资源简介

9.2 溶解度（第二课时）
一、学习目标
1．了解溶解度的具体内容。
2．初步学习绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法。
3．通过实验现象的观察与分析，培养学生热爱科学、学习科学的兴趣。
二、教学重难点
重点：溶解度的含义
难点：溶解度曲线的分析
三、教学方法
比较法、讲授法
四、教学过程
（一）新课导入：
设问导入：什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和溶液才有确定意义？
答：一定温度、一定量的溶剂
过渡：在课题1的学习中，我们就明白：不同溶质在同种溶剂中溶解能力不同，同种溶质在不同溶剂中溶解能力也不同。这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。
（二）新知探究
知识点1 溶解度
教师讲解：
固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂里里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量克数。
学生讨论：固体溶解度的四大要素有哪些？
条件：一定温度
标准：100 g溶剂（一般指水）
状态：饱和
溶质单位：克
讨论：200C时硝酸钾的溶解度为31.6 g，这句话的含义。
温度 溶质的质量 溶剂的质量 饱和溶液的质量
20℃ 31.6 g 100 g 131.6 g
教师总结：溶解度与溶解性的关系
溶解度 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解度（20℃/g） ＞10 1~10 0.01~1 小于0.01
教师讲解：溶解度曲线
用纵坐标表示溶解度，用横坐标表示温度。
讨论：通过绘制、观察氯化钠溶解度曲线，你得到什么信息？
通过绘制氯化钠溶解度曲线了解溶解度曲线的含义。
教师讲解：从溶解度曲线中，我们可以查出物质在不同温度下的溶解度，还有可以知道物质的溶解性与温度的关系。
知识点2 气体的溶解度
过渡：了解了固体溶解度之后，我们来了解了一下气体溶解度。
教师讲解：
气体溶解度：气体在压强为101 kPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
讨论：气体溶解度的含义怎么理解？
如：在0℃时，氮气的溶解度为0.024。
即：在101 kPa和温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积氮气。
学生活动：学生对比固体溶解度和气体溶解度的概念，总结填写下表。
气体溶解度的表达方式与固体溶解度的比较
气体溶解度 固体溶解度
溶剂的量 1体积水 100g溶剂
条件 温度和压强（101 kPa） 温度
单位 体积 克（g）
问题探讨：气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题找出答案。
（1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
（2）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？
教师总结：
气体的溶解度与温度、压强有关，温度越高，溶解度越小；压强越大溶解度越大。
（三）课堂练习
1．打开汽水瓶塞时会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳气体的溶解度（ ）
A．随压强的增大而增大 B．随压强的减小而减小
C．随温度的升高而身高 D．随温度的降低而减小
解析：气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。故选B。
2．50℃时氯化铵的溶解度是50 g，50℃时氯化铵的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比为（ ）
A．1：2：3 B．2：3：1 C．3：2：1 D．1：3：2
解析：50℃时氯化铵的溶解度是50 g，其含义是50℃时，100 g水中最多溶解50 g氯化铵，溶液达到饱和状态则50℃时氯化铵的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比为50 g：100 g：（50 g+100 g）=1：2：3。故本题选A。
3．现有a、b两种物质在t1℃的饱和溶液，将它们的温度分别升高到t2℃，a溶液有晶体析出，而b溶液还可以继续溶解一些b晶体。则表示a、b两种物质的溶解度曲线是（ ）
A B C D
解析：a中的溶解度随温度升高而降低，b中的溶解度随温度的升高而增大。故答案为：B。
（四）课堂小结
本节课我们学习了溶解度和溶解度曲线，了解了溶解度曲线的意义，并能正确判断溶解度的影响因素，我们还可以利用已学知识解决生活中的一些问题。
（五）作业布置
完成配套作业。
五、板书设计
溶解度
二、溶解度
1．固体溶解度
在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2．四大要素
一定温度下、100 g溶剂、饱和状态、溶质的质量
3．溶解度曲线
（1）含义：物质的溶解度随温度变化的曲线
（2）作用：可查出某物质在一定温度时的溶解度
（3）溶解度的变化规律
三、气体溶解度
六、教学反思
本节课的教学设计重视学生的全面发展，教学思路清晰。通过学生的自主探究活动，培养了学生的理解、分析、绘图等能力，同时也体现了新课程倡导的“自主、合作、探究”的学习方式。在学习新知后。
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