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2.2氯及其化合物
一、单选题
1. 下列有关氯气及氯水的说法正确的是( )
A. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有 分子存在
B. 为了准确地了解氯水的酸性，可以用 试纸准确测定其
C. 氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品
D. 工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉
2. 某同学用以下装置制备并检验氯气的性质．下列说法正确的是( )
A. 图Ⅰ：若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部消耗完
B. 图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性
C. 图Ⅲ：产生了棕黄色的雾
D. 图Ⅳ：湿润的有色布条褪色
3. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
氯气 液氯 新制的氯水 氯气的四氯化碳溶液 盐酸 用盐酸酸化的漂白粉溶液
A. B. C. D.
4. 某同学用以下装置制备并检验氯气的性质，下列说法正确的是( )
A. 图Ⅰ：洗气瓶中应装浓硫酸，若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部反应完
B. 图Ⅱ：仅能证明新制氯水具有酸性
C. 图Ⅲ：产生了棕黄色的雾
D. 图Ⅳ：中干燥的有色布条不褪色，中湿润的有色布条褪色
5. 氯气与水反应：，下列说法中不正确的是( )
A. 该反应既是氧化还原反应，又是离子反应
B. 反应中氯气是氧化剂，水是还原剂
C. 反应的离子方程式为
D. 因为生成的具有强氧化性，所以氯气可以对自来水消毒
6. 在学习了氯元素相关化合物的知识后，某学生绘制了如下图所示的转化关系，下列叙述错误的是( )
A. 同浓度 的水溶液酸性比 强
B. 含有 的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应可制取
C. 从氧化还原角度分析可知：和 混合可以制得 ，和 混合也可以制得
D. 可以用于自来水的杀菌消毒，可以用于环境杀菌消毒
在一定条件下，向和过量粉的混合物中通入纯净的氯气，可制得易水解的，反应的化学方程式为，实验装置如图所示。下列说法错误的是 ( )
A. 装置中反应的化学方程式为浓
B. 装置、中盛装的分别是饱和食盐水和浓硫酸
C. 装置、之间应添加一个干燥装置
D. 此实验的尾气，除氯气外都可直接排放到大气中
8. 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置夹持设备已略。下列说法错误的是( )
A. 装置烧瓶内的试剂可以是
B. 装置具有除杂和贮存气体的作用
C. 实验结束后，振荡会观察到液体分层且下层呈紫红色
D. 利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱
9. 数字化实验是一种将实验现象定量化的手段，某实验小组利用数字化实验仪器对新制氯水在光照条件下的反应进行探究，如图是光照过程中氯水的变化情况，下列有关说法不正确的是( )
A. 由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的大体呈现下降的趋势
B. 新制氯水中含有、、这三种分子
C. 光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强
D. 光照前后，氯水的漂白性并未发生变化
10. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( )
A. 鉴别纯碱与小苏打 B. 证明与水反应放热
C. 证明能与烧碱溶液反应 D. 探究钠与反应
11. 根据下列实验现象，所得结论正确的是( )
序号
装置
现象 烧杯中的水被吸入导管 左边棉花先变橙色后变无色，右边棉花先变蓝色后变无色 产生红棕色气体 锥形瓶中产生气体，烧杯中液体变浑浊
结论 气体极易溶于水 氧化性： 浓硝酸具有挥发性 非金属性：
A. B. C. D.
12. “”消毒液有效成分为可用于消毒和漂白，对下列实验现象的分析错误的是
实 验
现 象 混合后溶液的，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。 混合后溶液，蓝色迅速褪去，无气体产生。 混合后溶液，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
A. 实验中产生的气体是，由分解得到：
B. 对比实验和，中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应
C. 对比实验和，溶液的可能会影响的氧化性或的还原性
D. 加酸可以提高“”消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的才能安全使用
13. 年，等通过反应制得，微溶于水，而年，，等将通入悬浊液进行制备却宣告失败。用下列装置制取，相关叙述错误的是
A. 向装置烧瓶中滴入浓盐酸之前，应打开
B. 装置的广口瓶盛放的是饱和食盐水
C. 开始时，不断搅拌下先向三口烧瓶中加入溶液，然后通入
D. 从反应完成后的三口烧瓶中分离得到，需经过过滤、洗涤及干燥等操作
14. 疫情期间保持室内消毒尤为重要。下图是某宝上销售的家用消毒液发生器，可产生消毒液来清除冰箱异味、对厨具消毒等。操作时只需往瓶内加入少许氯化钠和水，按下开关即可。下列有关说法错误的是
A. 该装置可实现随制随用，且理论上不会有氯气逸出
B. 通电时，发生还原反应
C. 通电时，瓶内会产生氢气，使用时应避开火源
D. 瓶内可能发生反应：
15. 把含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 ( )
A. B.
C. D.
部分含及物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是( )
A. 可以通过化合反应生成
B. 工业上通过来制备
C. 浓的溶液和浓的溶液反应可以得到
D. 加热的固态钾盐在一定条件下可以产生
二、实验题
17. 采用如图装置制取一定量的饱和氯水，并进行氯水的性质实验。
在装入药品前应进行的操作______________。
写出丁装置中发生反应的离子方程式：________。
用制得的饱和氯水分别进行下列实验：
滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的离子是___________；
滴到蓝色石蕊试纸上的现象：_______________。
久置的氯水漂白效果明显不足或消失，原因用化学方程式表示：_________________。
将制得的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种简要文字说明：
______________________；
______________________。
三、简答题
18. 工业上氯气用途非常广泛，回答下列问题：
实验室制取氯气的化学方程式为 ______。
下表是某同学研究氯水性质实验片断的活动记录。
实验内容 实验现象 解释原因
文字或反应
观察氯水颜色 ______ 氯水中含有氯气分子
向氯水中
滴入溶液 有无色气体生成 ______
写出离子方程式
用玻璃棒蘸取氯水，
点在品红试纸上 红色褪去 ______
防止氯气污染空气，实验室常用溶液来吸收尾气，写出离子方程式 ______。
验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。某同学设计实验如图所示：
装置中盛放的试剂是 ______，装置中发生反应的离子方程式为 ______。
溶液 溶液 溶液
下列不能用于说明氯元素比硫元素非金属性强的依据是 ______。填序号
酸性强于 稳定性强于 可以氧化生成
若装置中加入淀粉碘化钾溶液，通入少量氯气后，观察到装置中溶液 ______，即可证明非金属性：。从原子结构角度解释原因：同主族元素从上到下 ______。
下图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像相符的是 ______。
溶液颜色的变化 瓶中氧气的体积分数
溶液的导电能力 溶液的漂白能力
答案和解析
1.【答案】
【解答】
A.、、、、、都呈无色，新制氯水呈浅黄绿色且有刺激性气味，则说明新制氯水有分子存在，故A正确；
B.氯水中含有的次氯酸具有漂白性，不能用试纸准确测定其，故B错误；
C.氯气本身没有漂白性，与水反应生成的次氯酸才具有漂白性，故C错误；
D.工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，故D错误。

