资源简介

江西省重点中学盟校2014届高三第一次联考
理科综合试卷
命题组成员：
生物：余江一中：袁有平 新余四中：罗建辉 宜春中学：熊 伟
化学：鹰潭一中：桂耀荣 赣州三中：王历先 贵溪一中：谢石松
物理：宜春中学：赵 军 同文中学：丁忠锋 白鹭洲中学：黄坚革
注意事项：
1．本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并填涂相应的考号信息点。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；解答题必须使用黑色墨水的签字笔书写，不得用铅笔或圆珠笔作解答题：字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答题无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．选考题的作答：先把所选题目对应题号的方框在答题卡上指定位置用2B铅笔涂黑。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
一、选择题（本题共13题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1、关于人体细胞中的染色体的相关叙述，正确的是
A．染色体是由两条染色质经高度双螺旋后形成
B．在分裂间期，细胞中的染色体经复制后加倍
C．神经细胞和次级精母细胞的染色体组数相等
D．染色体变异是可以用显微镜直接观察到的
2、以下有关研究方法的运用，叙述正确的是
A．萨顿推论出基因在染色体上运用的是假说—演绎法
B．科学家一般采用同位素标记法研究光合作用和细胞呼吸的化学反应过程
C．沃森和克里克运用模型法研究DNA的复制方式
D．孟德尔遗传定律的发现运用了类比推理法
3、研究发现，线粒体促凋亡蛋白（smac）是细胞中一种促进细胞凋亡的关键蛋白。在正常的细胞中，smac存在于线粒体中。当线粒体收到释放这种蛋白质的信号时，就会将他释放到线粒体外，然后smac与凋亡抑制蛋白（IAPs）反应，促进细胞凋亡。下列有关叙述不正确的是
A．smac从线粒体释放时需消耗能量
B．癌细胞中smac从线粒体释放可能受阻
C．癌细胞的无限增殖，可能与癌细胞中IAPs过度表达有关
D．smac与IAPs使细胞凋亡是由基因控制的编程性死亡，与环境无关
4、一个16个月大的女孩生长速度比正常人慢得多。进一步检测发现，她的甲状腺明显肿大，面部表情冷淡。与大多数正常同龄小孩相比（不考虑个体差异），
A．她的呼吸频率较低 B．她的血浆pH明显偏低
C．她能和正常同龄小孩一样行走 D．她血液中的促甲状腺激素水平较低
5、为证明蛋白质和DNA究竟哪一种是遗传物质？赫尔希和蔡斯做了“噬菌体侵染大肠杆菌”的实验（T2噬菌体专门寄生在大肠杆菌体内）。下图中亲代噬菌体已用32P标记，A、C中的方框代表大肠杆菌。下列关于本实验及病毒、细菌的有关叙述正确的是
A．噬菌体的遗传不遵循基因分离定律，而大肠杆菌的遗传遵循基因分离定律
B．若要达到实验目的，还要再设计一组用35S标记噬菌体的实验，两组相互对照，都是实验组
C．图中锥形瓶中的培养液是用来培养大肠杆菌的，其内的关键成分中要加入32P标记的无机盐
D．若本组实验B（上清液）中出现放射性，一定是感染时间太长，子代噬菌体释放造成的
6、正常人的正常血红蛋白与镰刀型细胞贫血症患者的异常血红蛋白的部分氨基酸序列如下（除此外，其余序列相同）：
其中谷氨酸的密码子是GAA、GAG，缬氨酸的密码子是GUU、GUC、GUA、GUG。编码正常血红蛋白的基因甲和异常血红蛋白的基因乙之间只相差一对碱基。由以上信息可以推知
A．编码正常血红蛋白的基因的碱基排列顺序
B．编码谷氨酸1和谷氨酸2的密码子可能不相同
C．基因甲中转录链的碱基T被乙中的碱基A替换
D．杂合子能同时合成正常血红蛋白和异常血红蛋白
7、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是
A．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料
B．棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物
C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
D．“雾霾天气”、“光化学烟雾”、“温室效应”的形成都与氮氧化物无关
8、下列有关实验装置的说法中正确的是
A．图1装置可制取干燥纯净的NH3
B．图2装置可以完成“喷泉”实验
C．图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
D．图4装置可用于实验室制备Fe(OH)2
9、已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是
（甲）XO3n－+Xn－+H＋→X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm＋+mOH－＝M(OH)m↓
①若n=1，则XO3n－中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族
②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m
A．④⑤ B．①③ C．②③ D．①②
10、已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H= 92.4 kJ·mol－1，在温度相同、容积均为2 L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是
容器 甲 乙 丙
反应物投入量 1 mol N2、3 mol H2 2 mol N2、6 mol H2 2 mol NH3
NH3的浓度（mol·L－1） c1 c2 c3
