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第二单元 我们周围的空气
课题1 空气
第1课时 空气是由什么组成的

【 目标导引】
1．掌握测定空气中氧气含量的实验探究的原理，记住空气中各成分的体积分数。
2．识记实验现象、学会分析实验误差。
3．知道用什么样的可燃物来探究空气中气氧气的体积分数。
【学习探究】
●自主学习　
1．阅读课本内容：空气是由什么组成的，回答：最早提出空气是由氮气和氧气组成的科学家是 。研究空气成分实验中涉及化学反应的文字表达式（在文字的下方写上物质的化学符号）为 ，所做实验的最终结论是 。
2．探究空气中氧气的体积分数
请同学们根据所掌握的知识进行交流，并回答问题。
（1）空气无色无味，不易觉察，你能用一个简单的实验或列举实例来说明空气确实存在吗？
（2）用集气瓶收集一瓶操场上的空气样品的方法是（可图示）：
（3）资料：氧气能支持燃烧，氮气不能支持燃烧。实验可以证明：红磷能在空气中燃烧，实质上只是红磷跟空气中的氧气发生反应，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一种白色固体，且极易溶于水。根据上述知识，你能设计一套实验装置来证明空气中含有大约1/5体积的氧气吗？（可图示）
●合作探究
根据课本实验2-1“测定空气里氧气含量”，完成以下问题。
仪器药品名称 集气瓶 燃烧匙 烧杯 水
实验原理
装置要点 先在集气瓶中放一些水
实验现象 1．红磷燃烧，产生 2．打开止水夹，
结论 氧气约占空气体积的
文字表达式（下方写物质的化学符号）
注意：烟——大量固体小颗粒分散在空气中；雾——大量小液滴分散在空气中。
注意事项
实验成功关键 1． 装置的气密性： 2．何时打开止水夹 3．红磷的量要
能否选用木炭、蜡烛作燃料及原因 木炭、蜡烛燃烧会产生
实验结论＜1/5原因 1． 2． 3．
实验结论＞1/5原因
②实验装置变式 （思路：操作简单，污染小）
空气中各成分的体积分数：
氮气 氧气 二氧化碳 稀有气体 水蒸气及其它杂质
【 当堂演练】
1．下列说法不正确的是( )
A．通常状况下，空气是无色无味的气体 B．通常状况下，无色无味的气体一定是空气
C．空气不是单一物质，而是由多种气体组成的混合物 D．空气中氧气的体积分数约为21%
2．下列气体不是空气中固定成分的是( )
A．氧气 　　B．氮气 　　 C．二氧化硫 　 D．稀有气体
3．召开运动会时，径赛项目常用到发令枪，枪响后看到有白烟产生，白烟的主要成分是（ ）
A．二氧化硫 　 B．五氧化二磷 　 C．二氧化碳 D．四氧化三铁
4. 夏天从冰箱里拿出一瓶饮料，放在空气中，饮料外壁会潮湿，说明空气中含有（ ）
A．氮气 　B．氧气 　　 C．水蒸气 D．二氧化碳
5．空气中含量最多的气体是（ ）
A．二氧化碳 B．水蒸气 C．氮气 D．氧气
6．成年人每分钟需要吸入约8L氧气，则大约需要吸入空气 L，在这些空气中氮气约为 L。
7．一般来说，空气中氧气的含量是相对稳定的，自然界里，既有消耗氧气的过程，也有产生氧气的过程。按下面要求各举一例。
（1）消耗氧气　　　　　　　　　　　　　　；（2）产生氧气 　
【 拓展延伸】
8．在装有空气的密闭容器中，若用燃烧的方法除去其中的氧气，以得到较纯净的氮气，应选用下列物质中的（ ）
A．木炭 B．蜡烛 C．红磷 D．硫磺（在空气中燃烧产生二氧化硫气体）
9．根据课本实验2-1“测定空气里氧气含量”的实验，回答：
（1）在实验前要在广口瓶中加入少量水，其作用主要是 。
（2）若要选择一种可燃物来代替红磷，我认为该可燃物应该满足的条件是 ①
② ③
10．我们已经知道了空气的主要成分是氮气和氧气，右下图为测定空气中氧气含量的实验装置图。
（1）实验时，燃烧匙里为什么要盛过量的红磷？
该实验中能否用蜡烛代替红磷进行空气中氧气含量的测定实验，理由是 。如果要用蜡烛来代替红磷，
我认为应该在水槽中预先放足量的
镁既可在氧气中燃烧，又可在氮气中燃烧，能否用镁来代替红磷？为什么？
（2）该实验中，如果红磷作燃料，水槽中的水足量，请问水会充满整个集气瓶吗 为什么
由此，你能得出什么结论
（3）此实验中，测定空气中氧气（O2）含量的原理是：
课题1 空气
第2课时 混合物和纯净物 空气是一种宝贵的资源
【 目标导引】
1．初步认识纯净物、混合物的概念，能区分—些常见的纯净物和混合物。
2．了解氧气、氮气和稀有气体的性质和用途；知道空气是一种宝贵的自然资源。
3．初步了解空气污染的危害，知道防止空气污染的措施。
【学习探究】
●自主学习　
1．空气是由哪些物质组成的？各物质在空气中所占的体积分数各为多少？
2．分析与思考：我们已经知道了空气的成分，请同学们比较空气和氧气，在组成上它们有什么不同点？
３．纯净物和混合物
纯净物 混合物
概念
区别 ① ②可以用专门的 表示。③有 的组成和 。 ①②③
举例
●合作探究：
１．下列物质中，哪些是纯净物，哪些是混合物？
①澄清的石灰水②二氧化碳③稀有气体④氧气⑤海水⑥水⑦冰水混合物⑧汽车尾气
纯净物是（填代号，下同）：
混合物是：
2．空气是一种宝贵的自然资源
（1）氧气在生活和生产中的用途：
（2）氮气在生活和生产中的用途：
（3）在测定空气中氧气含量的实验中，集气瓶中剩下的气体主要是氮气，结合实验和日常生活经验，讨论以下问题：
①燃烧的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能燃烧？
②集气瓶内水面上升一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有什么样的性质？
　
（4）稀有气体包括哪几种？有什么用途？
3．保护空气
（1）对空气造成污染的物质主要有哪些？
（2）空气污染导致的环境问题有哪些？分别是由哪些污染物造成的？
　
（3）你认为应当如何防止或控制空气的污染？
【 当堂演练】　　
