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DISANKESHI
氨的实验室制法 / 常见气体的制备方法比较 / 随堂演练　知识落实 / 课时对点练
NH3及常见气体的制备方法
第五章
第3课时
核心素养
发展目标
1.掌握实验室制取氨的方法，强化“证据推理与模型认知”能力的发展。
2.掌握实验室制取常见气体的原理、装置、收集、净化规律，强化“科学探究与创新意识”。
内容索引
随堂演练　知识落实
课时对点练
一、氨的实验室制法
二、常见气体的制备方法比较
氨的实验室制法
一
1.氨的实验室制法
(1)制备原理
铵盐(NH4Cl)与强碱[Ca(OH)2]反应生成氨，其化学方程式：__________
__________________________________。
(2)实验装置
固体＋固体→气体
2NH4Cl＋
Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
或
(3)收集和验满
①NH3极易溶于水，可以用_____________收集。
②利用NH3的性质检验是否收集满。
把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变_____；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有_____产生。
(4)尾气处理
可在试管口放一团_______________浸湿的棉花球。
向下排空气法
蓝色
白烟
用水或稀H2SO4
特别提醒　①制取氨时，不能用硝酸铵代替氯化铵。因为硝酸铵在加热过程中可能发生爆炸。也不能用氢氧化钠代替熟石灰，因为氢氧化钠具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3。
②因为NH3为碱性气体，且能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3，所以不能用浓硫酸、无水氯化钙、P2O5等代替碱石灰干燥NH3。
2.氨气的简易制法
方法 装置 原理及化学方程式
加热浓氨水 氨水具有_________和______，受热易分解。
化学方程式为_________________________
不稳定性
挥发性
NH3·H2O NH3↑＋H2O
将浓氨水滴入生石灰、固体NaOH或碱石灰中 固体NaOH具有吸水性，溶于水放出大量的热，促使氨水分解。
CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为___________
________________________
NH3·H2O＋
CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
(1)收集NH3时，试管口处的棉花可减缓NH3与空气的对流( )
(2)某同学根据铵盐受热分解的性质，认为可以采用加热NH4Cl分解的方法来制取氨( )
(3)由于氨极易溶于水，所以不能用排水法收集氨，只能用向下排空气法收集( )
(4)由于氨极易溶于水，所以多余的氨可以用导管直接插入水中进行吸收
( )
(5)氨不能用浓H2SO4干燥，但可以用无水CaCl2干燥( )
×
正误判断
√
√
×
×
应用体验
1.下列实验室制取NH3并进行干燥、收集、验满和尾气处理的各装置和原理能达到实验目的的是
√
氯化铵加热分解为氨气和氯化氢，在试管口遇冷又化合为氯化铵，不能得到氨气，A错误；
浓硫酸与氨气反应，不能干燥氨，B错误；
由于氨密度小于空气，导气管应伸入到试管底部进行气体的收集，C错误；
氨极易溶于水，易发生倒吸现象，倒置的漏斗可以防倒吸，D正确。
2.为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置：
(1)写出实验室制氨气的化学反应方程式：
___________________________________
_______。
＋2H2O
(2)实验装置和所用样品都正确且能得到干燥氨气的是___(填“甲”“乙”或“丙”)。
甲中没有干燥装置，得到的氨气中含有水蒸气；乙中浓硫酸能够与氨气发生反应；丙中碱石灰与氨气不反应，能够干燥氨气。
丙
(3)检验试管里是否收集满氨气的方法是____________________________
____________________________________________________________________________________________________________________。
在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝色，则证明氨已经集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸或浓硝酸放在试管口，若产生大量白烟，则证明氨气已经集满)
氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨遇红色的石蕊试纸显蓝色，可将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验氨气是否已收集满；氨气和氯化氢或硝酸反应可产生大量白烟，所以可用玻璃棒蘸取浓盐酸或浓硝酸放在试管口，若产生大量白烟，可证明氨气已经收集满。
(4)上述装置中肯定收集不到氨气的是___(填“甲”“乙”或“丙”)，其原因是__________________________________________________(用化学方程式表示)。
氨气为碱性气体，可与浓硫酸反应生成硫酸铵，反应的化学方程式为2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4，故乙装置肯定收集不到氨气。
乙
