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普通高等学校招生全国统一考试冲刺卷(一)
理科综合能力测试(新课标)
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。时间150分钟，共300分。
注意事项：
1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。考生要认真核对答题纸上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题纸上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷、答题纸一并收回。
可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Mg 24　S 32　Cl 35.5　Fe 56　Cu 64　Zn 65　Br 80
第Ⅰ卷
一、选择题(本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．下列生理过程发生在生物膜上的是 (　　)
A．葡萄糖分解为丙酮酸　　　　　　　　 B．肝糖原的合成
C．二氧化碳的固定 D．氨基酸脱水缩合
2．如图表示在某生物内发生的某些代谢过程中的物质变化，A、B、C分别表示不同的代谢过程。以下叙述正确的是(　　)
A．A过程能产生水
B．B 过程可以发生在叶绿体内膜上
C．A中产生的O2，参与C的第二阶段
D．C过程发生在线粒体中
3．下列有关细胞分裂的描述解释合理的是：(　　)
A．图1一定是次级精母细胞，图中含有4条染色体，无染色单体，2个中心体
B．图2是观察到的某生物(2n＝6)减数第二次分裂后期细胞，出现该现象的原因是减数第一次分裂中有一对染色体没有相互分离导致
C．图3为体细胞的有丝分裂，图中含有4对同源染色体，两个染色体组
D．图4为某二倍体生物体内的一个细胞，在分裂形成此细胞的过程中，细胞内可形成2个四分体。
4．科学兴趣小组偶然发现一突变植株，突变性状是由一条染色体上的某个基因突变产生的(假设突变性状和野生性状由一对等位基因A、a控制)，为了进一步了解突变基因的显隐性和在染色体中的位置，设计了杂交实验方案：利用该株突变雄株与多株野生纯合雌株杂交，观察记录子代中雌雄植株中野生性状和突变性状的数量，如下表：
性别 野生性状 突变性状 突变性状/(野生性状＋突变性状)
雄株 M1 M2 Q
雌株 N1 N2 P
下列说法不正确的是 (　　)
A．如果突变基因位于Y染色体上，则Q和P值分别为1、0
B．如果突变基因位于X染色体上且为显性，则Q和P值分别为0、1
C．如果突变基因位于X和Y的同源区段，且为显性，则该株突变个体的基因型为XAYa、XaYA或XAY A
D．如果突变基因位于常染色体上且为显性，则Q和P值分别为1/2、1/2
5．右图表示神经、免疫、内分泌三大系统调节人体生理活动的部分示意图。下列说法正确的是(　　)
A．免疫细胞存在两种类型的识别受体
B．当兴奋传导至神经末梢时，神经末梢膜外电位变化是由负变正
C．若图中的免疫细胞表示浆细胞，则免疫活性物质最可能是淋巴因子
D．免疫活性物质的释放需要ATP的参与
6．右图表示将绵羊引入某个岛屿后的数量变化情
况，对此叙述错误的是(　　)
A．绵羊种群的数量增长到一定程度，就保持
相对稳定
B．绵羊数量达到 K∕2时，绵羊的增长速率
最快
C．绵羊数量不可能无限增长，是因为环境条件有限
D．绵羊数量达到K时，种群的年龄结构为衰退型
7．下列说法不正确的是 (　　)
A．2013年0点钟声敲响后的几个小时，北京的污染指数从轻度污染上升为重度污染，主要污染为PM2.5污染，看来烟花爆竹的燃放，可加重PM2.5污染
B．催化剂之所以能加快反应速率，是因为催化剂能降低反应的活化能
C．氨气的水溶液氨水可以导电，因此氨气是电解质
D．大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因
8．混合物除杂是中学化学实验的基础实验，下列除去杂质的方法不正确的是 (　　)
A 除去氨气中的水蒸气：气体通过装有碱石灰的干燥管
B 除去SO2中少量的SO3气体：气体通过盛浓硫酸的洗气瓶
C 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
D 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
9．下列离子方程式正确的是(　　)
A．将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2＋＋HCO＋OH－ === CaCO3↓＋H2O
B．三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋3H2S===Fe2S3↓＋6H＋
C．用稀硝酸浸泡做过银镜反应的试管：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO2↑＋H2O
D．4 mol·L－1的NaAlO2溶液和7 mol·L－1的HCl等体积互相均匀混合：4AlO＋ 7H＋＋ H2O===3Al(OH)3↓＋ Al3＋
10．下列关于有机物叙述不正确的是(　　)
A．甲烷制备四氯化碳发生取代反应，四氯化碳可萃取碘水中的碘
B．煤通过干馏，可以将煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等芳香烃从煤中分离出来
C. 淀粉、纤维素最终均可以水解生成葡萄糖
D．氯乙烯 、苯分子内所有原子均在同一平面中
11．25 ℃时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝l×l06，下列叙述正确的是(　　)
A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝l×10－13 mol/L
B．由pH＝4的HA与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH一)>c(H＋)
C. 浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．0.1 mol·L－1 HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)
12．分子式为C4H8O2的羧酸和酯的同分异构体共有(不考虑立体异构)(　　)
A．4种　　　　　　　B．5种　　　　　　　C．6种　　　　　　　D．7种
13．据中国储能网讯2012年8月23日报道， 锂离子电池常见的正极材料主要成分为 LiCoO2 ，负极则是特殊分子结构的碳．电解质为能传导Li＋的高分子材料，充电时，加在电池两极的电势迫使正极的化合物释出锂离子，嵌入负极分子排列呈片层结构的碳中，这种锂离子电池的电池反应为： Li(C)＋LiCoO2 Li2CoO2，下列说法不正确的是(　　)
A．该电池属于二次电池
B．充电时LiCoO2 既发生氧化反应又发生还原反应
C．填充在正负极之间的电解质，除了保持稳定，还需要具有良好导电性，减小电池内阻
D．放电过程中Li＋向负极移动
二、选择题(本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，有的只有一项符合题目要求，有的有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分)
14．如图所示，在光滑的绝缘水平面上，由两个质量均为m带电量分别为＋q和－q的甲、乙两个小球，在力F的作用下匀加速直线运动，则甲、乙两球之间的距离r为(　　)
A. 　　　B．q 　　　　C．2q 　　　　D．2q
15．如图所示，有一光滑斜面倾角为θ，固定在水平面上，竖直挡板与斜面夹住一个质量为m光滑球，现使挡板以恒定的加速度a向右运动，则小球的加速度为(　　)
A．a B．acos θ C. D．asin θ
16．如图所示一轻质弹簧下端悬挂一质量为m的小球，用手托着，使弹簧处于原长，放手后，弹簧被拉至最大形变过程中，下列说法正确的是(　　)
A．小球先失重后超重
B．小球机械能守恒
C．小球所受的重力做的功大于弹簧的弹力对小球所做的功
D．弹簧被拉至最大形变时，弹簧的弹性势能、小球的重力势能之和最大
17．一竖直放置的平行板电容器，两极板与一直流电源相连。一带电粒子沿图中直线由A运动到B，下列叙述错误的是(　　)
A．粒子带正电 B．粒子做匀加速直线运动
C．粒子动能增加 D．粒子电势能减少
18．如图所示，M为理想变压器，各电表均可视为理想电表．电路输入端a、b接正弦交流电压，则在滑动变阻器的滑片P向下滑动的过程中(　　)
A．A1的示数不变，A2的示数增大 B．A1的示数增大，A2的示数增大
C．V1的示数增大，V2的示数增大 D．V1的示数不变，V2的示数减小
19．有甲乙两颗近地卫星均在赤道平面内自西向东绕地球做匀速圆周运动，甲处于高轨道，乙处于低轨道，并用绳子连接在一起，下面关于这两颗卫星的说法错误的是(　　)
A．甲卫星一定处在乙卫星的正上方
B．甲卫星的线速度小于乙卫星的线速度
C．甲卫星的加速度大于乙卫星的加速度
D．若甲乙之间用导电缆绳相连，则缆绳两端会产生电势差
20．如图所示为垂直纸面方向的圆形匀强磁场，半径为R。有甲、乙两个质量和电荷量大小都相同的异种带电粒子沿直径方向分别由A、B两点射入磁场，并且都从C点射出磁场，C点到AB的距离为R，若带电粒子只受洛伦兹力，下列说法正确的是(　　)
A．甲乙速度之比2：1 B．甲乙时间之比1：2
C．甲乙路程之比3：2 D．甲乙半径之比2：1
21．如图所示，一劲度系数为k的轻质弹簧下端悬挂一质量为m的条形磁铁，条形磁铁下面固定一电阻为R的导体环。先将条形磁铁从弹簧原长位置由静止释放，并穿越下面的导体环，则(　　)
A．磁铁在运动过程中，所受的磁场力有时为动力有时为阻力
B．磁铁在释放的瞬间，加速度为g
C．磁铁最终停在初始位置下方处
D．整个过程中导体环产生的热能为
第Ⅱ卷
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。)
(一)必考题(11题，共129分)
22．(5分)有一游标卡尺，主尺的最小分度是1 mm，游标上有20个小的等分刻度．用它测量一小球的直径，如图甲所示的读数是________mm.用螺旋测微器测量一根金属丝的直径，如图乙所示的读数是________mm。
23．(10分)某兴趣小组通过物块在斜面上运动的试验，探究“合外力做功与物体动能的变化的关系”。 他们的实验装置如图甲所示，PQ为一块倾斜放置的木板，在Q处固定一个速度传感器(用来测量物体每次通过Q点时的速度v) ，每次实验，物体从不同高度h处由静止释放，但始终保持斜面底边长L＝0.5 m不变。他们最后做出了如图乙所示的v2－h图像。图像与横轴的交点为0.25。
(1)图像乙不过坐标原点的原因是___________________________________________。
(2)物块与斜面间的滑动摩擦因数μ＝________。
(3)若最后得到的图像如图丙所示，则可能的原因是(写出一个)____________________。
(4)若更换光滑的斜面，重复上述步骤得到图乙的图像，图像的斜率将________。(填“增大”、“减小”、“不变”)
24．(14分)如图所示，一个小球以v0＝8.0 m/s速度从圆弧轨道的O点水平抛出，恰好能沿着斜面所在的方向落在Q点。已知斜面光滑，斜面与水平面的夹角为θ＝37°，斜面的高度为h＝15 m．忽略空气阻力的影响，重力加速度为g＝10 m/s2。求小球从O点抛出到斜面底端的M点所用的总时间。(保留两位有效数字)
25．(18分)如图所示，半径为R的半圆型光滑绝缘轨道固定在水平面上，一带电量为＋q，质量为m的小球以极微小的速度从轨道最高点A释放，恰在B点进入有界电场和磁场的复合场(电场未画出)，并能沿直线运动到地面上的C点。(重力加速度为g)求：
(1)复合场左边界到OA的距离；
(2)电场强度的最小值E，及电场强度最小时匀强磁场的磁感应强度B。
26．(14分)无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等，工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3 , 还 含有少量的SiO2 )和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl3：2Al2O3＋6Cl24AlCl3＋3O2
回答以下问题：
(1)Cl－的电子式为 ________。Al在元素周期表最中的位置是________。
(2)生产中加入石油焦，其目的是_____________________________________。
(3)加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3＋C＋Cl2 AlCl3＋X↑，设计实验确定气体X的成分：
________________________________________________________________________。
(4)在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________。
(5)为测定制得的无水AlCl3产品(含FeCl3杂质)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。
①过程涉及的离子方程式__________________________、____________________。
②AlCl3产品的纯度为__________________________________。
