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2023届中考化学一轮专题训练——综合应用题
1．（2022·河南·河南省实验中学校考模拟预测）酸、碱、盐与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)“联合制碱法”可制得纯碱，发明此方法的科学家是 （填字母序号）。
A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．侯德榜 D．张青莲
(2)某NaCl样品中可能含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等杂质，为探究杂质的成分并得到纯净的NaCl，某化学小组将样品配成溶液后设计了如下图所示的实验方案：
①样品中含有的杂质是_______。
②请写出加入碳酸钠溶液后，发生反应的化学方程式_________。
③小华认为上述方案未得到纯净的NaCl，请写出X固体中除NaCl之外还有什么成分_________。
(3)利用数字化设备，测得40g20%的氢氧化钠溶液与一定质量分数的稀盐酸反应时溶液的pH变化，实验结果如右图所示：
①当滴入溶液体积为V1mL时，所得溶液使紫色石蕊溶液变______色。
②若取某时刻反应后的溶液进行蒸发，结果得到两种固体，则所取溶液的pH在图像中对应的点为_____（填“a”、“b”或“c”）点。
③下图“ ”中微粒的符号为_______。
④当加入稀盐酸质量为100g时溶液pH=7，请计算该稀盐酸中溶质的质量分数_____。
2．（2022·北京平谷·统考二模）化学小组对市售“茶垢清洁剂”进行如下探究。
【查阅资料】①使用方法：将“茶垢清洁剂”粉末倒人容器中，加入50℃~70℃的水，浸泡10分钟，清水冲洗即可。②过碳酸钠是常用的洗涤助剂。它是白色固体，溶于水时分解生成碳酸钠和过氧化氢。③碳酸钠与二氧化锰不反应。
实验1：验证“茶垢清洁剂”的主要成分是过碳酸钠
【进行实验】在分液漏斗a中加入新配制的“茶垢清洁剂”的饱和溶液。
实验装置 实验步骤 实验现象 实验结论
I、打开分液漏斗a的活塞，加入适量溶液后，关闭活塞，然后将带火星的木条放在c处。 产生大量气泡，______ “茶垢清洁剂”的主要成分是过碳酸钠
Ⅱ、待I中反应停止后，打开分液漏斗b的活塞，加入适量溶液后，关闭活塞，将生成的气体通入澄清石灰水。 产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊
【解释与结论】
(1)步骤I，补全实验现象是______，据此说明“茶垢清洁剂”溶于水生成过氧化氢。
(2)步骤Ⅱ，分液漏斗b中的液体是______，石灰水变浑浊的化学方程式为______。
实验2：探究影响过碳酸钠去茶渍效果的因素
【进行实验】25℃时，取洗碗基料15g于洗碗机中，分别加入不同质量的过碳酸钠，按照不同洗涤模式对具有相同茶渍的茶杯进行洗涤，洗涤后根据去茶渍效果打分，分数越高效果越好，记录如下：
组别 第1组（常规洗涤模式） 第2组（快洗模式）
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
过碳酸钠用量/g 0 1 2 3 0 1 2 3
水的硬度/mg·kg-1 250 250 250 250 250 250 250 250
pH 11 11 11 11 11 11 11 11
去茶渍效果打分 2 5 7 9 2 4 6 8
【解释与结论】
(3)对比②和⑥可知，常规洗涤模式比快洗模式去茶渍效果好，依据是______。
(4)实验2中第1组实验的目的是______。
(5)实验2的结论是______。
(6)生活中碳酸钠也是常用的洗涤剂。继续实验，发现碳酸钠比过碳酸钠去茶渍效果差，其实验方案是：在25℃、水的硬度为250mg·kg-1、pH为11的条件下，取洗碗基料15g于洗碗机中，加入2g碳酸钠，______。
3．（2022·河南驻马店·统考二模）碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容。
(1)如图1是碳元素在元素周期表中的信息，请将图2碳原子的结构示意图补充完整_____。
(2)下列有关说法不正确的是 （填字母）。
A．干冰可用于人工降雨 B．在常温下，碳的化学性质稳定
C．金刚石具有优良的导电性能 D．紧闭门窗用木炭烤火易使人中毒
(3)某小组利用如图所示装置制取CO2请回答下列问题。
①实验室用盐酸和石灰石制取CO2，应选择的发生装置是（填字母）_______。用C装置收集CO2气体应从______（填“m”或“n”）端通入；
②用A装置制取氧气，请写出发生的化学方程式________。
③将CO2通入D装置中，观察到D装置中干燥紫色石蕊纸花不变色，湿润紫色石蕊使纸花变为红色，原因是_______。
(4)实验室可以用氢氧化钠吸收二氧化碳，为检验一瓶氢氧化钠溶液是否还能继续吸收二氧化碳，请你设计实验对该瓶氢氧化钠溶液中的溶质进行检验________。
(5)根据下图信息进行计算________。（已知石灰石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应）
4．（2022·江苏无锡·校考模拟预测）善卷洞是我国著名的旅游胜地。山清水秀，风光旖旎，洞景巧夺天工，素有“万古灵迹”、“欲界仙都”之美誉。某学校的学习小组对当地的石灰石矿区及溶洞内地下河水质进行调查研究。
