人教版九年级化学下册导学案

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人教版九年级化学下册导学案

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九年级下册化学学案
第九单元 溶液
课题1 溶液的形成
学习目标、要求:
1、溶液的概念,溶液的基本特征,溶质和溶剂的判断,乳化以及乳浊液的概念,溶解过程的理解。
2、从宏观上认识溶液的特征,从微观上认识溶液是溶质粒子分散到溶剂中形成的均一体系,知道溶液、溶剂、溶质之间的关系。及常见的乳化现象,了解物质溶解的过程以及温度的变化。
学习重点、难点:
1、建立溶液的概念,并认识溶液、溶质、溶剂的关系
2、从微观角度理解溶液而形成,认识溶液、溶质、溶剂的关系
学习过程:
一、温故知新
1.铁在一定条件下容易生锈,下列有关铁生锈的叙述错误的是( )
  A.铁生锈一定伴随着物理变化
B.铁生锈时,铁发生了缓慢氧化
  C.铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁
D.铁生锈时,会有难以察觉的热量放出
2.将过量铁粉放入盛有疏酸铜和硫酸锌溶液的烧杯中,充分反应后,过滤。留在滤纸上的物质是( )
A、Zn B、Cu C、Zn和Cu D、Cu和Fe
3.在镁、铁、铜、锌四种金属中,金属活动性最强的是( )
  A、镁 B、铁 C、铜 D、锌
二、走进新课
1、溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成 的、 的 ,叫做溶液
2、溶液的基本特征:溶液具有 性、 性、是混合物。
3、溶液的组成:溶液由 和 组成。 叫做溶质(可以是固体、 、 )。 叫做溶剂(一般指 )。
4、溶液的质量= + 的质量
5、请举例说明溶液的用途: ; ; 。
6、乳浊液: 叫做乳浊液。例如生活中用的 是乳浊液,起乳化作用。
7、通常情况下生石灰、氢氧化钠和 溶于水时,溶液的温度显著升高; 溶于水时,溶液的温度显著升降低。
三、巩固练习
1、下列物质中,属于纯净物的是( )
A.豆浆 B.酒精 C.食醋 D.牛奶
2、下列物质中,不属于溶液的是( )
A.啤酒 B.矿泉水 C.汽水 D.液氧
3、溶解适量的固体碘制成消毒液,应该使用( )
A.蒸馏水 B.医用酒精 C.汽油 D.生理盐水
4、下列各组物质充分混合后,能得到溶液的是( )
A.氧化铁加入水中 B.汽油加人水中
C.硫酸铜加人水中 D.花生油加人水中
5、下列各组物质充分混合后,能得到乳浊液的是 ( )
A.碳酸钙加人水中 B.碘加人水中
C.酒精加人水中 D.植物油加人水中
课后训练
1、在水中加入高锰酸钾晶体,充分振荡,得到 色的溶液,其中的溶质是 ,溶剂是 。
2、把碘加入酒精中,得到的溶液中的溶质是 ,溶剂是 ,这种溶液叫 溶液,常用作 液。
3、分别将NaCl、NH4NO3、NaOH固体加入到水中,使它们充分溶解,使溶液温度明显升高的是 ,明显降低的是 。
4、一定量的锌跟一定量的稀硫酸恰好完全反应,所形成的溶液中,溶质是 ,溶剂是 。
5、把熟石灰加入水中,得到的溶液中的溶质是 ,溶剂是 ,这种溶液叫 溶液,俗称 ,常用于检验 气体。
6、下列物质中,不属于溶液的是( )
A.自来水 B.葡萄糖注射液
C.液态空气 D.蒸馏水
7、下列“水”中,属于纯净物的是( )
A. 清纯的井水 B.淡化的海水
C.净化的河水 D.实验室配制试剂用的水
8、将二氧化碳通人足量的下列液体中,不能得到溶液的是( )
A.蒸馏水 B.澄清石灰水
C.氢氧化钠溶液 D.汽水
课题2 溶解度(第一课时)
学习目标、要求:
1、理解饱和溶液与不饱和溶液的含义
2、运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的含义,并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性
学习重点、难点:
1、理解饱和溶液与不饱和溶液的概念
学习过程:
一、温故知新
1.下列混合物中不属于溶液的是( )
A.食盐水 B.泥水 C.碘酒 D.澄清石灰水
2.下列各组物质不能形成溶液的是( )
A.蔗糖和水 B.硝酸钾和水 C.碘和酒精 D.植物油和水
3.将下列少量物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到无色溶液的是( )
A.汽油 B.面粉 C.氯化钠 D.高锰酸钾
4、下列清洗方法中有乳化现象的是( )
A、用自来水洗手 B、用汽油清洗油污
C、用洗涤剂清洗餐具 D、用盐酸洗涤水垢
二、走进新课
[活动与探究一]
操作 往20mL水中
加入5gNaCl 再加入5gNaCl 再加入5mL水
现象
结论
[活动与探究二]
操作 现象 结论
加入5g硝酸钾搅拌
再加5g硝酸钾搅拌
……
加热
再加5g硝酸钾搅拌
冷却
提问:1、 同学们在实验过程中发现了什么吗?这个实验事实说明了什么?
小结:
2、在这个实验中你还能得出什么结论?(从改变温度、溶剂的量引起溶解情况发生的改变上来分析)
小结:
3、饱和溶液与不饱和溶液的概念是
三、巩固练习
1.使不饱和溶液变为饱和溶液,最可靠的方法是( )
  A.升高温度 B.加入溶质 C.降低温度 D.倒出一部分溶液
2.下列叙述正确的是( )
A.物质的水溶液一定是无色透明的 B.冰水混合物是饱和溶液
  C.饱和溶液是纯净物,不饱和溶液是混合物 D.矿泉水是溶液
3.同一温度下,从100 mL饱和食盐水中取出10 mL,下列说法正确的是( )
  A.溶液变稀 B.溶液由饱和变为不饱和
  C.仍为饱和溶液 D.以上均不对
课后训练
1.如下图所示,四圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的集合,A、B、C、D集合分别表示:
  A____________________________________________
  B____________________________________________
  C____________________________________________
  D____________________________________________
2.下列叙述中,正确的是
A.升高温度时,饱和溶液一定变成不饱和溶液
B.降低温度时,不饱和食盐水可能变成饱和食盐水
C.有晶体析出的溶液一定是浓溶液
D.用加热蒸发的方法,能使医用酒精变成无水酒精
3、下列有关饱和溶液和不饱和溶液的叙述中,正确的是( )
A.在一定量的溶剂里,不能再溶解溶质的溶液为该溶质的饱和溶液
B.在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是浓溶液
C.在一定温度下,稀溶液一定是不饱和溶液
D.饱和溶液和不饱和溶液之间可以互相转化
课题2 溶解度(第二课时)
学习目标、要求:
1、了解溶解度的含义,初步学习绘制和查阅溶解度曲线
2、能运用科学探究的方法理解溶解度的含义,并通过实验探究了解溶解度与溶解性之间的关系
学习重点、难点:正确理解固体物质溶解度的概念
学习过程:
一、温故知新
1、溶液分类:
2、饱和溶液和不饱和溶液的转化关系
不饱和溶液 饱和溶液
3.使不饱和溶液变为饱和溶液,最可靠的方法是( )
  A.升高温度 B.加入溶质 C.降低温度 D.倒出一部分溶液
4.下列叙述正确的是( )
  A.物质的水溶液一定是无色透明的 B.冰水混合物是饱和溶液
  C.饱和溶液是纯净物,不饱和溶液是混合物 D.矿泉水是溶液
5.同一温度下,从100 mL饱和食盐水中取出10 mL,下列说法正确的是( )
  A.溶液变稀 B.溶液由饱和变为不饱和
  C.仍为饱和溶液 D.以上均不对
二、走进新课
1、溶解度是对物质溶解性的定量表示,在理解固体物质和气体物质溶解度的定义时,你认为应分别抓住哪些关键要素
2、通过学习,你认为溶解度曲线可以表示哪些意义?有哪些应用?(提示:可从溶解度曲线的点、线表示的意义以及物质结晶方法的选择上等方面进行归纳)
3、要将一杯接近饱和的澄清石灰水变为饱和溶液,你可采用哪些方法?