1．区分氮气和二氧化碳气体，可根据它们下列性质中的 ( )
A．颜色 B．能否使火焰熄灭 C． 状态 D．能否使澄清石灰水变浑
2. 臭氧（O3）属于( )
A．混合物 B．纯净物 C．氧气 D．稀有气体
3．目前很多地区空气污染指数超标，原因是( )
A．人的呼吸 B．植物的光合作用 C．矿物燃料的燃烧 D．工厂的废气
4．许多城市都禁止燃放烟花爆竹，原因是燃放烟花爆竹时①产生有毒气体 ②产生噪音 ③产生粉尘 ④易引发火灾 其正确答案是( )
A．②和④ B．①②和④ C．②③和④ D．①②③④
5．稀有气体过去曾被人们称做“惰性气体”，是因为 （ ）
A．稀有气体在空气中含量少 B．稀有气体用途广泛
C．稀有气体性质不活泼 D．稀有气体非常宝贵
6．区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是（ ）
A．空气与氧气 ——带火星的木条 B．氮气与二氧化碳气体——燃着的木条
C．水与澄清石灰水——二氧化碳气体 D．糖和盐——尝味道
7．有A、B、C、D四种物质，已知A是无色无味的气体，B在A中燃烧更旺，生成无色气体C，C能使澄清石灰水变浑浊；D是空气的成分之一，约占空气体积的4/5，将燃着的B放入C或D中立即熄灭，又知C和D是不同物质，则A是 ，B是 ，C是 ，D是 。
8．下列气体组中，三种气体都属于空气污染物的是 ( )
A．二氧化硫 氮气 二氧化氮 B．二氧化碳 一氧化碳 氮气
C．一氧化碳 甲烷 氢气 D．二氧化硫 一氧化碳 二氧化氮
【 拓展延伸】
9．“农夫山泉”牌矿泉水含多种矿物质，属 物（填“纯净物”还是“混合物”）它的标签上标明：保质期十二个月，它是指十二个月后，将发生 变化。
10．装有澄清石灰水的试剂瓶，瓶壁上常附有难溶的白色固体物质，它是石灰水和空气中的____________反应所致；炒过的瓜子香而脆，在空气中放置一段时间会变软，使人口感变差，是因为吸收了空气中的 ；日常生活中证明空气中有此物质的另一现象或实验方法是
11．以下物质中：①氮气②蒸馏水③空气④食盐水⑤五氧化二磷⑥铁⑦水蒸气，其中，（以下均填序号）其中，属于混合物的是 ，属于纯净物的是 。
12．某同学探究了空气中氧气含量的测定实验之后，又设计了如甲装置所示的实验，红磷和木炭均为足量，在空气中燃烧，待燃烧完毕，冷却到室温，打开C、D两处的止水夹。
试回答：（1）冷却后，打开C、D两处止水夹，他将看到哪些现象？
，
产生这些现象的原因是
。
（2）仍用甲装置，如使液体也能流入B集气瓶中，用来测定
空气中O2的含量，实验方案应怎样改进？
（3）如果将甲装置改装成乙装置，反应完毕冷却到室温，打开
止水夹，观察的现象是
原因是
。
课题2 氧气
第1课时 氧气的性质
【 目标导引】
1．知道氧气主要的物理性质，学会氧气的检验方法。
2．掌握氧气重要的化学性质和用途。
3．识记木炭、硫磺、铁丝等在空气中、纯氧气中与氧气反应的现象、文字表达式。
【学习探究】
●自主学习　
1．氧气的物理性质：
（1）通常情况下，氧气是一种 、 、 溶于水的 。
（2）标准状况下，氧气的密度 空气。
3．思考：如何验证一瓶无色无味的气体是氧气？
●合作探究
氧气的化学性质：
1．将下列物质与氧气反应的现象填写在下表中：
物质 颜色状态 在空气中燃烧的现象 在氧气中的燃烧现象 反应的文字表达式（在文字的下方写上物质的化学符号）
硫磺
木炭
铁丝
2．讨论：
（1）铁丝为什么绕成螺旋状？
（2）铁丝前端为什么要系一根火柴？ 火柴点燃后，何时插入集气瓶内最适宜？为什么？
（3）哪些物质在集气瓶内燃烧时要预先装少量水或者铺一层细沙？为什么？
3．归纳：
（1）某些物质不能在空气中燃烧，却能在 中燃烧，如 　　　　　　　　
（2）能在空气和氧气中燃烧的物质，在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺盛，说明物质燃烧的剧烈程度与
有关。
（3）已知空气中含氧气，我们研究氧气的性质时，为什么不直接用空气？
；这说明研究物质时，我们一定要用 。
【 当堂演练】
1．氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述错误的是 ( )
A．通常状况下，氧气是无色无味的气体
B．氧气可以燃烧，燃烧时放出大量的热
C．化学性质比较活泼，能跟许多物质发生化学反应
D．某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧
2．用染着的木条不能将下列各组气体区分开来的是：( )
A.氧气、空气 　B.氮气、二氧化碳 　 C.空气、氮气 　　　 D.二氧化碳、空气
3．焊接金属时，能用作保护气的一组气体是 （ ）
A.氢气与氮气 B氮气与氧气 　　C.二氧化碳与空气 D. 氮气与氦气
4．下列叙述中，属于氧气的化学性质的是 ( )
A．无色无气味 B．密度比空气略大 C．不易溶于水 D．能助燃，供给呼吸
5．下列气体中，能使带火星的木条复燃的是 ( )
A．空气 B．氧气 C．氮气 D．二氧化碳
6．下列物质分别在氧气中燃烧能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是 ( )
A．木炭 B．红磷 C．石蜡 D．硫
7．下列说明硫与氧气发生了化学反应的是（ ）
A．硫是淡黄色固体 B．硫受热会熔化 C．发出蓝紫色火焰 D．有刺激性气味的气体产生
8．下列关于空气的说法中，正确的是（ ）
A.空气中还有很多物质，其中只有氧气是有用的，其他是有害的
B.空气中只有氧气能提供呼吸，氮气不能供给呼吸，但对人体有害
C.把空气中的其他成分都分离去，只留下氧气，更对人类有利
D.空气是由多种物质组成的，是维持自然生命的支柱，防止空气污染是极其重要的
9．物质的性质决定用途，以下是对氧气的性质及其对应用途的叙述，正确的是( )