(1)小组同学取地下河的水少量于试管中，滴加肥皂水，振荡后，观察到______，于是得出结论：该水属于硬水。在生活中若想要降低水的硬度，通常可采用的方法是______。
(2)经检测后，发现水中含有较多的碳酸氢钙Ca（HCO3）2，请用化学方程式说明水中含有碳酸氢钙的可能原因______。
(3)小组同学想测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法：采集山上的石灰石，加入稀盐酸测生成二氧化碳的质量。
①请从上述发生装置中选择合适的装置来制二氧化碳______。（填序号）
②若要得到干燥的二氧化碳气体，则需在上述所选装置后面连接一个装有______（填试剂名称）的D装置，气体从______管（填“a”或“b”）进入瓶内。
③C装置与B装置相比，它的优点是______。
(4)小组同学觉得二氧化碳的质量还可以通过容器内反应前后减少的质量来测量。于是做了如下实验：在试管中加入16g石灰石样品，再向其中加入足量的稀盐酸，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。
序号 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量/g 20 40 60 80
剩余固体的质量/g 12 8 4.8 4.8
请计算：
①计算石灰石中碳酸钙的质量分数为______。
②计算所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？______（写出具体计算过程）
5．（2022·江苏南通·统考一模）过氧乙酸（CH3COOOH）、次氯酸钠（NaClO）常用于对环境进行杀菌、消毒。
(1)过氧乙酸中碳、氧两种元素的质量比为______。NaClO中氯元素的化合价为______。
(2)某校用10%的过氧乙酸原液配制0.5%的过氧乙酸溶液100kg对环境进行消毒。
①所需原液的质量为______kg。
②过氧乙酸不稳定易分解，反应方程式为：2CH3COOOH=2CH3COOH+X↑，X的化学式为______。
(3)废水中的尿素可用次氯酸钠溶液来吸收除去，发生反应的化学方程式为：CO （NH2）2+3NaClO=CO2↑+N2↑+ 3NaCl+2H2O，用含4.47g次氯酸钠（NaClO）的溶液，理论上可以吸收尿素的质量为多少？（请将计算过程写下）
6．（2022·河南新乡·河南师大附中校考三模）碳酸钠和氯化钠是工业生产中两种重要的盐。
研究一：碳酸钠和氯化钠的制备。
“联合制碱法”涉及的主要化学反应有：
①
②
(1)下列有关“联合制碱法”的说法中不正确的是___________（填字母代号）。
a、侯德榜发明了联合制碱法 b、“联合制碱法”中的“碱”指烧碱
c、NaHCO3受热易分解 d、二氧化碳可以循环使用
(2)海水晒盐所得粗盐中含有MgSO4、CaCl2等杂质，经过如下工艺流程处理能得到精盐。
①操作Ⅱ的名称是___________；
②沉淀中含有___________种物质；
③请写出一个上述过程中使氯化钠质量增加的化学方程式________。
研究二：分别用碳酸钠和氯化钠制氢氧化钠。
(3)碳酸钠溶液与石灰乳混合，充分反应后得到氢氧化钠。
①写出发生反应的化学方程式________。
②探究所得氢氧化钠中是否含有杂质。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量样品加水溶解，向其中滴加碳酸钠溶液 无明显现象 不含_______
另取少量样品加水溶解，向其中滴加氯化钙溶液 _________ 含有碳酸钠
(4)工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，同时生成氢气和氯气。实验室模拟该原理制氢氧化钠，请计算制得8g氢氧化钠时，求理论上需溶质质量分数为11.7%氯化钠溶液的质量。（电解饱和食盐水的化学方程式为）
7．（2022·广东广州·铁一中学校考二模）2022 年世界水日的主题是“珍惜地下水，珍惜隐藏的资源”，生活生产中我们都离不开水。
(1)地下水不可直接饮用，需要经过自来水厂的处理。自来水厂常用______来除去色素和异味。
(2)纯水导电能力很弱，电解水时常加入一些 NaOH 增强导电性，以加快电解速率。
①如图是电解水一段时间后的实验示意图：将水槽内液体中及试管内a、b处物质中一定存在的微观粒子的种类在图中画出______（需画出粒子的数目比关系，水分子不用画）。
②电解过程中，水槽内液体的 pH______（填“不变”或“变大”或“变小”）。
(3)某实验小组为研究影响电解水速率的因素做了如下实验，实验记录结果如下：
实验编号 电压（V） 温度（℃） NaOH溶液浓度 H2体积（mL） O2体积（mL） 时间（s）
a 6 15 2% 20 9.8 54.0
b 6 15 5% 20 9.8 36.2
c 6 30 2% 20 9.6 46.2
d 6 30 5% 20 9.7 t
① 比较实验 a、c 可得出结论：______。
② 根据对实验 a、b、c 数据的分析，实验 d 的时间 t 最有可能是______（填序号）。
A．35.4 B．37.8 C．50.2 D．55.6
