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2023年中考化学一轮复习专题溶解度曲线及其应用（河南适用）
选择题（共26小题）
1．（2022 林州市模拟）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法错误的是（　　）
A．甲的溶解度受温度变化影响比乙大
B．t1℃时，125g甲溶液中溶质的质量为25g
C．t2℃时，配制等质量的甲、乙饱和溶液，甲需要的水较少
D．t2℃时，两种饱和溶液的溶质质量分数关系为甲＞乙
2．（2022 兰考县二模）X、Y的溶解度表和溶解度曲线如图，下列说法不正确的是（　　）
温度/℃ 10 20 30 40 50
X的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
Y的溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
A．X的溶解度曲线是乙
B．等质量X、Y分别配制30℃时的饱和溶液，所得X溶液的质量大于Y溶液
C．溶解度曲线图中的t应在10～20℃之间
D．20℃时，将68gX的饱和溶液稀释到20%，需加22g水
3．（2022 泌阳县四模）如图是NaCl和KNO3的溶解度曲线。下列说法不正确的是（　　）
A．降低温度能使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液
B．20℃时，将30g NaCl加入到100g水中得到不饱和溶液
C．t℃时，两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
D．30℃时，分别用100g水配制硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，所需KNO3的质量大于NaCl的质量
4．（2022 虞城县模拟）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是（　　）
A．t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同
B．将甲、乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：甲＞乙
C．将质量相同的甲和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得溶液的质量：甲＜乙
D．t2℃时，将40g甲的饱和溶液稀释到溶质质量分数为20%，需加水的质量为40g
5．（2022 获嘉县二模）氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度
B．t1℃，将50g硝酸钾加入50g水中得到溶质质量分数为50%的硝酸钾溶液
C．氯化钾饱和溶液从t1℃升高温度到t2℃，溶质质量分数不变
D．提纯氯化钾（含有少量硝酸钾杂质）适宜用冷却结晶的方法
6．（2022 开封二模）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙的溶液中溶质质量分数一定相等
C．t2℃时，配制等质量的甲、乙饱和溶液，需要水的质量甲小于乙
D．将t1℃时，甲、乙的饱和溶液分别升温到t2℃，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数（忽略水分蒸发）
7．（2022 中原区模拟）如图所示为Ca（OH）2和CO2的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．CO2的溶解度比Ca（OH）2的溶解度大
B．70℃时，在1kg水中加入1.5g氢氧化钙固体能得到澄清石灰水
C．将70℃时等质量的CO2和Ca（OH）2饱和溶液降温到T1℃，所得溶液中溶质的质量相等
D．人在喝碳酸饮料时会打隔是因为二氧化碳的溶解度随温度升高而减小
8．（2022 管城区校级模拟）固体氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
A．KNO3的溶解度一定大于NaCl
B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
D．将60℃时105g KNO3饱和溶液降温至20℃，析出固体39.2g
9．（2022 河南模拟）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
A．40℃时，甲、乙的溶解度相等
B．20℃时，甲、乙的饱和溶液中溶剂质量相等
C．40℃时，分别将等质量的甲、乙配制成饱和溶液，需要水的质量：甲＞乙
D．40℃时，将66g乙的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水的质量为14g
10．（2022 虞城县二模）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．降低温度一定能使甲的不饱和溶液变为饱和溶液
B．乙物质可能是氯化钠
C．丙物质可能是氢氧化钙
D．三种物质能够配制相同溶质质量分数的饱和溶液
11．（2022 内乡县一模）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t2℃时，75g甲的饱和溶液稀释到20%需加水20g
D．将t2℃时相等质量甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量甲等于乙
12．（2022 三门峡一模）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时，甲、丙饱和溶液的溶质质量分数相等
B．三种物质的溶解度都随温度升高而增大
C．t1℃时20g丙加入50g水中，充分搅拌，得到70g溶液
D．将丙的饱和溶液变成不饱和溶液可采用升高温度的方法
13．（2022 河南模拟）如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．30℃时，30g NaCl加入到100g水中可得到饱和溶液
D．将40℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20℃，该溶液中溶质质量分数保持不变
14．（2022 西华县三模）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，配制等质量甲、乙的饱和溶液，乙需要的水多