A．氧气易溶于水，使得鱼儿在水中能生存 　　B．氧气可供呼吸，能使钢铁生锈
C．氧气能燃烧，可用于火箭发动机 　D．氧气能助燃，可用于冶炼钢铁
10．下列描述氧气的性质中，属于化学性质的是 ( )
A．低温下可以变成淡蓝色液体 B．不易溶于水
C．在点燃条件下，能与许多物质发生剧烈的化学反应 D．密度比空气的略大
11．现有①木炭②硫磺③红磷④铁丝⑤蜡烛，五种物质分别在氧气中燃烧，用序号回答下列问题：
⑴发出明亮的蓝紫色火焰的是 ；
⑵产生大量白烟的是 ；
⑶放出大量热，产生黑色固体的是 ；
⑷产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是 ；
⑸生成的气体会污染空气的是 ；
【 拓展延伸】
12．在常温条件下,蔗糖是一种 　 色的固体,它 (填“易”或“难”)溶于水。蔗糖受热变黑，发生了 　　 变化，因为该过程中有 　　 生成。
13．我能用化学方法设计一组对比实验，并填写实验报告。
实验目的：验证氧气的密度大于空气。
实验原理：利用氧气的性质，通过对比实验验证氧气的密度大于空气。
实验器材：已集满氧气盖上玻璃片的集气瓶2个、木条一根、火柴、酒精灯
实验报告：
实验步骤（可图示） 实验现象 结 论
课题2 氧气
第2课时 化合反应与氧化反应
【 目标导引】
1．能写出硫、木炭、铁丝在氧气中燃烧的的文字表达式或符号表达式。
2．认识化合反应与氧化反应，知道它们的区别。
3．能列举常见的缓慢氧化。
【学习探究】
●自主学习
1．写出下列物质在氧气中燃烧的的文字表达式（在文字的下方写上物质的化学符号），并说出物质在氧气中燃烧的现象
（1）碳燃烧 （2）硫燃烧
（3）铁丝燃烧 （4）红磷燃烧
（5）蜡烛燃烧
2．分析以上反应有何相同之处：
（1）反应条件都是
（2）反应物中都有
（3）1-4这几个化学反应中都是 种反应物发生反应生成 种生成物
●合作探究
1．比较：化合反应与氧化反应．
化合反应 氧化反应
概念
举例
不同点
相同点
2．比较：氧化反应与缓慢氧化
氧化反应 缓慢氧化
概念 ////////////////////////////////////
举例
不同点
相同点
3．思考：碳、硫、铁、蜡烛在氧气中燃烧的反应中，属于化合反应的是 ，属于氧化反应的是 。既属于化合反应又属氧化反应的是 。
【当堂演练】
1．薯片等食品宜采用充气袋包装，下列气体中最不适宜充入的是（ ）
A．氦气 B．氮气 C．二氧化碳 D．空气
2．下列反应是氧化反应的是（ ）；是化合反应的是（ ）；既是氧化反应，又是化合反应的是（ ）
A．铁＋氧气四氧化三铁 B．石蜡＋氧气二氧化碳＋水
C．碱式碳酸铜氧化铜+二氧化碳+水 D．磷+氧气五氧化二磷
3．下列反应既不是氧化反应，又不是化合反应是(　 ）
A．水氢气＋氧气　　　 　　B．水 ＋ 二氧化碳碳酸
C．乙炔＋氧气水＋二氧化碳 　　　　　D．磷＋氧气五氧化二磷
4．氧气是空气的主要成分之一，有关氧气说法错误的是（ ）
A．用带火星的木条可以检验氧气 B．氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性
C．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水 D．木炭能在氧气中燃烧，发出白光，产生无色气体
5．下列不属于缓慢氧化的是（ ）
A．动植物的呼吸 B．食物的腐烂 C．酒和醋的酿造 D．燃烧
6． 下列变化中,后者一定包括前者的是( )
A．氧化反应 化合反应 B．燃烧 缓慢氧化 C．化学变化 物理变化 D．缓慢氧化 氧化反应
7．下列叙述错误的是( )
A．白磷在空气中燃烧会生成白雾 B．红热的细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
C．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 D．红磷在氧气中燃烧产生白烟
8．一盆嫩绿的绿色植物密封在塑料袋内,在暗处放置24小时后,将袋中的气体通入澄清的石灰水中,发现浑浊现象,说明植物在暗处也进行 作用,属于 反应。
【 拓展延伸】
9．用纳米级的某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的一氧化碳（CO）和一氧化氮（NO）反应，并转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，写出这个化学变化的文字表达式（在文字的下方写上物质的化学符号）：
10．氧气是化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生反应。氧气的这一特性，使氧气在生产和生活中有着广泛的用途；也正是由于氧气的这一性质，人们为了生产和生活的需要，在某些情况下，要使物质与氧气隔绝。请你从以上两个方面各举两个例子予以说明。
应用氧气：① ，② 。
隔绝氧气：① ，② 。
11．右图两个圆圈分别表示了化合反应和氧化反应的关系。按示例填空：
A部分：是化合反应，不是氧化反应，例：二氧化碳＋水碳酸；
B部分：　 　　 　 　　 ，
例如：　 　 ；
C部分：
例如：
12．小强同学经过查阅资料得知：铝丝和铁丝一样，也能在氧气中燃烧，于是设计了如右图所示的装置进行实验探究，请你结合实验过程回答下列问题。
（1）集气瓶底预先铺少量沙子的目的是 ；
（2）铝丝在空气中不能被点燃，引燃铝丝的办法是： ；
（3）用正确方法引燃铝丝，伸入装有氧气的集气瓶中后，未观察到铝丝发生剧烈燃烧现象，可能的原因是 。铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝（Al2O3），则此反应的文字表达式（在文字的下方写上物质的化学符号）为
课题3 制 取 氧 气
第1课时 探究实验室制氧气的原理
【 目标导引】
１．掌握实验室制氧气的原理，会写反应的文字表达式或符号表达式，了解催化剂和催化作用。
