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2023年中考化学一轮复习--常见化学反应中的质量关系
一、单选题
1．在反应2Mg + O2 2MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比为(　　)
A．48：32：80 B．24：32：40
C．24：32：64 D．24：32：80
2．取a、b两份质量相等的氯酸钾，另在b中放少量高锰酸钾，分别加热，放出氧气的质量(mc2)与加热时间(t)关系如下图(已知高锰酸钾受热分解的温度为240℃；氯酸钾受热分解的温度为400℃)，其中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
3．下列图象关系合理的是（　　）
A． .向pH=9的NaOH溶液中不断加水
B． 向久置的NaOH溶液中滴加盐酸
C． 分别向稀盐酸中加入等质量的Fe和Mg
D． 在饱和的KNO3 溶液中加入KNO3 晶体
4．汽车尾气的排放会带来一系列环境问题。“尾气催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体。其反应的微观示意图如下：
对上述反应认识正确的是（　　）
A．反应前后分子个数不变 B．反应中乙和丁的质量比为4：1
C．该反应不遵守质量守恒定律 D．该反应属于置换反应
5．下列有关量的变化图像与其对应叙述相符的是（　　）
A． 浓硫酸敞口放置一段时间
B． 室温下向pH=9的氨水中不断加水稀释
C． 把一定质量的NaOH和NH4NO3固体分别溶于水中
D． 向一定质量的氯化铜和稀盐酸混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
6．下列4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化，其中正确的是（　　）
A．向一定量石灰石中滴加稀盐酸 B．在某一密闭装置内点燃红磷 C．加热一定量高锰酸钾固体 D．电解水生成氢气和氧气质量
A．A B．B C．C D．D
7．向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A． B．
C． D．
8．下图中，有关量的变化图象与其对应叙述不相符的是（　　）
A． 加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体的混合物
B． 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
C． 加热KNO3、Ca (OH)2的饱和溶液
D． 不考虑溶剂的蒸发
E． 向等质量的Fe粉和Mg粉中逐渐加入稀盐酸
9．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A．某温度下，将接近饱和的氯化钠溶液恒温蒸发
B．将等质量的不同金属分别加入足量等浓度的盐酸中
C．向一定量氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．往盛有硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉至过量
10．下列选项中的描述与图象不相符的是（　　）
A． 由密闭容器中四种物质的质量变化推测该反应是化合反应
B． 向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液pH的变化
C． 电解水，水分解生成的气体体积随时间的变化
D． 等质量、等浓度的稀盐酸，与足量的镁粉与锌粉反应
二、填空题
11．甲烷完全燃烧的化学方程式是　 　；相等质量的甲烷、酒精完全燃烧需要氧气的质量比是　 　；在密闭容器中引燃4.6g酒精和8g氧气，恰好完全反应后生成4.4g二氧化碳、5.4g水和xg一氧化碳，此反应的化学方程式为　 　 。
12．用烧碱中和一定量的硫酸时，溶液的pH与加入的烧碱质量的关系如图所示。烧碱与硫酸反应的化学方程式为　 　；当加入烧碱mg时，溶液中的溶质为　 　。若改用ng熟石灰与相同量硫酸反应，所得溶液的pH　 　(选填“>”“<”或“=”)7。
13．实验室可以用加热氯酸钾的方法制取氧气，请写出该反应的文字 表达式 　 　；如图表示一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物受热过程中， 某变量随时间的变化趋势， 纵坐标表示的是　 　 （写化学式）的质量。
14．在A+2B＝2C的反应中，若16g物质A和一定质量的B恰好完全反应生成80gC，则物质B的质量为　 　；若A的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为　 　。
三、科普阅读题
15．阅读下面科普短文，回答有关问题。
甲醛（CH2O）在常温下是无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，是重要的工业原料。由于甲醛具有较高毒性，影响人体健康，因此刚装修好的房屋不宜立即入住，需开窗通风一段时间。
某实验小组在4个密闭仓中分别研究了绿萝、白鹤芋、吊兰、袖珍椰子4种观叶植物0-12h内净化甲醛的能力（图1）和绿萝在0-4h、4-8h、8-12h不同时间段净化甲醛的趋势（图2）。从图2中可以看出不同时间段植物净化甲醛的速率不同，造成这种现象的原因可能有两点，一是甲醛初始浓度高，对植物形成胁迫作用，植物为了缓解这种胁迫而调动自身某些快速反应机制将甲醛吸收代谢，当密闭仓中甲醛浓度降低到一定值时，植物感到胁迫降低，就放慢了代谢速率；二是植物的根系及盆土起到一定的净化作用，在较短时间内降低密闭仓中的甲醛浓度。（原文作者：宋岚）
（1）活性炭对甲醛也有一定净化能力，是因为活性炭具有　 　性。
（2）由图1可知，4种观叶植物净化甲醛百分率由大到小的顺序是　 　。