(6)以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：
Al2O3
①写出滤液甲中溶质的化学式______________________________。
②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式__________________。
27．(15分)氮的固定有三种途径：生物固氮、自然固氮和工业固氮。根据最新“人工固氮”的研究报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2压力1.0×105 Pa、反应时间1 h)：
T/K 303 313 323 353
NH3生成量/(10－6 mol) 4.8 5.9 6.0 2.0
相应的化学方程式：2N2(g)＋6H2O(l)??4NH3(g)＋3O2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1
回答下列问题：
(1)此合成反应的a________0；ΔS________0，(填“＞”、“＜”或“＝”)
(2)已知：N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝－92 .4 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l)　ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1
则2N2(g)＋6H2O(l)===4NH3(g)＋3O2 (g)　ΔH＝________kJ·mol－1
(3)从323 K到353 K，氨气的生成量减少的可能原因_________________；
(4)工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 .4 kJ·mol－1 ，分别研究在T1、T2和T3(T1①在上述三种温度中，曲线X对应的温度是________。
②a、b、c三点H2的转化率最小的是________点、转化率最大的是________点。
③在容积为1.0 L的密闭容器中充入0.30 mol N2(g)和0.80 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为4/7。该条件下反应2NH3(g)??N2(g)＋3H2(g)的平衡常数为________ 。
28．(14分)沈阳理工大学在废旧电池回收处理现状研究报告中报道了一种湿法处理方法，以下是对废旧电池材料(含有Ni(OH)2、碳粉、氧化铁和铝箔等)进行资源回收所设计的实验流程
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O
③金属离子在该实验流程下完全沉淀的pH：
离子 Al3＋ Fe3＋ Ni2＋
pH 5.2 4.1 9.7
回答下列问题：
(1)物质A 的作用是调节溶液的pH以除去杂质Fe3＋和Al3＋，以下最适合作为A物质的是________。
A．NiO B．盐酸 C．NaOH D．氨水
(2)滤渣②的主要成分是_________________________________。
(3)写出加入Na2C2O4 溶液反应的化学方程式： ______________________________。
(4)写出电解滤液③的阴极反应式___________________________。
检验电解滤液③时阳极产生的气体的方法是用湿润的________试纸检验。
(5)由沉淀A生成Ni(OH)3的过程是先在滤渣③中加入过量NaOH溶液进行沉淀转化，待反应完全后再通入电解滤液③产生的气体进行氧化，请写出该氧化过程的离子方程式：__________________。
(6)如何检验Ni(OH)3是否洗涤干净？
________________________________________________________________________。
29．(11分)下图表示细胞的生物膜系统的部分组成在结构与功能上的联系。COPⅠ、COPⅡ是具膜小泡，可以介导蛋白质在甲与乙之间的运输。请据图回答以下问题：
(1)溶酶体起源于乙________(细胞器名称)。除了图中所示的功能外，溶酶体还能够分解______________________，以保持细胞的功能稳定。
(2)脂溶性物质容易透过细胞膜，表明细胞膜的主要成分中有______________________。
(3)COPⅡ具膜小泡负责从甲________(细胞器名称)向乙运输“货物”。若定位在甲中的某些蛋白质偶然渗入到乙中，则图中的________可以帮助实现这些蛋白质的回收。
(4)囊泡与细胞膜融合过程反映了生物膜在结构上具有____________的特点。该细胞分泌出的蛋白质在人体内被运输到靶细胞时，与靶细胞膜上的________结合，引起靶细胞的生理活动发生变化。此过程体现了细胞膜具有________的功能。
30．(10分)某研究性学习小组利用荧光素——荧光素酶生物发光法，测定人参愈伤组织中ATP的含量，以研究人参细胞能量代谢的特点。
实验原理：荧光素在荧光素酶、ATP等物质参与下，进行反应发出荧光；用分光光度计可测定发光强度；
当荧光素和荧光素酶都足量时，在一定范围内，ATP的含量与发光强度成正比。
实验步骤：
一、ATP的提取：称取一定量的人参愈伤组织，研磨后沸水浴10 min，冷却至室温，离心，取上清液。
二、ATP的测定：吸取一定量的上清液，放入分光光度计反应室内，并注入适量的所需物质，在有氧等适宜条件下进行反应，记录发光强度并计算ATP含量。
请回答：
(1)步骤一中的沸水浴处理，使酶的________被破坏而失活。
(2)步骤二注入的物质中，属于反应物的是________；分光光度计反应室内能量形式的转换是____________________________________
________________________________________。
(3)荧光素酶价格昂贵，为能准确测定出ATP的含量，又能节省酶的用量，学习小组探究了“测定ATP时所需荧光素酶溶液的最佳浓度”，实验结果如图。
①学习小组配制了1×10－8 mol/L ATP标准液、70 mg/L荧光素溶液(过量)和__________________________溶液进行实验。
②结果表明：图中________点所对应的荧光素酶浓度为最佳浓度。e、f、g点所对应的荧光素酶浓度不同，但发光强度相同，这是因为
________________________________________________________________________。
(4)ATP测定对食品卫生监控有重要意义。食品卫生检验人员利用上述生物发光法测定某熟食品样品中细菌的ATP总含量，测算出了细菌的数量，从而判断食品污染程度。做出上述判断的理由是：每个细菌细胞中ATP的含量_________________________。
31．(10分)图1是用不同浓度生长素类似物溶液处理扦插枝条的实验结果，图2是水平放置的一株燕麦幼苗培养一段时间后的生长情况。请回答下列问题：
(1)从图1可确定促进根生长的最适生长素类似物浓度在________ppm之间，图中对根的生长起抑制作用的生长素类似物浓度是________ppm。
(2)图2的现象体现了生长素作用具有________的特点，a、b、c、d四处中，生长素可能对植物生长起抑制作用的是________处。
(3)为验证重力作用下生长素的横向运输发生在尖端，而不是尖端以下部分，请你利用生长状况相同的完整燕麦胚芽鞘、薄云母片等设计实验：
实验步骤：
①________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
预测结果： __________________________________________________________。
实验结论： __________________________________________________________。
32. (8分)在一批野生正常翅果蝇中，出现少数毛翅(H)的显性突变个体。这些突变个体在培养过程中由于某种原因又恢复为正常翅。这种突变成毛翅后又恢复为正常翅的个体称为回复体。回复体出现的原因有两种：一是H又突变为h；二是体内另一对基因RR或Rr突变为rr，从而导致H基因无法表达(即：R、r基因本身并没有控制具体性状，但是R基因的正常表达是H基因正常表达的前提)。第一种原因出现的回复体称为“真回复体”，第二种原因出现的回复体称为“假回复体”。请分析回答：
(1)表现为正常翅的果蝇中“假回复体”基因型可能为______________。
(2)现获得一批纯合的果蝇回复体，欲判断其基因型为HHrr还是hhRR。现有三种基因型hhrr、HHRR、hhRR的个体，请从中选择进行杂交实验，写出简单的实验思路、预测实验结果并得出结论。
①实验思路：让这批纯合的果蝇回复体与________(基因型)杂交，观察子代果蝇的性状表现。
②预测实验结果并得出相应结论：若子代果蝇________，则这批果蝇的基因型为hhRR；
若子代果蝇________，则这批果蝇的基因型为HHrr。
(3)实验结果表明：这批果蝇属于纯合的“假回复体”。判断这两对基因是位于同一对染色体上还是位于不同对染色体上，用这些果蝇与________(基因型)果蝇进行杂交实验，预测子二代实验结果，并得出结论：
若____________________________，则这两对基因位于不同对染色体上；
若______________________________，则这两对基因位于同一对染色体上。
(二)选考题(共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域或指定位置答题。如果多做。则每学科按所做的第一题计分。)
33．【物理—选修3－3】(15分)
(1)(6分)下列说法正确的是________。
A．当分子力表现为引力时，分子力和分子势能都是随着分子间距离的增大而减小
B．单晶体和多晶体的物理性质没有区别，都有固定的熔点和沸点
C．液晶显示器是利用了液晶对光具有各向异性的特点
D．在自然界发生的一切过程中能量都是守恒的，符合能量守恒定律的宏观过程都能自然发生
E．当液体与大气相接触时，液体表面层内的分子所受其它分子作用力的合力总是指向液体内部
(2)(9分)如图所示，绝热气缸封闭一定质量的理想气体，被重量为G的绝热活塞分成体积相等的M、N上下两部分，气缸内壁光滑，活塞可在气缸内自由滑动。设活塞的面积为S，两部分的气体的温度均为T0，M部分的气体压强为p0，现把M、N两部分倒置，仍要使两部分体积相等，需要把M的温度加热到多大？
34．【物理—选修3－4】(15分)
(1)(6分)下列说法正确的是________。
A．发生沙尘暴天气时，能见度降低，天空变黄变暗，这种情况下只有频率较低的一部分光才能到达地面
B．增透膜是利用光的衍射原理来增强透射光的强度
C．在演示双缝干涉试验时，常用激光做光源，这主要是利用了激光的单色性好
D．产生多普勒效应的原因是波源的频率发生了变化
(2) (9分)一列简谐横波沿X轴正向传播，在t＝0时刻的波形图如图所示。质点A的横坐标xA＝3.5 m。已知波的传播速度为1 m/s。求：
①t＝0时刻A点的振动方向；
②从t＝0开始，A点经过多长时间第一次到达平衡位置；
③t＝0时刻A点的纵坐标是多大。
35．【物理—选修3－5】(15分)
(1)(6分)下列关于近代物理中的四种描述，正确的是________。
A．原子核分解成核子一定有质量亏损，释放出能量
B．α射线，β射线，γ射线本质上都是电磁波，而且r射线的波长最短
C．用质子流工作的显微镜比用相同速度的电子流工作的显微镜分辨率高
D．氢原子辐射出一个光子后能量减小，核外电子的运动加速度增大
(2)(9分)如图所示，水平放置的弹簧左端固定，小物块P(可视为质点)置于水平桌面上的A点，并与弹簧右端接触，此时弹簧处于原长．现用水平向左的推力将P缓慢地推至B点，撤去推力后，在弹簧弹力作用下P沿桌面滑上一个停在光滑水平地面上的长木板Q上，刚好滑到长木板的右端时P与Q共速。已知P、Q的质量分别为m＝2 kg、M＝4 kg，B距桌子边缘C的距离L1＝6 m，木板Q的长度L2＝3 m, P与桌面及P与Q间的动摩擦因数都为μ＝0.1，g取10 m/s2，求：弹簧被压缩到B时的弹性势能。
36．【化学—选修2　化学与技术】(15分)
2012年硫酸工业污染物排放标准中二氧化硫在尾气中的含量不得超过 0.05 mg/m3 ，可见硫酸工业生产既要考虑经济效益，也要考虑社会效益。
(1)在用硫铁矿生产硫酸的过程中，与之无关的设备是(　　)
a．吸收塔 b．接触室 c．沸腾炉 d．氧化炉
(2)为了提高SO2转化为SO3的质量分数，工业上常使用适当过量的空气，这样从接触室导出的气体的成分是____________________。
(3)在硫酸工业中，常用浓H2SO4而不用水吸收SO3是因为________________________； 为了消除硫酸厂尾气排放对环境污染，常用氨水吸收SO2, 化学方程式为____________。
(4)催化氧化的原料气成分(体积分数)为：SO2 8%，O2 11%，N2 82%。
压强及温度对SO2转化率的影响如下：
　 压强/Mpa转化率/%温度/℃ 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
工业上，二氧化硫催化氧化过程采用的是常压而不是高压，主要原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
