资源简介

2023年中考化学高频考点突破-物质的除杂、净化
一、单选题
1．下列实验设计不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验设计
A 分离粗盐中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发
B 除去MgCl2溶液中的少量MgSO4 加适量的BaCl2溶液，过滤
C 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
D 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
A．A B．B C．C D．D
2．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂和操作方法都正确的是 （　　）
序号 物质 操作方法
A Fe（Fe2O3） 加入过量稀盐酸，过滤
B CO2气体（O2） 将混合气体通过灼热的碳粉
C CaCO3固体（CaCl2） 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
D NaCl溶液（MgCl2） 加入过量的NaOH溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
3．下列实验方案不能达到目的的是（　　）
实验目的 实验方案
A 鉴别羊毛和棉线 取样，点燃，闻气味
B 鉴别硬水和软水 取样，加肥皂水，搅拌
C 检验酒精含有氧元素 取样，点燃，验证生成水和二氧化碳
D 除去CO中混有的CO2 将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
4．除去下列物质中的少量杂质，所选用的方法正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂方法
A CO2 CO 通入氢氧化钠溶液
B N2 O2 将混合气体通过灼热的木炭
C CuO C 加入足量的稀盐酸，过滤
D ZnCl2溶液 CuCl2 加入足量的锌粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法如下表，能完成提纯的是（　　）
序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A H2 HCl 通过足量的AgNO3溶液，干燥
B NaNO3溶液 Na2SO4 加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
C NaCl固体 Na2CO3 加入足量水溶解，过滤
D 铁粉 Fe2O3 加入适量的稀盐酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
6．下列物质的鉴别或除杂所用试剂或操作方法正确的是（　　）
选项 实验目的 所用试剂或操作方法
A 除去CO2中混有的CO 将该混合气体在氧气中点燃
B 除去NaCl溶液中的少量Na2CO3 加入过量稀盐酸
C 鉴别CuCl2和FeCl3溶液 观察颜色
D 除去木炭粉中的少量氧化铜 在空气中高温灼烧
A．A B．B C．C D．D
7．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内的物质），所选试剂不合理的是（　　）
物质 杂质 所选试剂
A CaO CaCO3 稀盐酸
B NaOH溶液 Ca（OH）2溶液 碳酸钠溶液
C Cu CuO 稀硫酸
D CO CO2 氢氧化钠溶液
A．A、 B．B、 C．C、 D．D、
8．下列实验方案中，能达到目的是（）
A．比较金属活动性强弱：将等质量的铁丝和锌粒放入等浓度的稀盐酸中
B．制取Fe(OH)3：将Ba(OH)2溶液和Fe2(SO4)3溶液混合后过滤
C．除去H2中的HCl气体和H2O：将混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸
D．分离BaCl2和NaCl的混合溶液：加适量NaOH溶液，充分反应后过滤
9．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用除去杂质的方法正确的是（　　）
选项 待提纯的物质 除去杂质的方法
A 金（铁粉） 加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
B 氯化钙溶液（碳酸钠） 加入适量的稀盐酸，过滤
C H2O（有异味的物质） 活性炭，吸附
D 氧化钙（石灰石） 高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
10．除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（　　）
选项 物质(括号内为杂质) 方法
A CO2(CO) 点燃
B 铜粉(铁粉) 加入过量的稀盐酸，过滤
C NaCl(KNO3) 蒸发浓缩，冷却结晶
D NaCl(Na2CO3) 加入过量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
11．除去下列物质中所含的杂质，所选除杂试剂或方法正确是（　　）
序号 物质 所含杂质 除杂试剂或方法
A Cu CuO 通入氧气并加热
B CaO CaCO3 稀盐酸
C CO CO2 通过氢氧化钠溶液
D MnO2 KMnO4 充分加热
A．A B．B C．C D．D
12．除去下列各特质中的少量杂质，所有除杂试剂及操作方法均正确的是（　　）
　 特质 杂质（少量） 加入试剂及用量 除杂操作方法
A 溶液 过量的 溶液 过滤，除去滤渣
B 过量的稀硫酸 过滤，洗涤、干燥滤渣
C 溶液 过量的铜粉 过滤，洗涤、干燥滤渣
D 过量的氧化铜 加热
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．下列实验方法能达到实验目的是：　 　
选项 实验目的 实验方法
A 检验一瓶气体是否为CO2 将燃着的木条伸入集气瓶中
B 除去CO2中的少量CO 点燃
C 除去铜粉中混有的少量铁粉 用磁铁吸引
D 鉴别双氧水和水 　 　
14．要除去FeSO4溶液中含有的CuSO4杂质。可以在其溶液中加入足量　 　(填名称)，充分反应后，再用　 　方法除去杂质；反应的化学方程　 　。
15．除去如表中各物质混有的少量杂质，所选的试剂正确的是　 　．
选项 物质 杂质 试剂与操作
A KCl MnO2 溶解、过滤、洗涤、干燥
B O2 H2O 通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C Fe Zn 加稀盐酸至不再有气泡产生
D CO2 CO 　 　