C．t2℃时，乙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3
D．t3℃时，将90g甲的饱和溶液与110g水混合，所得溶液的溶质质量分数为20%
15．（2022 河南模拟）氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度
B．提纯氯化钾（含有少量硝酸钾杂质）适宜用冷却结晶的方法
C．氯化钾饱和溶液从t1℃升高温度到t2℃，溶质质量分数不变
D．t1℃，将50g硝酸钾加入50g水中得到溶质质量分数为50%的硝酸钾溶液
16．（2022 河南模拟）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。将t3℃时甲、乙饱和溶液降温至t2℃，只有甲的溶液中有固体析出，则下列说法不正确的是（　　）
A．甲的溶解度曲线为X
B．甲溶液中含有少量的乙，可用冷却热饱和溶液法提纯
C．t1℃时甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数相等
D．t2℃时等质量甲、乙分别配制饱和溶液，所得溶液质量相等
17．（2022 邓州市一模）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是（　　）
A．30℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中的溶质的质量分数大的是KNO3
B．0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl可能大于KNO3
C．将30℃的KNO3饱和溶液降温到20℃时，一定有晶体析出
D．30℃时，将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl小于KNO3
18．（2022 焦作一模）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．a1℃时，甲、乙饱和溶液中所含溶质质量相等
C．乙溶液从a2℃降温至a1℃，一定会有晶体析出
D．30g甲的溶液稀释到质量分数为原来的一半需加水的质量为30g
19．（2022 沁阳市模拟）甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时，甲、乙的溶液中所含溶质质量相等
B．t2℃时，将50g甲加入50g水中，可得到100g溶液
C．t2℃时，90g甲的饱和溶液稀释到20%需加水110g
D．t1℃时，分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：甲＞乙
20．（2022 河南模拟）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列关于溶解度说法正确的是（　　）
A．t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为40%
B．t1℃时，甲、乙溶液中所含溶质的质量一定相等
C．甲中混有少量乙，可用蒸发结晶法提纯甲
D．t1℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升高温度至t2℃，两溶液的溶质质量分数相等
21．（2022 西平县模拟）甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等
B．t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液的溶质质量分数
C．t2℃时，从甲和乙两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是甲溶液
D．t2℃时，将42g甲固体加入50g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液溶质与溶液的质量之比为21：71
22．（2022 嵩县模拟）如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的
B．t1℃时，配制等质量硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，两种物质需要的水一样多
C．t2℃时，将两种物质的饱和溶液降温至t1℃，硝酸钾析出的固体较多
D．t2℃时，可以配制溶质质量分数为110%的硝酸钾溶液
23．（2022 上蔡县模拟）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．t3℃时，三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙
B．可通过升高温度的方法将丙的不饱和溶液变为饱和溶液
C．将t1℃时甲、乙饱和溶液升温至t3℃，所得溶液的质量分数相等
D．t3℃时，将80g甲的饱和溶液稀释至质量分数为10%，需加水220g
24．（2022 唐河县三模）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．20℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数相等
C．40℃时，取等质量的甲、乙两种物质分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲＜乙
D．将50g溶质的质量分数为30%的甲溶液从40℃降温至20℃，其溶质的质量分数仍然为30%
25．（2022 内黄县模拟）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是（　　）
A．甲的溶解度大于乙
B．升高温度可将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
C．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%
D．t1℃时，将20g甲加入50g水中，所得溶液的质量为70g
26．（2021 三门峡一模）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等
B．t1℃时20g丙加入50g水中，充分搅拌得到70g溶液
C．t2℃等质量的甲、乙两种溶液降温到t1℃，析出的固体甲＞乙
D．t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是：乙＞甲＞丙
2023年中考化学一轮复习专题溶解度曲线及其应用（河南适用）