分析上表数据可知，二氧化硫的催化氧化是放热反应，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)接触法制硫酸的过程中，已知进入接触室的气体体积组成是：SO2占8%、N2占81%、O2占11%，在一定温度下，反应达到平衡后总体积变为原来的96.5%，则SO2转化为SO3的百分率为________________。该温度条件下的平衡常数是 ________。
37．【化学—选修3　物体结构与性质】(15分)
已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A、B与C；D、E与F分别位于同一周期。A原子L层上有3个未成对电子，B的简单负二价离子与C原子核外电子排布相同、含有D元素的盐的焰色反应火焰为黄色，EF3是由活泼金属和活泼非金属组成的共价化合物，G有多种氧化物，其中一种氧化物有磁性，填写下列空白
(1)元素的第一电离能最大的是________， 属于过渡元素的是________(填写元素符号)
(2)写出B元素的基态原子价电子排布式__________________，F离子电子排布式_________________。
(3)AF3分子中A原子的杂化类型是________，AF3分子的几何构型为___________。
(4)已知E2B3的晶格比DF的晶格能大得多，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：________________________________________________________________________。
(5)构成G晶体的微粒是________，G的晶胞结构如下图甲所示，G的晶胞为________结构。若G原子的半径为1.27×10－10 m，G金属晶体中的晶胞长度，即下图乙中AB的长度为________m。
38．【化学—选修5　有机化学基础】(15分)
(原创)以甲苯为主要原料合成麻黄素的合成路线如下
(1)化合物Ⅵ的分子式为________。
(2)化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ能使Br2的CCl4溶液褪色是_______________________。
(3)化合物Ⅲ的结构简式为________，生成化合物Ⅶ的反应类型为________。
(4)在浓硫酸和加热条件下，麻黄素可以发生消去反应，该反应方程式为________________。
(5)任意写出满足下列条件的化合物Ⅵ的三种同分异构体______________________。
①含一个苯环　②无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物　③能发生银镜反应
(6)如何通过实验证明化合物Ⅱ分子中含有溴元素，简述实验操作：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
39．【生物——选修1　技术实践】(15分)
“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。醉卧沙场君莫笑，古来征战几人回。”自古酒就与人类生活息息相关。请回答：
(1)人类使用酿制葡萄酒的微生物主要是酵母菌，酵母菌繁殖的最适温度是________；酒精发酵一般将温度控制在________。
(2)葡萄酒呈现深红色的原因是___________________________________。
(3)现在工厂化生产果酒，为提高果酒的品质，更好地抑制其它微生物的生长，采取的措施是____________________________________________________________
________________________________________________________________________，
并接入合适的菌种。
(4)某同学人工自酿葡萄酒时，在发酵后期向发酵液中通入空气，并将发酵液置于30～35℃环境中，结果发现发酵液中有________出现，这类微生物在糖类缺乏时可以使________转化为________，后者再转化为______________________。
40．【生物——选修3　现代生物科技专题】(15分)
随着科学技术的发展，人们可以根据人类的需求来改造生物的性状，在许多领域取得可喜的成果。下图是利用奶牛乳汁生产血清白蛋白的图解，根据下图回答：
(1)在此过程中涉及到的现代生物技术主要有基因工程技术、核移植技术和________技术。
(2)在形成图中③的过程中，我们称②为________，获取②的途径主要有从基因文库中获取、PCR技术扩增、人工合成。要实现②直接进入③必须构建________。
(3)图中①一般经________处理可以得到③，从③到④的过程中一般采用未受精的卵细胞去核为受体，不用普通的体细胞，原因是__________________。
(4)从④到⑤的过程中正确的操作方法是下列的____________，把⑤送入⑥的最佳时期为________。
(5)⑦是⑥的后代，但是⑦与⑥的遗传性状完全不一样，其原因是__________________________。利用转基因动物乳汁生产生物产品的方法称为____________________，利用核移植的方法得到的动物叫做______________________。
普通高等学校招生全国统一考试冲刺卷(一)
理科综合参考答案及评分标准
1．B　葡萄糖分解为丙酮酸发生在细胞质基质中；肝糖原的合成发生在滑面内质网上；二氧化碳的固定发生在叶绿体基质中；氨基酸脱水缩合是在核糖体上进行的。
2．A　A过程是光合作用的光反应阶段，有ATP的生成，与此同时伴随着水的生成；B 过程是光合作用的暗反应阶段，只能发生在叶绿体基质中；C过程是有氧呼吸，O2参与C的第三阶段，其场所发生在细胞质基质和线粒体。
3．B　图1可能是次级精母细胞，也可能是减数第一次分裂形成的极体；图2存在一对同源染色体，可确定出现该现象的原因是减数第一次分裂中有一对染色体没有相互分离导致；图3细胞中含有4个染色体组；图4细胞在分裂形成此细胞的过程中，细胞内可形成3个四分体。
4．C　题干信息已告知：突变性状是由一条染色体上的某个基因突变产生的，故如果突变基因位于X和Y的同源区段，且为显性，则该株突变个体的基因型不会是XAYA。
5．D　从图中看出，神经递质的受体就有两种；当兴奋传导至神经末梢时，神经末梢膜外电位变化是由正变负；若图中的免疫细胞表示浆细胞，则免疫活性物质最可能是抗体；免疫活性物质的释放方式是胞吐，需要ATP的参与。
6．D　当种群的数量达到 K∕2时，种群的增长速率最快；由于绵羊的生活条件有限，其数量不会无限制增长；当达到K时，种群数量达到相对稳定状态，其年龄结构应为稳定性。
7．C　氨气的水溶液氨水可以导电，是因为氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨能电离，而不是氨气在水中自身电离，故氨气不是电解质。
8．C　CO2气体可与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠。
9．D　A项中NaOH过量，则HCO全部参与反应，离子方程式应为：Ca2＋＋2HCO＋2OH－ === CaCO3↓＋CO＋2H2O；B项，正确的离子方程式为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，C项中，用稀硝酸和银反应生成NO，D项先写出NaAlO2和HCl生成Al(OH)3的离子方程式，然后写出Al(OH)3和HCl反应生成Al3＋的离子方程式，再按物质的量关系进行相加可得 4AlO＋ 7H＋＋ H2O===3Al(OH)3↓＋ Al3＋。
210．B　煤中不含苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，煤通过干馏可以分解出苯、甲苯、二甲苯等芳香烃。
11．D　c(H＋)/c(OH－)＝l×106，则c(H＋)＝l×10－4 mol/L，c(OH－)＝l×10－10 mol/L，由此可知HA为弱酸，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－10 mol/L，A项错误；由pH＝4的HA与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，B项错误；浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，说明溶液中HA的电离大于A－离子的水解，溶液中c(Na＋)＞c(HA)，C项错误；根据溶液的电中性可知溶液中存在c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，D项正确。
12．C　为了不出现遗漏，写的时候可以按如下分类来写异构体：甲酸丙酯2种(丙基2种异构)、乙酸乙酯1种、丙酸甲酯1种、丁酸2种，共6种。
13．D　该电池可以反复充放电，属于二次电池，A项正确；反应逆向进行时，反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧 化反应又发生还原反应，B项正确；电解质是为了传导Li＋ ，故必须保持稳定，还需要具有良好导电性，C项正确；放电时电池中阳离子应迁移至正极，故D项错。
14．B　选甲、乙作为整体为研究对象，加速度a＝①
选乙为研究对象列牛顿第二定律方程
＝ma②
①②联立得 r＝q
15．C　小球沿斜面加速上滑，把加速度分解为水平和竖直两个方向，水平分加速度为a，所以合加速度为 ，所以C正确。
16．AD　弹簧被拉至最大形变过程中，弹力逐渐增大，弹力开始小于重力，后来大于重力，所以先失重后超重，A对；弹簧被拉至最大形变过程中小球、地球、弹簧组成的系统机械能守恒，B错；由动能定理知小球所受的重力做的功等于小球克服弹簧的弹力所做的功，C错；由机械能守恒知，弹簧被拉至最大形变时，系统动能最小，系统的势能最大，即弹簧的弹性势能、小球的重力势能之和最大，D对。
17．A　由运动轨迹知，带电粒子所受的重力和电场力的合力在AB这条直线上，由此可以判断电场力向右，由于不知道两极板的电性，所以无法判断带电粒子的电性，A错；重力、电场力是定值，合力也是定值，方向与运动方向同向，所以是匀加速直线运动。B对；有合外力做正功，动能增加，C对；电场力做正功，电势能减少，D对。
18．D　当滑动变阻器的滑片P向下滑动时，滑动变阻器的的电阻减小，导致电路的总的电阻减小，所以电路中的总电流将会增加，A1测量的是原线圈中的总的电流，由于副线圈的电流增大了，所以原线圈的电流A1示数也要增加；由于电源的电压不变，原副线圈的电压也不变，所以V1的示数不变，由于副线圈中电流增大，R2的电压变大，所以V2的示数要减小，即R1的电压也要减小，所以A2的示数要减小，所以D正确．故选D。
19．B　如果甲卫星不在乙卫星的正上方，则甲乙两颗卫星所受的合力均不指向地心，则它们无法做匀速圆周运动，所以甲卫星一定在乙卫星的正上方，那么它们的角速度相同，根据v＝ωr，甲卫星的线速度大于乙卫星的线速度；根据a＝ω2r甲加速度大于乙的加速度；地球是一个大磁场。甲、乙之间的导电缆绳会切割地球磁感线产生电势差。
20．BC　由几何知识知，CD＝R，所以 甲的偏转角为60°；乙的偏转角为120°。甲的半径为R1＝Rcot 30°，乙的半径为R2＝Rcot 60°＝R。所以半径之比为3：1；由R＝得速度之比为3：1；由t＝T得时间之比为1：2；由弧长公式l＝αr得，路程之比为3：2。
21．BC　磁铁在运动过程中，所受的磁场力始终为阻力，A错；磁铁在释放的瞬间，只受重力，加速度a＝g，B对；磁铁最终停止时，由胡克定律得弹簧的伸长量x＝，所以C对；由能量守恒得，磁铁减少的重力势能mgx＝转化为弹簧的弹性势能和导体环产生的热能，D错。
22．10.50(2分)　1.731～1.733(3分)
23．解析：设斜面的长为s，倾角为θ。由动能定理得
(mgsin θ－μmgcos θ)s＝mv2
即mgh－μmgL＝mv2
v2＝2gh－2μgL
v2与h是一次函数，不过原点的原因是存在摩擦阻力，由图像可知，当h＝0.25 m时，v＝0，代入v2＝2gh－2μgL得μ＝0.5，若图像发生了弯曲，说明释放物块时存在初速度，或者是释放位置高度大于h。由v2＝2gh－2μgL知斜率k＝2g为定值，若更换光滑的斜面，图像的斜率不变。
答案：(1)存在摩擦阻力(2分)
(2)0.5(3分)
(3)释放物块时存在初速度(或者是释放位置高度大于h)(3分)
(4)不变(2分)
24．解析：设从O到Q所用的时间为t1，由平抛运动规律得
tan θ＝(4分)
t1＝0.6 s(1分)
落到Q点的速度v＝eq \r(v＋（gt1）2)＝10 m/s(2分)
设小球在斜面上运动的加速度为a，时间为t2
则a＝gsin θ＝6 m/s2(2分)
＝vt2＋at(3分)
t2≈1.7 s(1分)
所以小球从O点抛出到斜面底端的M点所用的总时间
t＝t1＋t2＝2.3 s(1分)
25．解析：设∠AOB＝θ，小球到B点的速度为v，由动能定理得mgR(1－cos θ)＝mv2①(3分)
在B点只受重力，由牛顿第二定律得
mgcos θ＝②(3分)
①式②式式联立得
cos θ＝(1分)
v＝(1分)
所以复合场左边界到OA的距离
BD＝Rsin θ＝R(2分)
在磁场和电场的复合场中，受力如图
由共点力平衡得
mgcos θ＝qvB③(6分)
mgsin θ＝qE④　　　
③④联立得
B＝(2分)
E＝
26．解析：(1)在写阴离子的电子式时注意不要忘记写中括号和中括号外的电荷符号。
(2)从生产无水AlCl3的化学方程式看，该反应为可逆反应，加入石油焦后，碳与O2反应，使可逆反应转化为不可逆反应，有利于反应正向进行。
(3)从Al2O3＋C＋Cl2AlCl3＋X↑可以看出X为CO、CO2或两者的混合物，确定气体X的成分，就是检验CO、CO2的存在
