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课题：溶液的浓度
观察书上P42，通过观察分析三种不同组成的硫酸铜溶液填写表格
试管编号 溶液颜色比较 溶剂的质量 溶质的质量 溶液的质量 思维图
1
2
3
思考：通过对于颜色深浅的观察，你认为浓度高的是 号试管中的硫酸铜溶液；
已知：硫酸铜溶液的蓝色与溶质硫酸铜有关系，溶质硫酸铜质量越大，颜色越深，请用具体的数据能否说明你刚才的判断？
巩固练习：填写下表
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶质质量分数
10 90
25 75
溶质的质量分数与实际生活的联系：
例题一：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。先要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量是多少？
例题二：实验室保存的浓硫酸溶质质量分数为98%，现要用该浓硫酸配制500g溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要该浓硫酸多少克？水多少克？
例题三：100g某硫酸溶液恰好与13gZn完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数
例题五：饱和溶液溶质的质量分数的计算
转化关系 具体方法 各物理量的变化情况
溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶解度 溶质的质量分数
右图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线。20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10 g水，使其充分溶解，
观察到如图2所示的现象。下列说法不正确的是
A．20℃时，乙溶液可能是饱和溶液
B．图1中b表示甲物质的溶解度曲线
C．升高温度可使两试管中甲、乙溶液溶质的质量分数均增大
D．降低温度后，甲溶液溶质的质量分数一定减小
巩固练习：1.对于溶质的质量分数的概念叙述正确的是
A.一定质量溶液里所含溶质的质量 B.溶液中溶质质量与溶液质量之比
C.1L溶液里所含溶质的质量 D.100g溶剂里所含溶质的质量
2.某溶液中溶质的质量分数为20%，则下列质量比关系不正确的是
A.溶质：溶剂=1：4 B.溶质：溶液=1：5 C.溶剂：溶液=4：5 D.溶质：溶剂=1：5
3.要配制0.5%的过氧乙酸溶液1000g，下列方法中正确的是
A.称取0.5g过氧乙酸，溶于100g水中 B.称取0.5g过氧乙酸，溶于1000g水中
C.称取50g过氧乙酸，溶于950g水中 D.称取5g过氧乙酸，溶于995g水中
4.向100 g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。下列说法正确的是
A．②中A的质量分数最大
B．③⑤中A的质量分数相等
C．②④⑤的溶液为饱和溶液
D．①③④⑤中没有固体存在
5.已知：Na2O + H2O 2NaOH，向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的Na2O，充分反应后恢复到原来温度。下列说法中，正确的是
A．溶液中溶质质量增多，溶液的质量减少 B．溶液中溶质质量增多，溶液的质量增加
C．溶液中水的质量减少，溶质质量分数不变 D．溶液中水的质量减少，溶质质量分数增大
6.农业生产常用溶质的质量分数为10% ~ 20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为________g。
根据下表回答问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
①60 ℃时，向两个分别盛有50 g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是________溶液。
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是________（填字母序号）。
A．溶质的质量不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液质量可能不变 D．可升高温度或增加溶剂
7.氯化钠和硝酸钾部分温度下的溶解度如下表所示：
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 100℃
KNO3 /g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 246
NaCl /g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 39.8
