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河南省南阳市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编3-非选择题
（2020春·河南南阳·高一统考期末）Ⅰ．有下列各组物质：
A．和(臭氧) B．和 C．和 D．和 E．葡萄糖和果糖 F．淀粉和纤维素 G．液氯和氯气
(1)______组两物质互为同位素 (2)______组两物质互为同素异形体
(3)______组两组物质互为同分异构体 (4)______组中的物质是同一物质
Ⅱ．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中、、、为同一短周期元素，核外最外层电子数是核外电子数的一半。
(1)元素的名称是______。
(2)元素、、非金属性的从大到小的顺序为______。(填元素符号)
(3)该新化合物中______(填元素符号)通过得到电子达到8电子稳定结构。
（2020春·河南南阳·高一统考期末）是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：
(1)常温下含碳量最高的气态烃是____(填对应字母)；
(2)分子的空间构型是___；
(3)写出与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_____，反应类型为___。
(4)写出与浓硝酸和浓硫酸反应的化学方程式_____，反应类型为__。现有上面、、三种有机化合物：(以下均用结构简式作答)
(5)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去的量最多的是____。
(6)等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是__，生成水最多的是__。
（2021春·河南南阳·高一统考期末）在2 L密闭容器中，800℃时，反应体系中随时间的变化如下表所示。
时间/s 0 1 2 3 4 5
0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
(1)图中，A点处________ (填“大于”“小于”或“等于”) ；
(2)图中表示变化的曲线是________；
(3)下列能说明该反应一定达到平衡状态的是________；
a．
b．容器内的密度保持不变
c．容器内压强保持不变
d．体系的平均摩尔质量不变
e．与的物质的量之比不变
(4)下列措施不能使该反应的反应速率增大的是________；
a．及时分离出气体 b．适当升高温度
c．增大的浓度d．由选择高效的催化剂
(5)此反应在三种不同情况下的反应速率分别为：①②③其中反应速率最快的是________。
（2020春·河南南阳·高一统考期末）我校化学兴趣小组选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。
Ⅰ．甲同学分别用相同质量和大小的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：
实验编号 盐酸的质量分数/% 反应温度/℃ 铝丝消失的时间
① 3 20 500
② 6 20 300
③ 6 30 80
(1)能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：______。
(2)如果把实验②中温度提高至25℃，请你推出铝丝消失时间(用表示)的取值范围______：
(3)该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出________方法来衡量该反应的快慢。
Ⅱ．乙同学在200mL稀盐酸中加入适量的铝粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间(min) 1 2 3 4 5
氢气体积(mL)(标准状况) 50 120 232 290 310
(1)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为___mol·L-1·min-1。
(2)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最小_，原因是__。
(3)哪一时间段的反应速率最大__，原因是_______。
Ⅲ．丙同学将稀盐酸换成稀硫酸进行实验，发现铝丝与稀硫酸反应现象不明显。
他提出假设：的存在减慢了Al与H+的反应速率。
请你设计实验验证他的假设______。
（2020春·河南南阳·高一统考期末）Ⅰ．元素铬()在溶液中主要以(蓝紫色)、(绿色)、(橙红色)、(黄色)等形式存在，为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
(1)与的化学性质相似，在溶液中逐滴加入溶液直至过量，可观察到的现象是____。
(2)价铬的化合物毒性较大，常用将废液中的还原成，反应的离子方程式为_______。
(3)“酒后驾驶，害人害己”交警查酒驾的检测仪器中用到重铬酸钾()，请简述该仪器涉及的化学原理______。(用文字描述即可)
Ⅱ．无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置(如图)制取少量纯净的无水氯化铝。