反应的能量变化 放出Q1 kJ 放出Q2 kJ 吸收Q3 kJ
体系压强（Pa） p1 p2 p3
反应物转化率 α1 α2 α3
A．Q3+92.4c1＝92.4 B．α2＋α3<1
C．2p1＝2p311、相对分子质量为100的烃完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比以及分子结构中有四个甲基的同分异构体的数目分别是
A．6:7和2 B．6:7和3 C．7:8和3 D． 7:8和4
12、常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根据下图图示判断，下列说法正确的是
A．当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：
c(Na＋)＞c(HAˉ)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OHˉ)
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大
C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱
D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小
13、肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH=+67.7kJ/mol, 2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g) +4H2O(g) ΔH=－1135.7kJ/mol，下列说法正确的是
A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH=－1068 kJ/mol
B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O＝N2H5＋ + OH－
C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：
N2H4－4e－+4OH－＝N2↑+4H2O
D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大
二、选择题:本题共8小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，第14-18题为单选题，第19-21题为多选题。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14. 下列关于物理学发展史的表述，其中观点正确的是
A．亚里士多德认为物体的自然状态是静止的，只有当它受到力的作用才会运动
B．牛顿认为力的真正效果是改变物体的速度，而不仅仅是使之由静止开始运动
C．法拉第首先发现了电流的磁效应
D．伽利略根据理想实验得出，物体自由落体运动速度与下落位移成正比
15.如图所示，虚线所示的圆是某电场中某等势面的截面．、两个带电粒子以相同的速度，从电场中P点沿等势面的切线方向飞出，粒子仅在电场力作用下的运动轨迹如图中实线所示，则在开始运动的一小段时间内(粒子在图示区域内)，下列说法错误的是
A．粒子所受电场力逐渐变小，粒子所受电场力逐渐变大
B．粒子的速度将逐渐减小，粒子的速度将逐渐增大
C．、两粒子所带电荷的电性必定相反
D．、两个粒子的电势能均减小
16．2013年12月15日4时35分，嫦娥三号着陆器与巡视器分离，“玉兔号”巡视器顺利驶抵月球表面。如图所示是嫦娥三号探测器携“玉兔号”奔月过程中某阶段运动示意图，关闭动力的嫦娥三号探测器在月球引力作用下向月球靠近，并将沿椭圆轨道在B处变轨进入圆轨道，已知探测器绕月做圆周运动轨道半径为r，周期为T，引力常量为G，下列说法中正确的是
A．图中嫦娥三号探测器正减速飞向B处
B．嫦娥三号在B处由椭圆轨道进入圆轨道必须点火加速
C．根据题中条件可以算出月球质量
D．根据题中条件可以算出嫦娥三号受到月球引力的大小
17.如图所示为某种质谱仪的工作原理示意图。此质谱仪由以下几部分构成：粒子源N；P、Q间的加速电场；静电分析器，即中心线半径为R的四分之一圆形通道，通道内有均匀辐射电场，方向沿径向指向圆心O，且与圆心O等距的各点电场强度大小相等；磁感应强度为B的有界匀强磁场，方向垂直纸面向外；MO为胶片。由粒子源发出的不同带电粒子，经加速电场加速后进入静电分析器，某些粒子能沿中心线通过静电分析器并经小孔S垂直磁场边界进入磁场，最终打到胶片上的某点。粒子从粒子源发出时的初速度不同，不计粒子所受重力。下列说法中正确的是
A．从小孔S进入磁场的粒子速度大小一定相等
B．从小孔S进入磁场的粒子动能一定相等
C．打到胶片上同一点的粒子速度大小一定相等
D．打到胶片上位置距离O点越远的粒子，比荷越大
18.如图所示，一轻杆两端分别固定着质量为mA和mB的两个小球A和B（可视为质点）．将其放在一个直角形光滑槽中，已知轻杆与槽右壁成α角，槽右壁与水平地面成θ角时，两球刚好能平衡，且α≠θ，则A、B两小球质量之比
A． B．
C． D．
19.如图所示，圆形区域竖直轴与水平轴分别为PQ和MN，O为圆心。空间存在水平方向的匀强电场。正点电荷以相同速率v沿各个方向从A点进入圆形区域，从圆周上不同点离开，其中从C点离开时动能最大。则以下判断正确的是：
A．从B点离开圆形区域的带电微粒的动能最小
B．从P点离开圆形区域的带电微粒的动能最小
C．从N点离开圆形区域的带电微粒的速率为v
D．到达M点的粒子电势能最大
20.一质量为的物体,在水平恒定拉力的作用下以一定的初速度在粗糙的水平面上做匀速运动，当运动一段时间后,拉力逐渐减小，且当拉力减小到零时，物体刚好停止运动，图中给出了拉力随位移变化的关系图象。已知重力加速度g =10m/s2，由此可知
A．物体与水平面间的动摩擦因数约为0.35