三、巩固练习
1、下列说法中正确的是( )
A.100g水中最多能溶解某物质40g,则该物质的溶解度为40g
B.4℃时,溶质N的饱和溶液120g中含N 20g,所以4℃时,溶质N的溶解度为20g
C.一定温度下,物质M的饱和溶液100g中含M物质30g,则物质M在该温度时的溶解度为30g
D.20℃时,50g水中溶有溶质P 20g,则物质P在20℃时的溶解度为40g
2、10℃时,50g水里最多溶解甲物质10g,20℃时,100g水里最多溶解乙物质20g,则甲乙两物质的溶解度是( )
A.甲大于乙 B.甲等于乙 C.甲小于乙 D.无法比较
3、右下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是( )
A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B.在t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等
C.在t2℃时,N点表示甲物质的不饱和溶液
D.在t1℃时,100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
4、生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是( )
A 烧开水时,水沸腾前有气泡冒出 B 喝下汽水时,容易打嗝
C 打开啤酒时,有大量的泡沫溢出 D 夏季黄昏池塘里的鱼常跃出水面
5、下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10℃含l00 g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。若把该溶液用水浴加热到60℃(水的蒸发忽略不汁),下列说法错误的是( )
A.溶液变浑浊 B.溶液变为不饱和
C.溶液仍饱和 D.溶质质量变小
课后训练
1、在一个大萝卜上挖个坑,向其中注入饱和食盐水,一定时间后将食盐水倒出,在相同的温度下,发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐,这说明倒出的溶液 ( )
A.是饱和溶液B.是不饱和溶液C.氯化钠溶解度升高D.氯化钠溶解度降低
2、利用海水来制盐的原理是( )。
A.通过化学反应,产生沉淀而制食盐 B.升高温度,降低食盐在水中的溶解度C.利用阳光、风力蒸发水分使食盐析出 D.降低温度,减小食盐的溶解度
3、A、B两固体物质的溶解度都是随温度升高而增大的。现将60℃时等质量的A、B两物质的饱和溶液分别降温到30℃,结果析出的A固体的质量比析出的B固体的质量多,这说明( )
A.30℃时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度
B.60℃时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度 C.温度对固体A的溶解度的影响比较大D.温度对固体B的溶解度的影响比较大
4、右图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线,温度为t℃时,将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中,充分搅拌后只得到一种饱和溶液,该饱和溶液中的溶质是( )
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
5、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示,下列说法中正确的是( )
A.30℃时,50 g水可以溶解25 g甲物质
B.升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液
C.20℃时,甲、乙两种物质的溶解度相同
D.30℃时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大
课题3 溶液的浓度
学习目标、要求:1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤;
2、能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算3、初步掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析。
学习重点、难点:1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤;
2、能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算
学习过程:
一、温故知新
1.下列说法正确的是( )
A.100克水溶解了36克食盐达到饱和,所以食盐的溶解度为36克
B.食盐的溶解度是36克 C.20℃时,食盐的溶解度为36克
D.20℃时,100克食盐溶液中含有36克食盐,所以食盐的溶解度为36克
2.20℃时,氯酸钾的溶解度为7.4克,其含义是( )
A.20℃时,100克水中最多能溶解氯酸钾7.4克
B.20℃时,100克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾7.4克
C.把7.4克氯酸钾溶解在100克水中,恰好制成饱和溶液
D.7.4克氯酸钾可以溶解在100克水里。
3.已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,现有一瓶t℃时的硝酸钾饱和溶液,下面对它的 说法正确的是( )
A.它一定是浓溶液 B.降低温度,有晶体析出,剩余溶液仍为饱和溶液
C.升高温度,晶体不析出,溶液的溶质质量分数减少
D.在t℃时加入硝酸钾,溶液的溶质质量分数增大
4.固体物质溶解度曲线上的任意一点表示( )
A.一定温度和一定量溶剂里溶解溶质的质量
B.相应温度下,100克溶剂里溶解溶质的质量
C.相应温度下,100克溶剂里最多能溶解溶质的质量
D.溶液达到饱和状态时溶解溶质的质量
5.20℃时,50克水中溶解18克食盐达到饱和,则20℃时,NaCl的溶解度是( )
A.18 B.18克 C.36 D.36克
二、走进新课
1.演示【实验9-7】,三支试管中加入20ml水,分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较颜色。思考三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?
试管编号 比较溶液颜色 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g
1
2
3
思考:比较溶液颜色的深浅能准确表示一定量的溶液中究竟含有多少溶质呢?
怎样定量表示溶液的浓度?主要用____________________________。
2.溶质的质量分数是_______________________________________________。
( )
溶质的质量分数=------------------------×100%
( )
三、巩固练习
1、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程:
⑴请找出上图中的错误:①____________;②____________;③______ ____。
⑵如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%,则可能造成误差的原因有(至少举出三点):①____________;②____________;③__________。
2.在农业生产中,常常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液,需要氯化钠和水多少千克?
3、化学实验室现有98%的浓硫酸,但现在需要较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液,需要多少克水?
溶液稀释前后,溶质质量_________。
课后训练
1、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液,必须使用的一组仪器是( )
A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒药匙 B.天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
C.天平、烧杯、量筒、铁架台药匙 D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿玻璃棒
2、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图9.3—1,正确的操作顺序是 ( )
A、④⑤①②③ B、①②③④⑤ C、③④①②⑤ D、②①④③⑤
3、 配制10%的氯化钠溶液时,不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( )
A、用量筒量取水时仰视读 B、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C 氯化钠晶体不纯、 D 转移已配好的溶液时,有少量溶液溅出
4、要配制100g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,下列操作中正确的是( )
A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B.量取90ml水时,俯视读数
C为加快固体溶解,用温度计搅拌溶液
D将配好的溶液倒入细口瓶中,盖紧瓶塞并贴上标签
5.在常温下向100g5%的氯化钠溶液里加入5g氯化钾粉末完全溶解后,氯化钠溶液的溶质的质量分数将( )A.增大 B.减小  C.不变  D.无法判断
6.某温度时,蒸干35g氯化钾溶液,得到10g氯化钾,求溶质的质量分数。
7.把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸,需水多少克?
