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专题一　物质的性质、用途、变化及分类
一、关于物质的性质和用途
1．物质的性质包括物理性质和化学性质。
2．物理的性质是指通过肉眼、鼻子等感官可以感知或者用仪器可测出的物质的表面性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等方面。
3．化学性质则是指物质的内在性质，它肉眼无法感知，只有通过发生化学变化才能体现出来，它包括可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。
4．物质的性质决定物质的用途。
例1：我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。现有以下物质：
A．不锈钢；B．氧气；C．生石灰D．活性炭；E.二氧化碳；F.水；G.醋酸；H.熟石灰（氢氧化钙）；I.锌；J.盐酸。
请根据它们的用途，用字母代号填空（每种物质限选一次）：
（1） 可供急救病人呼吸； （6） 是最常用的溶剂；
（2） 可用 于制造炊具； （7） 可用来降低土壤的酸性；
（3） 可用作温室气体肥料； （8） 可用于金属表面除锈；
（4） 可用作某些食品的干燥剂； （9） 可用作干电池负极材料；
（5） 可用作冰箱的除臭剂； （10）通常的食醋中含有约3%~5%的 。
较为清楚，并能一一对应，它比纯选择题难度要大，且要求我们在做题时要小心细致！
训练A
1．下列物质的用途由其化学性质决定的是 （ ）
A．用熟石灰降低土壤酸性 B．用生铁制铁锅
C．用16%的食盐溶液选种 D．用氦气填充气球
2．“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是 （ ）
A．就地焚烧 B．发酵后作农家肥
C．加工成精饲料 D．制造沼气
3．实验室用棕色试剂瓶盛浓硝酸，由此猜测浓硝酸可能具有的性质是 （ ）
A．它是深棕色溶液 B．它是稳定的化合物
C．它是易跟空气反应的物质 D．它是见光易分解的物质
二、关于物质的变化及其分类：
1、物理变化和化学变化的区别
（1）从定义上区别：
物理变化后没有新物质生成，如将纸撕成纸条，蜡烛熔化，冰融化成水，石油的蒸馏分离等，但化学变化则有新物质生成，如米饭烧焦变黑有糊味，木柴燃烧，火药爆炸等。所谓新物质是指与原物质的组成或结构不同的物质。
（2）从反应现象上区别：
化学变化过程中常伴随着发光、发热、变色、放出气体，生成沉淀等现象。但不能以此作为判断依据，有些物理变化也有这些现象！如白炽灯丝因通电发热变红而发光就不是化学变化！所以判断时还需综合其他因素作出判断！
2、物理变化和化学变化的联系
化学变化过程中一定有物理变化！如分析蜡烛燃烧这一变化：火柴靠近蜡烛芯时，烛芯处变软、融化、燃烧、发光发热、有黑烟。在此过程中，蜡烛变软、融化是物理变化，燃烧是化学变化！发光发热是伴随的现象！
3、化学变化的几种基本反应类型
（1）化合反应（合）
通式：A+B=AB
例：C+O2 CO2
CaO+H2OCa(OH)2
（2）分解反应（分）
通式：AB=A+B
Cu(OH)2 CuO+H2O
例： Cu2(OH)2CO3 2Cu0+CO2↑+H2O
（3）置换反应：（换）
通式：AB+C=AC+B
例： Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
但CO+CuO CO2+Cu不是置换反应，它不符合定义中“一种单质和一种化合物”这一句，该反应的反应物由两种化合物组成。
（4）复分解反应：（互换成份）
通式：AB+CD=AD+CB
例： 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4
但反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑从表面来看不是复分解反应，究其本质，仍属复分解反应！CaCO3+2HClCaCl2+H2CO3
例2：下列说法中正确的是（ ）
A．物理变化和化学变化一定同时发生
B．爆炸一定是化学变化
C．燃烧一定是化学变化
D．化学变化一定有发光发热、变色、生成沉淀、生成气体的现象中的一种或几种发生。
训练B
一、选择题（每小题有1～2个答案）
1.电子消毒橱中的臭氧发生器能将空气中的O2转化成O3，这种变化属于 （ ）
A．物理变化 B．化学变化 C．化合反应 D．置换反应
3.某化学反应的生成物为两种化合物，该反应肯定不属于 （ ）
①化合反应；②分解反应；③置换反应；④复分解反应
A．①和② B．①和③ C．②和③ D．②和④
3.写出符合下列条件的化学方程式：
（1）氧气的实验室制法
（2）氢气的实验室制法
（3）二氧化碳的实验室制法
（4）将一角的硬币（铝制品）投入到蓝矾溶液中，发现硬币表面有铜生成 。好像五角的硬币一样！
(5)两溶液混合有蓝色絮状沉淀生成
(6)两溶液混合，有红褐色沉淀生成
(7)SO2+NaOH= +
测试卷一
一、三思而选（每小题只有一个答案是正确的，每小题4分，共24分）。
1．如图1-1下列属于化学变化的是：
（图1-1）
2．“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列反应类型中，一定符合“化学反应的绿色化”要求的是 （ ）
A．分解反应 B．置换反应
C．复分解反应 D．化合反应
3．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是（ ）
A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．只要功夫深，铁杵磨成针 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
4．生活中处处充满化学。下列关于生活中的化学知识叙述正确的是 （ ）
A．可用纯碱溶液除去水壶中的水垢
B．当发现厨房中的燃气灶漏气时，应关闭燃气阀门，开窗通风
C．冬天用炉火取暖时，室内放一盆水可防止煤气中毒
D．波尔多液可用铁桶盛放
5．某农科所试用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，改良碱性土壤，调节土壤pH，同时还能起到的作用是 （ ）
A．有利于植物的呼吸 B．加速光合作用的进行
C．代替氮肥 D．在植物上方形成温室
6．北京在申办2008年奥运会时提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为了使2008年北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是 （ ）
A．关闭所有的化工企业 B．用天燃气逐步取代民用燃煤
C．提高污水处理率 D．降低机动车辆的尾气污染
二、判断正误（对的在后的括号里打“√”，错的打“×”第小题2分，共14分）。
1．只由一种元素组成的物质一定是单质 （ ）
2．化学反应的基本类型有化合反应、分解反应、氧化反应、还原反应 （ ）
3．爆炸一定是化学反应 （ ）
4．分子是保持物质物理性质的一种粒子，原子是保持物质化学性质的最小粒子（ ）
5．质量守恒定律只符合部分化学反应。如：镁条在空气中点燃后所余下的白色固体质量比原来的要大，煤燃烧后所余灰烬比原来的要小，这两者都不符合质量守恒定律 （ ）
6．空气可认为是一种溶液，溶剂是N2，溶质是O2、CO2、稀有气体和其他杂质等（ ）
7．NaHSO4在水中的电离方程式是NaHSO4=Na+ + HSO4 ( )
三、有空来做做（1、2、3小题每空1分，4、5小题每空2分，共38分）。
1．清朝康熙年间，有一家老俩口身体突然起火化为灰烬。这种奇怪的“人体自焚”现象虽然至今仍原因不明，但可以肯定“人体自焚”是一种 变化。
2．给你一件物品，通过人体各器官或借助常规仪器，你就可能指出这件物品的物理性质，你应该从这件物品的 、 、气味、 、沸点、硬度、 等方面来描述。例如：给你一支粉笔，你能说出它的物理性质吗？至少说出四点： 。
3．一般而言，物质的用途由其决定，物质的性质包括 性质和 性质，其中后者仅凭感官无法知道，必须通过 才能显示出来 。
4．我们的化学教材中有大量彩图，描述了有关物质的变化和性质：①潺潺的流不能蒸发成水蒸气②水蒸气可能变成天空中的白云③白云变成了雨滴或雪花降落到地面④铁矿石冶钢铁⑤钢铁可能变成铁锈⑥煤着火燃烧，残余一堆灰烬。
请你分析，其中属于物理性质的是 （填序号，下同），属于化学性质的是 ，属于物理变化的是 ，属于化学变化的是 。
请按要求写出下列反应的化学方程式：
（1）有气体生成的化合反应 ；
（2）一种有机物的燃烧 ；
（3）有水生成的置换反应 ；
（4）有水生成的复分解反应 ；
5．人工降雨是怎么回事？利用碘化银行人工降雨，其主要原理就是运用了冷凝催化机制。具体地说，就是利用高炮，将碘化银炮弹发射到高空云团的零度层以上，利碘化银在高空中分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核。这些冰核经过水汽凝聚，形成冰晶。冰晶发展到一定的程度，将通过零度层下降，之后融化，形成雨滴。实现人工降雨30~50毫米，大大缓解了灾情。
另查资料知：碘的元素符号为I，其常见化合价为-1价，碘单质化学式为I2。
今年春天，我市大部分地区发生了严重的旱灾，5月14日，我市使用了500发碘化银炮弹：
（1）写出碘化银分解的化学方程式： 。
（2）分析人工降雨过程中发生的变化，将其中的物理变化和化学变化各举一例。
物理变化： 。
化学变化： 。
（3）写出另外一种可用于人工降雨的物质名称： 。
（4）请你提出一个解决我市用水危机的预防性方案： 。
四、开放性试题（1小题5分，2小题9分，共14分）。
1．学习化学可使你变得聪明，避免走入生活和学习的许多误区。如（1）水银不是银，是金属汞，有剧毒；（2）铅笔芯中不含铅，主要是石墨和粘土。这样的知识你还知道哪些？试举出一例。
2．、寻找“往日之光”
在科幻小说《往日之光》中，作者鲍勃·肖幻想了一种慢透光玻璃，讲述了一段美丽动人的故事。
“想象有一玻璃，光在这种玻璃中运动的速度极慢，通过半厘米厚需要10年，比蜗牛的速度还慢得多。当一块慢透光玻璃制出来时，望上去总是一片漆黑，因为还没有光穿过它。把这种玻璃放在风景秀丽的林中、湖边，带着这些美丽的景致的光陷入慢透光玻璃中，10年也出不来。把在这种地方放了10年的玻璃镶在城市住宅的窗户上，那么，在下一个10年过程中，这个窗子外面便仿佛呈现出林中湖泊的美景。各种动物无声的前来饮水，空中百鸟飞翔，日夜在交替，季节在变化。身居闹市，犹如别墅。”
这确实是一个有意思的幻想，但关键是要降住飞驰的光。科学技术发展到今天，部分科幻想已经开始变成现实。
（1）本文作者进行科学幻想的依据是什么？
（2）在生活和学习中你一定也有许多奇思妙想吧，简要写出一种想象及其依据。
五、学科间综合题（共10分）
目前，化石燃料是人类生产、生活的主要能源。随着全球能量使用的增长，化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭。世界各国人民的节能意识也日趋增强（图1-2）是我国的节能标志，科学家也在开发新能源、研制节能产品、提高化学能的转化效率等方面，做着积极的努力。请你回答：
（1）有待继续开发、利用的能源有（请回答三种）：
。
（2）用化学方程式表示出两个由化学能转化为内能的例子：
① ；
② 。
（3）生产、生活中存在着化学能和电能的相互转化。
请你分别各举一例：
①由化学能转化为电能： ；
②由电能转化为化学能： 。
（4）氢气具有热值高且 的特点，因此被认为是最清洁的燃料。
专题二 化学用语及化学量
一、元素符号
人们最开始用 等表示元素，象原始社会的结绳记事.后来发现的元素多了，便采用该元素拉丁文第一个大写字母代表元素，若第一个字母相同，则把第2个字母小写，若第2个字母相同，则选第3个依此类推！
掌握元素符号是最起码的要求，必须背熟。
1、元素符号含义：
①表示一种元素
②表示该元素的一个原子
2、元素符号周围数字的意义：
如：2O：表示两个氧原子
O2：表示氧气分子，表示1个氧分子由两个氧原子构成。
: 氧元素的化合价为-2价
：两个氧分子
3、必须背熟的元素符号
1～20号元素及常见金属，分别如下：
H He Li Be B C N O F Ne
氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙
Fe Cu Zn Ag Ba Hg Mn
铁 铜 锌 银 钡 汞 锰
4、必须背熟的离子：
阳离子：K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Zn2+ Al3+ Fe3+(铁离子) Fe2+(亚铁离子)Ag+,H+,NH(铵根离子)
阴离子：Cl-、O 2-、S2-、SO42-、NO3-、CO32-、OH-等。