B．减速过程中拉力对物体所做的功约为8J
C．匀速运动时的速度约为6m/s
D．减速运动的时间等于s
21.如图甲所示，在竖直方向上有四条间距相等的水平虚线L1、L2、L3、L4，在L1L2之间、L3L4之间存在匀强磁场，大小均为1 T，方向垂直于虚线所在平面．现有一矩形线圈abcd，宽度cd＝L＝0.5 m，质量为0.1 kg，电阻为2 Ω，将其从图示位置由静止释放(cd边与L1重合)，速度随时间的变化关系如图乙所示，t1时刻cd边与L2重合，t2时刻ab边与L3重合，t3时刻ab边与L4重合，已知t1～t2的时间间隔为0.6 s，整个运动过程中线圈平面始终处于竖直方向．(重力加速度g取10 m/s2)则
A．在0～t1时间内，通过线圈的电荷量为0.25 C
B．线圈匀速运动的速度大小为8 m/s
C．线圈的长度为1 m
D．0～t3时间内，线圈产生的热量为4.2 J
第II卷（非选择题，共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22-32题为必考题，每个试题考生必须做答。第33-40题为选考题，考生根据要求做答。
22.(6分）一个有一定厚度的圆盘，可以绕通过中心垂直于盘面的水平轴转动，圆盘加速转动时，角速度的增加量Δω与对应时间Δt的比值定义为角加速度β（即β=）。我们用电磁打点计时器、米尺、游标卡尺、纸带、复写纸来完成下述实验：（打点计时器所接交流电的频率为50Hz，A、B、C、D……为计数点，相邻两计数点间有四个点未画出）
①如图甲所示，将打点计时器固定在桌面上，将纸带的一端穿过打点计时器的限位孔，然后固定在圆盘的侧面，当圆盘转动时，纸带可以卷在圆盘侧面上；
②接通电源，打点计时器开始打点，启动控制装置使圆盘匀加速转动；
③经过一段时间，停止转动和打点，取下纸带，进行测量。
（1）用20分度的游标卡尺测得圆盘的直径如图乙 所示，圆盘的半径r为 cm；
（2）由图丙可知，打下计数点B时，圆盘转动的角速度为 rad/s；（3），圆盘转动的角加速度大小为 rad/s2； （ （2），（3）问中计算结果保留三位有效数字）
23.（9分）将两个锌、铜等金属电极插入任何一个水果中就可以做成一个水果电池，但日常生活中我们很少用“水果电池”，这是为什么呢？某学习小组的同学准备就此问题进行探究．通过查阅资料知道将锌、铜两电极插入水果中，电动势大约会有1伏多一点．他们找来了一个苹果做实验，用伏特表测其两极时读数为0.75V．但当他们将四个这样的苹果电池串起来给标称值为“3V，0.5A”的小灯泡供电时，灯泡并不发光．检查灯泡、线路均没有故障，出现这种现象的原因估计是“苹果电池”的内阻太大，为此进行下一步探究：
接着他们用灵敏电流表直接接一个“苹果电池”的两极，测得电流为0.40mA，根据前面用伏特表测得的0.75V电压，由全电路欧姆定律可估算出“苹果电池”内阻：r=E/I=1.9kΩ．与估计一致，为了尽可能准确测量出“苹果电池”的电动势和内阻，他们进入实验室，发现有以下器材：
A．由以上两个“苹果电池”串联的电池组，
B．电压表V（量程0.6V，内阻约1kΩ），
C．电压表V（量程3V，内阻约5kΩ）
D．电流表A（量程为0～0.6mA，内阻约为10Ω），
E．电流表A（量程为0～1A，内阻约为0.2Ω），
F．滑动变阻器R（最大阻值约20Ω），
G．滑动变阻器R（最大阻值约20kΩ），
H．导线和开关．
（3分）在上述器材中,电流表应选 ，电压表应选 ，变阻器选 。（bwt 、填写选项前的字母)；
（2）（2分）请完成实物图连接．
（3）（4分）右图是实验中得到的U一I图象，由图象可知每个“苹果电池”的电动势为E＝ V，内电阻r＝ kΩ.(结果保留两位有效数字）
24. （14分）如图所示，光滑斜面倾角为30o，AB物体与水平面间摩擦系数均为μ=0.4，现将A、B两物体（可视为质点）同时由静止释放，两物体初始位置距斜面底端O的距离为LA=2.5m，LB=10m。不考虑两物体在转折O处的能量损失,。
（1）求两物体滑到O点的时间差。
（2）B从开始释放，需经过多长时间追上A？
25．（18分）如图，水平地面上方有绝缘弹性竖直档板，板高h=9m，与板等高处有一水平放置的篮筐，筐口的中心离挡板s=3m．板的左侧以及板上端与筐口的连线上方存在匀强磁场和匀强电场，磁场方向垂直纸面向里，磁感应强度B=1T；质量、电量、视为质点的带电小球从挡板最下端，以某一速度水平射入场中做匀速圆周运动，若与档板相碰就以原速率弹回，且碰撞时间不计，碰撞时电量不变，小球最后都能从筐口的中心处落入筐中（不考虑与地面碰撞后反弹入筐情况），，求：
（1）电场强度的大小与方向；
（2）小球从出发到落入筐中的运动时间的可能取值。（计算结果可以用分数和保留π值表示）
26、（14分）苯甲酸乙酯（C9H10O2）别名为安息香酸乙酯。 它是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等。其制备方法为：
已知：
名称 相对分子质量 颜色，状态 沸点(℃) 密度(g·cm-3)
苯甲酸* 122 无色片状晶体 249 1.2659
苯甲酸乙酯 150 无色澄清液体 212.6 1.05
乙醇 46 无色澄清液体 78.3 0.7893
环己烷 84 无色澄清液体 80.8 0.7318
*苯甲酸在100℃会迅速升华。
实验步骤如下：
①在圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸，25 mL 95%的乙醇（过量），20 mL环己烷以及4 mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按右图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2 h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。
②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。