8. 100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。计算硫酸溶液中溶质的质量分数。
第十单元 酸和碱
课题1.常见的酸和碱(第一课时)
学习目标、要求:
1、了解浓硫酸的特性、稀释方法和酸的化学性质。
2、掌握盐酸、稀硫酸的性质和用途及有关反应的化学方程式。
学习重点、难点:盐酸和硫酸的化学性质。
学习过程:
一、温故知新
1.你了解常见的食醋中的 水果中的 碳酸饮料中
2.你了解生产和生活中常见的碱吗石灰水 炉具清洁剂中
3.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( )
 A.打开啤酒瓶盖有大量泡沫逸出 B.烧开水时沸腾前有气泡逸出
 C.喝下汽水感到有气味冲到鼻腔 D.夏季黄昏池塘里的鱼常浮出水面
4.测定某温度下某物质的溶解度时所用溶液必须是( )
 A.浓溶液 B.稀溶液 C.饱和溶液 D.不饱和溶液
5.与固体物质的溶解度大小无关的是( )
 A.溶质的性质 B.溶剂的种类 C.溶液的多少 D.温度的高低
二、走进新课
1、酸碱指示剂
(1)观察实验填写表格(分组实验探究完成)
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化
白醋
苹果汁
石灰水
氢氧化钠溶液
(2)(阅读课本P51)酸碱指示剂的定义:
与指示剂作用:
2、常用的酸碱指示剂有 、 等3、石蕊试液遇酸溶液变成 色,遇碱溶液变成 色;酚酞溶液遇酸溶液变 色,遇碱溶液变成 色。4、盐酸是______ 气体的水溶液,纯净的浓盐酸是______色、____ 气味的________体,密度比水 ,具有_______性和 性。
5、纯净的浓硫酸是_____色透明____状的_____体, 味,密度比水 ,具有________性和 性。
酸的化学性质 与金属反应 与金属氧化物反应 与碱的反应 与盐反应
结论
三、巩固练习
1.纯净的浓硫酸是 色粘稠、油状的液体,具有很强的 性,常用作某些气体的干燥剂;还能使纸张、蔗糖、木材、皮肤等物质 而炭化。
2、对于浓硫酸的稀释操作,现提出如下注意事项:①边稀释,边搅动溶液;②将水沿器壁加入到浓硫酸中;③稀释操作要缓慢进行;④可在量筒中,也可在烧杯中稀释.其中不正确的是( )A.①和③ B.②和④ C.①、②和④ D.①、②和③
3、下列说法不正确的是 ( )
A.打开浓盐酸的试剂瓶,瓶口有白雾冒出 B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色
C.盐酸使紫色石蕊试液变红色 D.盐酸可除去铁制品表面的锈
4、下列是人体中几种体液的正常pH,酸性最强的是 ( )
A.胆汁( ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )) B.唾液( ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 ))
C.血液( ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )) D.胃液( ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 ))
5、下表是一些食物的pH,胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是 ( )
物质 柠檬 苹果 牛奶 玉米粥
pH 2.1~2.8 2.6~3.7 6.3~6.6 6.8~8.0
A. 柠檬 B. 苹果 C. 牛奶 D. 玉米粥
课后训练
1.下列有关酸碱指示剂的说法,正确的是( )
A.稀硫酸能使紫色石蕊试液显蓝色,能使无色酚酞试液显红色
B.向某无色溶液中,滴加紫色石蕊试液,即可判断该溶液的酸碱性
C.向某无色溶液中,滴加无色酚酞试液,即可判断该溶液的酸碱性
D.紫色石蕊试液能使盐酸变红色
2.把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是( )
A. 滴入酚酞试液 B. 滴入石蕊试液 C. 通入二氧化碳气体
3、使酚酞试液变红的溶液,能使紫色石蕊试液 ( )
A变红色 B变蓝色 C变无色 D不变色
4、下列物质的性质属于物理性质的是 ( )
A浓盐酸的挥发性 B浓硫酸的腐蚀性
C浓硫酸的脱水性 D碳酸的不稳定性
5、下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是 ( )
A稀硫酸 B食盐水
C浓盐酸 D二氧化碳
6、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间,它们共同变化是( )
A颜色发生改变 B发生化学变化
C质量减少 D溶质的质量分数变小
7、在四个小烧杯中分别盛放下列物质,在空气中放置一段时间后,质量会增加的是 ( )
A汽水 B浓盐酸
C浓硫酸 D饱和食盐水
8、大理石雕像很容易被酸雨腐蚀,下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是 ( )
A铁 B铝
C铜 D表面镀锌的金属
课题1常见的酸和碱(第二课时)
学习目标、要求:1.了解常见的碱的性质:(1)碱的特性(2)碱的化学性质
学习重点、难点:1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质.
2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。
学习过程:
一温故知新
1、紫色石蕊在酸性中呈 在碱性中呈 在中性溶液中呈
2、无色酚酞在酸性中呈 在碱性中呈 在中性中
3、浓硫酸有很强的 性、 性、 热量
4、.浓盐酸有很强的 性应该 保存
二、走进新课
1.氢氧化钠(俗名: )
实 验 现象 分 析
观察氢氧化钠的颜色、状态
将氢氧化钠放在表面皿上放置一会儿
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管中并用手触摸试管壁
(1)潮解:
(2)因为氢氧化钠具有 作用,所以又称为火碱、烧碱、苛性钠,在使用氢氧化钠时要十分小心,防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀;如果不慎溅到皮肤上,要用较多的 冲洗,再涂上 溶液。
(3)氢氧化钠的用途:能与油脂反应,在生活中用以去除 ,炉灶清洁剂中含有 ;重要的化工原料,广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
2、氢氧化钙(俗名: )
(1)在蒸发皿中放一块生石灰(CaO),加少量水,观察现象。
反应的化学方程式: [放出大量的热]
(2)氢氧化钙也有腐蚀作用。
(3)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外,常见的碱还有 (化学式 )、 (化学式 )等。
3、碱的化学性质:[碱的化学性质的探究]
(1)在白色点滴板上滴加氢氧化钠、氢氧化钙溶液,然后分别滴加紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液观察发生的现象。
(2)回忆第八章把二氧化碳通入澄清的石灰水出现浑浊现象生成了坚硬的碳酸钙,方程式为 。说明氢氧化钙能和一些非金属氧化反应。建筑上常把粘土、沙子、氢氧化钙混合在一起做建筑材料就是应用了氢氧化钙的这一性质。
(3)氢氧化钠不仅能在空气中吸收水分还会和二氧化碳发生下列反应,方程式 ,所以,氢氧化钠必须 保存。
(3)三氧化硫与碱的反应与上面的反应类似写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程
三、巩固练习
1.下列几种溶液久置于空气中,溶质成分不变,但溶质的质量分数减小,且溶液
质量增加的是( )A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.食盐水 D.石灰水
2.质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应,放出氢气最多的是 ( )
A. Fe B. Al C. Zn D. Mg
3.下列物质能一性将AgNO3、Na2CO3、H2SO4三种无色溶液区别开的是( )
A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.稀盐酸 D.硝酸钡
4.⑴除去HNO3溶液中混有的少量H2SO4的化学方程式________________________,反应类型是_____反应;
5.热水瓶胆壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁),可加入适量的盐酸把它除掉。发生的化学方程式为_____________________________。