对于常见的原子团，其化合价你应该记住，甚至式量，特别是以下六个原子团：
原子团 PO43- SO42- CO32- NO3- OH- NH4+
式量 95 96 60 62 17 18
例1：某婴儿配方奶粉部分营养成分的含量如下表所示，表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为
营养成分 钙 磷 铁 锌
含量/（mg/100g） 600 520 6~11 3~7
A．金属 B．非金属 C．元素 D．分子
训练A
1.下列各组粒子，具有相似化学性质的是 （ ）
2.下列各组物质中含有相同原子团的是 （ ）
A．KMnO4和K2MnO4 B．H2SO4和SO3 C．Ba(OH)2和KOH D．NaNO3和NaNO2
3．下列符号中，既表示一个原子、又表示一种元素，还表示一种物质的是 （ ）
A．C60 B．Au C．O2 D．H
二、化学式及化学方程式
1．化学式意义：（1）一种物质及组成该物质的各种元素
（2）这种物质的一个分子及分子的构成
2．化学式书写要求：一种纯净物只用一个化学式来表示。
（1）单质的书写相信你们都非常熟悉
（2）化合物书写四步曲：
①:排序：一般正价在前，负价在后
②:标价：在元素或原子团上方标出化合价
③:交叉：交叉写出原子个数（最简比）
④:检查：正负化合价代数和为零
3、化学方程式的含义：
（1）表示什么物质参加反应，在什么条件下生成什么物质。
（2）表示反应物与生成物之间的质量比！
例如：2H2+O2 2H2O
表示：①氢气和氧气在点燃条件下生成水
②在反应中氢气，氧气，水的质量比为4：32：36。
4、化学方程式的书写原则：
①必须从客观事实为依据
②必须遵循质量守恒定律
5、化学方程式的书写步骤：（“式条平箭”）（备注：“式”：化学式是否正确；“条”：条件是否注明；“平”：是否配平；“箭”：有沉淀或气体生成时是否注明“↓”或“↑”）。
例：高锰酸钾加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气
①KMnO4 - K2MnO4+MnO2+O2
(高锰酸钾)（锰酸钾）
②2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2
③2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
6、化学方程式的读法：
2Mg+O2 2MgO
读：镁条和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁！
1.“水滴石穿”在语文上表示只要有恒心和毅力就可以完成看起来无法完成的事。但从化学角度来看，它可不是真的，水长期滴在石头上不会击穿石头，而是包含着某一个化学反应，请写出该化学方程式。
训练B
1．明代诗人于谦《吟石灰》是一首佳诗，诗曰：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”试联系石灰石、生石灰、熟石灰的化学性质，阐明该诗句的意境，并写出相应的化学方程式。
2．“哥伦比亚号”航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4 ClO4）混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：二种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气（Cl2），还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及反应的化学方程式：
（1）铝粉被氧化成三氧化二铝 。
（2）高氯酸铵受热分解 。
3.沿海某化工厂利用海水（含有氯化镁）和海边盛产的贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取氯化镁。生产过程大致为：将海水引入蓄水池，取适量贝壳灼烧后的固体加入水池中，充分反应生成难溶于水的氢氧化镁，经过滤、洗涤，将沉淀与盐酸充分反应后，把得到的溶液加热蒸发，即可得氯化镁。请按要求写出上述过程中有关反应的化学方程式。
（1）分解反应： 。
（2）化合反应： 。
（3）复分解反应（只写一个）： 。
三、有关化学量
1．相对原子质量：它是一个比值，它与原子的质量不同。
2．相对分子质量：意义同上，都是相对于碳-12（C-12）原子质量的 1 12 的比值。
例3：要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小，最简单的方法是 （ ）
A．别计算它们的相对分子质量
B．计算所含SO42-的质量分数
C．比较Cu、Fe、Ca相对原子质量
D．计算所含金属元素的质量分数
训练C
1．乙烯（化学式为C2H4）常用于水果催熟。下列说法正确的是（相对原子质量：H-1；C-12）
A．乙烯的相对分子质量为13
B．乙烯的相对分子质量为28
C．乙烯中碳素与氢元素的质量比为1：2
D．乙烯中碳元素与氢元素与氢元素的质量为12：1
2．2003年8月我国齐齐哈尔市发生侵华日军遗弃的化学武器泄漏事件，造成40余人中毒。这种毒气的名称叫“芥子气”，化学式为（C2H4C1）2S。下列说法不正确的是（ ）
A．C、H、C1、S原子个数比为1：2：8：4
B．“芥子气”由4种元素组成
C．“芥子气”的相对分子质量为159
D．一个（ C2H4C1）2S分子由15个原子构成
3．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ）
A．27：32：102 B．27：24：43
C．4：3：2 D．108：96：204
化学新课标活题测试卷二
一、三思而选（每题只有一个选项是正确的，3分×10=30分）
1.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如用C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。则Cl和Cl（ ）
A．原子中含有相同数目的中子 B．属于同种元素
C．原子中核外电子数不相同 D．原子核内质子数不同
2.发展绿色食品，避免“白色污染”，增强环境意识，是保护环境，提高人类生存质量的主要措施。通常所说的“白色污染”是指（ ）
A．冶炼厂排放的白色烟尘 B．石灰窑放出的白色粉尘
C．聚乙烯等白色塑料垃圾 D．白色建筑材料垃圾
3.据报道，国家有关部门对家庭装饰材料进行抽查，发现具有毒气污染的材料占68%，它们会释放出300多种能引发30多种疾病的有害物质，甲醛就是其中的一种，它的化学式为CH2O。下面关于甲醛的叙述正确的是（ ）
A．甲醛由碳、氮、氧三种元素构成
B．甲醛由三种原子构成
C．甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为1:2:1
D．甲醛中氧元素的质量分数约为53.3%
4.在反应4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+x+3H2O中x的化学式为（ ）
A．NH3 B． NH4NO3 C．NO D．NO2
5.某纯净物M在氧气中燃烧生成水和二氧化碳可表示为：M+O2 H2O+CO2 ，则有关M的组成叙述正确是（ ）
A．只含有C、H元素 B．一定含有C、H元素，可能含有O元素
C．一定含有C、H、O元素 D．一定含有C、O元素，可能含有H元素
6.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充。则“可燃冰”的平均组成可表示为（ ）
A．2CH4 H2O B．CH4 3H2O C．CH4 6H2O D．CH4 8H2O
7．2008年以来，我国一些地方相继发生因“毒鼠强”（化学式C4H8N4S2O4）中毒造成人员伤亡的事件，“毒鼠强”是一种剧毒药物。下列关于它的组成叙述正确的是
A．它的一个分子由4个碳原子、4个氢分子、2个氮分子和2个二氧化硫分子构成
B．它的分子由4个碳原子、8个氢原子、4个氮原子、2个硫原子、4个氧原子构成
C．它的相对分子质量为240
D．它的组成元素碳、氢、氮、硫、氧的质量比为6：1：7：4：8
8．X原子的最外电子层上有1个电子，元素Y为-2价，由X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是 （ ）
A．XY2 B．X2Y C．XY D．X6Y
9．下列化学用语书写正确的是 （ ）
A．两个氢氧根离子20H- B．两个氢原子H2
C．五氧化二磷P5O2 D．氧化镁中镁元素的化合价Mg0
10．在细菌作用下，用氨处理含甲醇（CH3OH）的工业废水，使其变成无毒的N2和CO2，从而消除对环境的污染，化学反应为：6NH3+5CH3OH+12A=3N2+5CO2+19H2O，则A物质的化学式为 （ ）
A．H2 B．CO
C．O2 D．NO
二、有空来做做（每空2分，共18分）
1．2003年10月15日，中国“神州五号”飞船载人航天取得成功。偏二甲肼是火箭推进器的常燃料。根据偏二甲肼的化学式C2H8N2，你知道哪些信息？（即化学式表示的意义，回答不要求涉及相对原子质量。）请写三点：
（1） ；
（2） ；
（3） 。
2.高级汽车中常配置有一种汽车安全气袋，内部贮存有硝酸铵（NH4NO3）。当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生的大量一氧化二氮（N2O）气体和另一种氧化物充满气袋，填补在乘员与挡风玻璃、方向盘之间，防止乘员受伤。
（1）NH4NO3受撞击后发生分解反应的化学方程式是 。
（2）此反应中反应物和生成物中氮元素的化合价从左到右依次为 。
3. 2012年5月，湮没千年的桂林古环城水系顺利贯通，实现了“两江四湖”的通航。为使“两江四湖”不再受污染，某校学生向市民发出了倡议书的部分内容：
不使用含磷洗衣粉。因为含磷洗衣粉中有三磷酸五钠（Na5P3O10），它由 种元素组成，其中 元素能使水中藻类大量繁殖，造成水体变质。
4.人的胃液中含有少量盐酸，胃酸过多时常服用“胃舒平”[其有效成分为Al(OH)3]来治疗，其治疗的原理是（用化学方程式表示 ）
。
5.氢化钠是一种白色固体，化学式是NaH，它与水反应生成氢氧化钠和氢气。该反应的化学方程式是 。
三、开放性试题（共10分）
正确认识相关事物的相同与不同点，是学好化学的关键之一。我们可用下图来表示事物的异同点。将两种事物的相同点写在两个圆重叠的区域内，每种事物的不同点则写在相应圆中重叠区域以外的部分。请参照下图左侧示例，另外确定一组化学事物，填写在右侧空格中。
四、综合题（共16分）
小刚和小洁以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究。请填写以下探究过程中的空格：
【确定研究方法】分析推理、查阅资料、实验探究。
【设计并进行实验】小刚设计的实验装置和选用药品如B图所示，他们在反应前后者进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
【实验结论】小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等。
你认为 （2） 的结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因。 （3） 【结论分析】请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论。 （4）
【查阅资料】小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确、缜密的研究，并做出了科学结论。
【交流表达】请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义？（不超过30字）
【结论应用】环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：I2O5+5CO=I2+5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是 （6）
五、情景分析题（共12分）
2003年底，重庆开县发生特大天然气气矿井喷事故，夺去了两百多人的生命。气井喷出的气体主要是甲烷，另外还含有大量的硫化氢。硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味、剧毒的无色气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸。
1．据报道，人员伤亡多因缺乏自救防御常识造成。下列自救措施合理的是 （填序号）
A．逃生时应往地势高处逆风跑
B．逃生时应往地势低处顺风跑