(4)硬水在加热或长久放置时会形成水垢。水垢的主要成分是 CaCO3和 Mg（OH）2。某同学取水垢样品进行加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示：
【查阅资料】氢氧化镁受热易分解，生成两种氧化物；碳酸钙则需要更高的温度才可以分解。
① 根据水垢的成分可知，水垢的产生是因为水中含有较多______（填离子符号）等金属离子。
② b 点剩余固体成分为______（填化学式）。
③ 根据图中数据计算在 d 点分解的物质的分解百分率=______。（分解百分率=已分解的物质的质量/分解前该物质的总质量×100%）
8．（2022·陕西西安·高新一中校考模拟预测）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。请回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 64.0 85.5
(1)由表中数据可知，氯化钠和硝酸钾属于_______(选填“微溶”、“可溶”或“易溶”)物。
(2)40℃时，将100g一定质量分数的硝酸钾溶液恒温蒸发水，溶液质量与蒸发水的质量关系如图，则a点时溶液中溶质的质量为_______g。
(3)下列有关说法正确的是_______(填序号)。A．与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大
B．除去硝酸钾中混有的少量氯化钠，可采用蒸发结晶的方法
C．20℃时，向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氯化钠溶液
D．40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等
(4)如图所示，在盛有水的烧杯中放入装有适量饱和石灰水的试管，向烧杯中加入下列物质中的_______(填序号)，会使试管中的饱和石灰水变浑浊。
A．硝酸铵 B．苛性钠 C．纯碱 D．熟石灰
9．（2022·天津河东·天津市第五十四中学校考模拟预测）钢铁是重要的金属材料。
(1)下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是________(填字母，下同)。
(2)目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是________。
A．节约金属资源 B．合理开采矿物 C．防止钢铁生锈
(3)为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬。铁生锈的条件是____________。
(4)将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，写出该反应的化学方程式___________。
(5)回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径。废铁粉中Fe2O3含量大约在80%(其余20%为铁)左右，回收后在工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式是___________，若回收100t这样的废铁粉可以得到________t铁。
10．（2022·天津·九年级专题练习）随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KCl都是常见的化肥。
(1)化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，上述化肥不能提供的营养元素是___________。
(2)有一包用剩的肥料，可能含有上述四种化肥中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验：
a、取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。
b、取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。
c、取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生。
d、取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象。
e、取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。
①分析上述实验过程，可得该肥料一定有___________，一定没有___________，可能有___________。
②实验a～e中，不必要进行的一项是___________（填标号）。
③设计实验方案进一步确定该肥料的成分，完成下表。（已知：）
实验操作 预期现象与结论
取少量样品于试管中，并加热至无刺激性气味的气体产生为止，待冷却后，加入足量的水溶解后，往试管里加入少量___________溶液，振荡后观察现象。 若___________，则该肥料的成分是NH4Cl、KCl。
11．（2022·安徽合肥·合肥市庐阳中学校考三模）小丽同学对家里使用的“固体酒精”产生好奇，于是利用课余时间和同学一起对其进行研究。
【查阅资料】固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。
