资源简介

第八单元海水中的化学 测试题
一、单选题
1．完成下列实验所用方案错误的是
选项 实验目的 方 案
A 附水中的色素和异味 用活性炭
B H2O2 溶液制取 O2，需控制反应的速率 用长颈漏斗替代分液漏斗
C 实验室检验二氧化碳 用澄清石灰水
D 蒸馏时防止水暴沸 烧瓶里放少量碎石
A．A B．B C．C D．D
2．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是
选项 物质 杂质 除杂方法
A O2 水蒸气 通过足量的浓硫酸
B Cu粉 Fe粉 磁铁吸引
C CO2 CO 点燃
D NaCl溶液 Na2CO3 滴入稀盐酸至刚好不再产生气泡
A．A B．B C．C D．D
3．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（　　）
选项 物质 杂质（少量） 试剂和操作方法
A 木炭粉 铜 在空气中充分灼烧
B 氯化钠 硝酸钾 加适量的水溶解、降温、结晶
C 氧化钙 碳酸钙 加入足量稀盐酸
D 硫酸亚 硫酸铜 加适量水溶解，足量的铁粉，过
铁 滤，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
4．下列四个家庭小实验不能成功的是（ ）
A．用食醋区别小苏打和食盐
B．用小木条比较蜡烛各层火焰的温度
C．用石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
D．用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器
5．能一次性鉴别KOH、澄清石灰水、稀硫酸三种无色溶液的试剂是
A．CuCl2溶液 B．KCl溶液 C．紫色石蕊试液 D．Na2CO3溶液
6．已知：（1）20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1~10克的物质为可溶物质；溶解度在0.01~1克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。
（2）20℃时几种物质的溶解度如下
物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾
溶解度（克） 36.0 0.165 7.4 31.6
下列说法正确的是A．20℃时氢氧化钙是难溶物质
B．20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液
C．20℃时氯酸钾是易溶物质
D．20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大
7．下列物质敞口放置，质量会减少的是
A．氢氧化钠 B．大理石 C．浓硫酸 D．浓盐酸
8．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲和乙的溶液中溶质的质量分数相等
C．t2℃时，60g甲的饱和溶液稀释到20%需加水40g
D．将t1℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量甲大于乙
9．如下图是a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．P点的含义是t1℃时，a、c两种物质的溶解度相同
B．t2℃时，配成等质量a、b、c三种物质的饱和溶液，所含溶质质量最多的物质是a
C．t1℃时，将25ga物质加入到100g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是1：5
D．t1℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数大小关系是：b>a=c
10．下列生活生产实践中，主要原理与汽油去除油污可以归为一类的是
A．葡萄酿酒 B．煤隔绝空气加强热得到煤气
C．含氢氧化钠的炉具清洁剂清洁油污 D．工业制取食盐
11．下列有关说法不正确的是
A．要证明氢氧化钠溶液是否变质不能用酚酞试液
B．要证明氢氧化钠与二氧化碳能否发生反应，可以向生成物中加入少量的稀盐酸
C．要证明氢氧化钠和盐酸能否发生反应，可以借助酸碱指示剂
D．要区分海水和蒸馏水可以用氯化钡溶液
12．相等质量的氯化钠、氯化钾、氯化钙，分别与质量相等、质量分数也相等的硝酸银溶液反应，生成沉淀质量（用各物质化学式表示）的大小关系有以下几种猜测，不正确的是
A．NaCl= KCl= CaCl2 B．CaCl2=NaCl>KCl
C．CaCl2>NaCl=KCl D．CaCl2>NaCl>KCl
二、填空题
13．化学用语是学习化学的重要工具。在H、C、O、C1、Na、Ca六种元素中，选择适当元素组成符合下列要求的物质，用化学式填空。
(1)相对分子质量最小的气体___________。
(2)可用作改良酸性土壤的碱___________。
(3)厨房中常用的食盐___________。
(4)有毒性的气体___________。
14．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，结合所学知识回答下列问题：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
(1)NaCl、KNO3两种物质溶解度相等的温度在 （填字母）之间。A．20℃~30℃ B．30℃~40℃ C．40℃~50℃ D．50℃~60℃
(2)KNO3溶液中含有少量NaCI时，可通过________的方法提纯KNO3。
(3)20℃时，将136g氯化钠的饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，需加水________g。
(4)将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是 （填字母）。
A． B．
C． D．
三、推断题
15．化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表（微溶物视为可溶物）：
实验 A+B A+C A+D B+C
现象 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀
（1）写出溶液B、C中溶质的化学式： B是______，C是______。
（2）写出溶液A与D反应的化学方程式______。
16．下图是初中化学中常见物质间的转化关系，已知E是海水中含有的一种盐，常用作调味剂，F、G是组成元素相同两种气体，F、Q、G都是氧化物。
(1)E的化学式为________________。F的固体俗名为________________。
(2)在一定条件下，R与Q____________（填“能”或“不能”）反应生成F。
(3)反应②的化学方程式是________，反应①~⑤的基本反应类型中不包括____________反应。
四、实验题
17．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。小明同学将两种碱的溶液装人两支试管后发现忘记做标记，为鉴别两种碱溶液设计如图所示A、B、C三组的实验。
(1)实验______可以将氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液鉴别开。
(2)实验B中，写出选取任一试管中的反应的化学方程式______。
(3)实验C中的现象为______。
(4)实验结束将A、B两只试管中的药品倒到一个烧杯里，得到无色溶液，在该溶液中加入无色酚酞显无色，则该溶液中一定有的溶质为______（填化学式）。
18．对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下实验。
实验内容 实验现象 分析与结论
醋酸晶体试管内___，醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡。 酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。
用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字 _______（填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化。 即使是同种酸，由于____不同，它们的性质不完全相同。
两试管中均产生_____ 不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有_____（填元素符号）。
E试管中产生_____， F试管中无明显现象。 不同的酸根会导致酸的“个性”差异。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。
清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请分析上述现象并回答：
Ⅰ.废液缸中产生气体的化学方程式为______。
Ⅱ. 废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有____（填化学式）。
五、计算题
19．为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的
样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸充分反应后用天平称量，试验数据如下：
实验次序 第1次 第2次 第3次 第4次
所取质量/g 50.0 50.0 50.0 50.0
加入稀硫酸质量/g 20.0 40.0 60.0 80.0
生成气体的质量/g 0.2 0.4 0.5 0.5
请回答下列问题并计算：
（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物 全反应完了；
（2）样品与 克稀硫酸恰好完全反应，生成气体 克；
（3）计算样品中锌的质量分数；
（4）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系。
参考答案：
1．B 2．C 3．D 4．C 5．D 6．B 7．D 8．C 9．D 10．D 11．B 12．C
13．(1)H2
(2)Ca（OH）2
(3)NaCl
(4)CO
14．(1)A
(2)降温结晶（或冷却热饱和溶液）
(3)224
(4)D
15． H2SO4 BaCl2
16．(1) NaCl 干冰
(2)能
(3) 置换反应
17．(1)A
(2)或
(3)生成蓝色沉淀
(4)NaCl、CaCl2
18． 无现象或无明显现象 浓 浓度或溶质质量分数等合理答案 气泡 H 白色沉淀 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O +CO2↑ BaCO3
19．（1）硫酸；（2）50；0.5；（3）32.5%；（4）

展开更多......

收起↑