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课题：酸碱中和反应
一．酸碱中和反应：
【提出问题】酸和碱能否发生化学反应？设计实验确定酸碱发生化学反应
实验步骤 实验现象 实验结论
【实验反思】
2.酸碱中和反应的本质
观察该幅图片，写出你对于酸碱中和反应的认识
巩固练习：
1.下列反应，属于中和反应的是
A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
C. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D. AgNO3 + HCl =AgCl↓+ HNO3
2.水壶内壁上常有水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）沉积，可用食醋除掉。这是因为食醋中含有的乙酸（CH3COOH）具有酸性，可与碳酸钙和氢氧化镁反应。已知乙酸与氢氧化镁反应的化学方程式为2CH3COOH + Mg(OH)2 =(CH3COO)2Mg +2H2O，则乙酸与氢氧化钠反应的化学方程式为 与碳酸钙反应的方程式为
3.酸碱中和反应的实际应用
中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。
（1）用熟石灰[Ca(OH)2]改良酸性土壤（硫酸）
（2）服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
（3）用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余的硫酸
三．巩固练习
1.右图是氢氧化钠和稀盐酸反应的微观示意图，以下有关说法不正确的是
A．该反应属于复分解反应
B．该反应的微观实质是H＋和OH－结合生成H2O
C．反应前后数量没有变化的粒子是Na＋、Cl－和H2O
D．该反应符合质量守恒定律
2.化学小组同学用下图所示装置（夹持仪器已略去）做了2个兴趣实验。每次实验时，打开止水夹，均可见C瓶内的水流入D中，B中有气泡逸出。
（1）在A处放置燃烧的蜡烛，B中液体由紫色变为红色，B中的试剂是 。B中液体变红的原因是 。
（2）在A处放置某溶液，若B中盛有紫色溶液甲，则变红色；若B中盛有红色溶液乙，则变无色，乙可能是 ，结合A、B两处物质的性质解释乙变色的原因： 。
3.如右图所示，小婧同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小婧从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为她得出的结论是否正确 ，
理由是： 。
⑵写出该中和反应的化学方程式
⑶请你另设计一个试验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
实验方法 可能观察到的现象 结论
4.实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。
（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为________。
（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的________，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是________。
（3）某试管实验过程中由红色变成则色，解释其原因课题：常见的碱的性质
一．知识总结
氢氧化钠 氢氧化钙
物理性质 溶解性

化学性质 与指示剂作用 石蕊
酚酞
与CO2反应

用微观示意图表示氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液，分析它们的共性与差异
实验探究：氢氧化钠与二氧化碳的反应
实验操作 实验现象 实验结论
实验反思：如何验证无明显实验现象的反应
思考题：实验室中有一种固体药品碱石灰（氧化钙与氢氧化钠的混合物），若该固体已经发生了变质，则它的成分可能为
巩固练习
1、用托盘天平称量固体烧碱时，烧碱应放在①烧杯中 ②纸上 ③在右盘上④左盘上
A、 ①③ B、②③ C、①④ D、②④
2、下列物质露置在空气中一段时间后，会变质的是 ，写出上述发生的化学方程式
A、生石灰 B、烧碱 C、浓盐酸 D、浓硫酸
3、写出下列各组物质的名称、俗名
A、CaO B、Ca（OH）2 C、NaOH D.CaCO3
4、下列物质中，溶于水不能放出大量热的是
A、生石灰 B、 NaOH 固体 C、浓硫酸 D、氢氧化钙
5、如右图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧
U型管中的液面未发生明显变化，则该物质是
A、浓H2SO4 B、氢氧化钠固体 C、氧化钙固体 D、食盐固体
6、石灰水保存时间较长发生变质的原因是（用化学方程式表示）
7、某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样。回答下列问题：生石灰可作干燥剂的理由是（用方程式表示）
该干燥剂可能的组成是
8、烧煤，从烟筒中排出的烟气中含有较多的二氧化碳和二氧化硫等物质，对环境造成污染，一般将其通过碱溶液吸收。写出用氢氧化钠溶液分别吸收二氧化碳和二氧化硫的化学方程式：