16．除去下列物质中含有的少量杂质(括号中为杂质，写出相关反应的化学方程式即可)
（1）CO2(CO)　 　；
（2）FeCl2(CuCl2)　 　；
（3）Ag(Cu)　 　；
三、综合题
17．在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质MgSO4、CaCl2）为原料，制取ClO2的工艺流程如图：
（1）试剂A为　 　。
（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是　 　。
（3）步骤④中发生反应的化学方程式为　 　。
（4）步骤⑤涉及的物质中含氯元素化合价最高的物质是　 　。
（5）如图流程中可循环利用的物质有　 　。
18．海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如图1所示几个阶段。
（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这样得到的是“粗盐”，析出固体后剩下的溶液叫母液，母液属于氯化钠的　 　（填“饱和”或者“不饱和”）溶液。
（2）氯碱工业基本流程（图2）：
写出流程图中电解饱和食盐水的化学反应方程式：　 　
（3）下列方法中能淡化海水的是____（填字母）。
A．过滤法 B．沉淀法
C．多级闪急蒸馏法 D．分解法
（4）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：
回答下列问题：
①粗盐中含有MgSO4、CaCl2等可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为　 　（填序号）。
a．适量稀盐酸 b．稍过量的Na2CO3溶液 c．稍过量Ba(OH)2的溶液
②“NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3+NH4Cl”是第 II步的反应。下列叙述正确的是　 　。
A．该条件下的溶解度NaHCO3的比NH4Cl大
B．配制饱和精盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
C．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
D．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl
（5）写出步骤V的化学反应方程式：　 　。
19．有一包KCl固体中含有少量BaCl2和MgCl2杂质，除杂流程如下图所示。回答下列问题：
（1）溶液X的化学式为　 　；
（2）在步骤②中，　 　（选填“可以”或“不可以”）将过量的K2CO3溶液换成适量H2SO4溶液；
（3）在步骤⑤中，除去的物质有　 　（填化学式）。
20．选择合适的试剂，除去括号内的杂质
（1）铜粉（铁粉）　 　，
（2）氯化钠溶液（碳酸钠）　 　．
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】粗盐提纯；物质除杂或净化的探究；金属活动性的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、泥沙不溶解于水，通过溶解、过滤可得到泥沙，对滤液蒸发得到不含泥沙的粗盐，故A不符合题意。
B、氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，过滤之后得到氯化镁溶液，故B不符合题意。
C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无论是否含有氯化钠，加入硝酸银都会产生沉淀，加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液，不能检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠，C符合题意。
D、将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，说明金属活动性Zn>Cu，银和硫酸铜不反应，说明金属活动性Cu>Ag，故金属活动性Zn>Cu >Ag，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据粗盐提纯的方法分析
B、根据除杂的原则分析
C、根据稀盐酸和氯化钠中都含有氯离子分析
D、根据金属活动性顺序分析
2．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A不符合题意；
B、二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，把原物质除去，引入了一氧化碳杂质，故B不符合题意；
C、碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水，加水溶解，过滤，洗涤，干燥得到碳酸钙，故C符合题意；
D、氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，过量的氢氧化钠溶液引入了氢氧化钠杂质，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】物质除杂时坚持两个原则，其一是除杂剂和主要成分不能反应，其二是除杂剂和杂质反应不能产生新的杂质，据此分析
3．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、可用点燃闻气味的方法鉴别羊毛线和纯棉线，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是纯棉线，可以鉴别，实验方案能达到目的；
B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，可以鉴别，实验方案能达到目的；
C、在空气中点燃，检验生成物，能检验出生成了二氧化碳和水蒸气，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则酒精中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，不能检验酒精中是否含有氧元素，实验方案不能达到实验目的；
D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验方案能达到目的。
故答案为：C。
【分析】除杂是指加杂入某种试剂或物质，能使杂质反应生成气体或沉淀而除去，本身的物质不参与反应，也不能产生新的质；鉴别指的是利用某种方法或加入某种物质，使其产生不同的现象，据此将两种物质进行区分。
4．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能与氢氧化钠反应，故A不符合题意；
