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第二章 粒子的模型与符号
浙教版八年级下册
第7节 元素符号表示的量（3）
－－－元素质量分数和质量比的确定
教学目标
科学观念：能根据化学式计算组成物质的元素质量比；能根据化学
式计算组成物质的某元素的质量分数；能看懂某些商品标签或说
明书上标出的物质成分和含量。
科学思维：通过训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，
加深对知识的认识和理解；
探究实践：培养学生将化学概念与数学计算相结合的思维方法，通
过计算的练习，初步体会科学中的定量计算。
态度责任：体会元素符号与相对原子质量、化学式与相对分子质量
的对应关系，使学生认识到符号中包含着量的意义；通过介绍我
国科学家张青莲教授的卓越贡献，进行爱国主义教育；通过练习
氮肥中氮元素质量分数的计算，体会科学计量的重要性。
复习导入
1、根据元素周期表，求下列相对分子质量：
HCl ； H2SO4 ；
Cu（OH）2 ； NaCl ； BaCl2 ； AgCl ； Na2CO3 ； (NH4)2CO3 。
36.5
98
98
58.5
208
143.5
106
96
复习导入
2、说一说“H2O”所包含的意义：
1）表示水这种物质；
2）表示水由氢元素和氧元素组成；
3）表示1个水分子；
4）表示每个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成；
5）表示水的相对分子质量为18。
其实，利用化学式，我们可以知道许多信息，除了上述含义之处，我们还可求得组成物质的各元素的质量比与各元素所占质量的质量分数，等。
新知讲解
一、根据化学式的计算
利用化学式，我们可以计算获得许多信息：
1、利用化学式，求得每个分子中所含的原子总数；
2、利用化学式，求得分子中各原子的个数比；
3、利用化学式，求得相对分子质量；
4、利用化学式，求得组成化合物的各元素的质量比；
5、利用化学式，求得化合物中各元素的质量分数。
新知讲解
二、根据化学式求各元素的质量比
1、计算方法：
化合物中各元素间的质量比
=一种元素的相对原子总质量：另一种元素的相对原子总质量
=一种元素的相对原子质量×其原子总个数 : 另一元素的相对原子质量×其原子总个数。
如，AnBm中A、B两种元素的质量比：
m(A):m(B)= A的相对原子质量×n：B的相对原子质量×m
注意：
根据化学式计算组成物质的各元素的质量比时，计算结果通常为最简整数比。
新知讲解
2、计算举例：
1）水中氢元素和氧元素的质量比。
水的化学式是H2O
查得H与O的相对原子质量分别中1、16；
H2O中m(H):m(O)=1×2:16×1=1:8
新知讲解
2） NH4NO3(硝酸铵)中各元素的质量比：
m(N） : m（H） : m(O) = 14×2：1×4：16×3＝7:1:12
没指明什么元素与什么元素的质量比，所以应先排序再计算。
若排序不同，答案也不同。
若m(H） : m（N） : m(O) ＝1:7:12
若m(O） : m（N） : m(H) ＝12:7:1
……
新知讲解
计算注意事项：
①元素只讲种类，不讲个数，因此在计算格式的书写上有严格的规定，如计算硝酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比，不能写成2N∶4H∶3O，也不能写成N2∶H4∶O3，应该写成m (N) ：m (H) ∶m (O) ；
②检查各原子的原子总数，如硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的原子总数是 而不是1，不要遗漏。
③不要把原子个数比当作是元素的质量比。原子个数比是元素符号右下角的数字之比，如H2O中，氢元素与氧元素的原子个数比为2：1，而氢元素与氧元素的质量比为(1×2)∶(16×1)＝1：8。
④要将元素排序后进行计算。
新知讲解
三、根据化学式求元素的质量分数
1、计算方法：
化合物中某元素的质量分数＝
化合物中某元素的质量＝ 化合物的质量 ×该元素的质量分数
该元素的相对原子质量×该原子个数
化合物的相对分子质量
×100%
视频：
化合物中某元素的质量分数的计算指导：
（点击图片播放）
新知讲解
2、元素的质量分数计算举例：
1）求H2O中氢元素的质量分数；
注意：
元素的质量分数用百分数表示，计算物质中某元素的质量分数时，不要漏乘100%。
新知讲解
2）已知某化合物化学式为C12HxO2N，相对分子质量为209。求：
①该物质中碳元素与氧元素的质量比为多少？
