资源简介 (共49张PPT)中考化学一轮复习课件人教版人教版2023中考化第一轮复习教材考点精讲特训专题7第1讲 常见的酸和碱5年真题子母题1考点特训营25年真题子母题命题点1常见酸和碱的性质及用途(黄冈4考；孝感3考；咸宁2考)1. (2018恩施州15题2分)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )A. 可用于改良酸性土壤B. 易溶于水，溶解时放出大量的热C. 能去除油污，可作炉具清洁剂D. 对皮肤有强烈的腐蚀作用A2. (2021黄石31题2分)思维导图是知识整理的重要工具，下图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是( )A. 能与活泼非金属反应B. 能与某些酸反应C. 能与非金属氧化物反应D. 能与某些盐反应D3. (2021恩施州24题4分)图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。(1)性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈___色。(2)性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中。图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是_____________(填化学式)。图1图2红NaCl、NaOH(3)依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为______________________________。(4)性质④，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测这种盐可能是_______________。氯化铵(或铵盐)SO2＋2NaOH === Na2SO3＋H2O图13.1 针对(2)变设问——反应的微观实质性质②中发生反应的微观实质是_______________________________。3.2 针对(4)变设问——反应发生的条件性质④中氢氧化钠与盐发生反应的条件是___________________________________。氢离子与氢氧根离子结合成水分子盐能溶于水，反应有沉淀或气体生成图14. (2022十堰19题6分)某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：【实验探究一】Ⅰ. 向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸(如图1所示)，边滴加边振荡，测得试管①中最终溶液的pH＝2。Ⅱ. 分别称取0.5 g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2 mL水，振荡；再向试管②中加入2 mL水、试管③中加入2 mL稀盐酸(如图2所示)。振荡并观察现象。Ⅲ. 向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH＝12。继续向其中滴加几滴稀盐酸(如图3所示)，试管⑤中无明显现象。图3(1)实验Ⅰ中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是____________________。试管①最终溶液中含有的溶质有(酚酞除外)_____________________________。(2)实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是_____________________________。溶液由红色变为无色氯化钠、氯化氢(或NaCl、HCl)证明试管③中固体消失与水无关(3)试管④中发生反应的化学方程式是______________________________________。【分析讨论】甲同学通过“试管⑤中无明显现象”得出“盐酸不能与Cu(OH)2发生反应”的结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。2NaOH＋CuSO4 === Cu(OH)2↓＋Na2SO4图3【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡。(4)实验探究二中依次观察到的现象有_______________________________________________________________________________。图3溶液由无色变为红色，又由红色逐渐变为无色，之后蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色【结论】盐酸能与Cu(OH)2发生反应。【交流反思】最终试管⑤溶液中大量存在的离子有__________________________________________________________________________。铜离子、氯离子、钠离子、氢离子、硫酸根离子(或Cu2＋、Cl－、Na＋、H＋、 )图35. (2018随州42题9分)科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学以酸为专题，对酸的五种化学性质进行探究、总结及应用，请回答有关问题：(1)酸的化学性质①——酸与酸碱指示剂的作用。酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。(2)酸的化学性质②，图1中M所代表的物质类别是________________。图1金属(或金属单质)黄金是一种常见饰品，现实生活中，少数商贩用黄冒充黄金出售，可以用化学的方法加以鉴别，某同学为了测定黄铜(铜锌合金)样品的成分，将60 g稀HCl分三次加入到盛有10 g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则该黄铜样品中含锌的质量分数为_____。 实验次数 物质质量 第1次 第2次 第3次加入稀盐酸质量/g 20 20 20充分反应后剩余固体质量/g 8.7 7.4 6.436%(3)酸的化学性质③ ——酸与金属氧化物的反应。盐酸可用于金属制品表面除锈等。(4)酸的化学性质④ ——酸碱中和反应。该校化学兴趣小组的同学重点以“酸碱中和反应”为课题进行探究。小宇同学向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸。同学们纷纷对实验烧杯溶液中含有哪些溶质展开了讨论。图1【提出问题】实验的烧杯中溶质含有哪些物质？【提出猜想】猜想一：溶质中只有Na2SO4猜想二：溶质中可能是Na2SO4和NaOH猜想三：溶质中可能是________________【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性Na2SO4和H2SO4方法步骤 实验现象 实验结论方案一 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞不变红色 猜想一正确猜想二不正确方案二 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀 猜想三正确方案三 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的黑色CuO粉末，振荡 _________________________________ 猜想三正确黑色粉末溶解，溶液由无色变为蓝色【实验探究】小宇同学设计如下的实验方案【方案评价】同学们对小宇上述的方案讨论后认为：①方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是_________________________________________。