资源简介

课题 酸和碱的中和反应 课时 2 主备教师 马波 授课教师 总课时
【创设情境】溶液的酸碱性强弱程度叫做溶液的酸碱度，利用酸碱指示剂，只能检验溶液是酸性还是碱性，不能检验溶液的酸碱度。那么怎样表示溶液的酸碱度呢？【精讲点拨】点拨：溶液的酸碱性与浓度的关系点拨：pH试纸使用的注意事项不能把纸直接伸入待测液中（防止污染药品），读数为整数。点拨：改变浓度和利用中和反应都能能改变溶液的酸碱度（pH）。 【学习目标】 1.了解溶液酸碱度的含义，了解pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。 2.学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。 3.了解溶液酸碱度在实际应用中的意义。
【重点难点】学习重点:用pH试纸测定溶液的酸碱度。 学习难点:pH的变化范围与溶液酸碱性的关系。
【探究新知】（学习内容）【自学】请阅读课本P61～P62完成下列问题。一、溶液酸碱度的表示方法——pH1.pH是表示物质的酸碱性的强弱程度的，简称酸碱度。2.pH的范围：在 ～ 之间，测定pH最简单的方法是使用pH试纸，pH试纸只能测出 位数的pH。3.酸性溶液的pH___ _7；碱性溶液的pH___ _7；中性溶液的pH___ _7。4.酸性溶液的pH值越 酸性越强；碱性溶液的pH值越 碱性越强5.浓度越大，酸碱性越 （例如：20%的NaOH溶液比10%的NaOH溶液碱性 ）【实验探究】课本P62，“用pH试纸测定一些液体的pH”二、测定方法：白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，取一支洁净的 蘸取少量 ，滴在 上，把试纸显示的颜色与标准 比较，便可知溶液的pH。【讨论】1.（1）分别向酸或碱的溶液中加水，酸的pH会 ，碱的pH会 。他们的pH会等于7吗？酸碱性会变吗？ （2）要使酸溶液的pH变大，还可以加入 ，且当加入的该溶液过量时，溶液的pH>7；要使碱溶液的pH变小，还可以加入 ，且当加入的该溶液过量时，溶液的pH<7； 2.若用湿润的pH试纸测酸溶液的pH，测量结果将比实际值偏 （大还是小？），若来测碱溶液的pH值呢？三、溶液的酸碱度在实际中有重要的意义1.化工生产中许多反应必须控制在一定pH的溶液里才能进行。
兴城三中化学学科导学案
【精讲点拨】点拨：正常雨水有溶解有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸点拨：洗发剂和护发剂的酸碱性。人的头发适合在弱酸性环境中生长。点拨：酸性溶液pH越小，酸性越强。点拨：溶液的酸碱性与pH的关系。 2.农作物适宜在pH 的土壤中生长。3.测定雨水的pH(正常雨水的pH约为 ，酸雨的pH 5.6)，可以了解空气污染情况。4.测定人体内或排泄出的体液的pH，可以了解身体的健康状况。四、洗发剂和护发剂的酸碱性选择几种平常使用的洗发用品测一测它们的pH。【讨论】1.一般情况下，我们使用的洗发用品是酸性还是碱性的？ 2.洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用。你能解释这是为什么吗？ 3.从清洁效果和保护头发的角度考虑，你认为怎样选择洗发用品比较好。为什么？
1.下列各pH表示溶液酸性最强的是 （ ） A．pH=14 B．pH=7 C．pH=1 D．pH=02.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较 （ ） A．偏低 B．偏高 C．相等 D．无法比较3.一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5～4.5；苹果汁2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。则下列说法中，不正确的是（ ）A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁　　　B.苹果汁能使石蕊试液变红C.鸡蛋清为碱性食品　　　　　　　D.牛奶比苹果汁的酸性强 农作物水稻茶树玉米马铃薯pH6. 0～7.06.0～7.07.0～8.14.8～5.54.“测土选种”是现代农业常用的科学方法，取武当山特区某村土壤浸出的溶液，加入无色酚酞溶液后显红色。下表为四种农作物适宜生长的pH值范围，你认为该村土壤比较适宜种植的农作物是（ ） A.玉米 B.茶树 C.水稻 D.马铃薯5.有A、B、C三种溶液，A能使紫色石蕊试液变红，B能使无色酚酞试液变红，C遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH由大到小的顺序是 （ ） A.A＞C＞B B.C＞B＞A C.B＞A＞C D.B＞C＞A
【总结归纳】
【课后作业】记忆本节课知识点,预习下一节课.