试回答以下问题：
(1)装置A中反应的化学方程式_______。
(2)为使实验成功，A和B间需要加适当的装置，请将它画在框内，并注明其中盛放的药品________。如果A产生的气体直接进入B中，实验产生的不良后果是____。
(3)进行实验时，应先点燃(填写字母，下同)____处的酒精灯，然后再点燃____处的酒精灯。
(4)在C处可以收集到纯净的氯化铝，原因是______。
(5)装置D的作用是______。
（2021春·河南南阳·高一统考期末）实验室常用强氧化剂(如：、、等)氧化浓盐酸的方法来制备氯气，某研究性学习小组欲探究用与浓盐酸制备并检验氯气。供选用的实验试剂及装置如图所示(部分导管、蒸馏水略)。
a． b．浓盐酸 c．碱石灰 d．溶液 e．淀粉溶液 f． g．石蕊溶液 h．饱和溶液
(1)写出用与浓盐酸制备氯气的化学方程式：_______。
(2)下表中的装置组合最合理的是_______(填字母，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理)。
组合 制备装置 净化装置 检验装置/试剂 尾气处理装置
A ③ ②/c ⑦/e ⑤
B ③ ①/d ⑧/g ①
C ④ ①/h ⑤/e ②
D ⑥ ⑤/h ⑧/e ①
(3)某小组成员认为用双氧水代替过氧化钠继续进行探究实验效果要好。请你给出合适的理由：_______。
(4)你是否同意将与浓盐酸的反应作为实验室制备氯气的方法之一？_______(填“是”或“否”)；理由是_______(用化学方程式表示，若填是，该问不必回答)。
（2021春·河南南阳·高一统考期末）是一种绿色试剂，在化学工业中用于生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料，医药工业用作杀菌剂、消毒剂。某研究小组欲探究的性质做了如下实验：
(1)下表是该小组研究影响分解速率的因素时采集的一组数据：用制取所需的时间(秒)。
浓度 时间反应条件
无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应
无催化剂、加热 360 480 540 720
催化剂、加热 10 25 60 120
研究小组在设计方案时，考虑了浓度、________因素对过氧化氢分解速率的影响；
(2)资料显示，某些金属离子对的分解起催化作用。研究小组猜想可以催化分解，于是做了以下探究。请你帮助小组完成实验报告：
实验过程 实验现象 实验结论
在一支试管中加入的溶液，然后滴入适量的溶液，把带火星的木条伸入试管 ________ 溶液可以催化分解
已知在水中可电离出和，同学们提出以下猜想。
甲同学的猜想：真正催化分解的是溶液中的；
乙同学的猜想：真正催化分解的是溶液中的；
丙同学的猜想：真正催化分解的是溶液中的。
你认为最不可能的是________同学的猜想，理由是________________________________。
(3)研究小组对余下的两个猜想通过实验进行了探究：向盛有的溶液的试管中加入少量的盐酸，并把带火星的木条伸入祓管，实验结果无明显现象，由此得出结论：________________。
(4)研究小组预测同为第四周期VIII族的、也可能有相似的催化作用。查阅资料：(其中、均为+2价)也可用作分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂在10℃时催化分解5%的溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知________法制取得到的催化剂活性更高，推测、两种离子中催化效果更好的是________。
（2022春·河南南阳·高一统考期末）实验室可采用如图装置制备乙酸乙酯，请回答下列问题。
(1)烧瓶D中盛放饱和碳酸钠溶液，其作用是_______。
(2)某同学在实验过程中，烧瓶B中忘记加入碎瓷片就加热进行实验，为防止暴沸，下一步的操作是：_______。
(3)球形干燥管C的作用除冷凝外，另一个重要的作用是_______。
(4)反应结束后烧瓶D中的现象是_______。
(5)若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示水分子中所含18O的化学方程式_______。
(6)欲将烧杯D中得到的粗产品进行分离，下图是分离操作步骤流程图。操作1所使用的主要玻璃仪器有_______和烧杯，操作3的名称为_______。
（2020春·河南南阳·高一统考期末）如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下是固体，和是液体其余均为气体。根据图中关系推断：
(1)化学式_________；__________；
(2)的电子式：______；
(3)实验室收集气体和的方法依次是_________法和_________法；
(4)写出的化学反应方程式__________________；
(5)写出与反应生成的化学方程式__________________。
（2021春·河南南阳·高一统考期末）A、B、C、D，E、F、G为短周期元素，且原子序数依次增大。其中E、F、G同周期，A、E同主族，D、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，E与其他非金属元素化合时易形成离子键，且与核外电子排布相同，F元素的最外层电子数比G少2。由以上元素组成的物质和具有相同的电子数。回答下列问题：
