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第5章 初识酸和碱 测试题
一、单选题
1．下列物质的应用中，体现物质化学性质的是
A．生石灰做食品干燥剂 B．洗洁精乳化油污
C．稀有气体通电发光 D．分离液态空气制氧气
2．下列实验方案中，合理的是
A．制取Cu（OH）2：将CuO与NaOH溶液混合
B．分离MgCl2和K2SO4的混合物：加水溶解、过滤、干燥
C．检验BaCl2中是否含有BaCO3：取样品，加稀盐酸看是否有气泡产生
D．除去CO2中的水蒸气和HCl气体：依次通过NaOH溶液和浓硫酸
3．下列实验操作正确的是
A．放入铁钉 B．稀释浓硫酸
C．滴加溶液 D．点燃酒精灯
4．下列变化中有一种变化不同于其他变化本质的是（ ）
A．通电氖灯发红光 B．灼烧羊毛线辨真伪
C．工业上制氧气 D．浓盐酸敞放变轻
5．以下推理正确的是（　　）
A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．酸溶液能使石蕊试液变红，所以能使石蕊试液变红的溶液一定是酸的溶液
6．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．M点时，剩余固体是氧化铜
B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2
C．N、P点时，溶液的pH：N＜P
D．混合物中铜的质量为（a﹣b）g
7．分析推理是化学学习过程中的常用方法，以下推理正确的是
A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质
B．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
C．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以降温至着火点以下能灭火
D．活泼金属能与稀盐酸反应产生气泡，则加入稀盐酸出现气泡的物质一定是活泼金属
8．逻辑推理是化学常用的思维方法，下列逻辑推理正确的是
A．点燃氢气之前需要验纯，则点燃可燃性气体之前都需要验纯
B．活泼金属能与稀酸反应放出气体，则能与稀酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C．单质由同一种元素组成，则由同一种元素组成的物质一定是单质
D．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
9．下列反应，属于中和反应的是（ ）
A．Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O B．CuO+2HCl=CuCl2+H2O
C．Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O D．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
10．下列鉴别和除杂的方法不正确的
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别NaOH和NaCl两种固体 分别加入少量水溶解
B 鉴别 加入肥皂水
C 除去氧化铜中少量碳粉 在空气中灼烧
D 除去NaCl中的Na2CO3 加入足量稀硫酸，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
11．下列关于化学与日常生活关系的归纳中，全部正确的是
A．化学与健康 B．化学与生活
①使用乙醇汽油——彻底杜绝空气污染 ②包装食品——可用聚氯乙烯塑料 ①保存动物标本——甲醛溶液浸泡 ②防止食品受潮——浓硫酸作干燥剂
C．化学与安全 D．化学与环境
①重金属盐中毒——喝生理盐水解毒 ②煤气泄漏——打开油烟机通风 ①加碘食盐——预防甲状腺肿大 ②含氟牙膏——预防龋齿
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
12．如图是某同学学习了稀盐酸的化学性质绘制的知识网络图，其中X与图中所给物质的类别不同，结合此图回答下列问题:
(1)反应①中石蕊溶液变为_________色.
