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第二单元 课题2 氧气
标准状况：0°C，101kPa。
在标准状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，溶解性不易溶于水（1L水能溶解30mL的氧气）。
液态氧气为淡蓝色液体，固态氧气为淡蓝色雪花状固体。
工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色钢瓶中。
氧气的检验：将带火星的木条伸到集气瓶中，复燃，则是氧气。
硫是淡黄色固体，实验时放在燃烧匙里点燃，会先熔化。
硫在空气中燃烧现象：产生微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
硫在氧气中燃烧现象：产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
硫点燃实验需要在集气瓶底部预先放少量水，用于吸收二氧化硫，防止污染空气，实验后将燃烧匙伸入水里可以熄灭硫。
硫燃烧的方程式：S + O2 ==== SO2
木炭是黑色固体，实验时用坩埚钳夹，它还可以用来夹蒸发皿。
木炭在空气中燃烧现象：红热现象（也可说发出红光），放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
木炭在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
夹木炭的坩埚钳应该从上而下缓慢伸入瓶中，确保木炭与氧气充分反应，现象明显（快速伸入瓶底会导致木炭很快熄灭）。
木炭燃烧的方程式：C + O2 ==== CO2
铁丝是银白色固体，铁丝若生锈，必须要用砂纸进行打磨。
铁丝要盘成螺旋状，目的是聚集热量，增大与氧气的接触面积。
细铁丝下端系一根火柴，目的是引燃铁丝。
点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中，以免火柴燃烧消耗过多的氧气。
铁丝实验集气瓶底部预先装少量的水或铺一层细沙，防止高温熔化物溅落炸裂瓶底。
铁丝在空气中无法点燃，只能产生红热现象。
铁丝在氧气中点燃现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。
铁丝在氧气中燃烧实验失败的原因：①铁丝表面有铁锈。②氧气浓度低。③火柴刚点燃就伸入集气瓶。④火柴伸入过快，氧气逸出。⑤铁丝太粗。
铁丝在氧气中点燃方程式：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4
镁条是银白色固体，点燃前需要用砂纸进行打磨。
镁条在空气中燃烧现象：发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体。
镁条燃烧方程式：2Mg + O2 ==== 2MgO
结论：可燃物在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈。
物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应。
铁丝在空气中不能被点燃，在氧气中可剧烈燃烧，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
木炭在氧气燃烧发出白光，镁条在空气中燃烧可发出耀眼白光，说明燃烧的剧烈程度与可燃物的种类有关。
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。特点是多变一。
氧化反应：物质与氧发生的反应，氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性。
氧化分为剧烈氧化和缓慢氧化。
燃烧属于剧烈氧化。
动植物的呼吸、食物的腐烂、醋的酿造、农家肥料的腐熟都属于缓慢氧化。
铁丝的集气瓶底可以预先装少量水或铺一层细沙，硫则只能预先装少量水，为什么？答：铁丝用水的作用是防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶底，硫用水的作用是吸收二氧化硫防止污染空气，细沙不能吸收二氧化硫。
氧化反应不一定是化合反应，例如蜡烛燃烧。
化合反应不一定是氧化反应，例如氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢。
氧化反应和化合反应也有交集部分，例如红磷燃烧、硫燃烧、铁丝燃烧、镁条燃烧、木炭燃烧等等。
关于火焰问题：①红磷：有黄色火焰，但是由于大量白烟挡住了火焰，所以描述现象时不提及。②硫：有火焰，空气中淡蓝色，氧气中蓝紫色。③木炭：没有火焰，是白光。④铁丝：没有火焰，是火星。⑤镁条：没有火焰，是耀眼白光。
白磷在室温下即可自燃，说明自燃前发生了缓慢氧化，是放热反应。
43.你所学过的实验中集气瓶底部必须加少量水的有红磷燃烧、硫燃烧。[注：没有铁丝燃烧，因为可用细沙代替]

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