③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210～213℃的馏分。
④检验合格，测得产品体积为12.86 mL。
回答下列问题：
（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是 （填入正确选项前的字母）。
A．25 mL B．50 mL C．100 mL D．250 mL
（2）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是 。
（3）步骤②中应控制馏分的温度在 。
A．65～70℃ B．78～80℃ C．85～90℃ D．215～220℃
（4）步骤③加入Na2CO3的作用是 ；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是
。
（5）关于步骤③中的萃取分液操作叙述正确的是
A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇
B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
（6）计算本实验的产率为 。
27、（14分）铝、铁、铜及其合金具有广泛的应用，某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的AlCl3溶液和胆矾晶体（CuSO4·5H2O），其实验方案如下：
请回答下列问题：
（1）将合金研磨成合金粉的目的是 。
（2）写出步骤I中发生反应的化学方程式： 。
（3）硫酸铜溶液经过“一系列步骤”制得胆矾，此“一系列步骤”依次为 、
和过滤。
（4）在滤液B转化为沉淀E的过程中盐酸的用量不易控制，可将加入适量的盐酸改为通入一种气体，该气体的电子式为 ，写出更改试剂（气体过量）后生成沉淀E所发生反应的离子方程式： 。
（5）该小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，写出该反应的离子方程式： 。
（6）下面两种方法也可以制备硫酸铜：
方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
方法二：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
假如某工厂欲生产CuSO4，请选择一种方法，并说明理由：
。
28、（15分）Ⅰ．2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g) ，在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。
据此判断：
（1）该反应的ΔH 0（选填“＞”、“＜”）。
（2）若在一定温度下，将1.0 mol NO、0.5 mol CO充入0.5 L固定容积的容器中，达到平衡时NO、CO、CO2、N2物质的量分别为：0.8 mol、0.3 mol、0.2 mol、0.1 mol，该反应的化学平衡常数为K= ；若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.3 mol，平衡将 移动（选填“向左”、“向右”或“不”）。
Ⅱ．以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。
回答下列问题：
（1）B极为电池 极，电极反应式为 。
（2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为 （标况下）。
Ⅲ．FeS饱和溶液中存在：FeS(s) Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp=c(Fe2＋)·c(S2－),常温下Ksp=
1.0×10－16。又知FeS饱和溶液中c(H＋)与c(S2－)之间存在以下限量关系：[c(H＋)]2·c(S2－)＝1.0×10－22，为了使溶液中c(Fe2＋)达到1 mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的pH为 。
29、（11分）淀粉酶催化淀粉的水解并不是一步完成的，随着水解程度的加深，反应液与碘液结合后依次会呈现蓝色、紫色、红色和黄色等颜色的逐步变化。为了探究CuSO4和NaCl对唾液淀粉酶活性的影响，某同学按表1所示，设置了4组实验，实验过程中的其他操作及条件都相同且适宜。实验过程中每次按表2中的时间间隔，取少量反应溶液，滴加碘液，观察颜色变化，判断反应进行的程度，实验结果如表2所示。请回答：
表1 实验自变量和对照组设置 表2 反应结果记录
试剂 试管号 时间 试管号
1号 2号 3号 4号 1号 2号 3号 4号
唾液淀粉酶溶液 1 mL 1mL 1 mL 1mL 0.5min时 蓝++ 蓝+++ 蓝++ 蓝++
蒸馏水 1 mL 1min时 蓝+ 蓝+++ 蓝+ 紫
1%CuSO4 1 mL 2 min时 紫 蓝+++ 紫 红棕色
1%Na2SO4 1 mL 3 min时 红棕色 蓝+++ 红棕色 棕黄色
0.3% NaCl 1 mL 4 min时 棕黄色 蓝+++ 棕黄色 黄色
3%淀粉溶液 2mL 2mL 2mL 2mL 5 min时 黄色 蓝+++ 黄色 黄色
（1）为了使表1反应过程在5～10min中完成，在表1正式实验前需要进行 。如果在此实验过程中，反应太快，无法观察到颜色的逐步变化，在不改变淀粉量的情况下，则需要对 ，再重复实验，直到找到适宜的浓度。
（2）由于酶具有高效性，为了保证CuSO4和NaCl对唾液淀粉酶的作用能够明显体现出来，在反应之前，先将 混合后，在37℃水浴锅中保温一段时间，使它们充分作用，然后再与 混合进行反应。