C．立即用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻
2．为降低危害程度，人们将喷出的硫化氢点燃，燃烧时生成两种氧化物，其中一种是最常见的空气污染物，它是 。为减轻该气体对环境的污染，事故处理人员不断向空气中喷洒一种溶液，你认为该溶液可是一种 性溶液（填“酸”或“碱”）。
3．违反操作规程或安全设施不完备，是引发事故常见的原因。请结合某具体的化学实验，说出避免实验事故应注意的一个问题 。
六、计算题
蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸，蛋氨酸（化学式C5H11O2NS）就是其中的一种。请回答下列问题：
1．蛋氨酸中氮元素的质量比C：H：N：S：= 。
2．蛋氨酸中氮元素的质量分数为 。
3．合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100g合格奶粉中氮元素的质量为 g；现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为0.5g。则这种奶粉属于 （填“合格”或“不合格”）奶粉。
专题三 物质的构成奥秘
一、物质由大量肉眼看不见的微粒构成，包括分子、原子、离子，自然界千千万万种物质却只由一百多种元素组成。
分子与原子的关系：
分 子 原 子
概 念 分子是保持物质化学性质的一种粒子 原子是化学变化中最小的粒子
相似点 (1)是构成物质的基本粒子(2)质量、体积都非常小，处于永恒运动之中（3）同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质各异。
本质区别 在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新物质的分子 在化学反应中，原子是最小粒子不可再分，反应后没有变成其它原子
元素与原子的关系：
元 素 原 子
概 念 具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称 是化学变化中的最小粒子
区 别 着眼于种类，不讲个数。 即讲种类，又讲个数
使用范围 描述物质的宏观组成 描述分子的微观构成
举 例 氢气是由氢元素组成的 每个氢分子是由两个氢原子构成的
原子与离子的关系：
原 子 离 子
阳 离 子 阴 离 子
结 构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数
电 性 不显电性 带正电 带负电
举 例
相互转化
例1:已知六种微粒结构示意图分别为：
（1）A、B、C、D、E、F共表示 种元素；（2）表示原子的微粒是 （填序号）；（3）表示离子的微粒是 （填序号）。
训练A
1．写出有10个电子的微粒（每空不少于1个）的化学符号：
（1）分子 （2）原子
（3）阳离子 （4）阴离子
2．（1）最新科技报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可用H粒子中含有 个质子， 个电子。
（2）新兴大脑营养学发现，大脑生长发育与不饱和脂肪酸有关。从深海鱼油中提取出来的一种不饱和脂肪酸被称为“脑黄金”，它的化学式为C26 H40O2，它是由 种元素组成，其相对分子质量为 。
3.某微粒结构示意图如右：
（1）x表示 ，y表示 。
（2）当y=8时，若该微粒为中性原子。则x= 。
（3）当y=8时，若该微粒带有两个单位负电荷，则该微粒符号为 。
二、元素的化合价
将常见元素化合价编成顺口溜，这样好记忆一些（也可以编成其他顺口溜）：
一价氢铵钾钠银 二价氧钙钡镁锌 一二铜汞二三铁
碳二四，铝价三 原子团价要记清
通过原子团或其他有固定化合价的元素，可求出不易确定的元素的化合价。
例2：求以下化合物中带点元素的化合价。
K2MnO4 K2Cr2O7 Fe(OH)3 NH4NO3
训练B
1． “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。2002年桂林市在整顿音像市场的活动中，查获了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以下做法属于“绿色销毁”的是（ ）
A．泼上汽油焚烧 B．倾倒入漓江中
C．深埋于土中 D．碾压粉碎后回收再利用
2．自2004年5月1日我国“道路交通安全法”实施以来，交管部门进一步强化了对司机酒后开车的监控处罚力度。交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后开车，因为已醇分子等可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬。重铬酸钾（K2Cr2O7）和硫酸铬[Cr2（SO4）3]中，铬元素的化合价依次为 （ ）
A．+3、+6 B．+6、+3
C．+3、+5 D．+5、+3
3．含磷洗涤剂含有Na5PXO10，其洗涤废水任意排放会造成环境污染。已知在该化合物中磷的化合价为+5，则x应为 （ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
测试卷三
一、三思而选（每小题只有一个答案是正确的，每小题3分，共30分）
1.钾原子的相对原子质量较氩原子的相对原子质量小1,而核电荷数大1，由此可推断一个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是（ ）
A．钾的中子数比氩的中子数少1个 B．钾的中子数比氩的中子数少2个
C．钾的中子数等于氩的中子数 D．钾的中子数比氩的中子数多1个
2.在1～18号元素中，下列叙述正确的是（ ）
A．最外层只有一个电子的元素一定是金属元素
B．最外层有两个电子的元素一定是金属元素
C．原子核外各层电子数相等的一定是非金属元素
D．核电荷数为17的原子容易获得一个电子
3. 1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德 泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观察化学反应的分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）
A．化学变化中反应物分子的分解 B．反应中原子的运动
C．化学变化中生成物分子的形式 D．原子核的内部构成
4.化学反应前后，下列各项一定发生变化的是（ ）
①原子总数 ②分子总数 ③物质的总质量 ④物质的种类 ⑤元素的种类
A．④ B．②④ C．①③⑤ D．①②④⑤
5．1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量的新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子的质子数为（ ）
A．115 B．49
C．66 D．164
6．重水的主要用途是作为核反应堆的减速剂。一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成，重氢原子的核电荷数是1，相对原子质量是2，下列说法正确的是 （ ）
A．重氢原子核外有两个电子 B．重氢离子核内有一个质子
C．重水分子的相对分子质量为18 D．氢原子和重氢原子化学性质不一样
7．下列五种物质中均含有碘元素，它按下列顺序排列：①KI ②I2 ③HIO ④X ⑤NaIO4 根据这种排列规律，X不可是 （ ）
A．I2O4 B．I（IO3）3 C．AgI D．I2O5
8．2003年10月16日，“神舟五号”安全返航，标志着我国载人航天技术取得历史性突破。火箭所用的燃料为偏二甲肼[（CH3）2N2H2]，其主要反应为（CH3）2N2H2+N2O4→X+CO2+H2O，由此可知X中一定含有的元素是 （ ）
A．碳 B．氢 C．氧 D．氮
9．自来水常用二氧化氯（C1O2）来杀菌消毒。二氧化氯中氯元素的化合价为（ ）
A． +1 B． +2 C． +3 D． +4
10．等质量的二氧化硫与氧气混合，混合气体中硫元素与氧元素的质量比为 （ ）
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4
二、有空来做做（每空2分，共44分）。
1．最近，上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaO和CuO 为原料，经研磨烧结而成（此过程中所有元素的化合价均不变）。则高温超导物（Y2Ba4Cu6O13）中元素Y显 价。
2．下图为四种粒子的结构示意图，请用对应的序号填空：
（1）属于同种元素的粒子是 ；
（2）具有相对稳定结构的粒子是 ；
（3）某元素R形成碱的化学式为R（OH）3，则R元素对应的原子结构示意图可能是 。
（2）该反应的基本反应类型为 ；
（3）该反应中的生成物 （填“可能”或“不可能”）属于氧化物。
4．芯片是所有电脑、“智能家电”的核心部件，它是以高纯度的单质硅（硅的元素符号为Si）为材料制成的。用化学方法制得高纯硅的反应原理为：
①SiO2+2C===Si+2CO↑ ②Si+2C12===SiC14 ③SiC14+2H2===Si+4HC1
请回答：（1）上述反应中属于置换反应的是 （填序号）。
（2）SiC14中硅元素的化合价是 。
（3）反应①中碳单质表现了 性（填“氧化”或“还原”）。
（4）反应①中生成有剧毒的CO，它能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，从而使人体缺氧而造成“煤气中毒”。如果发现有人煤气中毒，你将采用哪些救治措施？（只回答一种即可） 。
5．2004年4月15日，重庆市天原化工总厂发生了氯气泄露事故。氯气是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，并能与碱反里范围内的居民被紧急疏散，戴防毒面具有消防人员不停地向空气中喷射水幕、喷射碱溶液，及时有效地控制了氯气的扩散。就此回答下列问题：
（1）氯气向四周扩散，这一现象说明分子 。
（2）消防防员所戴的防毒面具中，活性炭的作用是 。
（3）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HC1（浓） X+2H2O+C12↑，X的化学式为 。
6． 20世纪科学技术的发展，为人们提供了可以观察和操纵单个原子和分子的可能性，从而实现了直接用原子来制造分子。葡萄糖是人体需要的重要的营养物质之一，其化学式为C6H12O6，若采用上述方法制造葡萄糖，请你指出所需的原子名称：
。
7．从原子、分子的角度简要分析，在通电分解水的过程中：
（1）发生变化的粒子是 ；不发生变化的粒子是 。
（2）以此为例说明，为什么在化学反应中反应物的质量总和等于生成物的质量总和？
8.已知几种离子的结构，带电情况及其化合价如下表所示。通过此表除总结出“带电荷的原子属于离子”外还能得出以下结论：
（1）
（2）
（3）
（4）
微粒结构示意图
微粒类型 阴离子 阴离子 原子 阳离子 阳离子
微粒所带电荷 2个单位负电荷 1个单位负电荷 不显电性 1个单位正电荷 2个单位正电荷
化合价 -2 -1 0 +1 +2
三、简答题（5分）
2.邪教组织“法轮功”头目李洪志鼓吹，他发功可使铝分子变成铜墙铁壁分子，请指出这句话的错误之处，并说明理由。
四、情景分析题（12分）
今年初春，我国某些地区出现了高致病性禽流感，为防止疫情蔓延，必须迅速进行隔离，并对爱禽流感病毒污染的禽舍、工具等进行消毒。资料显示：禽流感病毒在高温、碱性环境（如氢氧化钠溶液）、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差。请回答：
1．次氯酸钠（NaC1O）属于 （填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”），其中氯元素的化合价为 价。
2．用加热高锰酸钾熏蒸消毒禽舍，写出所发生反应的化学方程式
3．以下对受污染工具的消毒方法可行的是 （填序号）。
A．用NaOH溶液浸泡
B．用水冲洗即可
C．用NaC1O溶液浸泡
4．配制消毒用的1000g2%的氢氧化钠溶液，需要固体氢氧化钠 g，水 g。
五、计算题（9分）
人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富易吸收，是牛奶钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。如下图所示是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：
1．包装标签脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶含钙至少 g（保留到0.1%）.