B、碳燃烧生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故B不符合题意；
C、氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，碳不能与盐酸反应，故C不符合题意；
D、金属的活动性是锌大于铜，则锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，过滤后得到氯化锌溶液，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】物质除杂时坚持两个原则，其一是除杂剂和主要成分不能反应，其二是除杂剂和杂质反应时不能产生新的杂质，据此分析
5．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、HCl能与足量的AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，氢气不与硝酸银溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法符合题意；
B、Na2SO4能与过量的Ba（NO3）3溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡（过量的），不符合除杂原则，所采取的方法不符合题意；
C、NaCl固体、Na2CO3均易溶于水，用加入足量水溶解、过滤的方法不能除去杂质，所采取的方法不符合题意；
D、Fe2O3和Fe均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，所采取的方法不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。
6．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 除去二氧化碳中的一氧化碳，不能在氧气中点燃，引入了新的杂质氧气，且二氧化碳大量存在时，由于二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，所以一氧化碳不会燃烧，故不符合除杂原则，故A不符合题意；
B. 碳酸钠与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质盐酸，故B不符合题意；
C. 氯化铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，故可以通过观察颜色鉴别，故C符合题意；
D. 高温条件下，碳燃烧生成二氧化碳，同时碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，除去杂质的同时，也除去了原物质，不符合除杂原则，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
7．【答案】A
【知识点】常见气体的检验；碱的化学性质；盐的化学性质；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】解：A、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．
B、Ca（OH）2溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．
C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．
D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．
故选：A．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
8．【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；气体的净化；金属活动性顺序及其应用；物质除杂或净化的探究；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、铁丝和锌粒都和盐酸反应放出氢气，所以将等质量的铁丝和锌粒放入等浓度的稀盐酸中不能比较金属活动性强弱，不能达到目的，故不符合题意；
B、氢氧化钡溶液和硫酸铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，所以将Ba(OH)2溶液和Fe2(SO4)3溶液混合后过滤不能制取Fe(OH)3，不能达到目的，故不符合题意；
C、氢氧化钠溶液能和氯化氢气体反应，浓硫酸具有吸水性，且二者都不和氢气反应，所以将混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸能除去H2中的HCl气体和H2O，能达到目的，故符合题意；
D、BaCl2和NaCl与NaOH溶液都不反应，且氯化钡和氯化钠都溶于水，所以不能用加适量NaOH溶液，充分反应后过滤的方法分离BaCl2和NaCl的混合溶液，不能达到目的，故不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据控制变量法分析，使用的铁丝和锌粒，不但质量相等，还需要大小以及表面积相等；
B、根据氢氧化钡和硫酸铁反生成的氢氧化铁和硫酸钡都是错的分析；
C、根据氢氧化钠能与氯化氢气体反应和浓硫酸具有吸水性分析，但要先除杂后干燥；
D、根据复分解反应的条件即氢氧化钠和氯化钠、氢氧化钡都不能反应分析。
9．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】解：A、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，金不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、碳酸钠能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、活性炭具有吸附性，能吸附异味，应在进行过滤，故选项所采取的方法错误．
D、石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质但不能除去石灰石中的杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：A．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
10．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A.二氧化碳中含有少量一氧化碳，该一氧化碳无法点燃，该选项方法不符合题意；