（3）分析 试管的实验结果，可以看出，加入0.3% NaCl溶液后，唾液淀粉酶水解淀粉的速率加快。要判断Cu2+会使唾液淀粉酶失去活性，需要对 试管的实验结果进行分析。
（4）整个实验所用试剂都要用蒸馏水配制，而不用自来水配制，原因是 。
30、（9分）下表是植物生长调节剂CPPU（细胞分裂素类）、GA3（赤霉素类）对青脆李叶片影响的相关实验数据。请回答：
处理 叶绿素总量（mg·g-1） 光合产物输出率（%） 净光合速率（mg·g-1）
30 mg·L-1CPPU 4.72 50.05 16.03
50 mg·L-1GA3 4.25 45.47 14.56
CK（对照组） 4.11 40.38 12.27
（1）CPPU和GA3是人工合成的对植物的 具有调节作用的化学物质。
（2）由表中数据可知，实验组都能通过提高 和 来提高净光合速率，因为前者可以 ，后者可以加速光合产物运输到果实中，减少叶片中光合产物（葡萄糖等有机物）的积累，从而提高净光合速率。
（3）进一步研究发现，实验组都可以增加叶片的体积，原因分别是 。
（4）用30 mg·L-1CPPU和50 mg·L-1GA3分别处理两株完全相同的植株，在所有条件都相同且适宜的情况下，预计一段时间后，用 处理的植株果实的产量更高，原因是 。
31、（12分）科学家在研究果蝇时，发现果蝇的眼色中有红色、杏红色、白色三种表现型，身色有黄身、黑身两种表现型。
（1）若某果蝇在精子形成过程中，因为减数分裂时同源染色体未分离，受精后形成了一只染色体组成为XXY果蝇，则该果蝇如果能进行正常的减数分裂，则可形成 种染色体不同的配子。
(2)若有人将两只果蝇杂交，获得了l00个体。其表现型为37只黄身杏红眼；l9只黄身白眼；l8只黄身红眼；l3只黑身杏红眼；7只黑身红眼；6只黑身白眼。
①下列说法中哪些是正确的（ ）（多选）
A．两亲本个体都是杂合体
B．两亲本的表现型是黄身杏红眼
C．身色基因位于常染色体上，眼色基因位于X染色体上
D．就眼色来说，红眼与白眼都是纯合体
②若该人进行的杂交实验果蝇所产白眼果蝇胚胎致死，则理论上亲代两只果蝇杂交后代的表现型比为 。(比例数值按从大到小的顺序书写)
（3）若已知黄身是位于X染色体上显性性状，有人进行实验让纯合黄身雌果蝇和黑身雄果蝇杂交，F1雌雄果蝇相互交配得F2，再让F2代雌雄果蝇相互交配得F3，则F3代中雌蝇的表现型及比例 。
（4）若控制眼色的基因由两对位于常染色体上的等位基因控制（遵循基因的自由组合定律），其中A_BB为红眼，A_Bb为杏红眼，其它基因型均表现白眼，现有AaBb两只雌雄果蝇杂交，所产生F1代果蝇的表现型及比例为 ，若再让F1代中杏红眼的个体自由交配，则子代的表现型及比例为 。
32、（7分）乌鱼能治疗各种痔及湿痹，利大小便。为研究污染物对乌鱼塘中生物的影响，研究小组对某池塘中生物的食性进行分析，如表1。
表1
泥鳅 水蚤 小球藻 表2
乌鱼 √ 太阳能 光合效率 能量传递效率 水蚤 河蚌
河蚌 √ 1010 1% 10% 106 106
泥鳅 √ √
水蚤 √
（1）乌鱼的药用意义体现了生物多样性的 价值，它与泥鳅之间存在 ，所以它们属于两个物种。
（2）根据表1分析，水蚤和泥鳅的关系是 。
（3）在整个生长季节，流经各部分能量数值如表2（单位：kJ）。乌鱼从鱼塘获取的能量为 kJ。
（4）池塘中 两种生物减少可使乌鱼的种群密度上升。
（5）若鱼塘中泥鳅的数量变化如右图所示，若该种群出生率提高，个体数量的增加 （会/不会）大幅超过b点。
（6）该池塘被严重污染后经若干年形成了一片草地，该过程属于 演替。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的对应题号涂黑。注意：所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题给分。
33.[物理—选修3-3](15分)
(1)(6分)下列说法正确的是 (填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A．布朗运动的实质就是分子的无规则运动
B．晶体在各个方向上的导热性能相同，体现为各向同性
C．热量不能自发地从低温物体传给高温物体
D．将一个分子从无穷远处无限靠近另一个分子，则这两个分子间的分子力先增大后减小最后再增大
E．绝对零度不可达到
（2）（9分）一定质量的理想气体由状态A经状态B变为状态C，其中A → B过程为等压变化，B → C过程为等容变化。已知VA= 0.3 m3 ，TA = TC = 300 K ，TB = 400 K。
①求气体在状态B时的体积；
②设A → B过程气体吸收热量为Q1，B →C过程气体放出热量为Q2，求A → B过程中气体对外所做的功。
34. [物理—选修3-4](15分)
(1) （6分 ）北京时间2011年3月11日13时46分日本仙台以东地区发生里氏9.0级强烈地震，震源深度24km，地震随后引发10m高海啸，形成强大的波浪，向前推进，将沿海地带一一淹没，并于美国当地时间3月11日凌晨3时左右，抵达5700多公里以外的夏威夷群岛，造成至少3亿美元财产损失。海啸在海洋的传播速度大约每小时500km到600km，是地震波传播速度的1/25左右。下列说法中正确的是 （填入正确选项前的字母.选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分.每错1个扣3分，最低得分为0分）
A．海啸波是机械波
B．美国夏威夷发生的海啸是日本发生的地震，并将该处
的海水传到了美国夏威夷而引起的
C．可以利用地震波传播速度与海啸传播速度的差别造成
的时间差进行海啸预警
D. 海啸波沿+x轴方向传播，图中a点经1/4周期时将到
达10m高的波峰处
E. 海啸波的频率大约1.25Hz
（2）（9 分）如图所示，AOB是截面为扇形的玻璃砖的横截面图，其顶角θ=83°．今有一束单色光线在横截面内从OA的中点E沿垂直OA的方向射入玻璃砖，一部分光线经AB面反射后恰好未从OB面射出，不考虑多次反射作用．试做出光路图并求玻璃的折射率n.