【提出问题】固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
【做出猜想】
(1)猜想1：没有变质，只含有氢氧化钠
猜想2：全部变质，只含有碳酸钠
猜想3：部分变质，含有_________。
(2)写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式是_______。
【实验探究】
实验小组取少量固体酒精在水中充分溶解后过滤，取等量上述滤液于3支试管中
(3)小丽在第一支试管中蘸取溶液，测得pH大于7，小丽认为猜想1正确，小明认为她的结论不正确，其理由是__________。
(4)请你继续设计实验，完成猜想
实验操作 实验现象 实验结论
取第二支试管 ①______________。 ②______________。 ①有白色沉淀 ②溶液变为红色 猜想3成立
【拓展提升】
(5)小明向第3支试管中滴加少量稀盐酸，无明显现象，认为猜想1成立，小丽提出质疑，原因是__________。
(6)实验室现有溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液10g，敞口放置一段时间后溶液质量变为9.4g，此时溶液中溶质质量为a，求a的取值范围___________。
12．（2017·四川广元·统考二模）某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。
(1)A试管中的反应现象是_____。
(2)B试管中反应的化学方程式是_______。
(3)实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。
【提出猜想】
甲同学猜想：有NaCl。
乙同学猜想：有NaCl、CaCl2。
丙同学猜想：有NaCl、CaCl2、HCl。
你的猜想：有______。
【交流讨论】你认为___同学的猜想一定不正确，理由是______。
【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加___________ _______ 我的猜想成立
【反思与总结】判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑______。
13．（2022·广东广州·校考二模）2021年3月，三星堆遗址新出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、象牙等，多属前所未见的稀世之珍。
(1)（一）青铜古称“吉金”是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜属于______（填“金属”或“合成”）材料，青铜的硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。
（二）生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”【化学式为Cu2（OH）2CO3】
【查阅资料】
【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质），进行如下操作：
请回答下列问题：
(2)气体a中含有H2和______（填化学式），“铜绿”【化学式为Cu2（OH）2CO3】中铜元素的化合价为______。
(3)操作Ⅰ的名称是______，该操作中玻璃棒的作用是______。
(4)写出②中发生反应的化学方程式：______。
14．（2022·河南周口·统考二模）水是生之源；水和溶液在化学实验中的作用他不可忽视，用你学过的化学知识回答下列问题。
(1)黄河是中华民族的母亲河，为了检验黄河水是硬水还是软水，可向水中加_____。
(2)水是化学实验中常用的试剂，下列各组物质能用水鉴别的是 和 (填字母)。
A．氢氧化钠和硝酸铵 B．食盐水和蔗糖 C．高锰酸钾和碘
(3)欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，完成此实验的正确操作顺序是_______。
①溶解 ②把配好的溶液装入细口瓶 ③称量 ④计算 ⑤量取
(4)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①P点的含义是________。
②在t2℃时，向30ga物质中加入50g水，充分溶解后所得溶液的质量是______g。
③将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是_____。
(5)按如图所示装置，锥形瓶B内是碳酸饮料，将氢氧化钠溶液通过注射器加入充满二氧化碳的锥形瓶A内，可观察到B中气泡明显增多，其原因是________。
(6)2022年4月16日下午，圆满完成神舟十三号载人飞行任务的航天员翟志刚、王亚平、叶光富平安抵达北京。他们在空间站获取氧气的主要方式是电解水，写出电解水的化学方程式，并计算若得到8kg的氧气，理论上最少消耗水的质量是______？(写出计算过程)
15．（2022·山东济南·统考二模）运用所学知识回答问题