２．知道实验室制取氧气的实验装置。
３．理解分解反应，知道化合反应与分解反应的区别。
【学习探究】
●自主学习　
认识药品
物质名称 化学符号 物质颜色 状 态
过氧化氢溶液（双氧水） H2O2
二氧化锰 MnO2
氯酸钾 KClO3
高锰酸钾 KMnO4 暗紫色
●合作探究
1．阅读教材，并观察实验，通过比较与分析，得出催化剂的概念
实验编号 实验现象 结论
(1)在试管中放入少量水氧水溶液，不加热时，伸入带火星的小木条。 带火星的小木条 放出氧气很少或没有氧气放出
(2)在装有二氧化锰的试管中伸入带火星的木条。 带火星的小木条 放出氧气很
(3)在装有过氧化氢溶液和二氧化锰的试管中，伸入带火星的小木条。 带火星的小木条 放出氧气很
(4)待(3)中试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液。 带火星的小木条 放出氧气很
二氧化锰在反应中的特点：
“一变”：即改变 ，“二不变”即自身的 和 都没有变化。我们将这
样的物质叫 （又叫 ）
2．实验室制氧气的原理
（1）实验室制取氧气的方法一：文字或符号表达式表示（反应原理）
（2）观察实验二：
实验室制取氧气的方法二：文字或符号表达式（反应原理）
（3）观察实验三：
实验室制取氧气的方法三：文字或符号表达式（反应原理）：
3．反应类型讨论：以上三个反应是化合反应吗？他们有何特点？
上述三个反应属于 反应
【 当堂演练】
1．用过氧化氢制氧气时，忘记加入二氧化锰，其后果是 （ ）
A．不产生氧气 B．产生氧气的速率慢
C．没有水生成 D．产生氧气的总质量减少
2．下列反应属于分解反应的是 （ ）
A．红磷在空气中燃烧 B．蜡烛在空气中燃烧
C．氯酸钾和二氧化锰共热 D．硫在氧气中燃烧
3．下列关于氧气的叙述中，不正确的是 （ ）
A．加热氯酸钾时只有在加入二氧化锰的情况下才能制得氧气
B．双氧水在常温下也可放出氧气，只是速度很慢
C．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射并有黑色物质生成
D．蜡烛在氧气中燃烧时，生成二氧化碳和水
4．写出实验室制氧气的三种反应原理（化学反应表达式并在文字的下方写物质的化学符号）
① ②
③
5．实验室用分解过氧化氢（H2O2）的方法来制备氧气，反应中，二氧化锰起 作用，加快了双氧水的分解。
6．在隔绝空气的条件下将镁加热熔化后加工成镁带的变化过程属于 ；镁带具有光亮的银白色金属光泽的属性属于 ；镁带点燃后在空气中燃烧的过程属于 ，镁燃烧后产生氧化镁，该变化过程的表达式为（在文字的下方写上物质的化学符号） 。
7． 实验室用一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，反应前后二氧化锰在固体混合物中的质量分数（ ）
A．不变 B．变小 C．变大 D．不能判断
【 拓展延伸】
8．实验室制取氧气时，必须满足的条件是（ ）
A．必须使用催化剂 B．必须用含氧元素的物质作反应物
C．必须加热 D．必须加二氧化锰
9．下列物质中含有氧气的是 （ ）
A．二氧化锰 B．氯酸钾 C．空气 D．过氧化氢
10．如果X+Y→Z的反应是按① X+M→N，② N+Y→Z+M的过程进行的，则可作为是催化剂的物质是（ ）
A．Y B．Z C．M D．N
11．将混有少量高锰酸钾的氯酸钾晶体放入试管中加热，完全反应后试管中剩余固体物质有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
12．某学生在加热氯酸钾制氧气的实验中，错把高锰酸钾当成二氧化锰放入氯酸钾中，其结果是( )
A．反应速率快，生成氧气的量增多 B．反应速率快，生成氧气的量减少
C．反应速率不变，生成氧气的量增多 D．反应速率不变，生成氧气的量不变
13．学校化学学习兴趣小组的同学设计以下实验探究红砖粉对过氧化氢溶液分解反应能否起催化作用。
①分别将带火星的木条置于装有双氧水的A、B两试管口，再称量1g红砖粉加入到A试管中。
②分别将带火星的木条置于A、B试管口，A木条复燃，B木条无变化。
③反应结束后，将A中混合物过滤、洗涤、烘干、得到滤渣。
④观察滤渣的状态和颜色。
⑤称量滤渣为1g。
⑥将滤渣加入到B试管中，伸入带火星木条，木条复燃。
请回答：（1）分析步骤②的现象得出的结论是 。
（2）若省略步骤④和步骤⑤，能否达到实验目的？ 。为什么____________________________。
（3）设计实验步骤⑥的作用是__________________________________________。
课题3 制取氧气
第2课时 实验室用高锰酸钾制氧气
【 目标导引】
掌握实验室制用高锰酸钾制氧气的原理、装置和步骤，为下一节学生实验作好充分的准备
【学习探究】
●自主学习
回忆实验室制氧气的三个反应原理（用文字表达式表示并在文字的下方写上物质的化学符号）：
●合作探究
上面我们只是知道了制取氧气的原理，制取氧气需要些什么仪器 应如何来组装这些仪器
１．根据以上常见装置图，设计实验室制氧气的实验装置
反应原理及反应条件 发生装置（产生气体的部分） 收集装置（收集气体的部分）
1．双氧水和二氧化锰不需加热
2氯酸钾和二氧化锰需加热
3高锰酸钾需加热
注意：用排水法收集的气体纯度高，用排空气法收集的气体干燥。
２．制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a．步骤：查—装—定—点—收—移—熄
（1）查：检查装置的气密性
检查B装置气密性的方法是
（2）装：装药品：药品平铺在试管的底部，均匀受热；试管口应放 ，防止高锰酸钾粉末
进入导管
（3）定：固定装置 试管口 倾斜：防止 ，铁夹夹在离管口约 处；导管应稍露出橡皮塞，便于气体排出 ；将集气瓶内装满水
（4）点：点燃酒精灯，加热：加热前应先 ，然后对准靠近试管底部的药品加热，再慢慢