参考答案与试题解析
选择题（共26小题）
1．（2022 林州市模拟）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法错误的是（　　）
A．甲的溶解度受温度变化影响比乙大
B．t1℃时，125g甲溶液中溶质的质量为25g
C．t2℃时，配制等质量的甲、乙饱和溶液，甲需要的水较少
D．t2℃时，两种饱和溶液的溶质质量分数关系为甲＞乙
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；
B、t1℃时，125g甲溶液中溶质的质量为25g错误，因为没有指明是饱和溶液；
C、需要溶剂质量大小的比较；
D、溶液中溶质质量分数大小的比较。
【解答】解：A、甲的溶解度受温度变化影响比乙大正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、t1℃时，125g甲溶液中溶质的质量为25g错误，因为没有指明是饱和溶液，错误符合题意，故选项正确；
C、t2℃时，配制等质量的甲、乙饱和溶液，甲需要的水较少正确，因为该温度下甲的溶解度大于乙，正确但不符合题意，故选项错误；
D、t2℃时，两种饱和溶液的溶质质量分数关系为甲＞乙正确，因为该温度下甲的溶解度大于乙，其中溶质质量分数＝，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶质质量分数大小的比较，本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（2022 兰考县二模）X、Y的溶解度表和溶解度曲线如图，下列说法不正确的是（　　）
温度/℃ 10 20 30 40 50
X的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
Y的溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
A．X的溶解度曲线是乙
B．等质量X、Y分别配制30℃时的饱和溶液，所得X溶液的质量大于Y溶液
C．溶解度曲线图中的t应在10～20℃之间
D．20℃时，将68gX的饱和溶液稀释到20%，需加22g水
【考点】固体溶解度曲线及其作用；用水稀释改变浓度的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
溶液稀释前后溶质质量不变。
【解答】解：A、X的溶解度受温度变化影响较小，因此X的溶解度曲线是乙，该选项正确。
B、等质量X、Y分别配制30℃时（X的溶解度小于Y）的饱和溶液，所得X溶液的质量大于Y溶液，该选项正确。
C、溶解度曲线图中的t（该温度下两种物质溶解度相等）应在20～30℃之间，该选项不正确。
D、20℃时X的溶解度是36.0g，将68gX的饱和溶液（溶质质量是18g，溶剂质量是50g）稀释到20%，溶液质量是18g÷20%＝90g，需加90g﹣68g＝22g水，该选项正确。
故选：C。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
3．（2022 泌阳县四模）如图是NaCl和KNO3的溶解度曲线。下列说法不正确的是（　　）
A．降低温度能使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液
B．20℃时，将30g NaCl加入到100g水中得到不饱和溶液
C．t℃时，两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
D．30℃时，分别用100g水配制硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，所需KNO3的质量大于NaCl的质量
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
溶液中溶质质量分数＝×100%。
【解答】解：A、硝酸钾的溶解度随着温度降低而减小，降低温度能使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液，该选项正确。
B、20℃时氯化钠的溶解度大于30g，将30gNaCl加入到100g水中得到不饱和溶液，该选项正确。
C、t℃时，两种物质的溶液中溶质的质量分数不一定相等，是因为不知道溶液是否饱和，该选项不正确。
D、30℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠，分别用100g水配制硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，所需KNO3的质量大于NaCl的质量，该选项正确。
故选：C。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
4．（2022 虞城县模拟）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是（　　）
A．t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同
B．将甲、乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：甲＞乙
C．将质量相同的甲和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得溶液的质量：甲＜乙
D．t2℃时，将40g甲的饱和溶液稀释到溶质质量分数为20%，需加水的质量为40g
【考点】固体溶解度曲线及其作用；用水稀释改变浓度的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
【解答】解：A、t1℃时，甲、乙两种溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数也不能确定，故A错误；
B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，从t1℃升温至t2℃，溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，所以所得溶液的溶质质量分数：甲＝乙，故B错误；
C、将质量相同的甲和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，析出的固体较多，所以所得溶液的质量：甲＜乙，故C正确；
D、t2℃时，将40g甲的饱和溶液稀释到溶质质量分数为20%，需加水的质量为﹣40g＝35g，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