6.厨房中的食醋,也可除水垢,这主要是利用食醋中含有的乙酸(CH3COOH)具有酸性,CH3COOH可用HAc表示,如:与氢氧化镁的反应可表示为 2HAc + Mg(OH)2 == Mg(Ac)2 + 2H2O。则乙酸与水垢中CaCO3反应的化学方程式为_________ ___。
课后训练
1、我们熟悉的下列物质中,溶于水不会放出大量热的是( )
A、生石灰 B、氢氧化钠固体 C、浓硫酸 D、氢氧化钙
2、下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )
A、易溶于水,溶解时放出大量的热 B、对皮肤有强烈的腐蚀作用
C.水溶液能使石蕊试液变红 D、能去除油污,可作厨房的清洁剂
3、市售瓶装汽水中肯定含有的酸是( )
A.盐酸 B.硫酸      C.醋酸 D.碳酸
4.下列物质都能电离出H+,其中不属于酸的是 (  )
A、HCl    B、NaHSO4 C、H2SO4    D、HNO3
5、下列化学方程式正确的是 ( )
A.Cu+H2SO4 ==CuSO4+H2↑ B.Fe+MgSO4==FeSO4+Mg
C.Na2CO3+2HCI==H2CO3+2NaCI D.H2SO4+CuO==H2O+CuSO4
6. 下列物质能与盐酸反应生成气体且生成气体能使澄清的石灰水变浑浊( )
A Zn B CaO C Na2CO3 D Fe2O3
7.某无色溶液,滴加紫色石蕊试液,溶液变为红色,则下这种溶液不可能是(  )
A.HCl B. H2SO4 C. NaCl D. H2CO3
8.下列几种金属和相同稀盐酸反应,产生气体速率最快的是: (  )
A.Mg B. Zn C. Fe D. Cu
9.不能用金属和酸直接反应得到的物质是 ( )
A、FeCl3 B、MgCl2 C、FeCl2 D、ZnSO4
10.盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的(   )
A.能与盐反应 B.能与金属反应
C.能与某些金属氧化物反应 D.能与紫色石蕊试液反应
课题2酸和碱的中和反应(第一课时)
学习目标、要求:
1.会说出酸和碱之间发生的中和反应的定义,
2.会正确书写中和反应的化学方程式;能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。
3.会判断盐的组成。
学习重点、难点:中和反应的理解及应用
学习过程:
一、温故知新
1.分别在石蕊溶液和酚酞溶液中加入稀硫酸或氢氧化钾溶液,会有怎样的颜色改变?
2.一根带有红色铁锈的铁钉,放入足量的稀盐酸中,首先看到的现象是_______________和__________________,反应一段时间后,铁钉上又有____________产生,有关反应的化学方程式为:_______________.
3.氢氧化钠为什么要密封保存?
4.下列药品敞口放置质量增加且发生化学反应的是(  )
A.浓硫酸 B.固体烧碱 C.大理石 D.浓盐酸
二、走进新课
(学习导引:阅读课本60-61页,填写下列空白。)
1.酸之所以显酸性,是因为酸在水中可以解离出_____ _,碱之所以显碱性,是因为碱在水中可以解离出_____ _。如果将酸和碱混合在一起,那么H+和OH—就会结合,结果会怎样呢?
已知:Na+ + Cl— → NaCl,猜想:H+ + OH— → ________。
2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成 和 。其反应的化学方程式为 。酸和碱反应的结果是生成了 ,这样的反应称为 。
3.完成下列两个反应的化学方程式:
Ca(OH)2 + HCl = NaOH + H2SO4 = 。
4、什么是中和反应
4.中和反应在实际中的应用
(1)改变土壤的酸碱性
酸性土壤中含有H2SO3,应该用哪种物质来改良酸性土壤?写出相关化学方程式。
(2)处理工厂的废水
写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式。
(3)用于医药
用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3,请写出胃酸(HCl)与这种成分反应的化学方程式。
三、巩固练习
1.下列反应中属于中和反应的是(  )
A.CuO+H2Cu+H2O B.6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O
C.2H2+O22H2O D.NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
2.下列反应,属于中和反应的是( )
A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
C. Cu(OH)2 + H2SO4 =CuSO4+2H2O D. AgNO3 + HCl =AgCl↓+ HNO3
3.一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物,这样做不能起到的作用是( )
A.改良碱性土壤 B.改良酸性土壤
C.促进植物的光合作用 D.提高农作物产量
4. 下列反应,属于中和反应的是( )
A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
C. Cu(OH)2 + H2SO4 =CuSO4+2H2O D. AgNO3 + HCl =AgCl↓+ HNO3
5.人被蚊子、昆虫叮咬之后,皮肤红肿疼痛,这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质。此时可以涂抹下列物质中的( )
A.食盐水 B.肥皂水 C.橘子汁 D.米醋
课后训练
1.下列用途中,不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是 ( )
A、实验室制取氢气       B、实验室用石灰石制二氧化碳
C、金属表面除锈        D、制造多种化工产品
2.对某无色溶液进行下列实验,根据实验现象得出的结论中,不正确的是( )
A.滴入紫色石蕊溶液,颜色变红,则该溶液显酸性
B.滴入酚酞溶液,溶液保持无色,则该溶液显酸性
C.加入Mg粉,有气泡产生,则该溶液显酸性
D.加入CaCO3固体,有气泡产生,则该溶液显酸性
3.下列物质:①氢氧化铝 ②PH试纸 ③稀盐酸 ④熟石灰 ⑤浓硫酸 ⑥烧碱 再生产生活中有广泛用途,请按以下要求填空。(填序号)可以除去水壶内水垢的是_____。可用于测定土壤酸碱度的是_____。可用于治疗胃酸过多的是_____。农业上用来降低土壤酸性,改良土壤结构的是______。可用作某些气体干燥剂的固体物质是______。可用作某些气体干燥剂的液体物质是______。
4.据报道,2001年5月26日中午,广东湛江发生一起浓硫酸泄漏事件,防化兵采取的有效措施是:首先挖坑疏导浓硫酸液体,同时紧急调用10 t烧碱与浓硫酸发生________反应,其反应的化学方程式为 ________________。防化兵当时能否调用熟石灰来代替烧碱,试述原因________________________。
5. 某工厂排放的废水中有大量NaOH,若直接排入河流会造成水体污染,应怎样处理此工厂中的废水?写出你的想法,并写出相关的化学反应方程式。
6.某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量,取100g废水于烧杯中,
加入120g质量分数为‘10%的氢氧化钠溶液,恰好完全反应(废水中无不溶物,其它成
份不与氢氧化钠反应)。请计算:
(1)废水中硫酸的质量分数;
(2)该工厂每天用含氢氧化钙75%的熟石灰处理150t这种废水,需要熟石灰多少t
课题2 酸和碱的中和反应(第二课时)
学习目标、要求:1.知道溶液酸碱度的含义,会说出pH的变化范围与溶液酸碱度的关系;2.学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法;
3.会说出溶液酸碱度在实际应用中的意义。
学习重点、难点:
1.知道溶液酸碱度的含义,会说出pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。
2.学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。
学习过程:
一、温故知新
1.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成 和 。其反应的化学方程式为 。酸和碱反应的结果是生成了 ,这样的反应称为 。
2.完成下列两个反应的化学方程式:
Ca(OH)2 + HCl = NaOH + H2SO4 =
3.酸之所以显酸性,是因为酸在水中可以解离出______,碱之所以显碱性,是因为碱在水中可以解离出______。如果将酸和碱混合在一起,那么H+和OH—就会结合,结果会怎样呢?