⑴欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是 ▲ 。
⑵从海水中提取食盐通常采取夏天晾晒海水的方法，这是因为随温度升高氯化钠的溶解度 ▲ 。
⑶30℃时，在两个各盛有100 g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如右图所示。
①加入的甲物质是 ▲ 。
②有关两种溶液的下列说法中，正确的是 ▲ 。
A．升高温度一定能将剩余的甲物质全部溶解
B．所加入的质量一定大于36.3 g、小于45.8 g
C．得到的乙溶液可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液
D．将得到的乙溶液降温至10℃时，溶液中溶质质量分数保持不变
8.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
（1）图中P点的含义是_____。
（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲_____乙
（填“>”、“=”或“<”）。20℃时，将50 g乙物
质放入100 g水中，升温至40℃，溶液中溶质和
溶剂的质量比为_____（用最简整数比表示）。
（3）20℃时，进行了如下图所示的实验：
①上述实验过程中属于不饱和溶液的是_____（填序号，下同），溶质的质量分数相同的是_____。
②下列操作能使E中溶液溶质的质量分数发生改变的是_____。
a．加入20 g甲 b．加入100 g水 c．升温至40℃
d．加入150 g 40℃时甲的饱和溶液，再恢复至20℃
9.炼钢厂用含SO2的废气制备CuSO4。生产中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入废气，反应为：2CuO+2SO2+O2====2CuSO4。欲制得溶质的质量分数为20%的CuSO4溶液。用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO4溶液处理废气。若每升废气中含有1.25 g SO2，且SO2被完全吸收，可处理废气多少升？
10.将Na2CO3和NaCl固体混合物32.9g放入烧杯中，此时总质量为202.9g，加入326.9g盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为 521.0g。计算所得溶液中溶质的质量分数（CO2的溶解忽略不计）。
20℃
100 g水
加入甲
20 g
加热
至40℃
降温
至20℃
A
B
加入甲
20 g
C
加入甲
20 g
D
E课题：溶质的质量分数（第一课时）
一、导学目标
1.理解溶液中溶质的质量分数的计算方法
2.可以利用溶质的质量分数进行有关计算
二、重点和难点
可以利用溶质的质量分数进行有关计算
三、合作探究
观察书上P42，通过观察分析三种不同组成的硫酸铜溶液填写表格
试管编号 溶液颜色比较 溶剂的质量 溶质的质量 溶液的质量 思维图
1
2
3
思考：通过对于颜色深浅的观察，你认为浓度高的是 号试管中的硫酸铜溶液；
已知：硫酸铜溶液的蓝色与溶质硫酸铜有关系，溶质硫酸铜质量越大，颜色越深，请用具体的数据能否说明你刚才的判断？
巩固练习：填写下表
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶质质量分数
10 90
25 75
2.溶质质量分数
我们发现：溶质质量分数的表达式中，当溶剂的质量一定时，溶质的质量增大，溶质的质量分数 （增大，减小，不变）；
当溶质的质量一定时，溶剂的质量增大，溶液的质量增大，结果溶质的质量分数
（增大，减小，不变）；
溶质的质量分数与实际生活的联系：例题一：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。先要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量是多少？
例题二：已知某硝酸钾溶液中溶质的质量分数为20%，若蒸干最终得到硝酸钾晶体为15g，问：原来的硝酸钾溶液的质量为多少g？
解：已知溶质 的质量为 ，又根据公式 ，
求得：原溶液的质量为
例题二：饱和溶液溶质的质量分数的计算
右 图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线。20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10 g水，使其充分溶解，
观察到如图2所示的现象。下列说法不正确的是
A．20℃时，乙溶液可能是饱和溶液
B．图1中b表示甲物质的溶解度曲线
C．升高温度可使两试管中甲、乙溶液溶质的质量分数均增大
D．降低温度后，甲溶液溶质的质量分数一定减小
四、课堂检测
1.对于溶质的质量分数的概念叙述正确的是