（3）根据图2分析，绿萝在　 　时间段内净化甲醛的速率最高。
（4）下列说法正确的是　 　。
A 用大量甲醛给海产品保鲜
B 甲醛是重要的工业原料，但使用时需考虑其对环境的影响
C 在甲醛浓度较高的初始阶段，根系和盆土没有起到净化作用
D 通风换气不能降低室内甲醛含量
四、综合题
16．将80g物质M加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。
（1）溶液由B点转化到C点时溶质质量分数　 　（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）20℃时，物质M的溶解度为　 　g。
（3）由图可知，物质M的溶解度随温度升高而　 　（填“增大”或“减小”）。
（4）恒温蒸发物质M的溶液，现象如下图所示，烧杯　 　（填序号）中的溶液一定是不饱和溶液。
17．分类、类比是初中化学常用的学习方法。
（1）教材中有些“百分数”表示质量分数，有些“百分数”表示体积分数，据此请将下列数据中的C与　 　分为一类，理由是　 　。
A 氧气约占空气体积的21% B 地壳中氧元素含量接近50%
C 75%的医用酒精 D 农业上用16%的氯化钠溶液选种
（2）溶液命名时通常把溶质的名称放在前面，溶剂的名称放在后面。格式为“溶质的名字+溶剂的名字+溶液”，例如氯化钠溶于水所得溶液叫做氯化钠的水溶液，则按此方法碘酒应叫做　 　，白磷的二硫化碳溶液中溶质是　 　
18．小明欲探究石灰石与一定量的稀盐酸反应后的废液成分，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，测得反应过程中产生沉淀的质量随滴入碳酸钠溶液的质量变化的关系如图所示。
（1）石灰石主要成分的化学式为　 　；
（2）生成沉淀的化学方程式为　 　；
（3）根据图像判断，废液中溶质的化学式为　 　。
19．酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。如图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，请从中获取信息，回答下列问题：
（1）烧杯中盛放的是　 　(填化学式)溶液。
（2）从微观角度分析，中和反应的实质是　 　。请另外写出一个符合上述反应实质的化学方程式　 　。
（3）c点溶液中溶质的成分是　 　(填化学式)。
五、实验探究题
20．质量相等的两份Zn粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。
（1）配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有 　 　性。
（2）两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：Ⅰ　 　Ⅱ（填“＞”“＜”“＝”）。
（3）氢气的体积所对应的质量如表：
H2（V/L） 1.11 1.67 2.22 2.78
H2（m/g） 0.10 0.15 0.20 0.25
①恰好反应完全，产生H2的质量为 　 　g。
②完全反应时，加入稀盐酸Ⅱ的质量为100g，求稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数　 　。
21．某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。
（1）分别在盛有少量碳酸钠（俗称　 　）、碳酸氢钠固体的试管中加入足量的稀盐酸，观察到都剧烈反应且产生大量气泡。碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为　 　
（2）（提出问题）
碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同？
（设计与实验）
甲设计的实验如图1所示。实验时。两注射器中的稀盐酸应　 　（填操作），观察到图2所示想象。于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。
（3）乙对甲的实验提出了质疑：①碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈，通过观察很难判断产生气体的快慢；②　 　。他认为，应取含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠，若碳酸钠的质量仍为0.318g，应称取　 　 g碳酸氢钠。
（4）小组同学在老师指导下设计了图3所示的实验。
①连通管的作用是　 　
②分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠、碳酸氢钠稀溶液（各2滴酚酞溶液），以及相同体积、相同浓度的足量的稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如表1，广口瓶内压强随时间变化如图4所示。
　 滴入酚酞溶液 滴入稀盐酸，溶液颜色变化
碳酸钠溶液 红色 红色→浅红色→无色
碳酸氢钠溶液 浅红色 浅红色→无色
（5）（实验结论）
分析图4所示的实验数据可得到的结论是：相同条件下，　 　和稀盐酸反应产生二氧化碳较→快，理由是　 　
（6）（反思与应用）
小组同学分析表1实验现象和图4数据，得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢的原因是：　 　（请用必要的文字和化学方程式说明）。
（7）通过以上探究与分析，小组同学设计了只用试管和胶头滴管鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸的实验。
操作 现象和结论
未知溶液分别编号为a、b，取适量a溶液于试管中，用胶头滴管逐滴滴入b并振荡 　 　
22．氢氧化钠是初中学习的一种重要物质，下面是有关氢氧化钠的实验。