(1)《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。此诗托物言志，表现了诗人高洁的理想。全诗内容如下：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”。全诗所涉及的化学反应，可用流程图表示如下：
①过程I所发生的反应属于_________ 反应(填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。
②生石灰溶于水，该反应过程中能量的变化是________(填“吸热”“放热”之一)。
③写出过程Ⅲ发生反应的化学方程式____________________。
(2)化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品25g(其中CaCO3)质量分数为80%)，然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示(假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水)。试回答：
①当加入稀盐酸73g时(即图中A点)，烧杯中溶液里的溶质是________(写化学式)。
②当加入稀盐酸146 g时(即图中B点)，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量_____(计算结果精确到0.1g)。
16．（2022·山东德州·统考二模）实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取少量氧气。
(1)配制6%的H2O2稀溶液
①计算：市售H2O2溶液溶质质量分数通常为30%，配制100g26%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为___________g
②配制：量取所需H2O2溶液和水于烧杯中，用___________（填仪器名称）搅拌，充分混合。
(2)制取氧气（可能用到的部分装置如图）
①实验室用H2O2制取氧气的化学方程式为___________，可选择的发生装置为___________（填字母）。
②若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为___________。
③若用D装置收集氧气，则气体应从导管___________（填“a”或“b”）端通入。
(3)拓展延伸
①若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快，为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是___________（填字母）。
②实验室制取二氧化碳选用G作为发生装置，组装如图1的流程进行探究实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸。图2表示实验过程中装置G和I中的溶液pH变化曲线。（提示：CaCl2的水溶液呈中性）
i、装置H的作用为___________。
ii、t1时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生，判断t2时，锥形瓶中___________（填“有”或“无”）盐酸剩余。
iii、t1后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是___________。
17．（2022·山东德州·统考二模）“五一”假期，振华同学和妈妈一起看望了住在乡村的奶奶，体验了丰富多彩的农村生活。收获了浓浓的亲情。
(1)振华在妈妈的指导下利用天然新鲜的食材为奶奶做出了美味中餐：①小炒黄牛肉②水煮活鱼③红薯粳米饭④清炒苋菜⑤南瓜玉米粥。其中富含蛋白质的食品是___________。（填序号）
(2)振华炒菜时菜锅中出现了较大火苗，可以采取的有效措施是___________。
A．盖上锅盖 B．倒入一瓢水
C．倒入较多量的生冷蔬菜 D．让它自然熄灭
(3)奶奶家饮用的是清澈甘甜的山泉水，振华想探究此山泉水是硬水还是软水，可以采用的方法是加入___________，振荡，观察产生泡沫的情况。
(4)振华发现奶奶家的使用多年的铝质水壶外表面有一层致密的薄膜，薄膜形成的原因是铝在空气中被氧化生成了氧化铝，该反应的基本反应类型是___________。
(5)奶奶家使用的燃料主要是沼气，该气体燃烧的化学方程式是：___________。
18．（2022·山东菏泽·统考二模）认识常见物质间的转化和反应关系、理解化学反应的本质等是全面理解物质化学变化的重要内容，请同学们应用所学化学知识解决以下问题：
Ⅰ、A~F是初中化学中常见的六种物质，其中B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用来配置波尔多液，它们相互间的关系如图所示，（图中“-”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：
(1)B的化学式_____________。
(2)写出有关反应的化学方程式：①______________；②______________。
II.中和反应的实质可以表示为：。
(3)像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式中，反应前离子带电荷总数等于反应后离子带电荷总数。请用离子方程式表示图1所示反应_____________。