(4)Al 将FeCl3还原为FeCl2
(5)过程中涉及的离子方程式有AlCl3与过量的NaOH溶液的反应和FeCl3与NaOH溶液的反应 ，0.32 g残留固体质量是Fe2O3, 则n(Fe3＋) ＝ 0.004 mol，m(FeCl3)＝0.65 g ，m(AlCl3)＝15.6 g, AlCl3产品的纯度为15.6 g /16.25 g ＝ 0.96
(6)过量NaOH溶液可以和铝土矿中的Al2O3和SiO2 反应，不与Fe2O3 反应
答案： (1分)　第三周期第IIIA族 (1分)
(2)碳与O2反应，有利于反应正向进行(1分)
(3)气体X可能为CO、CO2或两者的混合物。将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X中存在CO2，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO。(2分)
(4)Al ＋ 3FeCl3AlCl3 ＋ 3FeCl2(1分)
(5)①Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ (1分)
Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O(1分)
②96%(2分)
(6)①NaAlO2、Na2SiO3、NaOH(2分)
②Al3＋＋3NH3·H2O ===Al(OH)3↓＋3NH(2分)
27．解析：(1)对于反应2N2(g)＋6H2O(1)4NH3(g)＋3O2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1 ，温度越高，生成的氨气越多，则可逆反应为吸热反应，a为正值，该反应是气体体积增大的反应，故ΔS＞0 ，(2) 可以用盖斯定律计算(4)①在图中画一条与纵轴平行的线段交X、Y、Z。反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)为放热反应，温度越高，N2(g)的转化率越低，故曲线X对应的温度是T1
③　　　　　　　 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。
起始浓度(mol/L) 0.3 0.8 0
转化浓度(mol/L) x 3x 2x
平衡浓度(mol/L) 0.3－x 0.8－3x 2x
2x/( 0.3－x＋0.8－3x＋2x) ＝4/7　x ＝ 0.2
2NH3(g)??N2(g)＋3H2(g)的平衡常数K＝＝5×10－3
答案：⑴)＞ (1分)　＞ (1分)
(2)＋1530 kJ·mol－1(3分)
(3)氨气在高温下被氧气氧化(或：在较高温度时催化剂活性降低，反应还没有达到平衡状态)(3分)
(4)① T1(2分)　②c (1分)　b (1分)　③5.0×10－3(3分)
28．解析：滤液①中的溶质是NiCl2、HCl、AlCl3、FeCl3 ，用NiO调节溶液的pH既可以除去杂质Fe3＋和Al3＋，杂质Fe3＋和Al3＋分别转化为Fe(OH)3和Al(OH)3，又不引入其他杂质离子。则滤液②溶质主要是NiCl2，加入Na2C2O4后生成溶解度最小的NiC2O4·2H2O，故滤液③中主要含有NaCl，滤渣③中主要含有 NiC2O4·2H2O，NiC2O4·2H2O与NaOH溶液反应转化为Ni(OH)2 ，Ni(OH)2被电解滤液③时阳极产生的Cl2氧化为Ni(OH)3。
答案：(1)A (1分)
(2)Fe(OH)3(1分)　Al(OH)3(1分)
(3)NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O===NiC2O4·2H2O ＋2NaCl(2分)
(4)2H＋＋2e－=== H2↑(2分)　淀粉碘化钾(2分)
(5)2Ni(OH)2 ＋2OH －＋ Cl2===2Ni(OH)3＋2Cl－(2分)
(6)用试管取少量最后一次洗涤液(1分)，滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则说明Ni(OH)3已经洗涤干净(1分)，若有白色沉淀生成，则说明Ni(OH)3没有洗涤干净(1分)。(共3分)
29．答案：(11分，除单独标注的分数以外，其余每空1分)
(1)高尔基体　衰老、损伤的细胞器(或“细胞自身产生的碎渣”)
(2)脂质(或“磷脂”、“脂类物质”)(2分)　(3)内质网　COPⅠ
(4)一定的流动性(2分)　受体(1分)　进行细胞间信息交流(或“细胞识别”、“传递信息”)(2分)
30．(10分，除单独标注的分数以外，其余每空1分)
(1)空间结构　(2)荧光素　化学能转换为光能(和热能)(2分)
(3)①浓度分别为0、10、20、30、40、50、60 mg/L荧光素酶
②e　ATP全部水解(或ATP数量限制)(2分)　(4)大致相同且相对稳定(2分)
31．(10分，除单独标注的分数以外，其余每空1分)
(1)8～16　16　(2)两重性　a　(3)实验步骤：①取完整燕麦胚芽鞘均分为三组，编号A、B、C　②A组尖端中央纵向插入薄云母片，B组在尖端以下部分中央纵向插入薄云母片，C组不做任何处理(2分)
③将三组水平放置在适宜条件下培养一段时间后，观察现象
预测结果：A组水平生长，B组背地生长，C组背地生长
实验结论：重力作用下生长素的横向运输发生在尖端，而不是尖端以下部分
32．(8分，除单独标注的分数以外，其余每空1分)
(1)HHrr、Hhrr(2分)　(2)①hhRR　②全为正常翅　全为毛翅
(3)hhRR　F2果蝇中毛翅与正常翅的比例为9∶7　F2果蝇中毛翅与正常翅的比例不为9∶7
33．解析：(1)当分子力表现为引力时，分子势能随分子间距离的增大而增大，A错；单晶体和多晶体的物理性质有区别，如单晶体在某些物理性质上表现各向异性，多晶体在物理性质上表现为各向同性，B错；由热力学第二定律知，D错；
(2)设加热后M的温度为T
倒置前后N部分的气体压强不变均为
pN＝p0＋①(3分)
对M部分倒置前后列方程
＝②(4分)
①②联立T＝T0(2分)
答案：(1)CE　(2)T0
34．解析：(1)发生沙尘暴天气时波长较短的波容易被障碍物挡住，不能到达地面，波长较长、频率较低的一部分光更容易发生衍射而透过沙尘间的缝隙到达地面，A对；光学镜头上的增透膜是利用光的干涉现象，B错；当声源与观察者的间距发生变化时，出现多普勒效应的现象，原因是接收的频率发生变化。故D错误。
(2)①t＝0时刻A点的振动方向沿y轴的负方向(3分)
②t＝＝ s＝0.5 s(3分)
③质点的振动周期T＝＝ s＝4 s(1分)
由质点的振动方程得
yA＝Asin ωt＝Asin t＝6sin ×0.5 cm＝3 cm(2分)
答案：(1)AC　(2)①沿y轴的负方向　②0.5 s　③3 cm
35．解析：(1)原子核分解成核子要吸收能量，A错；α射线，β射线是粒子流，不是电磁波，B错；质子动量比电子大的多，根据λ＝h/p，可知与电子流速度相同的质子流具有更短的波长，即具有更高分辨率，故C正确；氢原子辐射出一个光子后能量减小，由高能级跃迁到低能级，轨道半径减小，根据＝ma知加速度增大．故D正确。
(2)设物块P刚滑上长木板的C端时的速度v0，P、Q共速速度为v
由动量守恒和能量守恒得
mv0＝(m＋M)v①(2分)
μmgL2＝mv－(m＋M)v2②(2分)
①②联立得v0＝3 m/s　v＝1 m/s(2分)
弹簧的弹性势能Ep＝μmgL1＋mv＝21 J(3分)
答案：(1)CD　(2)21 J
36．解析：(1)工业制硫酸的过程是硫铁矿石在沸腾炉中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在接触室中氧化为三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中被浓硫酸吸收生成硫酸，看来所用设备中没有氧化炉。(2)二氧化硫被空气氧化为三氧化硫是可逆反应，因此从接触室中导出的气体是SO3、O2、SO2、N2，(5)假定反应前气体的体积为100，则SO2的体积为8、N2的体积为81、O2的体积为11，经过催化氧化反应掉氧气的体积为x，反应平衡后混合气体的体积为8－2x＋11－x＋2x＋81＝96.5，解得x＝3.5, SO2转化为SO3的百分率为 7÷8×100%＝87.5%，K＝72÷7.5＝6.53
答案：(1)d(1分)　(2)SO3、O2、SO2、N2 (1分)
(3)用水吸收易形成酸雾，阻碍SO3再吸收 (2分)
SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3(2分)
(4)常压时SO2的转化率已经很大，增大压强会增加动力成本和设备成本(2分)；
压强一定时，温度升高SO2转化率下降(2分)
(5)87.5%(3分)　6.53(2分)
37．解析：由题干知道，这几种元素分别是A(氮)、B(氧)、C(氖)、D(钠)、E(铝)、F(氯)、G(铁)。
(1)氖原子是最外层为8电子稳定结构，不易失去电子，所以氖的第一电离能最大。
(2)O元素的基态原子价电子排布式是2s22p4；Cl－的电子排布式是1s22s22p63s23p6；
(3)NCl3中N采取sp3杂化，其中一个杂化轨道上有一对电子，不参与成键，另外三个杂化轨道分别与三个Cl形成σ键，由于一对孤对电子的存在，三个Cl不可能平均瓜分N周围的空间，而是被孤对电子排斥到一侧，形成三角锥形结构。
(4)Al2O3晶体的晶格能大于NaCl晶体的晶格能的主要原因是Al2O3晶体中Al3＋、O2－的电荷大于NaCl晶体中Na＋、Cl－的电荷；次要原因是离子半径。
(5) AB2＋BC2＝AC2且AB＝BC
AB2＝×(4×1.27×10－10)2
AB＝3.59×10－10
答案：(1)Ne (1分)　Fe(1分)
(2)2s22p4(1分)　1s22s22p63s23p6(1分)
(3)sp3 (1分)　三角锥形(1分)
(4)Al2O3晶体中Al3＋、O2－的带电荷大于NaCl晶体中Na＋、Cl－的带电荷(2分)
(5)金属阳离子、自由电子(2分)　面心立方 (2分)　3.59×10－10(3分)
38．解析：(2)化合物Ⅳ中有醛基，化合物Ⅴ中有碳碳三键，故二者可以使Br2的CCl4溶液褪色。
(3)考察了键线式的识别，反应类型识别
(5)所限制的条件就是让写甲酸酯醛、苯或CC等，
答案：(1)C9H10O2 (1分)
(2)Ⅳ、Ⅴ(2分)
间)(还有其他同分异构体，答案合理即可)(3分)
(6)取化合物Ⅱ跟NaOH反应后的水层溶液，加入过量稀HNO3，滴加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，说明化合物Ⅱ中含有溴元素(3分)
39．(共15分，除单独标注的分数以外，其余每空2分)
(1)20℃左右　18～25℃
(2)红葡萄皮的色素进入发酵液
(3)对原料和设备进行消毒和灭菌
(4)醋酸菌　乙醇　乙醛　醋酸(1分)
40．(15分，除特别标注外，其余每空1分)
(1)胚胎移植(2分)　(2)目的基因　基因表达载体　(3)胰蛋白酶　卵细胞体积大易操作，且其细胞质中含有促进细胞核表现出全能性的物质(2分)　(4)C　桑椹胚或囊胚(2分)　(5)因为个体⑦的遗传信息几乎全部来自供体的细胞核，没有孕育它的母牛⑥的遗传信息(2分)　乳腺生物反应器 (2分)　克隆动物普通高等学校招生全国统一考试冲刺卷(二)
理科综合能力测试(新课标)
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。时间150分钟，共300分。
注意事项：
1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。考生要认真核对答题纸上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题纸上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷、答题纸一并收回。
可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Mg 24　S 32　Cl 35.5　Fe 56　Cu 64　Zn 65　Br 80
第Ⅰ卷
一、选择题(本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．神经递质、酶、抗体、动物激素的共同点是 (　　)
A．化学本质为蛋白质　　　　　　　　B. 与细胞膜上的受体结合才能发挥作用
C．都是信息分子 D．都属于生物体的功能分子
2．图甲表示水稻的叶肉细胞在光照强度分别为a、b、c、d时，单位时间内CO2释放量和O2产生总量的变化。图乙表示蓝藻光合作用速率与光照强度的关系。下列说法错误的是(　　)
A．图甲中，光照强度为a时，光合作用速率等于零
B．图甲中，光照强度为d时，单位时间内细胞从周围吸收2个单位的二氧化碳
C．图乙中，当光照强度为b时，细胞中产生ATP的场所有细胞质基质、线粒体和叶绿体
D．图乙中，限制c点光合作用速率的因素主要是CO2
3．某紫花植株测交，后代表现为紫花植株∶白花植株＝1∶3，下列表述错误的是 (　　)
A．该性状可能由两对等位基因控制
B．亲代紫花植株自交其后代紫花∶白花为9∶7
C．测交后代白花植株的基因型有3种
D．亲代紫花植株自交子代紫花植株中能稳定遗传的占1/16
4．下列关于生物遗传、变异和进化的叙述正确的是(　　)
A．基因突变是指组成基因的脱氧核苷酸的数量、种类和排列顺序发生改变
B．二倍体水稻的花药经离体培养，可得到单倍体水稻，稻穗、米粒均变小
C．自然选择过程中，通过直接选择基因型，进而导致基因频率的改变
D．某植物种群中，AA个体占16%，aa个体占36%，该种群随机交配产生的后代中AA个体的百分比将保持不变
5．如图表示人体内某些信息的传递过程，箭头表示信息传递方向。下列有关叙述正确的是(　　)
