资源简介 中小学教育资源及组卷应用平台高一化学人教版(2019)必修第一册第三章铁金属材料2203一、单选题1.下列说法正确的是A.Fe是地壳中含量最多的金属元素B.自然界中钠铁铝氯元素都只存在于化合物中C.Fe是人体必需微量元素中的一种,在日常生活中食用铁强化酱油可减少缺铁性贫血问题的发生D.铁粉中含有Fe3O4杂质,可用磁铁吸引2.下列关于金属铝及其化合物的叙述中,不正确的是A.铝的化学性质很活泼,但在空气中不易锈蚀B.氧化铝能与氢氧化钠溶液反应,故氧化铝为酸性氧化物C.Al、Al2O3均能与酸、碱反应,因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物D.在酒精灯上加热打磨过的铝箔,铝箔熔化,但熔化的铝不滴落下来3.下列说法不正确的是A.铁和铁的合金都属于金属材料B.储氢用的La-Ni合金可用于以H2为燃料的汽车C.铁锈属于合金D.铁的合金包括生铁和钢,钢又分为碳素钢和合金钢,不锈钢就是一种常见的合金钢4.下列实验现象的描述正确的是A.钠在空气中燃烧,发出黄色火焰,生成白色固体B.将Na2O2投入紫色石蕊溶液中,溶液先变蓝后褪色C.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口上方有白色烟雾D.铁丝在氯气中燃烧,产生红棕色烟,产物溶于水,溶液呈浅绿色5.下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是A.在强酸性溶液中:、、、B.加入铝粉有大量氢气产生的溶液中:、、、C.在澄清透明溶液中:、、、D.滴入酚酞显红色的溶液中:、、、6.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A.灼热的Fe与Cl2反应生成FeCl2B.FeO是一种黑色粉末,不稳定,在空气中受热,迅速被氧化成Fe2O3C.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液可得到纯净的Fe(OH)2沉淀D.铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe3O4和H27.下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是A.铁高温时与水蒸气反应生成B.除去溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉,然后过滤C.新制的沉淀露置在空气中最终会变为红褐色D.为了防止溶液久置变质,常在其溶液中加入少许铁钉8.用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质(括号内为杂质),其中所加物质能达到除杂目的的是A.Cl2(HCl)用NaOH溶液B.溶液FeCl3(FeCl2)加入适量铁粉C.溶液NaHCO3(Na2CO3)通入足量二氧化碳D.CO2(HCl)用饱和碳酸钠溶液9.化学与生活密切相关。下列说法正确的是A.Fe(OH)3胶体和活性炭都具有吸附能力,均可用于净水B.纯碱受热易分解,可做食品膨松剂C.碳酸钡不溶于水,可用于胃肠X射线造影检查D.二氧化碳是温室气体,也是形成酸雨的主要物质10.下列离子方程式书写错误的是A.FeCl3溶液腐蚀铜电路板:B.铁红溶于盐酸:C.氯气溶于水:D.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合:11.把含有氧化铁的铁丝投入足量稀硫酸中,直到固体全部溶解,经分析,溶液中无,且生成的与反应产生的的物质的量之比为。则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为A.1∶2 B.2∶5 C.1∶1 D.4∶112.要证明某溶液中不含Fe3+,而可能含有Fe2+,进行如下实验操作的最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4(H+)溶液③加入少量KSCN溶液A.①③ B.③① C.①②③ D.③②①13.下列离子方程式正确的是A.溶液中加入少量的石灰水B.过量的铁溶于稀硝酸:C.用醋酸清洗水垢:D.磁性氧化铁溶于稀盐酸:14.有一块铁的氧化物样品,用盐酸恰好将其完全溶解,所得溶液还能吸收,恰好使其中的全部转变为,则该样品可能的化学式为A. B. C. D.二、填空题15.铁是人们生活中常见的金属。掌握铁及其化合物的性质才能让其更好的为人类服务。(1)取氯化亚铁固体,配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是_______。(2)甲同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入几滴 _______,溶液变红,该同学认为是Cl2将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。(3)乙同学取2 mL FeCl2溶液,向其中滴入NaOH溶液,观察到的实验现象是_______。