资源简介

课题2 酸和碱之间会发生什么反应
教学目标：
1熟练掌握酸和碱的定义和化学性质
2掌握盐的定义，理解中和反应。
3巩固化合反应、分解反应、置换反应。
4掌握中和反应在化学反应中的应用。
教学重点：中和反应
教学难点：中和反应的应用
教学方法：实验引导探索法、归纳练习法
教学过程：
一、 复习引入
简单复习酸和碱的定义和常见的化学性质
二、 课前小测：
1、 写出酸和碱的定义并举例说明（写出电离方程式）：
（1） 酸------
例如：
（2） 碱------
例如：
2、 酸和碱分别有哪些化学性质？
（1） 与指示剂反应
1） 酸使__________变红
2） 碱使__________变红，使________变蓝。
(2) 酸与金属（派在_____前）反应
例:铝跟稀硫酸反应，方程式________________
铁跟盐酸反应，方程式___________________
(3)与金属氧化物（酸）和非金属氧化物（碱）反应
1） 盐酸与氧化铜，方程式：___________
2） 氢氧化钠与二氧化碳反应，方程式__________________
2、符合下列事实的化学方程式。
（1）用盐酸除去铁锈_____________
（2）漏置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫酸_________
（3）把生石灰放进水中，可以把鸡蛋煮熟_____________
(4)石灰水长期裸露在空气中，会变浑浊_______________
3、玻璃棒蘸取酚酞试液在滤纸上画一只小鸟。把滤纸放在浓氨水瓶口上方，滤纸上很快出现一只___小鸟。再把此滤纸放在浓盐酸瓶口上方，小鸟逐渐___。
4、下列物质放在空气中，质量会增加的是____，质量会减少的是___不会变质的是___.
A、粗盐 B、浓硫酸 C、Na2CO3·10H2O D、浓盐酸
E、NaCl F、石灰水 G、NaOH H、CaO
4、下列化学实验基本操作，正确的是 （ ）
A、 稀释浓硫酸时，把水慢慢倒入盛有浓硫酸的量筒中并搅拌；
B、 用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管应贴紧试管内壁；
C、 向燃着的酒精灯里添加酒精；
D、 用托盘天平称量药品时，称量物放在左盘，砝码放在右盘；
E、 把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量；
F、 将收集满氢气的集气瓶盖上玻璃片正放在桌子上；
三、 引入新课
[趣味实验]“无中生有”：用两支玻璃棒分别蘸上浓盐酸和浓氨水后让两支玻璃棒靠近但未接触，观察现象。
[提问]上述实验说明了什么？
[回答]盐酸跟氨水（是一种碱）会反应
[提问]怎样检验碱是否存在呢？
[回答]用指示剂（无色酚酞变红，紫色石蕊变蓝）
四、 新课讲授
(一)中和反应
[活动与探究]在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止，观察现象。
取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
[讨论]玻璃片上物质是氢氧化钠吗？为什么？写出化学反应的方程式。
[板书] NaOH + HCl = NaCl + H2O
[讲解]NaOH = Na+ + OH— HCl = H+ + Cl—
溶液中的离子进行重新组合，Na+与Cl—结合成NaCl， H+和Cl—结合成HCl.
[练习]Ca(OH)2 + HCl = NaOH + H2SO4 =
[提问]以上反应生成物有什么共同特征？
[回答]都生成水和另一化合物（由金属离子和酸根离子构成）
[归纳并板书]由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。
例如：NaCl、CaCl2、Na2SO4、AgNO3、KMnO4、Na2CO3
[提问]金属离子和氢氧根离子构成的物质叫做什么？（碱）
[归纳并板书]向上述这类酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
[讲解]中和反应不是四大基本反应类型之一，前面我们学过的基本反应类型有哪些？
并举例说明。
[回答]
1）化合反应：C + O2 点燃 CO2
2) 分解反应：2KMnO4 Δ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
3) 置换反应： Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
（二）中和反应的应用
1、改变土壤的酸碱性
造成酸雨的主要原因是：____，改良酸性土壤： H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O
2、处理工厂的废水 H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O
3、用于医药
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2O
HCl + NaHCO3=NaCl + CO2 ↑+ H2O
五、 课堂小结：
(一)中和反应
1、盐-----由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。
2、中和作用-----酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Ca(OH)2 +2 HCl = CaCl2 + 2 H2O
NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
(二）中和反应的应用
1、改变土壤的酸碱性
H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O
2、处理工厂的废水
H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O
3、用于医药
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2O
HCl + NaHCO3=NaCl + CO2 ↑+ H2O
六、目标检测：
1、 写出盐的定义，并举例说明
盐----
例如：
2、 写出中和反应的定义，并举例说明
中和反应---
例如：
3、 一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体。当喷洒A、时，滤纸无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红猫；最后喷洒C时，小猫渐渐消失。回答下列问题：
滤纸上的小猫可能是用__________画的。
无色液体A是____，B是____，C是___；或A是____，B是___，C是____。
4、下列反应，属于化合反应的是（ ），属于分解反应的是（ ），属于置换反应的是（ ），
属于中和反应的是（ ）
A、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ B、 H2CO3 = H2O + CO2↑
C、NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O D、 S + O2 点燃 SO2
5、Zn、Fe(OH)3、KMnO4、CaO、 稀H2SO4、H2O等物质中，按下列要求写出化学反应方程式：
(1)化合反应：________________