2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4(或NH3＋H2SO4===NH4HSO4)
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常见气体的制备方法比较
二
1.常见气体的制备装置
装置
应用 固体(或液体)＋液体 气体 固体(＋固体) 气体 固体(或液体)＋液体―→
气体
2.常见气体的制备试剂与装置的选择
气体 反应试剂 反应装置
O2 ①KMnO4、②KClO3分解 ___
①Na2O2与H2O；②H2O2与MnO2 ___
SO2 Na2SO3与浓H2SO4 ___
Cu与浓H2SO4，加热 ___
Cl2 浓盐酸与MnO2，加热 ___
浓盐酸与KMnO4 ___
B
C
C
A
A
C
H2 稀盐酸与Zn ___
CO2 CaCO3与稀盐酸 ___
NH3 NH4Cl与Ca(OH)2，加热 ___
NH3·H2O，加热 ___
NH3·H2O与CaO ___
C
C
B
A
C
3.气体的收集方法
(1)一般方法
收集方法 收集气体的类型　 收集装置 可收集的
气体(举例)
排水法 难溶于水或微溶于水且不与水反应 ________________等
排空气法 向上排空气法 密度_____空气且不与空气中的成分反应 ___________
_________等
向下排空气法 密度_____空气且不与空气中的成分反应 _________等
O2、H2、NO、
CO
大于
NO2、CO2
Cl2、SO2、
小于
H2、NH3
(2)创新方法
①从a管进气b管出水可收集_______________，如________等。
②若将广口瓶中的液体更换，还可以收集以下气体：换成饱和食盐水收集_____，换成饱和碳酸氢钠溶液收集_________，换成四氯化碳收集__________。
难溶于水的气体
H2、O2
氯气
二氧化碳
HCl或NH3
4.常用的防倒吸装置
尾气处理时，有些气体要防倒吸，常见的防倒吸装置有：
应用体验
1.现有如图所示的四种实验室制备气体的发生装置。
下列叙述正确的是
A.a装置可用于Na2SO3固体和70%的浓硫酸反应制备SO2
B.b装置可用于Cu和稀硫酸制取SO2
C.c装置可用于加热NH4Cl固体制
备NH3
D.d装置可用于MnO2和H2O2反应
制备O2，并能控制反应的发生
和停止
√
2.(2022·广东清远高一期中)实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是
A.一氧化氮 B.氨气
C.二氧化硫 D.氯化氢
√
NO能够与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，且一氧化氮不溶于水，也不与水反应，不能用水吸收多余的NO，故A不符合题意；
NH3为碱性气体，极易溶于水，密度比空气的小，
可用图示装置干燥、收集及吸收，故B符合题意；
SO2密度比空气的大，收集该气体时应长进短出，
且吸收SO2宜用NaOH溶液，故C不符合题意；
HCl密度比空气的大，收集该气体时应长进短出，故D不符合题意。
练后反思
解答实验装置题做到“四看”
一看发生装置是否有错：①实验是否需加热。②仪器放置是否有错。③夹持仪器的位置是否有错。
二看试剂(反应物、干燥剂、尾气吸收剂等)是否符合实验原理。
三看收集方法是否有错(导管伸入的位置等)。
四看是否缺少尾气吸收装置，对于有毒气体，一定要设计尾气吸收装置，并选择适宜的吸收剂。
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随堂演练　知识落实
1.(2022·江西于都中学高一期中)实验室制取氨并验证其化学性质和用途，图中装置对应的说法正确的是
A.可利用装置甲制取大量氨
B.可利用装置乙干燥氨
C.根据装置丙的原理和现象，可用
浓氨水检验氯气管道是否漏气
D.利用装置丁可吸收氨气并防倒吸
√
1
2
3
4
氨极易溶于水，氢氧化钠稀溶液与
氯化铵溶液反应产生的NH3·H2O不
易分解，因此不能大量制取氨，A
错误；
NH3能够与浓硫酸发生反应，因此
不能使用浓硫酸干燥NH3，B错误；
NH3极易溶于水，若将导气管直接
通入水中，NH3在水中溶解，导致导气管中气体压强减小，烧杯中的水进入导气管从而引发倒吸现象，D错误。
1
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3
4
2.(2022·湖南娄底高一检测)下列是中学化学中常见气体，只能用排水法收集的是
A.Cl2 B.HCl C.SO2 D.NO
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3
4
√
Cl2密度大于空气且Cl2与空气不反应，可溶于水，故可以用向上排空气法收集或者排饱和食盐水法收集氯气，不能用排水法收集，A不符合题意；
HCl密度大于空气且HCl与空气不反应，极易溶于水，故只能用向上排空气法收集HCl，不能用排水法收集，B不符合题意；
SO2密度大于空气且SO2与空气不反应，易溶于水，故只能用向上排空气法收集SO2，不能用排水法收集，C不符合题意；
NO能与空气中的O2反应转化为NO2，且不溶于水，故只能用排水法收集NO，不能用排空气法收集，D符合题意。
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5
3.(2022·山西柳林县鑫飞中学高一期中)下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是
1
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选项 试剂 试纸或试液 现象 结论
A 浓盐酸、浓硫酸 湿润的pH试纸 变红 HCl为酸性气体
B 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试液 变蓝 Cl2具有氧化性
