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课题： 第七章 第一节 溶液的酸碱性 （1）
教学目标：1.通过生活经验和实验，使学生认识酸性、碱性溶液的特征，并掌握测定溶液酸、碱性的方法。 2.通过介绍指示剂的发现过程，让学生体会科学家善于观察、发现周边事物的变化和善于探究的科研精神.
教学重点：溶液酸碱性和酸碱度的测定方法。
教学难点：溶液酸碱性强弱程度的比较和测定溶液酸碱性和酸碱度的正确操作.
学情分析：通过实验活动，提高学生学习兴趣，增强科学探究的欲望.
教学方法：实验、探究、讲授、讨论、练习
教具（媒体）：
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： 人们常用“酸甜苦辣”来形容生活的多种滋味，生活中有哪些物质曾给你留下深刻“酸”的印象？本节课将从化学的角度围绕“酸”字展开。 1．溶液酸碱性的定义和酸碱指示剂 回顾： 如何证明二氧化碳和水反应生成了碳酸？ 点拨： 将二氧化碳气体通入含有紫色石蕊试液的水中，紫色石蕊试液变成红色，说明生成了酸性物质。 猜想： 其它具有酸味的物质也能使紫色石蕊试液变红色吗？有涩味或没有酸味的呢？ 实验探究1（学生分组） （1）在白醋、酸果汁、稀盐酸（各取少量滴入白色点滴板的空穴里，下同）中分别滴加 1 ～ 2 滴紫色石蕊试液 （2）在纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗
九 年级； 化学 学科； 七 章； 一 节； 课时编号：
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糖水中分别滴加 1 ～ 2 滴紫色石蕊试液。 交流： 实验现象和结论： （1）白醋、酸果汁这些具有酸味的物质能使紫色石蕊试液变红色，盐酸也能使紫色石蕊试液变红色，它们都呈酸性。（2）纯碱溶液、肥皂水、氨水能使紫色石蕊试液变蓝，这些溶液显然都不呈酸性。 （3）食盐水、蔗糖水不能使紫色石蕊试液变色，这些溶液不呈酸性，也不显碱性。 小结： 凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都显酸性。凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性。凡不能使紫色石蕊试液变色的溶液不显酸性，也不显碱性，显中性。 指出： 石蕊试液既能检验酸性溶液，又能检验碱性溶液，具有显示溶液酸碱性的作用，称为酸碱指示剂。 提问： 是否还有其它酸碱指示剂呢？ 实验探究2 （学生分组） 取上述溶液各少量，分别滴入 1～2 滴无色酚酞试液。 交流： 碱性溶液都能使无色酚酞试液变红色。酸性溶液或中性溶液不能使酚酞变色。 结论： 无色酚酞试液也是一种酸碱指示剂。 指出： 为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使石蕊试纸变蓝。 演示实验 石蕊试纸的使用 拓展阅读 酸碱指示剂的发现 提问： 从波义耳偶然发现酸碱指示剂的故事中，你有什么启发？
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2．自制酸碱指示剂 实验探究3 自制酸碱指示剂并用来鉴别出稀盐酸、氨水、食盐水 步骤1、将收集的鲜艳花瓣、紫萝卜皮等研碎，加入酒精水溶液（按体积比1：1配制）浸泡，过滤，得到色素的提取液。 2、将色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、石灰水中，观察颜色的变化，并记录。 3、选择颜色变化明显的提取液作指示剂，鉴别出甲、乙、丙三中无色溶液分别是盐酸、氨水、食盐水的哪一种。 拓展阅读： 花的色彩 指出： 花瓣中的色素在不同温度、酸碱度条件下，呈现不同的颜色 应用迁移，巩固提高： 例1 某溶液滴入无色酚酞试液后不变红，该溶液一定呈酸性吗？ 变式题 现有白纸和几种溶液： A.5%的氢氧化钠溶液 B.5% 的硫酸溶液 C.5%的酚酞溶液。有人用这些材料设计了一个名为“雨落红花开”的趣味实验。实验的过程是：先用洁净的毛笔蘸 （填序号，下同）在白纸上画上花，将白纸晾干后挂在墙上，用向纸上喷 即成。该实验依据的化学原理是 例2 实验室常用石蕊试纸检验物质的酸碱性；酸性物质使 蓝色的石蕊试纸变红，碱性物质使红色的石蕊试纸变蓝。某学生欲探究碳酸具有酸性而二氧化碳不具有酸性，按如图所
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示进行实验。请回答：（1）该学生通过下述实验能否得出满意的结论？ ； （2）若能，请说明理由 ； 若不能，请你设计还需进行的实验，以得出满意结论。（用语言叙述或图示均可）
板书设计： 第一节 溶液的酸碱性 溶液酸碱性和酸碱指示剂 2．自制酸碱指示剂 （1）。溶液的酸碱性 （2）。常用的酸碱指示剂 无色酚酞试液和紫色石蕊试液。 凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都显酸性。凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性。 碱性溶液都能使无色酚酞试液变红色。酸性溶液或中性溶液不能使酚酞变色。