9、小丽两位同学用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。
（1）小刚关闭K，通入二氧化碳 ，A、B中均无明显变化。B 中盛放_ _溶液。
（2）小刚打开K，继续通入二氧化碳。B中反应的化学方程式为 ___。此步实验目的是_____。
小丽认为：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验不足以证
明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
（3）小丽用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50 mL上述溶液放入A、B中，关闭K，通入约500 mL二氧化碳，A、B中均无明显变化。此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是_____。
10.化学兴趣小组用下图所示装置研究二氧化碳与氢氧化钠的反应
A中盛有稀硫酸，B中盛有碳酸钠固体，C中盛有氢氧化钠固体。
【实验1】打开K1，关闭K2，将A中溶液滴入B中，气球明显鼓起。打开K2，关闭K1，一段时间后，气球没有明显变瘪。
实验1没有出现预期的实验现象，改进后重新加入药品进行了实验2。
【实验2】打开K2，关闭K1，将A中溶液滴入B中，用燃着的木条放在K2上方的导管口处，木条熄灭。上述实验操作的目的是 。然后进行后续实验，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，后续实验的操作及现象是 。课题：酸碱的性质复习
案例分析
案例一：2009年8月7日位于宁洱县凤阳小区凤阳派出所院内有大量浓盐酸泄漏。消防官兵到达现场后发现派出所周围空气中弥漫着一股刺鼻的气味并伴有浓雾，现场指挥员立即采取了有效的处置措施：消防战斗员佩戴空气呼吸器和防化服进入现场进行初步勘察查找泄漏位置。采取“喷水稀释、浓烧碱水中和”的方式进行处置，最终处理了险情。
案例二：2012年9月15日一辆装载有9吨浓硫酸的槽罐车与高速公路同方向行驶的车辆发生碰撞后发生侧翻，造成浓硫酸大量泄漏。 现场空气中弥漫着浓烈的腐蚀气味。公路一部份地面已被硫酸腐蚀， 消防官兵采取抛撒石灰粉（主要成分为熟石灰）、黄沙清扫的处置措施，最终处置了险情。
二．知识总结
常见的酸 浓盐酸 稀盐酸 浓硫酸 稀硫酸
组成
物理性质
化学性质
用途
常见的碱及其俗称 氢氧化钠（ ） 氢氧化钙（ ）
物理性质 溶解性

化学性质 与指示剂作用 石蕊
酚酞
与CO2反应

用途
三．设计实验：验证酸碱发生化学反应
实验步骤 实验现象 实验结论
巩固练习
1.实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有 性质
2.下列物质长期放在敞口容器中，质量减少的是 质量变大的是
写出上述现象的原因
A、稀硫酸 B、氢氧化钠溶液 C、浓硫酸 D、浓盐酸
3.下列物质露置在空气中一段时间后，会变质的是 ，写出上述发生的化学方程式
A、生石灰 B、烧碱 C、浓盐酸 D、浓硫酸
4.写出下列各组物质的名称、俗名
A、CaO B、Ca（OH）2 C、NaOH D.CaCO3
5.下列物质中，溶于水不能放出大量热的是
A、生石灰 B、 NaOH 固体 C、浓硫酸 D、氢氧化钙
6.石灰水保存时间较长发生变质的原因是（用化学方程式表示）
7.实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。
（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为_____ ___。
（2）实验后某试管中为红色溶液，由此推断该试管中最初盛有的物质是________。
（3）某实验过程的现象是有出现大量的气泡，固体消失。由此推断，该试管中发生反应的化学方程式为__ _____ _。
（4）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的________，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是________。
（5）某实验过程中无明显实验现象，则发生的反应方程式为
请根据下图所示装置，回答问题。
A B C
⑴收集一瓶二氧化碳：打开止水夹K1和K3、关闭K2，从A中分液漏斗加入 ，发生反应的化学方程式为 。证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应：从装置C中分液漏斗加入足量氢氧化钠溶液后，迅速关闭止水夹K1和K3，写出发生反应的化学方程式 。打开止水夹K2，观察到的主要现象
K3
K1
大理石
K2
盐酸课题：溶液酸碱度的表示方法
一．溶液酸碱度的表示
1. 可表示溶液的酸碱性强弱程度。
2. pH的范围：
性溶液的pH﹤7 中性溶液的pH 性溶液的pH
3. 使用pH试纸的具体操作：
①取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较，测得pH
②取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较，测得pH
③将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH
指出操作上的错误 后果
后果
填表：
指示剂 酸性 中性条件 碱性条件
无色酚酞溶液
紫色石蕊溶液
pH（常温下）
三．课堂练习：
1.下列用示的溶液酸性最强的是
　　A.pH=0 B.pH=1 　　 C.pH=7 D.pH=14
2.一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5～4.5；苹果汁2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。则下列说法中，不正确的是
　　A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁　　　B.苹果汁能使石蕊试液变红
　　C.鸡蛋清为碱性食品　　　　　　　D.牛奶比苹果汁的酸性强
3、当人被蜜蜂或蚂蚁叮咬时，昆虫会向人体射入一种“蚁酸”（具有酸性的物质），使皮肤发红、瘙痒甚至疼痛，要消除或减少这种症状，可在昆虫叮咬处涂抹下列那种物质
物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 烧碱
pH 3 9 7 10 12
A.牙膏或肥皂水　　 　B.食盐水　　　　C.火碱液　　　　　　　D.食醋
5.根据图片回答问题：
①胃酸过多的人不宜食用 （任选两种）
②碱性物质可以用来去油污，比如：
③牛奶、醋、肥皂。酸性最强的是 、碱性最大的是 。
6. 往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象正确的是

7. 根据右图函数图象分析得出的下列结论中，正确的是
① x可以表示向水中加入稀硫酸的过程
② x可以表示向水中加入氢氧化钠溶液的过程
③ y可以表示向水中加入食盐的过程
④ z可以表示向盐酸中加入水的过程
⑤ z可以表示向盐酸中加入氢氧化钠的过程
A．①③④ B．②③④ C．②③⑤ D．②③④⑤
8.下列数据是相应物质的近似pH，其中一定呈碱性的是
（6.5~7.5） （4.0~4.4） （2.0~3.0） （9.5~10.5）
A．饮用水 B．番茄汁 C．柠檬汁 D．液体肥皂红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示。
同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，
设计实验进行探究。
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。
【实验探究】
甲同学的方案：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量固体放于试管中，滴加足量的 。 固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液。 固体中一定含有 ，一定不含Fe2O3。
乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是 。并设计如下实验方案继续验证。
（1）②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有 。
（2）③中反应的化学方程式是 。
乙同学对滤渣B又进行探究。
实验操作 实验现象 实验结论
固体中一定含有CaCO3和Fe2O3。
【反思与评价】
丙同学认为乙同学的方案中仍有一种物质不能确定。丙同学经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6 g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0 g，滤渣C的质量为1.0 g。
【实验结论】综合上述实验及所给数据，久置固体的成分是 。
甲、乙两小组同学分别用下图所示装置（夹持仪器已略去）做兴趣实验。
（1）甲组实验：
① 在A装置的锥形瓶中加入大理石，向长颈漏斗
中注入稀盐酸，A中反应的化学方程式为_____。
② 连接A、B装置，打开a、c，关闭b，向B中
集气瓶内充入气体，检验集气瓶中气体已收集满
的方法是_____。
③ 关闭a、c，打开b，用冷毛巾捂住B中集气瓶，
一段时间后，观察到B装置中的现象是_____，
B中反应的化学方程式为_____。
为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应，某小组用下图所示装置进行实验。请回答下列问题：
（1）打开止水夹a和c，从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸至 时停止。
（2）当观察到烧杯中有大量白色沉淀产生时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体。然后进行的操作是 ，关闭活塞b，轻轻振荡集气瓶。一段时间后可观察到 ，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，该反应的化学方程式为 。
（3）小红认为仅做上述实验有不足之处，应利用上图装置做一个对比实验。该对比实验只需将所用的氢氧化钠溶液换成 即可。
（4）为了保证实验的成功，应在实验前对装置的气密性进行检验(不另加仪器)，方法为 。
氧 品名：504双吸剂
原 成分：铁粉、生石灰等
残留
固体
加足量水
充分溶解
滤液A
加足量