5．（2022 获嘉县二模）氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度
B．t1℃，将50g硝酸钾加入50g水中得到溶质质量分数为50%的硝酸钾溶液
C．氯化钾饱和溶液从t1℃升高温度到t2℃，溶质质量分数不变
D．提纯氯化钾（含有少量硝酸钾杂质）适宜用冷却结晶的方法
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；结晶的原理、方法及其应用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
溶液中溶质质量分数＝×100%。
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
【解答】解：A、不知道温度范围，不能比较溶解度大小，该选项不正确。
B、t1℃硝酸钾溶解度是25g，将50g硝酸钾加入50g水中，能够溶解12.5g，得到溶质质量分数为×100%＝20%的硝酸钾溶液，该选项不正确。
C、氯化钾的溶解度随着温度升高而增大，饱和溶液从t1℃升高温度到t2℃，变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，该选项正确。
D、氯化钾溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，提纯氯化钾（含有少量硝酸钾杂质）适宜用蒸发结晶的方法，该选项不正确。
故选：C。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
6．（2022 开封二模）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙的溶液中溶质质量分数一定相等
C．t2℃时，配制等质量的甲、乙饱和溶液，需要水的质量甲小于乙
D．将t1℃时，甲、乙的饱和溶液分别升温到t2℃，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数（忽略水分蒸发）
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。
【解答】解：A、不知道温度范围，不能比较溶解度大小，该选项不正确。
B、不知道溶液是否饱和，不能比较溶质质量分数大小，该选项不正确。
C、t2℃时，甲的溶解度大于乙，配制等质量的甲、乙饱和溶液，需要水的质量甲小于乙，该选项正确。
D、将t1℃时（甲和乙的溶解度相等），甲、乙的饱和溶液（质量分数相等）分别升温到t2℃，都变成不饱和溶液，质量分数都不变，甲溶液的溶质质量分数等于乙溶液的溶质质量分数，该选项不正确。
故选：C。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
7．（2022 中原区模拟）如图所示为Ca（OH）2和CO2的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．CO2的溶解度比Ca（OH）2的溶解度大
B．70℃时，在1kg水中加入1.5g氢氧化钙固体能得到澄清石灰水
C．将70℃时等质量的CO2和Ca（OH）2饱和溶液降温到T1℃，所得溶液中溶质的质量相等
D．人在喝碳酸饮料时会打隔是因为二氧化碳的溶解度随温度升高而减小
【考点】固体溶解度曲线及其作用；气体溶解度的影响因素．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
【解答】解：A、不知道温度范围，不能比较两种物质溶解度大小，该选项不正确。
B、70℃时氢氧化钙溶解度是0.1g，在1kg水中加入1.5g氢氧化钙固体，能够溶解1g氢氧化钙，不能得到澄清石灰水，该选项不正确。
C、将70℃时（氢氧化钙的溶解度大于二氧化碳）等质量的CO2和Ca（OH）2饱和溶液（溶质氢氧化钙质量大于二氧化碳质量）降温到T1℃，都变成不饱和溶液，所得溶液中溶质的质量不相等（氢氧化钙质量大于二氧化碳），该选项不正确。
D、人在喝碳酸饮料时会打隔，是因为二氧化碳的溶解度随温度升高而减小，该选项正确。
故选：D。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
8．（2022 管城区校级模拟）固体氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
A．KNO3的溶解度一定大于NaCl
B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
D．将60℃时105g KNO3饱和溶液降温至20℃，析出固体39.2g
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
【解答】解：A、不知道温度范围，不能比较溶解度大小，该选项不正确。
B、NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3小，该选项不正确。
C、40℃时硝酸钾的溶解度是63.9g，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈39%，该选项不正确。
D、将60℃时（溶解度是110g）105gKNO3饱和溶液（水的质量是50g，硝酸钾质量是55g）降温至20℃（溶解度是31.6g，50g水中能够溶解15.8g），析出固体质量＝55g﹣15.8g＝39.2g，该选项正确。
故选：D。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
9．（2022 河南模拟）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
A．40℃时，甲、乙的溶解度相等
B．20℃时，甲、乙的饱和溶液中溶剂质量相等
C．40℃时，分别将等质量的甲、乙配制成饱和溶液，需要水的质量：甲＞乙
D．40℃时，将66g乙的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水的质量为14g
【考点】固体溶解度曲线及其作用；用水稀释改变浓度的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。
溶液稀释前后溶质质量不变。
【解答】解：A、40℃时，甲的溶解度大于乙，该选项不正确。
B、不知道饱和溶液质量，不能比较溶剂质量大小，该选项不正确。
C、40℃时，甲的溶解度大于乙，分别将等质量的甲、乙配制成饱和溶液，需要水的质量：甲＜乙，该选项不正确。
