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半截塔中学 化学 学科导学案
班级：九、 学生姓名： 组号： 学案编号：
设计者：冯秀峰 审批：冯会民 授课时间：
课题 第八单元专题复习（二）：金属的化学性质及金属的活动性 教法 引领点拨 学法 自主学习实验探究练习深化
学习目标 1. 能记住常见金属的化学性质。2、记住金属活动性顺序3.能够利用金属与酸的置换反应以及金属与某些金属化合物溶液的置换反应判断金属的活动性。4、能完成有关金属活动性的实验探究5、。能解决日常生活中与金属化学性质有关的问题。
学习重点 金属的化学性质。金属活动性顺序应用
学习难点 置换反应、金属活动性的实验探究
导学过程 教学设计学生积累
一、知识梳理：（本部分自主完成）。 （一）、【知识点1】：金属的化学性质：（完成下表内容）1、金属与氧气的反应：实 验现 象反应的化学方程式活泼性比较镁在空气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 加热铜丝以上几个反应属于 反应。2、金属与酸的反应：金属反应现象化学方程式稀盐酸稀硫酸镁锌铁以上几个反应属于 反应。3、金属和化合物溶液的反应（金属和盐的反应） 实 验 现象 反应的化学方程式铁丝浸入硫酸铜溶液中　铜丝浸入硝酸银溶液中　　铜丝浸入硫酸亚铁溶液中以上两个反应属于 反应。（二）、【知识点2】： 金属活动性由强到弱的顺序为： K Ca Na 金属活动性由强逐渐减弱1、在金属活动性顺序里，金属位置 ，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢 的金属，能置换出盐酸、硫酸中的氢。3、在金属活动性顺序里，位于 的金属能把它 的金属从它的盐溶液中置换出来。二、精讲点拨：（一 ）金属活动性的判定 1、上面金属与氧气反应的剧烈程度有无差异？说明了什么？判断活动性的方法一： 2、根据金属与酸反应的现象，说明三种金属的活动性顺序由强到弱排列为： 判断金属活动性的方法二： 。3、比较金属与盐反应的情况，可以说明三种金属的活动性顺序由强到弱排列为： 判断金属活动性的方法三： 。注：1、K Ca Na三种金属非常活泼。遇水或其他金属化合物溶液时反应比较复杂，初中暂不作讨论。2. 单质铁跟稀盐酸、稀硫酸或盐溶液起置换反应时，生成+2价的亚铁盐。 （二）金属活动性图象问题1.判断金属活动性顺序：曲线斜率越大，说明单位时间内产生氢气多，反应快，金属活动性顺序强。（活动性：Y>X>Z）“先出拐角，金属活动性越强”2.判断相对原子质量大小（等价Mg、Zn、Fe等量金属与足量酸反应，在m---t曲线中，曲线越高，相对原子质量越小；反之，则大。）(相对原子质量X>Y>Z)“平台越高，H2质量越多，金属相对原子质量越小”三、课堂探究例1、活动探究：为了探究金属镁、锌、铁与酸反应的快慢，某学习小组的同学们设计了如下实验：①分别取三支试管，分别加入2ml浓度相同的稀盐酸；②三支试管中分别加入足量的、质量相等的镁、锌、铁，把三个相同的气球分别套在各个试管口上。[观察与分析]（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式 。（2）气球膨胀最快的是放 的试管。最慢的是放 的试管。（3）通过该实验分析，实验室制取氢气一般用锌而不用镁、铁制取的主要原因是： 。例2、实验探究：铁、铜、银是生活中常见的三种金属。请你用所给的试剂设计一个实验方案验证三种金属的活动性顺序。试剂：铁丝、铜丝、银丝、硫酸亚铁溶液（FeSO4）硫酸铜溶液（CuSO4）硝酸银溶液（AgNO3）稀硫酸、稀盐酸、【作出猜想】 【方案简述】 【实验现象】 【实验结论】 总结：判断三种金属活动性顺序的常用方法：（1）看与酸反应的快慢 （2）“两金夹一盐（液）” （3）“两盐（液）夹一金”四、中考题型剖析：（投影展示题目）五、综合训练：（达标检测）1. X、Y、Z三种金属的活动性，可用下列化学方程式说明：Z+Y(NO3)2===Z(NO3)2+Y；X+Y(NO3)2===X(NO3)2+Y；Z+H2SO4（稀）===ZSO4+H2↑ X跟稀H2SO4不发生反应．则三种金属的活动性由强到弱的顺序是____ ____．2. 下列金属中，不能和稀盐酸反应，但能和硝酸汞溶液反应的是( ) A．Mg B．Ag C．Zn D．Cu3. 足量的Fe与Zn与质量相同的稀盐酸完全反应后，生成氢气的质量（m）与时间（t）的关系中正确的是 （） 4、将足量铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，则在滤液中含有的物质是（ ）A.硫酸铁 B.硫酸铜 C.硫酸 D.硫酸亚铁5. 