A．若该图表示一个完整的反射弧，则其中传递信息的物质只能是神经递质
B．若a表示血糖，b表示胰岛B细胞，则c表示的只能是肝细胞
C．若a表示下丘脑，b表示垂体，则c可能是甲状腺
D．若a表示抗原，b表示B细胞，则c表示T细胞
6．关于植物激素生理作用的叙述，正确的是(　　)
A．植物激素都直接参与细胞内的各类生命活动
B．赤霉素能使大麦种子在不发芽时产生α 淀粉酶
C．脱落酸能促进细胞分裂与果实的衰老及脱落
D．合成乙烯的部位是果实，乙烯利能加快番茄的成熟
7．下列说法不正确的是(　　)
A．镁铝合金的熔点低于铝的熔点
B．把稀H2SO4加入NaAlO2溶液中生成白色沉淀然后沉淀又溶解
C．NaOH溶液不能长时间在分液漏斗中放置
D．蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生
8．下列化学用语正确的是(　　)
A．Mg2＋,的电子式：
B. 甲烷的比例模型：
C．已知Ni与Co的化合价均只有＋2和＋3，则在Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合价是＋2
D．聚氯乙烯的结构简式：
9.2013年CCTV－4报道地球空气温度和30年前相比升高1.5 ℃左右，为控制温室效应，可以将二氧化碳转化为化工原料，如在适当的条件下，二氧化碳和氢气以1︰3的体积比进行反应，可生成某类重要的化工原料和水，则该类化工原料不可能是(　　)
A．甲醇(CH3OH)　　　　　　B．乙烯　　　　　　　C．乙醇　　　　　　　D．甲烷
10．下表中关于离子方程式评价合理的是(　　)
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A 醋酸钠溶于水：CH3COO－＋H2O=== CH3COOH＋OH－ 正确
B 在氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝： Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 错误，Al(OH)3能溶于氢氧化钠
C 铁加入到过量的稀硝酸溶液中：3Fe ＋ 8H＋ ＋2NO===3Fe2＋＋ 2NO↑ ＋ 4H2O 正确
D 在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最多：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO=== 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ 错误，Al3＋与OH－的化学计量数之比为1∶3
11 的一氯代物共有(　　)
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
12．有关电解质溶液的叙述，下列说法中正确的是(　　)
A．0.2 mol·L－1氨水中，c(OH－)与c(NH)相等
B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12
C．0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
D．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元碱等体积混和后的溶液中一定是c(OH－)＝c(H＋)
13．a、b、c、d、e五种短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如下表。b与d可以形成两种常见的化合物，下列说法错误的是 (　　)
a b
c d e
A.元素c的氧化物具有两性 B．原子半径的大小顺序为：a＞b＞c＞d＞e
C．b元素在地壳中的含量居第一位 D．元素d的非金属性小于e
二、选择题(本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，有的只有一项符合题目要求，有的有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分)
14．如图所示，在水平地面上放着斜面体B，物体A置于斜面体B上，一水平向右的力F作用于物体A，在力F变大的过程中，两物体始终保持静止，则地面对斜面体B的支持力FN和摩擦力f的变化情况是(　　)
A．FN变大、f不变 B．FN不变、f变大
C．FN变大、f变大 D．FN不变、f不变
15．乒乓球被称为中国的“国球”。晓敏同学是一位乒乓球爱好者，在某次乒乓球训练中，晓敏同学将乒乓球从左侧处沿垂直于网的方向水平击出，球恰好通过网的上沿落到右侧桌 边缘，已知球网上沿高出桌面H，网到桌边的距离为L，不计空气阻力，则乒乓球(　　)
A．在空中做变加速曲线运动
B．相等时间内速度的变化量相等
C．在网右侧运动的时间是左侧的2倍
D．击球点的高度是网高的2倍
16．如图所示，将一轻弹簧下端固定在倾角为θ的粗糙斜面底端，弹簧处于自然状态时上端位于A点，质量为m的物体从斜面的B点由静止下滑，与弹簧发生相互作用后，最终静止在斜面上，下列说法正确的是(　　)
A．物体最终将停在A点
B．物体第一次反弹后不可能到达B点
C．整个过程中物体重力势能的减少量大于克服摩擦力做的功
D．整个过程中物体的最大动能大于弹簧的最大弹性势能
17．如图所示，空间分布着竖直向上的匀强电场E，现在电场区域内某点O处放置一负点电荷Q，并在以O点为球心的球面上选取a、b、c、d四点，其中a、c连线为球的水平大圆直径，b、d连线与电场方向平行，不计空气阻力，则下列说法正确的是(　　)
A．b、d两点的电场强度大小相等，电势相等
B．a、c两点的电场强度大小相等，电势相等
C．若从a点拋出一带正电小球，小球可能沿a、c所在圆周做匀速圆周运动
D．在球面上移动一电荷，从b点移至d点过程中，电荷电势能变化最大
18．一质量为m＝2 kg的滑块以某一初速度冲上倾角为θ＝37°的足够长的斜面，现利用传感器测出滑块冲上斜面过程中的多个时刻的瞬时速度，并用计算机作出滑块上滑过程中的v－t图象如图所示。取sin 37°＝0.6，g＝10 m/s2，认为滑块受到的最大静摩擦力等于滑动摩擦力，则(　　)
A．滑块与斜面的动摩擦因数μ＝0.5
B．滑块返回斜面底端时的速度为2 m/s
C．滑块在上升过程中机械能的减少量为24 J
D．滑块返回斜面底端时重力的功率为32 W
19．如图所示，MON为一45°角的折线，折线内有方向垂直于纸面向里的匀强磁场，一边长为L的正方形导线框沿垂直于ON的方向以速度v做匀速直线运动，在t＝0时刻恰好位于图示位置，以逆时针方向为导线框中电流的正方向，在下面四幅图中，能够正确表示电流—时间(I－t)关系的是(时间以为单位)(　　)
20．如图所示，有一固定的且内壁光滑的半球面，球心为O，最低点为O′，在其内壁上有两个质量相同的小球A和B，在两个高度不同的水平面内做匀速圆周运动，A球的轨迹平面平行B球的轨迹平面，A、B两球与O点连线与竖直线OO′间的夹角分别为α＝53°和β＝37°，以最低点O′所在的水平面为重力势能的参考面，则(　　)
A．A、B两球运动的周期之比为4∶3
B．A、B两球的动能之比为16∶9
C．A、B两球所受支持力大小之比为4∶3
D．A、B两球的机械能之比为112∶51
21．如图所示为一种质谱仪示意图，由加速电场、静电分析器和磁分析器组成。若静电分析器通道中心的半径为R，通道内均匀辐射电场在中心线处的电场强度大小为E，磁分析器有范围足够大的有界匀强磁场，磁场感应强度大小为B、方向垂直纸面向外。一质量为m，电荷量为q的粒子从静止开始经加速电场加速后沿中心线通过静电分析器，由P点垂直边界进入分析器，最终打在胶片上的Q点。不计粒子重力。下列说法正确的是(　　)
A．粒子带负电
B．加速电场的电压U＝ER
C．直线PQ长度为2B
D．若一群粒子从静止开始经过上述过程都落在胶片上同一点，则该群粒子具有相同的比荷
第Ⅱ卷
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。)
(一)必考题(11题，共129分)
22．(5分)多用电表的示意图如图所示。
(1)当功能选择开关处于图中1位置时，测量结果为________；
(2)当功能选择开关处于图中2位置时，测量结果为________；
(3)当功能选择开关置于图中3位置时，测量结果为________；
(4)以上三种测量中，电流都应该从________(填“红”或“黑”)表笔经________(填“＋”或“－”)插孔流入多用电表。
23．(10分)某实验小组想要测量一电压表的内阻，实验室提供的实
验器材有：①待测电压表(量程3 V，内阻约为3 kΩ待测)；②电流表(量程3 A，内阻0.01 Ω)；③电池组(电动势约为3 V，内阻约为1 Ω)；④滑动变阻器一个；⑤变阻箱(可以读出电阻值，0～999 Ω)；⑥开关及导线若干。
该实验小组利用上述所给的器材，进行了如下操作：
(1)他们设计了如图甲、乙两个实验电路，为了更准确地测出该电压表内阻，你认为其中更合理的是________(填“甲”或“乙”)电路。理由是_______________________
________________________________________________________________________。
(2)用你选择的电路进行实验时，闭合开关S，改变阻值，记录需要测量的量：电压表读数U和______________(填文字和相应符号)；
(3)为更好处理数据，应选择下列哪组物理量为坐标轴建立坐标系(　　)
A．U－I　　　　　　B．U－　　　　　　C.－R　　　　　　D．U－R
(4)若作出了相应的图线，设直线图象的斜率为k，截距为b，请写出待测电压表内阻的表达式Rv＝________。
24．(14分)如图所示，水平桌面上有一轻弹簧，左端固定在O点，自然状态时其右端位于Q点。水平桌面右侧有一竖直放置的光滑轨道EMN，其形状为半径为R＝0.8 m的圆环剪去了左上角135°的圆弧，MN为其竖直直径，E点到桌面的竖直距离也为R，用质量m1＝0.4 kg的小物块将弹簧压缩到P点，释放后弹簧恢复原长时物体恰好停在Q点。用同种材料、质量为m2＝0.2 kg的小物块将弹簧缓慢压缩到P点释放，物块过Q点后做匀变速运动，且由Q到L的位移与时间的关系为x＝6t－2t2，物块飞离桌面后恰好由E点沿切线进入圆轨道，g＝10 m/s2，不计空气阻力，求：
(1)QL间的距离；
(2)判断小物块m2能否沿圆轨道到达N点(要求写出判断过程)；
(3)小物块m2由P点释放运动到L点的过程中克服摩擦力做的功。
25．(18分)如图所示，在xOy平面内，y轴左侧有一个方向竖直向下，水平宽度为L＝×10－2 m，电场强度为E＝1.0×104 N/C的匀强电场。在y轴右侧有一个圆心位于x轴上，半径r＝0.01 m的圆形磁场区域，磁场方向垂直纸面向里，磁场感应强度B＝0.01 T，坐标为x0＝0.04 m处有一垂直于x轴的面积足够大的荧光屏PQ，今有一带正电的粒子从电场左侧沿＋x轴方向射入电场，穿过电场时恰好通过坐标原点，速度大小v＝2×106 m/s，方向与x轴成30°斜向下。若粒子的质量m＝1.0×10－20 kg，电荷量q＝1.0×10－10 C，粒子重力不计，试求：
(1)粒子射入电场时位置的纵坐标和初速度的大小；
(2)粒子在圆形磁场中运动的最长时间；
(3)若圆形磁场可以沿x轴移动，圆心O′在x轴上的移动范围为(0.01，＋∞)，由于磁场位置的不同，导致该粒子打在荧光屏上的位置也不同，试求粒子打在荧光屏上的范围。
26．(14分)铝作为材料金属在现代社会中发挥着巨大的作用，铝的化合物在工农业生产及人们的日常生活中也具有广泛地作用。
(1)若将铝溶解，下列试剂中最好选用________(填编号)。
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸
(2)工业制备金属铝利用含有杂质氧化铁和二氧化硅的铝土矿(主要成分为氧化铝)为原料，先制备Al(OH)3。方法是先在铝土矿中加入硫酸，过滤，然后在滤液中加入过量的NaOH溶液，再过滤，在滤液中通入________(一种过量的气体)，该反应的离子方程式________________________________________________________________________。
(3)工业上用电解熔融Al2O3的方法制备金属铝，其阴极反应式为_________。
(4)我国首创以铝、空气、海水为能源的新型电池。该电池以取之不尽的海水为电解液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。这种海水电池的能量比“干电池”高20～50倍。该新型电池用于航海标志灯已研制成功，只要把灯放入海水中数秒钟，就会发出耀眼的白光。该电池的总反应为：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。其负极材料为________，正极反应式为_________________________________________________________。
(5)碱式氯化铝(分子式可表示为Al2(OH)nCl(6－n)是一种新型无机混凝剂，该产品对工业污水、造纸水、印染水具有较好的净化效果。为确定碱式氯化铝分子式中的n值，可采用沉淀称量法。准确称取碱式氯化铝样品4.97 g，配制成500 mL溶液，用硝酸酸化后，然后逐滴加入过量的AgNO3溶液。然后对沉淀进行过滤、洗涤、干燥，称取沉淀物质量为14.35 g。 该碱式氯化铝中的n＝________。
27．(15分)2012年8月24日，武汉市一家有色金属制造厂发生氨气泄露事故。已知在一定温度下，合成氨工业原料气H2制备涉及下面的两个反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。