(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂,它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。可以通过下述反应制取:2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O;高铁酸钠中,铁元素的化合价是_______;上述制取铁酸钠的反应中,铁元素被_______(填“还原”或“氧化”)。(5)“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”涉及到的化学反应为:。28g铁粉中含有的Fe原子数是_______NA,若铁粉完全反应,析出Cu单质的质量为_______g。16.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。得到的废液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl-。为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液,下面是综合利用的主要流程:(1)FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔的离子方程式为_______。(2)上述方框内物质A和X的化学式:A_______,X_______。上述流程中有关Fe2+和Fe3+相互转化的离子方程式是_______、_______。(3)滤液B中所含的金属阳离子是:_______。17.下图是制取和观察在空气中被氧化时的颜色变化的实验装置,请回答:(1)制取前先向试管中滴入稀硫酸,会产生气泡,这步操作的目的是___________。(2)制取时,用长滴管滴入氢氧化钠,离子方程式是___________。(3)制取后,将盛有水的烧杯移开,使试管内外空气流通,一段时间后,试管内制得的氢氧化亚铁沉淀会___________(现象),发生反应的化学方程式是___________。18.在生产生活中,我们会遇到各种各样的化学反应,请按要求完成填空(1)胃舒平中含有氢氧化铝,可用来治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多________________ (化学方程式)(2)我国古代曾采用“湿法炼铜”,并将其反应原理表述为“曾青(天然硫酸铜)得铁则化为铜”,写出该反应的离子方程式_____________。(3)印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为 “腐蚀液”溶解铜。写出该反应的离子方程式:____________根据(2) ,(3)离子反应判断三种金属阳离子的氧化性强弱顺序为________________。(4)用醋酸除去水垢(碳酸钙)离子反应方程式是________________。II.钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料,铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色。打磨过的细铁丝可在纯氧中剧烈燃烧,最终生成黑色固体:铁粉与水蒸气在高温下也可生成该黑色固体,(5)第二步反应的化学方程式为________________。(6)将该黑色固体溶于盐酸中,反应的离子反应方程式_____________。参考答案:1.C【详解】A.Al才是地壳中含量最多的金属元素,A错误;B.钠铁铝氯自然界中多是以以化合态形式存在,但是陨铁中的铁元素是以单质的形式存在,B错误;C.血红蛋白中含亚铁,缺少亚铁会引起缺铁性贫血,则在酱油中加入铁强化剂,可减少缺铁性贫血问题的发生,C正确;D.铁粉和Fe3O4都可以被磁铁吸引,D错误;故选C。2.B【详解】A.铝的化学性质很活泼,但表面形成氧化铝保护膜,故在空气中不易锈蚀,A正确;B.氧化铝既能和强酸反应又能与强碱反应,故氧化铝为两性氧化物,B错误;C.Al、Al2O3均能与酸、碱反应,所以铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物,C正确;D.在酒精灯上加热打磨过的铝箔,铝箔熔化,表面氧化铝熔点高起到包裹作用,故熔化的铝不滴落下来,D正确;故选B。3.C【详解】A.金属及其合金属于金属材料,则铁和铁的合金都属于金属材料,A正确;B.La-Ni合金能吸收氢气形成金属氢化物,可用作储氢材料,B正确;C.铁锈的主要成分是氧化铁,不属于合金,C错误;D.铁的合金包括生铁和钢,不锈钢是一种常见的合金钢,D正确;故选C。4.B【详解】A.钠在空气中燃烧,生成过氧化钠为淡黄色固体,A错误;B.Na2O2与水反应,生成氢氧化钠使紫色石蕊溶液先变蓝,过氧化钠具有强氧化性能漂白,使溶液褪色,因而变蓝后的溶液又褪色,B正确;C.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体,瓶口上方出现白雾,烟为固体颗粒,C错误;D.铁在氯气中燃烧生成氯化铁,溶于水,溶液呈黄色,D错误;故选B。5.D【详解】A.