4.已知:Na+ + Cl— → NaCl,猜想:H+ + OH— → ________。
二、走进新课
1、实验【10-9】:向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液,溶液变为_____ 色,说明氢氧化钠溶液显___ _性,再向其中逐滴加入稀盐酸,溶液颜色逐渐变____ _,最终呈____ _色,说明此时溶液不再显____ _性,此时溶液显_____ _性。
2.观察图10-13发现,随着稀盐酸的不断加入,溶液中使无色酚酞溶液变红的___ _(填离子符号)与稀盐酸中的____ (同上)结合形成了____ , _ (同上)不断减少直至消失,最终溶液变为无色。请尝试写出另外两个酸与碱的反应方程式:___________ ,______________ 。
3.溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围在 ~ 之间;溶液呈酸性时,pH 7,pH越小,酸性越 ;溶液呈碱性时pH 7,pH越 ,碱性越强;溶液呈中性时pH 7;正常雨水的pH 7,显酸性,其理由是 。人们通常把pH< 的雨水称为酸雨。土壤的pH范围在pH<4或pH>8,农作物难以生长。
4.利用酸碱指示剂我们只能判断_______ ,但不能判断_______ 溶液的酸碱度用____ _表示,其范围通常在________ 之间。酸性溶液的pH___ _7;碱性溶液的pH___ _7;中性溶液的pH___ _7。【图10-15】
5.测定pH最简便的方法是使用_______读数只能读出1~14的 【图10-16】
6.测定pH的实验步骤:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,,取一支洁净的 蘸取少量 ,滴在 上,把试纸显示的颜色与标准 比较,便可知溶液的pH;7.展示生活中一些用品的酸碱性:
物质 HCl NaOH 橘汁 糖水 牛奶 番茄汁
pH
酸碱性
物质 肥皂水 汽水 自来水 唾液 草木灰 洗洁精
pH
酸碱性
8.了解溶液酸碱度的意义:①工业;②农业;③环保;④卫生。
三巩固练习
1.某溶液pH=3,则该溶液( )
A.呈酸性 B.呈碱性 C.呈中性 D、无法判断
2.已知苹果汁的近似pH为2.9~3.3,向苹果汁中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是( )
A.无色 B.红色 C.蓝色 D.紫色
3.下列各pH表示溶液酸性最强的是( )
A.pH=14 B.pH=7 C.pH=1 D.pH=0
4.人类的第二杀手——心脑血管疾病,给人们的身心健康造成极大的危害。这类疾病患者大多属于酸性体质,应经常食用碱性食品。根据下表中的信息,这类患者应经常食用的食物为( )
食物 苹果 葡萄 牛奶 豆制品
PH 2.9~3.3 3.5~4.5 6.3~6.6 7.4~7.9
A、牛奶 B、苹果 C、豆制品 D、葡萄
5.用pH试纸测定白醋的酸碱度时,如果先将试纸用蒸馏水润湿,再把白醋滴到试纸上,则测得的结果与白醋实际的pH比较( )
A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较
课后训练
1、某同学不小心被黄蜂蛰了(毒液呈碱性),为了减轻疼痛可以涂抹( )
A.浓硫酸 B.食醋(pH=3) C.食盐水(pH=7) D.苏打或肥皂水(pH=9-10)
2、下列物质露置在空气中一段时间后,质量不会发生变化的是(   )
A. 生石灰 B. 氯化钠 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸
3、下列物质的化学名称与俗名,对应错误的是 ( )
A.汞——水银 B.氧化钙——熟石灰、消石灰
C.氢氧化钙水溶液——石灰水 D.氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠
4、只用一种试剂把氯化钠溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来,这种试剂是( )
A.氯化钡溶液 B.铁粉 C.酚酞溶液 D.石蕊溶液
5、向pH=11的溶液中滴加石蕊试剂,溶液呈( )
A.无色 B.紫色 C.红色 D.蓝色
6.一些食物的近似pH如下:葡萄汁3.5~4.5;苹果汁2.9~3.3;牛奶6.3~6.6;鸡蛋清7.6~8.0。则下列说法中,不正确的是(  )
A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁  B.苹果汁能使石蕊试液变红
C.鸡蛋清为碱性食品      D.牛奶比苹果汁的酸性强
7.有一瓶溶液pH是9.5,取少量注入试管中,再滴入几滴酚酞试液,溶液呈____ _色,如果要使试管中溶液pH降为5,可以采取_________________的方法。
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐 (第一课时)
学习目标、要求:1.认识几种生活中常见的盐.2.知道氯化钠的用途.
3.学会粗盐初步提纯的操作方法
学习重点、难点:1.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙在日常生活中的用途;
2.知道复分解反应的特征;知道复分解反应发生反应的条件,并能够初步判断那些酸碱盐之间能够发生复分解反应。2.归纳、总结能力的提高.