A.一定质量溶液里所含溶质的质量 B.溶液中溶质质量与溶液质量之比
C.1L溶液里所含溶质的质量 D.100g溶剂里所含溶质的质量
2.某溶液中溶质的质量分数为20%，则下列质量比关系不正确的是
A.溶质：溶剂=1：4 B.溶质：溶液=1：5 C.溶剂：溶液=4：5 D.溶质：溶剂=1：5
3.要配制0.5%的过氧乙酸溶液1000g，下列方法中正确的是
A.称取0.5g过氧乙酸，溶于100g水中 B.称取0.5g过氧乙酸，溶于1000g水中
C.称取50g过氧乙酸，溶于950g水中 D.称取5g过氧乙酸，溶于995g水中
4.向100 g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。下列说法正确的是
A．②中A的质量分数最大
B．③⑤中A的质量分数相等
C．②④⑤的溶液为饱和溶液
D．①③④⑤中没有固体存在课题：溶解度（第三课时）
活动设计一：绘制溶解度曲线，分析曲线图像的信息
观察书上P36的表格，通过表格中的信息，你能获得哪些信息？
画出上述几种物质的溶解度曲线
通过观察溶解度曲线，你能获得哪些信息？
1.直观信息：直观的体现出固体物质溶解度随温度的变化情况
2.蕴含信息：
①每一个点的意义
例如：
②在一定的温度下，不同物质的溶解度大小的比较
例如：
③交点的意义；例如：
④判断一份溶液是否属于饱和溶液
⑤不饱和溶液与饱和溶液的转化过程中，溶解度的变化情况
思考：饱和溶液中溶质的含量一定非常高，即浓度很浓，你觉得对么？
溶解度曲线的实际应用：
若要从饱和的硝酸钾和氯化钠溶液中分别得到它们的晶体，结合溶解度曲线，你觉得最好的方法是什么？请说明理由。
四、课堂检测
1.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是
A．20℃时，甲溶液中溶质的质量一定大于乙溶液中溶质的质量
B．40℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液的质量相等
C．40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
D．20℃时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，加热到40℃时，甲溶液为饱和溶液
2.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是
A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
C．从乙的饱和溶液中获得乙最好用蒸发溶剂的方法
D．将相同质量的甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大
3.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，不正确的是
A．M点表示在20℃时，甲、乙的溶解度相同
B．20℃时，分别在50 g水中加入50 g甲、乙，加热到40℃时，二者均为饱和溶液
C．40℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，所得溶液的质量：甲大于乙
D．40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，析出固体的质量：甲大于乙
4.根据图1和图2回答问题：
图1 图2
①在t1℃时，等质量的甲、乙两种固体物质在水中的溶解现象如图1所示，要使剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是 。
②图2中a、b分别表示上述两种物质的溶解度曲线，在 ℃时，这两种物质的溶解度相等；b表示的是 物质（填“甲”或“乙”）的溶解度曲线。
100 g水
甲
乙课题：溶液单元习题课
饱和溶液与不饱和溶液的转化关系
转化关系 具体方法 各物理量的变化情况
溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶解度
课堂检测
1.图1是氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线，图2是氢氧化钙的溶解度曲线。根据图示回答下列问题。
图1 图2
⑴硝酸钾溶液中的溶质为__ _。10℃时氯化钠的溶解度__ __（填“大于”“小于”或“等于”）硝酸钾的溶解度。将30℃时的硝酸钾饱和溶液转变为不饱和溶液的一种方法是____。从氯化钠溶液中结晶出氯化钠的方法是__ _。
⑵某同学从一瓶久置的氢氧化钙固体样品中取出0.2 g，加入到30℃时100 g水中，充分溶解后过滤，称得剩余固体0.08 g。请你判断：滤液为__ _（填“饱和”或“不饱和”）溶液，剩余固体的成分为__ __。
⑶将20℃时恰好饱和的硝酸钾溶液升温至60℃,一定没有变化的是__ __（填序号）。
①水的质量 ②溶液中溶质的质量 ③硝酸钾的溶解度