2．求羟基磷酸钙中的钙元素的质量分数（保留0.1%）。
3．若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少喝多少盒牛奶？
专题四 溶液
一、悬浊液、乳浊液和溶液
1．悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。特点：固液混合物，且不稳定，易分层。如：黄河水，豆奶，石灰浆。
2．乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。特点：液液不稳定混合物，易分层。如：色拉油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。
3．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。特点：一种可长期稳定存在的分散体系。它不一定是无色，但一般透明。由溶质和溶剂组成。
溶质：被溶解的物质，可呈气、固、液三态。
溶剂：能够溶解其他物质的物质，一般为液体，也可以为气体。
例1：下列各组中的物质混合后能形成溶液的是（ ）
A．碘晶体与酒精 B．硫酸钡与水
C．煤油与水 D．氢氧化铁与水
训练A
1．下列物质放入水中，能形成溶液的是 （ ）
A．石灰石 B．汽油 C．纯碱 D．面粉
2．下列有关溶液的说法正确的是 （ ）
A．溶液都是无色的 B．溶液是纯净物
C．溶液是均一、稳定的化合物 D．溶液里各部分的性质相同
3．下列关于溶液的叙述正确的是 （ ）
A．溶液一定是均一、稳定的无色液体
B．20时，100g硝酸钾钾饱和溶液里含有24g硝酸钾，则20℃时硝酸钾的溶解度为24g
C．在任何物质的饱和溶液，当温度降低时，一定会析出晶体
D．在温度不变的条件下，将氯化钠的不饱和溶液变成其饱和溶液，溶质的质量分数一定增大
二、饱和溶液和不饱和溶液的相互转换
1.饱和溶液的定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。
2.不饱和溶液：在一定温度下，一定溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。
3.饱和溶液变不饱和溶液的途径
（1）升温（也有例外，如：气体及熟石灰）
（2）加溶剂稀释
4.不饱和溶液变饱和溶液的途径
（1）降温（也有例外，如：气体及熟石灰）
（2）蒸发溶剂
（3）加入溶质
例2：今有t℃时A物质的溶液100克，向该溶液中加入10克A物质后，结果完全溶解，则下列说法中肯定正确的是（ ）
A．t℃时该溶液中加入5克A物质后溶液还未达饱和
B．原溶液是一种稀溶液
C．t℃时，A物质的溶解度大于10克
D．原溶液不能通过降温的方法达到饱和
训练B
1．下列物质随温度的升高，其溶解度反而变小的是 （ ）
A．食盐 B．熟石灰 C．纯碱 D．硝酸钾
2．在保持溶质的质量分数不变的情况下，欲使一硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，采取的措施是 （ ）
A．降低温度 B．升高温度 C．蒸发一部分水 D．加入硝酸钾固体
3．t℃时，往一定量硫酸铜饱和溶液中，加入少量无水硫酸铜，充分搅拌后，溶液仍保持原来的温度，下列对此时溶液中发生的变化判断正确的是 （ ）
A．溶质的质量变大
B．溶质的质量分数变大
C．溶剂的质量不变
D．溶质的溶解不变
三、溶解度和质量分数
1.溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所能溶解的克数。
（1）理解溶解度需从以下几方面入手：
①状态：必须是饱和溶液，且溶剂固定为100克
②条件：某固定温度下
③单位：克
（2）计算公式： =
2.质量分数
（1）任一溶液中溶质所占的质量百分含量，溶液可为饱和，也可为不饱和。
（2）计算公式：质量分数= ×100%
显然质量分数在0%～100%之间。
例3：下图是A、B两物质饱和溶液中溶质的质量分数随温度变化的曲线。现分别向50克A、80克B固体中各加水150克，加热溶解，同时蒸发掉50克水，冷却至t℃,这时（ ）
A．A、B均析出
B．A、B两种物质的溶解度相同
C．A、B两种溶液的溶质质量分数相等
D．只有A析出
训练C
1. A、B两种固体的溶解度曲线如图所示。一烧杯中盛有A、B两种溶质的60℃的溶液，且杯底尚有少量A、B固体，若让其冷却到20℃，则（ ）
A．溶液中A增多，B减少
B．溶液中A减少，杯底固体B减少
C．溶液中A、B都减少
D．溶液中A增多，杯底固体B减少
2. mg KNO3的不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。在此变化过程中，溶液浓度（a%）与时间(t)的变化关系，可用下图表示的是（ ）
3.将10克粉末物质完全溶解于50克热水中，当冷却到0℃时，有5克晶体析出；将这5克晶体滤出，溶解于25克热水中，又冷却到0℃时，有3克晶体析出，据此可以得出的判断是（ ）
A．该种粉末物质一定是混合物 B．该粉末一定是纯净物
C．该物质0℃时的溶解度为10克 D．该粉末是结晶水合物
测试卷四
一、三思而选（每小题只有一个选项是正确的，3分×10=30分）
1．在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度，下列说法正确的是 （ ）
A．溶剂质量不变 B．溶质质量增加
C．溶液浓度不变 D．溶解度增大
2．在25℃时，向足量的硫酸铜饱和溶液中入16g无水硫酸铜粉末，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（ ）
A．等于16g B．等于25g C．大于16g而小于25g D．大于25g
3．某温度时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20%，则该温度时KNO3的溶解度是（ ）
A．20g B．25g C．30g D．40g
4．溶液在稀释前后保持不变的是 （ ）
A．溶质的质量分数 B．溶质的质量
C．溶液的质量 D．溶剂的质量
5．20℃时，NaC1的溶解度为36g，向100gNaC1饱和溶液中加5克食盐晶体后，溶液在温度不变的条件下，其溶液的质量分数为 （ ）
A．25% B．26.5% C．29.5% D．30%
6．现有一杯20℃时的Ca(OH)2饱和溶液，在下列情况下，溶液中溶质的质量分数不变的是 （ ）
A．温度不变，往溶液中加蒸馏水
B．温度不变，往溶液中加入Ca（OH）2固体
C．温度不变，往溶液吕通入CO2气体
D．温度由20℃升到50℃（忽略水的蒸发）
7．下列是关于粗盐提纯实验的几种说法，其中正确的 （ ）
A．为加快过滤速度，应用玻璃不断搅拌过滤器中的液体
B．如果经两次过滤，滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因
C．蒸发滤液时，要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热，直到蒸干为止
D．蒸发完毕后，待其冷却，由于食盐无毒，可用手指将食盐转移到纸上称量
8．20℃时，50g水中最多溶解2.5gM物质；30℃时，80g水中最多溶解4.0gN物质，则两种物质的溶解度相比较是 （ ）
A．M>N B．M9．时的硝酸钾溶液200g蒸发20g水后，析出晶体8g，又蒸发20g水后析出晶体12g，则t℃时硝酸钾的溶解度为 （ ）
A．60g B．50g C．40g D．100g
10．20时120g质量分数为15%的A物质的溶液，温度不变蒸发掉22g水后析出2g溶质，则A物质在20℃时的溶解度为 （ ）
A．20g B．9g C．18g D．16g
二、有空来做做（本大题共8小题，除注明分数外，其余每空1分，共34分）
1．打开汽水瓶盖，有大量气泡从瓶口逸出，这是因为 。烧开水时，加热不久在锅底出现许多气泡，这说明 。
2．将下列溶液中溶质的化学式（碘酒写名称）填在相应的短线上。
硫酸溶液 ；澄清石灰水 ；碘酒 ；锌与盐酸反应后的溶液 ；硝酸钾溶液 。
3．把5g食盐、20g蔗糖完全溶解在100g水里，此时形成的混合物中，溶质是 ，溶剂是 ，所形成溶液的质量是 g。
4．澄清的石灰水中，溶质是 ，溶剂是 。向石灰水中通入一定量的CO2后，静置一会儿就有 （填化学式）沉淀下来，这时滴加稀盐酸，待沉淀恰好完全消失，剩余溶液中 是溶质， 是溶剂。
5．如图4-2所示是X，Y，Z三种固体物质的溶解度曲线，看图回答下列问题：
（1）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。
（2）在 ℃时，Y与Z溶解度相等。
（3）t3℃时，X，Y，Z的饱和溶液各Wg，冷却到t1℃，析出晶体最多的是 ，没有晶体析出的是 。
（4）要从含X，Y，Z的混合物中分离出Z，最好采用 。
6．t℃时的KNO3溶液，恒温蒸发Ag水时，析出晶体ag；再恒温蒸发Ag水双析出晶体bg（a≠b），回答下列问题：（本小题4分）
（1）a b（ “>”或“<”）
（2）时KNO3的溶解度为 。
7．根据你的日常生活的经验，你能想到哪些可能影响食盐在水中的溶解速率的因素，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响。
因素② ，你的预测 ，
因素① ，你的预测 。