授课时间：课题 常见的酸和碱 课时 4 主备教师 马波 授课教师 总课时
【创设情境】我们已知道，酸或碱具有一些相似的化学性质。这是为什么呢？【精讲点拨】点拨：溶液导电的原因。点拨：通过微观示意图帮助学生理解酸或碱溶液解离出自由移动的阴阳离子。点拨：酸中的H+、碱中的 OH-使指示剂变色。 【学习目标】 1.理解记忆酸、碱具有相似化学性质的原因。 2.通过实验分析和微观观点形成科学探究的方法。 3.培养用科学态度认识物质的态度。
【重点难点】学习重点:酸碱具有相似化学性质的原因。 学习难点:酸碱具有相似化学性质的原因。
【探究新知】（学习内容）1.思考：⑴电流的产生原因是什么 ⑵金属为什么会导电 2.观察实验10-7（完成相关知识点） 实验分析：溶液导电的原因？ 这说明盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液中存在_____________。实际上，HCl在水中会解离出____________，H2SO4在水中 会解离出_____________；NaOH在水中会解离出___________，Ca(OH)2在水中会解离出_______________。 3.酸具有一些相似的化学性质的原因：________________________________________________________ ___________碱具有一些相似的化学性质的原因：________________________________________________________________ ___
1.各种碱溶液都能使紫色石蕊溶液变成蓝色，这是因为其溶液里含有大量的 （ ） A氢离子 B氢氧根离子 C水分子 D金属离子 2.氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式CsOH，则下列叙述不正确的是 （ ） A CsOH溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 B 无色酚酞溶液遇CsOH溶液不变色 C CsOH溶液中含有OH- D CsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2O
兴城三中化学学科导学案
【精讲点拨】点拨：生石灰可以作为食品干燥剂点拨：能与二氧化碳反应的物质不能作为二氧化碳的干燥剂。点拨：酸能使紫色石蕊溶液变红，碱能使无色酚酞溶液变红。 3.生活中常见的柠檬汁、番茄汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于它们 （ ） A 溶于水时都生成了盐酸 B 水溶液中含有酸分子 C 组成中都有氢元素 D 溶于水时都能解离出氢离子4.下列四种物质，能够导电的是 （ ） A 食盐水 B 酒精溶液 C 蔗糖溶液 D 植物油5.袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是 （ ） A．石灰石 B．生石灰 C．熟石灰 D．烧碱6.实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是 （ ） A．生石灰 B．NaOH固体 C．浓H2SO4 D．稀H2SO47.下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是 （ ）A.H2SO4、Na2O、C、CO B.Mg(OH)2、CuSO4、C、CO2 C.KOH、HNO3、O2、SO3 D.HCl、NaOH、O2、P2O5 8.下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是 （ ） A、大理石 B、浓硫酸 C、熟石灰 D、石墨 E、烧碱 F、浓盐酸9.如右图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是 （ ） A．氢氧化钠 B．生石灰 C．浓硫酸 D．硝酸铵10.浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰都能吸收空气中的水分，它们发生的变化分别是 ______ ______ _______ A．溶解 B．潮解 C．化合 D．吸水11.(2013.河南省) 物质的性质和用途是化学的重要研究内容。（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做 剂。（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象。（3）右图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色。请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？（写出一组即可）
【总结归纳】
【课后作业】记忆本节课知识点,预习下一节课.