(1)G在周期表中的位置为________________。
(2)由A、C、D三种元素形成的离子化合物的化学式是________。
(3)的电子式为________，含有的化学键类型________；C、D、E、G对应的简单离子半径由大到小顺序是________(用离子符号表示)。
(4)F与C形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是________；F单质与E的最高价氧化物对应水化物溶液反应的化学方程式________________________________。
(5)C的最简单气态氢化物可用于燃料电池，电池工作时生成无毒气体，工作原理如图所示。该燃料电池的电解质溶液最好选择碱性溶液，则负极电极反应式为________________。
（2022春·河南南阳·高一统考期末）我国科学家合成了一种新化合物，结构式如图所示。已知M、X、Y、Z、W、Q均为前20号主族元素，且原子序数依次增大，其中M与Q同主族、Y与Z同主族；Z元素原子中的质子数是Y元素原子中的质子数的2倍。
回答下列问题：
(1)写出W的离子结构示意图_______。
(2)Z、Q两种元素最简单离子半径的大小顺序为_______(用离子符号表示)。
(3)X元素的最低价氢化物的电子式是_______。
(4)Q元素单质与金属钠性质相似，则Q的过氧化物中含有的化学键有_______(填化学键名称)，写出该过氧化物与水反应的离子方程式_______。
(5)比较Z、W原子的得电子能力强弱。
方法一：比较Z、W两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱_______(用化学式回答)：
方法二：比较单质的氧化性强弱，设计实验证明(请简述试剂、操作、现象、结论)：_______。
（2021春·河南南阳·高一统考期末）与互为同位素。(_______)
（2021春·河南南阳·高一统考期末）和是同种物质。(_______)
（2021春·河南南阳·高一统考期末）和互为同分异构体。(_______)
63．（2021春·河南南阳·高一统考期末）硫酸锶难溶于水。(_______)
（2022春·河南南阳·高一统考期末）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐，为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁氨，具体流程如下：
(1)步骤①中洗去废铁屑表面的油污，可以选用的试剂是_______。
A．热的稀硫酸 B．热水 C．热的氢氧化钠溶液
(2)步骤②需要加热的目的是_______。采用的合适加热方式是_______。
(3)步骤③加入5%H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+，请写出反应的离子方程式_______。
(4)准确称取48.2g硫酸铁铵纯样品，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，得到46.6g沉淀，则NH4Fe(SO4)2·xH2O中x=_______。
（2022春·河南南阳·高一统考期末）氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
(1)工业合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知断裂1mol相应化学键需要的能量如下：
化学键 H-H N-H N≡N
能量 436kJ 391kJ 946kJ
若反应生成lmolNH3(g)，可_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ；实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10分钟后，生成10mol氨气，则用氮气表示的化学反应速率是_______mol·L-1·min-1。
(2)汽车尾气中含有的NO是造成城市空气污染的主要因素之一，通过NO传感器可监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如图所示：
NiO电极为_______(填“正极”或“负极”)。Pt电极上发生的电极反应式为_______。当电路中有1mol电子发生转移时，消耗NO的体积为_______L(标准状况下)。
(3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应2CO+2NON2+2CO2。为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。
实验编号 T(°C) NO初始浓度(mol/L) CO初始浓度(mol/L) 催化剂的比表面积(m2/g)
I 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
II 280 1.20×10-3 b 124
III 350 a 5.80×10-3 82
①a=_______。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是_______(填实验编号)。
③恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。
a.容器内的压强保持不变
b.容器内各气体的物质的量之比为2：2：1：2
c.v逆(CO2)=v正(NO)
d.容器内混合气体密度不再改变
（2022春·河南南阳·高一统考期末）很多重要的工业原料都来源于石油化工。如图是模拟石油深加工制备丙烯酸乙酯等物质的合成路线：
已知：有机物C是乙烯的同系物，且相对分子质量为42。回答下列问题：
(1)B的名称是_______，C的分子式是_______。
(2)反应②的反应类型是_______，丙烯酸乙酯中官能团的名称是_______。
(3)写出下列反应的化学方程式：
反应①_______。
反应③_______。
(4)写出A的同分异构体的结构简式_______。
(5)已知CH3CH2BrCH3CH2OH。参照上述流程的表示方式，设计由CH2=CH2、CH3COOH制备CH3COOCH2CH2OOCCH3的合成路线_______(无机试剂任选)。
参考答案：
B A CE DG 钠 Cl＞P＞Si P
【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物；分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须为原子；同一元素形成的不同单质称同素异形体，同素异形体必须是单质。W、X、Y、Z为同一短周期元素，根据图知，X能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，则X位于第IVA族、Z位于第ⅦA族，且Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Z最外层7个电子，则X原子核外有14个电子，X为Si元素，Z为Cl元素，该阴离子中Cl元素为-1价、X元素为+4价，根据化合价的代数和为-1价，Y为-3价，所以Y为P元素，根据阳离子所带电荷知，W为Na元素，通过以上分析知W、X、Y、Z分别是Na、Si、P、Cl元素，以此解答。
【详解】I．A．O2和O3是由氧元素组成的不同的单质，是同素异形体。
B．12C和13C质子数相同中子数不同，互称同位素，
C．CH3-CH2-CH2-CH3和都是烃，分子式相同，结构不同，互称为同分异构体，
D．和是空间四面体，组成和结构都相同，为同一物质；
E．葡萄糖和果糖分子式相同均为C6H12O6，结构不同，互为同分异构体；
F．淀粉和纤维素属于高分子化合物，分子式不同，结构不同，不是同分异构体；
G．液氯和氯气的成分都是氯气，属于同种物质；
由上述分析可得，
(1)B组两物质互为同位素；
(2)A组两物质互为同素异形体；
(3)CE组两物质互为同分异构体；
(4)DG组中的物质是同一物质；
答案为：B，A，CE，DG。
II．(1)元素为Na元素，名称为钠；答案为钠。
(2)X为Si元素，Y为P元素，Z为Cl元素，它们属于同周期元素，从左到右，非金属性依次增强，原子序数Si＜P＜Cl，则非金属性Cl＞P＞Si；答案为Cl＞P＞Si。
(3)Y为P元素，其最外层有5个电子，P原子形成2个共价键且该阴离子得到W原子的1个电子，所以P原子达到8电子结构，即P原子通过得到电子达到8电子结构；答案为P。
D 正四面体 加成反应 +HNO3 +H2O 取代反应
【分析】由A～G是几种烃的分子球棍模型可知，A为甲烷、B为乙烷、C为乙烯、D为乙炔、E为丙烷、F为苯、G为甲苯，以此来解答。
【详解】(1)最简式中H原子个数越少，含碳量越高，常温下含碳量最高的气态烃是D，故答案为：D；
(2)A分子是甲烷，其空间构型是正四面体，故答案为：正四面体；
(3)C与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br CH2Br，反应类型为加成反应，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2Br CH2Br；加成反应；
(4)F与浓硝酸和浓硫酸反应的化学方程式为，反应类型为取代反应，故答案为：；取代反应；
(5)同状况、同体积时物质的量相同，由燃烧通式中x+可知三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是CH3CH3，故答案为：CH3CH3；
(6)等质量的以上三种物质燃烧时，最简式中H原子越少，生成二氧化碳越多，H原子越多生成水越多，则生成二氧化碳最多的是CH2=CH2，生成水最多的是CH4，故答案为：CH2=CH2；CH4。
大于 b acd a ③
【分析】图中A点表示a和c浓度相等，NO2是产物，随反应进行浓度增大，根据平衡时NO浓度的变化量计算的平衡浓度，据此分析判断；根据化学平衡的特征分析判断是否为平衡状态；根据影响化学反应速率的因素分析判断；转化为同一物质表示的反应速率再比较大小。
【详解】(1)图中A点仅表示a和c浓度相等，并不表示浓度不变，反应还没有达到平衡状态，此时v正＞v逆，故答案为：大于；
(2)NO2是产物，随着反应的进行，浓度逐渐增大，到达平衡时，NO浓度的变化量△c(NO)==0.0065mol/L，根据N原子守恒，的平衡浓度为0.0065mol/L，曲线b符合，故答案为：b ；
