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2023届中考化学一轮专题复习题—简答题
1．（2022·河南商丘·校考二模）粗盐中往往含有不溶性杂质和难溶性杂质。某兴趣小组进行了粗盐提纯的实验并计算产率。
(1)在如上图粗盐提纯并计算产率的几步操作图中，正确的操作顺序是________（填字母，装置可重复使用）。
(2)若其他操作均正确，称量的晶体没有晾干，对计算产率有什么影响？
(3)粗盐提纯后的精盐，通常还含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸镁等可溶性杂质。要得到比较纯净的NaCl还需要依次加入哪些试剂（试剂均过量）？
2．（2022·河南驻马店·校考模拟预测）为验证CO2和氢氧化钠确实能发生化学反应，某同学将收集满二氧化碳的两支试管（相同规格）分别倒立在水和氢氧化钠溶液中，轻轻晃动试管，产生了如图所示现象。
(1)写出CO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。
(2)甲实验的目的是什么？
(3)请设计实验证明实验乙中反应后的溶液中还含有氢氧化钠。（简要写出实验的步骤、现象和结论）。
3．（2022·山东·统考一模）第二十四届冬季奥林匹克运动会于2022年2月4日一20日在北京和张家口成功举办，本届奥运会始终秉持“科技冬奥”理念。请回答下列问题。
(1)如图是北京2022年冬奥会吉祥物“冰墩墩”，制作它的外材料为纯羊毛，内充PET（聚酯塑料）。
①纯羊毛属于______（填“合成纤维”或“天然纤维”）：
②初步鉴别羊毛和PET的简单方法是______。
(2)首钢曾经的工业建筑物经过改造，成为了冬奥滑雪大跳台，钢属于______（填“混合物”或“纯净物”）。
(3)北京冬奥会火炬使用的燃料是压缩氢气，请从微观角度解释氢气在加压条件下能被压缩的原因______，冬奥会期间的部分公共交通工具以氢氧燃料电池为动力来源，其优点是______。
(4)国家速滑馆“冰丝带”采用当前最先进的二氧化碳跨临界直冷制冰技术，可实现二氧化碳循环利用和碳排放几乎为零。液态二氧化碳能制冷的原因是______，二氧化碳跨临界直冷制冰技术可有效缓解的环境问题是______。
(5)绿色办奥运，下列措施不可行的是______（填字母序号）。
A．用天然气代替煤，减少酸雨的形成 B．开发和使用风能、太阳能等新能源
C．改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空 D．开展垃圾分类收集，积极回收利用
4．（2022·山东淄博·统考一模）金属以矿物形式存在于自然界，金属矿物可用来冶炼金属。
冶炼方法 反应表示式（其他产物略去） 代表性金属
热还原法 锌、铜
电解法 钾、铝
热分解法 汞、银
(1)工业上常用赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）与 CO 在高温下炼铁，反应的化学方程式是______，常见的铁矿石除了赤铁矿外，还有______（写出一例即可）。
(2)用氧化铝冶炼金属铝的化学方程式是______。
(3)若从铅的矿物中冶炼铅，可使用上述方法中的______。
5．（2022·广西钦州·校考模拟预测）如图是四种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题。
(1)在60℃时，四种物质中溶解度最大的是______。
(2)将40℃时氯化钾的不饱和溶液，保持溶液温度不变，制成饱和溶液，可行的方法有______（举1例）。
(3)80℃时，分别向都盛有100g水的四个烧杯中加入20g四种固体，充分溶解后能得到饱和溶液的是______，
(4)20℃将饱和硫酸铵溶液跟饱和氯化钾溶液混合，会析出硫酸钾晶体，写出该反应的化学方程式______。
6．（2022·广东东莞·校联考一模）罕见的新冠疫情爆发，复学防疫，化学助力。请用所学化学知识回答下列问题：
(1)制造医用口罩的熔喷布是以聚丙烯[（C3H6）n]为主要原料的过滤材料，聚丙烯是一种___________（填“天然”或“合成”）材料，这种材料可制膜、拉丝并重复使用，说明这种塑料具有___________性（填“热塑”或“热固”）。
(2)测体温时，水银温度计中汞柱会上升的微观原因是___________。
(3)使用酒精进行消毒时要注意安全，避免失火。酒精在空气中完全燃烧的化学方程式为___________。
(4)适当运动和合理膳食可增强人体抵抗力，专家建议早餐用牛奶代替传统的白粥，是为了增加营养物质中的___________摄入。