2. 根据下表回答问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
①60 ℃时，向两个分别盛有50 g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是________溶液。
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是________（填字母序号）。
A．溶质的质量不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液质量可能不变 D．可升高温度或增加溶剂
3..向100 g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。下列说法正确的是
A．②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在
4.下列数据是氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
（1）医疗上，氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水，生理盐水中溶质为________。
（2）从海水中提取食盐通常采取晾晒海水的方法，这是因为随温度升高氯化钠的溶解度变化 （填“大”或“小”）。
（3）30℃时，向两个分别盛有相同质量的氯化钠和氯化铵的烧杯中，各加入100 g水，充分溶解后，恢复至30℃，其结果如右图所示。有关下列
说法中，正确的是 （填字母序号）。
A．烧杯②中溶液是不饱和溶液
B．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
C．升高温度的方法一定能将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液
D．将得到的烧杯②中溶液降温至0℃时，溶液中溶质的质量一定减少
5.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
20℃时，进行了如下图所示的实验：
①上述实验过程中属于不饱和溶液的是__ _（填序号，下同）
①
②
20℃
100 g水
加入甲
20 g
加热
至40℃
降温
至20℃
A
B
加入甲
20 g
C
加入甲
20 g
D
E课题：溶解度（第二课时）
活动设计：探究溶解度的意义
食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，谁的溶解能力更强呢？请设计实验对比两种物质在水中的溶解能力的大小关系。
实验操作 实验现象 实验结论
实验结论：固体物质溶解度概念
拓展：气体的溶解度：是指这种气体在压强为 和一定 时，溶解在 水里达到 时的气体体积。气体在水中的溶解度与 因素有关。
巩固练习
1.判断下列说法是否正确，并指明错误原因。
　①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。
　②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。
　③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。
　④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃时食盐的溶解度是36。
2.氯化钠和硝酸钾部分温度下的溶解度如下表所示：
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 100℃
KNO3 /g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 246
NaCl /g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 39.8
⑴欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是 。
⑵从海水中提取食盐通常采取夏天晾晒海水的方法，这是因为随温度升高氯化钠的溶解度
⑶30℃时，在两个各盛有100 g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如右图所示。则加入的甲物质是 。
四、课堂检测
1.下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
（1）硝酸钾溶液中的溶剂是 。
（2）20℃时，向100 g水中加入31.6 g硝酸钾，充分溶解后得到 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）20℃时，向50 g水中加入20g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是 。