8．（1）图4-3为a、b两种物质的溶解度曲线。t℃时，a、b两种物质的饱和溶液中溶液质的质量分数的大小关系是 ；
（2）温度高于t℃时，将等质量a、b的饱和溶液同时从相同的温度降至t℃，析出晶体的质量关系 是a b（填大于、等于、小于）；
（3）时，将接近饱和的a的溶液变成饱和溶液，若要求溶液的质量不发生改变，可采取的方法是 ；若要求溶液的温度不改变，可采取的方法是
。
三、简答题（本大题包括2小题，每小题4分，共8分）
1．我国的内蒙古自治区是世界上最著名的天然碱产地之一，每年的10月至来年的4月为天然碱的开采期，这时，人们砸开湖面上的冰层，深入湖底捞取“碱块”，称之为“破冰取碱”。试简要解释其中的道理。
5.天然气、液化石油气（主要成分是C3H8）燃烧的化学方程式如下所示：
CH4+2O2 CO2+2H2O C3H8+5O2=3CO2+4H2O
现在一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气为燃料，为保证燃料充分燃烧，应采取的措施是（ ）
A．减少空气的进入量，增大液化石油的进入量
B．增大空气的进入量，减少液化石油气的进入量
C．增大空气的进入量，也增大液化石油气的进入量
D．同时减少空气、液化石油气的进入量
四、综合题（共6分）
两瓶试剂瓶中分别盛放蒸馏水和食盐溶液，试分别用物理、化学、生物方法分别鉴别出来。
五、探究题（本大题共8分）
在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要使其他因素保持不变，以探究此种因素对实验结果的影响。
完成实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？
因素1：溶质的种类
在实验中要改变的因素是：溶质的种类
要保持不变的因素是：温度
操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③3支试管中，再分别加入NaC1、KNO3、Ca（OH）2TK 2g，振荡，观察各物质的溶解情况。
实验现象：试管①中有少量NaC1未溶，试管②中KNO3全部溶解，试管③中有多量Ca（OH）2未溶。
实验结论：在 保持不变的情况下，不同种类固体物质在水里的溶解度
（填“相等”或“不相等”）；
因素2：温度（以KNO3为例）
在实验中要改变的因素是：
要保持不变的因素是：溶质的种类（KNO3）
操作步骤：用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③3支试管中，再各加入5Gkno3晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在40℃，将试管③加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中KNO3的溶解情况。
实验现象：试管①中有多量KNO3未溶，试管②中有少量KNO3未溶，试管③中KNO3 全部溶解。
实验结论：在不同温度下，固体、物质（KNO3）在水里的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。
六、计算题（第1小题5分，第2小题9分，共14分）
1．在农业生产上，有时用质量分数为10%—20%的食盐溶液来选种。现有NaC1质量分数为30%的食盐水60g，与NaC1质量分数为10%的溶液混合来配制溶液中NaC1质量分数为15%的选种液，则配制这样的选种液需NaC1质量分数为10%的食盐溶液多少克？
2．现有20%的硝酸钾溶液，2%的硝酸钾溶液，硝酸钾固体和水。请选用上述不同物质配制10%的硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入下表相应的位置。
20%硝酸钾溶液 2%硝酸钾溶液 硝酸钾固体 水
示 例 4 7
方案1
方案2
方案3
专题五 空气、氧气
一、空气的成分，污染和防治
1．成分:按体积计算:N2占78%,02占21%，稀有气体点0.94%，C02%，其他气体和杂质占0.03%。
2．发现：
(1)瑞典化学家舍勒，英国化学家普利斯特里发现了氧气。
(2)法国化学家拉瓦锡通过实验得出空气是山氮气和氧气组成的结论。
(3)通过燃烧白磷来测定空气中02的体积分数：
(a)原理：利用大气压。
(b)误差分析。
3．污染及其防治：
(1)污染源：主要有煤的燃烧，化工厂排放的有毒气体等(如SO2、NO2、N0、C0等)
(2)危害：损害人体健康，影响作物生长，加速对自然环境及建筑物的破坏。
(3)防治：提高环保意识，减少或消除污染源。
(4)环境污染还包括：水污染、噪音污染、光污染等，且不仅仅指大气污染。
例1：现代人正进入以“室内污染”为标志的第三个污染时期。以下不属于室内空气污染物的是 （ ）
A．烹饪时产生的油烟
B．水果散发出的香味
C．石材释放㈩的有害放射性气体氡
D．劣质粘合剂释放出的甲醛等有毒物质
训练A
1、在中央电视台发布的重点城市质量日报如可看到，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫。下列对其形成主要原因的分析不合理的是 （ ）
A．环境绿化不好，粉尘随风飘扬 B．生产和生活中燃烧煤炭
C．工业生产排放入废水 D．机动车排放尾气
2、空气的成分：①氧气 ②氮气 ③二氧化碳 ④稀有气体，按体积分数由小到大的顺序排列正确的是 （ ）
A．①②③④ B．②①③④ C．③④①② D．②①④③
3、可以一次鉴别出空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的正确方法是 （ ）
A．分别加入适量的石灰水 B．用带火星木条分别伸入瓶中
C．用燃着木条分别伸入瓶中 D．分别加入蒸馏水
二、氧气的性质
1．物理性质：无色无味气体，不易溶于水，低温下可变成淡蓝色液体或固体。密度略大于空气。
2．化学性质：比较活泼，可与许多物质反应同时放热，具有氧化性，是一种常用氧化剂。
（1）与金属反应
①2Mg+O2 点燃 2MgO（实验现象）
②3Fe+2O2点燃Fe3O4（反应条件和现象，还记得吗？）
（2）与非金属的反应：
①C+O2点燃CO2
②S+O2点燃SO2
③4P+5O2点燃2P2O5
④2H2+O2点燃2H2O
（前三个反应各自的现象及与C、S、P在空气里燃烧现象之比较，你是否记得？）
（3）与化合物的反应：
①2CO+O2 点燃 2CO2
②CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O③④
(H2、CO、CH4，燃烧时必须先进行验纯，你知道其操作步骤吗 )
例2：用下图装置可粗略测定空气中氧气和氮气(的体积比。分析下列各步操作所产生的现象。先关闭活塞,把螺旋状、铜丝(为了增大受热面积把铜丝弯成螺旋状)在酒精灯上烧热后，迅速插入大试管接触试管底部的一小块白磷，同时塞紧单孔塞。
(1)观察现象： 。
等试管冷却后，打开活塞。
(2)观察现象与分析： 。
证实空气中氧气和氮气的体积比约为 。
(3)若单孔塞不严密；按上述实验步骤操作，打开活塞。
观察现象并分析： 。
训练B
1、下列性质，属于氧气化学性质的是 (　 )
A．氧气具有氧化性 B．氧气通常为无色无味的气体
C．氧气不易溶于水 D．氧气密度比空气大
2．实验室制取氧气的主要步骤有：①装药品，②检查气密性，③固定装置，④加热，⑤收集气体，⑥将导管拿出水面，⑦熄灭酒精灯。其正确的操作顺序是 ( 　 )
A．①②③④⑤⑥⑦ B．③①②④⑤⑥⑦
C．②①③④⑤⑥⑦ D．①②③④⑤⑦⑥
3．某同学加热氯酸钾制氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加热氯酸钾相比，正确的足 ( 　 )
A．反应速率不变
B．生成氧气质量不变
C．反应速率加快，生成氧气质量不变
D．反应速率加快，生成氧气质量增加
三、氧气的制法
1．实验室制法：药品、仪器、原理、收集、注意事项、检验方法。
药品：KCl03，Mn02或KMn04
仪器：试管，酒精灯，铁架台，水槽，导管
原理：①2KClO3 MNO2 2KCl+3O2↑
②2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
收集：①向上排空气法
②排水集气法
注意事项：(很简单的几个字即可)
三：试管夹夹在距管口1/3处
外：酒精灯由外焰加热
下:试管口略向下倾斜
水：最好用排水集气法收集氧气
2．工业制法：
分离液态空气法
例3:在用二氧化锰作催化剂，加热氯酸钾制取氧气的实验中，怎样证明氧气是由氯酸钾而不是由二氧化锰分解它生成的
训练C
1、将氯酸钾和二氧化锰混合物加热片刻后，固体混合物中二氧化锰的质量分数和原来相比（ ），二氧化锰的质量和原来相比 （ 　 ）
A．减少了 B．增加了
C．不变 D．无法判断
2、一种新型绿色电池——燃料电池，是把H2 ，CO，CH4等燃料和空气不断输入，直接氧化，使化学能转变为电能，被称为21世纪的“绿色”发电站。这三种气体可以作为燃料的原因是 （ ）
A．都是无毒、无害气体 B．都可燃烧并放出大量的热
C．燃烧产物均为二氧化碳和水 D．均在自然界中大量存在
３、臭氧主要分布在距离地面10～50km的高空，形成臭氧层。臭氧层吸收了太阳光中大部分光线，使地球上的生物免受紫外线伤害。臭氧的化学式为O3，它属于 （ ）
A．非金属单质 B．金属单质 C． 化合物 D．混合物
测试卷五
一、三思而选(每小题3分，共30分)