35. [物理—选修3-5] (15分)
(1)(6分) 如图所示，与锌板相连的验电器的铝箔原来是张开的，现在让弧光灯发出的光照射到锌板，发现与锌板相连的验电器的铝箔张角变大，此实验事实说明 (填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A．光具有波动性
B．光具有粒子性
C．铝箔张角大小与光照时间无关
D．若改用激光器发出的红光照射锌板，观察到验电器的铝箔张角
则一定会变得更大
E. 验电器的铝箔原来带正电
(2)(9分) 如图所示，长度为L长木板A右边固定着一个挡板，包括挡板在内的总质量为M，静止在光滑的水平地面上．小木块B质量为m，从A的左端开始以初速度v0在A上滑动，滑到右端与挡板发生碰撞，已知碰撞过程时间极短，碰后木块B恰好滑到A的左端就停止滑动．则：
①判断在整个运动过程中，A和B是否有可能在某一段时间里运动方向是向左的；
②求B与A间的动摩擦因数为μ．
36、[化学——选修2：化学与技术]（15分）
工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3
开始沉淀 2.3 7.5 3.4
完全沉淀 3.2 9.7 4.4
回答下列问题：
（1）加入过量废铁屑的目的是 。
（2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的________（选填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”）沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是 。
（3）反应Ⅱ的离子方程式为 。在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作 。若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为 。
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO。为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为 。
A．氯水　　 B．KSCN溶液　　 C．NaOH溶液　　 D．酸性KMnO4溶液
（6）将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L（标准状况下）NO，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全转化为沉淀，则沉淀质量为 。
A．22.1 g B．27.2 g C．30 g D．无法确定
37、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
已知A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A原子、C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族. E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：
（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 。
（2）E2+离子的价层电子排布图是 ，F原子的电子排布式是 。
（3）A的最高价氧化物对应的水化物分子结构式为 ，其中心原子采取的轨道杂化方式为 ，B的气态氢化物的VSEPR模型为 。
（4）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3+与配位体AB－构成，配位数为6。甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验，检验E2+离子的离子方程式为 。
（5）某种化合物由D、E、F三种元素组成，其晶胞如下图所示，则其化学式为 。该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：
d= g/cm3
38、[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
A、B、C、D、E、F、G都是链状有机物，它们的转化关系如下图所示。已知：
（1）Mr(R-Cl)－Mr(ROH)=18.5，Mr(RCH2OH)－Mr(RCHO)=2，Mr表示相对分子质量；
（2）中的—OH不能被氧化。
A中只含一种官能团，D的相对分子质量与E相差42，D的核磁共振氢谱图上有3个峰，峰面积之比为1:3:6，且D中不含甲基，请回答下列问题：
（1）A中含有的官能团是 。
（2）写出D的分子式 。
（3）下列有关A～G的说法正确的是 。
a．每个A分子中含有官能团的数目为4个 b．B中所有官能团均发生反应生成C
c．C生成G只有1种产物 d．G存在顺反异构现象
（4）写出B生成C的化学方程式 。
（5）芳香族化合物H与G互为同分异构体，1 mol H与足量氢氧化钠溶液反应消耗2 mol NaOH，则H共有 种属于芳香族化合物的同分异构体，若H苯环上的一氯代物只有两种，且1 mol H与足量的钠反应产生1.5 mol氢气，写出其中任意一种符合条件的H的结构简式 。
（6）E与足量NaOH溶液共热，此反应的化学方程式为 。
39、[生物—选修模块1：生物技术实践]（15分）下表是筛选异养型细菌的培养基配方。
（1）苯胺是致癌物质，土壤中有分解苯胺的异养型细菌，此培养基中的成分X除了为目的菌提供能源外，还能提供 （写全得分），该培养基从作用看属于 培养基。制备固体培养基时调节PH在 步骤后；对培养基进行灭菌的常用是方法 。
