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9.1 溶液的形成（第一课时）
一、学习目标
1．认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念，知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
2．练习观察、记录和分析实验现象，以及简单实验的设计。
3．知道溶液在生产和生活中有重要的应用，并能用所学的知识解决一些生活中常见的问题。
二、教学重难点
重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系
难点：对溶解过程的理解
三、教学方法
讲授法、实验法
四、教学过程
（一）新课导入：
设问导入：
我们发现在寒冷的冬季，水易结成冰，而食盐水、食醋不易结成冰，这是为什么？这节课我们来探究这些内容。
（二）新知探究
知识点1 溶液
问题讨论：在20 mL水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，蔗糖消失。用分子观点解释这一现象。糖水是混合物还是纯净物？
学生总结：蔗糖分子运动到水分子的间隔中去了。糖水中糖还保持其性质（糖水有甜味），所以是混合物。
教师总结：
蔗糖放进水中后，很快就“消失”了，它到哪里去了呢？原来，蔗糖表面的分子在水分子的作用下，向水里扩散，并均一地分散在水分子中间，形成一种稳定的混合物——蔗糖的水溶液，简称蔗糖溶液。
视频展示：蔗糖在水中的溶解
问题讨论：如果把食盐放在水中？
教师总结：
如果把食盐（主要成分是氯化钠）放到水中，氯化钠在水分子的作用下，向水里扩散，最终均一地分散到水分子中间，也形成稳定的溶液，只不过氯化钠在水溶液中是以钠离子和氯离子的形式存在。只要水分不蒸发，温度不变化，蔗糖与水或氯化钠与水不会分离，取其中任意的一部分进行比较，发现它们的组成完全相同。
视频展示：氯化钠在水中的溶解
教师讲解：
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
溶剂：能溶解其他物质的物质。
溶质：被溶解的物质。
讨论：溶液这种混合物对比其他的液体有何特点？
教师总结：
（1）均一性：溶液各部分的组成、性质相同，如密度、浓度、颜色等。
（2）稳定性：外界条件不变时，溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。
讨论：溶液中的溶质和溶剂是如何确定的？
学生活动：讨论并填写表格。
体系 溶质 溶剂
气+液 气体 液体
固+液 固体 液体
液+液 无水 量少 量多
有水 非水物 水
教师总结：
1．溶质可以为：固体、液体、气体；
2．液-液互溶：多——溶剂，少——溶质；水是最常见的溶剂；
3．根据名称判断：溶质的溶剂的溶液（若溶剂为水可省略不读）。
讨论：指出下列溶液中溶质、溶剂各是什么？
（1）硫酸铜溶液（溶质：CuSO4；溶剂：水）
（2）稀硫酸（溶质：H2SO4；溶剂：水）
（3）75％的医用酒精（溶质：C2H5OH；溶剂：水）
（4）油脂溶解在汽油里（溶质：油脂；溶剂：汽油）
（5）白磷的二硫化碳溶液（溶质：白磷；溶剂：二硫化碳）
（6）盐酸（溶质：HCl；溶剂：水）
（7）CO2溶于水的溶液（溶质：H2CO3；溶剂：水）
实验探究：影响物质溶解性的因素有哪些？
在两支试管中各加入2 mL～3 mL水，分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾；另取两支试管各加入2 mL～3 mL汽油，再分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾。振荡，观察现象。
学生活动：观察现象并记录实验现象，填写表格。
溶剂 溶质 现象
水 碘 几乎不溶（溶液黄色）
汽油 碘 溶解，溶液紫红色
水 高锰酸钾 溶解，溶液紫红色
汽油 高锰酸钾 几乎不溶
实验结论：物质的溶解性不仅与溶质有关，还与溶剂的性质有关。
探究实验：水和乙醇能够互溶吗？
溶剂 溶质 振荡前现象 振荡后现象 静置后现象 结论
水 酒精 分层 均匀混合 不分层 水和乙醇能够互溶
讨论：溶液在我们的日常生活中有许多重要的用途，请你谈一谈。
1．在溶液中进行化学反应能加快化学反应速率；
2．溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义；
3．医疗上用的多种注射器也都是溶液，如生理盐水、葡萄糖注射液等。
（三）课堂练习
1．下列物质与水混合，充分振荡后可得到溶液的是（ ）
A．泥沙 B．奶粉 C．蔗糖 D．植物油
解析：蔗糖易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，是溶液；而泥沙、奶粉和植物油难溶于水，形成的是不均一、不稳定的混合物，不是溶液。故选C。
2．有一杯食盐水，若上部的密度a g/cm3，则下部的密度是（ ）
A．大于a g/cm3 B．等于a g/cm3 C．小于a g/cm3 D．无法判断
解析：因为溶液是均一的，各部分性质都相同，上部的密度和下部的密度相同都是ag/cm3。故本题选B。
3．指出下列溶液中的溶质和溶剂：
（1）碘酒： ；
（2）稀盐酸： ；
（3）酒精溶液： 。
解析：在固体、气体溶于液体时，固体、气体为溶质，液体为溶剂。
故答案为：（1）溶质：固体碘；溶剂：液体酒精；（2）溶质：氯化氢气体；溶剂：水；（3）溶质：酒精；溶剂：水。
（四）课堂小结
本节课我们学习了溶液，知道溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物。能溶解其他物质的物质是溶剂，被溶解的物质是溶质。溶质可以是固体、液体、气体；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质，若溶液中有水，不论量多量少都是溶剂。
（五）作业布置
将自己家中现有的物质制成溶液，并写成小论文形式，下节课我们进行交流。
五、板书设计
溶液的形成
一、溶液
1．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物
溶质：被溶解的物质
溶剂：能溶解其他物质的物质
质量关系：m(溶液)=m(溶质)+ m(溶剂)
特征：均一、稳定、混合物
2．溶质和溶剂的辩证关系
（1）不同的溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同
（2）溶质可以是固体、液体、气体
（3）液体和液体相溶时：量多的为溶剂，量少的为溶质，一般情况下水是溶剂
六、教学反思
本课题是关于溶液的一些初步知识，包括溶液的形成，溶质、溶剂、溶液的概念。教学中，我引领学生从宏观上认识溶液的特征，在此基础上帮助学生建立一个有关溶液的较为科学的概念，同时也帮助学生从微观的角度对溶液的形成有了一个新的认识。
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