B.铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不能与稀盐酸反应，最后可通过过滤的方法得到同分，该选项方法符合题意；
C.氯化钠、硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，但氯化钠的溶解度受温度影响比较小，硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则若想得到氯化钠，可通过蒸发结晶的方法，而不是冷却热饱和溶液的方法，该选项方法不符合题意；
D.碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去氯化钠中的碳酸钠，但稀盐酸过量会引入新杂质，该选项方法不符合题意，
故答案为：B。
【分析】除杂至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
11．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】解：A、Cu在氧气中加热生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，所采取的方法不符合题意。
B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，所采取的方法不符合题意。
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法符合题意。
D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，能除去杂质但引入了新的杂质锰酸钾，不符合除杂原则，所采取的方法不符合题意。
故答案为：C
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
12．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A.加入过量的碳酸钠溶液时虽然会与氯化钙反应将氯化钙除去，但过量的碳酸钠会成为新的杂质，故不符合题意；
B.过量的稀硫酸会和氧化铜反应，将氧化铜溶解而碳会留下来，再通过过滤、洗涤、干燥滤渣得到碳，故符合题意；
C.过量的铜粉加入硝酸银溶液会将硝酸银除去，最后通过过滤即可得到硝酸铜溶液，无需洗涤、干燥滤渣，故不符合题意；
D.除去一氧化碳中的二氧化碳通常使用氢氧化钠溶液，过量的氧化铜加热只会与主要成分一氧化碳反应，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质分析。
13．【答案】C；加二氧化锰
【知识点】常见气体的检验；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、二氧化碳、氮气、稀有气体等气体都不能支持燃烧，将燃着的木条伸入集气瓶中时，即使木条熄灭，也不能确定气体是二氧化碳，该选项不能达到实验目的；A不符合题意
B、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不能达到实验目的；B不符合题意
C、磁铁能够吸引铁粉，利用磁铁可以除去铜粉中混有的少量铁粉，该选项能够达到实验目的；C符合题意
故答案为：C。
D、加入二氧化锰时，产生气泡的液体是双氧水，无明显现象的是水，可以用二氧化锰区分双氧水和水。
【分析】A、根据检验二氧化碳选用澄清石灰水分析
B、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧分析
C、根据铁粉能被磁铁吸引分析
D，根据二氧化锰能催化过氧化氢产生氧气分析
14．【答案】铁粉；过滤；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【知识点】物质除杂或净化的探究；文字表达式
【解析】【解答】除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。除去FeSO4溶液中含有的CuSO4杂质，可以在其溶液中加入足量铁粉，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，再用过滤方法除去杂质铁粉和铜。
【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，掌握各物质的性质是解题关键。
15．【答案】B；通过灼热的氧化铜
【知识点】常见气体的检验；气体的净化；金属的化学性质；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．
B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、Zn和Fe均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质，一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不与氧化铜不反应，故可将混合气体通过灼热的氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
故答案为：B；通过灼热的氧化铜．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
16．【答案】（1）
（2）Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
（3）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】（1）根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质，一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不与氧化铜不反应，故可将混合气体通过灼热的氧化铜，反应的化学方程式为 ；（2）要除去氯化亚铁溶液中的氯化铜，实质就是除去铜离子，可利用氯化铜溶液与足量的铁粉反应生成氯化亚铁溶液和铜，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe+CuCl2═FeCl2+Cu。（3）铜的金属活动性比银强，可以把银从其化合物的溶液中置换出来，化学方程式为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
【分析】物质除杂坚持两个原则，其一是除杂剂和主要成分不能反应，其二是除杂剂反应时不能产生新的杂质，据此分析
17．【答案】（1）氢氧化钡溶液
（2）除去过量的氢氧化钡和氯化钙
（3）
（4）NaClO3
（5）氯化钠、氯气