【实验项目1】利用图甲装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，仪器A是一种带有刻度的滴管，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。
（1）盐酸与氢氧化钠发生中和反应的化学方程式为　 　。
（2）仪器A中溶液的溶质是　 　（填化学式）。
（3）图乙中，说法错误的是____（填字母）
A．b点所示溶液中滴入酚酞试液会变红色
B．c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．c点所示溶液中的溶质种类比d点多
D．一段时间后，溶液pH会变为0
（4）图丙中，V的数值最接近　 　（填“6”“12”或“16”），中和反应是　 　反应（填“放热”或“吸热”）。
（5）【实验项目Ⅱ】某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，变质程度如何？同学们进行了以下探究：
请完成实验报告
实验步骤 实验现象 实验结论
①步骤一：取少量溶液于试管中加入　 　充分反应 　 　 溶液中含有碳酸钠
②步骤二：将步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入酚酞 溶液变红 　 　
六、计算题
23．某同学取一定质量的氯酸钾和二氧化锰加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）反应结束时，最终生成氧气的质量　 　g。
（2）t2时，试管内固体的成分是　 　。
（3）计算混合物中原氯酸钾的质量。（写出计算过程，结果准确到0.1 g）
24．硫酸厂排放的废水中通常含有少量残余硫酸：为测定废水中硫酸的溶质质量分数，某校化学学习小组的同学们在韩老师的指导下做如下实验：取200g该废水，向其中逐滴加入溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，所滴加的NaOH溶液的质量与溶液pH变化如图所示：
（1）恰好反应时，消耗的NaOH溶液中溶质NaOH的质量为　 　g，A点处所得溶液中溶质为　 　。(填化学式)
（2）求废水中硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
（3）请在图画出废水中硫酸钠的质量随NaOH溶液质量变化的图像。
25．运用所学知识回答问题
（1）某补钙剂含有碳酸钙，小明同学取了5片补钙剂放入稀盐酸中，产生的气体与盐酸的用量关系如图(其它成分不与盐酸反应)。
①产生二氧化碳的体积是　 　(常温下二氧化碳的密度约为2g/L)。
②每片补钙剂含碳酸钙的质量是　 　？(利用化学方程式进行计算，写出计算过程)
（2）烧煤产生的二氧化硫会污染空气。根据化学方程式反应物和生成物的质量关系，8t的硫充分燃烧生成16t的二氧化硫。下图能正确体现反应过程中硫和二氧化硫的质量关系的是____。(填序号)
A．
B．
C．
26．钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素。日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾。下图为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题：
（1）列出低钠盐中，钠和钾两种元素质量比的表达式　 　。
（2）人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g。如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？　 　（结果保留一位小数）
（3）每500g该品牌食盐中共含氯元素的质量是多少？　 　（结果精确到1g）
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】2Mg+O2 2MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比为：2×24:1×32：2×40= 48：32：80，
故答案为：A
【分析】化学方程式中各物质间反应时的质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比，所求质量比不用约分。
2．【答案】A
【解析】【解答】取a、b两份质量相等的氯酸钾，另在b中放少量高锰酸钾，分别加热，加热至一段时间后，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的二氧化锰作氯酸钾分解的催化剂，故b的反应速率快；由于加入的高锰酸钾分解会生成氧气，则b中产生氧气的质量比a中多。观察图象，选项A符合变化过程。
故答案为：A。
【分析】高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
氯酸钾在二氧化锰作用下加热反应生成氯化钾和氧气。
3．【答案】B
【解析】【解答】A. pH＝9，属碱性溶液，加水稀释碱性减弱，对于碱性溶液来说，碱性越弱pH越小，但不管怎样稀释pH不可能小于7，故不符合题意；
B. 久置的氢氧化钠中含有碳酸钠，在久置的氢氧化钠中加入盐酸，就是氢氧化钠和碳酸钠与盐酸的反应，在酸碱反应后，盐酸再与碳酸钠反应，故符合题意；
C. 等质量的镁铁与足量酸反应镁生成的氢气多，从图象体现应该是水平线镁的比铁的高，图象不符合反应实际，故不符合题意；
D. 在饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾不再溶解，故其溶质质量分数不变，故不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、碱性溶液，无论如何加水稀释，溶液仍然是碱性溶液。
B、在碱溶液与盐溶液的混合溶液中，甲入酸溶液，酸先与碱反应，之后再与盐溶液反应。
