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微专题一
WEIZHUANTIYI
SO2的制备　SO2、CO2的鉴别与除杂
第五章
一、SO2的制备
实验室可用亚硫酸钠与硫酸反应制取二氧化硫。
(1)反应原理
Na2SO3＋H2SO4===SO2↑＋Na2SO4＋H2O。
(2)实验装置
(3)注意：①硫酸的浓度不宜过大也不宜过小。
②用NaOH溶液吸收尾气时应防倒吸。
二、SO2和CO2的鉴别与除杂
1.SO2与CO2的鉴别
(1)单一气体的鉴别
SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，继续通入过量的气体，沉淀都会消失，故不能用Ca(OH)2鉴别。
可以用以下方法鉴别：
①SO2的漂白性：使品红溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。
②SO2的氧化性：通入H2S溶液变浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。
③SO2的还原性：通入酸性KMnO4溶液或溴水等有色氧化性物质中，使溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。
(2)混合气体的鉴别
流程设计
实验装置
特别提醒　可将除去和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，颜色变浅。
2.除去CO2中SO2的两种方法
(1)利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等除去。
(2)利用亚硫酸的酸性比碳酸强，用饱和碳酸氢钠溶液除去。
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1.下列溶液或用品中：①澄清石灰水；②H2S溶液；③酸性KMnO4溶液；④溴水；⑤BaCl2溶液；⑥品红溶液；⑦湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别SO2和CO2气体的是
A.①⑦ B.①⑤⑦
C.②③④⑤⑥ D.①⑤
√
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SO2和CO2都属于酸性氧化物，与BaCl2溶液均不反应，与澄清石灰水反应分别生成CaSO3和CaCO3白色沉淀，均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，所以①⑤⑦不能用来区别SO2和CO2；SO2具有氧化性，能将H2S氧化成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和溴水氧化(溶液褪色)，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质，所以可以用②③④⑥来区分SO2和CO2。
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2.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是
A.饱和食盐水 B.氢氧化钠溶液
C.足量澄清石灰水 D.饱和碳酸氢钠溶液
二氧化碳和二氧化硫都能与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应，都不能与饱和食盐水反应。因为亚硫酸的酸性强于碳酸，可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫气体。
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3.吸烟有害健康，因为香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水硫酸铜、②澄清石灰水、③红热氧化铜、④碱石灰、⑤品红溶液、⑥足量酸性高锰酸钾溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是
A.混合气→①→⑤→②→①→④→③
B.混合气→③→④→②→⑥→⑤→①
C.混合气→①→⑤→⑥→②→④→③
D.混合气→②→⑤→①→④→③→⑥
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利用红热氧化铜检验CO，利用品红溶液检验SO2，利用澄清石灰水检验CO2，利用无水硫酸铜检验H2O(g)，利用高锰酸钾除去多余的SO2，考虑排除干扰因素，正确的操作顺序为检验H2O(g)→检验SO2→除去多余SO2→检验CO2→干燥气体→检验CO。
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4.(2022·天津高一期末)某化学兴趣小组制取SO2并探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示。下列说法错误的是
A.甲中浓硫酸浓度不宜过大，以防止氧化亚硫酸钠
B.乙中反应的氧化剂与还原剂物质的量之
比为2∶1
C.甲中发生的反应为复分解反应
D.丙装置的作用是吸收剩余的SO2，防止
污染空气
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浓硫酸不能氧化亚硫酸钠，A项错误；
SO2＋2Fe3＋＋2H2O=== ＋2Fe2＋＋4H＋，
反应中二氧化硫为还原剂，铁离子为氧化
剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶
1，B项正确；
二氧化硫污染空气，可用NaOH溶液吸收以避免污染环境，D项正确。
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5.某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法不正确的是
A.a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液
B.实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品
红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S
溶液出现淡黄色沉淀
C.此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2
的氧化性、还原性、漂白性
D.点燃酒精灯加热，可证明SO2使品红
溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色不具有可逆性
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A项，70%硫酸与亚硫酸钠反应生成
二氧化硫，多余的二氧化硫气体最后
用NaOH溶液吸收，所以a、b、c中依
次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH
溶液，正确；
B项，二氧化硫不能漂白pH试纸，二
氧化硫与水反应生成亚硫酸，使湿润的pH试纸显红色，错误；
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C项，SO2水溶液使pH试纸变红说明
其水溶液具有酸性，二氧化硫能使鲜
花、品红溶液褪色说明有漂白性，使
高锰酸钾溶液褪色说明有还原性，与
Na2S反应生成S说明有氧化性，正确；
D项，点燃酒精灯加热，可证明SO2
使品红溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色不具有可逆性，正确。
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6.现有混有少量SO2杂质的CO2气
体，请选用适当的实验装置，收
集纯净干燥的CO2气体。
(1)要达到实验目的，按气流从左
到右，各接口连接顺序正确的是___(填字母，下同)。
A.dcabh B.efabg C.feabg
(2)本实验除去SO2的原理是利用SO2的____。
A.氧化性 B.漂白性
C.还原性 D.酸性
B
C
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(3)SO2与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式是__________________
____________________________。
根据题中所给装置，应将混有少量SO2杂质的CO2气体通过酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，然后用浓硫酸干燥，最后用向上排空气法收集干燥的二氧化碳。
易错警示
SO2虽有漂白性，但并不是所有与SO2有关的褪色都是因为SO2的漂白性。如①SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因为SO2能与碱发生反应；②SO2能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的还原性。
第五章
本课结束

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