【知识点】盐的化学性质；物质除杂或净化的探究；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】解：（1）试剂A为氢氧化钡溶液，是因为氢氧化钡能和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，能够除去硫酸镁。
故填：氢氧化钡溶液。（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是除去过量的氢氧化钡和氯化钙，是因为碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
故填：除去过量的氢氧化钡和氯化钙。（3）步骤④中电解氯化钠溶液生成氯酸钠和氢气，发生反应的化学方程式为： 。
故填： 。（4）步骤⑤涉及的物质中，氯酸钠中氯元素化合价是+5，氯化钠中氯元素化合价是﹣1，二氧化氯中氯元素化合价是+4，氯气中氯元素化合价是0，因此氯元素化合价最高的物质是氯酸钠。
故填：NaClO3。（5）由步骤④和步骤⑤、氢气在氯气中燃烧可知，如图流程中可循环利用的物质有氯化钠、氯气。
故填：氯化钠、氯气。
【分析】粗盐提纯时，加入的物质要能够除去含有的杂质，除杂时，要考虑先后顺序，加入的物质除去杂质的同时，在反应结束不能有剩余，据此分析
18．【答案】（1）饱和
（2）
（3）C
（4）cba；C
（5）
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】(1)海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，属于过饱和溶液，所以析出固体后剩下的溶液即母液仍然是饱和溶液，故答案为：饱和；
(2)电解饱和食盐水的反应，由生成物中含有氢元素，可推出反应需要有水参与，即氯化钠和水在通电的条件下反应，生成氢气、氯气和氢氧化钠，根据化学方程式书写原则书写即可，故答案为： ；
(3)A、过滤法无法除去海水中可溶性的杂质，不能淡化海水，故不正确；
B、沉淀法无法除去海水中可溶性的杂质，不能淡化海水，故不正确；
C、多级闪急蒸馏法可除去海水中可溶性的杂质，得到纯净水，所以能淡化海水，故正确。
D、分解法无法除去海水中可溶性的杂质，不能淡化海水，故不正确。
故答案为：C。
(4)①粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去氯化钙可以加入碳酸钠溶液，硫酸镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，除去硫酸镁可以加入氢氧化钡溶液，题中加入碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液均为过量的，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过量的氢氧化钡可用碳酸钠除去，所以碳酸钠溶液应该加在氢氧化钡溶液的后面，盐酸能与过量的碳酸钠、生成的氢氧化钠反应生成氯化钠，盐酸最后加入，则加入下列三种物质的先后顺序为cba；故答案为cba；
②A、该反应会析出碳酸氢钠固体，该条件下 NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，故不正确；
B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，搅拌不能提高食盐的溶解度，只能加快食盐的溶解速度，故不正确；
C、氨气的水溶液显碱性，能与二氧化碳反应，向饱和食盐中先通入氨气，使溶液呈碱性，能促进二氧化碳的吸收，故正确；
D、析出晶体后，剩余溶液中含有NH4Cl和 NaCl，故不正确。
故答案为：C。
(5)步骤V中反应物氢氧化镁是难溶性的碱，若想生成氯化镁只能与稀盐酸反应，即稀盐酸与氢氧化镁反应，生成氯化镁和水，根据化学方程式书写原则书写即可，故答案为： 。
【分析】（1）析出晶体后的溶液属于饱和溶液；
（2）饱和食盐水在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气；
（3）蒸馏可以使海水淡化；
（4）①粗盐中含有MgSO4、CaCl2等可溶性杂质 ，先加入过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁，再加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和多余的氢氧化钡，过滤后再加入适量的稀盐酸除去多余的碳酸钠；②第 II步反应中，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，容易析出晶体；在配制溶液时，搅拌只能加快物质的溶解速率，不能改变物质的溶解度；向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收 ；析出晶体后剩余的溶液中的溶质有氯化铵和氯化钠；
（5） 步骤V 发生的反应是氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水。
19．【答案】（1）KOH
（2）不可以
（3）HCl、H2O
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】（1）步骤②加入K2CO3溶液，是除去BaCl2，所以步骤①是除去MgCl2，因为最后得到KCl固体，所以溶液X是KOH溶液，X的化学式为KOH；
（2）在步骤②中，不可以将过量的K2CO3溶液换成适量H2SO4溶液，因为步骤①中加入的KOH溶液是过量的，如果步骤②中换成适量H2SO4溶液，H2SO4溶液可与剩余的KOH溶液反应生成硫酸钾溶液，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，最后得到的液体A中会含有硫酸钾、硫酸镁；
（3）在步骤⑤中，液体B是盐酸和氯化钾的混合溶液，故步骤⑤除去的物质中有HCl、H2O。
【分析】（1）根据加入物质发生的反应分析
（2）根据氢氧化钾和硫酸反应分析
（3）根据溶液B的成分分析
20．【答案】（1）稀盐酸等
（2）稀盐酸
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】解：（1）根据金属活动性顺序，铁能和酸反应，铜和酸不反应，故可用盐酸（或稀硫酸）除去铁，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．（2）要除去氯化钠溶液中的碳酸钠，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
故答案为：（1）稀盐酸等（合理即可）；（2）稀盐酸．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

展开更多......

收起↑