C、根据等质量的镁铁与足量酸反应的化学方程式计算进行分析。
D、根据饱和溶液的概念进行分析。
4．【答案】B
【解析】【解答】A. 由图中信息可知，图示反应为二氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，反应方程式为：4CO+2NO2 N2+4CO2，由方程式可知：每4个一氧化碳分子和2个二氧化氮分子生成一个氮分子和4个二氧化碳分子，反应前后分子个数改变，选项不符合题意；
B. 由4CO+2NO2 N2+4CO2可知反应中乙和丁的质量比为4×28：28=4:1，选项符合题意；
C. 所有化学变化，反应前后原子的种类、个数、质量都不变，因此化学反应都遵守质量守恒定律，选项不符合题意；
D. 由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应，该反应的反应物都是化合物，不属于置换反应，选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据微观示意图书写反应的方程式，再根据质量守恒定律、化学方程式中反应物、生成物的质量关系和反应类型判断。
5．【答案】C
【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置一段时间，溶液的质量增大，溶质的质量分数会减少，图像不符合题意；
B、室温下加水稀释pH=9的氨水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，图像不符合题意；
C、NaOH和NH4NO3固体溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，最后恢复至常温，图象符合题意；
D、向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，氢氧化钠会先与盐酸反应，再与氯化铜反应，所以加入一定量的氢氧化钠后，才会出现沉淀，氯化铜反应完全后，沉淀质量不再增加，图像不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据浓硫酸的吸水性分析；
B、注意不管怎么稀释，氨水还是显碱性，pH不能小于7；
C、根据氢氧化钠与硝酸铵溶于水时的吸热、放热现象来分析；
D、先酸碱中和，没有沉淀，盐酸反应完全，氯化铜才参与反应，才有沉淀生成。
6．【答案】B
【解析】【解答】A. 向一定量石灰石中滴加稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，至完全反应，气体质量不再增加，故气体的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故不符合题意。
B. 在某一密闭装置内点燃红磷，红磷燃烧放出大量的热，会使装置内空气受热膨胀，压强增大；随着红磷燃烧消耗装置内的氧气，氧气的体积减少，压强减小，完全反应后冷却至室温，最终压强比反应前小，故符合题意。
C. 高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，剩余固体的质量减少，固体中锰元素的质量分数增加，至完全反应，不再发生改变，故不符合题意。
D. 由电解水的实验结论：正氧负氢、氢二氧一，电解水生成氢气和氧气体积比为2：1，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
7．【答案】C
【解析】【解答】氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，部分变质的NaOH溶液是氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液；
向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无气泡产生；
氢氧化钠溶液完全反应后，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，开始时不会生成气体，等氢氧化钠溶液完全反应后，继续滴加稀盐酸，才开始产生气体，完全反应后气体的质量不再增加，C图像能符合题意反映对应变化关系。
故答案为：C.
【分析】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
盐酸先与氢氧化钠反应会生成氯化钠和水。
碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。
8．【答案】C
【解析】【解答】A. 在二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解为氯化钾和氧气，随着氯酸钾的分解，固体中氧元素的质量不断减少，当氯酸钾完全分解时，固体中氧元素的质量不再改变，故正确，不符合题意；
B. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，随着中和反应的进行，生成的氯化钠增多，溶液中氯化钠的质量分数增多，当氢氧化钠被完全中和后，再滴加稀盐酸，氯化钠的质量也不再增多，而所得溶液中氯化钠的质量分数会随着盐酸的加入而减小，故正确，不符合题意；
C. 硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，硝酸钾的饱和溶液升高温度变成了不饱和溶液，但是溶液中溶质的质量分数不变，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升高温度，溶解度减小，溶质析出，溶质质量分数减小，故错误，符合题意；
D. 等质量的Fe和Mg中逐渐加入稀盐酸时，随着反应的进行，不断产生气体，最后当等质量的Fe和Mg完全反应后，铁与稀盐酸反应： ，镁与稀盐酸反应： ，铁的相对分子质量大于镁，故镁和稀盐酸反应生成的气体多于铁和稀盐酸反应生成的气体，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】结合所涉及的化学知识，蒸气分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进行分析图像。