III.用溶质质量分数均为10%的稀硫酸和氢氧化钠溶液进行实验，测得溶液酸碱度变化如上图2所示。
(4)则A点所含溶质的化学式为___________。
参考答案：
1．(1)C
(2) Na2SO4、CaCl2 BaCl2
(3) 蓝 a H2O 7.3%
解：设该稀盐酸中溶质的质量分数为x
x=7.3%
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
2．(1)带火星木条复燃
(2) 稀盐酸（合理即可）
(3)常规洗涤模式能使过碳酸钠充分溶于水
(4)常规洗涤模式下，其他条件相同，加入过碳酸钠的量是否影响去茶渍效果
(5)过碳酸钠在常规洗涤模式下的去茶渍效果比快洗模式下的去茶渍效果好
(6)按照常规洗涤模式或快洗模式对具有相同茶渍的茶杯进行洗涤，洗涤后根据去茶渍效果打分
3．(1)
(2)C
(3) B m 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊纸花变红
(4)取少量溶液于试管中，加入过量氯化钙(或氯化钡)溶液，若产生白色沉淀，说明溶质中含有碳酸钠，静置(或过滤)，向上层清液(或滤液)中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，说明溶质中含有氢氧化钠，则该溶液能继续吸收二氧化碳，若溶液不变红，说明溶质中不含氢氧化钠，则该溶液不能再继续吸收二氧化碳
(5)解：根据滤渣为5g，可得碳酸钙的质量为25g-5g=20g,
设所得溶液中溶质的质量为x,


x=22.2g
所得溶液中溶质的质量分数= ×100%=20%
答：25g石灰石中碳酸钙的质量为20g，所得溶液中溶质的质量分数为20%。
4．(1) 大量浮渣 煮沸
(2)CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2
(3) BC 浓硫酸 b 可控制反应的发生和停止
(4) 70% 14.6%
解：由表中数据可知，每加入20g稀盐酸，消耗碳酸钙的质量为16g-12g=4g
设20g稀盐酸中所含溶质的质量为x,
答：盐酸中溶质质量分数为14.6%。
5．(1) 1：2 +1+1价
(2) 5 O2
(3)解：设理论上可以吸收尿素的质量为x
答：理论上可以吸收尿素的质量为1.2g。
6．(1)b
(2) 过滤 4四 或或
(3) 氢氧化钙（其他说法熟石灰、Ca(OH)2等合理即可） 有沉淀产生
(4)解：设需要氯化钠溶液的质量为x
7．(1)活性炭
(2) 变大
(3) 其他条件相同时，温度越高，电解水速率越快 A
(4) Ca2+、Mg2+ MgO、CaCO3 25%
8．(1)易溶
(2)32
(3)AD
(4)B
9．(1)B
(2)A
(3)铁与氧气和水同时接触
(4)
(5) 76
10．(1)P磷
(2) 氯化铵 碳酸氢铵和硫酸钾 氯化钾 C 硝酸银 产生白色沉淀
11．(1)氢氧化钠和碳酸钠
(2)CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
(3)碳酸钠也是呈碱性，pH也大于7
(4) 向滤液加入过量的氯化钙溶液 取上层清液与试管中，再加入几滴酚酞溶液
(5)氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，加入少量盐酸，盐酸和氢氧化钠反应导致无明显现象，继续加入会有气泡，所以该结论不正确
(6)2g＜a＜2.65g
12．(1)铁片逐渐溶解，表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色
(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
(3) NaCl、Na2CO3 丙 Na2CO3先和HCl反应，当HCl过量时，Na2CO3被完全反应，不可能再与CaCl2反应生成白色沉淀 无色酚酞溶液 溶液变红 反应物是否有剩余（表述合理即可）
13．(1) 金属 大
(2) CO2 +2正二价
(3) 过滤 引流
(4)、
14．(1)肥皂水
(2)AC
(3)④③⑤①②
(4) 在t1℃时，a、c的溶解度相等，都是20g 75 b>a>c
(5)A瓶中NaOH溶液吸收二氧化碳，使得A瓶中气压变小，引起B瓶中气压变小，压强变小，气体的溶解度减小，所以碳酸饮料中的二氧化碳从饮料中逸出
(6)解：设消耗水的质量是
，
答：最少消耗水的质量是9kg。
15．(1) 分解 放热 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(2) CaCl2 解：设生成CO2的质量为x
x=8.8g
25g×80%+146g-8.8g=157.2g
答:所得不饱和溶液的质量为157.2g。
16．(1) 20 玻璃棒
(2)
B 浓硫酸 a
(3) G 除去氯化氢气体，防止影响装置I中pH测定 有 二氧化碳的溶解已达到饱和
17．(1)①②②①
(2)ACCA
(3)肥皂水
(4)化合反应
(5)
18．(1)CO
(2)
(3)
(4)NaOH、Na2SO4

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