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8.2　金属的化学性质 第2课时　金属活动性顺序
1．“金银铜铁锡”俗称五金，在这五种金属中，金属活动性最强的是(　　)
A．金 B．银 C．铜 D．铁
2．向AgNO3溶液中加入过量铜粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是( )
A．滤液中一定含有Cu(NO3)2 B．滤液呈无色
C．滤渣中只含有Ag D．向滤渣中滴加稀硫酸有气泡产生
3．根据金属活动性判断，下列不会发生反应的是(　　)
A．用铁制容器盛硝酸银溶液 B．用铁锅放稀盐酸
C．把硝酸银放进铜桶里 D．用铜制容器盛盐酸
4．在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下列说法正确的是(　　)
A．铜片表面始终没有明显变化
B．一段时间后溶液由无色变为浅绿色
C．反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银
D．通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应
5．探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是(　　)
A．盐酸的浓度可以不同 B．铜片表面有气泡
C．镁片的试管表面发烫 D．活动性Cu＞Zn＞Mg
6．将X、Y、Z三种金属放入稀硫酸中，发现Y表面有大量气泡产生，再将X、Z两种金属放入硝酸银溶液中，Z表面有银白色固体析出，X无明显现象，由此可知三种金属活动性由强到弱的顺序为(　　)
A．X＞Z＞Y B．Y＞X＞Z C．Z＞Y＞X D．Y＞Z＞X
7．铁可以将某金属从它的化合物溶液中置换出来，则该金属可能是( )
A．Zn B．Mg C．Ag D．Al
8．小军欲探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，他做了如下实验：①把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无现象；②把Y放入ZNO3溶液中，Y表面有Z析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是( )
A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y
9．下列物质能由酸与金属反应制得的是( )
A．CuCl2 B．FeCl3 C．AlCl3 D．AgCl
10. 现有Zn、Cu、Ag三种金属，每种金属限用一次，只用一种试剂就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂可以是( )
A．FeCl2溶液 B．CuSO4溶液 C．稀硫酸 D．ZnCl2溶液
11．有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲的化合物水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化。这四种金属活动性由弱到强的顺序是( )
A．丙＜丁＜甲＜乙 B．乙＜甲＜丁＜丙
C．丁＜甲＜乙＜丙 D．丙＜乙＜甲＜丁
12．一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟。如图为铁、铜、钠、锌四种金属的最早冶炼历史年代，则甲代表的金属是( )
A．铁 B．铜 C．钠 D．锌
13．某化学兴趣小组，设计了验证Al、Fe、Cu的金属活动性顺序的多种方案，不能得到正确结论的是(　　)
A．Al、FeSO4溶液、Cu B．Al(NO3)3溶液、Fe、CuSO4
C．Fe、Cu、Al(NO3)3溶液 D．铝粉、铁粉、铜粉、稀盐酸
14．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下四个实验。从所描述的实验现象中，得出的正确结论是(　　)
A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X、Y＞Z D．X＞Y、Z＞Y
15．已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为R＞Fe＞H，下列说法正确的是(　　)
A．足量金属铁放入AgNO3溶液中，溶液变为黄色
B．金属R和稀盐酸能反应，生成物是RCl2和H2
C．将金属铁放入CuSO4溶液中，一段时间后溶液质量变小
D．将金属R放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中充分反应后过滤，若滤液为蓝色，则滤渣中一定有Cu和Ag
16．向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，根据实验现象分析判断下列说法中不正确的是(　　)
A．滤液中可能存在Fe2＋ B．滤液的颜色呈蓝色
C．滤渣中一定含有Fe和Cu D．滤渣中可能含有Fe、Cu和Zn
17. 根据金属与金属化合物溶液的反应的探究实验，完成下列填空。
实验操作 实验现象 化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝的表面覆盖一层 ___ 色物质，溶液由 ___ 色逐渐变为 ___ 色 2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu
铜丝浸入硝酸银溶液中 铜的表面覆盖一层 _____ 色的物质，溶液由 ____色逐渐变为 ___ 色 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
铜丝浸入硫酸铝溶液中 无明显现象
结论：铝比铜活泼，铜比银活泼。
18. 金属活动性顺序
19．金属活动性顺序的应用：