授课时间：课题 《常见的酸和碱》单元复习 课时 1 主备教师 马波 授课教师 总课时
【创设情境】通过前面的学习，我们已经学会了常见的酸和碱的有关知识，今天我们把所学知识进行系统的整理回顾。【精讲点拨】引导回顾所学知识。提问纠错 【学习目标】1.知道常见的酸的主要性质和用途； 2.知道常见的碱的主要性质和用途，区分碱溶液和碱性溶液（易错点）； 3.实验探究酸和碱的主要性质，区分酸溶液与酸性溶液（易错点）； 4.认识酸、碱的腐蚀性； 5.理解中和反应的概念和实质（难点），并了解其在实际中的应用； 6.理解溶液的酸碱度的表示方法－pH，了解溶液的酸碱度在实际中的意义，区分酸碱性与酸碱度（pH）。
【重点难点】学习重点:酸和碱的化学性质。 学习难点:建构完善、系统的知识网络
【探究新知】（学习内容）知识点一：酸碱指示剂1.常见的指示剂:石蕊和酚酞，它们与酸碱溶液作用时显示的颜色如下表：酸（或酸性）溶液碱（或碱性）溶液石蕊试液酚酞试液2.酸、碱、盐的构成⑴酸是________________________化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)⑵碱是________________________化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）⑶盐是________________________化合物 如：氯化钠、碳酸钠知识点二：常见的酸1.盐酸和硫酸的性质和用途盐酸（化学式 ） 硫酸（化学式 ）物理性质①色味态： ②挥发性：③溶解性：①色味态： ②挥发性：③吸水性： ④溶解性：化学性质指示剂溶液使石蕊溶液变 ，无色酚酞溶液变 。金属Zn＋ HCl=Zn＋ H2SO4=金属氧化物Fe2O3＋ HCl=Fe2O3＋ H2SO4=碱Cu(OH)2＋ HCl=Cu(OH)2＋ H2SO4=用途①金属除锈；②人体中含有少量盐酸，助消化。①金属除锈；②浓硫酸作干燥剂； ③生产化肥、精炼石油。
兴城三中化学学科导学案
【精讲点拨】引导回顾所学知识。提问纠错 2.浓硫酸的稀释：浓硫酸的稀释：一定要把 沿着器壁慢慢注入 中，并不断 ，切不可将 倒进 里。知识点三：常见的碱1.氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、性质和用途化学式NaOHCa(OH)2俗称 、 、 、 物理性质①色态 ②溶解性 ③露置空气①色态 ②溶解性化学性质指示剂溶液使石蕊溶液变 ，无色酚酞溶液变 。非金属氧化物NaOH＋CO2=NaOH＋SO2=Ca(OH)2＋CO2=Ca(OH)2＋SO2=酸NaOH＋H2SO4=Ca(OH)2＋ H2SO4=用途①氢氧化钠固体作干燥剂； ②化工原料：肥皂、造纸； ③去除油污：炉具清洁剂①工业：制漂白粉； ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液； ③建筑材料知识点四：酸和碱的通性不同的酸溶液中都含有相同的 ，故酸有相似的化学性质。不同的碱溶液中都含有相同的 ，故碱有相似的化学性质。 知识点五：中和反应1.定义： 与 作用生成 和 的反应叫中和反应（属于 反应）2.中和反应的实质： 3.应用：⑴改变土壤的酸碱性；⑵处理工厂的废水；⑶用于医药，等等。知识点六：溶液酸碱度的表示法——pH1.溶液的酸碱性用 来检验。溶液的酸碱度用 来表示。PH的范围通常在0～14之间。2.测定pH值最简单的方法是使用 ，测定时，用 蘸取待测溶液，滴在 上，然后再与 对照，便可测出溶液的pH值。 3.酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2），pH<5.6的雨水为酸雨
【课后作业】记忆本单元知识点,完成作业单
授课时间：课题 常见的酸和碱 课时 3 主备教师 马波 授课教师 总课时
【创设情境】你知道日常生活中哪些物品中含有碱吗？我们今天来学习。【精讲点拨】点拨：常见的干燥剂有以下几种：1．生石灰（可用作食品干燥剂）2．浓硫酸3．氢氧化钠4．碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的 混合物）点拨：干燥剂不能和被干燥的气体发生反应，如浓硫酸不能干燥氨气，生石灰、氢氧化钠、碱石灰不能干燥二氧化碳 点拨：生石灰与水反应放出大量的热。 【学习目标】 1.认识并记忆常见的碱，理解记忆碱的化学性质。 2.通过实验归纳碱的化学性质，学会从一般到规律的方法。 3.形成科学的严谨的科学探究态度。
【重点难点】学习重点: 碱的化学性质。 学习难点: 碱与非金属氧化物的反应。
