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山东省济宁市曲阜夫子学校2022-2023学年九年级上学期期末化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列变化中，属于化学变化的是
A． 玻璃碎了 B． 柴梗被折断
C． 干冰升华 D． 镁带燃烧
2．下列行为中，不符合实验室安全规则要求的是
A．实验结束后，剩余药品倒入下水道 B．不能用手直接接触药品
C．酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭 D．点燃可燃性气体前要检验它的纯度
3．用分子的观点解释下列事实，其中正确的是
A．蔗糖溶于水——蔗糖分子变成了水分子
B．水通电生成氢气和氧气——分子间有间隔
C．气体受热膨胀——温度升高，气体分子变大
D．百花盛开、花香四溢——分子在不断运动
4．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是
A．①②属于同种元素 B．③⑤化学性质相似
C．②③④均表示离子 D．②④形成的化合物是MgCl
5．下列化学用语与含义相符的是
A．2N：表示1个氮分子由2个氮原子构成
B．CH4：表示该物质中碳元素和氢元素的质量比为1：4
C．C2H5OH：表示该物质由三种元素组成，且1个分子中含9个原子
D．FeO：表示氧化铁
6．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（　　）
A．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．中和反应一定有盐生成，所以有盐生成的反应一定是中和反应
C．分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子
D．二氧化碳能灭火，所以不燃烧、也不支持燃烧的气体一定是二氧化碳
7．在某密闭容器中，加入一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质，一段时间后，测得各物质 的质量如下表。下列说法正确的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 5.2 2.3 2.0 1.3
反应后的质量/e 2.0 1.5 2.0 X
A．丙一定是催化剂 B．X 的值是 5.3
C．参加反应的甲、乙质量比为 4:3 D．丁可能是单质
8．兴趣小组利用手持技术证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应，兴趣小组设计了“图1” 的装置，加入25mL的氢氧化钠溶液，并开启pH传感器，测得的相关数据如“图2”，下面说法错误的是
A．pH的不断减少说明了CO2和NaOH 的反应会放出热量
B．pH的不断减少说明溶液中OH-也在不断的减少
C．整个过程中，溶液的碱性总体在减小
D．在实验过程中，图1中的圆底烧瓶内压强也会减小
9．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是（　　）
物质 杂质 试剂 操作
A NaCl溶液 CuCl2 KOH溶液 过滤
B MnO2 KCl 水 过滤
C CaCO3 CaO 稀盐酸 过滤
D CO2 HCl NaOH溶液 洗气
A．A B．B C．C D．D
10．下列各组物质，能在pH＝2的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（　　）
A．NaCl BaCl2 Na2SO4 B．Na2CO3 NaCl Na2SO4
C．CuSO4 NaCl NaNO3 D．Na2SO4 HCl KCl
二、填空题
11．水是生命之源。
(1)请用化学符号表示：
①净水使用的絮凝剂明矾，请写出：一个铝离子_______；十二个水分子_______。
②“84”消毒液的有效成分为NaClO，NaClO中氯元素的化合价为_______。
(2)长期饮用硬水不利于身体健康，生活中常用_______的方法降低水的硬度。
12．镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷时上的水珠流来流去。
请阅读信息后回答：
(1)金属镓_____(填物理性质)；
(2)镓原子结构示意图中X的数值______________；
(3)镓的氧化物的化学式______________；
(4)氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，般采用GaCl3与NH3在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物。该反应的化学方程式为______________。
13．请你选择有利于“双城同建，工件大美临沂”的做法，请讲序号填在横线上。
①工业废气、废水直接排放；②分类回收垃圾；③增大绿地面积；④合理使用农药、化肥；⑤使用节水水龙头；⑥开发利用太阳能、风能和氢能；⑦鼓励农民将秋后农作物秸秆焚烧。你选择的是______________。
三、实验题
14．现有甲、乙、丙三个实验装置，请回答下列有关问题：