(5)“84消毒液”是一种高效含氯消毒剂，其主要成分是次氯酸钠（NaClO）。制取NaClO的原理是2NaOH+Cl2=NaClO+X+H2O，其中X的化学式是___________。消毒液喷洒后，室内充满刺激性气味，这说明___________（从分子的性质角度解释）。
7．（2022·江苏·统考一模）CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。
(1)以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示：
①反应Ⅰ的基本类型是____。
②该工艺实现了由____能到化学能的转化，并同时实现了CO2的充分利用。
(2)工业上可用CO2来制备甲醇等物质，可采用“碳捕捉技术”获得CO2，其过程如下图所示：
已知：“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用能有效地减少CO2气体的排放。
①“捕捉”时使用CaO，其吸收CO2时反应的化学方程式是______。整个过程中可循环使用的物质是_____。
②理论上每生成3.2 g甲醇（CH4O），消耗CO2的质量是____ g。
(3)CO2和NH3在一定条件下可制得常见的化肥尿素[CO(NH2)2]：
①该反应的化学方程式中，CO2和NH3的计量系数之比是______。
②使用尿素霜（含尿素），对皮肤有保湿作用，这是因为尿素具有较强的_______性质。
(4)查阅资料发现：①CO2与H2能在催化剂表面反应生成CH4与H2O；②CH4在高温条件下能与CuO反应。为探究上述反应，设计如下装置。
一段时间后，装置D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝。该小组由此得出结论：以上实验证明CH4在高温条件下能与CuO反应。
①装置C的作用是_______。
②甲同学认为该小组得到的结论不正确，理由是______。
8．（2022·江苏无锡·校考一模）中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，请回答下列有关二氧化碳的问题。
(1)自然界中CO2的来源有________（任写一点），大气中的CO2过多会引起温室效应增强。
(2)“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一。
①用NaOH 溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2，可达到消耗CO2的目的，写出该反应的化学方程式_______。
②某实验基地通过如图技术将CO2压入地下实现CO2的封存。此封存技术可行的依据是_______。
(3)碳转化：根据初中化学有关知识并结合查阅资料，总结得到如图转化关系。
①若甲为单质，自然界通过光合作用完成转化Ⅰ，则甲为______（填化学式）。
②二氧化碳与 ______（填化学式）反应，完成转化Ⅲ。
③图中能反映的化学观点或化学思想有______（填序号）
A．化学变化中物质的种类不变
B．二氧化碳是一种重要的资源
C．物质在任何条件下都可以相互转化
D．碳转化可以缓解能源危机，实现碳中和
E.物质具有多样性
F.正确利用化学知识会造福人类
(4)若CO2能合理利用，将会是一种重要的原料，CO2可用于食品保鲜，某智能化食品包装通过颜色变化来显示包装内CO2气体含量的变化。举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质________。
(5)某兴趣小组向2.5g大理石粉末（杂质不与盐酸反应）中逐流加入7.3%的稀盐酸至不再产生气泡时，共消耗了20g 7.3%的稀盐酸，则该大理石粉末中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）
9．（2022·天津河西·统考一模）某同学用导图、曲线等多种方式，总结梳理NaOH的化学性质如图1~4(已知硫酸钠溶液呈中性)。
(1)验证图1中反应①，将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成_______色。
(2)依据图1中反应②，写出NaOH在空气中变质的化学方程式：_______。
(3)图2从微观的角度说明了反应③酸碱中和反应发生的实质是_______。
(4)图2实验过程中，溶液的温度、溶液pH变化曲线如图3、图4所示。
①当图2中，两种溶液恰好完全反应时，对应的是图3中的_______点(填“A”、“B”或“C”)，图4中的_______点(填“a”、“b”或“c”)。
②图4中的b点溶液的溶质是_______(填化学式)。