【探究新知】（学习内容） 1.几种常见的碱(自主学习P55，完成相关知识点） （1）氢氧化钠，化学式__________俗名叫___________、 ________、________。它具有强烈的________。如果不慎沾到皮肤上，要用__________________冲洗，再涂上_______________。 实验10-5（观察实验，完成相关表格，认识氢氧化钠的物理性质） 氢氧化钠曝露在空气中容易_________，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫__________。因此，氢氧化钠可作某些气体的____________。（交流讨论：还有那些物质可作为干燥剂？） 氢氧化钠的用途：它是一种重要的化工原料，应用于肥皂 石油 造纸等。它能与油脂反应，可用来_________。炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。 （2）氢氧化钙 化学式_____________,也具有腐蚀性 （观察实验10-6，完成相关表格） 氢氧化钙,俗称________或________。是__________状物质，_______溶于水，其水溶液俗称_________；当石灰水 中有较多未溶解熟石灰时就称为________或________。制取氢氧化钙的化学方程式：_____________ _____________
兴城三中化学学科导学案
【精讲点拨】点拨：用石灰浆刷墙原因之一：氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙。点拨：碱与非金属氧化物反应都有水生成，且反应前后所有元素的化合价不变。点拨：氢氧化钠的试剂瓶塞要用橡胶塞而不能用玻璃塞。点拨：二氧化碳的检验与实验现象有关，吸收与溶解性有关点拨：反应后溶质发生了变化。 氢氧化钙的用途：建筑上用_________________混合砌砖，用_________粉刷墙壁。在树上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，也防止害虫生卵。可用_________与_________等配制具杀菌作用的波尔多液农药。熟石灰还可用于改良___________。常见的碱还有氢氧化钾，（化学式___________）、氨水（化学式__________）等。2.碱的化学性质 （自主学习教材P56，完成相关知识点） ⑴碱能使紫色石蕊溶液__________，使无色酚酞溶液_________________。 ⑵碱能______________________________________________________________氢氧化钙与二氧化碳反应方程式______________________________，氢氧化钠与二氧化碳反应方程式___________________________思考：氢氧化钠必须密封保存的原因：____________________________________、___________________ ____________氢氧化钠与三氧化硫反应方程式____________________ __ _____，氢氧化钠与二氧化硫反应方程式__________________________ ⑶碱能和酸反应； ⑷碱能和盐反应
1.常用 来检验二氧化碳，用 吸收二氧化碳。2.（2012．孝感市）氢氧化钠有强烈的 性，所以它的俗名叫苛性钠、火碱或 ，氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分而 ，还易与空气中的 发生反应而变质，其反应的化学方程式为 。3.遇水会放热的物质有__________ __________ ____________会吸热的物质有_________。4．（2013.苏州市）下列有关熟石灰的说法错误的是 （ ） A．熟石灰又称为消石灰 B．熟石灰由生石灰与水反应而制得 C．熟石灰的溶解度随温度升高而增大 D．熟石灰可以用来做建筑材料5.物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是 （ ）①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸 A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④6.下列气体中，不能用固体氢氧化钠干燥的是 （ ） 　A.CO2 B.H2 C.O2 D.CO7.将8g氧化钙投入92g水中，充分溶解，所得溶液的质量分数为 （ ） A.等于8% B.大于8% C.小于8% D.无法确定
【总结归纳】
【课后作业】记忆本节课知识点,预习下一节课.