学习过程:
一、温故知新
1.实验室中有A、B两种溶液,经测定,A溶液的pH=4.5,B溶液的pH=10.2。则A溶液呈____性,能使紫色石蕊溶液变____色;B溶液呈______性,能使无色酚酞溶液变______色。
2.Ph=_____时,溶液呈_______性;pH>______时,溶液呈_____性;pH<_____时,溶液呈_____性。
3.中和反应的含义是_____________________________________________。
4.用来中和酸性土壤(用化学方程式表示)_______________________________。
二、走进新课
1、化学中的盐,是指一类
2.请列举氯化钠的用途
(1)、
(2)、
(3)、
(4)、
(5)、
3、粗盐提纯的步骤:
4、过滤需要哪些仪器:
5、溶解时玻璃棒的作用是:
过滤时玻璃棒的作用是:
蒸发时玻璃棒的作用是:
6、蒸发应注意四点:⑴加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的 ;⑵在加热过程中,应用 不断搅动,防止 ;⑶ 应停止加热,利用余热把溶剂蒸发完;⑷取下未冷却蒸发皿时,应把它放在 上,而不能直接放在实验台上。
三、巩固练习
1、对于某加碘盐的说法正确的是: (  )
A.加碘盐是纯净物 B.“加碘盐”中的碘是指碘单质
C.含碘酸钾1千克的加碘盐中碘元素的质量是0.7千克
D.“不能过早加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
2、下列说法错误的是 ( )
A、干冰不是冰 B、金刚石不是金
C、食盐中不含盐 D、铅笔芯中不含铅
3、小红同学在家做“粗盐提纯”实验,对其做法的认识中,错误的是: ( )
A、将粗盐放入玻璃杯中加水溶解——粒子在不断运动
B、溶解时用筷子搅拌——加快溶解速度
C、用自制净水器过滤粗盐水——可将粗盐水变为纯净物
D、实验时不用一次性塑料杯或纸杯——保护环境要从身边小事做起
4、下列物质的名称、俗名与化学式相同的是 ( )
A.氯化钠 食盐 NaCl2 B. 碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3
C.氢氧化钙 熟石灰CaO D.氢氧化钠 火碱 NaOH
5、下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是 ( )
A.用亚硝酸钠腌制食品 B.用硫酸铜精炼铜
C.用小苏打消耗面粉发酵生成的酸 D.用纯碱生产烧碱
课后训练
1.下列生活中常见物质的主要成分,属于盐的是 ( )
A.醋 B.生石灰 C.纯碱 D.烧碱
2.举重运动员在举杠铃前常用“镁粉”搓手。这种“镁粉”的主要成分是MgCO3,它属于( )
A.氧化物 B.盐 C.碱 D.混合物
3.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。它可维持血液中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化液,帮助消化。该盐是( )
A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠
4.生活中遇到的下列混合物,能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是( )
A.食盐(NaCl)和细砂   B.水和酒精
C.石灰石(CaCO3)和生石灰(CaO) D.蔗糖和味精
5.下列几种仪器在粗盐中难溶性杂质的去除实验中用到的有( )
①坩埚 ②蒸发皿 ③烧杯 ④水槽 ⑤试管 ⑥漏斗
A. ②③⑥ B. ③⑤⑥ C. ②③④ D. ②③⑤⑥
6.下列反应不属于复分解反应的是( )
A H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
B H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
C 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
D 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
7.根据粗盐中难溶性杂质的去除过程,回答:粗盐中含有较多的不溶性杂质(泥沙等),可通过 、 、
等操作进行初步提纯。这三步操作中均用到一种常见仪器,它是 ,它在各步中的作用分别是 、 、 。
8.馒头、面包疏松多孔,主要是有发酵粉(主要含有碳酸氢钠和有机酸等)与面粉、水混合直接制作,请你解释面包等疏松多孔的原因。(用化学方程式解释)
课题1 生活中常见的盐(第二课时)
学习目标、要求:
1.了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途。
2.掌握碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法。
3.初步了解复分解反应。
学习重点、难点:1.掌握碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法
2.能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间的反应能否发生;
学习过程:
一温故知新
1、氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为

2、大理石和稀盐酸反应的实验现象为
化学方程式为 。
3、硝酸银溶液滴入稀盐酸的实验现象为
化学方程式为
4、将下列物质的化学式按要求填在横线上。
(1)氯化钠(2)高锰酸钾(3)碳酸钙
(4)碳酸氢钠(5)亚硝酸钠(6)碳酸钠
可用来配制生理盐水的是 ;可用来做补钙剂物质的是 ;
用于造纸和制洗涤剂的物质是 ;有毒的盐是 ;
焙制糕点所用的发酵粉中的主要成分是 ;
溶液呈紫色,常用于配置消毒液的物质是 ;
5、生活中常见盐的化学式及俗称(1)、氯化钠:化学式: 俗称:
二、走进新课
(学习导引:自学课本73-75页,填写)
1、在工业上,_________广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
2、天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是_________,它们都是重要的_________ ,碳酸钙还可用作________ _。3、_______ __是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,在医疗上,它是治疗________________的一种药剂。
碳酸钙的用途: 。
碳酸钠的用途 ;
碳酸氢钠的用途 。
操作步骤: ;
现象: ;
相关化学方程式: ,

3.(实验11-1实验探究碳酸钠能否与盐酸反应,并将生成的气体通入石灰水中。
Na2CO3与稀盐酸现象: ;
分析:生成的气体是 。化学方程式:
NaHCO3与稀盐酸现象: ;
分析:生成的气体是 。化学方程式:
【讨论】如何通过实验证明一种物质中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子?
4.【实验11-2】
现象: 化学方程式:
5.复分解反应的概念
三、巩固练习
1、取适量某白色固体,可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种,依次进行如下实验:先加水,溶解并得到无色溶液。再滴加无色酚酞试液 ,溶液无变化( ) A.CuSO4 B. NaCl C.Na2CO3 D. CaCO3
2、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质你能完成的实验是(  )①除去热水瓶中的水垢 ②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸 A. ①② B. ①③ C. ① D. ①②③
3、下列各组物质的溶液,不能发生复分解反应的是 ( )
A、HCl和Ca(OH)2 B、Na2CO3和H2SO4 C、AgNO3和BaCl2 D、KCl和CuSO4
4、氯化钠溶液中溶有少量碳酸钠,下列物质中可用来除去碳酸钠的是 (  )A.锌粉 B.氢氧化钙溶液 C.盐酸 D.硫酸
5、某同学在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸盐,决定在厨房里制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈。他应从厨房中选择鸡蛋和下列物质中的 ( )A.味精 B.白酒 C.酱油 D.醋
课后训练
1、我国有端午节吃粽子的风俗,“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜,误食这样的粽子有害健康。硫酸铜属于( )A.混合物 B.氧化物 C.盐 D.酸
2、下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是 ( )
A.用亚硝酸钠腌制食品 B.用硫酸铜精炼铜
C.用纯碱消耗面粉发酵生成的酸 D.用食盐生产烧碱
3、下列实验能观察到明显现象的是 ( )
A.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 B.稀盐酸滴入氯化钠溶液中
C.氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中 D.硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中
4、下列各组溶液,混合后有蓝色沉淀生成的是 ( )
A. FeCl3和NaCl溶液 B. CuSO4和 KOH 溶液
C. Na2CO3和CaCO3 溶液 D. NaCl和AgNO3溶液
5、下列各组物质中,都易溶于水的一组是 ( )
A.NaOH 、Mg(OH)2、Fe(OH)3 B.K2CO3、Na2CO3、CaCO3
C.CuSO4、Fe2(SO4)3、BaSO4 D.AgNO3、(NH3)2SO4、K2CO3
6、下列各组物质混合后,溶液质量减轻的是 ( )
A.氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 B.锌粒放入稀硫酸中
C.氯化钠溶液中倒入澄清的石灰水 D.铁屑放入硫酸铜溶液中
7、下列物质中,既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是( )
A.CuO、Fe2O3 B.AgCl、BaSO4 C.Cu(OH)2、Fe(OH)3 D.CaCO3、BaCO3
8、请从下列物质中选择适当的物质填空:
A.盐酸 B.氧气 C.氢气 D.硝酸钾
E.碳酸氢钠 F.氢氧化钠 G.明矾 H.肥皂水
(1)被称为最理想的“绿色能源”是 (填字母,下同);
(2常用于金属除锈的是 ;(3常用净水剂是 ;
(4常用于区分硬水与软水的是 ;(5常用于治疗胃酸过多的是 。
课题2 化学肥料
学习目标、要求:
1.了解化学元素对植物生长的重要性
2.了解常见化肥的种类并能举例,学会初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法
3.了解化肥对人类生活的影响和对环境的影响
学习重点、难点:1.初步区分氮肥、磷肥、钾肥的步骤和方法
2.化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用
学习过程:
一、温故知新
1、复分解反应的概念__________________________________________。
2、复分解反应的条件__________________________________________。
3、下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是( )
A 用亚硝酸钠腌制食品 B 用硫酸铜精炼铜
C 用纯碱消耗面粉发酵生成的酸 D 用食盐生产烧碱
4、下列物质不能用复分解反应制取的是( )
A Fe B CaSO4 C HNO3 D Ca(OH)2
5、下列有关物质的化学式、名称、俗名不相配的是( )
A NAON—氢氧化钠—烧碱 B CaO—氢氧化钙—生石灰
C Na2CO3—碳酸钠—纯碱 D NaCl—氯化钠—食盐
二、走进新课
1、农业上常用到的化肥有______________________________________。
2、复合肥料的含义____________________________________________。
3、在农业上除了用化肥之外还用_______杀虫除草。
4、化学肥料与农家肥相比,各有哪些特点?