② 氮元素所占的质量分数为多少？
新知讲解
3）求160g硝酸铵（NH4NO3）含氮元素质量多少？
新知讲解
4）氮肥是含有氮元素的物质，各种氮肥中的氮元素的质量分数是不同的。
碳酸氢铵［NH4HCO3］中 N%=17%
尿素［CO(NH2)2］中N%≈46.7%
硫酸铵［(NH4)2SO4］中N%≈21.2%
硝酸铵［NH4NO3］中N%=35%
思考讨论
某市场中硫酸铵和尿素两种化肥，每千克的售价分别为1.3元和1.8元，根据它们含氮的比例分析肥效，买哪种化肥更经济？
课堂练习
1、含铁的血红蛋白是一种复杂的化合物，相对分子质量为68 000。已知铁元素的质量分数为0.33%，则平均每个血红蛋白分子中含有铁原子的个数为(　　)
A．1个　 B． 2个 　C．3个　 D．4个
D
课堂练习
2、下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是(　　)
A．氨气(NH3)　m(N)∶m(H)＝14∶3
B．甲烷(CH4)　　m(C)∶m(H)＝1∶4
C．过氧化氢(H2O2)　m(H)∶m(O)＝1∶4
D．三氧化硫SO3　m(S)∶m(O)＝1∶3
A
课堂练习
3、已知某硫的氧化物中硫元素和氧元素的质量比为2∶3，则该硫的氧化物的相对分子质量是( )。
A. 28 B. 30 C. 64 D. 80
D
课堂练习
4、孔雀石绿具有高残留和致癌等副作用，我国已将孔雀石绿列为水产养殖禁用药物。孔雀石绿中含有C、H、Cl、N元素，其相对分子质量小于400，Cl元素质量分数为9.74%。则一个孔雀石绿分子中含有Cl原子的个数为( )
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
A
课堂练习
5、蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。下列关于丙氨酸的说法错误的是(　　)
A．丙氨酸由四种元素组成
B．丙氨酸的相对分子质量为89
C．1个丙氨酸分子中含有1个氧分子
D．丙氨酸中C、H、N、O各元素的质量比为36∶7∶14∶32
C
课堂练习
6、已知X和Y两元素的相对原子质量之比为7:8，X和Y元素所组成的化合物中，X和Y两元素的质量之比为7:12，则该化合物的化学式可表示为( )
A. XY B. XY2 C. X2Y D. X2Y3
D
课堂练习
7、分子数相同的下列物质中，所含氧元素质量最少的是(　　)
A．H2O B．H2O2 C．SO3 D．CO2
A
课堂练习
8、某农田需要补充4.20吨氮元素，现已施入15吨碳酸氢铵(NH4HCO3)，剩余部分改用硫酸铵[(NH4)2SO4]，则需要多少硫酸铵？(精确到0.01)
解析：15吨NH4HCO3中氮元素的质量mN＝15吨×14/79×100%
≈2.66吨，硫酸铵提供氮元素的质量m′N＝4.20吨－2.66吨
＝1.54吨。则需要硫酸铵的质量为1.54吨÷28/132＝7.26吨。。
课堂练习
9、某钙片的标签如表，且知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。
(1)其中维生素D2有助于钙的吸收，它的化学式为C28H44O，它的相对分子质量为________。
(2)根据标签中的含钙量计算出，每片钙片中碳酸钙的含量为________g。
(3)标签中的含钙量是否合理？请计算说明。
主要成分 碳酸钙CaCO3　维生素D2
规格 每瓶50片，净重40 g
含钙量 每片含钙0.75 g
396
1.875
解：本品若为纯碳酸钙，碳酸钙的相对分子质量为100，钙元素的质量分数为40%；每片含钙量为40g×40%/50＝0.32 g＜0.75 g，因此此标签中的含钙量错误。
课堂总结
1、化合物中各元素的质量比等于各元素相对原子质量乘以其原子个数的乘积的比值。
2、化合物中某元素的质量分数
＝
3、化合物中某元素的质量＝化合物的质量 ×化合物中该元素的质量分数。
该元素的相对原子质量×原子个数
相对分子质量
×100%。
板书设计
1）组成物质的各元素的质量比：
A的相对原子质量×n: B的相对原子质量×m
化学式：AnBm
2.7 元素符号表示的量（3）
2）A元素的质量分数：
A的相对原子质量×n
AnBm的相对分子质量
3）A元素的质量：
AnBm的质量×A元素的质量分数
×100%
作业布置
1、复习本课时主要内容；
2、完成作业本中相应练习；
3、完成学案中“课后巩固”；
4、复习“2.7元素符号表示的量”全部内容。
谢谢
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