9．【答案】C
【解析】【解答】A. 某温度下，将接近饱和的氯化钠溶液恒温蒸发，随着水分减少，溶液变成饱和溶液，溶质质量分数变大，之后再蒸发水分，溶液仍然是饱和溶液，溶质质量分数不变，故关系正确，不符合题意；
B. 镁比铁活泼，所以镁的反应速度快，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每56 份质量的铁生成2份质量的氢气，所以将等质量的不同金属分别加入足量等浓度的盐酸中，镁生成的氢气多，故关系正确，不符合题意；
C. 向一定量氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠溶液，因为反应前有盐酸（相对分子质量为36.5），反应后溶液有氯化钠（相对分子质量为58.5），所以反应后溶液中溶质的质量会增加；盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜的相对分子质量为135，氯化钠的相对分子质量为58.5，所以盐酸完全反应后，加入氢氧化钠后，溶液中溶质质量分数减小，故关系错误，符合题意；
D. 往盛有硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉至过量 ，一开始溶液中没有固体，所以生成固体的质量从原点开始，随着铁粉加入，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，固体的质量增加，铜的相对原子质量比铁的相对原子质量大，所以生成铜的质量比加入铁的质量大；硫酸铜完全反应后，继续加入铁粉，固体增加的是铁粉质量，故关系正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】解题的关键是结合所涉及的化学知识，符合题意分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
10．【答案】D
【解析】【解答】A. 由图可知，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丁的质量减小，丁是反应物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，甲、丁是反应物，乙是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故相符，不符合题意；
B. 稀盐酸显酸性，pH＜7，向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，pH逐渐增大，恰好完全反应时，pH=7，继续滴加氢氧化钠，pH＞7，故相符，不符合题意；
C. 在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，故相符，不符合题意；
D. 等质量、等浓度的稀盐酸，与足量的镁粉与锌粉反应，镁比锌活泼，反应速率快，由于酸不足，金属过量，最后生成氢气的质量相同，故不相符，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据结合所涉及的化学知识，分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势分析。
11．【答案】CH4+2O2 CO2+2H2O；23：12；2C2H5OH+5O2 2CO2+2CO+6H2O
【解析】【解答】甲烷燃烧即甲烷和氧气在点燃条件想生成水和二氧化碳，故方程式为： CH4+2O2CO2+2H2O ；
根据甲烷、酒精和氧气反应的质量关系，把甲烷、酒精的份数化为相等，根据需要氧气的份数，即可计算需要氧气的质量比。
则需要氧气的质量比为
根据反应是酒精和氧气，生成物是二氧化碳、一氧化碳和水，即可书写方程式： 2C2H5OH+5O2 2CO2+2CO+6H2O
【分析】
一是找到化学反应中的反应物、生成物、反应条件，然后根据“一写二配三注四等”书写方程式即可；二是根据甲烷、酒精和氧气反应的质量关系，把甲烷、酒精的份数化为相等，根据需要氧气的份数，即可计算需要氧气的质量比。
12．【答案】；硫酸钠和硫酸；>
【解析】【解答】烧碱与硫酸反应的化学方程式为：；
由图可知，当加入烧碱mg时，这时pH<7，说明这时硫酸过量，故溶液中的溶质为：硫酸钠和硫酸；
由图可知，当氢氧化钠加到ng时，pH=7，说明这时氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，设硫酸的质量为x
x=98n/80g
设与相同质量硫酸完全反应的氢氧化钙的质量为y
y=74n/80g
y小于n，故氢氧化钙有剩余，溶液显碱性，pH>7。
【分析】氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水。
根据图可知，当加入烧碱mg时，这时pH<7，说明这时硫酸过量，分析溶液中的溶质。
根据图可知，当氢氧化钠加到ng时，pH=7，说明这时氢氧化钠与硫酸恰好完全反应。
根据氢氧化钙与硫酸反应的化学方程式，进行计算分析。
13．【答案】氯酸钾 氯酸钾+氧气；KClO3和MnO2（或O）
【解析】【解答】氯酸钾在加热和二氧化锰作催化剂的条件反应，生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式为氯酸钾 氯化钾+氧气；纵坐标表示的物质的质量开始不变，后来减小，然后不变，因为二氧化锰的质量反应前后不变，故不会是二氧化锰，氯化钾是生成物，质量在增加，然后不变，故不会是氯化钾，氧气是生成物，故质量在增加，然后不变，故不会是氧气，应该是氯酸钾和二氧化锰的质量(或氧元素质量)之和，开始没有分解，质量不变，随着反应的进行，分解产生氧气，混合物固体质量减小（氧元素质量也减少），反应完全后，质量不变，故填：氯酸钾 氯化钾+氧气；KClO3和MnO2（或O）。
