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中考化学
一轮复习课件
人教版
人教版2023中考化第一轮复习
教材考点精讲特训
微专题11　碱变质的探究
构建思维模型
1
跟踪训练
2
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氢氧化钠变质的探究
氢氧化钙变质的探究
例　 实验室有一瓶氢氧化钠溶液忘记塞瓶塞。于是兴趣小组同学对该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度进行如下探究。
第2步：确定需要检验的物质。检验变质的实质是检验生成物________。
第3步：设计方案检验待测物。小组同学分别设计如下方案进行验证：
Na2CO3
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
探究一：检验氢氧化钠溶液是否变质
第1步：明确变质原因。氢氧化钠变质的化学方程式为______________________________。
构建思维模型
试剂选择 实验现象 实验结论
酸 _____________________ 有气泡产生 氢氧化钠溶液已变质
碱 ____________________________ 有白色沉淀产生 盐 ____________________________ _______________ 稀盐酸(或稀硫酸)
氢氧化钡溶液(或氢氧化钙溶液)
氯化钙(或硝酸钡等)溶液
有白色沉淀产生
探究二：确定氢氧化钠变质的程度
第1步：根据化学方程式猜想变质后的成分
猜想Ⅰ：完全变质，该溶液中溶质只含生成物________；
猜想Ⅱ：部分变质，该溶液中溶质含有生成物________和反应物_______。
第2步：确定需要检验的物质
比较猜想Ⅰ和猜想Ⅱ，可知需要检验的物质是_________。
第3步：设计方案检验待测物
Na2CO3
Na2CO3
NaOH
NaOH
方法指导
检验混合物中是否含有某一成分时，先要确定其他物质对该物质的检验是否存在干扰，若存在干扰需先除去干扰物再进行检验。
(1)判断Na2CO3是否对待测物造成干扰。Na2CO3溶液呈____性，_____
(填“能”或“不能”)直接用无色酚酞溶液检验待测物。
(2)除去干扰物。能与Na2CO3反应的物质有________________(酸)、______________________(碱)、__________________(盐)。除去干扰物应选择的除杂试剂是____________，反应的现象是________________。
(3)检验待测物。从待测物的化学性质分析，检验待测物可选择的试剂有_________________________，观察到______________，则部分变质；观察到____________，则全部变质。
碱
不能
稀盐酸(或稀硫酸)
氢氧化钙(或氢氧化钡)
氯化钡(或氯化钙)　
氯化钡溶液
有白色沉淀产生
硫酸铜溶液(或氯化铜溶液)
产生蓝色沉淀
无明显现象
基础题
1. [碱变质程度的探究](2022连云港)为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。
下列结论正确的是(　　)
A. 实验一说明NaOH溶液没有变质 B. 实验二说明NaOH溶液全部变质
C. 实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2 D. 实验三说明NaOH溶液部分变质
D
跟踪训练
2. [氢氧化钾变质]小强在实验室发现一瓶久置的氢氧化钾，实验室管理员告诉小强，氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似，在空气中都容易变质，于是小强对这瓶氢氧化钾的变质程度进行探究。
【查阅资料】(1)碳酸钾溶液呈碱性，氯化钾溶液呈中性。
(2)氢氧化钾变质原因______________________________(用化学方程式表示)。
【提出猜想】猜想一：部分变质
猜想二：全部变质
CO2＋2KOH=== K2CO3＋H2O　
【进行实验】
实验操作步骤 实验现象 实验结论
步骤①：取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量____________ 有白色沉淀产生 猜想一成立
步骤②：取①中上层清液，滴加无色酚酞溶液 ______________ 【反思交流】小强觉得也可以用氢氧化钡来检验，你认为是否合理？并说明理由______________________________________________________
___________________________________。
氯化钙溶液
溶液变为红色
不合理，氢氧化钡与碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钡沉淀，会对原样品中氢氧化钾的检验造成干扰
3. [氢氧化钙变质](2022凉山州)农场需用熟石灰改良酸性土壤，为了确保改良效果，需要对库存的熟石灰是否变质进行检测。农场实验室取了一定量的熟石灰样品，对其成分进行如下探究。
【提出问题】熟石灰样品的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：__________
猜想二：CaCO3和Ca(OH)2
猜想三：CaCO3
【资料查阅】氢氧化钙微溶于水
Ca(OH)2
【实验步骤与现象】
步骤 操作 现象
① 取1 g样品于试管中，加入10 mL蒸馏水充分振荡 得到上层清液和下层固体
② 向步骤①后的试管中滴加几滴酚酞 溶液变红
③ 向步骤②后的试管中逐滴滴加稀盐酸 溶液由红色变为无色，固体物质消失并产生气泡
【实验分析】(1)实验人员根据步骤①认为猜想三正确。其实该结论并不严密，请说明理由______________________________________________
_________________________。
(2)解释步骤③有气泡产生的原因(用化学方程式表示)
_____________________________________。
【实验结论】通过以上实验可以知道猜想____正确。
【评价与反思】熟石灰存放时应密封保存，农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分。
氢氧化钙微溶于水，若样品中含有氢氧化钙，也会出现与步骤①中相同的现象　
CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑
二
4. [氧化钙变质](2021自贡)在我市贡井区、大安区交界处有个地名叫“石灰窑”，生产生石灰有悠久的历史。某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，该校化学兴趣小组的同学在化学老师的指导下，对该生石灰取样开展了以下探究活动：
【提出问题】生石灰样品的成分是什么？
【猜想假设】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。
【设计实验】兴趣小组设计出如下实验进行探究。
实验操作 实验现象 实验结论
(1) 取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁 烧杯壁发热 ________
(2) 将(1)中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入______________ 溶液变红 有Ca(OH)2
(3) 取(2)中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸 __________ 有CaCO3
有CaO
无色酚酞溶液
产生气泡　
【反思评价】 (4)经过讨论，发现通过(2)不能得出样品中一定含有Ca(OH)2，理由是_______________________________________________
___________________________________。
(5)通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca(OH)2。请写出生成CaCO3的化学方程式__________________________________。
【应用交流】(6)生石灰要______保存。
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，若样品中含有氧化钙，不含氢氧化钙，也会出现相同现象
CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋H2O
密封
拔高题
5. [定量计算](2022武汉)某兴趣小组发现实验室有一瓶忘了塞瓶塞的氢氧化钠溶液。为探究该溶液的变质程度并测定溶液中各成分的质量分数，进行了如下实验：Ⅰ. 取20.00 g该溶液，加入过量的氯化钡溶液，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥后称量，其质量为1.97 g。
Ⅱ. 向滤液中逐滴加入质量分数为5%
的硫酸镁溶液，生成沉淀的质量与加
入硫酸镁溶液的质量关系如图1所示。
图1
下列说法正确的是(　　)
A. 该溶液中碳酸钠的质量分数为10.6%
B. 若x＝2.91，则a点对应的溶液中只有一种溶质
C. 若x＝2.33，则该溶液部分变质
D. 实验Ⅰ中，可用稀硝酸和硝酸银溶液验证滤液中含有氯化钡
B
图1
解题关键点
第5题：
第一步：根据生成的碳酸钡的质量并利用化学方程式可计算出碳酸钠的质量，进而分析A选项；
第二步：由题干分析可知滤液的成分可能是NaCl和BaCl2，也可能是NaCl、NaOH和BaCl2，加入硫酸镁后沉淀的成分可能有氢氧化钠与硫酸镁反应生成的氢氧化镁沉淀，一定含有氯化钡与硫酸镁反应生成的硫酸钡沉淀；假设沉淀只有硫酸钡，将硫酸镁的质量带入化学方程式计算沉淀的质量，进而分析B、C选项。
5．1　变方案——将加入的硫酸镁溶液变为稀硫酸
某兴趣小组发现实验室有一瓶忘记塞瓶塞的氢氧化钠溶液。为探究该溶液的变质程度并测定各成分的质量分数，进行如下实验：取20.00 g该溶液，逐滴滴加质量分数为9.8%的稀硫酸，生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图2所示。下列说法错误的是(　　)
A. 加入稀硫酸质量为0～10 g时，发生的反应
为氢氧化钠与稀硫酸的反应
B. 实验结束后，生成气体x的质量为0.44 g
C. 该溶液中碳酸钠的溶质质量分数为12.2%
D. 图中a点所示的溶液中只含有一种溶质
图2
C
6. [定量探究](2020黄冈)在一次研学旅行活动中，小红同学撕开某雪饼包装袋，发现袋内有一包干燥剂(如图)。同学们对干燥剂的作用及有效成分产生了极大兴趣，于是他们将这包干燥剂密封带回学校，到实验室进行相关实验活动。回答下列问题。
(1)同学们看到干燥剂袋上的文字马上明白干燥原理，其原理是_______________________________________________。
(2)小明同学用一支试管进行实验就证明了该包干燥剂仍然有效，其实验方法是________________________________________________________
______。
CaO＋H2O === Ca(OH)2(或氧化钙吸水，与水反应)
取少量干燥剂于试管中，加水溶解，触摸试管外壁，试管外壁发烫
(3)成分探究：这包干燥剂中是否含有碳酸钙？小亮和小芳分别进行如下实验探究：
实验操作 实验现象 实验结论
小亮 取少量干燥剂于试管中，加水溶解、过滤 滤纸上留有白色固体 含有碳酸钙
小芳 取少量干燥剂于试管中，滴加盐酸 无气泡产生 不含碳酸钙
两位同学实验结论截然相反，你认为______同学结论可靠，另一同学结论不可靠的理由是______________________________________________
______。
(4)思维拓展：这包干燥剂(假定都是含钙物质)含有哪些物质？小文同学在前面同学的实验基础上，认为成分有两种可能：即Ⅰ：CaO，Ⅱ：CaO、Ca(OH)2，为探究其成分，小文同学设计如下方案，请完成表格中填空内容：
小芳
氢氧化钙是微溶物，滤纸上的白色固体可能为氢氧化钙
实验方案 实验依据 若b g沉淀所含钙元素质量等于a g氧化钙所含钙元素质量 猜想Ⅰ成立
若b g沉淀所含钙元素质量_____(填“大于”“小于”或“等于”)a g氧化钙所含钙元素质量 猜想Ⅱ成立
小于
几位同学按此方案各自进行实验，对所得数据进行分析，都得出猜想Ⅱ成立，即该包干燥剂含：CaO和Ca(OH)2。
解题关键点
第6题(4)：
依据化学反应前后元素的质量不变进行解答，若沉淀中钙元素质量＝氧化钙中钙元素质量，则未变质；若沉淀中钙元素质量与氧化钙中钙元素质量不相等，则说明已经变质，含有其他成分。
谢谢
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