(2)分解反应：________________
(3)置换反应：________________
(4)中和反应：________________
6、某地有间大型火力发电厂（燃烧煤发电），排放出大量的有毒气体,，其方程式为_________，这种气体会形成酸雨，造成土壤酸化，不利于作物的生长，为了减小土壤的酸性，可在土壤中加入适量________，以中和酸性，其化学反应方程式为 _________。
7、查得某工厂排放的废水中有大量NaOH，若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水？写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式。______
8、人的胃酸过多，会造成消化不良或是胃痛，此时可在医生的指导下服用某些碱性物质，如_______或________，以中和过多的胃酸，写出它们的反应方程式______________、_____________，若胃穿孔，则不宜用__________方法（填第一种或是第二种）
9、我国西部地区有一个苦泉村，村子里的泉水蒸发得到蓝色的胆矾(CuSO4.5H2O)，当地居民用铁锅将水煮一煮就不苦了，久而久之铁锅就变成了“铜锅”，试解释这种现象。
________________
板书设计：课题2 酸和碱之间会发生什么反应
(一)中和反应
1、盐-----由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。
2、中和作用-----酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应
NaOH + HCl = NaCl+H2O
Ca(OH)2 +2 HCl = CaCl2 + 2 H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2 H2O
(二)中和反应的应用
1、改变土壤的酸碱性 H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O
2、处理工厂的废水 H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O
3、用于医药
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
HCl + NaHCO3=NaCl + CO2 ↑+ H2O第十单元 酸和碱
课题 1 常见的酸和碱
[教学目标]
1．知识与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。
2．过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
3．情感态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
[教学重点]
运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
[教学准备]
1．教师准备：白醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液；点滴板、滴管；花。
2．学生准备：每小组自制2～3种指示剂。
[教学过程]
[教学目标]
知识与技能：初步了解什么是酸、碱、盐；能完成简单的探究实验。
过程与方法：在学习了什么是酸后，完成对碱的模拟自主探究，运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
情感态度与价值观：增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
[教学重难点]从离子观点了解什么是酸、碱、盐。
[教学准备]溶液导电性实验仪器、紫色石蕊试液、锌粒、氧化铜粉末、酚酞试液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液
[教学程序]
[提问]：试管中的紫色石蕊试液，在不借助任何化学药品的情况下，能否使之变成红色
学生演示：向试管中吹气。紫色石蕊试液变成红色。
［追问］：为什么会变色？
学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。
[提问]：除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变色吗？
探究实验：分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液。
[小结过渡]：碳酸、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，它们还有其他的共性吗？
探究实验：稀盐酸、稀硫酸与锌粒及氧化铜粉末的反应。
[小结过渡]：稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒及氧化铜粉末反应，由此可见，它们在性质上是有了些共性的。为什么它们会具有一些相似的性质呢？
探究实验：氯化钠导电性实验。
[提问]：氯化钠溶液为什么会导电？
回忆物理中学习的导电的原理，推测氯化钠溶液导电的原因。
FLASH动画展示氯化钠溶液的导电过程，解释电离的概念，介绍电离方程式。
[结论]：溶液能导电是因为溶液中存在着能自由移动的阴、阳离子。
探究实验：稀盐酸和稀硫酸的导电性。结论：稀盐酸与稀硫酸都能导电。
[分析]：为什么稀盐酸和稀硫酸能导电？
[归纳]：稀盐酸、稀硫酸中都存在着相同的阳离子──H+，所以它们在化学性质上具有了相似性。不仅稀盐酸、稀硫酸中存在H+，还有其它的一些物质也能电离出唯一的阳离子──H+，我们把它们归为一类物质──酸。
[小结]：探究思路──通过实验发现一些物质具有共性，试图去解释具有共性的原因，通过对导电性的探究，发现存在相同的阳离子──氢离子，归纳出酸的概念。
[自主探究]：碱
[评价与小结]：评价自主探究成果
[新知识提示]：氯化钠属于哪一类物质？
[课外学习]：什么是盐？
探究学案：什么是酸、碱、盐
[示范探究]探究活动一：
稀盐酸稀硫酸、紫色石蕊试液、锌粒、氧化铜粉末
结论：__________________________________________________
探究活动二：导电性实验发现：
稀盐酸_______（能、不能）导电； 稀硫酸________（能、不能）导电。
原因：_______________________________________________________
什么是酸？电离时生成的阳离子全部是______的化合物叫做酸（acid）。
[自主探究]
探究活动一：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、无色酚酞试液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液
结论：____________________________________________________
探究活动二：
导电性实验发现：氢氧化钠溶液_____（能、不能）导电；氢氧化钾溶液______（能、不能）导电。
原因：________________________________
（提示：氢氧化钠溶液中存在着钠离子和氢氧根离子）
试写出它们的电离方程式________________________________
什么是碱？电离时生成的阴离子全部是______的化合物叫做碱。
课外学习：NaCl──盐

展开更多......

收起↑