(1)判断反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达到化学平衡状态的依据是________。(多选、漏选、错选均不得分)
A．容器内压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
(2)在2 L定容密闭容器中通入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，发生反应：3H2(g)＋N2(g)??2NH3(g)，ΔH＜0，测得压强－时间图像如图甲，测得p2＝0.6p1，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻(t1)若仅改变一种条件，得到如乙图像。
①若图中c＝1.6 mol，则改变的条件是________(填字母)；
②若图中c＜1.6 mol，则改变的条件是__________(填字母)；此时该反应的平衡常数____________。(填字母)(填“增大”、“减小”、“不变”)
A．升温　　　B．降温　　　　C．加压　　　　　D．减压　　　　　E．加催化剂
(3)如(2)题中图甲，平衡时氢气的转化率为________。
(4)工业上可利用如下反应：H2O (g)＋CH4 (g) CO(g)＋3H2(g)制备CO和H2。在一定条件下1 L的密闭容器中充入0.3 mol H2O和0.2 mol CH4，测得H2(g)和CH4(g)的物质的量浓度随时间变化曲线如右图所示：0～4 s内，用CO(g)表示的反应速率为____________。
28．(14分 )某兴趣小组为探究氮的化合物的性质，设计了如图所示实验装置，A为气体发生装置。
按上图连接好各仪器，检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的无色气体通过后面装置。片刻后可观察到F中铜片慢慢溶解。请回答下列问题：
(1)A制备气体(A中所用试剂，从下列固体物质中选取：①NH4HCO3、②NH4Cl、③Ca(OH)2)相对应的装置可以是________(填字母)。
(2)写出题干装置C中发生反应的化学方程式________，C处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是________________________________________。
(3)铜片完全溶解后，发现F装置中溶液呈绿色，加水稀释后呈蓝色，有同学得出两种结论：①浓Cu(NO3)2溶液呈绿色，稀Cu(NO3)2溶液呈蓝色；②Cu(NO3)2溶液呈蓝色，呈绿色是由于溶液溶解过量的NO2，试设计实验验证哪一种结论正确________________________________________________________________________。
(4)该兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置，利用装置Ⅰ、Ⅱ制取气体，请回答下列问题：
①甲同学认为：利用装置Ⅱ可以收集H2、NH3等气体，但不能收集O2和NO，理由是
______________________________________________
________________________________________________________________________。
②乙同学认为：利用装置Ⅱ作简易改进(不改变仪器装置)，可收集NO、O2，改进的方法是____________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
29．(11分)甲图显示细胞内质网结构局部放大模式图，乙图显示分泌蛋白从合成到排到细胞外的全过程。请回答相关问题。
(1)甲图所示的内质网结构局部放大模式图是在________下观察到的。
(2)乙图中①②③均代表细胞的某种结构，它们依次是________、________和________；④代表某种物质，它是________。
(3)分泌蛋白从合成到排出细胞的过程，体现了生物膜结构具有________的特点。
(4)真正具有生物活性的胰岛素产生于______(填序号)，胰岛素分泌出细胞共跨________层生物膜。
30．(10分)蚕豆体细胞染色体数目2N＝12，科学家用3H标记蚕豆根尖细胞的DNA，可以在染色体水平上研究真核生物的DNA复制方式。
实验的基本过程如下：
Ⅰ.将蚕豆幼苗培养在含有3H的胸腺嘧啶核苷的培养基上，培养一段时间后，观察细胞分裂中期染色体的放射性情况。
Ⅱ.当DNA分子双链都被3H标记后，再将根移到含有秋水仙素的非放射性培养基中，培养一段时间后，观察细胞分裂中期染色体的放射性情况。
请回答相关问题：
(1)蚕豆根尖细胞进行的分裂方式是________；秋水仙素能使部分细胞的染色体数目加倍，其作用的机理是_____________________________________________________。
(2)Ⅰ 中，在根尖细胞进行第一次分裂时，每一条染色体上带有放射性的染色单体有________条，每个DNA分子中，有________条链带有放射性。
Ⅱ中，若观察到一个细胞具有24条染色体，且二分之一的染色单体具有放射性，则表明该细胞的染色体在无放射性的培养基上复制________次，该细胞含有________个染色体组。
(3)上述实验表明，DNA分子的复制方式是_____________________。
31．(10分)下图是受到寒冷刺激时，机体发生的某些调节和代谢过程示意图。图中甲、乙、丙表示三种具有内分泌功能的器官，a、b、c、d、e表示具有特定功能的化学物质。请据图回答：
(1) 结构甲表示的器官是________，物质b表示________，图中细胞质受体和核受体的化学本质是
________________________。
(2) c控制d形成的过程一定消耗的有机物是________，d控制e形成的过程称为________________________________________________________________________。
(3) 寒冷时甲通过分泌a促进乙释放b，进一步促进丙分泌甲状腺激素，甲状腺激素含量增多对________(填图中标号)的活动起抑制作用，这种调节机制属于________________调节。
(4) 受寒冷刺激时，皮肤冷觉感受器对________离子的通透性增强，膜电位将变为______________。在体温调节中枢的突触中，信号转换的一般方式是______________。
32．(8分)研究人员对草原生态系统进行了相关的生态学调查，在无迁入迁出的情况下绘制出某昆虫种群数量λ值的变化曲线。请分析回答：
(1)该种群在前5年种群数量的变化类型是________增长，第5年λ变小的原因是____________________________。
(2)该草原在第10年曾发生火灾，“野火烧不尽，春风吹又 生”是对火灾过后草原生物群落次生演替过程的真实写照，这体现了生态系统的 ________稳定性。
(3)为提高牧草产量，计划在该草原上喷施某种化肥，若探究这种化肥对上述昆虫的存活的影响，请完善以下实验设计并预测结果。实验步骤：①____________________
________________________________________________________________________。
②实验组用喷洒过化肥的牧草饲喂，对照组用__________________的牧草饲喂。
③将两组昆虫置于相同的适宜环境中饲养。
④一段时间后，分别统计两组昆虫的生存率。结果预测及结论：
若________________________________________________________________________，说明此化肥不利于该昆虫的生存；
若________________________________________________________________________，说明此化肥对昆虫没有影响；
若________________________________________________________________________，说明此化肥对昆虫的生存有利。
(二)选考题(共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域或指定位置答题。如果多做。则每学科按所做的第一题计分。)
33．【物理—选修3－3】(15分)
(1)(6分)下列说法中正确的是________。
A．布朗运动是指在显微镜下观察到液体分子的无规则运动
B．叶面上的小露珠呈球形是由于表面张力的作用
C．不具有规则几何外形的物体一定不是晶体
D．氢气和氮气的温度相同时，它们分子的平均动能相同
(2)(9分)一定质量的理想气体体积V与热力学温度T的关系图象如图所示，气体在状态A时压强P0＝1.0×105 Pa，线段AB与v轴平行。
(ⅰ)求状态B时的压强为多大？
(ⅱ)气体从状态A变化到状态B过程中，对外界做的功为10 J，求该过程中气体吸收的热量为多少？
34．【物理—选修3－4】(15分)
(1)(6分)某弹簧振子在水平面上做简谐运动，其位移x随t变化的关系为x＝Asin ωt，振动图象如图所示，下列说法正确的是________。(填入正确选项前的字母)
A．弹簧在第1 s末与第5 s末的长度相同
B．简谐运动的圆频率是 rad/s
C．第3 s末振子的位移大小是A
D．从第3 s末到第5 s末，振子的速度方向发生变化
(2)(9分)如图所示，扇形AOB为透明柱状介质的横截面，半径为R，介质折射率为，圆心角为30°，一束平行于OB的单色光由OA面射入介质，要使柱体AB面上没有光线射出，至少要在O点时竖直放置多高的遮光板？(不考虑OB面的反射)。
35．【物理—选修3－5】(15分)
(1)(6分)铀振裂变的一种方式是U＋n―→Nd＋Zr＋3n＋8X，该反应的质量亏损为0.2 u，已知1 u相当于931.5 MeV的能量。
①X代表的粒子是________。
②该反应放出的能量是________J。(结果保留三位有效数字)。
(2)(9分)如图所示，一质量为M的平板车B放在光滑水平面上，在其右端放一质量为m的小木块A，m(ⅰ)A、B最后的速度大小和方向；
(ⅱ)从地面上看，小木块向左运动到离出发点最远处时，平板车向右运动的位移大小。
36．【化学—选修2　化学与技术】(15分)
某科研小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其工艺流程如下：
试回答下列问题：
(1)过滤用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯和玻璃棒，还要补充的玻璃仪器是________________________________________________________________________。
(2)如何用实验证明沉淀D已洗涤干净__________________________。
(3)由滤液A制得AlCl3溶液有途径I和Ⅱ两条，你认为合理的是________(填写途径I或Ⅱ)；请写出途径Ⅱ得到沉淀D的离子方程式________________________(气体C过量)。
(4)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是蒸发浓缩、______________、过滤。
(5)有成员提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，但前者的方案 更合理，理由是________。
A．后者消耗的酸和碱更多 B．后者难以实现物质分离
C．前者制得的产物更纯净 D．前者操作步骤更少，方案简单
37．【化学—选修3　物质结构与性质】(15分)
人民网2012年11月8日西宁电，青海盐湖海纳化工有限公司15万吨电石项目投产。以电石(CaC2 )为原料可生产许多重要的有机物质，电石可由CaO制得(同时还得到一种可燃性气体物质)，有关转化关系如下图所示
(1)写出制备电石及由电石生成乙炔的化学方程式为__________________、__________________。
(2)基态Ca2＋的电子排布式为______________，上面转化关系图中涉及到的元素中，电负性最大的元素是______________，第一电离能最小的元素是________________。
(3)CHCH、乙烷分子中的碳原子杂化类型分别为________________、______________，甲烷的空间构型是________________，该空间构型中，键角__________(填>、<、＝)109°28′。
(4)与CH2＝CH2相比，CH2＝CHCl属于易液化的气体，原因是___________________。
(5)假设右图是电石的晶胞，则一个晶胞中含有________个钙离子，研究表明，亚玲形C的存在，使晶胞沿一个方向拉长，则该晶胞中一个Ca2＋周围距离相等且最近的C有________个。
38．【化学—选修5　有机化学基础】(15分)
肉桂酸甲酯是治疗白癜风的重要药物，也是一种用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C10H10O2，其结构和性质如表所示：
结构 分子中只含有一个苯环，苯环上只有一个取代基且无支链，核磁共振氢谱图中有六个吸收峰，峰面积比为1∶2∶2∶1∶1∶3
性质 ①能使溴水因发生化学反应而褪色②在NaOH溶液中易发生水解反应生成具有剧毒的醇类物质
试回答下列问题：
(1)肉桂酸甲酯的结构简式为________。
(2)用芳香烃A为原料合成肉桂酸甲酯G的路线如下：
已知：i.