C 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 NH3溶于水显碱性
D 亚硫酸钠、硫酸 品红溶液 褪色 SO2具有还原性
√
浓盐酸易挥发，浓硫酸不挥发，且浓硫酸稀释放热，可制备HCl气体，盐酸可以使pH试纸变红，故A正确；
浓盐酸与二氧化锰加热可制备氯气，氯气可氧化KI生成碘，遇淀粉碘化钾试液变蓝，故B正确；
浓氨水与CaO混合可制备氨气，氨水显碱性，因此氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；
亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫可使品红溶液褪色，体现其漂白性，故D错误。
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3
4
4.(2022·河南商丘市第一高级中学高一
期中)某课外活动小组在实验室用如图
所示装置快速制取氨并验证氨的某些性
质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。
(1)写出用生石灰和浓氨水反应制取氨的化学方程式：________________
__________________。
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NH3·H2O＋CaO
===Ca(OH)2＋NH3↑
生石灰和浓氨水反应生成Ca(OH)2和NH3，化学方程式：NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑。
(2)实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：_________________________________，这个反应说明氨具有___(填字母)。
A.碱性 B.还原性
C.氧化性 D.不稳定性
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3
4
B
硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为
红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出
现蓝色，并且在最后的出气导管口
处收集到纯净、干燥的氮气，则CuO变为Cu，NH3变为N2，同时生
成H2O，化学方程式为3CuO＋2NH3 3Cu＋3H2O＋N2，在该反
应中CuO获得电子，NH3失去电子，表现了NH3的还原性，故选B。
1
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(3)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是__________________________________
_________________，但也可能存在的安全隐患是_______________。
浓硫酸具有吸水性、能和氨气反应，则洗气瓶中浓硫酸的主要作用：吸收多余的氨气，防止污染空气、防止空气中的水蒸气进入F；氨气被吸收可引起装置内压强减小，故可能存在的安全隐患是浓硫酸发生倒吸。
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2
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4
吸收空气中的水分，排除干扰；吸收
氨，防止污染空气
浓硫酸发生倒吸
(4)装置E的作用是____________________，装置F的作用_____________
_____，E中的碱石灰______(填“能”或“不能”)换成CaCl2。
E中盛放的是碱石灰，其作用是吸收NH3中的水蒸气；装置F中盛放的是无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水变为蓝色的五水硫酸铜，因此作用是为了检验反应生成了水；CaCl2能与氨气反应，则E中的碱石灰不能换成CaCl2。
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4
吸收水蒸气，干燥NH3
生成
不能
检验是否有水
返回
课时对点练
题组一　氨的实验室制法
1.(2021·江苏1月适应性考试，6)实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是
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√
实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量NH3，试管口应略向下倾斜，目的是防止反应产生的水蒸气冷凝回流炸裂试管，A项错误；
NH3是碱性气体，应选用碱性干燥剂如碱石灰进行干燥，B项正确；
NH3的密度比空气的小，用图示装置收集时气体应“短进长出”，C项错误；
NH3极易溶于水，用图示装置进行尾气处理时，会引起倒吸，D项错误。
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2.已知氨极易溶于水，难溶于有机溶剂CCl4(CCl4不溶于水，密度比水的大)。下列不适合做氨的尾气吸收装置的是
NH3极易溶于水，若用C项中的装置做NH3的尾气处理装置，则容易发生倒吸，NH3难溶于CCl4，故A装置可防倒吸，B和D项装置原理相似都可以防倒吸。
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√
3.(2022·洛阳高一期中)下列装置中肯定不适合于实验室制备NH3的是