5、对于化学肥料与农药我们应如何使用?两者对环境有哪些影响?
6、如何鉴别我们常用的几种化肥,并填写下表:
氮肥 磷肥 钾肥
碳酸氢铵 氯化铵 磷矿粉 过磷酸钙 硫酸钾 氯化钾
外观
气味
溶解性
与熟石灰粉混合研磨
三、巩固练习
1.下列化肥与熟石灰混合研磨,能闻到氨味的是( )
A.氯化钾 B.硫酸钾 C.过磷酸钙 D.硫酸铵
2.氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都是白色固体,也是重要的化肥。下列物质能够将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是( )
A氢氧化钙 B 稀盐酸 C 氯化钠 D水
3.下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是( )
A.从外观上可区分硫酸钾和磷矿粉两种肥料
B.氯化铵和氯化钾可通过加熟石灰研磨后闻气味来区分
C.向某物质中加入稀盐酸,有无色气体放出,则证明该物质是碳酸盐
D.某化肥与碱研磨,若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,证明为铵态氮肥
4.合理使用化肥,有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的说法正确的是( )
A.为保证高产尽量多施用化肥 B.将氯化铵与碱性物质混合施用
C.CO(NH2)2是一种常用的复合肥料 D.提倡将农家肥与化肥综合使用
5.氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥,用简便方法区别三种化肥,在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是( )
A.NH4Cl与KCl:观察外观 B.NH4HCO3与KCl:加水
C.K2SO4与Ca3(PO4)2:闻气味 D.(NH4)2SO4与K2SO4:加熟石灰研磨后闻气味
课后训练
1.有一包化学肥料,可能是硫酸铵、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种,取少量样品,观察到其外观为白色晶体,加水后为能全部溶解;另取少量样品与熟石灰混合、研磨,没有刺激性气体放出。这种化肥是( )
A.氯化钾 B.碳酸氢铵 C.硫酸铵 D.过磷酸钙
2、下列化肥中,从外观即可与其他化肥相区别的是 ( )
A 硫酸钾 B 硝酸铵 C 磷矿粉 D 氯化钾
3、取下列化肥与熟石灰粉末混合,研磨后,能闻到刺激性气味的是 (  )
A.氯化钾 B.碳酸钾 C.硫酸铵 D.磷酸钙
4、氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥,用简便方法区别三种化肥,在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是 ( )
A.NH4Cl与KCl:观察外观 B.NH4HCO3与KCl:加水
C.K2SO4与Ca3(PO4)2:闻气味 D.(NH4)2SO4与K2SO4:加熟石灰研磨后闻气味
5、农村有句谚语:“雷雨发庄稼”,这是由于在放电条件下,空气中的氮气和氧气化合生成了氮氧化物,氮氧化物再经过复杂的化学变化,最后生成了容易被农作物吸收的硝酸盐。雷雨给庄稼施加了(  )
A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥
6、 被誉为“春果第一枝”的大樱桃已经成为烟台农业经济的一个亮点。为了预防大樱桃在成熟期发生裂果现象,果农常施用一种钾肥。这种钾肥的水溶液能与氯化钡溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀。该钾肥是( )
A.硝酸钾 B.碳酸钾 C.硫酸钾 D.氯化钾
7、合理施肥时农业生产的重要措施。下列化肥属于钾肥的是( )
A K2SO4 B NH4HCO3 C CO(NH2)2 D NH4H2PO4
8、下列是农业生产中的一些思路,你认为不妥当的是( )
A、 将农家肥和化肥综合利用,以提高生产效益 B 、对大棚中的植物施加适量的二氧化碳,以促进其光合作用 C、 种植、养殖、制沼气相结合,既可以改善环境又可以提高畜牧业的产量 D、 将硝酸铵和熟石灰混合施用,在给农作物提供营养元素的同时,又能降低土壤的酸
第十二单元 化学与生活
课题1、课题2
学习目标、要求:1、能说出人类重要的六大营养物质;
2、了解人体健康与化学元素的关系。
学习重点、难点:1、化学元素与人体健康的关系
学习过程:
一、温故知新
1、在植物的生长过程中,施用氮肥能使枝叶繁茂,磷肥能使果实饱满,钾肥能使茎秆健壮。种植吃叶的蔬菜(如青菜),应施用的化肥是( )
A 磷肥 B NH4NO3 C K2SO4 D 微量元素肥料
2、下列几种化肥,从外观就可与其他化肥相区别的是( )
A 氨水 B 硫酸铵 C 尿素 D 碳铵
3、下列各组物质名称不代表童一种物质的一组是( )
A 氯化钠、盐 B 氢氧化钠、苛性钠 C 碳酸钠、纯碱 D 碳酸氢钠、小苏打
4、下列对实验过程中的评价中,正确的是( )
A 固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定含有碳酸根离子
B 面粉发酵生成有机酸,在做面食之前可以用纯碱中和有机酸
C 往某溶液中滴加氯化钡溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含碳酸根离子
D 碳酸钙不能跟稀硫酸发生复分解反应
5、下列做法不会导致中毒的是( )
A 用工业盐亚硝酸钠烹调食物 B 用工业酒精配食食用酒
C 用胆矾对饮用水杀菌、消毒 D 做馒头时加入适量的纯碱是馒头松软
二、走进新课
1、人类所需要的六大营养物质________、__________、_____________、_________、___________、____________。
2、六大营养物质各有什么作用?(请绘出表格并填写)
3、什么是微量元素?什么是常量元素?两者有什么区别?
4、人类在使用这些化学元素时应该注意哪些?