①B的结构简式为________，C中含有的官能团名称为________。
②D→F的反应类型是________；F→G的反应类型是________。
③D转化为F的化学方程式是______________________；
④E为含有三个六元环的酯，其结构简式是_____________________________。
⑤D分子中具有多种官能团，不能发生的反应类型有(填序号)________。
a．酯化反应　　　　b．取代反应　　　　c．加聚反应
d．水解反应　　　　e．消去反应　　　　f．氧化反应
⑥写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式______________________。
i．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；
ii.在催化剂作用下，1 mol该物质与足量氢气充分反应，最多消耗4 mol H2；
iii.它不能发生水解反应。
39．【生物选修1　生物技术实践】(15分)
下图是工业上利用微生物由纤维素生产乙醇的基本工作流程，请回答相关问题：
(1)上述工作流程中①环节需要的微生物大多分布在__________________的土壤环境中，要从土壤中分离获取这种微生物，应采用具有________作用的培养基，培养基中的碳源为____________。为了筛选出微生物，还应向培养基中加入____________染料。
(2)从生物体提取的酶首先要检测________，以便更好地将酶用于生产实践，衡量此酶这一指标可用__________________表示。在生产糖液的过程中，为了使酶能够被反复利用，可采用______________技术。
(3)生产中可以满足④环节的常见菌种是__________________，④过程要注意对接种器材进行____________。为了确保⑤环节成功，后期的发酵装置要保证__________________条件。
40．【生物选修3　现代科技专题】(15分)
基因工程和植物细胞工程技术在科研和生产实践中有广泛应用，请据图回答：
(1)①②过程采用最多的是农杆菌转化法，原因是农杆菌中Ti质粒上的________可转移到受体细胞并整合到受体细胞的染色体DNA上，检测目的基因是否导人受体细胞可用DNA分子杂交技术，要用________作探针。
(2)图中③④过程须在无菌条件下进行，培养基中除加入营养物质外，还需添加 ________________等物质，作用是_____________________________。
(3)若要获取转基因植物人工种子，需培养到______________阶段，再进行人工种皮的包裹；如用植物细胞实现目的基因所表达的蛋白质类药物的工厂化生产，培养到__________________阶段即可。
(4)若采用植物体细胞杂交技术获得新的植物体，细胞间杂交一般采用________________作为诱导剂诱导细胞融合，与传统的有性杂交相比，其优势是___________________。
普通高等学校招生全国统一考试冲刺卷(二)
理科综合参考答案及评分标准
1．D　抗体是蛋白质，部分动物激素是蛋白质，大部分酶是蛋白质，神经递质不是蛋白质；神经递质和一部分激素与细胞膜上的受体结合才能发挥作用；酶属于催化作用的分子，抗体属于免疫分子；上述四种分子在生命活动中发挥着各自的作用。
2．C　图甲中，光照强度为a时，O2产生总量为零，故光合作用速率等于零；从图甲看出，c点时产生的O2总量等于a点时细胞呼吸释放的CO2的量，光照强度超过c点时，叶肉细胞要从周围环境吸收CO2，因为d点与c点对应纵坐标的差值是2，故单位时间内细胞从周围吸收2个单位的二氧化碳；图乙表示蓝藻光合作用速率与光照强度的关系，蓝藻是原核生物，细胞内无线粒体；图乙中，c点是光照强度达到饱和，其限制因素可能是CO2，温度等。
3．D　亲代紫花植株自交子代紫花植株中能稳定遗传的占1/9。
4．A　基因突变是基因内部结构的改变，其中脱氧核苷酸的数量、种类和排列顺序发生改变都会使基因内部结构改变；由二倍体水稻的花药形成的单倍体水稻是高度不育的，不会出现米粒；自然选择过程中，通过直接选择表现型来改变基因频率；种群随机交配，在没有选择等因素的条件下，基因频率将保持不变。
5．C　若该图表示一个完整的反射弧，则其中传递信息的物质有神经递质和产生局部电流的带电离子；若a表示血糖，b表示胰岛B细胞，则c表示的有肝细胞、肌细胞等；若a表示下丘脑，b表示垂体，则c可能是甲状腺、性腺等；若a表示抗原，b表示B细胞，则c表示浆细胞和记忆细胞。
6．B　所有的激素都不直接参与细胞代谢，而是对细胞代谢起一个调控作用；酿制啤酒时，赤霉素能使大麦种子在不发芽时产生α 淀粉酶，从而简化工艺、降低啤酒的成本；脱落酸能促进果实的衰老及脱落，促进细胞分裂的植物激素是细胞分裂素；植物体的各个部位都能合成乙烯，但成熟果实中分布最多。
7．D　合金的熔点低于其组分单质的熔点，A项正确；稀H2SO4和NaAlO2溶液反应，先生成氢氧化铝沉淀，过量的稀H2SO4又把氢氧化铝溶解掉，B项正确；NaOH溶液与玻璃中的二氧化硅反应生成有粘接玻璃作用的硅酸钠，使分液漏斗的活塞打不开，C项正确；浓硫酸不易挥发，因此蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口时没有白烟产生，D项错误。
8．C　Mg2＋的电子式就是Mg2＋，A项错误；B项中的图是甲烷的球棍模型，B项错误；D项中的图是聚氯乙烯的结构式，D项错误。
9．D　反应前混合气体中n(C)∶n(H)∶n(O)＝1∶6∶2, 反应后若n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶1或n(C2H4)∶n(H2O)＝1∶4或n(C2H5OH)：n(H2O)＝1∶3，则反应后的混合物中n(C)∶n(H)∶n(O)＝1∶6∶2。故A、B、C三项均符合题意。
10．B　A项中醋酸钠溶于水发生水解反应，是可逆反应，“===”应该改为“??”，评价错误；选项C中反应后铁元素以Fe3＋离子形式存在，评价错误；D项离子方程式正确，评价错误。
11．B　本题考查有机物的同分异构体，解题时注意：分子中的对称结构。
12．B　氨水中主要成分是NH3·H2O，NH3·H2O是一元弱碱，电离产生NH和OH－，H2O也电离出OH－，则c(NH) 13．B　根据题意和相对关系，可以推出的元素为：a为氮元素；b为氧元素；c为铝元素；d为硫元素；e为氯元素。元素c的氧化物为Al2O3，具有两性，选项A正确；同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大，选项B错误；氧元素在地壳中的含量居第一位，选项C正确；硫元素的非金属性小于氯元素，选项D正确。
14．B　本题考查受力分析、整体法、平衡条件。以A、B两物体为整体，受力如图所示，由平衡条件得FN＝(mA＋mB)g，f＝F，故FN不变，f变大，故B正确。
15．BC　乒乓球击出后，做平拋运动，加速度恒定，做匀变速曲线运动，由Δv＝gΔt得相等时间内速度的变化量相等，故A错、B对；水平方向做匀速运动，故乒乓球在网左侧和右侧运动的时间之比为＝＝，选项C正确。击球点到网的高度与击球点到桌面的高度之比为＝eq \f(\f(1,2)gt,\f(1,2)g（t左＋t右）2)＝，所以击球点的高度与网高之比为＝，选项D错误。
16．BC　物体最终停在A点下方，故A错；由于有摩擦力做功，物体第一次反弹后不可能到达B点，故B正确；整个过程中物体的重力势能转化为弹簧的弹性势能及克服摩擦力做功之和，故C正确；整个过程中物体的最大动能小于弹簧的最大弹性势能，选项D错。
17．BCD　Q在b、d两点产生的场强方向分别与匀强电场E方向相反和同向，故b、d两点场强不相等，故A错误；Q在a、c两点产生的场强大小相等，方向都与匀强电场方向垂直，合成后大小相等，并且a、c两点都在电荷Q产生的电场、匀强电场E的等势面上，故a、c两点电势相等，B正确；当mg＝qE时，能使小球受Q的库仑力提供向心力而做匀速圆周运动，带正电的小球可能满足条件，C正确；在球面上移动电荷，Q产生的电场对电荷不做功，从b移至d点，匀强电场对电荷的电场力做功最多，电荷电势能变化最大，D正确。
18．AC　由v－t图象可求出上滑的加速度大小为a1＝10 m/s2，由牛顿第二定律有a1＝gsin θ＋μgcos θ，可得μ＝0.5，A正确；由图可知物块上滑到最高点的位移为5 m，由牛顿第二定律可求下滑加速度a2＝gsin θ－μgcos θ＝2 m/s2，由v＝得返回底端的速度为2 m/s，B错误；物块机械能的减少量等于克服摩擦力做的功，即ΔE＝μmgcos θ·xsin θ＝24 J，故C正确；返回底端重力的功率为P＝mgvsin θ＝24 W，故D错误。
19．D　正方形线框向上移动第一个时间单位的过程中，只有一条边切割磁感线，感应电流以恒定，且方向为逆时针方向；第二个时间单位过程中，电流方向为顺时针方向，切割磁感线导线的有效长度越来越大，电流越来越大；第三个时间单位的过程中，电流方向为顺时针方向，切割磁感线的有效长度越来越小，电流越来越小，综合可知只有D图符合。
20．CD　对A、B两球进行受力分析，有mgtan θ＝mRsin θ，所以＝＝，A错误；由v＝Rsin θ及Ek＝mv2，有＝eq \f(Tsin2 53°,Tsin2 37°)＝，B错误；由受力分析可知N＝，所以＝＝，C正确；由Ep＝mgR(1－cos θ)，得＝＝，D正确。
21．BD　粒子在磁场中由P点运动到Q点，由左手定则可判断粒子带正电，选项A错误；由qE＝m及qU＝mv2得U＝ER，选项B正确．由Eq＝m，及qvB＝，得PQ＝ ，选项C错误；由上式可知这群粒子比荷相同，选项D正确。
22．(1)3.2 mA(1分)　(2)16.0 V(1分)
(3)3.2×104 Ω(1分)　(4)红(1分)　＋(1分)
23．解析：电压表内阻太大，如果用甲电路，会导致电流表示数几乎为零而无法准确读数，而乙电路，由于电源内阻远小于外电阻，路端电压约等于电源电动势，电源电动势减去电压表两端的电压就是电阻箱两端电压，用电阻箱两端压除以电阻箱电阻就是通过电阻箱的电流，也等于通过电压表的电流，用电压表的示数除以该电流就是电压表内阻；由闭合电路欧姆定律得RV＝，变形得＝＋R，故作－R图象，图象斜率k＝，图像纵截距b＝，得RV＝.