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课题： 第一节 溶液的酸碱性 （2）
教学目标：1.掌握溶液酸、碱性强弱程度的表示方法和测定方法； 了解溶液酸碱性在生活中的意义。 2.通过酸碱性和酸碱度的学习比较，让学生体验科学探究中 定性和定量两种不同的探究方式。
教学重点：溶液酸碱性和酸碱度的测定方法。
教学难点：溶液酸碱性强弱程度的比较和测定溶液酸碱性和酸碱度
学情分析：从实验的角度体会量变引起质变的思想。
教学方法：实验、探究、讲授、讨论、练习。
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我们知道可以用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性，酸果汁、白醋、稀盐酸都显酸性，但它们的酸性强弱程度是不同的，如何来表示酸果汁、白醋、稀盐酸的酸性强弱程度呢？同样，如何来表示石灰水、氨水、肥皂水的碱性强弱程度呢？ 3．酸碱度的表示方法——pH 讲解 溶液酸碱性强弱程度简称酸碱度，稀溶液的酸碱度用pH表示。 pH<7的溶液显酸性，并且越小酸性越强； pH>7的溶液显碱性，越大碱性越强； pH=7的溶液呈中性。 (
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
)想一想 如何用数轴表示溶液酸碱度pH的 大小关系。 (
酸性增强 中性 碱性增强
)
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4．溶液pH的测定方法 实验探究 溶液pH的测定 测定方法：（1）用 pH 试纸可以粗略测定溶液的酸碱度。 （2）用精密pH试纸或pH计精确测定溶液的pH 实验1 用 pH 试纸分别测定酸果汁，白醋，稀盐酸，石灰水，氨水，肥皂水,水的 pH 。 指出 使用 pH 试纸测定溶液 pH 时，不可将试纸先用水润湿，也不可将试纸直接伸入待测溶液中。读数时，广泛 pH 试纸只能准确到整数位。 实验2 测定下列液体的 pH （土壤溶液，汽水，鸡蛋清，食盐水，碳酸钠溶液，厨房洗涤剂，洗发剂，护发剂，果汁,唾液等） 实验3 （1）取pH=1盐酸溶液1mL加水稀释到50mL，用pH试纸测出pH （2）取pH=13氢氧化钠溶液1mL加水稀释到50mL，用pH试纸测出pH （3）取pH=1盐酸溶液1mL加pH=13氢氧化钠溶液1mL，用pH试纸测出pH 5．测定溶液pH的意义 投影 人体中几种重要体液的正常 pH 范围；几种作物生长最适宜的 pH 范围。 讨论交流 测定溶液pH有哪些意义。
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小结 （1）溶液的酸碱度与生命活动和工农业生产是紧密相关的。 （2）如果体液的pH超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，医生可以通过测定体液pH来诊断病人的病情。如胃酸分泌过多，通常用小苏打等碱性物质中和，降低胃液pH。 （3）测定土壤的酸碱度，可以了解植物生长情况。如酸性过强的土壤可以用熟石灰来中和。 （4）测定雨水pH可以了解空气污染情况，雨水pH小于5.6时，称为酸雨。酸雨不利于植物生长。 应用迁移，巩固提高； 例1 许多植物的花、果、茎、叶等常含有色素，有些色素在酸性溶液或碱性溶液里会显示出一定的颜色，可以用作酸碱指示剂。下 表中是四种不同花汁在酒精、酸性和碱性溶液中的显色情况。 花的名称花汁在酒精中的颜色花汁在 pH 为 1 ～ 5 溶液中的颜色花汁在 pH 为 9 ～ 14 溶液中的颜色玫瑰花粉红色粉红色绿色蓝紫牵牛花红棕色粉红色黄绿色万寿菊黄色黄色黄色白菊花黄色无色黄色
对上表中实验事实进行分析可得出：上述花汁中可作为较理想的酸碱指示剂的是______（填花的名称），理由是_____________。若将该花汁滴入氨水中会显示_______色。
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例2 在使用 pH 试纸测定某溶液的 pH 时，若事先用蒸馏水把 pH 试纸润湿后再测 pH ，则实际测得值与真实值比较（） A.变大 B.变小 C.不变 D.可能变大,变小或不变 例3 有甲、乙、丙三种溶液，甲能使紫色石蕊试液变红色；乙能使紫色石蕊试液变蓝色；丙不能使紫色石蕊试液变色。这三种溶液的 pH 由大到小顺序为 （） A..乙＞丙＞甲 B .甲＞乙＞丙 C.丙＞乙＞甲 D .甲＞丙＞乙
板书设计： 第一节 溶液的酸碱性（2） 3．酸碱度的表示方法——pH pH<7的溶液显酸性，并且越小酸性越强； pH>7的溶液显碱性，越大碱性越强； pH=7的溶液呈中性。 4．溶液pH的测定方法： 5．测定溶液pH的意义
教学反思：

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