能把氧化为Fe3+,在强酸性溶液中,、发生归中反应生成氯气,故不选A;B.加入铝粉有大量氢气产生的溶液呈酸性或碱性,酸性或碱性条件下都不能大量存在,故不选B;C.在澄清透明溶液中如果含有氢离子会与、发生氧化还原反应,所以离子不一定能大量共存,故不选C;D.滴入酚酞显红色的溶液中呈碱性,碱性条件下,、、、相互之间不反应,能大量共存,故选D;故答案选D。6.D【详解】A.灼热的Fe与Cl2反应生成FeCl3,A错误;B.FeO是一种黑色粉末,不稳定,在空气中受热,部分被氧化,氧化生成 Fe3O4,B错误;C.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色氢氧化铁,得不到纯净的Fe(OH)2沉淀,C错误;D.铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气,D正确;答案选D。7.B【详解】A.铁高温时与水蒸气反应生成和氢气,故A正确;B.FeCl2和氯气反应生成,除去溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加氯水,故B错误;C.易被氧气氧化,新制的沉淀露置在空气中最终会变为红褐色,故C正确;D.和铁反应生成,为了防止溶液久置变质,常在其溶液中加入少许铁钉,故D正确;选B。8.C【详解】A.Cl2和HCl都能和NaOH溶液反应,应该用饱和食盐水除杂,选项A不符合;B.加入适量的铁粉是将FeCl3转化为FeCl2,不符合除杂原理,应该通入氯气,选项B不符合;C.在溶液中通入足量的CO2,与碳酸钠反应生成碳酸氢钠,可以达到除杂的目的,选项C符合;D.CO2和HCl都能和碳酸钠溶液反应,应该用饱和碳酸氢钠溶液除杂,选项D不符合;答案选C。9.A【详解】A.Fe(OH)3胶体粒子带电可以吸附小颗粒,活性炭的结构疏松多孔,也具有吸附能力,均可用于净水,A正确;B.纯碱受热不分解,小苏打受热易分解,可做食品膨松剂,B错误;C.碳酸钡不溶于水,但是可以溶解于胃酸,胃酸为盐酸,二者反应会产生钡离子使人体中毒,C错误;D.二氧化碳是温室气体,但是二氧化碳溶于水形成碳酸的酸性很弱,故二氧化碳不是形成酸雨的主要物质,D错误;故本题选A。10.A【详解】A.FeCl3与铜单质反应,生成铜离子和二价铁离子,故正确离子方程式为:,A错误;B.铁红是,是金属氧化物,写离子方程式时不能拆开,故与盐酸反应的离子方程式为:,B正确;C.氯与水反应生成盐酸和次氯酸,该反应是可逆反应,离子方程式为:,C正确;D.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合,铵根离子和氢氧根离子可以反应生成一水合氨,反应的离子方程式为:,D正确;故本题选A。11.A【详解】生成的与反应产生的的物质的量之比为,设生成氢气1mol,则的物质的量为4mol,Fe+2H+= Fe2++H2↑反应生成1mol Fe2+,消耗1molFe;Fe+2Fe3+=3Fe2+反应生成3molFe2+,则消耗1molFe、2mol Fe3+,所以原混合物中氧化铁的物质的量为1mol、铁的物质的量为2mol,氧化铁与铁的物质的量之比为1:2,选A。12.B【详解】用KSCN溶液检验溶液中是否含Fe3+,故先向溶液中加入少量KSCN溶液,溶液不变红色说明溶液中不含Fe3+;然后加入足量氯水,若溶液变成红色,说明溶液中含Fe2+,因为氯水将Fe2+氧化成Fe3+;不选用KMnO4(H+)溶液的原因是:KMnO4(H+)溶液本身有颜色、同时KMnO4(H+)可能将SCN-氧化干扰检验;则实验操作的最佳顺序为③①,答案选B。13.C【详解】A.溶液中加入少量的石灰水,离子方程式为,A错误;B.过量的铁溶于稀硝酸,最终生成Fe2+,B错误;C.用醋酸清洗水垢,醋酸和碳酸钙均不能拆写,离子方程式为,C正确;D.磁性氧化铁溶于稀盐酸,离子方程式为,D错误;故选C。14.C【详解】n(HCl)=0.1L×5.0 mol/L=0.5 mol,由氧化物和盐酸反应生成水可知,氧化物中含有n(O)=n(HCl)=0.25 mol,所得溶液还能吸收0.05 mol Cl2,恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+,反应后所得溶液为FeCl3,因n(Cl-)=0.5mol+0.05 mol×2=0.6 mol,则n(Fe3+) = n(Cl-)=0.2mol,所以氧化物中n(Fe):n(O)=0.2:0.25=4:5,故该铁的氧化物化学式为Fe4O5,故合理选项是C。15.(1)防止Fe2+被氧化(2) KSCN溶液 2 Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-(3)生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色(4) +6 氧化(5) 0.5 32【详解】(1)具有很强的还原性,易被空气中的氧气氧化为,在溶液中需加入少量铁屑,可以防止被氧化;(2)氯水具有氧化性,能将氧化为,遇KSCN溶液变红,溶液与氯水反应的离子方程式为;(3)溶液,向其中滴入NaOH溶液,先生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁迅速被氧化为氢氧化铁,看到的实验现象为生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色;(4)高铁酸钠中,铁元素的化合价为+6价,在化学反应方程式中,铁元素由氢氧化铁中铁化合价为+3价,到高铁酸钠中铁元素化合价+6价,化合价升高,被氧化;(5)28g铁原子的物质的量为,Fe原子的个数为;根据方程式可得,则,16.