向前移动
（5）收：收集氧气： 排水法收集时，待 时再收集（刚开始排出的是试管中的
空气），待 ，说明集气瓶内已收集满，就拿出集气瓶。用排空气法收集
气体时，导管伸到 。
（6）移：实验结束，将导管移出水面。
（7）熄：熄灭酒精灯。
注：最后两步不能颠倒，如果颠倒产生的后果可能是
3．检验方法
验证： 验满：
【 当堂演练】
1．组装一套比较复杂的装置，组装的顺序一般是（ ）
A.从下到上，从左到右 B.从下到上，从右到左 C.从上到下，从左到右 D.从上到下，从右到左
2．在实验室里，常采用分解 、加热 或 的方法制取氧气，收集氧气时可用排水法，这是因为氧气 ，另外，因为氧气 ，所以也可以采用 法收集氧气。
3．某学生设计用加热高锰酸钾制取氧气的实验，仪器装置如下图所示：
（1）写出图中数字所指的仪器名称：
①___ _ ___②___ __ ③___ __
（2）请指出该装置中的四处错误：
① ②
③ ④
（3）用改正后的实验装置进行实验：①点燃酒精灯加热；
②检查装置气密性；③把导管移出水槽；④装药品；⑤固定仪器装置；⑥熄灭酒精灯；⑦收集气体。正确的操作步骤顺序为 。反应的文字表达式为（在文字的下方写上物质的化学符号） 。
（4）若改用向上排空气法收集氧气，验满的方法是
【 拓展延伸】
4．从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是（ ）
A.通电使水分解 B.过氧化氢催化分解
C.高锰酸钾加热分解 D.氯酸钾加热分解
5．在医院里给病人输氧时，常使用右图所示装置。在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，其中，
端连接氧气瓶， 端连接病人的鼻腔，此装置通过观察 可知是否有氧气输出，也可通过观察 知道输送氧气的速率。
6．一氧化氮（NO）是汽车尾部中的一种大气污染，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气的略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮（NO2）气体。回答下列问题：
（1）写出一氧化氮的物理性质（两点）
①_________________________________②_________________________________
(2)在实验室中，收集一氧化氮可选用的集气方法是______________________；理由是（用文字表达式表示并在文字的下方写上物质的化学符号） ；该反应属于_____反应。
7．马强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体。
⑴马强用高锰酸钾制取氧气，他选择上述装置中的A和 或 （填字母）进行组装。
⑵实验室选用B和C装置制取和收集氧气，反应的文字表达式是（在文字的下方写上物质的化学符号） ，该反应属于 反应。结束后，陈超问：“我用带火星的木条伸入集气瓶内，为什么不会复燃？”请你帮助陈超推测导致这种现象的原因 （写一个）　
⑶氨气在通常状况下是一种无色．有刺激性气味的气体，密度比空气小，且不与空气中的气体反应，极易溶于水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物制取氨气。则实验室制氨气的发生装置可选用______，其理由是______________。收集氨气可选_________，理由是_____________。
课题3 制取氧气
第3课时 学生实验 氧气的制取和性质
【 目标导引】练习实验室制氧气并验证氧气的性质
【学习探究】
自主学习　
1.检查药品和仪器是否完整或配套
仪器有：铁架台（带铁夹） 酒精灯 药匙 火柴 大试管 带导管的单孔橡皮塞（与大试管配套） 集气瓶（两个） 玻璃片（两片） 水槽 棉花
药品：高锰酸钾 铁丝 木炭 澄清的石灰水
2.注意事项：高锰酸钾不要掉在地上和桌上，否则会引起严重的环境污染！
●合作探究
1．按加热高锰酸钾制氧气的实验步骤进行实验，注意实验中的细节。
查：如右图，检查 ，双手握住试管，观察玻璃管内水柱变化。
装：将药品装入试管，在试管口放一小团 ，装好带导管的软木塞。
定：如右图所示，将试管固定在铁架台，试管夹应夹在 ，试管口应稍向 倾斜。
点：点燃酒精灯，先来回移动，使试管 ，然后将火焰集中在药品处加热。
收：采用 法收集氧气，刚冒气泡时不要收集，等 再收集
移：将导管移开水槽。
熄：用 熄灭酒精灯。
2．验证氧气的性质：
（1）观察氧气的颜色和气味
（2）取一小块木炭，在酒精灯上烧至发红（见图甲），然后将木炭自下而上缓慢插入集气瓶内，现象
，反应完后，向集气瓶中加入澄清石灰水（见图乙），振荡后，现象
写出化学反应式（文字下方写出物质的化学符号）：
图甲 图乙 图丙
（3）把细铁丝盘成螺旋状，尾部系一根火柴，在酒精灯上点燃火柴（见图丙），待火柴快燃尽时，把铁丝由上往下缓慢的插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预先加有少量水）现象
写出化学反应式（文字下方写出物质的化学符号）：
3．将仪器、药品整理归位
4．讨论在实验时，为什么会出现下列问题，要怎么解决？
①点燃酒精灯后，立即将火焰集中在试管内的药品部位加热，不久试管发生破裂。
②看到水槽内导管出现气泡，立即收集，收集后用带火星木条插入瓶口内试验，结果木条没有复燃。
③在实验过程中，发现水槽内的水变成了紫红色
【 当堂演练】
1．实验室用加热高锰酸钾制取氧气后发现试管破裂了，其可能原因是（ ）
①装药品前忘了检查气密性 ②试管口没有略向下倾斜 ③试管没有均匀预热 ④收集完氧气，先熄灭酒精灯，后取出水中导管 ⑤试管外壁潮湿 ⑥夹试管的铁夹夹得太紧
　A．①③④ 　　 B．②③④ 　　C．②④⑤ 　　D．②③④⑤⑥
