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包头市第三十三中学2013-2014学年度第一学期
期末考试高三年级理科综合科目试卷
出题人 赵永江 李 涌 白 丽 审 题 教科室 2014年1月10日
一．选择题（每小题6分，每小题只有一个选项符合题意，13小题，共78分）
1．下列对概念图的描述不正确的是（ ）
选项 A B C D
概念图
1 化学元素 脂质 有机物 糖类
2 大量元素 固醇类 蛋白质 多糖
3 微量元素 激素 胰岛素 纤维素
3．下列关于同位素示踪实验的叙述，不正确的是［ ］
A．给小麦提供14CO2，则14C的转移途径是14CO2→14C3→（14CH2O）
B．用含有3H标记的胸腺嘧啶脱氧核苷酸的营养液培养洋葱根尖，在核糖体处检测不到放射性
C．要得到含32P的噬菌体，必须先用含32P的培养基培养细菌
D．小白鼠吸入18O2后，呼出的二氧化碳不可能含有18O
4．下图是高等生物多聚核糖体合成肽链的合成过程，有关该过程的说法正确的是［ ］
A．该图表示翻译的过程，图中核糖体沿mRNA链从左向右移动
B．该多聚核糖体合成的多条肽链在氨基酸的排列顺序上互不相同
C．若该肽链在合成时脱去100个分子的水，则该肽链中至少含有102个氧原子
D．核糖体上合成的肽链均需经内质网和高尔基体的加工
5．下列有关内环境和稳态的说法，不正确的是［ ］
A．血浆中蛋白质含量明显高于淋巴和组织液
B．人体内环境pH、渗透压等保持相对稳定是细胞正常代谢所必需的
C．个体稳态的实现是神经系统、内分泌系统和免疫系统等共同调节的结果
D．葡萄糖、胰岛素、淋巴因子和胰蛋白酶都属于人体内环境的成分
6、关于种群和群落的叙述，不正确的是（ ）
A．对家鼠等有害动物的控制，要尽量降低其K值
B．群落的空间结构有助于缓解种间竞争
C．在没有自然选择的情况下，种群的基因频率仍有可能发生改变
D．初生演替与次生演替的区别关键是速度的快慢
7. NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述正确的是（ ）
A、所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜C＜N＜O
B、同周期的三种元素的电负性由大到小的顺序为：N＞O ＞C
C、其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH4++OHˉNH3↑+H2O
D、除去NaCl固体中混有的NH4HCO3固体可以采用加热的方法
8．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A、标况下，2.24L乙醇含有0.2NA个碳原子
B、CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为
C、3.0gNO与1.12LO2(标况下)反应后，气体分子数可能为0.06 NA
D、200mL2mol/L的NaOH溶液中，含有0.4NA个共价键
9．如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是
①X的最简单气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
②等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH ：X＞Y＞Z
③Z的单质常温下的是液体，一定条件下可与铁粉反应
④Z的原子序数比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32种元素
A．只有③ B．只有①④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤
10．一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3mol Y发生反应：3X（g）+Y（g）2Z（g），经60s达到平衡，生成0．4mol Z。下列说法正确的是（ ）
A．60s内反应速率为（X）=0．05 mol／（L·s），X的转化率为80％
B．其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的
C．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0
D．其它条件不变，若初始投入2mol X和2mol Y，则物质Y的转化率减小
11．下列方程式正确的是 （ ）
A．表示甲醇燃烧热的热化学方程式：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g);△H=-725KJ/mol
B．硫化钠溶液显碱性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH-
C．向硅酸钠溶液中通入足量的CO2：SiO32-+2CO2+3H2O=H4SiO4↓+2HCO3-
D．氧化亚铁溶于稀硝酸中：3FeO+NO3- +8H+=3Fe3++NO↑+4H2O
12. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )
A．pH为1的无色溶液：K+、Fe2+、SO32－、Cl－
B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2－、Br－
C．水电离出的c(H+)＝10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3－、Cl－
D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3－、SO42－
13．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确的是（ ）
A. 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+)
B. 物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合： 离子浓度的大小顺序是:
c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32－)>c(OH-)> c(H＋)
C. 0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
D.CH3COONa溶液中c(OH-) = c(CH3COOH) +c(H+)
二．选择题（本题共8小题，每小题6分；14-18单选题；19-21多选题，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）
14．如图所示， 设传送带匀速前进的速度为1m/s，把质量为5kg的木箱静止放到传送带上，由于滑动摩擦力的作用，木箱以1m/s2的加速度前进，那么这个木箱放在传送带上后，传送带上将留下的摩擦痕迹为（ ）
A．0.5m 　 B．0.6m 　 C．0.7m 　 D．1m
15．如图所示，质量为M、半径为R的半球形物体A放在水平地面上，通过最高点处的钉子用水平细线拉住一质量为m、半径为r的光滑球B．则 （ ）
A．A对地面的压力等于Mg B．A对地面的摩擦力方向向左
C．B对A的压力大小为 D．B对A的压力大小为
16.人们在探究平抛运动规律时，将平抛运动分解为沿水平方向的运动和沿竖直方向的运动。从抛出开始计时，图a和图b分别为某一平抛运动在0-t0时间内两个分运动的速度与时间关系图像。由图像可知这个平抛运动在0-t0时间内竖直方向的位移与在水平方向的位移的大小关系为
