资源简介

2022~2023学年上学期佛山市普通高中教学质量检测
高二化学试题
本试卷共7页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：1 12 14 16 23 32 35.5
一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．汽车领域的发展离不开化学。下列说法错误的是（ ）
A．燃油汽车：燃料的燃烧为放热反应
B．电动汽车：充电时将电能转化为化学能
C．尾气处理：利用三效催化剂可完全消除尾气
D．车身材料：在钢铁上涂油漆可防止金属腐蚀
2．下列措施不能延长食品保存时间的是（ ）
A．冷藏 B．真空包装 C．添加营养强化剂 D．高温灭菌
3．改良酸化土壤能提高农作物品质。下列说法正确的是（ ）
A．过度使用铵态氮肥会导致土壤酸化，铵态氮肥都呈酸性
B．酸化土壤受太阳照晒后表面变红是水解造成的
C．钙、钾离子的流失是土壤酸化的原因之一，水解呈碱性
D．使用草木灰可以改良酸化土壤
4．下列说法正确的是（ ）
A．的反应一定是自发的
B．平衡产率是化学反应的最大限度，是无法改变的
C．电离与电解是相同的化学过程
D．若为强碱弱酸盐，越小，则越大
5．下列有关热化学方程式的说法正确的是（ ）
A．，则的燃烧热为
B．和在一定条件下反应放出热量，热化学反应方程式为：
C．已知，则稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成水时，放热
D．已知，则的总能量比小
6．绝热恒容密闭容器中发生反应：，能作为平衡判据的是（ ）
A．气体密度 B．温度 C．气体的总物质的量 D．平均相对分子质量
7．反应，转化率随时间变化如图所示。要使反应由过程变为过程，可采取的措施是（ ）
A．升高温度 B．加大的投入量 C．加催化剂 D．增大压强
8．时，对于的醋酸溶液，下列说法错误的是（ ）
A．水电离出的氢离子浓度为
B．加水稀释，醋酸的电离程度增大
C．与的溶液等体积混合，溶液呈酸性
D．升高温度，溶液减小
9．用标准液滴定未知浓度盐酸，滴定曲线如图1实线所示。下列说法正确的是（ ）
A．若使用酚酞做指示剂，滴定终点
B．图1中虚线可表示该标准液滴定与盐酸浓度相同的醋酸
C．向锥形瓶中加入少量蒸馏水，对测量结果没有影响
D．图2为碱式滴定管，读数是
10．电池具有优良的性能，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．金属为正极
B．电子流动方向为：锂电极有机电解液石墨电极
C．石墨电极的电极反应式为
D．有机电解液可以换成水性电解液
11．平流层中的氟氯烃破坏臭氧层的部分过程如下：
①（慢反应） ②（快反应）
下列说法错误的是（ ）
A．为该过程的催化剂
B．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数
C．增加的浓度能使臭氧分解的速率变快
D．反应①的活化能小于反应②
12．溶液的随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．温度高于时，变化主要受水的电离平衡移动的影响
B．常温下：
C．常温下：
D．升高温度，平衡逆向移动
13．用石墨电极电解溶液制备，工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．向电极移动
B．相同条件下，电极与电极产生的气体体积之比为
C．电解一段时间后，阴极区溶液升高
D．电解溶液也可制备，应该在电极上产生
14．已知甲基橙（）变色的范围是3.1~4.4，溶液中存在电离平衡：
和的物质的量分数随变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．时，溶液呈黄色
B．曲线表示物质的量分数随变化
C．甲基橙电离平衡常数的数量级为
D．当溶液刚好变为黄色时，溶液中为10
15．牙齿表面存在如下平衡：
的。下列说法错误的是（ ）
A．在牙膏中添加适量的磷酸盐，能起到保护牙齿的作用
B．口腔中的食物残渣能产生有机酸，容易导致龋齿，使增大
C．正常口腔的接近中性，有利于牙齿健康
D．使用含氟牙膏，当与共存时，
16．用下列装置不能达到实验目的的是（ ）
A．图1：测量强酸强碱中和反应的反应热 B．图2：测定和稀硫酸反应的速率
C．图3：验证浓度对化学平衡的影响 D．图4：证明
二、非选择题：本题包括4小题，共56分。
17．（12分）某学习小组进行与反应的实验，探究温度、氯化钠浓度对反应速率的影响。