答案：(1)乙(1分)　电压表内阻太大，若用甲电路，会导致电流表示数几乎为零，而无法准确读数(2分)
(2)电阻箱的阻值(2分)
(3)C(2分)
(4)(3分)
24．解析：(1)由物块过Q点后其位移与时间的关系x＝6t－2t2得v0＝6 m/s(1分)
加速度a＝－4 m/s2(1分)
设物块由L点以初速度vL做平拋，落到E点时其竖直速度为vy＝，＝tan 45°，
得vL＝4 m/s(1分)
故QL间的位移为x1＝eq \f(v－v,2a)＝2.5 m(2分)
(2)设物块能沿轨道到达N点，其速度为vN
m2v＝m2v－m2gR(1分)
得v＝(16－8) m/s2(2分)
若物块恰好能沿轨道过N点，则m2g＝eq \f(m2v,R)，解得v(3)设弹簧长度为OP时弹性势能为Ep
释放m1时，有Ep＝μm1gxPQ(1分)
释放m2时，有Ep＝μm2gxPQ＋m2v(2分)
且m1＝2m2，得Ep＝7.2 J(1分)
设m2在桌面上运动过程中克服摩擦力做功为Wf，则Ep－Wf＝m2v，得Wf＝5.6 J(2分)
25．解析：(1)如图所示，根据题意，粒子沿AB方向进入电场后作类平拋运动，在O点将v沿x、y方向分解，得v0＝vcos 30°＝×106 m/s。(2分)
将v反向延长，交AB于C点，根据类平拋运动特点知CB＝＝×10－2 m(2分)
OB＝CBtan 30°＝0.05×10－2 m(1分)
所以粒子射出电场时位置的纵坐标为y＝0.05×10－2 m。
(2)粒子在匀强磁场中匀速圆周运动，有
qvB＝m(2分)
解得半径R＝2×10－2 m＝2r(1分)
由题意，分析可知，粒子从坐标原点直接进入圆形匀强磁场时在圆形匀强磁场中运动时间最长，此时其轨迹对应的圆心角为60°，由于粒子在磁场中做匀速圆周运动的周期为T＝(1分)
所以最长时间为t＝＝1.05×10－8 s(2分)
(3)若圆心O′在x＝0.01 m时，由几何关系和对称关系可知此时出射位置为D点，轨迹如图所示，所以粒子打在荧光屏最高位置的纵坐标为
y1＝(x0－2r)tan 30°＝1.15×10－2(3分)
随着磁场向右移动，荧光屏上光点位置逐渐下移，当v的方向与磁场圆区域相切后，粒子将打在荧光屏的最低位置，其最低点位置纵坐标为
y2＝－x0tan 30°＝－2.31×10－2 m(3分)
故粒子打在荧光屏上的纵坐标的范围为[－2.31×10－2，1.015×10－2] m(1分)
26．解析：(1)铝与浓硫酸在常温下发生钝化，加热溶解会产生有毒气体SO2，原料利用率低；稀硝酸能溶解铝但会产生NO气体，污染空气，硝酸利用率低；而铝与稀硫酸反应速率较快，产生的H2对空气无污染。(2)铝土矿中加入硫酸，过滤后的滤液中含有Al3＋、Fe3＋，加入过量NaOH溶液，前者可转化为AlO，后者转化为Fe(OH)3沉淀，再过滤后的滤液中含有NaAlO2溶液，通入过量二氧化碳，转化为Al(OH)3。(3)电解熔融氧化铝时，阳极O2－失去电子生成O2，阴极Al3＋得电子生成单质Al。(4)这种新型电池以Al为负极，发生的反应为4Al－12e－===4Al3＋，空气中的氧气为正极，发生的反应为3O2＋ 6H2O ＋12e－===12OH－。(5)根据题目提供的数据，利用Cl元素守恒可列等式：
×(6－n)＝
解得n＝1。
答案：(1)B(2分)
(2)CO2 (2分)　AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO(2分)
(3)Al3＋＋3e－===Al(2分)
(4)铝(2分)　3O2 ＋ 6H2O ＋12e－=== 12OH－(2分)
(5)1(2分)
27．解析：(1)该反应前后气体物质的量不变，故压强不能用来判断是否达到平衡状态的标志，选项B、C由平衡状态特征及本质可知可作为判断反应达到化学平衡状态的依据；选项D与平衡状态无直接关系；
(2)　　　　3H2(g) ＋N2(g)2NH3(g)，
投料　 3 mol 1 mol 0
转化量 3x x 2x
平衡量 3－3x 1－x 2x
反应前后的压强比等于物质的量比即(4－2x)∶4＝0.6，x＝0.8, c＝1.6 mol，平衡没移动，但速率加快，所以改变的条件是使用催化剂；c<1.6 mol，逆向移动，且速率加快，只能升高温度。
(3)由(2)可以求出氢气的转化率为80%。
(4)0～4 s内，v(CO)＝v(CH4)＝0.025 mol/(L·s)。
答案：(1)BC(2分)　(2) ①E(2分)　②A(3分)　减小(2分)
(3)80%(3分)　(4)0.025 mol/(L·s)(3分)
28．解析：本题主要考查了气体的制备，化学方程式的书写，实验设计，实验的改进等。
(1)加热NH4HCO3固体或使用NH4Cl和Ca(OH)2均可在a装置中进行
(2)在C中发生氨的催化氧化反应，反应方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O，反应放热，停止加热后放出的热量能维持反应继续进行；
(3)可在稀释后的硝酸铜溶液中再加入适量硝酸铜固体，如溶液仍为蓝色，则②结论正确；否则①正确；
(4)O2密度比空气大，应用向上排空气法收集，NO易与空气中O2反应，不能用排空法收集，由于NO、O2都不溶于水，可在Ⅱ装置中加入水，用排水法收集。
答案：(1)a(2分)
(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O(2分)反应放热，停止加热后放出的热量能维持反应继续进行(2分)
(3)可在稀释后的硝酸铜溶液中再加入适量硝酸铜固体，如溶液仍为蓝色，则②结论正确；否则①正确(3分)
(4)①O2密度比空气大，应用向上排空气法收集，NO易与空气中O2反应，不能用排空法收集(3分)
②可在Ⅱ装置中加入水，用排水法收集(2分)
29．(11分，除单独标注分数以外，每空1分)
(1)电子显微镜
(2)内质网　高尔基体　囊泡　　ATP(或三磷酸腺苷)(2分)
(3)一定的流动性(2分)
(4)②　0(2分)
30．(10分，除单独标注的分数以外，其余每空1分)
(1)有丝分裂　抑制纺锤体的形成(2分)　(2)2　1　2　4　(3)半保留复制(3分)
31．(10分，每空1分)
(1) 下丘脑　促甲状腺激素　糖蛋白(或蛋白质)
(2) ATP和四种核糖核苷酸　翻译
(3) 甲、乙　(负)反馈
(4) 钠　外负内正　电信号→化学信号→电信号
32．(8分，每空1分)
(1)“J”型　环境阻力增大(其他答案合理即可)
(2)恢复力
(3)①将生理状况相似的昆虫分成数量相等的两组　②喷洒过等量清水　④实验组昆虫生存率明显低于对照组　两组昆虫生存率基本相同　实验组明显高于或高于对照组
33．解析：(1)布朗运动是指悬浮的固体小颗粒的无规则运动，而不是液体分子的运动，选项A错误；由于液体表面张力的作用使叶面上的小露珠呈球形，选项B正确；晶体分为单晶体和多晶体，而多晶体不具有规则的几何形状，选项C错误；温度是分子平均动能的标志，故氢气和氮气在温度相同时，它们具有相同的分子平均动能，故D正确。
(2)(ⅰ)A→B为等温变化，由玻意尔定律有
p0V0＝pB×2V0(2分)
得pB＝p0＝0.5×105 Pa(2分)
(ⅱ)A→B过程气体温度不变，故气体内能不变，即ΔU＝0(1分)
由热力学第一定律有　ΔU＝W＋Q(2分)
得Q＝－W＝10 J(2分)
答案：(1)AD(6分)　(2)10 J
34．解析：(1)由振动图象知，弹簧在第1 s末与第5 s末的位移大小相同，对应的弹簧伸长的长度等于压缩的长度，A错误；由振动图象得，振动周期为8 s，简谐运动的频率是ω＝ rad/s，B正确；第3 s末振子的位移大小为Asin ＝A，C正确；第3 s末到第5 s末，振子的速度方向均沿负方向，速度方向不变，D错误。
(2)光线在OA面上的C点发生折射，入射角为60°，折射角为β，由n＝(2分)，得β＝30°(1分)
折射光线射向球面AB，在D点恰好发生全反射，入射角为α，n＝(1分)，sin α＝>sin 30°(1分)
在三角形OCD中，由正弦定理＝(2分)
所以挡板高度H＝OCsin 30°(1分)
得H＝R(1分)
答案：(1)BC(6分)　(2)R
35．解析：(1)根据质量数守恒和电荷数守恒可知，X的质量数是0，电荷数为－1，所以X代表的粒子是e，该反应放出的能量为0.2×931.5×106×1.6×10－19 J＝2.98×10－11 J
(2)(ⅰ)A刚好没有滑离B板，表示为A滑到B板最左端时，A、B具有相同的速度。(1分)
设此速度为v，A、B的初速度大小为v0，根据动量守恒定律有
Mv0－mv0＝(M＋m)v(2分)
得v＝v0，方向向右(1分)
(ⅱ)从地面上看，小木块向左运动到离出发点最远处时，木块速度减为零，设平板车速度为v′，由动量守恒定律有
Mv0－mv0＝Mv′(2分)
设这一过程平板车向右运动s，对平板车由动能定理有
－μmgs＝Mv′2－Mv(2分)
联立解得s＝v(1分)
答案：(1)e　2.98×10－11 J
(2)v＝ v0　方向向右　 v
36．解析：Al、Fe、Cu三种金属中，加入碱溶液后只有Al溶解，生成NaAlO2溶液，若在此溶液中加入足量的盐酸，因盐酸为强酸，可以溶解生成的氢氧化铝，则继续反应生成AlCl3溶液，反应离子方程式为：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O，而第二种途径通入气体后生成沉淀，与盐酸反应生成AlCl3，由此判断生成的沉淀为氢氧化铝，则确定通入的气体在水中生成弱酸，则判断为CO2气体。不溶于碱溶液的金属Fe和Cu，加入足量稀硫酸后，Fe溶解生成硫酸亚铁溶液，溶液通过蒸发浓缩后冷却结晶可得到绿矾晶体，不溶于酸的铜则可在通入氧气的条件下与硫酸反应生成胆矾。若三种金属先与酸反应，则Fe和Al均会消耗酸，另外还有将Fe2＋与Al3＋分离，加入过量的碱，因此步骤更多。
答案：(1)漏斗(2分)
(2)取适量最后一次洗涤液于试管，滴加盐酸，如有气泡产生就说明没有洗净，否则就说明洗净(3分)
(3)途径Ⅱ (1分)　AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋ HCO(2分)
(4)冷却结晶(3分)
(5)AD(4分)
37．解析：(1)CaO与焦炭在电炉中生成CaC2，同时有可燃性CO气体生成；CaC2与H2O反应可以生成CHCH气体。(2)Ca是20号元素，Ca2＋有18个电子，基态Ca2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p6。根据元素的电负性规律可知，非金属元素电负性大于金属元素，非金属性越强，电负性越大，所以电负性最大的元素是O元素；根据元素第一电离能的递变规律可知，金属性越强，电离能越小，所以第一电离能最小的元素为Ca元素。(3)C2H2是直线形分子，C原子杂化方式为sp，C2H6中C原子杂化方式为sp3，甲基是甲烷失去一个氢原子的产物，所以甲烷的空间构型是四面体，键角为109°28′。(4)乙烯与CH2CHCl组成和结构相似，但CH2CHCl相对分子质量大，所以范德华力大 。(5)该晶胞中顶点占1/8，棱上占1/4，面心占1/2，体心占1，Ca2＋为8×1/8＋6×1/2＝4。根据图像，晶胞沿一个方向拉长，则该晶胞中一个Ca2＋周围距离相等且最近的C只有同一平面内的4个。
答案：(1)CaO＋3CCaC2＋CO ↑(2分)；CaC2＋2H2O―→CHCH↑＋Ca(OH)2(1分)
(2)1s22s22p63s23p6(1分)　O (1分)　Ca (1分)
(3)sp　sp3(2分)　四面体(1分)　＝ (1分)
(4)乙烯与CH2CHCl均属于分子晶体且组成结构相似，但后者相对分子质量大，范德华力大(2分)。
(5)4 (1分) 4(2分)
38．解析：(1)肉桂酸甲酯能使溴水因发生化学反应而褪色，说明分子中含有碳碳双键，在NaOH溶液中易发生水解反应生成具有剧毒的醇类物质，说明含有酯基，能水解生成甲醇。核磁共振氢谱图中有六个吸收峰，并且峰面积比为1∶2∶2∶1∶1∶3，说明分子中含有6种位置的氢原子，并且个数比为1∶2∶2∶1∶1∶3。故肉桂酸甲酯的结构简式为：
。
(2)采用逆推法，由于G为，可知F为：才；F又是D的消去产物，D为。根据信息ii可知C为苯乙醛，B为苯乙醇，A是苯乙烯。
③F是D的消去产物，F为：，故D转化为F的化学方程式是： ；
④E为含有三个六元环的酯，即2分子D分子间发生酯化反应得到E，故E结构简式是
⑤D为，分子中没有不饱和键不能发生加聚反应；没有酯基不能发生水解反应。
⑥符合条件的同分异构体有4种。
答案：(1) (2分)
(2)① (1分)　醛基(1分)
②消去反应　酯化反应(或取代反应)；(2分)
⑤cd(2分)
39．(15分，除特别注明外，每空1分)
(1)富含纤维素(2分)　选择　纤维素　刚果红 (2分)
(2)酶的活力(活性)(2分)　单位时间内产物的增加量(单位时间底物减少量)(2分) 　固定化酶
(3)酵母菌　灭菌 (2分)　无氧
40．(15分，除特别注明外，其余每空2分)
(1)T－DNA(可转移的DNA)　放射性同位素标记目的基因的DNA片段
(2)激素(植物生长调节剂)　促进细胞分裂、生长、分化
(3)胚状体　愈伤组织
(4)聚乙二醇(1分)　克服不同物种间远缘杂交的限制

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