（4）右图所示，小烧杯中盛放的是（2）中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是 （填字母）。
A．冰 B．浓硫酸 C．硝酸铵
D．干冰 E．氢氧化钠 F．氧化钙
2.现有一种白色固体可能是Na2CO3或 NaHCO3，某同学为验证结论，查找资料，得到下表。
10℃ 20℃ 30℃ 40℃
Na2CO3 12.5 g 21.5 g 39.7 g 49.0 g
NaHCO3 8.1 g 9.6 g 11.1 g 12.7 g
通过观察，我们会发现两种物质的溶解度随温度的变化规律是
根据上表数据，检验该白色固体的方法是
3.下列关于溶解度的说法正确的是
A.在一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入一定量的水，则氯化钠的溶解度发生了变化
B.现有一杯氯化钠溶液，在底部有尚未溶解的氯化钠晶体，加热该溶液使得氯化钠全部溶解，在加热的过程中，氯化钠的溶解度上升
C.已知氯化钠在20℃时的溶解度为ag，在该温度下50g水中最多可以溶解氯化钠ag
D.在C项中的条件下，取90g水，加入ag氯化钠后，充分搅拌可以使固体全部溶解
4.已知在25℃的情况下硝酸钾的溶解度为ag，保持温度不变，在下列说法正确的是
A.在50g水中，加入ag硝酸钾，恰好可以使固体全部溶解
B.若在80g水中，加入一定量的硝酸钾，观察到有部分固体无法溶解，则加入的质量一定大于ag
C.若在10g水中，加入一定量的硝酸钾，若要使溶液恰好饱和，则应该加入0.1ag硝酸钾
D.若在100g水中，加入一定量的硝酸钾，观察到有部分固体无法溶解，若加入适量的水后，固体恰好溶解，则加入水稀释后的溶液与原来稀释前的溶液中溶质与溶剂的质量比相同。
温度
溶解度
盐课题：溶液的形成
活动设计一：探究什么是溶液
取五支试管，分别做如下操作，观察它们的共同点和差异
试管 共同点 差异
蔗糖+水
食盐+水+蔗糖
碘+水
碘+酒精
汽油+酒精
归纳总结：1.溶液的定义：
2.溶液的组成分析：
反思：在我们的化学实验室中，你还见到过哪些是溶液？我们生活中见到的可口可乐当中有什么我们熟知的化学物质？你对溶液有什么新的认识？
巩固练习一：
1.下列说法正确的是：
A.溶液都是混合物 B.凡是均一、稳定的物质都是溶液
C.一杯蔗糖溶液，它的下部分比上部分甜。
D.如果外界条件不改变，食盐水中的食盐不会从水中分离出来。
E.溶液都是无色的。 F.溶液是均一、稳定、透明的混合物。
2. 生活中常见的下列物质，属于溶液的是：
A.糖水. B.蒸馏水 C.汽水 D.牛奶
3. 将溶质和溶剂的名称或化学式填入下表相应的空格内：
溶液 蔗糖水 盐水 碘酒 石灰水 高锰酸钾溶液 硫酸铜溶液 稀硫酸
溶质
溶剂
活动设计二：乳化作用
油无法与水形成溶液，那么在生活中，如果盘子上边的油污要清理的，应该采取什么方法？
试管内加入的物质 现象 把液体倒掉试管是否干净
震荡前 震荡后 静置后
水和植物油
水和植物油+洗涤剂
总结：像洗涤剂将油分散成了无数小液滴分散到了水中，这种作用叫做
活动设计三：溶解时的吸热放热现象
现有固体NaCl,NH4NO3，NaOH,以及试管，烧杯，玻璃棒，温度计设计实验探究溶解过程中的热量变化
实验步骤 实验现象 实验结论
实验反思：
四、课堂检测
1.下列物质放入水中，能形成溶液的是
A．牛奶 B．面粉 C．蔗糖 D．花生油
2.下列物质中，属于溶液的是
A．糖水 B．牛奶 C．米粥 D．豆浆
3.将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是
A．硝酸铵 B．生石灰 C．烧碱 D．食盐
4.硫酸钠溶液中，溶质是
A．水 B．钠 C．硫酸 D．硫酸钠
5.硝酸钾溶液中的溶剂是 ，溶质是 ；
硫酸铜溶液中的溶质是 ，溶剂是 ；
6.当把滴管内的液体挤入瓶内，发现U型管a液面下降，b液面上升，则该固体可能是 ，若a液面上升，b液面下降，则该固体有可能是课题：溶解度（第一课时）
活动设计一：判断饱和溶液与不饱和溶液
食盐能否无限地溶解在一定量的水中？设计一个实验证明食盐在水中存在最大的限度
实验步骤 实验现象 实验结论
实验反思：1.饱和溶液的概念：
2.能够影响物质在溶剂中溶解限度的因素有什么？如何证明？
巩固练习一：
1.下列关于饱和溶液的说法正确的是
A.不能继续溶解某种溶质的溶液 B.定温、定量溶剂里不能再溶解某溶质的溶液
C.还能继续溶解某溶质的溶液 D.含有很多溶质的溶液
2.室温下，在一定量的NaCl溶液中加入10gNaCl固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，再加入10g水，剩余固体全部溶解，下列判断正确的是
A.加水前一定是饱和溶液 B.加水前可能是饱和溶液
C.加水后一定是饱和溶液 D.加水后可能是饱和溶液
3.下列说法正确的是
A.在一定温度时的100gKNO3饱和溶液中，加入2g KNO3晶体，经搅拌后溶液的质量变为102g