【分析】氯酸钾在加热和二氧化锰作催化剂的条件反应，生成氯化钾和氧气。
14．【答案】64g；80
【解析】【解答】由质量守恒定律可得参加反应B的质量：80g﹣16g＝64g，
设C相对分子质量为x，
A+2B＝ 2C
32 2x
16g 80g
x＝80。
【分析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，可求出物质B的质量；利用各物质之间的质量比，可求出物质C的相对分子质量。
15．【答案】（1）吸附
（2）白鹤芋>绿萝>吊兰>袖珍椰子
（3）8-12h
（4）B
【解析】【解答】（1）活性炭具有吸附性，对甲醛也有一定的净化能力。
（2）根据题中信息可知，4种植物净化甲醛百分率的大小关系是白鹤芋>绿萝>吊兰>袖珍椰子。
（3）绿萝在8-12h时间段内净化甲醛的速率最高。
（4）A、甲醛有毒，不能用大量甲醛给海产品保鲜，不正确；
B、甲醛是重要的工业原料，但甲醛有毒，使用时需考虑其对环境的影响，正确；
C、在甲醛浓度较高的初始阶段，根系和盆土起到了净化作用，不正确；
D、通风换气，能降低室内甲醛含量，不正确。
故答案为：B。
【分析】（1）活性炭具有吸附性。
（2）根据题中信息可知，进行分析。
（3）根据图像可知，绿萝在8-12h时间段内净化甲醛的速率最高。
（4）甲醛有毒，不能食用。
16．【答案】（1）不变
（2）100
（3）增大
（4）①
【解析】【解答】（1）B点时溶液质量为130g，即80gM刚好溶解在50g水中，C点时溶液质量不变、溶剂质量不变，故B点转化到C点时，溶质质量分数不变；故填：不变。
（2）20℃时A点对应溶液的质量为100g，即50g水中最多溶解50g物质M，则100g水中最多溶解100g，即溶解度为100g；故填：100。
（3）由曲线图可知，升高温度溶液质量增加，即溶解物质M的质量增加，说明溶解度增大；故填：增大。
（4）有固体析出的烧杯③、④中的溶液一定饱和；第二次蒸发水，烧杯③析出晶体，则烧杯②中的溶液可能饱和也可能不饱和；烧杯①底部没有固体，第一次蒸发水后烧杯②中也没有固体析出，则烧杯①中的溶液一定不饱和；故填：①
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
17．【答案】（1）A；均表示体积分数
（2）碘的酒精溶液；白磷
【解析】【解答】（1）A、氧气约占空气体积的21%，表示体积分数；
B、地壳中氧元素含量接近50%，表示质量分数；
C、75%的医用酒精，表示体积分数；
D、农业上用16%的氯化钠溶液选种，表示质量分数。
故下列数据中的C与A分为一类，均表示体积分数。
（2）碘酒的溶质是碘，溶剂是酒精，应叫做碘的酒精溶液。
白磷的二硫化碳溶液中溶质是白磷。
【分析】（1）根据百分数的含义，进行分析。
（2）溶液中，一般的，固体为溶质，液体为溶剂。
18．【答案】（1）CaCO3
（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（3）HCl、CaCl2
【解析】【解答】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3；
（2）石灰石与一定量的稀盐酸反应后的废液成分中一定含有氯化钙、可能含有剩余的盐酸，生成沉淀是因为碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（3）由图可知，开始没有产生沉淀，反应一段时间后才能出现沉淀，是因为加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀。最后到达最高点说明已经完全反应。废液中溶质是氯化氢和氯化钙，其化学式为HCl、CaCl2。
【分析】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙。
（2）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
（3）加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀。
19．【答案】（1）NaOH
（2）氢离子和氢氧根离子结合成水；
（3）NaCl、HCl
【解析】【解答】（1）根据溶液的pH的变化可知，烧杯中溶液的起始pH大于7，故烧杯中盛放的是NaOH溶液；
（2）从微观角度分析，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水，满足这一反应实质的方程式还可以是；
（3）c点时，溶液中的氢氧化钠已经完全反应并生成氯化钠，同时加入的盐酸过量，故溶液中溶质的成分是NaCl和HCl。
【分析】根据溶液的pH的变化图，溶液的起始pH大于7，说明是NaOH溶液；b点表示氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应；c点盐酸过量。
20．【答案】（1）挥发
（2）＞
（3）0.2；设稀盐酸Ⅱ中溶质的质量为x
Zn+ 2HCl═ZnCl2+ H2↑
　 73 2
　 x 0.2g
＝ x＝7.3g 稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数为 ×100%＝7.3% 答：稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数为7.3%。
【解析】【解答】解：（1）配制盐酸时有白雾，是盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴，由此说明盐酸具有挥发性；故填：挥发；
（2）反应物的浓度越大，反应速率越快，从图中可以看出完全反应时Ⅰ消耗的时间短，因此两种稀盐酸的浓度比较，Ⅰ＞Ⅱ；故填：＞；