（2）右上图是采用纯化微生物培养的两种接种方法接种后培养的效果图。则获得图B效果的接种方法是 。运用A所示接种方法统计的菌落常常比活菌的实际数目 。在探究“酵母菌种群数量变化” 实验已知每个计数室由25×16＝400个小格组成，容纳液体的总体积为0.4mm3，观察到右上图中该计数室所示a、b、c、d、e 5个中格共有蓝藻80个，则1ml样液中约有蓝藻 个
（3）在以尿素为唯一氮源的培养基中加 可初步鉴定该种细菌能够分解尿素，原理用方程式表示为 ；在筛选能够分解纤维素的微生物过程中，常用到 染色法。
40、[生物—选修模块3：现代生物科技]（15分）转基因克隆猪已经在我国培育成功。研究组首先从猪胎儿皮肤细胞中分离出纤维细胞，进行体外培养。通过电穿孔的方法将构建好的基因表达载体转入纤维细胞，经筛选后将转基因纤维细胞进行体细胞克隆。接着，将重组胚胎移入代孕母猪体内，最终获得转基因克隆猪。请回答：
（1）在对纤维细胞进行培养时，需要在细胞培养液中添加一定量的 ，以防止培养过程的污染。此外，应定期更换 ，防止 对细胞自身造成危害。
（2）筛选转基因细胞时，需要用到基因表达载体中的 。
（3）在进行体细胞克隆前，先要从屠宰场收集猪卵巢，采集 ，并在体外培养成熟。然后将转基因纤维细胞注入到 中，再经过一系列过程获得含有目的基因重组胚胎。
（4）为了 ，可以对处于 阶段的胚胎进行均等分割。将重组胚胎移入到受体子宫后，由于受体子宫不会对外来胚胎发生 ，并能与之建立正常的 上的联系，因此，重组胚胎能在受体子宫中继续发育成转基因克隆猪。
（5）生态系统内即使某个物种由于某种原因而死亡，也会很快有其他物种占据它原来的生态位置，从而避免系统结构或功能失衡。这最主要体现了生态工程的 原理（只填一项）。
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生物参考答案
1-6DBDABC
29、（11分）（1）预实验 唾液淀粉酶溶液进行稀释（2分）
（2）1mL CuSO4和1mL NaCl分别与1mL唾液淀粉酶溶液（2分，没答到1mL的扣1分）
37℃水浴锅中（或同样温度）保温过的2mL淀粉溶液（2分，没答到温度的扣1分，没答到2mL的扣1分，扣完为止）
（3）1号和4号 1号、2号和3号（2分）
（4）避免自来水中的离子对酶活性的影响
30、（9分）（1）生长发育 （2）叶绿素总量 光合产物输出率 提高叶片对光能的捕获效率（“提高对光能的吸收、传递、转换效率”也可，其他答案不可）
（3）CPPU可以促进细胞的分裂，增加细胞的数目，从而增加叶片的体积；GA3可以促进细胞的伸长，增加细胞的体积，从而增加叶片的体积（没答全不给分，2分）
（4）30 mg·L-1CPPU 净光合速率和光合产物输出速率都更大，植物合成的有机物能更多运输到果实中贮存（2分）
31.（每空2分，共12分）
（1）4 (2) ① ABD ② 6：3：2：1
（3） 黄身：黑身=7:1 （4）红眼、杏红眼、白眼=3:6:7 红眼、杏红眼、白眼=2:4:3
32、（7分）（1）直接 生殖隔离 （2）捕食和竞争 （3）8.1×105
（4）水蚤和河蚌 （5）不会 （6）次生
39.（15分。除标注外，每空1分）
（1）碳源和氮源（2分） 选择 溶化 高压蒸汽灭菌法
（2）平板划线法 低 107（3分）
（3）酚红指示剂 CO(NH2)2+H2OCO2+2NH3 （2分） 刚果红（2分）
40、（15分。除标注外，每空1分）
（1）抗生素 培养液 细胞代谢产物积累（2分）
（2）标记基因
（3）卵母细胞 去核卵母细胞
（4）提高重组胚胎的利用率（2分）
桑椹胚或囊胚 免疫排斥反应 生理和组织 （2分）
（5）物种多样性（2分）
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化学参考答案
7、C 8、B 9、C 10、A 11、D 12、 A 13、C
26、（14分）
（1）C （2分）
（2）使平衡不断正向移动（2分）
（3）C（2分）
（4）除去硫酸和未反应的苯甲酸（2分，回答一点得1分）
苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100℃时发生升华（2分）
（5）AD（2分，正确但不全1分，有错0分）
（6）90.02% （2分，答90%也得分）
27、（14分）
（1）增大反应物的接触面积，使反应速率加快（或使反应更充分）（2分）
（2）2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ （2分）
（3）蒸发浓缩、冷却结晶 （2分）
（4） （1分）
AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－ （2分）
（5）Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O（2分）
（6）方法一（1分）
硫酸原料利用率高，对环境污染小（2分，回答一点得1分）
4.28、（15分）
I．（1）＜（2分）
（2）k= 5/144 或0.0347 （2分）
不（2分）
II．（1） 负（2分）
CH4 + 4O2——8e—= CO2+ 2H2O；（2分）
（2） 1.12 L（2分，没有写单位得1分）
III．3 （3分）
36、[化学——选修2：化学与技术]（15分）
（1）使硫酸充分反应掉、提高硫酸利用率或使Fe3+尽可能转化为Fe2+（2分，答对一点即可得2分，其它合理答案也可）
（2）Al3+　（1分）
加快反应速率（或使反应物充分接触）（1分，意思相近均给分）