(1)可以直接判断金属的活动性。金属的位置越靠前，其活动性 ______。
(2)可以判断某金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应产生H2。如果金属位于H的 _____，则能与稀盐酸、稀硫酸反应。
(3)可以判断金属A与金属B的化合物溶液能否反应。如果A与BSO4(BSO4可溶)不反应，则A位于B的 _______。
20. 写出下列反应的化学方程式：
铝与硫酸铜溶液反应：_________________________________。
锌和硫酸铜溶液反应：____________________________。
铁与氯化铜溶液反应：__________________________。
铁与硝酸银溶液反应：_______________________________。
锌与氯化铜溶液反应：_____________________________。
21. 判断下列反应能否发生，能发生的写出反应的化学方程式，不能反应的请说明原因。
(1)银和稀硫酸：_______________________________________________________。
(2)铁和硫酸锌溶液：____________________________________________。
(3)镁和硫酸铜溶液：______________________________。
22. 用如图所示实验研究金属的性质。
(1) ①中有气体生成，生成的气体为 _______。
(2) ③中反应的化学方程式为 ____________________________。
(3) 下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是 ______ (填字母)。
A．①④　　B．③④　　C．①②④
23. 某化学兴趣小组的同学想从含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：
(1)过滤操作中用到的所有玻璃仪器为 ___________________ 。
(2)Ⅰ中有关反应的化学方程式为 ____________________________。
(3)溶液B中所含的金属化合物是 _________________；固体A的成分是 ________。(均填化学式)
(4)Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 _____________。
24. 化学活动小组为探究铜、镁、铁、银等几种金属活动顺序，进行了如下实验：
【实验1】在四支装有一小块铜、镁、铁、银的试管中，分别加入5 mL的稀盐酸，观察现象，发现镁、铁能与盐酸反应，并有气泡产生，铜、银却不能。
【结论】由实验1得出_______(填字母)。
A．金属活动性由强到弱顺序是：镁＞铁＞铜＞银
B．镁、铁的活动性比铜、银强
C．可把四种金属分为两类，镁、铁为一类，铜、银为另一类
写出镁与盐酸发生反应的化学方程式_____________________。
【实验2】探究铜、银金属的活动性顺序。在以下的设计方案中，最好的方法是 (填字母)。
A．将铜、银分别放进相同浓度和体积的稀硫酸中
B．将铜、银分别在相同条件下与氧气反应
C．将铜放进硝酸银溶液中选用上述方法的原因是_____________________ (用化学方程式表示)。
25. 2020年12月，“嫦娥五号”返回器携带的月球土壤样品，对于全面科学探测月球地质、资源等方面的信息有重要意义。
(1)地球和月球上都有单质形式存在的金、银，说明它们的化学性质____________。
(2)月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有的原因是____________。
(3)从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生。①滤渣中一定含有的金属是____________。
②硝酸银溶液和铁反应的化学方程式为________________________。
答案：
1-16 DADCC DCACB ABCAC B
17. 红 蓝 无
银白 蓝 无
18. 强 弱
19. (1) 越强
(2) 前面
(3) 后面
20. 2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu
Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu
Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag
Zn＋CuCl2===ZnCl2＋Cu
21. (1) 不反应，在金属活动性顺序中，Ag位于H的后面，不能置换出稀H2SO4中的H
(2) 不反应，在金属活动性顺序中，Fe位于Zn的后面
(3) Mg＋CuSO4===MgSO4＋Cu
22. (1) 氢气
(2) Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
(3) BC
23. (1) 漏斗、玻璃棒、烧杯
(2) CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu
(3) Al2(SO4)3、FeSO4 Cu、Fe
(4) 使铁完全反应
24. BC
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
C
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
25. (1) 非常稳定
(2) 月球上没有氧气
(3) Au、Ag、Fe
② 2AgNO3＋Fe===Fe(NO3)2＋2Ag

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