用于人工降雨
B．石墨具有导电性——作干电池的电极
C．浓硫酸易吸水——作某些气体的干燥剂
D．氮气难溶于水——作保护气
2．以下推理正确的是（　　）
A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．酸溶液能使石蕊试液变红，所以能使石蕊试液变红的溶液一定是酸的溶液
3．如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项不符合题意的是
选项 滴管内物质 平底烧瓶内物质
A 稀盐酸 锌粒
B 氢氧化钙溶液 二氧化碳气体
C 浓硫酸 水
D 碳酸钠溶液 稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
4．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A．石墨质软，可用于电池电极
B．不锈钢的硬度较大，可用于制作医疗器械
C．液态氧具有助燃性，用作火箭推进燃料
D．固体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥剂
5．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，溶液pH变化曲线正确的是( )
A． B．
C． D．
6．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．在食品包装袋内常充入氮气做保护气，可做保护气的一定是氮气
B．碳酸盐与酸反应产生气体，所以与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼
D．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
7．下列变化中发生化学变化的是
A．氢氧化钠固体潮解 B．白糖晶体的生成 C．明矾净水 D．探究分子的运动
A．A B．B C．C D．D
8．安全重于泰山，化学实验正确操作十分重要。下列操作错误的是
A．不用手接触药品不品尝药品 B．不慎将少量酸沾皮肤上应立即涂碳酸氢钠溶液
C．用完酒精灯必须用灯帽盖灭 D．实验室剩余药品不放回原瓶要放入指定容器中
9．正确的实验操作是进行科学实验的前提保障，下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．倾倒液体
C．CO2的验满 D．称量氢氧化钠
10．推理是初中化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液
B．催化剂在化学反应前后质量不变，但反应前后质量不变的不一定是催化剂
C．氧化物中都有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
11．下列实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别H2、CH4 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
B 检验Na2CO3溶液中含NaOH 滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化
C 除去KNO3溶液中少量K2SO4 加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤
D 分离MnO2和KCl固体 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
A．A B．B C．C D．D
12．除去下列各物质中少量杂质，选用的方案合理的是
选项 物质 所含杂质 方案
A CO2 CO 点燃混合气体
B Mg Cu 加硫酸铜溶液后过滤
C O2 H2O 通过浓硫酸洗气
D NaCl 泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
13．下列图像能正确反映其对应关系的是
A．相同质量和相同质量分数的稀硫酸与足量的两种金属，分别反应
B．向一定量的稀盐酸中滴入水
C．向一定量的稀盐酸中加入石灰石
D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量
14．下列实验方案中，合理的是
A．制取Cu（OH）2：将CuO与NaOH溶液混合
B．分离MgCl2和K2SO4的混合物：加水溶解、过滤、干燥
C．检验BaCl2中是否含有BaCO3：取样品，加稀盐酸看是否有气泡产生
D．除去CO2中的水蒸气和HCl气体：依次通过NaOH溶液和浓硫酸
15．分析推理是化学学习过程中的常用方法，以下推理正确的是
A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质
B．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
C．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以降温至着火点以下能灭火
D．活泼金属能与稀盐酸反应产生气泡，则加入稀盐酸出现气泡的物质一定是活泼金属
二、填空题（每题5分，共5题）
16．用“微粒的眼光看世界”是我们学习化学的重要思想方法。
(1)洋葱被誉为蔬菜皇后，切洋葱时可闻到刺激性气味，从微观角度解释_________。
(2)氢氧化钠必须密封保存的原因是：易吸收空气中______而潮解，易和空气中的______反应而变质。
A．二氧化碳 B．氮气 C．水蒸气 D．氧气
(3)硝酸可发生反应：。推断X的化学式为______。
17．如下图所示，向井穴板的孔穴1~3中滴加稀盐酸，4~6中滴加无色酚酞溶液。
(1)1中所得溶液的颜色为_______________。
(2)从2、3中任选一个，写出发生反应的化学方程式：_______________。