1、某同学要证明急救病人时氧气瓶内盛放的氧气的含氧量是否达标，以免出现意外，你认为最简单的方法应该是 ( )
A、测量密度，密度大干1.293g/L,则说明含氧量达标
B、该气体能使灼热的细铁丝燃烧，则说明含氧量达标
C、能使硫燃烧，发出蓝紫色火焰，则说明含氧量达标
D、能使带火星的木条复燃，则说明含氧量达标
2、课本中有幅彩图，其内容是—只美丽的金丝雀和水中的金鱼和谐的“生活在一起”，你认为制作这个鸟笼的高分子薄膜必须具备的性质是 ( )
A、绝热绝缘 B、透气、隔水 C、导电、导热 D、隔水、不透气
3、炒菜时锅里正在加热的油起火燃烧起来，这时你认为采用的最好方法是 ( )
A、马上向燃着的油泼水
B、赶快把燃着的油锅端离火源
C、立刻向锅内洒砂子
D、迅速盖上锅盖，熄灭火源或将锅端离火源
4、2003年12月23日。重庆市开县高桥镇发生特大井喷事故，造成243人死亡，下列关于这次井喷的有关说法中不正确的是 ( )
A、气矿井口喷山的气体大部分是H2S、CO等可燃性气体，该气体有剧毒，能使人畜中毒死亡
B．如遇这种事件，应趴在地上不动，并屏住呼吸，等人前来救助
C．如遇这种事件，用湿毛巾(或纸巾)捂住鼻子，并尽最大努力逃离现场
D．如遇这种事件，立即报警，并设法通知附近居民，尽快逃离现场
5、今年我市中考体育测试，50m短跑的运动场上发令枪打响时，产生的白烟主要是()
A．S02 B．P205 C．H20(气) D．C02
6、NO对大气有污染，可它在生物学方而所起的独特功能，引起生物学界和医学界的极大关注，曾被誉为“明星分子”。NO属于 ( )
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
7、将空气依次通过足量的烧碱溶液、浓硫酸、灼热的铜网，最后得到的气体是( )
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳和水蒸气 D．氮气和稀有气体
8、近年来，地球环境不断恶化，科学家发现，南极上空存在巨大的臭氧空洞，臭氧主要分布在距地面10-50km的高空，形成臭氧层，臭氧层吸了太阳光中大部分光线，使地球。上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式为O3它属于 ( )
A．非金属单质 B．非金属元素 C．化合物 D．混合物
9、下列物质中，含有氧分子的是 ( )
A．空气 B．二氧化锰 C．氯酸钾 D．水
10、如图1—1所示装置，有洗气，储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，以下说法不正确的是 ( )
A．B导管连接供给氧气的钢瓶　
B．B导管连接病人吸氧气的塑胶管
C．该装置可用来观察是否已有氧气输山
D．该装置可用来观察输出氧气的速度
二、有空来坐坐(每空2分，共30分)
1、木炭粉与二氧化锰都是黑色的，如果错将木炭粉当成二氧化锰与氯酸钾共热来制氧气将会发生 ，后果不堪设想，为防止意外，实验室需对二氧化锰进行除炭处理，简述述方法， 。
2、成年人海分钟大约吸入8升氧气，大致需要空气 升，标准状况时8升氧气的质量是 克(PO2=1.43g/L)
3、在汽车尾气中含有CO和NO等有毒气体，具净化过程如下：
(1)在催化剂作用下CO将NO还原成N2
(2)再通入过量空气，使剩余CO完全氧化
试写出有关的化学方程式：
(1)
(2)
4、实验室通常用氯酸钾和二氧化锰混合加热来制备、收集氧气，请你回答下列问题：
(1)给试管中的固体物质加热时试管口要 倾斜；
(2)加热固体试剂后刚排水法收集O2的适宜时机是 ；
(3)集满氧气后，应先 ，然后再 ；
(4)从制取氧气店的残渣中分离Mn02和KCl，其主要的操作步骤有：① 、② 、③蒸发。选取用的主要仪器有 、滤纸、烧杯、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)等。第⑧步操作时玻璃棒的作用是 。
三、情景应用题(共10分)
为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置，有以下几种制备氧气的方法：①加热高锰酸钾：②电解水；⑧在常温—下过氧化钠固体(Na202)与：二氧化碳气体反应生成碳酸钠和氧气。
(1)写出③的化学方程式 。
(2)你认为最适宜的方法是 (填序序号)，与其他两种方法相比，这种方法的两条优点是 、 。
四、开放性试题(共18分)
1、昨天晚上你帮妈妈做饭，切完：青菜后就将菜刀放在砧板上，今天早上你发现菜刀生锈了，请问：
(1)菜刀是否发生了化学反应
(2)菜刀为什么会生锈
(3)为防止这把菜刀生锈，你应该怎样做
2、北京市2008年奥运会申办成功了，举国欢庆时，也对整治环境提出了更高的要求，请您给北京市政府提了改善空气质量的三条具体建议。
五、学科间综合题（共12分）
如图1-2所示，它是证实植物进行光合作用的实验装置，取一个烧杯装入大半烧杯水，烧杯内放一些金鱼澡，通入气体A，然后将盛满水的试管倒置在漏斗上，过一会儿有许多气泡产生，管内液面下降，根据这一实验，回答下列问题：
（1）写出实验室制取气体A的化学方程式 。
（2）通入气体A的目标是 。
（3）当试管内的液面处于图示位置时，
则试管内的气体压强 外界是大气压强
（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）试管内的气体可用 检验。
专题六 水、氢气
一、水
1.组成
（1）从宏观看，水由H、O两种元素组成；从微观看，1个H2O分子由2个H原子
和1个O原子构成。
（2）电解水实验：
①负极得H2，正极得O2
②:=2:1
③:=1:8
④说明：在化学反应里，分子可以分成原子，而原子不能再分。
2.分布：地球其实更应该叫水球，因为其表面3/4被水覆盖。
3.污染及防治
工业生产中的废渣、废水、废气和生活污水的任意排放；农业生产中施用的农药、化肥的使用，都会使水受到污染。
采取各种措施来预防和清除对水源的污染、合理地开发利用和保护水资源是长期且艰巨的任务。
例1：（2012年浙江省中考题）阿伏加德罗曾经总结出
下列一条规律：在同温同压下，同体积的气体都含有相同的
分子数。右图是简易电解水的装置：
（1）在图的括号中标出电源的正极和负极（用“+”“-”
表示）
（2）与正极相连的试管里产生的是 气；与负极相连的试管里产生的是 气；两气体的质量比是 ，分子个数比是 。
训练A
1. 2012年春季汉江再度发生严重的“水华”现象。“水华”主要是指向水中投入或排入生物所需的营养物质后，水中某些营养元素含量过高，导致水面上的藻类疯狂生长、繁殖，水质恶化而有腥臭味，造成鱼类死亡的现象。
（1）已知藻类的化学式为C106H263O110N16P,则组成藻类的元素有（填元素名称） ，藻类的相对分子质量为 。
（2）根据藻类的化学式确定，工业和生活污水中导致藻类生长过快的营养元素是 （填元素名称）。
（3）为了解决汉江污染问题，湖北省正式实施《湖北省汉江流域水污染防治条例》。条例规定：汉江流域水污染防治实行“污染源头”控制，严格管制沿江主要城市的污水排放……下列措施符合此条例规定的是（填序号） 。①汉江沿岸在新建住宅小区、宾馆、饭店、医院等地要采用生活污水净化装置，从根本上解决生活污水入江问题；②汉江沿岸城市居民禁止使用磷酸钠的洗衣粉；③禁止用汉江水进行农田灌溉和作生活用水；④向汉江中加入大量的净化剂和消毒剂以提高汉江的水质。
（4）为什么汉江的“水华”现象会发生在枯水期，而不会发生在汛期？
2、水是重要的自然资源、水资源不足，将严重影响人类的生存。请结合下表回答：
水资源紧缺程度 轻度缺水 中度缺水 重度缺水 极度缺水
人均水量／(m3·a-1)(a为年的符号) 1700-3000 1000-1700 500-1000 <500
(1)我国人均水量约为2300m3·a-1，居世界第八十几位，水资源紧缺程度为。
(2)研究表明，一节含汞、镉、锅等金属的电池所造成的污染可使60t水无法饮用。
若成年人每人每天饮水约2kg，则60t水能供一个人饮用约 年(一年按365天计，结果保留整数)。
(3)为保护有限的水资源，说说你在生活中节约用水或防止水污染的具体做
法： 。
3、开放题：水对于人类生活、工农业生产都具有重要意义。没有水，就不可能有生
机勃勃的地球。请你以下三个方面谈谈水的用途。
(1)生活： 。(2)农业： 。
(3)工业（用一个化学方程式表示）： 。
二、氢气
1.氢气的物理性质：无色、无味、难溶于水的气体，是密度最小的气体。
2.氢气的化学性质
（1）可燃性：
①爆炸极限4%～74.2%。②验纯方法。
（2）还原性这个知识点中需注意氢气还原氧化铜实验中有关事项。
①装置要求：
A．盛CuO试管口要略向下倾斜。
B．通氢气的导气管位于试管上方，其末端位于CuO的上方，以利氢气与CuO充
分接触。
C．试管口不能用胶塞，有利于排出空气，避免气压增大、发生爆炸。
②操作步骤应注意的事项：
A．氢气：早出晚归。其含义是实验前先通入H2以赶跑空气，以防爆炸，结束后继续通H2至试管完全冷却，以防灼热的铜重新被氧化成氧化铜。即最先到，最后走，难道不是早出晚归吗？
B．酒精灯：迟到早退。
3.氢气的实验室制法：
（1）原料：活泼金属（Zn、Fe、Mg等）与某些酸溶液（如稀硫酸、盐酸等）。
（2）原理：金属与酸发生置换反应。
（3）装置：固体液不加热装置。专用装置：启普发生器。
（4）收集：向下排空气法或排水集气法。
（5）注意事项：通常用粗锌片与稀硫酸。不能用浓硫酸和浓盐酸，也不用镁，其理由你应该知道。