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√
该装置可用于固固加热制气体的装置，利用氢氧化钙和氯化铵固体共热制备氨时适用，选项A不符合题意；
该装置可用于固液不加热制气体的装置，利用浓氨水与碱石灰作用制备氨时适用，选项B、C不符合题意；
该装置可用于固液不加热制气体的装置且固体为难溶性固体，不适用于氨的制备，选项D符合题意。
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4.某实验小组利用如图装置制备NH3
并探究其性质。下列说法正确的是
A.①中固体可换为NH4Cl
B.②中药品为P2O5
C.反应一段时间后，③中黑色固体变为红色
D.反应一段时间后，④中锥形瓶收集到液氨
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√
NH4Cl受热分解生成NH3和HCl气体，
遇冷重新反应生成NH4Cl，无法制取
NH3，故A错误；
P2O5会与H2O、NH3反应生成(NH4)3PO4，不能用P2O5干燥氨，故B错误；
NH3具有还原性，可将黑色氧化铜还原成红色的铜单质，则反应一段时间后，③中黑色固体变为红色，故C正确；
液氨的沸点为－33.5 ℃，无法在冰中液化，氨与氧化铜反应后生成水，过量的氨可溶于水，故收集到的是氨水，故D错误。
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题组二　常见气体的制备方法比较
5.下列各装置不能达到实验目的的是
A.装置①可用于吸收多余的HCl
B.装置②可用于除去Cl2中的HCl
C.装置③可用于干燥H2
D.装置④可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl等气体
√
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HCl极易溶于水，可用水吸收，倒
扣漏斗可防倒吸，故A不符合题意；
Cl2和HCl都可以与氢氧化钠反应，
不符合除杂原则，应该使用饱和食
盐水除杂，故B符合题意；
H2为中性气体，可用碱石灰干燥，故C不符合题意；
H2的密度小于空气，以短进长出的方式连接，即为向下排空气法收集，CO2、Cl2、HCl的密度比空气大，以长进短出的方式连接，即为向上排空气法收集，故D不符合题意。
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6.如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用氯酸钾和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为
A.①⑤⑧ B.③④⑦
C.①⑤⑥ D.③⑤⑥
√
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氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下生成氯化钾和氧气，氯酸钾和二氧化锰为粉末状，反应条件为加热，可选①作为制取装置，干燥O2可选用④用浓硫酸进行干燥，或选用⑤装置用碱石灰进行干燥，氧气密度比空气大，采用向上排空气法收集，只能用⑥装置，故合理的装置组合为①⑤⑥。
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7.(2022·辽宁凌源市实验中学高一检测)
右面装置进行的实验，能达到目的的是
A.用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B.用图2装置可演示NO的喷泉实验
C.用图3装置除去CO2气体中混有的少
量SO2
D.用图4装置检验铁粉与水蒸气反应产生
的H2
√
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图中为向上排空气法，氨气的密度比
空气密度小，应采取向下排空气法，
则图中氨气的收集方法不合理，故A
错误；
NO不溶于水，则不能演示NO的喷泉
实验，故B错误；
CO2气体能与碳酸钠溶液反应生成碳
酸氢钠，所以无法达到实验目的，故
C错误；
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氢气是可燃性气体，氢气在空气中燃烧会发出淡蓝色火焰，所以图4装置可以检验铁粉与水蒸气反应产生的H2，故D正确。
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8.(2022·甘肃天水市第一中学高一检测)下列是实验室制取气体时常用的发生装置和收集装置。下列说法正确的是
A.图①可用于NH4Cl固体与Ca(OH)2固体共
热制取NH3
B.图②可用于实验室制取Cl2
C.图③可用于收集NO
D.图④可用于收集NH3
√
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图①为固体与固体加热制备气体的装置，可
用于氯化铵固体与碱石灰固体加热生成氨气，
故A项正确；
浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2需要加热，图
②没有加热仪器，故B项错误；
一氧化氮能与氧气反应，且密度与空气密度
相差不大，不能用排空气法收集，故C项错误；
NH3极易溶于水，不能用排饱和食盐水的方法收集，故D项错误。
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9.NaClO2具有强氧化性，是较好的消毒剂，实验室可以用NaClO2与浓盐酸反应制取Cl2，制取装置如图所示，下列叙述一定正确的是
A.长颈漏斗可以替换仪器a
B.可用排饱和食盐水法收集Cl2