授课时间：课题 酸和碱的中和反应 课时 1 主备教师 马波 授课教师 总课时
【创设情境】2011年一辆满载浓硫酸的汽车被撞坏管道阀门，车上硫酸泄漏，腐蚀路面，并有泻入附近水库的危险，，有关部门紧急调运三吨熟石灰用来抢险。同学们想想为什么可以用熟石灰抢险？【精讲点拨】点拨：酸碱中和反应的实质点拨：联系酸碱的化学性质回忆其他能生成盐和水的反应。点拨：酚酞试剂的作用。 【学习目标】 1.知道酸和碱之间发生的中和反应，掌握中和反应的概念，理解中和反应的实质； 2.了解盐的定义，以及中和反应在实际中的应用。 3. 能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。
【重点难点】学习重点:酸碱中和反应及其应用。 学习难点:中和反应的实质。
【探究新知】（学习内容）（学习导引：自学课本60-61页，填写）酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出_____ _。如果将酸和碱混合在一起，结果会怎样呢？一、中和反应演示实验【10-8】：向5mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____ 色，说明氢氧化钠溶液显___ _性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变____ _，最终呈____ _色，说明此时溶液不再显____ _性，此时溶液显_____ _性。 为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示）________________________ 。中和反应的实质：观察图10-13发现，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的___ _（填离子符号）与稀盐酸中的____ （同上）结合形成了____ ， 随着_____ （同上）不断减少直至消失，最终溶液变为无色。请尝试完成下列两个反应的化学方程式： Ca(OH)2 + HCl = 。NaOH + H2SO4 = 。 归纳上述三个化学方程式的特点发现，三个反应均是____ 和___ 之间的反应，产物中都有______，另一产物都是化合物，且都是由______离子和______离子构成的，我们把这类物质称为____ _。盐在水溶液中能够解离出________离子和________离子。 中和反应：（定义）_____________________________ 。酸 + 碱 → 盐 + 水【交流讨论】 1．凡是生成盐和水的反应都是中和反应吗？2．如何判断NaOH溶液与稀盐酸之间的反应是恰好完全反应？
兴城三中化学学科导学案
【精讲点拨】点拨：中和反应在生活中的应用。点拨：碳酸水能分解出二氧化碳，二氧化碳能促进绿色植物的光合作用。点拨：酸和碱恰好完全反应时，溶液一般为中性，指示剂在中性溶液中不会改变颜色。 二、中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的 加入土壤以改良酸性土壤。(2)处理工厂的废水 硫酸厂的污水可以用 进行中和处理，化学方程式：____________________ _ 。(3)用于医药 胃酸过多可以服用某些 性物质的药物，以中和过多的胃酸。人们被蚊虫叮咬后肿起大包，这是因为蚊虫能在人体的皮肤内分泌 ，如果涂一些 等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种药物治疗胃酸的化学方程式：_______________________ 。
1．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是 （ ）A.改良碱性土壤 B.改良酸性土壤 C.促进植物的光合作用 D.提高农作物产量2.下列反应，属于中和反应的是 （ ） A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC. Cu(OH)2 + H2SO4 =CuSO4+2H2O D. AgNO3 + HCl =AgCl↓+ HNO33.人被蚊子、昆虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质。此时可以涂抹下列物质中的 （ ） A.食盐水 B.肥皂水 C.橘子汁 D.米醋4.小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是 （ ） A．紫色——红色——蓝色 B．蓝色——紫色——红色 C．蓝色——红色——紫色 D．紫色——蓝色——红色5.（2013.娄底市）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 （ ）A.分子是构成物质的微粒，物质都是由分子构成的B.氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物C.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应D.碱性较强的溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
【总结归纳】
【课后作业】记忆本节课知识点,预习下一节课.