甲、乙、丙三种不同的金属，用甲制容器可盛放稀硫酸，灼热的乙在空气中不燃烧，而在氧气中剧烈燃烧，丙需保存在煤油中以防止氧化，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）A.甲>乙>丙 　　 B.乙>丙>甲 C.丙>甲>乙 　　　 D.丙>乙>甲6．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是（ ） A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe 、Ag7. 某研究性学习小组的同学做了如下的实验：将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球悬浮于液面，位置如右图。将从废电池外壳收集来的锌片放入杯中，该学生看到的现象是_________ _ ，当杯中的盐酸完全反应后，此时小球所处位置与原来相比 （“不变”、“上浮”或“下沉”）。其依据是_______________ ，反应的化学方程式为 。8、某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时，发现两个未贴标签的试剂瓶中分别存放银白色金属片。到底它们是哪两种金属？请同学们设计实验方案对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。（1）进行实验，获得结论。完成好如下实验报告，并回答后续有关问题。实 验 步 骤实 验 现 象结 论分别把这两种金属放入 溶液中，观察。金属Y表面无明显变化；金属X的表面有大量气泡冒出。将燃着的木条放在金属X的试管口，气体燃烧。金属活动性顺序： （2）在进行上述实验之前，只知道X、Y可能是锌银中的各一种，则根据实验结果说明Y是 。原因是（用化学方程式表示）： 。 学生自主完成基础部分知识点1内容学生完成后分别展示。板书展示展示完成后学生互相评价。知识点2学生完成后口头展示教师引导学生讨论归纳判断金属活动性的方法教师适时进行点拨小组进行讨论，充分发挥思维能力，完成探究内容。学生展示、评价总结归纳常用的简单方法。通过对接中考题型，训练学生知识运用和解决问题的能力达标检测检查学生学习情况评价
教师学生反思：
t
A
m
Zn Fe
t
B
m
Fe Zn
Zn
Fe
t
C
m
Fe
Zn
t
D
m(共24张PPT)
第八单元 专题复习（二）
金属的化学性质和金属活动性顺序
半截塔中学 冯秀峰
学习目标：
1、能记住常见金属的化学性质。
2、记住金属活动性顺序
3.能够利用金属与盐酸或硫酸的置换反应以及与某些金属化合物溶液的置换反应判断金属的活动性。
4、能完成有关金属活动性的实验探究。
5、能解决日常生活中与金属化学性质有关的问题。
学习重点：金属的化学性质。金属活动性顺序应用
学习难点：置换反应、金属活动性的实验探究
（一）、【知识点1】：金属的化学性质：（完成下表内容）
1、金属与氧气的反应：

实 验 现 象
反应的化学方程式 活泼性比较
镁在空气中燃烧 剧烈燃烧、
发出耀眼白光
生成白色固体
2Mg + O2 = 2MgO
Mg>Fe>Cu
铁丝在氧气中燃烧 剧烈燃烧、
火星四射
生成黑色固体
3Fe +2O2 = Fe3O4
加热铜丝
光亮红色变成黑色
2Cu + O2 = 2CuO
以上几个反应属于 反应。
化合
点燃
点燃
2、金属与酸的反应：
金属 反应现象 化学方程式
稀盐酸 稀硫酸
镁 剧烈反应
产生大量气泡 Mg + 2HCl =MgCl2 +H2↑ Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2↑
锌 反应较剧烈
产生较多气泡 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁 反应缓慢
有少量气泡
溶液变浅绿 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑
以上几个反应属于 反应。
置换
实 验 现象 反应的化学方程式
铁丝浸入硫酸铜溶液中
铁丝表面出现红色固体、溶液颜色变成浅绿色（或变浅）　
Fe +CuSO4=FeSO4 +Cu
铜丝浸入硝酸银溶液中　　 铜丝表面出现黑色（或灰色）固体 Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 +2Ag
铜丝浸入硫酸亚铁溶液中 无明显现象
3、金属和化合物溶液的反应（金属和盐的反应）
以上几个反应属于 反应。
置换
（二）、【知识点2】：
金属活动性由强到弱的顺序为：
(1)在金属活动性顺序里，金属的位置 ，它的活动性就越强
越靠前
(2)在金属活动性顺序里，位于氢 金属能置换出盐酸、稀硫酸
中的氢
前面的