D、40℃时乙的溶解度是32g，66g乙的饱和溶液中溶质质量＝66g×＝16g，将66g乙的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，溶液质量＝16g÷20%＝80g，需加水的质量为80g﹣66g＝14g，该选项正确。
故选：D。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
10．（2022 虞城县二模）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．降低温度一定能使甲的不饱和溶液变为饱和溶液
B．乙物质可能是氯化钠
C．丙物质可能是氢氧化钙
D．三种物质能够配制相同溶质质量分数的饱和溶液
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。
【解答】解：A、降低温度不一定能使甲的不饱和溶液变为饱和溶液，该选项不正确。
B、氯化钠的溶解度随着温度升高而增大，并且受温度变化影响较小，乙物质可能是氯化钠，该选项正确。
C、氢氧化钙微溶于水，20℃时氢氧化钙的溶解度远小于20g，该选项不正确。
D、乙的溶解度始终大于丙的溶解度，因此乙和丙不能配制相同溶质质量分数的饱和溶液，该选项不正确。
故选：B。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
11．（2022 内乡县一模）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t2℃时，75g甲的饱和溶液稀释到20%需加水20g
D．将t2℃时相等质量甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量甲等于乙
【考点】固体溶解度曲线及其作用；用水稀释改变浓度的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。
溶液稀释前后溶质质量不变。
【解答】解：A、不知道温度范围，不能比两种物质溶解度大小，该选项不正确。
B、t1℃时甲和乙的溶解度相等，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，该选项正确。
C、t2℃时甲的溶解度是50g，75g甲的饱和溶液中溶质质量＝75g×＝25g，稀释到20%得到溶液质量＝25g÷20%＝125g，需加水质量＝125g﹣75g＝50g，该选项不正确。
D、t2℃时甲的溶解度大于乙，相等质量甲、乙的饱和溶液中，乙中的溶剂质量大于甲，降温到t1℃，甲和乙的溶解度相等，析出固体后都是饱和溶液，溶液中溶质的质量甲小于乙，该选项不正确。
故选：B。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
12．（2022 三门峡一模）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时，甲、丙饱和溶液的溶质质量分数相等
B．三种物质的溶解度都随温度升高而增大
C．t1℃时20g丙加入50g水中，充分搅拌，得到70g溶液
D．将丙的饱和溶液变成不饱和溶液可采用升高温度的方法
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。
【解答】解：A、t1℃时，甲、丙溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，该选项正确。
B、丙的溶解度随着温度升高而减小，该选项不正确。
C、t1℃时丙的溶解度是20g，20g丙加入50g水中，充分搅拌，能够溶解10g，得到60g溶液，该选项不正确。
D、丙的溶解度随温度升高而减小，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液不采用升高温度的方法，可以降温或加入溶剂等，该选项不正确。
故选：A。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
13．（2022 河南模拟）如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．30℃时，30g NaCl加入到100g水中可得到饱和溶液
D．将40℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20℃，该溶液中溶质质量分数保持不变
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。
【解答】解：A、不知道温度范围，不能比较两种物质溶解度大小，该选项不正确；
B、t℃时两种物质溶解度相等，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，该选项正确；
C、30℃时氯化钠的溶解度大于30g，30g NaCl加入到100g水中可得到不饱和溶液，该选项不正确；
D、将40℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20℃，溶解度减小，有部分溶质析出，因此该溶液中溶质质量分数减小，该选项不正确。
故选：B。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
14．（2022 西华县三模）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，配制等质量甲、乙的饱和溶液，乙需要的水多
C．t2℃时，乙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3
D．t3℃时，将90g甲的饱和溶液与110g水混合，所得溶液的溶质质量分数为20%
【考点】固体溶解度曲线及其作用；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定饱和溶液中溶质和溶剂的质量比；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；
B、t1℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，所以配制等质量甲、乙的饱和溶液，甲需要的水多，故B错误；
C、t2℃时，乙物质的溶解度是50g，所以乙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为50g：100g＝1：2，故C错误；