2.【答案】
【解答】
A.图Ⅰ，二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完，故A错误；
B.图Ⅱ，溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，故B错误；
C.图Ⅲ，铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，故C错误；
D.图Ⅳ，氯气遇到湿润有色布条：，具有漂白性，湿润的有色布条褪色，故D正确。
故选D。
3.【答案】
【解答】
氯气不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故错误；
液氯不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故错误；
新制氯水中含有和，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故正确；
氯气的四氯化碳溶液中存在氯气，氯气不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故错误；
盐酸具有酸性能使蓝色石蕊试纸变红，但盐酸没有漂白性，所以不能使试纸褪色，故错误；
用盐酸酸化的漂白粉溶液中含有和，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故正确。
故选D。
【答案】
【解答】
A.图Ⅰ，二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完，通入氢氧化钠溶液中，没必要干燥，洗气瓶中应是饱和食盐水，故A错误；
B.图Ⅱ，溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，故B错误；
C.图Ⅲ，铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，故C错误；
D.图Ⅳ，氯气遇到湿润有色布条：，具有漂白性，则中湿润的有色布条褪色，中干燥的有色布条不褪色，故D正确。
5.【答案】
【解析】氯气与水反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，不正确。
6.【答案】
【解答】
A.为，为，分别为强酸、弱酸，同浓度的溶液的酸性比溶液的酸性强，故A正确；
B.含有 的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应，浓盐酸变稀，反应停止，根据浓，制取的氯气小于，故B错误；
C.从氧化还原角度分析可知：和 混合发生归中反应，可以制得，和 混合发生归中反应，可以制得，故C正确；
D.可以用于自来水的杀菌消毒，次氯酸盐可以用于环境杀菌消毒，故D正确。
7.【答案】
【解析】 装置中浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下反应生成氯气，化学方程式为浓，A正确；中盛装饱和食盐水，用于除去氯化氢，中盛装浓硫酸，用于除去水蒸气，从而获得纯净的氯气，B正确；氯化铝易水解，应在、之间添加一个干燥装置，防止水蒸气进入中，C正确；尾气除氯气外还有，不能直接排放，D错误。
8.【答案】
【解析】装置制备，不加热，分液漏斗中装浓盐酸，故烧瓶中固体可以是，酸性条件下，氧化生成，项正确；
装置中盛有饱和食盐水，可除去中的杂质气体，实验过程中关闭可在锥形瓶中贮存少量，项正确；
与装置中的反应生成，与装置中的反应生成，碘溶解在苯中呈现紫红色，出现分层现象，但苯的密度比水小，故上层呈紫红色，项错误；
通过装置、中与、与的反应可证明氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱，项正确。
9.【答案】
【解答】
A. 溶液中存在反应、，次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强，值减小，故A正确；
B.新制氯水中存在反应，该反应为可逆反应，因此含有、、这三种分子，故B正确；
C.光照过程中，发生反应，次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强，故C正确；
D.氯水中具有漂白性的物质是次氯酸，光照后次氯酸分解，氯水的漂白性减弱，故D错误；