10．（2019·广东江门·统考一模）天然气水合物，化学式CH4·xH2O。即可燃冰，是分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质。
(1)可燃冰中甲烷属于______化合物。（填“有机”或“无机”）
(2)写出燃烧的化学方程式：______。
(3)天然气作为家用燃料，如果燃气灶的火焰出现黄色或橙色，锅底附有黑色物质，为避免这种现象的发生，你会______。
(4)5.2 g可燃冰可完全释放出气体1.6 g，则CH4·xH2O中x=______。
11．（2022春·黑龙江大庆·九年级校考期中）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。
(1)图中甲为碘在元素周期表中的部分信息，碘的质子数为_______
(2)图中C所表示的元素位于元素周期表的第_______周期。
(3)图中A元素的常见化合价为____，A、E的元素具有相似的化学性质，原因是_____。
(4)图中反应的化学方程式为_______。
(5)对于 Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，小科同学寻找了以下相同点，其中正确的是_____。
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③每个粒子所带电荷数相同 ④质量几乎相等 ⑤所含的质子数相等 ⑥化学性质相似
12．（2022·山东青岛·统考一模）从微观视角认识和考察物质世界是学习化学的重要思维方法。
氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道。下面图1、图2两幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。
(1)图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图1可知元素的化学性质与 有密切关系。
A．最外层电子数 B．内层电子数 C．电子层数
(2)我们观察到的宏观现象，可以用微观实质加以解释，图2是NaOH溶液与盐酸反应的微观实质示意图，请从微观粒子角度写出此反应发生的微观实质__________。
(3)由图3的反应可以观察到的实验现象为_______，化学反应方程式为______。反应后溶液中减少的离子是______(填符号)。
结论：通过图2、图3两个实验可得出结论，复分解反应可以发生的微观实质是溶液中自由移动的离子的种类与数量的减少。
13．（2022·辽宁抚顺·统考二模）下图是初中化学的一些基本实验，请回答。
.
(1)A实验中，水的作用是_______。
(2)B是探究铁生锈条件的实验，实验过程中观察到甲试管铁钉生锈，乙试管铁钉没有生锈，说明铁生锈与_______有关。
(3)C是验证质量守恒定律的实验，实验过程中如果不使用小气球，可能会出现______的现象，不能得到正确结论。
14．（2021·新疆乌鲁木齐·新疆生产建设兵团第一中学校考二模）如图是三种常见固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题。
(1)t1℃时，AC饱和溶液中的溶质质量 。
A．一定相等 B．一定不相等 C．可能相等
(2)除去A中的少量杂质B所用的方法是：_________。
(3)t1℃时，将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液需加水的质量为________g；
(4)t2℃时，将ABC的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：_____。
15．（2022·湖南长沙·湖南师大附中博才实验中学校联考一模）认真阅读下列材料，回答有关问题。
红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。
(1)食盐的主要成分是氯化钠，其中钠元素的化合价为____；从微观角度分析，氯化钠是_____(填“分子”“原由子”或“离子”)构成的。
(2)氯化钠在生活中的用途：________________(写出一点即可)。
16．（2022·河南洛阳·统考一模）某敞口放置的氢氧化钠溶液已变质，用化学方程式表示其变质的原因______。为证明该瓶氢氧化钠溶液未完全变质，设计了如下实验，请将表格填写完整。
实验操作 现象 结论或化学方程式
取少量该样品，滴加足量的某溶液，充分反应后过滤 有白色沉淀生成 有关反应的化学方程式为______
在滤液中滴加酚酞溶液 ______ 样品未完全变质，仍含有氢氧化钠