A. B.
C. D.
17. 如图所示，传送带与水平面夹角θ=37°，以0.4m/s的速度顺时针转动，在传送带底端轻轻地放一个小物体，它与传送带间的动摩擦因数μ=0.8，已知传送带从底端到顶端长度L=1m，g=10m/s2，那么物体从底端传送到顶端的过程中，下列说法正确的是（ ）
A．摩擦力一直做负功　　　　　　　　　B. 摩擦力一直做正功
C. 摩擦力开始做正功，后来不做功　　　D. 以上答案都不对
18． 质量为m的小球带+q电荷，由长为L的绝缘绳系住，在水平向右、场强为E的匀强电场中最初静止于A点，如图所示，已知=，为了让小球在竖直平面内做完整的圆周运动，问在A点至少给小球的初速度为多少（ ）
A、 B、
C、 D、
19. 中国首个目标飞行器“天宫一号”从甘肃酒泉卫星发射中心发射升空，随后还将发射“神州八号”飞船，某同学得知上述消息后，画出“天宫一号”和“神州八号”绕地球做匀速圆周运动的图像如图所示，A表示“天宫一号”，B表示“神州八号”， 表示“天宫一号”的周期， 表示“神州八号”的周期，下列说法中正确的是：
A．“天宫一号”的运行速率大于“神州八号”的运行速率
B．“天宫一号”的加速度小于“神州八号”的加速度
C．“神州八号”适当加速有可能小与“天宫一号”实现对接
D．从如图所示位置开始计时，经过的时间“神州八号”与“天宫一号”相距最远
20．一带负电小球在空中的a点运动到b点，受重力、空气阻力和电场力作用，重力对小球做功3.5J，小球克服空气阻力做功0.5J，电场力对小球做功1J，则( )
A.小球在a点的重力势能比在b点大3.5J； B.小球在a点的机械能比在b点少0.5J；
C.小球在a点的电势能比在b点少1J； D.小球在a点的动能比在b点少4J。
21．如图所示，平行于纸面水平向右的匀强磁场，磁感应强度B1＝1 T．位于纸面内的细直导线，长L＝5 m，通有I＝3 A的恒定电流．当导线与B1成60°夹角时，发现其受到的安培力为零，则该区域同时存在的另一匀强磁场的磁感应强度B2的可能值为(　　)
A. T B. T
C. 2 T D. T[
三．非选择题（共174分，按题目要求作答）
22．（8分）测定木块与长木板之间的动摩擦因数时，采用如图所示的装置，图中长木板水平固定．
（1）实验过程中，电火花计时器应接在 电源上．调整定滑轮高度，使 ．
（2）已知重力加速度为g，测得木块的质量为M，砝码盘和砝码的总质量为m，木块的加速度为a，则木块与长木板间动摩擦因数μ= ．
（3）如图为木块在水平木板上带动纸带运动打出的一条纸带的一部分，0、1、2、3、4、5、6为计数点，相邻两计数点间还有4个打点未画出．从纸带上测出x1=3.20cm，x2=4.52cm，x5=8.42cm，x6=9.70cm．则木块加速度大小a = m/s2(保留两位有效数字)．
23．（6分）现有一特殊电池，它的电动势E约为9 V，内阻r约为40 Ω，已知该电池允许输出的最大电流为50 mA.为了测定这个电池的电动势和内阻，某同学利用如图甲所示的电路进行实验，图中电流表的内阻RA已经测出，阻值为5 Ω，R为电阻箱，阻值范围0～999.9 Ω，R0为定值电阻，对电路起保护作用．
(1)实验室备有的定值电阻R0有以下几种规格：
A．10 Ω　　　　B．50 Ω
C．150 Ω D．500 Ω
本实验选用哪一种规格的定值电阻最好？_____
(2)该同学接入符合要求的R0后，闭合开关S，调整电阻箱的阻值，读取电流表的示数，记录多组数据，作出了图乙所示的图线，则根据该同学作出的图线可求得该电池的电动势E＝______V，内阻r＝________Ω.