(3)a．表示正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，故a选；b．混合气体的总质量不变，容器容积为定值，所以密度自始至终不变，不能说明达到平衡，故b不选；c．随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，气体的压强为变量，当容器内压强保持不变，说明反应到达平衡状态，故c选；d．混合气体的总质量不变，随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，说明体系的平均摩尔质量为变量，当体系的平均摩尔质量不变，说明反应到达平衡状态，故d选；e．如果起始时与的物质的量之比为2∶1，则反应过程中与的物质的量之比始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故e不选；故答案为：acd；
(4)适当升高温度、增大氧气的浓度、使用催化剂均可使反应速率加快，分离出产物二氧化氮，二氧化氮的浓度减小，反应速率减小，只有a不能使该反应的反应速率增大，故答案为：a；
(5)转化为同一物质表示的反应速率，①v(NO)=6mol L-1 min-1=2v(O2)，推出v(O2)=3mol L-1 min-1，②v(O2)=4mol L-1 min-1，③v(NO2)=0.15mol L-1 s-1=2v(O2)，推出v(O2)=×0.15mol L-1 s-1×60min-1/s-1=4.5mol L-1 min-1，反应速率最快的是③，故答案为：③。
①② 80【详解】I．(1)实验①和实验②反应温度不同，盐酸的质量分数相同，两种实验对比可以表明盐酸浓度对反应快慢有影响；
(2)如果把实验②中温度提高至25℃，则反应速率要比20℃时要快，所以铝丝消失时间小于300s；但由于其温度小于30℃，所以消失时间要大于第③组，所以80(3)铝和盐酸反应生成氢气，所以还可以通过观察产生气泡的快慢来衡量反应的快慢；
Ⅱ．(1)2～3分钟时间段产生的氢气的体积为232mL-120mL=112mL，n(H2)==0.005mol，根据元素守恒可知该时段内消耗的n(HCl)=0.01mol，溶液体积为200mL，所以v(HCl)==0.05mol·L-1·min-1；
(2)根据表格数据可知0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min生成的氢气体积分别为：50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，所以反应速率最小的时段为4～5min；原因是：随着反应的进行，盐酸不断消耗，溶液中c(H+)最小，反应速率最小；
(3)根据(2)可知2～3min时反应速率最大，该反应放热，随反应进行温度升高，而此时浓度还较大，温度为主导因素，使该时段内反应速率最大；
Ⅲ．实验目的是要验证硫酸根的存在是否减慢了Al和H+的反应，所以可设计两组实验，变量为酸中的阴离子，具体操作为：取两支试管，分别加入同样大小的铝丝和等量的盐酸，再在第一支试管中加入硫酸钠固体，比较生成气泡的快慢。
【点睛】控制变量法探究影响反应速率的因素时，不同组实验的变量要唯一。
蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶液写出绿色溶液； 驾驶员呼出的乙醇可被重铬酸钾氧化，铬元素由价降为价，根据颜色变化可判断驾驶员是否喝酒 与反应而爆炸 A B 易升华 吸收多余的Cl2且防止水蒸气进入C使AlCl3发生水解
【详解】Ⅰ（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似可知Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成Cr(OH)3灰蓝色沉淀，继续加入NaOH后沉淀溶解，生成绿色Cr(OH) 4 ；
故答案为：蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液；
（2）用NaHSO3将废液中的Cr2O72 还原成Cr3+，Cr元素的化合价降低，则S元素的化合价升高，生成硫酸根离子，由电荷、电子守恒及原子守恒可知离子反应为；
（3）不同价态的铬元素的颜色不同，故交警查酒驾的检测仪器中涉及到的原理为：驾驶员呼出的乙醇可被重铬酸钾氧化，铬元素由价降为价，根据颜色变化可判断驾驶员是否喝酒；
Ⅱ（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，反应方程式为：；
（2）浓盐酸具有挥发性，所以混合气体中含有氯化氢，选用饱和食盐水吸收氯化氢气体，无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，所以制取的氯气必须干燥，故选取浓硫酸干燥，所以A和B间需要加适当的装置为；
故答案为：；与反应而爆炸；
（3）为了制取纯净的无水氯化铝，需排净装置中的空气，点燃A酒精灯用产生的氯气来排净空气后再点燃B酒精灯开始反应制取无水氯化铝；
故答案为：A；B；
（4）氯化铝在178℃升华，产物以气体形式存在，主要聚集在C处，故可以在C收集到纯净的氯化铝；
故答案为：AlCl3易升华；
（5）反应有多余的氯气需要用碱性物质吸收，还要防止空气中的水蒸气进入装置，故在D装置中加碱石灰；
故答案为：吸收多余的Cl2且防止水蒸气进入C使AlCl3发生水解。