D、t3℃时，甲物质的溶解度是80g，所以将90g甲的饱和溶液与110g水混合，所得溶液的溶质质量分数为×100%＝20%，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
15．（2022 河南模拟）氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度
B．提纯氯化钾（含有少量硝酸钾杂质）适宜用冷却结晶的方法
C．氯化钾饱和溶液从t1℃升高温度到t2℃，溶质质量分数不变
D．t1℃，将50g硝酸钾加入50g水中得到溶质质量分数为50%的硝酸钾溶液
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；结晶的原理、方法及其应用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、比较物质的溶解度是在一定温度下比较，A说法错误；
B、氯化钾的溶解度随温度升高变化不大，故提纯氯化钾（含有少量硝酸钾杂质）适宜用蒸发结晶的方法，B说法错误；
C、氯化钾的溶解度随温度升高则增大，故氯化钾饱和溶液从t1℃升高温度到t2℃，溶液组成不变，故溶质质量分数不变，C说法正确；
D、t1℃，硝酸钾的溶解度为25g，将50g硝酸钾加入50g水中得到溶质质量分数为＜50%的硝酸钾溶液，D说法错误；
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
16．（2022 河南模拟）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。将t3℃时甲、乙饱和溶液降温至t2℃，只有甲的溶液中有固体析出，则下列说法不正确的是（　　）
A．甲的溶解度曲线为X
B．甲溶液中含有少量的乙，可用冷却热饱和溶液法提纯
C．t1℃时甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数相等
D．t2℃时等质量甲、乙分别配制饱和溶液，所得溶液质量相等
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；结晶的原理、方法及其应用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、将t3℃时甲、乙饱和溶液降温至t2℃，只有甲的溶液中有固体析出，故甲的溶解度曲线为X，A说法正确；
B、甲的溶解度随温度的升高而增大明显，故甲溶液中含有少量的乙，可用冷却热饱和溶液法提纯，B说法正确；
C、t1℃时甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，甲的溶质质量分数不变，故所得溶液中溶质质量分数不相等，C说法错误；
D、t2℃时，甲和乙的溶解度相等，故等质量甲、乙分别配制饱和溶液，所得溶液质量相等，D说法正确；
故选C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
17．（2022 邓州市一模）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是（　　）
A．30℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中的溶质的质量分数大的是KNO3
B．0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl可能大于KNO3
C．将30℃的KNO3饱和溶液降温到20℃时，一定有晶体析出
D．30℃时，将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl小于KNO3
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、30℃时，NaCl的溶解度小于KNO3，故KNO3和NaCl两种饱和溶液中的溶质的质量分数大的是KNO3，A说法正确；
B、0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，由于不知道溶液的质量，故所含溶质的质量：NaCl可能大于KNO3，B说法正确；
C、将30℃的KNO3饱和溶液降温到20℃时，其溶解度会减小，故一定有晶体析出，C说法正确；
D、30℃时，KNO3的溶解度大于NaCl，故将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，KNO3所需要水的质量小于NaCl所需要水的质量，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3，D说法错误；
故选D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
18．（2022 焦作一模）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．a1℃时，甲、乙饱和溶液中所含溶质质量相等
C．乙溶液从a2℃降温至a1℃，一定会有晶体析出
D．30g甲的溶液稀释到质量分数为原来的一半需加水的质量为30g
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；用水稀释改变浓度的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、在同一温度下比较物质的溶解度，A说法错误；
B、a1℃时，不知道溶液的质量，无法比较甲、乙饱和溶液中所含溶质质量，B说法错误；
C、饱和溶液从a2℃降温至a1℃，一定会有晶体析出，不知道溶液的状态，不能确定是否析出固体，C说法错误；
D、30g甲的溶液稀释到质量分数为原来的一半，假设溶质质量分数为a，则变为a，设需加水的质量为x，则有：30ga＝（30g+x）×，x＝30g，D说法正确；
故选D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19．（2022 沁阳市模拟）甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时，甲、乙的溶液中所含溶质质量相等
B．t2℃时，将50g甲加入50g水中，可得到100g溶液
C．t2℃时，90g甲的饱和溶液稀释到20%需加水110g
D．t1℃时，分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：甲＞乙
【考点】固体溶解度曲线及其作用；用水稀释改变浓度的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，而不是溶液中所含溶质质量相等，A说法错误；