2．下列装置操作图不能用于检查气密性的是 （ ）
3．以下对用排水法收集满氧气的集气瓶处理正确的是（ ）
A．将集气瓶从水中提起后，用玻璃片盖住瓶口，瓶口向上正放在桌上。
B．在水面下用玻璃片盖住瓶口，一起拿出水面，然后正放在桌上
C．将集气瓶子从水中提取，倒立在桌上
D．将集气瓶仍然留在水槽中，用时再取出来
4．某气体能用排水法又能用向下排空气法收集，则该气体应具有（ ）
A．易溶于水，密度比空气小　　　 B．难溶于水，密度比空气小
C．易溶于水，密度比空气大　　　 D．难溶于水，密度比空气大
5．检查装置气密性的原理是（ ）
A．利用不漏气装置内的空气受热膨胀，有空气从导管口逸出 B．手握试管，试验容器温度
C．塞紧带导管的胶塞，即可保证气密性 D．把导管的一端浸在水里，有气泡冒出说明装置不漏气
【 拓展延伸】
6．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物可制得氧气。下图中，与该反应事实最吻合的是（ ）
7．化学兴趣小组利用课余时间自制氧气，有同学从家里拿来了洗脸盆并盛了半盆自来水，用罐头瓶（带玻璃片）装满水倒放入脸盆中准备收集气体，还有同学从化工试剂商店买来了高锰酸钾作原料。由于自带仪器不够用，又有同学准备从学校化学实验室借用一些仪器。问：
（1）还需借用的仪器有_____________________________________________；
（2）检验收集的气体是O2的方法是______________ ____________________。
8．现有以下仪器，请回答下列问题：
（1）仪器⑤的名称是 ；取用粉末状固体必须用到的仪器是 （填序号）。
（2）如果用加热高锰酸钾（KMnO4）的方法制取氧气，制气装置应选仪器 　　　　　　　 （填序号）。
（3）如果用H2O2分解来制取氧气，制气装置最好选用仪器 （填序号）；其化学反应的文字表达式为（在文字的下方写上物质的化学符号）： 。
（4）比较（2）和（3）两种制取氧气的方法，最好选用方法（3）的原因是 。
（5）把上面分解KMnO4制取氧气的仪器装配好后，检验该装置气密性的操作方法为： 。
第二单元复习课
第1课时 空气 氧气的性质
【 目标导引】
1．记住空气的主要成分所占空气的体积分数；理解混合物．纯净物的概念并会区分
2．记住氧气、氮气的主要物理性质和用途，了解稀有气体的主要用途。
3．记住氧气的化学性质，会书写常见可燃物在氧气中燃烧的反应的表达式，能准确说出这些物质在氧气和在空气中燃烧的现象，并了解实验中的注意事项
【 学习探究】
●自主学习
1．空气
（1）空气是一种 （填纯净物或混合物），其中， 占0.94%，它属于 （填纯净物或混合物）， 占78%， 占21%， 占0.03%， 占0.03%，
2．氮气 氧气 稀有气体的用途
氧 气 氮 气 稀有气体
氧气支持燃烧，可用于 氧气支持呼吸，可用于 常温下化学性质不活泼，可用于 还可用于 等方面 化学性质很不活泼，可用于 ，还可用于
3．空气的污染及防治：
(1)对空气造成污染的物质主要是 和 两类。
(2)空气污染的危害、保护：
①危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
②保护：a b
●合作探究
1．空气中氧气的体积分数的探究实验
(1)实验原理：利用可燃物燃烧消耗掉 ，使密闭的容器内 ，这也是第一个对空气组成进行探究的化学家拉瓦锡利用的原理。
(2)实验过程：
实验方法（可图示） 实验现象 实验结论
(3)实验误差分析：
该实验中若测得的氧气的体积分数小于五分之一，则可能的原因是
； ； 。
该实验中若测得的氧气的体积分数大于五分之一，则可能的原因是
（4）若让你来重新选择可燃物代替红磷，你认为可燃物应满足的条件是
； ； 。
（5）从这个实验中可以得出氮气的物理性质 ；氮气的化学性质
2．氧气的性质
（1）氧气的物理性质 色， 味，密度比空气 ， 溶于水，液态和固态为 色，
（2）氧气的化学性质：氧气与下列物质反应现象及表达式
物质 空气中 在空气中点燃现象 在氧气中点燃现象 表达式（文字或符号）
木炭 不燃烧
硫 不燃烧
铝 不燃烧 不燃烧 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铝＋氧气三氧化二铝
铁 不燃烧 不燃烧
镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 ///////////////// 镁＋氧气氧化镁
注意： 燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂目的：
【 当堂演练】
1．下列家庭常用物质中，属于纯净物的是（ ）
A．牛奶 B．酱油 C．蒸馏水 D．葡萄酒
2．下列说法正确的是
A．清新的空气一定是纯净物 B．混合物是由两种物质组成的
C．纯净物的组成固定，因此有固定的性质 D．混合物各成分不能保持原有的性质
3．下列对应关系错误的是( )
A．氧气——供人呼吸 B．二氧化碳——造成酸雨
C．氮气——作保护气 D．稀有气体——做电光源
4．为便于贮存．运输和使用，通常把氧气加压成液体后贮存在钢瓶中，钢瓶外壁漆成( )
A．银白色 B．黄色 C．蓝色 D．红色
5．下列关于氧气的说法正确的是（ ）
A．氧气能支持燃烧，可作燃料 B．氧气能跟所有物质发生氧化反应
C．水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存 D．带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃
6．在液态空气中上方放置一点燃的细木条后可能发生的现象是 （ ）
A．木条燃烧更旺 B．木条燃烧和原来一样 C．木条立即熄灭 D．可能引起爆炸
【 拓展延伸】
7．为了延长白炽灯的使用寿命，灯泡里放极少量的红磷做脱氧剂，其作用用化学反应文字表达式（文字下方写出物质的化学符号）表示为 。