D 能与水反应，生成的吸收了(或产生等量的，用双氧水消耗的盐酸的量少，或能与水反应，生成的能与盐酸反应，或能与水反应，会使原料的利用率降低) 否 (或)
【分析】过氧化钠具有强氧化性，能把浓盐酸氧化为氯气，结合过氧化钠能够与水反应生成氢氧化钠和氧气，从原料的利用率、成本、过氧化钠的性质及生成气体的性质分析解答。
【详解】(1)过氧化钠有强氧化性，能把浓盐酸氧化生成氯气，同时自身被还原生成水，反应的化学方程式为Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O，故答案为：Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O；
(2)用过氧化钠和浓盐酸制取氯气，反应物状态是固液混合，所以用分液漏斗盛放液体，易控制流量，浓盐酸挥发性较强，所以要采用密封装置，防止其挥发，利用产生气体的压强使盐酸流下，考虑到实验结束撤除装置时残留有害气体的处理，在烧瓶口部需要预留通入空气的导管，所以反应装置选⑥，结合各选项，只有D符合，故答案为：D；
(3) 与水反应会放出氧气，生成的能够吸收也能与盐酸反应，使原料的利用率降低；产生等量的，用双氧水消耗的盐酸的量少，因此用双氧水代替过氧化钠进行探究实验效果要好，故答案为：能与水反应，生成的吸收了(或产生等量的，用双氧水消耗的盐酸的量少，或能与水反应，生成的能与盐酸反应，或能与水反应，会使原料的利用率降低)；
(4)过氧化钠能够与水反应生成氧气，使得制得的氯气混入氧气杂质，生成的氢氧化钠也能够与氯气和盐酸反应，因此不同意将与浓盐酸的反应作为实验室制备氯气的方法之一，故答案为：否；(或)。
温度 催化剂 试管中有大量气泡产生，带火星木条复燃 甲 溶液中含有 起催化作用的不是(或起催化作用的是) 微波水热
【详解】(1)根据表中给出的数据，无催化剂不加热的情况下,不同浓度的过氧化氢溶液几乎都不反应，在无催化剂加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都分解，说明过氧化氢的分解速率与温度有关，但是得到相同气体的时间不同，浓度越大，反应的速度越快，说明过氧化氢的分解速率与浓度有关；比较同一浓度的过氧化氢溶液如30%时，在无催化剂加热的时候，需要时间是360s ，有催化剂加热的条件下，需要时间是10s，说明过氧化氢的分解速率与温度、催化剂有关，因此该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、温度和催化剂因素对过氧化氢分解速率的影响，故答案为:温度、催化剂；
(2)由实验报告可知，溶液可以催化分解，所以实验现象可以观察到试管中有大量气泡产生，带火星木条复燃；溶液中主要含有H2O、和三种微粒，由于双氧水溶液中有水，则可排除水作催化剂，所以最不可能的猜想是甲同学，故答案为：试管中有大量气泡产生，带火星木条复燃；甲；溶液中含有
(3) 如果真正催化分解H2O2的是，为验证猜想丙，可向盛有H2O2溶液的试管中加入少量的HCl ，然后把带火星的木条伸入试管中，木条不复燃，得出结论: 对H2O2分解无催化作用，故答案为: 起催化作用的不是(或起催化作用的是)
(4) 过氧化氢的分解速率越大，催化剂活性更高，根据图象可知，x相同时，微波水热法速度大于常规水热法，所以微波水热法制得催化剂的活性更高；由图可知，随x值越大，过氧化氢的分解速率越大，而x增大，Co2+的比例增大，所以Co2+的催化活性更高。故答案为: 微波水热，
(1)吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层得到乙酸乙酯
(2)停止加热，冷却后加入碎瓷片，继续加热
(3)防倒吸
(4)液体放出，上层是油状液体
(5)CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O
(6) 分液漏斗 蒸馏
【分析】D中的粗产品分层，用分液法分离，上层为乙酸乙酯，下层为乙醇、醋酸钠的水溶液，蒸馏分离出乙醇，剩余溶液中加入稀硫酸把醋酸钠转化为醋酸，用蒸馏法可分离出醋酸。
（1）
制备乙酸乙酯时，用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，烧瓶D中盛放饱和碳酸钠溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层得到乙酸乙酯。
（2）
在实验过程中，烧瓶B中忘记加入碎瓷片就加热进行实验，为防止暴沸，下一步的操作是：停止加热，冷却后加入碎瓷片，继续加热。
（3）
球形干燥管C的作用除冷凝外，另一个重要的作用是防倒吸。
（4）
乙酸乙酯难溶于水、密度比水小、有香味，反应结束后烧瓶D中的现象是液体分层，上层是油状液体，能闻到果香味。
（5）
酯化反应，“酸脱羟基、醇脱氢”，用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，表示水分子中所含18O的化学方程式为CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O ；
（6）
烧杯D中的液体分层，操作1是分液，所使用的主要玻璃仪器有分液漏斗和烧杯，操作3是从溶液中分离出乙酸，采用蒸馏法。
或， 排水 向上排空气