②方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是_________________________________________________。③同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，并讨论除此方案外，还可以向烧杯的溶液中加入活泼金属、碳酸盐等物质进行证明。酸性和中性溶液都不能使无色酚酞溶液变红Na2SO4和H2SO4都能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀【实验反思】在分析化学反应后所得物质成分时，还需考虑反应物的用量。【学科渗透】如图2所示，小宇同学在进行溶液导电性的实验时，将电极两端插入稀H2SO4溶液中。闭合开关，小灯泡正常发光，然后逐滴向稀H2SO4中加入Ba(OH)2溶液至过量，请推测小灯泡的发光情况为__________________________________；发生反应的化学方程式是__________________________________。图2小灯泡逐渐变暗至熄灭，再逐渐变亮H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓＋2H2O(5)酸的化学性质⑤ ——酸与盐的反应利用如图3所示装置来验证CO2气体的性质，要证明CO2与NaOH溶液能够发生反应，可先加氢氧化钠溶液，再加盐酸，气球的变化是___________________________。【方法感悟】在化学实验中，可通过验证反应后生成物的存在，来验证某化学反应的发生。图3先变大后变瘪直到恢复原状命题点2命题点3中和反应及反应后物质成分的探究(详见微专题10)碱变质的探究(详见微专题11)命题点4溶液的酸碱性与pH(黄冈3考；孝感2考；咸宁2021.32(2))6. ( 真题组合)下列有关说法中错误的是( )A. pH<7，溶液呈酸性(孝感2020.3A)B. 烧碱和熟石灰的溶液都呈碱性(黄冈2018.20⑤)C. 浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液质量都减小D. 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液C其他地市真题精选7. (2022黄石8题2分)下表为四种植物适宜生长的pH范围，不适宜种植在酸性土壤中的是( )选项 A B C D植物 杨梅 菠萝 甘薯 冬枣pH 4.0～5.0 4.5～5.5 5.0～6.0 8.0～8.5D8. (2022恩施州17题2分)下表是人体内一些液体的正常pH范围，其中显酸性的是( )液体 血浆 胰液 胃液 胆汁pH 7.35～7.45 7.5～8.0 0.9～1.5 7.1～7.3A. 血浆 B. 胰液 C. 胃液 D. 胆汁C8.1 变设问——碱性最强的物质(2019宜昌改编)下列人体内一些液体的正常pH范围中，碱性最强的是( )A. 血浆(7.35～7.45) B. 胃液(0.9～1.5)C. 胰液(7.5～8.0) D. 胆汁(7.1～7.3)C考点特训营一、常见的酸定义：在水溶液中解离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，即酸→H＋＋酸根离子物质 (浓)盐酸 硫酸化学式 HCl H2SO4物理性质 色态 无色、有_______气味的液体 无色、无味、黏稠油状液体特性 浓盐酸易______ 吸水性、腐蚀性(脱水性)用途 用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等刺激性挥发其他常见的酸：碳酸、醋酸等二、酸的化学性质温馨提示：若因软件问题视频无法打开，请在实验视频文件夹打开原视频二、酸的化学性质与指示剂作用：使紫色石蕊溶液变___；使无色酚酞溶液不变色酸＋活泼金属→_________Fe＋2HCl === ___________(写化学方程式，后同)现象：_____________________________________________Zn＋H2SO4 === ______________现象：______________________红盐＋氢气FeCl2＋H2↑固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色ZnSO4＋H2↑固体溶解，有气泡产生二、酸的化学性质酸＋金属氧化物→________Fe2O3＋6HCl === _______________现象：_________________________________________CuO＋H2SO4 === ______________现象：_______________________________________酸＋碱→________HCl＋NaOH === ____________H2SO4＋2NaOH=== _______________盐＋水2FeCl3＋3H2O红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色CuSO4＋H2O黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色盐＋水NaCl＋H2ONa2SO4＋2H2O二、酸的化学性质酸＋盐 →_________CaCO3＋2HCl=== __________________(制CO2)，现象：___________AgNO3＋HCl=== ______________(检验Cl－)，现象：_______________BaCl2＋H2SO4=== ______________(检验 )，现象：_____________总结：酸具有相似化学性质的原因是：_____________________具有不同化学性质的原因是：___________________新酸＋新盐CaCl2＋H2O＋CO2↑有气泡产生AgCl↓＋HNO3有白色沉淀生成BaSO4↓＋2HCl有白色沉淀生成溶液中的阳离子是H＋所含酸根离子不同三、常见的碱定义：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是OH－的化合物，即碱→ 金属离子(或铵根离子)＋ OH－物质 氢氧化钠 氢氧化钙化学式 _______ _________俗名 _____________________ ________________物理 性质 色态、溶解性 白色固体，___溶于水，溶解时_____热量 白色粉末状固体，___溶于水，溶解度随温度升高而_____吸水性 容易吸收水分而潮解NaOHCa(OH)2火碱(或烧碱或苛性钠)熟石灰(或消石灰)易放出微减小三、常见的碱物质 氢氧化钠 氢氧化钙腐蚀性 有强烈腐蚀性 有腐蚀性用途 广泛应用于肥皂、石油、造纸、 纺织和印染等工业 常用作建筑材料、农业上可用来改良酸性土壤【特别提醒】氢氧化钠、氢氧化钙易吸收空气中的二氧化碳发生变质，导致其质量增大四、碱的化学性质温馨提示：若因软件问题视频无法打开，请在实验视频文件夹打开原视频四、碱的化学性质与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变____色，使无色酚酞溶液变____色碱＋非金属氧化物→_______氢氧化钙和二氧化碳反应化学方程式：__________________________________(检验二氧化碳)现象：_____________________________________氢氧化钠和二氧化碳反应：_________________________________(实验室吸收二氧化碳)氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究(详见微专题11)酸＋碱→________氢氧化铜与稀盐酸：__________________________________现象：______________________________________蓝红盐＋水CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋H2O有白色沉淀生成(或澄清石灰水变混浊) CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O盐＋水2HCl＋Cu(OH)2 === CuCl2＋2H2O蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色四、碱的化学性质可溶碱＋可溶盐 →__________3NaOH＋FeCl3=== _________________现象：_____________________________________Ca(OH)2＋CuSO4=== __________________(配制农药波尔多液)现象：_____________________________________总结：碱具有通性的原因是______________________不同碱具有个性的原因是___________________新盐＋新碱Fe(OH)3↓＋3NaCl有红褐色沉淀生成，溶液由黄色变为无色Cu(OH)2↓＋CaSO4有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色溶液中的阴离子是OH－ 构成碱的阳离子不同五、中和反应及其应用定义：____和____作用生成____和____的反应中和反应及反应后物质成分的探究(详见微专题10)应用改良土壤的酸碱性。如：用熟石灰改良酸性土壤处理工厂废水。如：用熟石灰处理酸性废水用于医药。如：用含氢氧化镁[Mg(OH)2]的药物治疗胃酸过多_________________________________(用化学方程式表示)；蚊虫叮咬后涂抹肥皂水、小苏打水等酸碱盐水2HCl＋Mg(OH)2===MgCl2＋2H2O六、溶液的酸碱性与pH酸碱性的检验酸性溶液：使紫色石蕊溶液变____，不能使无色酚酞溶液变色碱性溶液：使紫色石蕊溶液变____，使无色酚酞溶液变____酸碱度表示方法：溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在_______之间与溶液酸碱性的关系(20 ℃时)pH<7，溶液呈____性，pH越小，__________pH＝7，溶液呈___性pH＞7，溶液呈___性，pH越大，__________红蓝红0～14酸酸性越强中碱碱性越强六、溶液的酸碱性与pH酸碱度应用测定土壤的酸碱性，提供改良土壤的依据测定雨水的pH，pH＜5.6的雨水为酸雨测定人体内或排出液体的pH，帮助人们了解身体的健康状况下列关于酸和碱的说法正确的是______。①打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，瓶口都有白雾产生②浓硫酸露置于空气中质量增大，溶质质量分数减小③与酸反应产生气体的固体一定是活泼金属④酸中一定含有氢元素，则含有氢元素的化合物一定是酸⑤酸能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的物质一定显酸性微点诊断⑥碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱⑦中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应⑧酸雨显酸性，则pH＜7的雨水一定是酸雨答案：②⑤Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑构建物质网络1. 盐酸、硫酸的化学性质(1)请写出下列物质的化学式。甲________ 乙________(2)请写出对应标号的化学方程式。③___________________________________________________________⑤___________________________________________________________________________Fe2O3AgNO3HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O⑦________________________________________________________________⑨______________________________⑩_______________________________Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2OAgNO3＋HCl=== AgCl↓＋HNO3BaCl2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2HCl2. 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质(1)请写出下列物质的化学式。甲________ 乙______(2)请写出对应标号的化学方程式。①__________________________________________________________②__________________________________________________________________CuSO4CO2HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2OCa(OH)2＋H2SO4=== CaSO4＋2H2O③__________________________________________________________________________④__________________________________________________________________________2NaOH＋MgCl2 === 2NaCl＋Mg(OH)2↓Ca(OH)2＋MgCl2 === CaCl2＋Mg(OH)2↓CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4Ca(OH)2＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋CaSO4⑤_____________________________________________________________⑥______________________________________CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2OCO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2OCa(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH谢谢21世纪教育网（www.21cnjy.com)中小学教育资源网站兼职招聘：https://www.21cnjy.com/recruitment/home/admin 展开更多...... 收起↑ 资源列表 13 专题7 第1讲 常见的酸和碱【2023中考化学一轮复习 考点精讲特训】.pptx 酸的化学性质_306240000084-0005491.mp4
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