B.在一定温度下，向KNO3饱和溶液中，加入少量的水，则得到的溶液仍未饱和溶液
C.在一定的温度下，向KNO3饱和溶液中加入少量的KNO3晶体，如果溶液的质量不变，则证明溶液已达到饱和
D.把一杯接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，可以通过降低温度，加入KNO3，蒸发溶剂等方法
4.下列溶液属于饱和溶液的是
A.把KNO3晶体放入KNO3溶液中，晶体溶解
B.降低温度有 KNO3晶体析出，降温后的溶液
C.与KNO3固体能够长时间共存的KNO3溶液
D.把20℃KNO3饱和溶液升温到500℃后的溶液
活动设计二：饱和溶液与不饱和溶液的转化
相互转化：不饱和溶液 饱和溶液
四．结晶操作
四、课堂检测
1.欲使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的方法是：
（1） ，（2） ，（3） 。
2.一定温度下，在一瓶硝酸钾饱和溶液中再加入一些硝酸钾晶体，则
A、溶液质量增大 B、溶液中溶质质量增大
C、硝酸钾的溶解度发生变化 D、溶液中溶质质量不变
3.在一定的温度下，有一杯硝酸钾溶液，向其中加入5g硝酸钾后在烧杯底部有部分晶体。用酒精灯给整个烧杯加热后，固体全部溶解。对加热后的溶液判断正确的是
A.该溶液一定为不饱和溶液
B.若将该溶液冷却回原来的温度，烧杯中析出的晶体为5g
C.在该溶液中再加入硝酸钾，还有可能继续溶解
D.该溶液中的水的质量和加热前相比几乎没有变化
4.有一杯NaCl溶液，底部有未溶解的NaCl晶体，保持温度恒定，对该溶液说法正确的是
A.用玻璃棒均匀搅拌，可以让未溶解的晶体溶解
B.向该溶液中加水，可以使该饱和溶液变为不饱和溶液
C.若加水恰好至晶体刚好溶解，则得到的溶液为饱和溶液
D.该溶液随着温度的升高，晶体会一直溶解
（ ）、（ ）、（ ）
（ ）、（ ）课题：溶质的质量分数（第二课时）
一、导学目标
能计算溶液稀释的问题
二、重点和难点
能计算溶液配制和稀释的问题
三、合作探究
一、结合学习过的溶质质量分数的知识，请帮忙解决下列实际问题：
例一：配制溶液的问题
医用生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，给某病人输500g生理盐水，则分别有多少克氯化钠和水进入人体中？
巩固练习：1.在农业科研上，现需用30kg16%的氯化钠溶液来选种，需要氯化钠多少，水多少？
2.某作物的无土栽培营养液中含有7.08%的硝酸钾，要配制1000g该营养液，需要硝酸钾的质量为 。
例二：溶液稀释的问题：
实验室保存的浓硫酸溶质质量分数为98%，现要用该浓硫酸配制500g溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要该浓硫酸多少克？水多少克？
巩固练习：右图为某试剂公司出品的过氧化氢溶液的标签。欲配制150g 5%的过氧化氢溶液，需要该过氧化氢溶液多少克？需加水多少克？
二、水溶液中的化学反应溶质质量分数的应用
例一：100g某硫酸溶液恰好与13gZn完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数
例二：50g质量分数为38%的盐酸与足量的大理石反应（大理石的杂质不能溶于盐酸溶液），生成二氧化碳的质量是多少？所得的产物的质量分数分为多少？
三、配制一定质量分数的溶液
步骤：
四、课堂检测
1.制作“叶脉书签”时需要配制100 g10%的氢氧化钠溶液。下列说法中，不正确的是
A．配制时需要氢氧化钠质量为10 g
B．溶解固体氢氧化钠时放出大量的热
C．配制时所需实验仪器有铁架台、量筒、托盘天平、烧杯、酒精灯
D．若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液50 g
2.配制5%的氯化钠溶液50 g，不需要的仪器为（填序号） 。
A．量筒 B．天平 C．烧杯 D．漏斗 E．蒸发皿 F．玻璃棒 G．酒精灯
其中需要氯化钠 ，水
3.在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。
（1）请完成该反应的化学方程式：
2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 +
（2）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100 mL98%的浓硫酸（密度为1.8 g/cm3）配制该稀硫酸，需加水 g。
（3）取一定量上述稀释后的硫酸（其中含溶质98 g）与铜恰好完全反应，假设硫酸不和其他杂质反应，则反应后硫酸铜溶液的质量为（写出计算式即可）
品名：过氧化氢溶液
溶质质量分数：30%
净含量：500mL
Xx试剂公司出品
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