B、t2℃时，甲的溶解度为80g，故将50g甲加入50g水中，只能溶解40g，故可得到90g溶液，B说法错误；
C、根据B项分析，t2℃时，90g甲的饱和溶液中含有甲40g，稀释到20%需加水的质量为：40g÷20%﹣90g＝110g，C说法正确；
D、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，故其饱和溶液的溶质质量分数相等，分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，其溶解度增大，故溶质质量分数不变，所得溶液的溶质质量分数：甲＝乙，D说法错误；
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
20．（2022 河南模拟）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列关于溶解度说法正确的是（　　）
A．t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为40%
B．t1℃时，甲、乙溶液中所含溶质的质量一定相等
C．甲中混有少量乙，可用蒸发结晶法提纯甲
D．t1℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升高温度至t2℃，两溶液的溶质质量分数相等
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；结晶的原理、方法及其应用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、根据饱和溶液的溶质质量分数＝×100%；
B、根据没有指明溶液是否饱和以及没有指明溶液的质量关系分析；
C、根据甲、乙受温度的影响情况进行分析；
D、根据升温后溶液的变化情况进行分析判断。
【解答】解：A、饱和溶液的溶质质量分数＝×100%，因此t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为：×100%≠40%；故A错误；
B、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，但没有指明溶液是否饱和以及没有指明溶液的质量关系；故B错误；
C、从图象看出，甲的溶解度随温度的升高而升高，受温度影响大，而乙的溶解度受温度影响变化不大，因此甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲；故C错误；
D、从图象看出，t1℃时，二者的溶解度相等，则饱和溶液的质量分数相等，且甲、乙的溶解度都随温度的升高而升高，故t1℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升高温度至t2℃，两溶液均变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变，仍然相等；故D正确；
故选：D。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
21．（2022 西平县模拟）甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等
B．t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液的溶质质量分数
C．t2℃时，从甲和乙两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是甲溶液
D．t2℃时，将42g甲固体加入50g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液溶质与溶液的质量之比为21：71
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
【解答】解：A、由图示可知，甲和乙的溶解度曲线在t1℃时相交，则表示在t1℃时，甲和乙的溶解度相等，故A说法正确；
B、根据图像，t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，饱和溶液的溶质质量分数：，即饱和溶液溶质质量分数大小取决于该温度下，溶解度的大小，则t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液的溶质质量分数，故B说法正确；
C、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，即相同质量的水中溶解的甲的质量大于乙的质量，故从甲和乙两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是乙溶液，故C说法错误；
D、t2℃时，甲的溶解度为42g，即该温度下100g水中溶解42g甲即能达到饱和状态。将42g甲固体加入50g水中，用玻璃棒充分搅拌后，可溶解21g，所得溶液质量为50g+21g＝71g，溶质与溶液的质量之比为21：71，故D说法正确。
故选：C。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
22．（2022 嵩县模拟）如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的
B．t1℃时，配制等质量硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，两种物质需要的水一样多
C．t2℃时，将两种物质的饱和溶液降温至t1℃，硝酸钾析出的固体较多
D．t2℃时，可以配制溶质质量分数为110%的硝酸钾溶液
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
【解答】解：A、没有温度的限制，不能比较溶解度的大小，故A错；
B、t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，即在100g溶剂中溶解的溶质相等，所以配制等质量硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，两种物质需要的水一样多，故B正确；
C、t2℃时，将等质量两种物质的饱和溶液降温至t1℃，硝酸钾析出的固体较多，没说等质量，不能比较析出晶体多少，故C错；
D、t2℃时，硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数最大：≈52.3%.