（3） Fe2+ + NO2- + 2H+ = Fe3+ + NO↑ + H2O （2分，漏反应条件或“↑”扣1分；未配平扣1分）；
氧化剂（1分）；
2 mol（1分）
（4）2Fe(OH)2＋＋2H2OFe2(OH)＋2H＋（2分，写成等号扣1分；未配平扣1分）
（5）D（2分，多选0分）
（6）B（3分）
37、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
（1）M（1分）
9（1分）
（2） （2分）
1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）（2分）
（3）（1分）
sp2（1分）
四面体（1分）
（4）3Fe2++2Fe(CN)63-=Fe3[Fe(CN)6]2↓ （2分）
（5）CuFeS2（2分）
QUOTE （2分，列式1分，计算结果1分）
38、[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
（1）Cl（或氯原子）（1分）
（2）C7H10O7 （2分）
（3）ac （2分，回答一个得1分）
（4） （3分）
（5）12种（2分）， 或（2分）
（6）
（3分）
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物理参考答案
选择题14-21
14 15 16 17 18 19 20 21
B B C C D AD AC AB
22.（1）3.000cm；（2分）（2）9.18rad/s；（2分）
（3）23.6rad/s2；（23.2rad/s2~24.0rad/s2都给分）(2分)
23．（1） D C G （每空1分）
（2）如图（2分）
（3）1.1　2.5（每空2分）
（14分)
（1）（6分）
A到达底端时间 …………2分
B到达底端时间 …………2分
A B到达底端时间差 …………2分
（2）（8分）
A到达底端速度 …………1分
经过分析B追上A前，A已停止运动…………1分
A在水平面上运动的总位移 …………1分
B在水平面上运动的总位移 m …………1分
其中 …………1分
由 SA=SB …………1分
t= s…………1分
则B从释放到追上A用时 s…………1分
25.（18分)
(1) (3分）
解：（1）因小球能做匀速圆周运动，所以有： …………1分
　　 …………1分
方向竖直向下　　　 …………1分
（2）（15分）
洛仑兹力提供向心力有： …………1分 且 …………1分
得： …………1分
因为速度方向与半径方向垂直，圆心必在档板的竖直线上 ………1分
设小球与档板碰撞n次，其最大半径为 …………1分
要击中目标必有：
n只能取0 , 1 …………1分
当n=0，即为图1中解得 ……1分
在图1中由几何知识有：
∴=37° …………1分
对应小球运动时间最短tmin==s ……1分
当n=1，时可得：
…………1分
解得：R1=3m， R2=3.75m …………1分
R1=3m时由如图2中的 ②
运动轨迹可知：
运动时间t==s …………1分
R2=3.75m时运动时间最长，其运动轨迹如图2中的轨迹 ①
所示，由几何知识有：cosβ= = ∴β=37° …………1分
则tmax==s …………1分
所以时间的可能值为：s, s（或）
s …………1分
33．（1）CDE…………(6分)
（2）①设气体在B状态时的体积为VB，由盖·吕萨克定律得，，
代人数据得VB = 0.4 m3……3分
②因为TA＝TC ，故A →B增加的内能与B →C减小的内能相同，而A →B过程气体对外做正功，B →C过程气体不做功，由热力学第一定律可得
A →B：△E= Q1-W …………2分
B →C：△E= Q2 …………2分
则有W= Q1- Q2 …………2分
34.（1） ACD (6分）
（2）因E点为OA的中点，所以入射角α=30° …………2分
设临界角 为C，2α+90°+C+θ+90°=360° …………1分
解得C=37° …………2分
光在OB面恰好发生全反射，则sinC= …………2分
解得n= …………1分
作光路图 …………1分
35.（1） BCE （6分）
（2）A在运动过程中不可能向左运动，B在与A碰撞时，若B的质量比较小，碰后B的速度有可能反向，即向左运动．…………………………3
······―亮氨酸―苏氨酸―脯氨酸―谷氨酸―谷氨酸1―赖氨酸―······ 正常血红蛋白
······―亮氨酸―苏氨酸―脯氨酸―缬氨酸―谷氨酸2―赖氨酸―······ 异常血红蛋白
图3
水
浓氨水
NaOH固体
图1
碱石灰
C
Fe
煤油
NaOH溶液
图4
Cl2
NaOH
溶液
图2
n×10-3 mol
R
N
B
Q
P
O
M
S
A
B
α
θ
O
A
M
N
P
Q
C
B
2.40
A
B
C
D
E
5.51
9.32
13.84
（单位：cm）
丙
OA
I/mA
U/V
0.2A
0.1A
1.5A
2.0A
·
·
O
A
B
浓硫酸
电子加热器
分水器
c(CO2)/mol·L－1
A极
电解质
B极
氧气
甲烷 二氧化碳
负
载
O2—
O2—
O2—
个体数量
·
·
·
·
季节
K
a
d
c
b
过量废铁屑 NaHCO3 H2SO4　 NaNO2
稀硫酸反应Ⅰ搅拌过滤　　　 反应Ⅱ减压蒸发过滤碱式硫酸铁
滤渣 NO
↓ ↓ ↓ ↓
↓
硫酸亚铁溶液
浓硫酸、△
浓硫酸、△
足量乙醇
足量乙酸
② H+
①银氨溶液
NaOH、H2O
△
B
Mr=164
Cu、O2
△
D
C
Mr=158
E
C9H12O8
F
C13H22O7
G
Mr=140
A
Mr=238
－H2O
C
O
O
α
β
E

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