碳酸钠溶液
固体
样品
研碎，并用
磁铁充分吸引
①
② 过滤
③ 过滤
滤渣B
滤渣C
NaOH溶液
A B
a
b
c
NaOH溶液
大理石
澄清石灰水课题：常见的酸和碱
一．认识酸碱盐
填写表格
加入紫色石蕊溶液后的颜色 加入无色酚酞后的颜色 主要成分的化学式 分析归类
白醋
盐酸
硫酸
氢氧化钠溶液
澄清的石灰水
氯化钠溶液
碳酸钠溶液
总结归纳：
巩固练习：
将下列物质进行分类：
HCl Ca（OH）2 Na2CO3 NH4NO3 FeCl3 CaO Na2SO4 Fe2（SO4）3 Ba(OH)2 H3PO4 Mg(OH)2 MgCl2 HNO3 H2SO4 BaCl2 SO2
2.下列溶液中可以使石蕊溶液变红的是 ，可以使石蕊溶液变蓝的是
使无色酚酞变红的是 ，加入无色酚酞无明显变化的是
A.盐酸 B.硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.氢氧化钙溶液
3.下列各组物质，能分别使石蕊试液依次变蓝、紫、红的是
A　HCl NaOH NaCl B NaCl NaOH HCl
C NaOH NaCl HCl D Ca(OH)2 HCl KNO3
4.下列化合物中，属于酸的是 属于碱的是 属于盐的是
A、KMnO4 B、CuSO4 C、NaOH D、H2SO4
2.常见的酸
盐酸，硫酸的性质
浓盐酸 稀硫酸 分析归纳
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
浓硫酸的性质
实验 放置一会现象 分析归纳
用小木棍蘸少量浓硫酸
取少量浓硫酸加入少量水中
三．课堂练习
1. 实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸（ ）
A、难挥发 B、密度大 C、具有很强的吸水性 D、具有很强的腐蚀性
2.下列盐酸的性质，属于物理性质的是（ ）
A、盐酸可使紫色石蕊试液变成红色 B、浓盐酸在空气里易挥发形成白雾
C、盐酸可以除去铁表面生成的铁锈 D、盐酸可以与金属反应生成氢气
3.下列物质长期放在敞口容器中，质量减少的是（ ）
A、氢氧化钠 B、大理石 C、浓硫酸 D、浓盐酸
4.下列因果关系不成立的是 （ ）
A、因为盐酸、稀硫酸能与金属氧化物反应，所以他们可用于除锈
B、因为浓硫酸具有吸水性，所以常用做某些气体的干燥剂
C、因为紫色石蕊试剂能使酸变红，所以能使紫色石蕊变红的都是酸
D、因为某些金属能与酸反应放出氢气，所以实验室可用锌与稀硫酸反应制取氢气
5.下列实验操作中，正确的是
A．倾倒液体 B．检查气密性 C．稀释浓硫酸 D．熄灭酒精灯
6.当把滴管内的液体挤入瓶内，
①若发现发现U型管a液面下降，b液面上升，则该固体可能是 ，除上述药品以外还可以是
若a液面上升，b液面下降，则该固体有可能是
7.下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。
若甲中吸有浓盐酸，乙中吸有石蕊溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到 ，原因是
滴管乙
滴管甲
烧杯②
烧杯①课题：酸的化学性质
一．知识回顾
写出你所知道的关于酸的化学性质
2.除去铁钉表面的铁锈
现象 化学方程式
生锈的铁钉与盐酸
生锈的铁钉与稀硫酸
讨论：①上面反应有什么共同之处？
②写出氧化铜（CuO），Al2O3分别与盐酸，稀硫酸的反应方程式
③利用上面的可以清除金属制品表面的铁锈，除锈时能否将金属制品长期浸在酸中？为什么？
归纳总结：
常见的酸 浓盐酸 稀盐酸 浓硫酸 稀硫酸
组成
物理性质
化学性质
分析：你认为盐酸，稀硫酸化学性质相似的原因是什么？它们有没有差异？用微观示意图表示它们
3.常见的碱
①氢氧化钠，化学式 ，俗称
实验 现象 分析
观察氢氧化钠的颜色，状态
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁
总结氢氧化钠的物理性质
②氢氧化钙，化学式 ，俗称
氧化钙，化学式 ，俗称
氧化钙的化学性质：
三．课堂练习
1、实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸（ ）
A、难挥发 B、密度大 C、具有很强的吸水性 D、具有很强的腐蚀性
2.下列盐酸的性质，属于物理性质的是
A、盐酸可使紫色石蕊试液变成红色 B、浓盐酸在空气里易挥发形成白雾
C、盐酸可以除去铁表面生成的铁锈 D、盐酸可以与金属反应生成氢气
3.下列物质长期放在敞口容器中，质量减少的是 质量变大的是
写出上述现象的原因
A、稀硫酸 B、澄清的石灰水 C、浓硫酸 D、浓盐酸
4.表面生锈的铁钉放入足量的盐酸中，无色液体逐渐变成 色，
方程式为 ______ ，过一段时间后，铁钉周围有 ，其原因是（用化学方程式表示）
5.实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。
（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为________。
（2）实验后某试管中为红色溶液，由此推断该试管中最初盛有的物质是________。
（3）某实验现象是有气泡出现。由此推断，该试管中发生反应的化学方程式为__ ______。

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