10.【答案】
【解答】
加热纯碱或小苏打，试管口应略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流使试管炸裂，此实验装置错误，故A符合题意；
过氧化钠与水反应放出大量热，脱脂棉燃烧，此实验装置正确，故B不符合题意；
氯气与烧碱溶液反应时，锥形瓶中氯气被消耗，压强减小，气球会变大，此实验装置正确，故C不符合题意；
氯气与钠反应时，尾气端一定要加上蘸有碱液的棉花球除去尾气中残留的氯气，避免氯气污染环境，此实验装置正确，故D不符合题意。
11.【答案】
【解析】极易溶于水，使导气管中气体压强减小，烧杯中的水在外界大气压强的作用下进入导气管中，A正确；
通入，左边棉花先变橙色，是由于发生反应：，右边棉花先变蓝色，可能是与反应，也可能是与反应，不能由此判断和的氧化性强弱，B错误；
浓硝酸遇到灼热的碎玻璃是由于在加热条件下发生分解反应产生气体，使试管内气体变为红棕色，C错误；
由于酸性，，所以向盛有的锥形瓶中滴加稀盐酸，发生反应，将反应产生的气体通入到烧杯中液体变浑浊，可能是与溶液中的溶质反应，也可能是挥发的与反应所致，但不能根据盐酸的酸性比碳酸强，就证明元素的非金属性，D错误。
12.【答案】
【解答】
A.“”消毒液有效成分为溶液中加入浓度较大的稀硫酸反应，混合后溶液，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明生成了氯气，是氯离子和次氯酸根离子在酸溶液中生成了氯气，且次氯酸分解生成的气体是氧气，故A错误；
B.“”消毒液有效成分为溶液中次氯酸根离子水解溶液显碱性，水解生成的次氯酸具有漂白性，加入硫酸使得次氯酸浓度增大，漂白效果好，中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应，故B正确；
C.对比实验和，酸溶液浓度大小会影响反应过程，溶液的可能会影响的氧化性或的还原性，故C正确；
D.加酸可以提高“”消毒液的漂白效果，但酸的浓度大时会生成污染气体氯气，需要调控合适的才能安全使用，故D正确。
13.【答案】
【解答】
A.打开可使浓盐酸顺利滴入烧瓶并使气体进入后续装置，故A正确；
B.用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故B正确；
C.先加入会生成悬浊液，由题给信息，难以与反应，几乎得不到，故C错误；
D.由于微溶于水，先过滤，再经洗涤和干燥，故D正确。
14.【答案】
【解答】
A.通电时，阳极产生氯气，阴极生成氢氧化钠和氢气，反应为，氯气恰好与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，可实现随制随用，且理论上不会有氯气逸出，正确；
B.通电时，发生氧化反应，错误；
C.通电时，瓶内会产生氢气，使用时应避开火源，正确；
D.瓶内可能发生反应：，正确。