授课时间：课题 常见的酸和碱 课时 2 主备教师 马波 授课教师 总课时
【创设情境】我们已经知道常见的酸了，那么酸有哪些化学性质，我们共同来学习。【精讲点拨】点拨：浓硫酸的吸水性是____性质。腐蚀性（脱水作用）是_____性质。点拨：碳酸氢钠能与残余的硫酸反应。点拨：酸的化学性质指的是稀酸的化学性质。 【学习目标】 1.掌握酸和金属反应的条件,掌握酸和金属反应氧化物反应的规律,学会归纳酸的相似的化学性质并能应用。 2.学会运用比较法,归纳法分析和掌握物质的性质。 3.形成科学的学习态度。
【重点难点】学习重点: 酸的化学性质。 学习难点: 浓硫酸的腐蚀性。
【探究新知】（学习内容） 1.浓硫酸的腐蚀性（自主学习P53，完成相关知识点；观察实验10-3实验现象，完成教材中表格） ⑴浓硫酸有____________性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都含有_ ____、______、______等元素的化合物）组成里的_______，生成黑色的_______。严格来说，这种作用叫做________作用。所以使用浓硫酸时应十分小心。 ⑵（观察实验P10-4，实验现象，自主完成相关知识点） 浓硫酸的稀释方法（整理关键点，并记忆） _____________________________________________________________________________________________ ___。切不可将水倒入浓硫酸，否则会造成 这是非常危险的，由此可知，浓硫酸溶于水会___________(放出热量或吸收热量），水浮在浓硫酸上面，是因为水的密度比水 （填大或小） 浓硫酸粘到皮肤或衣服上的处理方法（整理关键点，并记忆）_________________________________________________________________________________ _______________（交流讨论）稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也应用上述方法处理吗？ 2.酸的化学性质 ⑴ 观察实验，完成表格。 ⑵回忆第八单元知识，完成相关方程式（交流讨论：所有的金属都能和酸反应吗？如不能，需遵循什么条件才能反应？）
兴城三中化学学科导学案
【精讲点拨】思考:右面反应有什么共同之处？ 属于什么反应类型？点拨：铁发生置换反应时，生成物中的铁元素显正二价。点拨：右面的反应都有水生成，且反应前后所有元素的化合价不变点拨：生锈的铁制品中含有铁与氧化铁两种成分，铁与氧化铁都能与酸反应点拨：木炭粉和氧化铜虽然都为黑色粉末，但是酸能与金属氧化物反应，硫酸铜溶液显蓝色 ⑶铁锈的主要成分是_________。（观察相关实验，完成表格，交流：反应有什么共同特点） ⑷根据实验和讨论，试归纳酸相似的化学性质： ①酸能_____________________________ _______；②酸能_____________________ ____________ ___ ③酸能________________________________ ____；④酸能和碱反应 ⑤酸能和盐反应
1.用酸清除铁制品表面的锈时，能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？写出铁制品长时间浸在酸中相关反应的化学方程式及现象方程式： 、 现象：开始时 ，后来 。2. 酸能与某些金属氧化物反应，如Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。1）在此反应生成物中铁元素的化合价为 ；写出FeCl3的名称 。反应后溶液由 色变为 色。2）已知此类反应的反应前后所有元素的化合价不发生变化，请写出氧化铜与硫酸、盐酸反应的化学方程式 、 ，反应的现象为 ， 。3）有一包黑色粉末，经测定成分可能是木炭粉或氧化铜中的一种或两种，请设计实验证明其成分
【总结归纳】
【课后作业】记忆本节课知识点,预习下一节课.
