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10.1 常见的酸和碱（第二课时）
一、学习目标
1．知道几种常见碱的主要性质和用途，认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
2．通过实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
3．通过观察、分析实验，培养学生热爱化学、学习化学的兴趣。
二、教学重难点
重点：碱相似的化学性质
难点：碱具有相似化学性质的原因
三、教学方法
讲授法、实验法
四、教学过程
（一）新课导入：
设问导入：生活中的碱有哪些？
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染。
（二）新知探究
知识点1常见的碱
实验探究：氢氧化钠的颜色、状态和在空气中放置一段时间后的现象。
实验 现象 分析
观察氢氧化钠的颜色和状态 白色固体
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 表面潮湿、溶解 吸收水分而潮解
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁 感到较热 溶于水放出大量热
教师总结：
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁
学生讨论：如何将碱液不慎溅到皮肤上，要怎么办？
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
实验视频展示：氢氧化钠的潮解
教师总结：氢氧化钠的用途
1．石油；2．造纸；3．纺织；4．印染；5．肥皂。
教师总结：氢氧化钙【Ca(OH)2】的性质、俗名与用途
1．颜色、状态：白色粉末状固体。
2．溶解性：微溶于水，溶解度随温度升高而降低。
3．腐蚀性：有较强的腐蚀性。
4．俗名：固体俗称熟石灰、消石灰；水溶液俗称石灰水；当石灰水存在较多未溶解的熟石灰时，俗称石灰浆或石灰乳。
5．用途：建筑、保护树木、配制农药、改良酸性土壤。
教师补充：
氢氧化钙可由生石灰与水反应制得：CaO+H2O= Ca(OH)2，反应放出大量的热，在工农业生产中有广泛的应用。生石灰（CaO）常作食品等物质的干燥剂。生石灰干燥剂和氢氧化钠固体干燥剂不能用来干燥CO2、SO2、HCl等气体。
教师总结：碱的化学性质
1．碱与指示剂反应
滴入紫色石蕊溶液后 滴入无色酚酞溶液后
氢氧化钠溶液 蓝色 红色
氢氧化钙溶液 蓝色 红色
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，能使无色酚酞溶液变红色。
2．碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水
①回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
讨论：由氢氧化钠性质可以看出氢氧化钠该如何保存？
氢氧化钠易潮解并易与空气中二氧化碳反应，必须密封保存。
实验视频展示：氢氧化钙与二氧化碳的反应
教师总结：根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。
碱有一些相似的化学性质：
1．碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
2．碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水；
3．碱能与酸反应；
4．碱能与某些盐反应。
实验视频展示：碱的化学性质
思考：
1．怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？
2．一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据你所学的知识，试设计两种检验碱性废液的方法。
学生总结：
1．分别取样于试管中，通入CO2，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠。
2．（1）取样，滴入酚酞试液，变红色为碱性废液；
（2）取样，滴入石蕊溶液，变蓝色为碱性废液；
（3）取样，滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀为碱性废液。
知识点2溶液的导电性
实验探究：物质的导电性实验
讨论：
酸溶液为什么具有一些相似的化学性质？
碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质？
酸溶液、碱溶液为什么能导电？
而蒸馏水、乙醇为什么不导电？
教师讲解：
在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以，碱也有一些相似的性质。
（三）课堂练习
1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）
A．其水溶液能使石蕊溶液变蓝
B．能去除油污，可做厨房的清洁剂
C．固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂
D．如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液
解析：固体氢氧化钠不能用作二氧化碳气体的干燥剂，因为二者能反应。故选C。
2．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（）
A．都能与指示剂反应 B．都能解离出氢氧根离子
C．都能解离出金属阳离子 D．都含有氢元素和氧元素
解析：氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中都能解离出金属离子和OH-，不同的碱溶液中都含有OH-，因而碱具有相似的化学性质。故本题选B。
3．下列物质的名称、俗名和化学式一致的是（）
A．氢氧化钠 烧碱 NaOH B．氢氧化钙 生石灰 Ca(OH)2
C．碳酸钙 消石灰 CaCO3 D．氧化钙 熟石灰 CaO
解析：氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰；氧化钙俗名生石灰；碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分。故本题选A。
（四）课堂小结
本节课我们探究了几种碱的性质，体会到了碱的腐蚀性，使用时需十分小心，碱的化学性质都十分相似。酸的溶液都含有氢离子，碱的溶液都含有氢氧根离子，所以它们分别具有一些相似的化学性质。
（五）作业布置
完成配套练习。
五、板书设计
常见的酸和碱（第二课时）
三、常见的碱
1．氢氧化钠（NaOH）
2．氢氧化钙（Ca(OH)2）
3．碱的性质（OH-）
二、溶液的导电性
酸：在水溶液中能电离出唯一的阳离子（H+）的化合物
碱：在水溶液中能电离出唯一的阴离子（OH-）的化合物
六、教学反思
本节课学习的碱有关知识对于今后乃至高中化学都是及其重要的基础知识，需要学生有条理的梳理碱的化学性质，课堂上要更加优化板书设计的条理性和讲解的顺序性，方便学生形成知识结构。
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