15.【答案】
【解答】将混合溶液分成两等份，由、可知原溶液中、，依据电荷守恒可知原溶液中，。
故选D。
16.【答案】
【解析】略
17.【答案】检查装置气密性

先变红后褪色
盐酸中和了氢氧化钠；
次氯酸具有漂白性使红色消失了；

【解答】
装入药品前应进行的操作为检查装置气密性；
丁装置中溶液吸收剩余的氯气，反应的离子方程式：；
碳酸钠溶液中，有气体生成，该气体为，说明氯水中发生反应的离子是；
使蓝色石蕊试纸变红，然后又将石蕊漂白，所以现象为先变红后褪色；
久置的氯水漂白效果明显不足或消失原因为分解，；
红色褪去，可能是因为：盐酸恰好与溶液完全中和使红色褪去；
次氯酸具有漂白性使红色消失；
18.【答案】浓
氯水为浅黄绿色 次氯酸具有漂白性

；
变蓝；原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱

【解答】
实验室制取氯气是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成，反应的化学方程式为：浓，
故答案为：浓；
氯水中存在化学平衡，氯气是黄绿色气体，氯水颜色为浅黄绿色，向氯水中滴入溶液，有无色气体生成为二氧化碳气体，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上，红色褪去，是因为次氯酸具有漂白性，使有色物质褪色，
故答案为：氯水为浅黄绿色；；次氯酸具有漂白性；
实验室通常用溶液吸收多余的氯气，氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠、水，反应为：；
故答案为：；
可以与溶液反应生成、，但不能判断与非金属性的强弱，故错误；
溶液与发生置换反应，会看到溶液中产生淡黄色沉淀，可以证明元素的非金属性：，故正确；
与溶液不能反应，不能判断与非金属性的强弱，故错误；
装置中盛放的试剂是，装置中发生反应的离子方程式为：，
故答案为：；；
氢化物酸性不能判断元素非金属性强弱，如非金属性，但属于弱酸，而为强酸，酸性强于，不能判断非金属性强弱，故错误；
元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，根据比稳定可知元素的非金属性：，故正确；
C.可以氧化生成，说明氯气氧化性大于，证明非金属性，故正确；
故答案为：；
将通入淀粉碘化钾溶液中，发生置换反应：，遇淀粉溶液变为蓝色，即可证明非金属性：，引起的非金属性比强的原因是同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，
故答案为：变蓝；原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱；
用强光照射新制氯水，分解生成，，平衡向右移动，所以减少，溶液颜色会变浅，与图象不相符，故错误；
分解生成，则瓶中氧气的体积分数增大，与图象相符，故正确；
是弱电解质，分解生成强电解质，溶液中离子浓度增大，则溶液的电导率导电能力增大，与图象相符，故正确；
用强光照射新制氯水，分解生成，次氯酸浓度减小，溶液的漂白能力减弱，图像不符合，故错误；
故答案为：。
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