C.可通过装置乙除去HCl和H2O
D.反应中NaClO2被氧化
√
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浓盐酸会挥发且生成的氯气会从长颈漏斗中
逸出，滴加浓盐酸不能用长颈漏斗，A错误；
氯气难溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐水
法收集Cl2，B正确；
装置乙净化气体时应长管进气短管出气，C
错误；
NaClO2与浓盐酸反应制取Cl2，NaClO2中氯元素化合价从＋3价降低到0价，被还原，D错误。
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10.如图所示仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的纯净、干燥的气体(不考虑尾气吸收)。下列关于这些装置的连接方法正确的是
A.实验室用石灰石与稀盐酸制备收集CO2：
b→f→d→e
B.实验室用锌粒与稀硫酸制备收集H2：b
→c→g
C.实验室利用H2O2与MnO2制备收集O2：
a→c→e
D.实验室用浓氨水与生石灰制备收集NH3：
b→d→e
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√
实验室用块状石灰石与稀盐酸反应来制备CO2：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，反应不需要加热，所以发生装置选b，用饱和食盐水(f)除去挥发出的HCl气体，通过浓硫酸(c)进行干燥，通过排空气法(e)收集，碱石灰能与CO2反应，所以不能作CO2的干燥剂，A项错误；
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实验室用锌粒与稀硫酸反应制备氢气：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，反应不需要加热，所以发生装置选b，通过浓硫酸(c)进行干燥后再通过排水法(g)收集，所得气体又混入水蒸气，B项错误；
实验室利用H2O2与MnO2反应制备O2，反应不需要加热，发生装置不能选a，C项错误；
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实验室可用浓氨水与生石灰制备NH3：NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2，反应不需要加热，所以发生装置选b，通过碱石灰(d)除去NH3中的水蒸气，用排空气法(e)进行收集，D项正确。
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11.氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料。
某化学兴趣小组制取氢化钙的实验装置
如图：
资料：氢化钙要密封保存，在空气中容易
吸水变质。下列说法不正确的是
A.②中盛装碱石灰干燥氢气
B.④中盛装NaOH溶液，防止外界CO2进入③中
C.点燃酒精灯前，先用试管在⑤处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
D.反应结束后，应先停止加热，继续通氢气一段时间，至固体冷却后再关
闭活塞K
√
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CaH2易吸水发生反应：CaH2＋2H2O===
Ca(OH)2＋2H2↑，②用于盛装固体碱石
灰，干燥H2，故A正确；
④中应盛装浓硫酸，防止水蒸气进入③中与CaH2反应，故B错误；
由于氢气参与反应，且在加热条件下进行，应避免不纯的氢气在加热时发生爆炸，则点燃酒精灯前，应先用试管在⑤处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度，故C正确；
反应结束后，应先停止加热，继续通入氢气，至固体冷却后再关闭活塞K，避免固体被氧化，故D正确。
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12.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是
A.①②③中依次盛装酸性KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C.结束反应时，先关闭活塞K，再停
止加热
D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧
化锰与浓盐酸反应制备氯气
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13.(2022·河北保定高一期中)某实验小组拟选用下列装置制取并收集氨，回答下列问题：
(1)图A、B、C是常见反应装置，用A装置制取氨气的化学方程式是______________________
____________________。用B装置制取氨气，分液漏斗中选用的药品是_______(填名称)。
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2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
浓氨水
A装置适合固固加热制取气体，氯化铵和氢氧化
钙加热制氨气适合用A装置，反应的化学方程式
是2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋
2H2O；
B装置适合固液不加热制取气体，浓氨水和氧化钙反应生成氨气，用B装置制取氨气，分液漏斗中选用的药品是浓氨水。