17．（2022·山东菏泽·统考一模）空气、水是人类生产、生活中的宝贵资源，根据所学知识回答下列问题：
(1)近年来，雾霾成为空气污染的重要污染物，影响着人们的身体健康。雾霾成因之一如图所示，根据图示回答有关问题。
①反应d为化合反应，写出反应的化学方程式______。
②下列有关雾霾的说法正确的是______。
A．雾霾形成只与燃料燃烧有关
B．雾霾中含有的硫酸铵和硝酸铵可用氯化钡溶液来区分
C．图中物质有两种氧化物
(2)水是生命之源，化学课中我们从不同角度对水进行了研究。
①如图所示电解水的实验中，通电一段时间后，检验玻璃管b中收集到的气体的方法是______。
②化学基础实验中有许多实验用到了水，对水的主要作用分析不全面的有______（多选，错选或漏选均不得分）。
A．提供热量
B．便于测定空气中氧气含量
C．便于观察烧瓶内气压变化
18．（2022·广东珠海·珠海市第九中学校考一模）第24届冬奥会于2022年2月4日在中国举行。
(1)北京冬奥会火炬“飞扬”（见如图）接力将在冬季低温环境中进行，选用的高压储氢方案，具有天然的低温优势，能够保证火炬在低温环境下稳定释放氢气。氢气是一种清洁高能燃料。当火炬点燃后，所发生反应的化学方程式为______。
(2)北京冬奥会自由式滑雪大跳台比赛在首钢滑雪大跳台“雪飞天”展开，首钢工业遗址成为北京冬奥会一大亮点。
①钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢都是铁合金，两者性能不同的原因是______不同。大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，钢比纯铁硬度______（选填“大”或“小”）。
②工业上常以赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2 O3）为主要原料炼铁，请写出高炉炼铁的化学方程式______。
③冬奥会场馆中被混凝土严密包裹的钢筋不易生锈的原因是______。
参考答案：
1．(1)DBACD
(2)导致计算产率偏高
(3)氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸
2．(1)
(2)对比乙实验的水面上升高度
(3)取少量样品于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液，溶液变成红色说明氢氧化钠有剩余
3．(1) 天然纤维 抽丝、灼烧、闻气味。
(2)混合物
(3) 分子间有间隔 氢氧燃烧生成水，不污染空气
(4) 液态二氧化碳蒸发吸热 温室效应增强
(5)C
4．(1) 磁铁矿（合理即可）
(2)
(3)热还原法
5．(1)硫酸铵
(2)加溶质氯化钾至不再溶解为止（或恒温蒸发至晶体析出）
(3)硫酸钾
(4)（NH4）2SO4+2KCl=2NH4Cl+K2SO4↓
6．(1) 合成 热塑
(2)温度升高，汞原子间间隔变大
(3)C2H5OH+3O22CO2+3H2O
(4)蛋白质
(5) NaCl 分子是在不断运动的
7．(1) 分解反应 太阳
(2) CaO+CO2=CaCO3 CaO 4.4 g
(3) 1∶2 吸湿或吸水
(4) 除去混合气体中的水蒸气 通过装置D的气体中含有H2，H2也能和CuO反应生成Cu
8．(1)化石燃料的燃烧或动植物的呼吸作用等
(2) 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 二氧化碳容易液化，分子间有间隔
(3) O2 C BDEF
(4)石蕊试液
(5)设大理石中碳酸钙的质量为x，
x=2g，
则该大理石粉末的纯度为×100%＝80%。
9．(1)红
(2)
(3)酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子作用生成水
(4) B b Na2SO4
10．(1)有机
(2)
(3)调大燃气灶的进风口
(4)2
11．(1)53
(2)三3
(3) －2价 最外层电子数相同
(4)2H2S+3O22SO2+2H2O
(5)①④⑤
12．(1)A
(2)
(3) 产生白色沉淀
13．(1)防止高温熔化物溅落炸裂瓶底
(2)氧气
(3)冲开瓶塞
14．(1)C
(2)降温结晶（或冷却热饱和溶液）
(3)70
(4)B＞A＞C
15．(1) +1 离子
(2)作调味品（合理即可）
16． 或等 溶液由无色变红色
17．(1) H2SO4+2NH3=（NH4）2SO4 B
(2) 将带火星的木条伸到瓶中，木条复燃证明是氧气 ABC
18．(1)
(2) 含碳量不同 大 隔绝氧气和水蒸气

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