【分析】常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与碱反应生成气体A，又能与酸反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3，根据各物质的性质和反应关系进行解答。
【详解】(1)由上述分析可知，X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，B为H2O，故答案：NH4HCO3或(NH4)2CO3；H2O；
(2)由上述分析可知，A为NH3，属于共价化合物，其电子式为：，故答案：；
(3)由上述分析可知，D为NO，NO密度和空气相近，难溶于水，采用排水法收集；F为NO2，密度比空气的大，能与水反应，采用向上排气法收集，故答案：排水法；向上排气法；
(4)由上述分析可知，C为CO2，E为O2，C→E是CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，其反应的化学反应方程式为：，故答案：；
(5) 由上述分析可知，A为NH3，E为O2，氨气和氧气在催化剂和加热的条件下反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：，故答案：；
第三周期ⅥA族 (或) 离子键
【分析】A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增，A、E同主族，E可以形成+1价E+离子，所以E是Na元素，A是H元素，E+与D2 核外电子排布相同，所以D是O元素，G是S元素，F元素的最外层电子数比G少2，F是Si元素，物质BD和C2具有相同的电子数，所以B是C元素，C是N元素，以此分析回答问题。
【详解】(1)G是S元素，周期表中的位置为第三周期ⅥA族；
(2)A是H元素、C是N元素、D是O元素，形成的离子化合物的化学式是NH4NO3(或NH4NO2)；
(3)E2G是Na2S，电子式为；得失电子以阴阳离子形成稳定结构，所以含有的化学键类型为离子键；电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同时，原子序数越小，半径越大，所以C、D、E、G对应的简单离子半径由大到小顺序是S2 >N3 >O2 >Na+；
(4) F是Si元素、C是N元素，F与C形成的化合物为Si3N4；F单质是Si，E的最高价氧化物对应水化物为NaOH，所以反应的化学方程式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；
(5)负极反应过程中化合价是升高的，所以负极是NH3，且电解质溶液最好选择碱性溶液，所以负极电极反应式为2NH3+6OH 6e =N2+6H2O；
(1)
(2)S2- > K+
(3)
(4) 离子键和共价键 2K2O2+2H2O=4K++4OH-+O2↑
(5) HClO4 > H2SO4 取适量硫化钠溶液，通入氯气，产生淡黄色沉淀，证明氯的氧化性大于S，即氯原子得电子能力比硫原子强
【分析】M、X、Y、Z、W、Q均为前20号主族元素，且原子序数依次增大，Z元素原子中的质子数是Y元素原子中的质子数的2倍，Z与Y同主族，根据图示结构式可知，Z形成6个共价键，Y形成2个共价键，二者均位于VIA族，则Y为O， Z为S；M、W均形成1个共价键，结合原子序数大小可知，M为H、W为Cl；Q与M同主族，Q的原子序数大于Cl，则Q为K元素；X形成3个共价键，其原子序数小于O，则X为N元素，据此分析作答。
（1）W的离子为氯离子，氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其离子结构示意图为，故答案为：；
（2）Z、Q两种元素最简单离子分别为S2-、K+，S2-、K+都含有3个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：S2- > K+，故答案为：S2- > K+；
（3）根据分析，X为N，其最低价氢化物为NH3，电子式为，故答案为： ；
（4）Q为K，K元素单质与金属钠性质相似，K的过氧化物为K2O2，K2O2与Na2O2相似，含有离子键和共价键；K2O2与水反应生成氢氧化钾和氧气，反应的离子方程式为：2K2O2+2H2O=4K++4OH-+O2↑，故答案为：离子键和共价键；2K2O2+2H2O=4K++4OH-+O2↑；
（5）比较S、Cl原子的得电子能力强弱，方法一：比较S、Cl两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性：HClO4 > H2SO4，证明非金属性Cl> S；方法二：比较单质的氧化性强弱，单质氧化性越强，对应元素的非金属性越强，操作方法为：取适量硫化钠溶液，通入氯气，产生淡黄色沉淀，证明氯的氧化性大于S，则氯原子得电子能力比硫原子强，故答案为：HClO4 > H2SO4；取适量硫化钠溶液，通入氯气，产生淡黄色沉淀，证明氯的氧化性大于S，即氯原子得电子能力比硫原子强。
错误
【详解】质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素，I2属于单质，不是核素，故错误；
正确
【详解】CH4是正四面体结构，二氯代物结构相同，则和是同种物质，故正确；
错误
【详解】系统命名法为2-甲基丁烷，系统命名法为2-甲基丁烷，两者为同种物质，故错误；
正确