(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2) Fe Cl2 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl-(3)Fe2+【分析】由工艺流程可知,沉淀中含有金属铁和铜,目的是制取氯化铁,废液应该与铁过量的Fe反应,故A为Fe,得到滤液A为FeCl2,通入X可以得到氯化铁,X为氯气;沉淀中含有金属Cu、未反应的Fe,加入过量盐酸,过滤,回收铜,滤液B中含有FeCl2,与滤液A合并,制备氯化铁溶液,据此分析回答问题。【详解】(1)FeCl3溶液和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜,反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;(2)上述分析可知A为Fe,X为Cl2,上述流程中有关Fe2+和Fe3+相互转化的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+,2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl-;(3)滤液B是氯化亚铁溶液,其中所含的金属阳离子是Fe2+。17.(1)排出试管中的空气(2)(3) 白色变灰绿色变红褐色 【解析】(1)制取前先向试管中滴入稀硫酸,会产生气泡,氢气会将试管中空气排出去,防止生成的被氧化,故答案为:排出试管中的空气;(2)制取时,长导管伸入硫酸亚铁中,滴入氢氧化钠制取,离子方程式为:,故答案为:;(3)制取后,将盛有水的烧杯移开,使试管内外空气流通,一段时间后,白色的为空气氧化现象为白色变成灰绿色在变成红褐色,发生的化学方程式为:,故答案为:白色变灰绿色变红褐色;18.(1)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(2)Fe +Cu2+ = Fe2++ Cu(3) 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ Fe3+>Cu2+>Fe2+(4)2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2++ H2O+ CO2↑(5)3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 +4H2(6)Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ +4H2O【详解】(1)胃舒平中含有氢氧化铝,可用来治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多,反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O;(2)曾青(天然硫酸铜)得铁则化为铜,属于铁置换铜的反应,该反应的离子方程式为Fe +Cu2+ = Fe2++ Cu。(3)刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为腐蚀液溶解铜,生成氯化亚铁和氯化铜,该反应的离子方程式为2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+;氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,则根据(2),(3)离子反应判断三种金属阳离子的氧化性强弱顺序为Fe3+>Cu2+>Fe2+。(4)用醋酸除去水垢(碳酸钙)离子反应方程式是2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2++ H2O+ CO2↑。(5)第二步反应即铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,反应的化学方程式为3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 +4H2;(6)将该黑色固体溶于盐酸中生成氯化铁、氯化亚铁和水,反应的离子反应方程式为Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ +4H2O。21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 (共 2 页)21世纪教育网(www.21cnjy.com) 展开更多...... 收起↑ 资源预览