例3.氢气的用途，是由氢气具有的某项性质决定的。请将下列两者配对的序号填入空格：
（1）与 ;(2) 与;(3) 与；（4） 与。
3．氢气的用途：
（1）氢氧焰焊接和切割金属，熔化石英
（2）充灌探空气球
（3）冶炼钨、钼、硅
（4）发射火箭的高能燃料，具有广阔前景的氢能源
4．氢气的性质：
A．氢气的密度很小
B．氢气具有还原性
C．液氢燃烧发出热量大，无污染且来源广泛
D．氢气在纯氧中燃烧产生高温火焰
训练A
1.氢气是一种很有前途的能源。以水为原料大量制取氢气最理想的途径是 （ ）
A．由热电站提供电力电解水 B．改进以焦炭和水制水煤气的方法
C．利用太阳能分解水 D．使赤热的铁与水反应生成氢气
3.已知同温、同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子。现有a升H2与CO混合气体，完成燃烧后用去a/2升O2，则H2与CO混合气体中，两种气体的体积比是（ ）
A．2:1 B．1:2 C．1:1 D．任意比
3.据报纸登载，2011年年底深圳某商场开业庆典时，店外挂满氢气球，店周围挤满了欲入店的人。在拥挤中有氢气球被挤爆，遇上点燃的香烟，引起爆炸，并引发邻近一串氢气球爆炸。迅速掠过的火苗烧了一些顾客的头发，并浅度灼伤20多人的皮肤。简要回答：
（1）以上事实在说明氢气具有什么性质
（2）解释爆炸原因。
测试卷六
一、三思而选(每小题3分，共30分,每小题只有一个选项是正确答案)
1、你认为确定一瓶标签残缺的试液是否是BaCl：溶液的最佳方法是： ( )
A．讨论 B．实验 C．调查 D．上网
2、下列生活中的做法不科学的是 ( )
A．用食醋除水壶中的水垢 B．给菜刀涂菜油，防止生锈
C．用燃放鞭炮的方法防御“非典” D．用食盐水选种子
3、南宁市良东污水处理厂是一座利用外国政府贷款兴建的现代化城市污水处理厂，它是改善南宁市水资源的一项绿色环保工程．防治水污染，保护水资源，关系到人类生存．水污染防治的关键是控制“污染源头”。你认为引起水污染的直接原因是 ( )
①工业废水的任意拌放②滥用农药化肥③水中有动植物生长
④生活污水未经处理而任意捧放⑤滥用含磷洗衣粉③乱砍伐树木
A．①②③④⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②③ D．③⑤⑥
4、下列实验操作正确的是 ( )
A．用温度计当作玻璃棒搅拌浴液
B．使用天平时，左盘放砝码，右盘放称量物
C．为了节约，将用剩的药品放回原试剂瓶
D．用H2还原CUO实验结束时，先停止加热．再停止通H2
5、把一块洁净的锌片放入稀硫酸中发生反应，下列叙述正确的是 ( )
①锌片表面产生气泡②溶液由无色变为浅绿色③锌片质量减轻部④溶液质量增加
A．只有① B．只有①③ C．①③④ D．全部
6、近年探测火星形成一个热潮，相继有“火星快车”，“机遇号”“勇气号”飞临火星上空和登陆火星，使人们对火星的认识有了很大提高．火星上大气的主要成分是二氧化碳(95%)还有少量氮气、氨气，大气压力为6-7百帕，火星有自转和公转，据以上情况，下列说法正确的是 ( )
A．声音在火星大气中无法传播 B．单质铁在火星上不易生锈
C．因为没有氧气火星上不可能存在生命 D．火星上不会形成风
7、按下述实验方法制备气体，合理的是 ( )
A．用酒精灯加热碳酸钙制二氧化碳 B．大理石与稀硫酸反应制二氧化碳
C．锌和稀硝酸反应制氢气 D．加热氯酸钾和二氧公锰的混合物制氧气
8、把分别充满红棕色HQ气体和无色H2的集气瓶，按照右图A、B两种方式放置，然后把两瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不用振荡)，可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致(两气体不反应)，而B中需很长时间才能达到同样的效果。不能由此现象直接得出的结论是 ( )
A．分子是不断运动的 B．分子间有间隔
C．氢气的密度比二氧化氮的密度小 D．分子由原子构成
9、过氧化氢(俗称双氧水，是一种无色的液体，常被用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂。下列叙述中，正确的是 ( )
A．每个H202：分子是由一个氢分子和一个氧分子构成的
B．H：o：分子是由氢、氧两种元素组成的
C．每个H20：分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的
D．H2O2是由两个氢原子和两个氧原子构成
10、在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注入足量的稀盐酸，天平平衡。向左边烧杯中加入10g金属锌，向右边烧杯中加入10g金属镁，当反应停止后，天平指针的指向是 ( )
A．分度盘的左边
B．分度盘的中间
C．分度盘的右边
D．三种情况都有可能
二、有空来做做(共4小题，共30分)
节约用水、保护水资源是每个公民应尽的义务
1、(6分)(1)海水、河水、湖水都是天然水，天然水是 物(填“纯净”或“混合”)。
(2)进入海淀区西部的京密引水果渠是刚k京市供水的重要通道。为了保护好城市用水，下列做法中，不正确的是 (填写序号)；
①在引水渠岸边堆放垃圾 ②向引水渠中排放工业废水
③在引水渠两岸植树 ④向引水渠中倾倒生活污水
资料二：水资源紧缺指标
紧缺性 轻度缺水 中度缺水 重度缺水 极度缺水
人均水量(mVa) 1700-3000 1000-1700 500-1000 <500
1、上述资料显示，北京属于 缺水城市，我们每个人都应该节约用水。你家中的节水办法是 (写一条即可)。
2、(8分)浩瀚的海洋不仅繁衍着无数生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，如氯化钠、氯化镁、溴化镁等大量的无机盐。
(1)请设计两种鉴别海水和蒸馏水的方法(只需说明原理)
方法一：
方法二：
(2)由此所得的粗盐中含有不溶性杂质，可采取下列步骤除去。请在括号内填上相应的操作步骤。
( )→( )→蒸发结晶
3、(8分)小明和小华进入盐酸与锌反应制取氢气的实验研究。小明用较稀的盐酸，小华用较浓的盐酸。他们分别取等质量的锌粒与足量盐酸在烧杯中反应，并将烧杯中物质总质量随反应时间的变化情况绘制成右图。
试回答下列问题：
(1)烧杯中物质总质量减小的原因是 ；
(2)表示小明实验结果的是图中的曲线 (①或②)；
(3)请说明图中的曲线②与曲线①不同的原因是 。
4、(8分)某化学兴趣小组利用锌和浓盐酸以及下图所示装置来制取干燥、纯净的氢气，并验证气体中的杂质。
(1)实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色，
这说明产生的气体中含有杂质
(填化学式)，除此以外，还可能含有杂质
气体是 (填名称)。为了检验该杂
质可将E装置连接到上述装置中
(填序号)之间，气体从 (填a或b)进入装置E，E中所放试剂为 ，观察到的现象是 。
(2)装置的作用是 。
(3)此实验收集氢气的下列方法后，你认为合理的是 (填选项编号)
①向上排空气法②用干瘪气球收集③排水法
三、简答题(第1小题12分，第2小题6分，共18分)
1、下图是自来水净化过程示意图。
(1)自来水厂采用哪些净化水方法
(2)加絮凝剂(明矾)的作用是什么
(3)活性炭吸附池的作用是什么？
(4)为什么在最后还要投药消毒？
2、如下图所示小朋友在用硬水
洗衣服时，为何如此表情
请你帮助解释原因。
四、实验探究题（共16分）
为了研究废电池、满江红（一种水生蕨类植物）对水质影响，某校自然科学兴趣小组做了如下实验：
实验一：在5只鱼缸上分别贴标签A、B、C、D、E：各放入3500ml未污染的池塘水；在A、D、C、D四个鱼缸中分别放入l节不同型号的电池(每节打洞，以便有毒物质释放)，E缸作对照，不放废电池，再向各缸分别放入1条健康、大小和体重相近的同种金鱼：定时喂养，观察并记录情况。结果见下表。
A B C D E
所放废电池型号 1号 2号 5号 7号 对照
金鱼成活时间(天) 1 7 15 18 至今
实验二：在5只鱼缸上分别贴标签A、B、C、D、E各放入3500ml未污染的池塘水；
向各缸分别放入经过打洞的1节同型号的废电池：向B、C、D、E缸放入不同数量的满江红20天后，再向各缸分别放入1条健康、大小和体重相近的金鱼；定时喂养，观察并记录情况。结果如下表；
A B C D E
所放废电池型号 1号 1号 1号 1号 1号
满江红数量(e) 0 40 80 120 160
溶解氧(mg／L) 2．25 2．94 3．65 4．12 5．06
铅(mg／L) 0．135 O．134 0．106 O；084 0．029
金鱼成活时间(天) 1 8 13 17 至今
(注：其中的溶解氧、铅重金属在水中的数据是放入满江红第20天测定的；水中锰、汞、铜等重金属含量在放入满江红后都有一定程度的下降，表中未予列出；表中的“至今”是指放入金鱼后第20天。)
根据以上实验，请分析回答下列问题：
1、通过实验一和实验二分别得出何种结论
2、满江红在净化水质中的作用是什么
3、根据此实验所得的结论，请你谈谈感想和建议。
五、综合题(共6分)
1、水是一种重要的自然资源，与人类和生物生存、工农生产等息息相关。下列有关水的认识或观点，你认为正确的是 。
A．水分子可通过高倍光学显微镜观察到
B．天然降水洁净清澈，提倡直接作饮用品
