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课题： 第三节 金属防护和废金属回收
教学 目标 1.知道钢铁锈蚀的条件，了解防止金属锈蚀的简单方法，
2.知道废弃金属对环境的污染，认识金属回收的重要性
3.通过金属锈蚀实验的探究培养学生严谨的科学态度
4.含杂质问题的方程式计算
重点 金属的锈蚀和防护
难点 金属回收的方法 含杂质问题的方程式计算
教法
教具
教学 基本 环节 教学活动内容及组织过程 活动目标和要求
指 导 自 学 一、创设情景： 图片展示金属锈蚀，观看 全世界每年被腐蚀的钢铁，约占全年钢铁产量的1/10 1.【实验】、钢铁的锈蚀及其防护 [探究活动]铁钉的锈蚀： 试管①：铁钉所处的介质是酸、水、氧气。 试管②：铁钉所处的介质是氯化钠、水、氧气。 试管③：铁钉所处的介质是水、氧气。 试管④：铁钉所处的介质是水（迅速冷却的沸水中氧气极少） 试管⑤：铁钉所处的介质是氧气（生石灰或无水氯化钙是干燥剂，除去试管中的水） 讨论：铁锈蚀的主要因素有哪些？ 面临钢铁的最大问题是什么呢？（钢铁的腐 蚀）本节课研究的主要内容就是铁生锈的原 因和防治方法。
指 导 自 学 小结：1、铁锈蚀，是铁跟氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。 小组交流 交流展示：
交 流 展 示 （2、铁锈的主要成分为Fe2O3 ，酸和氧化钠能使铁在O2和水存在环境中加速锈蚀。 2.防锈的方法： 怎样防锈呢 观看图片展示 在钢铁表面覆盖保护层的方法来防止钢铁生锈 （1.保持钢铁表面的洁净和干燥。 （2、在钢铁表面涂上一层保护膜（沥青、油漆、塑料、橡胶、搪瓷） （3、在钢铁表面镀上一层能起保护作用的其他金属（如：镀锡、镀锌和镀铬等 二、废金属的回收利用 废金属的回收利用：如果将废钢铁回炉冶炼成钢，跟用铁矿石冶炼钢相比，既可以节约大量的煤和铁矿石，又能减少污染空气的悬浮颗粒物。可见，回收利用废金属，有着巨大的社会效益和经济效益。 指导学生阅读P128-129，使学生了解废金属回收的意义，废金属会对环境有哪些危害？据估计，全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢铁产量的十分之一。金属锈蚀给人类带来了巨大的损失，为了减少损失，需要探究金属锈蚀的原因、防护的方法和废金属的回收利用。 腐蚀时，在金属的界面上发生了化学或电化学多相反应，使金属转入氧化（离子）状态。Fe+H2O→Fe（OH）2 Fe（OH）2+ H2O+O2→Fe（OH）3 Fe+ H2O+O2→Fe（OH）3 可见没有水和氧气，金属就不会生锈，空气中20%体积是氧气，它是无孔不入的。大气中含有盐雾、二氧化硫、硫化氢会加速腐蚀，因此，不同环境下受腐蚀的大小差别是明显的。
交 流 展 示 金属资源的保护和利用: 保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀 ②回收利用废旧金属③合理开采矿物 ④寻找金属的代用品 金属材料受周围介质的作用而损坏，称为金属腐蚀。金属的锈蚀是最常见的腐蚀形态。
拓 展 提 高 检 测 巩 固 二．含杂质的物质的有关化学方程式的 1．计算500g氧化铁（Fe2O3）中含铁元素的质量。 2．500g含杂质40%的赤铁矿（主要成分是氧化铁）中含氧化铁的质量 分组讨论： 某钢铁公司用490万吨含氧化铁为60%的赤铁矿石炼铁，所得到的生铁中最多含铁多少万吨？ [习题巩固] 1、铁的锈蚀绣实际上是铁与 、 等物质相互作用，铁锈的主要成分是　　。铁锈的特点是　　　　 不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
2、防止铁制品生绣的方法：（1）保持铁制品表面的 ，（2）在铁制品的表面涂上一层 。具体操作是：①在车船表面刷 ，②在机械表面 ，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的 （3）改变金属的内部结构，如制 。 （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3
板 书 设 计 金属的防护和回收 一、 铁生锈的原因：铁与氧气和水等相互作用的结果 二、防止金属生锈的办法： 三、废金属的回收利用

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