（3）①从图象可以看出产生氢气的体积为2.22L，对应表格中的质量为0.2g；故填：0.2g；
【分析】（1）盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴。
（2）反应物的浓度越大，反应速率越快。
（3）根据题目中图像，找出生成氢气的体积。
先设未知数，正确写出锌与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢气的质量，未知量是盐酸的质量；列比例式计算。
21．【答案】（1）纯碱或苏打；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（2）全部同时注入试管中
（3）当盐酸足量时，等质量的碳酸钠与碳酸氢钠反应后，碳酸氢钠生成的二氧化碳更多；0.252
（4）维持气压平衡，使稀盐酸顺利滴下
（5）碳酸氢钠；压强越大，生成的二氧化碳越多，生成等质量的二氧化碳，碳酸氢钠所需时间短
（6）碳酸钠首先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后碳酸氢钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑，所以碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳要慢一些
（7）如果立即产生气泡，则a为稀盐酸，b为碳酸钠溶液，如果刚开始无明显现象，后随着b溶液的滴入，产生较多气泡，则a是碳酸钠溶液，b为稀盐酸
【解析】【解答】解:（1）碳酸钠俗称纯碱或苏打，故填纯碱或苏打；碳酸氢钠和稀盐酸反应俗称氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：aHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。（2）为确保与固体接触的稀盐酸的浓度、体积都相同，两注射器中的稀盐酸应全部同时注入试管中，故填全部同时注入试管中；（3）当盐酸足量时，等质量的碳酸钠与碳酸氢钠反应后，碳酸氢钠生成的二氧化碳更多，但并不能说明反应速率就快，故填当盐酸足量时，等质量的碳酸钠与碳酸氢钠反应后，碳酸氢钠生成的二氧化碳更多；需取用碳酸氢钠的质量为0.318g× ×100%÷ ×100%=0.252g，故填0.252。（4）①连通管将分液漏斗与广口瓶连接起来，能够维持两个装置中的气压平衡，使稀盐酸顺利滴下，故填维持气压平衡，使稀盐酸顺利滴下。（5）由图可知，碳酸氢钠和稀盐酸反应的速率更快一点，故填碳酸氢钠；由图分析可知，生成相同质量的二氧化碳，装置内的压强相同，生成等质量的二氧化碳，碳酸氢钠所需时间短，故填压强越大，生成的二氧化碳越多，生成等质量的二氧化碳，碳酸氢钠所需时间短。（6）根据表中溶液的颜色变化可知，碳酸钠首先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后碳酸氢钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑，所以碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳要慢一些，故填碳酸钠与稀盐酸分步反应：首先与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。（7）如果立即产生气泡，则a为稀盐酸，b为碳酸钠溶液，因为盐酸充足，滴入的少量碳酸钠立即与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会立即产生气泡，如果刚开始无明显现象，后随着b溶液的滴入，产生较多气泡，则a是碳酸钠溶液，b为稀盐酸，故填如果立即产生气泡，则a为稀盐酸，b为碳酸钠溶液，如果刚开始无明显现象，后随着b溶液的滴入，产生较多气泡，则a是碳酸钠溶液，b为稀盐酸。
【分析】（1）根据常见物质的俗称可知：碳酸钠俗称苏打或纯碱；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，据此书写化学方程式。
（2） 甲设计的实验如图1的实验目的是通过观察产生气泡的快慢即气球变化的情况来判断碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸反应是速率，故应该同时加入稀盐酸；
（3）根据碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量关系可知，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，应该是碳酸氢钠生成的二氧化碳多，碳酸钠生成的二氧化碳较少；根据0.318克碳酸钠中碳元素的质量，可以计算含有等质量碳元素的碳酸氢钠的质量；
（4）由于集气瓶内产生二氧化碳压强会增大，那么分液漏斗在中的盐酸则不能顺利留下，而把产生的二氧化碳通过连通管通入到分液漏斗中，则增大了压强，可以是盐酸顺利流入反应容器的集气瓶；
（5）根据图像分析可知，相同条件下，如果通过压强传感器采集的数据越大，即压强越大，那么则产生的二氧化碳则越多，据此分析则为相同条件下，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳较快。
（6）根据加入酚酞和滴入盐酸的颜色变化可知，碳酸钠溶液中滴入盐酸，碳酸钠要先反应生成碳酸氢钠，再反应生成二氧化碳，而碳酸氢钠是直接反应生成二氧化碳，故碳酸氢钠的反应速率较快。
（7）根据如果把碳酸钠滴入稀盐酸中，则盐酸充足，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠马上与稀盐酸反应生成二氧化碳，反之盐酸不充足，则碳酸钠要先与盐酸反应生成碳酸氢钠，等盐酸足量时，碳酸氢钠才与稀盐酸反应生成二氧化碳。
22．【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（2）HCl