(2) 反应③的化学方程________________。
(3)图中只生成盐和水的反应有_________(填序号)。
(4)若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2。反应，则X可能是(BaCl2、CuSO4、NaCO3)中的一种物
质:写出其与氯化钙发生反应的化学方程式: ___________ 。
13．稀释浓硫酸的正确操作：将_____沿器壁慢慢倒入_____中，并_____。切不可将_____倒入_____中，原因是浓硫酸的密度比水_____，且稀释过程中会_____，从而可能导致_____。
14．溶液的配制是重要的实验操作，请回答下列问题：
(1)浓硫酸具有强烈的腐蚀性，稀释浓硫酸的正确操作为 _________。
(2)将浓溶液配制成稀溶液时，主要步骤有：①量取、②混匀、③计算、④转移，操作时正确的顺序为______（填数字序号）。
(3)将50g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是 ______。
(4)实验后，所配制溶液溶质质量分数偏小的原因可能是 　　（填字母序号）。
A．量取水的体积时仰视读数
B．使用量筒量取浓硫酸时俯视读数
C．从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出
D．转移配制好的溶液时，液体溅出
三、推断题
15．A-G是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图，连线两端的物质能反应，箭头相连的物质能转化(部分反应物、生成物和反应条件略去)。已知G是大理石的主要成分，④和⑤是植物界中最常发生的化学反应。请回答下列问题：
(1)G的化学式是____________。
(2)写出反应③的化学方程式_______。此反应在实验室用于鉴定__________的存在。
(3)写出符合条件的①的一个化学反应方程式方程式________。
(4)写出反应②在实际生产、生活中的一个应用实例_________。
16．图中A J为初中化学常见的物质。只有A 、B、G、H 由两种元素组成；C在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；D为紫红色固体；G是铁锈的主要成分；I 和J物质类别 （指酸、
碱、盐）相同，但颜色不同。图中“一”表示两端的物 质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：G_______；J________。
（2）写出F— D 反应的化学方程式_________。
（3）写出E—B 反应的化学方程式___________。
（4）从微观粒子角度分析，C— D 反应的微观变化是_______ (填序号）。
①分子与原子的转化
②原子与离子的转化
③离子转化为分子
四、实验题
17．下列是初中化学中的一些常见实验，请回答：
（1）A实验中，导致实验结果偏小的原因可能是______（写一点）；
（2）B实验中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是______；
（3）C实验中，下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的化学性质是______，二氧化碳的物理性质是______。
（4）D实验中，用玻璃棒搅拌的目的______。
18．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
（1）标号为①的仪器名称是_____。
（2）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是_____（填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是_____。
（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是_____。
（4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是_____、_____。仪器②中发生反应的化学方程式是_____。
五、计算题
19．盐酸是一种重要的化工原料，但在使用前一般需测定其中HCl的质量分数。现取200g未知溶质质量分数的盐酸溶液于锥形瓶中，然后向锥形瓶中滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液至pH=7（常温）时消耗氢氧化钠溶液200g，求盐酸中HCl的质量分数？
20．元明粉又名无水硫酸钠，常用于制造玻璃洗涤剂等。为测定某元明粉样品是否为合格品（硫酸钠的质量分数≥95.0%为合格品），兴趣小组成员分别进行了下图的实验。（杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计）
(1)配制100g10.4%氯化钡溶液，需要氯化钡固体质量为______g。量取水时采用俯视方法读数，若其他操作无误，则所配溶液中溶质的质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
(2)操作X的名称是______。
(3)检验滤液中硫酸钠已完全反应的实验方法是______。
(4)通过计算判断该元明粉样品是否为合格品。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
参考答案：
1．A 2．C 3．B 4．B 5．B 6．B 7．C 8．A 9．C 10．D 11．D
12． 红 2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O ③⑤ Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl
13． 浓硫酸 水 用玻璃棒不断搅拌 水 浓硫酸 大 放出大量的热 水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅
14．(1)浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散
(2)③①④②
(3)195g
(4)ABC
15．(1)CaCO3
(2) CO2##二氧化碳
(3)或
(4)食品袋中的干燥剂(或自热饭的热源)
16． Fe2O3 Cu(OH)2 (答案合理即可） (答案合理即可） ②
17． 红磷的量不足（其它合理答案也可） 温度需要达到可燃物的着火点 不燃烧，不支持燃烧 密度比空气大 让产生的热量迅速的散失
18． 试管； a； 节约药品（方便观察反应现象等，合理即可）； 澄清石灰水； 红棕色固体逐渐消失、 溶液逐渐变成黄色； Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
19．解:设盐酸溶液中HCl的质量分数为
答：盐酸中HCl的质量分数为18.25%。
20．(1) 10.4
偏大
(2)过滤
(3)向滤液中滴加氯化钡无沉淀产生
(4)元明粉样品是合格品
解：设硫酸钠的质量分数为x
解得x≈98.6%＞95%
答：元明粉样品是合格品。

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