(1)往甲装置中的试管内加入一定量的硝酸铵，过一段时间后可能观察到的现象是______。
(2)按图乙进行实验时，发现小球胀鼓起来，如果实验中发生了化学反应，则液体X和固体Y可能的组合是______；如果实验中没有发生化学反应，则液体X和固体Y可能的组合是______。
(3)在按丙图所示装置进行实验，首先将液体A滴入盛有气体B的试管中，充分反应后，打开止水夹，发现水倒吸入试管①中，则液体A和气体B的可能是______。
15．根据下图实验装置填空。
(1)仪器①的名称是_______。
(2)下列检查装置A气密性的方法中正确的是_______(填字母)。
a.先用止水夹夹紧橡皮管，再向长颈漏斗内倒水，一段时间内水面不下降，说明不漏气
b.先向长颈漏斗内倒水，再用止水夹夹紧橡皮管，一段时间内水面不下降，说明不漏气
(3)小明以废弃的“棒棒冰”塑料管为材料制成CO2的气体发生装置(各部分连接紧密后，如图C所示)，该实验设计的优点有：_______(写一点即可)。实验室用该装置制取CO2，反应的化学方程式为_______，D中通CO2使蜡烛自下而上熄灭说明二氧化碳具有的化学性质是_______。
(4)图E所示的装置被称作“万能瓶”，若收集氧气，气体从_______通入。
四、流程题
16．目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：
(1)提取镁的过程中，试剂A的俗称是______，由MgCl2制取镁的化学方程式为______。
(2)分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl 2、Na2SO4等杂质，为了获得纯净的NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向溶液中加入适量稀盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去______，加入过量Na2CO3溶液的目的是______。
五、科学探究题
17．将一定量的K2CO3溶液与BaCl2溶液混合，过滤反应后的混合物某兴趣小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题。
(查阅资料)K2CO3溶液显碱性：BaCl2、KCl溶液显中性
(提出猜想)猜想1：滤液溶质是KCl；猜想2：滤液溶质是_______；猜想3：滤液溶质是KCl和K2CO3
(实验探究)
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量滤液于试管中，滴几滴无色酚酞试液，振荡 无明显现象 ①猜想_______不成立
②另取少量滤液于另一支试管中，滴加K2CO3溶液 _______ ②猜想2成立。写出相关的化学方程式：_______
(问题讨论)小丽同学认为要证明猜想2成立也可改用AgNO3溶液，你认为小丽同学不能达到实验目的，你的理由是_______。
六、计算题
18．如图是消炎药诺氟沙星胶囊的说明书，请阅读说明书回答以下问题：
（1）诺氟沙星中含_______种元素。
（2）诺氟沙星分子中氢、氧的原子个数比为________。
19．某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
所加稀盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次
烧杯及所盛物质总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6
请你据此分析计算：
(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是______g。
(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．A
3．D
4．B
5．C
6．C
7．B
8．A
9．B
10．D
11．(1) Al3+ 12H2O +1
(2)煮沸
12． 镓是一种熔点较低的金属 3 Ga2O3 GaCl3+NH3GaN+3HCl
13．②③④⑤⑥
14．(1)液面a高于b
(2) 碳酸钙、盐酸 水、氢氧化钠
(3)氢氧化钠溶液、二氧化碳
15．(1)长颈漏斗
(2)a
(3) 可以控制反应的发生与停止 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 不可燃、不助燃
(4)n
16．(1) 熟石灰##消石灰
(2) 硫酸钠##Na2SO4 除去CaCl2和过量的BaCl2
17． KCl、BaCl2 3 产生白色沉淀 氯化钡、氯化钾均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，无论是否含氯化钡，均能产生白色沉淀
18． 5##五 6：1
19．(1)1.8
(2)解：通过表格数据发现，第三次、第四次质量差为25g，故在第三次时已完全反应，设在加第三次稀盐酸后参与反应的碳酸钠的质量为x，生成的二氧化碳质量为158g+25g×3-228.6g=4.4g
则产品中碳酸钠的质量分数是 ，故其合格，
答：该产品中碳酸钠的质量分数合格。
答案第1页，共2页
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