8．如果把自然界水里溶解的气体收集起来，分析的结果是氧气的体积分数大于21％，氮气的体积分数小于78％，此现象说明 。
9．小明用右图装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识正确的是（ ）
A．使用红磷的量多或少，都不会影响实验结果
B．燃烧足够的红磷可使进入容器的水占容器的4／5
C．红磷燃烧消耗空气中的氧气，使容器内压强下降，水面上升
D．红磷一燃烧完，就要立即观察，并记录水进入容器的刻度
10．下列描述物理变化的是____，描述化学变化的是____，描述物理性质的是____，描述化学性质的是____。
A.液化石油气能燃烧 B.土豆加工成土豆丝 　C.菜刀生锈 D.味精是白色晶体
11．为了测定空气中氧气和氮气的体积分数，同学们设计了以下实验：
①用一定量的空气和足量的铜粉在加热时充分反应，然后在同样条件下测定反应后得到的气体的
②用一定量的空气和足量的碳粉在加热时充分反应，然后在同样条件下测定反应后得到的气体的体积③在密闭容器中充入一定量的空气，让小动物在容器中充分呼吸，然后在同样条件下测定所剩余的气体的体积。
其中可以比较准确地测定出空气中氧气和氮气的体积分数的实验是 。其理由是
第二单元复习课
第2课时 氧气的制法 化合反应与分解反应
【 目标导引】
1．掌握判断分解反应、化合反应和氧化反应，进一步理解催化剂和催化作用。
2．掌握氧气的实验室制法的思路，了解氧气的工业制法。
【学习探究】
●自主学习
氧气的实验室制法：
每种气体的制取都分为以下三大块：1.实验原理 2.实验装置 3.实验步骤
1.实验原理：
氧气的实验室制法有三种原理，分别是（用化学反应的表达式表示）
a. ；b. ；c. ；
2.实验装置
回忆在实验室用高锰酸钾制氧气实验，思考选择装置的相关因素，完成下表：
装置的组成 考虑因素 选择方法
气体发生装置（产生气体的部分） 反应物状态及 如果有液体且不需加热，则试管口应
如果是固体且需加热，则试管口应
气体收集装置（收集气体的部分） 生成气体 （和空气比）不与空气反应，无毒。 若密度大于空气，则用 法若密度小于空气，则用 法
溶于水，且不与水反应 用排水法
3.实验步骤
氧气的实验室制法可简单记为七个字：
●合作探究
1.如右图，用B装置制取氧气时，长颈漏斗内应放入 ，
实验过程中，长颈漏斗的末端应伸入 ，目的是 ；
2.检查A装置气密性的方法：
检查B装置气密性的方法：
3.实验室也可用C装置收集气体，若用排空气法收集气体，
要使瓶中集满氧气，氧气应从 端（a或b）通入；要使瓶中
集满氢气，氢气应从 端（a或b）通入；
若C装置装满水,要把水排出收集氧气,氧气应从 端（a或b）通入。
4．氧气的工业制法与实验室制法对比；
工业制氧气—— 法（原理:氮气和氧气的 不同），发生的是 变化
实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，发生的是 变化，其中二氧化锰在化学反应
中能 ，而本身的 和 在反应前后都没有发生变化，它所起的作用
叫 。
5．几种反应类型
（１）化合反应是（用字母表示） ，举例：
（２）分解反应是（用字母表示） ，举例：
（３）氧化反应：物质与 发生的化学反应。分为两类：
① 剧烈氧化：如燃烧或爆炸 ②缓慢氧化：如铁生锈． （再举两例）
共同点：①都是 反应 ②都
注：化合和分解属于四大基本反应类型中的两种，而氧化反应不属于基本反应类型
【 当堂演练】
1.下列成语中，一定包含有化学变化的是（ ）
　A．木已成舟 B．花香四溢 C．烛炬成灰 D．滴水成冰
2.下列俗语与物质的化学性质无关的是（ ）
A．真金不怕火炼 B．百炼方能成钢 　C．纸里包不住火 D．玉不琢不成器
3．下列化学反应中，既属于氧化反应又属于化合反应的是 （ ）
A．碳+氧气二氧化碳 B．盐酸+氧化钙水＋氯化钙
C．水氢气+氧气 D．甲烷+氧气二氧化碳+水
4．下列物质和氧气的反应不属于化合反应的是（ ）
A．石蜡 B．硫 C．铝 D．红磷
5．下列反应属于分解反应的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧 B．蜡烛在空气中燃烧
C．氯酸钾和二氧化锰共热 D．硫在氧气中燃烧
6．下列有关氧气的说法中正确的是（ ）
A．工业上制氧气是利用了氧气的化学性质 B．氧气具有可燃性
C．物质跟氧气发生反应都是化合反应 D．相同情况下，氧气的密度比空气略大
7．当大气压在1.013×105Pa时，液态氮的沸点是－195.8℃，液态氧的沸点是－183℃，液态氦的沸点是－219℃，液态二氧化碳的沸点是－78.44℃则在分离液态空气的时候，上述气体随温度升高而被分离出来的顺序为（ ）
A.氮气 氧气 氦气 二氧化碳 B.氦气 氮气 氧气 二氧化碳
C.二氧化碳 氧气 氦气 氮气 D.氦气 二氧化碳 氧气 氦气
【 拓展延伸】
8．下图是实验室常见的制取气体的装置：

⑴写出仪器名称：①______②________③_______④
⑵实验室采用装置A制取氧气时，其试管中应放的药品是_______，该化学反应的表达式是__________________ _____。实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是 ，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是 ；
⑶采用装置B制取氧气时，其试管中应放的药品是 ，所发生反应的化学反应式是_____ ；
⑷收集氧气可以选择装置______或______，原因是___ ___、_ 。
⑸氢气在通常状况下是一种无色、无气味的气体，密度比空气小，难溶于水。实验室常用固体锌与液体稀硫酸在常温下反应制取氢气。则实验室制氢气的发生装置可选用______，收集氢气可选_________。