(3)4、5、6中无明显现象的是_______________(填序号)。
18．向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如下图所示。
(1)A点溶液中的溶质有什么微粒（除水分子外）_____；
(2)写出AB段所发生反应的化学方程式__________。
19．以下是日常生活中常用的几种清洗剂，请回答：
洗洁精 洁厕灵 炉具清洁剂 活氧彩漂 污渍爆炸盐
功能：清除油污 有效成分：盐酸 有效成分：氢氧化钠 有效成分：过氧化氢 有效成分：过碳酸钠
（1）使用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为它具有_____功能。
（2）清除以下物质，可用炉具清洁剂的是____（填字母序号）。
A铁锈 B水垢 C 油污
（3）污渍爆炸盐溶于水后生成Na2CO3和H2O2。将爆炸盐溶于水后，加入少量二氧化锰，会产生少量气泡，写出产生该气体的化学方程式_______。
（4）洁厕灵与“84消毒液”两种清洁剂不能混用，混用会发生如下反应：，使有效成分减少，同时产生有毒气体X，推测X的化学式为___________。
（5）将洁厕灵加入滴有酚酞的炉具清洁剂中，若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外）______（填化学式）。
（6）使用炉具清洁剂时应注意_____。（写一点即可）
20．盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一、
(1)用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%(pH约为1)的稀盐酸。
①所配稀盐酸中溶质的质量为_______g，所需浓盐酸的质量为_______g。
②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是_______(填标号)。
A．10mL量筒 B．50mL量筒 C．试管 D．胶头滴管
(2)取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是_______。
(3)取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为_______。
②如图示意图中，与实验结果相符的是_______(填标号)。
三、实验题（每题15分，共2题）
21．从定性和定量两个角度来认识质量守恒定律。
(1)下图中能直接用于验证质量守恒定律的是_______(填字母)，写出该反应的化学方程式_______。从微观角度解释质量守恒定律_______。
(2)某混合气体可能含有CO、CO2、CH4中的一种或几种，为了确定其成分，将混合气体按如图所示装置进行实验(假设各部分均完全反应或吸收，已知浓硫酸可吸水)。
①装置C、D的顺序能否颠倒？为什么？_______。
②若A、D中澄清石灰水均变浑浊，装置C增重0.18g，装置D增重0.22g。则该混合气体的组成为_______(填化学式)。
22．用下列装置验证可燃物的燃烧条件。将适量水滴入烧杯中，一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待火焰熄灭，试管内仍有白磷剩余。
(1)白磷燃烧的化学方程式为______。
(2)生石灰与水的反应属于______（填“放热”或“吸热”）反应，该反应的化学方程式为______。
(3)能验证白磷燃烧需要温度达到着火点的现象是______。
(4)试管内仍有白磷剩余的原因是______。
四、计算题（15分）
23．利用下图甲所示的方法可粗略测定氢氧化钠溶液的浓度。反应的化学方程式为NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。
(1)实验中，如何判断氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应？_____________。
(2)若实验测得在持续滴加稀盐酸的过程中，该烧杯内物质溶液的pH变化如图乙所示。请计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．B
3．B
4．D
5．A
6．D
7．C
8．B
9．A
10．B
11．D
12．C
13．D
14．C
15．C
16．(1)分子在不断的运动
(2) C A
(3)O2
17．(1)黄色
(2)或
(3)4、5##5、4
18．(1)钠离子、硫酸根离子和铜离子或Na+、和Cu2+
(2)CuSO4 + 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓+ Na2SO4
19． 乳化 C Cl2 NaOH、NaCl 避免直接接触手
20．(1) 3.7 10 AD
(2)溶液由红色变为无色
(3)
D
21．(1) B 在化学反应前后，原子的种类、数目及重量均不变
(2) 不能，如果颠倒就无法判断气体燃烧后是否有水生成 CO2、CH4
22．(1)
(2) 放热
(3)滴水前，白磷不燃烧，滴水后，白磷燃烧
(4)装置内氧气含量有限，白磷燃烧消耗氧气，当氧气耗尽后，剩余白磷便不再燃烧
23．(1)向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红。逐滴加入稀盐酸至溶液恰好褪成无色，此时两种物质恰好完全反应
(2)恰好完全反应时消耗HCl的质量=7.3 g×1%=0.073 g，设该氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
x＝0.08 g
该氢氧化钠溶液中溶质质量分数为。
答：该氢氧化钠溶液中溶质质量分数为0.8%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

展开更多......

收起↑