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
23．（2022 上蔡县模拟）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．t3℃时，三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙
B．可通过升高温度的方法将丙的不饱和溶液变为饱和溶液
C．将t1℃时甲、乙饱和溶液升温至t3℃，所得溶液的质量分数相等
D．t3℃时，将80g甲的饱和溶液稀释至质量分数为10%，需加水220g
【考点】固体溶解度曲线及其作用；用水稀释改变浓度的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t3℃时，三种物质的溶解度大小关系是：甲＞乙＞丙，故A说法正确；
B、丙的溶解度随温度升高而减小，所以可通过升高温度的方法将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，故B说法正确；
C、将t1℃时甲、乙饱和溶液升温至t3℃，都变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，还是乙＞甲，故C说法错误；
D、t3℃时，80g甲的饱和溶液中溶质质量为：80g×＝30g，稀释至质量分数为10%所得溶液质量为：＝300g，所以需加水质量为：300g﹣80g＝220g，故D正确。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
24．（2022 唐河县三模）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．20℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数相等
C．40℃时，取等质量的甲、乙两种物质分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲＜乙
D．将50g溶质的质量分数为30%的甲溶液从40℃降温至20℃，其溶质的质量分数仍然为30%
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
【解答】解：A、比较溶解度大小，必须有温度的限制，故A说法错误；
B、20℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等，没说是否饱和，不能判断溶质质量分数大小，故B说法错误；
C、40℃时，取等质量的甲、乙两种物质分别配制成饱和溶液，谁的溶解度大，谁需要的水少，所以所需水的质量：甲＜乙，故C正确；
D、20℃时，甲的溶解度是30g，该温度时，饱和溶液的溶质质量分数最大，饱和溶液的溶质质量分数是：≈23.1%，将50g溶质的质量分数为30%的甲溶液从40℃降温至20℃，溶质的质量分数不可能达到30%，最大是23.1%，故D说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
25．（2022 内黄县模拟）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是（　　）
A．甲的溶解度大于乙
B．升高温度可将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
C．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%
D．t1℃时，将20g甲加入50g水中，所得溶液的质量为70g
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
【解答】解：A、比较溶解度大小，必须有温度的限制，故A错；
B、甲的溶解度随温度升高而增大，升高温度可将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，故B正确；
C、t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为：≈33.3%，故C错；
D、t1℃时，甲的溶解度是30g，即在该温度下，100g水中最多溶解30g甲，50g水中最多溶解15g甲，所以t1℃时，将20g甲加入50g水中，所得溶液的质量为65g，故D错。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
26．（2021 三门峡一模）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等
B．t1℃时20g丙加入50g水中，充分搅拌得到70g溶液
C．t2℃等质量的甲、乙两种溶液降温到t1℃，析出的固体甲＞乙
D．t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是：乙＞甲＞丙
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、t1℃时甲、丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，没说是否饱和，不能判断溶质质量分数大小，故A错；
B、t1℃时丙的溶解度是20g，即在该温度下，100g水中，最多溶解20g，50g水中最多溶解10g，所以t1℃时20g丙加入50g水中，充分搅拌得到60g溶液，故B错；
C、t2℃等质量的甲、乙两种饱和溶液降温到t1℃，析出的固体甲＞乙，没说是否饱和，不能判断析出晶体多少，故C错；
D、t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲和乙的溶解度表小，仍然是饱和溶液，降温后谁的溶解度大，谁的溶质质量分数大，所以乙＞甲，丙降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为t1℃，甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以所得溶液的溶质质量分数大小关系是：乙＞甲＞丙，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

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