C．水的比热比砂石、干泥土大得多，这是沿海地区气温日夜差比内陆地区小的主要原因
D．水能灭火，可是把少量水洒到烧旺的煤炉中火焰反而更加猛烈，此时水起催化作用。
E．在淡水资源缺乏的海岛上，可考虑用蒸馏法从海水中提取淡水。
F．水是植物光合作用的原料，白天植物吸收大量的水主要用来满足光合作用的需要。
G．自来水中滴入硝酸银溶液有白色沉淀生成，盛开水的热水瓶底常沉积一层水垢，这些都说明自来水是不是纯净物。
H．“水能载舟”是由于水有浮力。物体浸没在水中越深，受到的浮力越大。
I．用化学方法能使水变成燃油，“水变燃油”为人类提供了获得能源的新途径。
专题七 碳及其化合物
—、碳的几种同素异形体
金刚石 石墨
外形 无色透明，正八面体形状的固体 深灰色，有金属光泽，不透明，细磷片状固体
特性 天然存在的晕硬的物质，不导电 最软的矿物之一，有良好的导电性，熔点高，有滑腻感
用途 刻划玻璃、钻探机的钻头、装饰品 铅笔芯、电极、润滑剂
2．无定形碳——木炭、活性炭、炭墨、焦炭。木炭和活性炭有吸附性。
3、C60——碳单质家族新成员，为足球状，又名“足球烯”。
例1：纳米材料被誉为21世纪最有前途的材料。纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米(1纳米=10-9)的空心管，下列说法错误的是 ( )。
A．纳米碳管如果完全燃烧，生成物是二氧化碳
B．纳米碳管是一种新型的化合物
C．纳米碳管材料管道多，表面积大，吸附能力强
D．纳米碳管在常温下化学性质稳定
训练A
1、商店出售的黑底橡胶运动鞋，其鞋底具有良好的耐磨性能，这是因为在橡胶中加入了一种耐磨的填料，这种填料是 ( )。
A．石墨粉 B．活性炭 C．木炭粉 D．炭黑
2、下列物质中可作干电池电极的是 ( )。
A．石墨 B．金刚石 C．干冰 D．大理石
3、以美国为首的北约军空袭南联盟的发电厂，使用了“石墨炸弹”．这种炸弹爆炸后撒落大量纤维状的石墨-1覆盖在发电厂的设备上，使设备短路而停电．石墨纤维能使设备短路的原因是 。
二、碳的氧化物
1．C02
(1)物理性质：无色无味能溶于水，密度比空气大。-78'C时，凝华成固态干冰。
(2)化学性质：一般不具可燃性，也不能支持燃烧，不具还原性．无毒，但含量高可使人窒息而亡。
(3)用途：可用于灭火，作致冷剂，常用于人工降雨，制汽水、啤酒等饮料，也可作为气体肥料，促进植物光合作用．
　　(4)实验室制法：
　　药品：石灰石(或大理石)，稀盐酸
　　原理：CaCO3十2HCl：CaCl2十H2O十CO2↑
　　收集：向上排空气法，不能用排水集气法．
　　验满方法：用燃着的木条伸入瓶口，木条熄灭，说明气体已满．
　　检验方法：能使澄清石灰水变浑浊。
　　C02+Ca(OH)2=CaCO3↑+H20
　　2．CO
　　(1)物理性质：无色无味难溶于水，密度比空气略小。
　　(2)剧毒性：与血红蛋白结合，造成人体缺氧死亡．原理：氧化碳比氧气更易与血红蛋白结合，又不易分离，导致血红蛋白不能较好携带氧气，造成人体缺氧。
　　(3)还原性：CO+CuO △ Cu+CO2
　　(4)可燃性：2C0+02 点燃 2C02
　　(5)用途：作气体燃料及用于冶炼金属。
　　例2：把由三种五色气体组成的混合气体，从A起依次通过下图所示的连续装置：
A→ → → →墙铁壁 →
　　各装置内的现象是：B内溶液变白色浑浊；D内有红色粉末生成；E内白色粉末变成蓝色；P内溶液变白色浑浊。根据上述现象，可以判断混合气体的组成为 (　　)
　　　A．CO２、H2、O２． B．CO、H2 C．C0c、C0、O2 D．C02、H2、CO
训练B
1、下列关于二氧化碳的叙述错误的是 　( )
A．环境监测中心在公布城市空气质量状况时不包括该气体
B．是造成全球气候变暖的主要气体
C．在蔬菜大棚中，适量补充其含量有利于农作物的生长
D．能与血液中的血红蛋质结合，使血红蛋白携氧能力降低
2、农业科技人员向农民建议：在利用温室进行种植生产时，向温室内通人适量的二氧化碳，可获得更好的经济效益，这主要是因为 (　　)
A．CO2可使害虫窒息死亡从而防治病虫害
B．CO2可产生温室效应从而提高室温
C．CO2能灭火，施有后可防止光合作用
D．施用CO2可促进植物的光合作用
3、除去CO2中混有的少量CO最好的方法是 ( )
A．通入石灰水 B．用火直接点燃
C．通过炽热的炭 D．通过灼热的氧化铜
三、有机物
定义：含碳化合物，如：甲烷、酒精、乙炔、醋酸等。但CO、CO2、碳酸盐等一向被视为无机物，原因是它们的组成、性质和无机化合物相似。
酒精、醋酸的化学式及性质：
（1）酒精燃烧：C2H5OH+302点燃2CO2+3H20
（2）醋酸是一元弱酸、其水溶液可使紫色石蕊变红。
3．煤、石油、天然气是世界上三大矿物燃料，必须记住它们的元素组成及用途。
例3：目前有些小学生喜欢使用涂改液，经实验证明涂改液中含有很多发挥性有害物质，吸入后引起慢性中毒，而头晕、头痛，严重者抽搐、呼吸困难，二氯甲烷就是其中一种．下面关于二氯甲烷[CH2Cl2]的几种叙述不正确的有 ( )
①它是由碳、氢、氯3种元素组成的有机物；
②它是由氯气和甲烷组成的混合物；
③它的分子中碳、氢、氧元素的原子个数比是1：2：3
④它是由多种原子直接构成的化合物，其相对分子质量为85g。
A．①③ B．②④ C．②③ D．①④
训练C
1、下列物质中，不属于有机物的是 （ ）
A．碳水化合物 B．蛋白质 C．淀粉 D．碳酸钠
2、我国西部资源丰富．目前国家在西部大开发战略中，实施“西气东输”工程，输送的化合物是一种当今世界上最重要的气体矿物燃料，其化学式为 ( )
A．CO B．H2 C．CH4 D．Q
3、用辨证的观点分析下列说法，你不赞成的是 ( )
A．从源头上防止环境污染，比造成污染后再去治理的意义更重大
B．甲烷是一种优良的气体燃料，但煤矿坑道中由于它的存在，可能引发爆炸
C．CO2有利于促进绿色植物生长，为使农业增产，大气中应增加CO2的含量
D．塑料制品可以极大地方便人们的生活，但会给环境带来严重的污染
测试卷七
一、三思而选(每小题3分，共30分)
1、不用排水法收集二氧化碳，而用瓶口向上排空气法收集二氧化碳，原因是 ( )
A．二氧化碳能溶于水，二氧化碳密度比空气大
B．二氧化碳密度比空气大
C．二氧化碳能溶于水，密度比空气小
D．二氧化碳密度比氧气小
2、一氧化碳与二氧化碳的相同点是 (　　)
A．密度都比空气大 B．都有可以用于灭火
C．都能使紫色石蕊变红 D．都是氧化物
2、某气体全燃烧，产物中有二氧化碳，则该气体组成中 ( )
A．一定含有碳 B．一定含有氧
C．一定含有碳和氧 D．一定含有碳，可能含有氧
4、为除去氧化碳中的少量二氧化碳，可使气体通过 ( )
A．石灰水 B．灼热的炭粉
C．灼热的氧化铜 D．点燃
5、已基本干燥的抹灰白墙(熟石灰)，住人后往往又会变得潮湿，这主要是由于 ( )
A．墙壁中有水渗出 B．空气中的水凝结在墙面
C．熟石灰与二氧化碳反应的生成物中有水 D．熟石灰变成了生石灰和水
6、实验室制二氧化碳气体通常用石灰石和盐酸而不能用硫酸，这是因为 ( )
A．硫酸与石灰石反应速度太快
B．硫酸与石灰石反应不生成二氧化碳
C．硫酸与石灰石不反应
D．硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶，阻碍反应顺利进行
7、二氧化碳气体是由 ( )
A．一个碳原子、两个氧原子构成 B．碳和氧两种元素组成
C．碳原子和氧分子组成 D．碳单质和氧单质组成
8、在书写档案时，规定必须使用含有单质碳的墨水，其理由 ( )
A．单质碳不跟其他任何物质反应
B．常温下，碳的化学性质不活泼
C．碳易与纸张发生反应生成化学性质稳定的化合物
D．这种墨水是经过加工的性质稳定的化合物
9、碳元素的化合价由高到低顺序排列正确的是 ( )
①C60 ②CaC03 ③CO ④CH4
A．①②③④ B．①③②④ C．②@①④ D．②④③①
10、将氮气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体先通过足量澄清石灰水，再通过足量灼热的氧化铜，最后剩余的气体是 ( )
A．氨气 B．二氧化碳
C．一氧化碳 D．二氧化碳和氮气
二、有空来做做(每空1.5分，共30分)
1、将盛满二氧化碳的试管倒插在澄清的石灰水中，能看到的现象是：
(1) ；(2) ，该反应的化学方程式为 。
2、用一氧化碳还原m克氧化铁得到n铁，氧相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为 。
3、一氧化碳与二氧化碳的质量比为2：1，它们所含碳元素质量比为 ，分子个数比为 。
4、元素R的最高价氧化物化学式为RO2。它跟氢生存的化合物中含氢为25％，则R的相对原子质量为 ，该化合物可燃，写出它燃烧的化学方程式 。
5、X、Y两种物质在加热充分反应时，当有l0gX完全反应生成4gZ和8gW，则X、Y反应时的质量比为 ；当有10gY完全反应时，应生成W g。
6、某同学为研究动物的呼吸作用，
用如图所示装置进行实验．实验
过程中将观察到：澄清石灰
水 ，带刻度的细玻
璃管中的红墨水 。
7、温室效应主要是由大气中的二氧化碳含量增加所致，温室效应将引起全球性气候变暖，在生态平衡方面，给人类带来严重后果．为防止温室效应的进一步发展，应采取的有效措施有：
① ，② 。
8、为了验证种子萌芽所需的条件，实验室用三部

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