(3)在金属活动性顺序里，位于 金属能把位于它 金属从它们化合物的溶液里（盐溶液）置换出来(K、Ca、Na 除外)。
前面的
后面的
二、精讲点拨：
（一 ）金属活动性的判定
判断活动性的方法一：
看与氧气反应的现象及反应条件
判断金属活动性的方法二：
看金属与酸反应的剧烈程度（反应速率）
判断金属活动性的方法三：
看能否从盐溶液中置换出另一金属
（二）金属活动性图象问题：
1.判断金属活动性顺序：
“先出拐角，金属活动性越强”
2.判断相对原子质量大小
“平台越高，H2质量越多，金属相对原子质量越小”
（等价金属）
注意事项：见导学案
3、酸若是等量，金属足量，则产生气体质量相等。
[典例1]有 A、B、C、D 四种金属。已知 C、D 与稀硫酸反
应，置换出氢，而 A、B 不能。向 B 的化合物溶液中投入 A 单
质，有 B 析出；在 C、D 的化合物溶液中放入锌粒时，前者能
置换出 C，后者不能。则金属 A、B、C、D 的活动顺序为( ）
A．C＞D＞B＞A B．B＞A＞C＞D
C．D＞C＞A＞B D．D＞A＞B＞C
点拨：利用“氢前换氢”， C、D与稀硫酸反应，置换出
氢，而A、B不能，说明C、D活动性比A、B都强；据“前金
换后金，越前越强”的思路可知，向B 的化合物溶液中投入A
单质，有B析出，则活动性：A＞B；同理活动性：D＞C。
C
三、课堂探究：
例1、活动探究：为了探究金属镁、锌、铁与酸反应的快慢，某学习小组的同学们设计了如下实验：
①分别取三支试管，分别加入2ml浓度相同的稀盐酸；
②三支试管中分别加入足量的、质量相等的镁、锌、铁，把三个相同的气球分别套在各个试管口上。
[观察与分析]
（1）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式 。
（2）气球膨胀最快的是放 的试管。最慢的是
放 的试管。
（3）通过该实验分析，实验室制取氢气一般用锌而不用镁、铁制取的主要原因是： 。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Mg
Fe
镁反速率太快，不利于收集。
铁反应速率太慢，产生气体也慢；锌反应速率适中，又利于收集。
例2、实验探究：铁、铜、银是生活中常见的三种金属。请你用所给的试剂设计一个实验方案验证三种金属的活动性顺序。
试剂：铁丝、铜丝、银丝、硫酸亚铁溶液（FeSO4）硫酸铜溶液（CuSO4）硝酸银溶液（AgNO3）稀硫酸、稀盐酸、
【作出猜想】
【方案简述】
【实验现象】
【实验结论】
Fe > Cu > Ag
_____________________________________
_____________________________________
________________________________________________________________
三种金属的活动性为： Fe > Cu > Ag
设计实验探究和验证金属活动性顺序
【规律方法】
初中阶段，金属活动性的比较主要是针对两种金属或三种
金属。它们的活动性比较在设计上有一定的规律和技巧。
1．两种金属活动性的比较
(1)采用“一金一溶液”方法(K、Ca、Na 除外)：
即一种是金属单质，另一种金属则采用其化合物的溶液。
操作是将该金属单质 A 放入到另一金属 B 的化合物溶液中，如
果能反应，则活动性：A>B，如果不能反应，则活动性：A总结：
(2)采用“二金一酸”方法(适用于至少一种氢前金属)：
即两种都是金属单质，再加上一种酸(稀盐酸或稀硫酸)。
操作是将两种金属单质A、B分别放入到酸溶液中，如果A能
反应而 B 不能反应，或 A 比 B 放出氢气速率快，则活动性：
A>B，反之，则活动性：A2．三种金属活动性的比较
(1) 采用金属与酸反应，看能否反应和反应的剧烈程度。
（2）采用“两边金属中间盐溶液(化合物溶液)”。即“两金夹一盐”
(3)采用“中间金属两边盐溶液(化合物溶液)”。即“两盐夹一金”
[典例2
某研究性学习小组，设计实验一次性验证锌、铁、铜三种
金属活动性的实验，每种方案如下，可行的方案是（ ）
A．锌、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液
B．铁、锌、硫酸铜溶液
C．锌、铜、硫酸亚铁溶液
D．铁、铜、硫酸锌溶液
C
四、中考题型剖析：
考点1
金属活动性顺序的应用
1．(2012南京) 有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以
单质形式存在。如果把X放在Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析
出。据此判断三种金属活动性由强到弱的顺序为 （ ）