实验用品：相同规格的锌片，稀硫酸（忽略固体对溶液体积的影响）。
实验序号 1 2 3 4 5
温度 25 25 25 35 35
质量 0 0
收集所需时间 63 32 20 21 59
产生速率
回答下列问题：
（1）___________（结果保留小数点后2位）。
（2）由实验________与________或________与________（填实验序号）得出升高温度，化学反应速率加快。
（3）欲探究升高温度时氯化钠对反应速率的影响，某同学分析数据发现，，说明________。
（4）锌粒与足量硫酸反应的速率较慢。为了加快该反应的速率且不改变的产量，可以使用下列方法中的________。
A．加少量固体 B．滴加几滴溶液
C．将稀硫酸改为浓硫酸 D．适当升高温度
（5）为验证氯化钠对反应速率的影响为氯离子，可采用等物质的量的________________（写化学式）重复上述实验。
18．（16分）磁性复合材料具有优异的光催化性能，可由钛铁矿（主要成分为，可表示为，杂质为）制备，一种工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”工序中，将矿石粉碎的目的是____________。
（2）“酸浸”后钛元素主要以形式存在，发生的化学反应方程式为____________。
（3）滤渣的主要成分为____________。
（4）加入的作用是____________。
（5）加入氨水、双氧水的作用分别是____________、____________，获得需在氛围中结晶，原因是____________。
（6）滤液加热水后得到难溶于水和稀酸的偏钛酸（用表示），加“热水”时反应的离子方程式为
________________________。此时温度为，滤液中，则此时滤液中为
____________。
19．（12分）氢氧化钠和溴化氢是重要的化工原料。可采用双极膜技术电解制备。在电场的作用下，水在双极膜（）作用下离解成和，分别向电解池的两极移动，工作原理如图所示：
回答下列问题：
（1）阳极的电极反应式为____________。
（2）膜为____________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。
（3）下列说法正确的是____________。
A．电解过程中，两极室浓度均不变
B．电解后溶液浓度降低
C．室有生成
D．该装置的总反应为：
（4）可用溶液吸收可制备原料液，同时产生和____________。上述反应中氧化剂和还原剂物质的量的比为____________。
（5）氯碱工业也可制备，同时产生____________。
20．（16分）乙醇转化制氢是当前研究热点。主要反应为：
反应i
反应ii
回答下列问题：
（1）反应 ____________，该反应在____________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。
（2）有关反应和反应，下列说法正确的是____________。
A．增加乙醇的浓度有利于提高乙醇的转化率
B．恒压通入氮气有利于提高产率
C．使用催化剂，可以提高的平衡转化率
D．寻找合适催化剂促进反应I同时抑制反应是一种合适的研究方向
（3）写出反应的平衡常数表达式____________。、的恒压密闭容器中，充入乙醇和，假设只发生反应，平衡时乙醇转化率为，则的分压为____________。（分压总压物质的量分数）
（4）制氢过程中有以下几个副反应会产生固体碳：
反应iii
反应iv
反应v
①反应中随温度的变化如图所示，已知高温时积碳主要来源于反应和，图中表示反应、的曲线分别是____________、____________（填“a”、“b”或“c”）。
②实验发现，在温度相同时，提高水醇比能减少积碳量，原因是____________。
答案
选择题：1-5．CCDDC 6-10．BAACC 11-16．DABBBD
17．（1）0.24 （2）1、5，2、4（1、5和2、4实验对照组顺序可调换）
（3）升高温度，氯化钠对速率的影响增强（4）（5）（含氯离子的可溶性一价盐如：等均可）
18．（1）加快酸浸速率 （2）
（3）（二氧化硅） （4）增大浓度，促进的析出
（5）升高，氧化；抑制水解 （6）；
19．（1） （2）阳 （3）BD （4）（溴化氢）1：1
（5）、（“氢气、氯气”）
20．（1）；高温 （2）
（3）；
（4）①；
②水蒸气能与固体碳反应；．

展开更多......

收起↑