（3）C；D
（4）12；放热
（5）足量氯化钡溶液；产生白色沉淀；氢氧化钠部分变质
【解析】【解答】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（2）从图乙中知道开始烧杯内溶液pH大于7，应该为氢氧化钠溶液，所以仪器A中溶液的溶质是HCl；
（3）A、b点pH大于7，说明溶液显碱性，所以这时加入酚酞试液会变红，说法正确，不正确；B、c点是溶液pH等于7，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，所以溶液中溶质只有氯化钠，c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物，说法正确，不正确；C、c点所示溶液中的溶质只有氯化钠，而d点pH小于7，说明盐酸过量了，所以d点时溶质有氯化钠和氯化氢，说法不正确，正确；D、因为随着盐酸的继续加入，溶液pH会逐渐降低，但不会等于0，说法不正确，正确；
故答案为：CD；
（4）因为在V时温度最高，所以是酸和碱恰好完全反应时，所以V的数值最接近12，中和反应是放热反应；
（5）因步骤一实验结论有碳酸钠，步骤二中说明将步骤一试管中的物质过滤。则步骤一中有沉淀产生，所以加入的是能够和碳酸根产生沉淀的物质，可以是氯化钡溶液或氯化钙溶液等，要保证充分反应所以要足量，实验现象会产生白色沉淀。步骤一中已经经碳酸根全部除去，步骤二中过滤后加入酚酞仍然变红，说明溶液仍然为碱性，则还有没有变质的氢氧化钠存在，所以实验结论是部分变质。
【分析】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
（2）根据图乙中知道开始烧杯内溶液pH大于7，应该为氢氧化钠溶液分析。
（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
（4）根据在V时温度最高，说明酸和碱恰好完全反应时，中和反应是放热反应分析。
（5）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。
碱性溶液能使酚酞试液变红。
23．【答案】（1）3.2
（2）氯酸钾、氯化钾和二氧化锰
（3）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x，
x=8.2g
答：混合物中原氯酸钾的质量为8.2 g。
【解析】【解答】（1）由图象可知氯酸钾完全反应生成的氧气质量是3.2g；
（2）根据图中信息，t2时氯酸钾部分发生反应，而二氧化锰是反应的催化剂，其质量不发生改变，故t2时，试管内固体的成分是剩余的氯酸钾，生成的氯化钾和催化剂二氧化锰；
【分析】（1）根据图象找出氯酸钾完全反应生成的氧气质量。
（2）氯酸钾、氯化钾、二氧化锰为固体。
（3）先设未知数，正确写出氯酸钾分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是氯酸钾的质量；列比例式计算。
24．【答案】（1）4；NaOH、Na2SO4
（2）解：设样品中硫酸的质量为x
x=4.9g
则该污水中硫酸的溶质质量分数为
答：该污水中硫酸的溶质质量分数为11.8%。
（3）解：如图所示：
【解析】【解答】（1）恰好反应时，应为pH=7时，则加入的氢氧化钠溶液质量为50g，则加入的氢氧化钠质量为50g×8%=4g；A点pH>7，为氢氧化钠过量加入时，则溶液中溶质为生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠。
（3）反应一开始生成硫酸钠，当加入氢氧化钠溶液为50g时，反应结束，生成硫酸钠质量最大，设硫酸钠质量为x，
解得x=7.1g，则当加入氢氧化钠溶液50g时生成硫酸钠7.1g，此后氢氧化钠溶液过量，硫酸钠质量不再增加。
【分析】（1）根据氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，恰好反应时，溶液pH=7。进行分析。
（2）先设未知数，正确写出氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化钠的质量，未知量是硫酸的质量；列比例式计算。
（3）根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式进行计算，再根据数据，进行画图。
25．【答案】（1）1.65L；解：每片补钙剂含碳酸钙的质量是x答：每片补钙剂含碳酸钙的质量是1. 5g
（2）C
【解析】【解答】（1）①由图可知，生成二氧化碳质量为3.3g，则产生二氧化碳的体积是。
②见答案。
（2）硫和氧气燃烧生成二氧化硫，随着反应进行，硫质量减小，二氧化硫质量增加，且两者的质量关系为8t：16t=1：2；故C符合答案。
故答案为：C。
【分析】（1）① 产生二氧化碳的体积=。
② 先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙的质量；列比例式计算。
（2）根据硫和氧气燃烧生成二氧化硫的化学方程式，进行分析。
26．【答案】（1）(70%× ):(30%× )
（2）8.4g
（3）212g
【解析】【解答】（1）低钠盐中，钠和钾两种元素质量比为：(70%× ):(30%× )，故填写：(70%× ):(30%× )；（2）含2.3g钠元素的氯化钠质量为： =5.85g；含5.85g氯化钠的样品质量为： ≈8.4g；故填写：8.4g；（3）每500g该品牌食盐中共含氯元素的质量是：500g×70%× ≈212g；故填写：212g。
【分析】（1）要求食盐中Na和K元素的质量比，则需先计算出氯化钠中Na元素的质量以及氯化钾中K元素的质量。
（2）可设每天摄入该盐的质量为m，
（3）该食盐中氯元素来自于氯化钠和氯化钾两部分：

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