【详解】第ⅡA元素硫酸盐性质的递变规律，硫酸钡(BaSO4)是难溶于水的白色固体，则硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，故正确。
(1)C
(2) 加快反应速率 热水浴或水浴加热
(3)
(4)12
【分析】废铁屑中含有油污，油污在碱性条件下水解，且碱和Fe不反应，所以可以用碱性溶液除去废铁屑中的油污；将干净铁屑进入稀硫酸中并加热，稀硫酸和Fe发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤除去废渣得到滤液滤液中含有未反应的稀硫酸和生成的硫酸亚铁；然后向滤液中加入H2O2，Fe2+被氧化生成Fe3+而得到硫酸铁溶液；接着向硫酸铁溶液中加入硫酸铵固体，然后通过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铁铵固体，以此分析作答。
（1）油污在碱性条件下水解后生成易溶于水的物质，从而容易洗去，故答案为：C；
（2）加热可以加快化学反应速率，进而加快铁屑的溶解；为便于控制温度在80～90℃，可采取热水浴加热方式，故答案为：加快反应速率；热水浴或水浴加热；
（3）步骤③中加入足量的H2O2后将全部氧化为，发生的离子反应方程式为，故答案为：；
（4），根据守恒可得如下关系式，则，，即，解得x=12，故答案为：12。
(1) 放出 46 0.25
(2) 负极 11.2
(3) 1.20×10-3 I、III bd
【解析】（1）焓变=反应物总键能-生成物总键能，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，则生成1molNH3放出46KJ的能量；在容积为2L的密闭容器内，反应经过10分钟后，生成10mol氨气，则反应消耗5molN2，则用氮气表示的化学反应速率是mol·L-1·min-1。
（2）根据图示，NiO电极NO生成NO2，N元素化合价升高，发生氧化反应，NiO电极为负极。氧气在Pt电极得电子生成氧离子，电极反应式为。负极反应为，当电路中有1mol电子发生转移时，消耗0.5molNO，标准状况下的体积为11.2L。
（3）①验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，根据控制变量法，反应物浓度必须相等，所以a=1.20×10-3。②根据“控制变量法”，能验证温度对化学反应速率影响规律的实验，只能温度是变量，所以I、III是能验证温度对化学反应速率影响规律。③a．反应前后气体系数和不同，压强是变量，容器内的压强保持不变，反应一定达到平衡状态，故a不符题意；B．反应达到平衡状态，各物质浓度不变，容器内各气体的物质的量之比为2：2：1：2，不能判断是否发生改变，反应不一定平衡，故b符合题意；C．反应达到平衡状态，正逆反应速率比等于系数比，v逆(CO2)=v正(NO)一定达到平衡状态，故c不符题意；D．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，若容器内混合气体密度不再改变，反应不一定达到平衡状态，故d符合题意；选bd。
(1) 乙醇 C3H6
(2) 加成反应 碳碳双键和酯基
(3) +Br2 +HBr nCH2=CH-CH3
(4)CH3CHBr2
(5)CH2=CH2CH2BrCH2BrCH2OHCH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3
【分析】乙烯与溴发生加成反应生成A为CH2BrCH2Br；CH2=CH2与水发生加成反应生成B为乙醇；有机物C是乙烯的同系物，且相对分子质量为42，即C满足CnH2n，则14n=42，n=3，则C为丙烯(CH2=CH-CH3)；CH2=CH-CH3在一定条件下发生聚合反应生成D为聚丙烯 ，据此分析作答。
（1）
CH2=CH2与水发生加成反应生成乙醇；又因C的相对分子质量为42且为乙烯的同系物即C满足CnH2n，则14n=42，n=3，则C为C3H6，故答案为：乙醇；C3H6；
（2）
乙烯与溴发生加成反应生成A为CH2BrCH2Br；丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3)中含有的官能团为：碳碳双键和酯基，故答案为：加成反应；碳碳双键和酯基；
（3）
反应①为苯与溴发生取代反应生成溴苯，反应方程式为：+Br2 +HBr；反应③为丙烯在一定条件下发生聚合反应生成聚丙烯，反应方程式为：nCH2=CH-CH3 ，故答案为：+Br2 +HBr；nCH2=CH-CH3 ；
（4）
由②可知A为CH2BrCH2Br，属于烷烃的二取代，则A的同分异构体为：CH3CHBr2，故答案为：CH3CHBr2；
（5）
参照反应②乙烯与溴发生加成反应生成CH2BrCH2Br，生成的CH2BrCH2Br再与NaOH溶液加热发生取代反应的到CH2OHCH2OH，最后CH2OHCH2OH与CH3COOH发生酯化反应得到目标产物，则合成路线为：CH2=CH2CH2BrCH2BrCH2OHCH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3，故答案为：CH2=CH2CH2BrCH2BrCH2OHCH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页

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