9．分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如下：
要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是 （选填“甲”或“乙”）；
若用丙装置用排水法收集氧气，则氧气从 端通入；若用排空气法收集氧气，则氧气从 端通入。
10．如何区别水和双氧水（过氧化氢）？写出实验方法、现象和结论
实验方法 实验现象 实验结论
11．有一堆沙子和铁屑均匀的混合在一起。
（1）该物质属于______物（填纯净物或混合物）。
（2）你能用简单的办法将它们分离开吗？
（3）你是利用了沙子和铁屑的 性质不同使之分开的。
[参考答案]
第二单元 课题1 空气 第一课时
1．A 2．C 3．B 4．Ｃ　５．Ｃ　６．40 32 ７．（1）物质燃烧 动植物的呼吸作用等 （2）光合作用 ８．Ｃ ９．（1）吸收产生的五氧化二磷（2）①量要足②可燃物燃烧只消耗掉氧气③可燃物燃烧不产生气体（其它合理答案均可）
１０．（1）将瓶内氧气完全消耗掉；不能，蜡烛燃烧产生二氧化碳气体，使瓶内气压不下降；澄清石灰水；不能，镁燃烧消耗掉了氮气。
（2）不会，剩下的氮气不会消耗；氮气不支持燃烧，氮气难溶于水。 （3）利用可燃物燃烧消耗掉氮气，使瓶内气压下降。
第二课时
1．D 2．B 3．C D 4．D 5．C 6．B 7．氧气 碳 二氧化碳 氮气
8．Ｄ　９．混合物 化学 １０．二氧化碳．水，将表面干燥冰冻过的塑料瓶放入空气中，瓶外壁有水珠。 １１．③④；①②⑤⑥⑦ １２．（1）A中有水流入，有占原空气体积的五分之一， B中无现象 。A 中红磷燃烧消耗了氧气使瓶内气压下降，而B中虽然消耗了氧气但产生了同体积的二氧化碳气体，瓶内压强不变（2）将B瓶内放澄清的石灰水 （3）A B 中均有水流入，两管相通，红磷燃烧消耗了氧气使瓶内的气压下降
课题2 氧气 第一课时
1．B 2．B　３． D 4．D 　5．B 6． A C 7 D 8 D 9 D 10 C
11．⑴②；⑵③；⑶④；⑷①⑤；⑸②　12．白　易　　化学　新物质　
１３．将两瓶氧气一个正放，一个倒放，打开瓶盖过几分钟后，分别伸入带火星的木条　正放的那瓶中带火星的木条复燃，而倒放的那瓶中带火星的木条不复燃．　氧气的密度大于空气
第二课时
1．D 2．C ；AD；AD 3．A 4．C 5．D 6．D 7．Ａ　 8．呼吸作用 缓慢氧化
9．一氧化碳+一氧化氮二氧化碳+氮气
10．①可燃物燃烧 ②动植物呼吸 ①在铁制品表面刷油漆 ②在食品包装袋内充氮气
11．是氧化反应，但不是化合反应 例如：石蜡+氧气二氧化碳+水
既是化合反应，也是氧化反应 例如：硫+氧气二氧化硫
12．（1）防止燃烧后的生成物溅落下来炸烈瓶底 （2）在铝丝绕在火柴的末端，先点燃火柴，再伸入氧气瓶中 （3）铝丝表面未打磨或铝丝太粗 铝＋氧气三氧化二铝
课题3 制取氧气 第一课时
1．B 2．C 3． A 4．
①双氧水水+氧气
②氯酸钾氯化钾+氧气
③高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
5． 催化 6．物理变化 物理性质 化学变化 镁＋氧气氧化镁
7．C 8．B 9．C 10． C 11．B 12 A 13 （1）红砖粉能加快双氧水分解放出氧气的速度
（2）不能 证明红砖粉不是和双氧水发生了化学变化生成了新的物质，证明红砖粉的质量在化学变化中没有改变 （3）进一步证明了红砖粉的化学性质在化学变化中没有发生变化
第二课时
1．A 2．双氧水；氯酸与二氧化锰混合物 高锰酸钾不易溶于水且不与水反应；密度比空气大，不与空气中的气体反应，向上排空气法。３．（1）试管 酒精灯 集气瓶
（2）导管伸入试管内太长，试管口向上倾斜，试管口未放棉花，酒精灯未用外焰加热。
（3）②④⑤①⑦③⑥ 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气（4）将带火星的木条放在瓶口内沿
４．Ｂ　５．a b 是否冒气泡 冒气泡的速率 ６．（１）无色　气体难溶于水　密度比空气的略大　（２）排水法　　一氧化氮＋　氧气　→　二氧化氮　化合　　　
７．C　 D （2）双氧水水+氧气 分解；装置漏气（其它合理答案均可） （3）A 反应物是固体且需加热 E 密度比空气小且不与空气中气体反应。
第三课时
1．D 2．A 3 B 4 B 5 A 6．B 7．（1） 药匙 大试管 带导管的橡皮塞 酒精灯 火柴 棉花 铁架台 （2）将带火星的木条伸入瓶中 8．（１）试管 ①　（２）③⑦　（３）④⑤⑥　　
双氧水水+氧气 （４）操作简单不需加热 （５）将导管的一端伸入水中，用手捂住试管的外壁，看导管口是否有气泡冒出
单元复习 第一课时
1．C 2．C 3．B 4．C 5．C 6．C 7．红磷+氧气五氧化二磷
8．氮气比氧气更难溶于水 9．C 10． B C D A
11．① ①实验只消耗掉氧气，没有产生气体，而②③实验虽然消耗了氧气却产生了新的二氧化碳气体，使最后的结果不准确。
第二课时
1．C 2．D 3．A 4．A 5．C 6．D 7．B
8．（1）试管 酒精灯 集气瓶 水槽（2）高锰酸钾 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 防止水倒流进入试管 试管口没有放棉花导致高锰酸钾进入水中（3）双氧水与二氧化锰 双氧水水+氧气（4）C D 氧气不易溶于水不与水反应；氧气的密度比空气大且不与空气中的气体反应。 5）B C E
9． 甲 b a
10．分别在两种物质中加入二氧化锰一种物质中冒气泡，且使带水带火星的木条复燃，另一种物质中无现象；冒气泡的是双氧水，无现象的是水。
11．（1）混合 （2）用磁铁吸引 （3）物理
①
②
③
A B C

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