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溶液
溶液
溶液、溶质、溶剂
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
溶质：被溶解的物质。溶质可以是固体，也可以是气体或液体。
溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作为溶剂。
注：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量（溶液的体积不能相加减，因为分子间有间隔）溶质的质量指分散到液体中的那部分物质的质量，未溶解的部分不能算在内。
溶液的基本特征
均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液各部分的浓度、密度、颜色等完全一样。
稳定性：指外界条件不变时溶液长期放置，溶质不会从溶液里分离出来。
混合物：溶液属于混合物
说明
同一溶液中，溶剂只能有一种，但溶质并不一定是一种，可以是两种或多种。
均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但它是纯净物，不是溶液。
溶液不一定是无色的，如FeCl3溶液是黄色的，KMnO4溶液是紫色的，CuSO4溶液是蓝色的等（含有Fe2+的溶液呈浅绿色、含有Fe3+的溶液呈黄色、含有Cu2+的溶液呈蓝色）
溶质、溶剂的判断
根据溶液名称判断：一般溶质在前，溶剂在后，例如：食盐水中食盐是溶质，水是溶剂。
根据物质状态判断：固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。
几种特殊情况的判断
①溶于水发生化学变化的物质，如二氧化碳溶于水，因反应生成碳酸，故溶质是碳酸而不是二氧化碳。
②含有结晶水的物质溶于水，如CuSO4 5H2O溶于水后，结晶水转化为溶剂，CuSO4为溶质。
③当溶液发生化学变化时，反应后的溶液中的溶质不再是原物质。例如:将足量的铁粉放入适量的稀硫酸中，完全反应后所得到的溶液中的溶质是硫酸亚铁而不是硫酸。
溶解时的吸热或放热现象
有些物质溶解时会使溶液温度升高，如固体NaOH、浓硫酸、生石灰等（生石灰溶于水为化学放热CaO+H2O=Ca(OH)2）
有些物质溶解时会使溶液温度降低，如固体NH4NO3等
大多数固体物质溶解时溶液温度基本不变，如固体NaCl等
乳化现象
乳浊液
定义：小液滴分散到液体里形成的混合物。 生活中常见的如牛奶和豆浆等。
特点：不稳定，静置分层。
乳化
概念：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强的现象。
乳化作用在生活中的应用
①洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。
②农药的使用：将农药加入一定量的乳化剂后，再溶解在有机溶剂里，混合均匀后制成透明的液体叫乳油。
生活中常见的乳化剂有肥皂、洗洁精、洗衣粉、洗衣液等
溶解度
饱和溶液与不饱和溶液
定义
①饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液。
②不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解的溶液。
说明
①要明确“一定温度”和“一定量溶剂”这两个前提条件。溶液在某一温度下和一定量溶剂里对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液变得不饱和。
②溶液是否饱和只是对某一溶质而言。例如：一定温度下、一定量溶剂的食盐饱和溶液，食盐不能继续溶解，但对于其他物质还可以溶解。
饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
饱和溶液（大多数物质）
不饱和溶液 饱和溶液
（极少数物质 如Ca(OH)2）
饱和溶液、不饱和溶液、与浓溶液、稀溶液
①溶液的浓、稀是根据一定量的溶液中所含溶质的多少来划分的，而饱和溶液、不饱和溶液是按一定条件下溶质能否继续溶解来划分的，二者没有必然联系。
②同种溶质在温度一定时，饱和溶液一般比不饱和溶液“浓”
故：饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，不饱和溶液既可能是浓溶液，也可能是稀溶液。
结晶
结晶 固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。
结晶的两种方法
①降温结晶或冷却热饱和溶液结晶 适用于固体溶解度受温度影响变化较大的固体物质。如KNO3
②蒸发结晶 适用于固体溶解度受温度影响变化不大的固体物质。如NaCl
结晶的应用 海水晒盐
固体物质的溶解度
固体物质的溶解度
①定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。符号为S
②正确理解溶解度概念的要点
条件 在一定温度下，物质的溶解度会随温度的变化而变化，不指明温度时溶解度没有意义。
标准 在100g溶剂里，这是概念中规定的标准，物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，此处100g是指溶剂质量，而不是溶液质量。
状态 “饱和”规定只有在一定量溶剂中（100g）达到饱和时（溶解溶质的最大量），所溶解的溶质的量才是一个确定的值。
单位 “g”因为溶解度实质上是溶质的质量。
③影响因素
内部因素：溶质和溶剂本身的性质
外部因素：温度，与溶剂量多少没有关系，因为概念已经规定在100g溶剂里，所以在外部因素中固体物质的溶解度只与温度有关。
固体物质溶解度与溶解性的关系
①溶解性只是粗略说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。
②溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性的尺度，是溶解性的定量表示方法。
溶解度/g（20℃） <0.01 0.01~1 1~10 >10
溶解性分类 难溶 微溶 可溶 易溶
溶解度曲线
概念：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，在坐标系上表示物质的溶解度随温度变化的曲线。
溶解度曲线的意义
①点：曲线上的点：表示物质在对应温度时的溶解度。
两曲线交点：表示两物质在某温度时溶解度相等。
②线：表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势。
③面：曲线下面的点：表示溶液为不饱和溶液
曲线上面的点：表示溶液饱和且有未溶固体
变化规律
①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如KNO3
②少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”，如NaCl
③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)2
气体溶解度
定义：压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
影响因素
①内部因素：溶质和溶剂本身的性质
②外部因素：温度和压强
气体的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大。如烧水时有气泡冒出。
气体的溶解度随压强的增大而增大，随压强的减小而减小。
溶液的配制
配制方法及步骤
配制方法 用固体和水配制 用浓溶液和水配制
操作步骤 ①计算 ②称量（量取）③溶解 ④装瓶并贴标签 ①计算 ②称量（量取）③溶解 ④装瓶并贴标签
常用仪器 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
导致溶液的溶质质量分数偏小的原因
天平使用不正确，如药品、砝码放反（称量使用游码），使药品称量质量偏小。
量取水的过程中仰视读数，使水量多了。
烧杯不干燥，原来内部就有一些水。
固体药品中含有杂质等。
导致溶液的溶质质量分数偏大的原因
天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量多。
砝码生锈
量取水的过程中俯视读数，使水量取少了
将量筒中的水倒入烧杯中时，一部分洒在外面等。
除去粗盐中难溶性杂质的方法
步骤：溶解 过滤 蒸发
溶解、过滤、蒸发操作中玻璃棒的作用
溶解：搅拌，加速溶解
过滤：引流，防止液体外溅或冲破滤纸
蒸发：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
过滤操作中用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗
过滤操作的要点可概括为：
一贴：滤纸紧贴在漏斗内壁上
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘
三靠：盛液烧杯口紧靠在倾斜的玻璃棒中部，玻璃棒斜靠在三层滤纸一边，漏斗下端紧靠接液烧杯内壁

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