授课时间：课题 常见的酸和碱 课时 1 主备教师 马波 授课教师 总课时
【创设情境】你知道日常生活中有哪些酸或碱吗？你知道如何辨别它们吗？【精讲点拨】点拨：通过阅读教材资料卡片《酸碱指示剂的发现》，我们发现了酸性溶液和碱性溶液这样的词汇，酸性溶液和酸溶液、碱性溶液和碱溶液是有区别的，我们将在后面的学习中学到。点拨：闻气味应采用怎样的方法。 【学习目标】 1.认识紫色石蕊无色酚酞溶液两种指示剂，并会运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2.初步学会运用观察和实验方法获取知识。 3.学会用科学的态度辨别物质的能力。
【重点难点】学习重点:会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 学习难点:自制酸碱指示剂。
【探究新知】（学习内容）(一）酸、碱与指示剂作用 1.生活中酸和碱的常识（自主学习P50，完成相关知识点） 调味用的食醋中含有______，水果中含有各种_______；它们属于酸。石灰水中含有_______，炉具清洁剂中含有_______，它们都属于碱。 2.酸碱指示剂作用（自主学习P50，完成相关知识点） ⑴能跟 或 起作用而显示不同颜色的物质。叫做酸碱指示剂，简称指示剂。常见的指示剂有 和 。 观察实验10-1,完成教材P51表格。 结论：酸（酸性）溶液能使紫色石蕊溶液______，不能使_______________；碱（碱性）溶液能使紫色石蕊溶液_______,使_________。 探究：自制酸碱指示剂（自主学习P51资料卡片《酸碱指示剂的发现》，观察下表，体会哪些物质可作为酸碱指示剂） 酒精中酸溶液中碱溶液中大红花粉红色橙色绿色紫罗兰紫色红色蓝色万寿菊黄色黄色黄色（二）常见的酸⑴浓盐酸浓硫酸的物理性质 实验10-2，（观察P52实验，自主完成相关表格）
兴城三中化学学科导学案
【精讲点拨】点拨：雾是液滴悬浮在空气中的现象。烟是固体颗粒悬浮在空气中的现象。点拨：吸水性是物理性质。点拨：盐酸的酸根是Cl-,磷酸根是PO43-,酸的化学式中含氢离子和酸根离子,根据化合价写出化学式。点拨：回忆两种酸的物理性质,溶质质量分数的计算公式. （合作交流）打开瓶盖后，浓盐酸瓶口出现的是白烟还是白雾，怎么形成的？保存时要注意什么？⑵盐酸和硫酸物理性质和用途（自主学习P52相关知识点，完成相应内容） 盐酸： 色 体,有 气味,浓盐酸易 , 是重要化工产品，用于金属___________.制造药物，人体_____中含有盐酸，可帮助消化。 硫酸： 色粘稠油状 体, 气味, 浓硫酸有________性，在实验室常用它做_____________,是重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料，冶炼金属、精炼石油，和_____________。⑶常见的酸的化学式（合作交流：常见的酸根有哪些？完成相关知识点） 硝酸（化学式_________) 醋酸（学名乙酸，化学式_________） 硫酸（化学式_________） 盐酸（化学式_________) 碳酸（化学式__________) 磷酸(化学式__________)
1．（2013.广州市）下列物质中属于酸的是 （ ）A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)22．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（ ） Ａ. 先变蓝后变紫 Ｂ. 变红后颜色不再改变 Ｃ. 先变无色后变红　 Ｄ. 先变红后变紫3.小明在一次实验中向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，他又向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则（ ）A、一定显红色 B、可能仍为紫色，也可能显红色 C、可能显蓝色 D、一定显无色　4.某生在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“祝你成功”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“祝你成功”四字。该生先后所用的无色液体可能是（ ）A、石蕊试液、稀盐酸 B、酚酞试液、“雪碧”饮料 C、纯碱溶液、酚酞试液 D、石蕊溶液、纯碱溶液5.三瓶溶液，分别是稀硫酸、石灰水、水；是分析用什么方法鉴别？6.一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，分别敞口放在空气中，溶液的质量、溶质的质量、溶剂的质量、溶质的质量分数都有什么变化？说明原因。
【总结归纳】
【课后作业】记忆本节课知识点,预习下一节课.
⑴表中能做酸碱指示剂的花汁是_____ ____
⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_________；
授课时间：

展开更多......

收起↑