A、Y、X、Z B、Z、X、Y
C、Y、Z、X D、X、Z、Y
点拨：自然界中以单质形式存在的是不活泼的金属，故Y为最不活泼的。X能把Z从盐溶液中置换出来说明X比Z活泼。
D
2．(2011湖南)金属单质家族四兄弟 W、X、Y、Z，不
小心掉入稀盐酸池，神情如下图所示：
)。
则 W、X、Y、Z 的金属活动性顺序为(
A．X＞W＞Z＞Y B．Z＞X＞W＞Y
C．W＞X＞Y＞Z
D．Y＞Z＞X＞W
点拨：懂得读取图片信息，反应越剧烈的金属活动性越强。
B
3．(2011广东)废旧手机的某些部件中含有 Mg、Al、
Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入
足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是(
)。
A．Mg 和 Al
B．Cu 和 Ag
C．Al 和 Cu D．Mg 和 Ag
点拨：由金属活动性顺序可知：Mg＞Al＞(H)＞Cu＞Ag，
则与稀硫酸反应的物质为Mg、Al，不反应的金属为Cu 和Ag。
B
4．(2011四川)在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相
同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入 5 g
镁和 5 g 铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针(
)。
A．偏向加铁的一边
B．偏向加镁的一边
C．仍停留在原来的位置 D．无法确定
点拨：由于投入等质量的镁和铁且都完全反应(酸过量)，
所以产生氢气少的那一边就重。
A
考点2 活泼金属与酸反应放出氢气的规律
5．(2011 山东)将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐
酸分别加入到等质量、颗粒大小相同的 X、Y、Z 三种较活泼金
属中(金属完全反应)，生成 H2 的质量与反应时间的关系如下图
所示。下列说法中正确的是(
)。
A．消耗稀盐酸的质量顺序为 Z>Y>X
B．产生氢气的速率顺序为 X>Y>Z
C．三种金属的活动性顺序为 Y>X>Z
D．相对原子质量由大到小的顺序为 X>Y>Z
C
6．(2011山东)相同质量的M、N两种活泼金属，分别
与足量的稀盐酸在室温下发生反应(M、N 在生成物中的化合价
均为＋2 价)，生成H2的质量m和反应时间t的关系如下图所示。
(1)金属活动顺序是 M 比 N______(填“强”或“弱”)；相
对原的相对原子质量是 M 比 N 的______(填“大”或“小”)。
(2)M 与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为
______g。
强
小
36.5
7．(2011山东)某学生为了验证锌、银、铜三种金属的
活动性顺序，设计了五个实验：①将 Zn、Cu 分别放入稀盐酸
中； ②将 Ag 放入 Cu(NO3)2 溶液中；③将Cu放入AgNO3溶液
中；④将 Cu 放入ZnSO4溶液中；⑤将 Zn 放入AgNO3溶液中。
A．①② B．①③ C．②④ D．①⑤
点拨：综合利用“氢前换氢”，“前金换后金，越前越强”
的思路可知：①能证明锌比铜活泼；②③能证明铜比银活泼；
④能证明锌比铜活泼；⑤能证明锌比银活泼。
D
考点3 金属活动性顺序的探究和验证
8．(2011山东)学习金属单元后，我们知道 Zn、Fe、
Cu 三种金属的活动性顺序为：Zn＞Fe＞Cu。为验证这一结论，
下面实验设计合理的是(
)。
A．将 Zn、Cu 两金属片分别放入稀盐酸中
B．将 Fe、Cu 两金属片分别放入稀盐酸中
C．将 Zn、Fe 两金属片分别放入CuCl2溶液中
D．将 Zn、Cu 两金属片分别放入FeCl2溶液中
点拨：利用“两边金属中间化合物溶液”可解。
D
五、综合训练： 答案
8. （每空5分）（1）稀盐酸（或稀硫酸） X>Y
（ 2）Y是银
原因： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
或 Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑
1.Z>X>Y 2.D 3.C 4.D 5.D 6.B （每题10分）
7.（每空5分） 锌片表面出现大量气泡 上浮
反应后生成了ZnCl2溶液的密度增大,小球受到的浮力增大
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

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