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(2)下列干燥剂能用于氨气干燥的是____(填字母)。
A.浓硫酸 B.无水氯化钙
C.五氧化二磷 D.碱石灰
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D
氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥氨气，故不选A；
氨气和无水氯化钙生成CaCl2·8NH3，不能用无水氯化钙干燥氨气，故不选B；
氨气是碱性气体、五氧化二磷是酸性干燥剂，不能用五氧化二磷干燥氨气，故不选C；
氨气是碱性气体，能用碱石灰干燥氨气，故选D。
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(3)若用C装置与d装置①相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的_____(填序号)，在d装置之后还应连接导管插入到盛某种液体的烧杯中，其目的是_______________________。
①H2　②NO　③Cl2　④SO2　⑤NH3
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③④
吸收尾气，防止污染空气
若用C装置与d装置①相连制取并收集X气体，
适合收集密度比空气大且不与空气反应的气
体。H2密度比空气小，不能用向上排空气法
收集，故不选①；
NO和氧气反应生成NO2，不能用排空气法收
集NO，故不选②；
Cl2密度大于空气，能用向上排空气法收集，故选③；
SO2密度大于空气，能用向上排空气法收集，故选④；
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NH3密度比空气小，不能用向上排空气法收集，故不选⑤；
Cl2 、SO2有毒，在d装置之后还应连接导管插入到盛氢氧化钠溶液的烧杯中，其目的是吸收尾气，防止污染空气。
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(4)下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐，写出该反应的化学方程式：__________________________。
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8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl
A是(NH4)2S，当X是强碱时，B是氨气，过量的氨气跟Cl2反应生成氮气和氯化铵， 该反应的化学方程式：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl。
14.Ⅰ.氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中制备NH3，回答下列问题：
(1)氨气的发生装置可以选择右图
中的____，反应的化学方程式为
_________________________________________。
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A
(2)欲收集一瓶干燥的氨气，选择右图中的装置，其连接顺序：发生装置→__→__→__→__→__(按气流方向，用小写字母表示)。
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d c f e i
Ⅱ.亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，沸点为－5.5 ℃。其液体呈红褐色。遇水发生反应：2NOCl＋H2O===2HCl＋NO↑＋NO2↑。某化学兴趣小组设计如图装置用Cl2和NO制备NOCl。回答下列相关问题：
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(3)甲装置发生反应的离子方程式为________________________________
_______，装置丙中的液体为_______。
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＋2H2O
浓硫酸
(4)实验时，先通入Cl2，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入NO，这样做的目的是________________________________。
排尽装置中的空气，避免NO被氧化
(5)装置丁中冰盐水的作用是___________________________。
液化亚硝酰氯，便于收集产品
(6)经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是______________
_________________________(用文字描述)。
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在装置丁和戊
之间增加一个气体干燥装置
(7)吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_____________________
______________(已知：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。
＋NaNO2＋H2O
NOCl＋2NaOH=== NaCl
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第五章

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