三、巩固练习
1、根据你所知道的知识并连线
人体必需的元素 缺乏后对人体健康的影响 食物来源
铁 佝偻病,骨质疏松 加碘盐
钙 食欲不振,生长迟缓 海产品、瘦肉
碘 贫血 牛奶、虾皮
锌 甲状腺肿大 肝脏、蛋
2、下列食品,主要为人类提供淀粉的是( )
A 西红柿 B 鱼 C 奶油 D 大米
3、人的机体活动和维持恒定体温需要能量,下列物质主要为人体提供能量的是( )
A 无机盐 B 水 C 糖类 D 维生素
4、下列做法不会对人体健康造成损害的是( )
A 大量摄入微量元素 B 使用甲醛侵泡过的水产品
C 使用霉变花生压榨的花生油 D 多吃水果和蔬菜
5、纯净水不能长期饮用。因为天然水中含有的硒等元素很难从食物中摄取,而在制取纯净水时,硒等元素也被除去。硒是人体必需的( )
A 蛋白质 B 微量元素 C 稀有气体元素 D 维生素
课后训练
1、“吃得营养,吃出健康”是人类普遍的饮食追求。下列说法中不正确的( )
A 正常人每天都应摄入一定量的蛋白质 B 油脂会使人发胖,要适量使用
C 多吃水果、蔬菜可以补充维生素 D 摄入加碘盐可防核辐射
2、分类:①米饭、②羊肉、③苹果、④白菜、⑤牛肉、⑥花生、⑦糖果、⑧瘦猪肉、⑨黄瓜、⑩鲜奶。
(1)主要含蛋白质的有 ;(2)主要含糖类的有有: ;
(3)主要含油脂的有: ;(4)主要含维生素的有: 。 3、人体肝脏能够利用胡萝卜素合成维生素,因此肝病患者同时易患( )。A.软骨病 B.坏血病 C.夜盲症 D.脚气病
4、小钢患了重感冒,发烧快有一个星期了,体重明显下降。请问他体内有机物被消耗的量最大的是( )。
A.糖类 B.蛋白质 C.脂肪 D.水
5、处于生长发育时期的青少年,应多吃下列哪一组食物 ( )A.甜食 B.谷类食物 C.含脂肪成分多的食物 D.含蛋白质、钙、磷多的食物
6、既不参与构成人体细胞,又不为人体提供能量的营养物质是( )。
7、儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。下图为某种补锌口服液说明书的一部分,请回答:
⑴该口服液中的锌属于______(填“常量”或“微量”)
元素;葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比为_____。
⑵每支口服液中锌的质量分数为_____________。
⑶ 若儿童每千克体重每日需要0.5mg锌,每天从食物中
只能摄入所需锌的一半,体重为20Kg的儿童每天还
需要服该口服液_________天,才能满足身体所需。
课题3 有机合成材料
学习目标、要求:1、初步了解什么是有机化合物;
2、能说出有机合成材料的物质。
学习重点、难点:1、辨别有机合成材料的物质。
学习过程:
一、温故知新
1、蛋白质是构成生命的基础物质。下列日常食物中富含蛋白质的是( )
A 牛肉 B 青菜 C 米 D 苹果
2、小丽最近腹泻,医生建议她暂时不要吃富含蛋白质和油脂的食物,小丽应选择的早餐是( )
A 油条和豆浆 B 馒头和稀饭 C 鸡蛋和牛奶 D炸鸡腿和酸奶 3、下列叙述或做法错误的是( )
A油脂是人体所需的能源物质之一
B 为使某些食品保鲜,提倡大量使用甲醛溶液
C 马铃薯的主要成分遇碘变蓝
D 提倡食盐加碘是为了防止人患甲状腺肿大
4、下列说法不正确的是( )
A 食用鸡蛋可补充蛋白质 B 食用黄瓜可补充维生素C
C 缺铁会引起贫血 D 缺碘易导致骨质疏松
5、“生活离不开化学”,下列叙述合理的是( )
A 有人称自己有特异功能,能“化水为油”
B 肥皂可鉴别纯净水和受污水的自来水
C 食用加碘盐,可预防大脖子病
D 食用加铁强化剂的酱油,可预防骨质疏松
二、走进新课
1、化合物主要有两大类:__________和_____________(简称_________). 。有机化合物都含有____元素。初中阶段学过的有机物主要有________、_________、___________。最简单的有机物是__________。
2、根据有机物的相对分子质量的大小,分为_________和_____________。
3、我们常见到的材料一般分为天然材料和合成材料。常见的天然有机高分子材料有________、__________、____________;而日常生活中用得最多的_______、_____________、_________则属于合成有机高分子材料,简称______________。
4、常见的合成纤维有哪些?
_________________、______________________、_________________________。
5、如何鉴别纯羊毛和合成纤维________________________________________。
6、如何防止白色污染:
⑴______________________________,⑵________________________________,
⑶_______________________________,⑷________________________________。
三、巩固练习
1、下列说法正确的是( )
A 合金、合成纤维都是有机合成材料 B 人体必需的元素摄入量越多越好
C 不能随意丢弃废旧金属 D 可用手触摸来鉴别腈纶、羊毛衣服
2、小林同学对所学知识归纳如下,其中有错误的一组是( )
A.化学与能源 B.安全知识
煤、石油、天然气—不可再生的化石燃料风能、水能、太阳能—未充分利用的绿色能源 居室装修—常开窗通风,使有害物挥发煤气泄漏—关闭气阀,严禁烟火
C.元素与人体健康 D.环保与物质利用
缺钙—易得甲状腺肿大缺氟—易生龋齿 减少水污染—合理使用农药减少白色污染—使用可降解的塑料
3、下列认识或做法错误的是( )
A “低碳经济”的含义是节约能源,减少二氧化碳的排放,控制温室效应
B “纳米技术”可以实现直接用原子制造分子,使物质的利用达到最高水平
C “白色污染”可以通过一些新型的、可降解的塑料加以控制
D “绿色食品”是不含任何化学物质的食品
4、随着科学技术的进步,我们的生活水平大大提高,同时也产生了一些新的问题。下列做法中错误的是( )
A 为减少大气污染,火力发电厂应采取加高烟囱的办法
B 回收废旧电池,既可节约金属资源又可减少环境污染
C 为减少水污染,工业废水和生活污水一定要处理达标后再排放
D 使用可降解塑料代替传统塑料,有利于减轻“白色污染”
课后训练
1、食品安全与人体健康关系密切,下列做法正确的是( )
A 用焚烧的方法处理塑料垃圾 B 食用抛光后的霉变大米
C 食用加铁酱油预防缺铁性贫血 D 用含亚硝酸钠的工业用盐腌制食品
2、下列关于生活中常用的材料的认识正确的是( )
A 涤纶、棉花和羊毛都是天然纤维 B 各种塑料在自然界都不能降解
C 电木插座破裂都可以热修补 D装食品用的聚乙烯塑料可以通过加热进行封口
3、下列物质中不属于有机化合物的是( )
A.淀粉 B.甲烷 C.乙醇 D.碳酸钙
4、下列物质中属于有机合成材料的是( )
A.羊毛 B.棉花 C.腈纶 D.天然橡胶
5、区分羊毛和涤纶最简单的方法是( )
A.放入水中看是否溶解 B.用肥皂水加以区分
C.通过燃烧方法辨闻气味和用手捻进行区分 D.分别测定它们的拉力进行比较区分
6、下列表示塑料包装制品回收标志的是( )
7、在a 碳酸氢铵、b 葡萄糖、c 生铁、d 聚乙烯四种物质中,选择适当物质填空。(填序号)
⑴ 可用作化肥的是_____________________________。
⑵ 可以制成塑料薄膜的是__________________________。
⑶可作为人体重要能量来源的是_____________________。
0 t1 t2 温度/℃
溶解度/g
M
N


25
4题图


0 20 30 温度/℃
25
溶解度/g
5题图
XXX牌口服液
主要成分:葡萄糖酸锌
化学式:C22H22O14Zn
含锌:5.0mg/支
质量:10.0g/支
生产日期:XX年XX月XX日

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