24．（14分）如图所示,在倾角θ=30°的斜面上有一块竖直放置的挡板,在挡板和斜面之间放有一个光滑圆球,当系统静止时档板上的压力传感器显示压力为20N，试求：（1）球对斜面的压力和圆球的重量。
（2）要让挡板压力为零，整个装置在水平方向上将怎样运动？
25. （14分） 宇宙中存在一些质量相等且离其他恒星较远的四颗星组成的四星系统，通常可忽略其他星体对它们的引力作用，设每个星体的质量均为m，四颗星稳定地分布在边长为a的正方形的四个顶点上，已知这四颗星均围绕正方形对角线的交点做匀速圆周运动，引力常量为G，试求：
（1）若实验观测得到星体的半径为R，求星体表面的重力加速度；
（2）求星体做匀速圆周运动的周期．
26．(20分)如图所示，在一底边长为2L，θ＝45°的等腰三角形区域内(O为底边中点)有垂直纸面向外的匀强磁场. 现有一质量为m，电量为q的带正电粒子从静止开始经过电势差为U的电场加速后，从O点垂直于AB进入磁场，不计重力与空气阻力的影响．
(1)粒子经电场加速射入磁场时的速度？
(2)磁感应强度B为多少时，粒子能以最大的圆周半径偏转后打到OA板？
(3)增加磁感应强度的大小，可以再延长粒子在磁场中的运动时间，求粒子在磁场中运动的极限时间．(不计粒子与AB板碰撞的作用时间，设粒子与AB板碰撞前后，电量保持不变并以相同的速率反弹)
27．（14分）几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：
元素代号 A B D E G H I J
化合价 –1 –2 +4、–4 +4、–2 +5、–3 +3 +2 +1
原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.102 0.110 0.143 0.160 0.186
分析上表中有关数据并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用符号表示。
（1）E元素在周期表中的位置：
（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号） ；
（3）A与J所形成化合物的晶体类型是 ，用电子式表示其形成过程 ；
（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为 ；D与B形成的某种化合物Y不仅能与X反应，还能与I的单质反应，则Y与I的单质反应的化学方程式为 。 足量Y与X反应的离子方程式为
28．（14分）某同学从资料上查到以下反应
A、B为中学常见单质，AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体。回答下列问题：
（1）①元素A、B可形成化合物AB2，则B元素的原子结构示意图为
②若反应中A和B的质量比为3：4，则n(KClO3)：n(AO2)=
③已知：A(s)+O2(g)=AO2(g) △H＝-393.5kJ/mol B(s)+O2(g)=BO2(g) △H＝-296.8kJ/mol
A(s)+ 2B(s)=AB2(l) △H＝+89.7kJ/mol
写出AB2(l)在O2中完全燃烧的热化学方程式为
（2）在663K，303kPa和催化剂存在的条件下，发生反应，AO+2H2AH3OH。测得如下数据：
t/min 0 5 10
AO/mol·Lˉ1 1.00 0.65 0.50
H2/mol·Lˉ1 2.00 1.00
AH3OH /mol·Lˉ1 0.00 0.35 0.50
①0～5min，化学反应速率v(H2)=
②已知此温度下该反应的化学平衡常数K=3，反应进行到10min时 （填“是”或“否”）达到平衡状态。
（3）AH3OH可作为燃料电池的燃料，通入AH3OH蒸气的一极为电池的 极，此电极上的电极反应方程式为 。
29．（16分）A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。已知（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。
（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。
请回答下列问题：
（1）上述反应中属于置换反应的是 （填序号）。
（2）G生成B的过程中所出现的现象 ；
反应③的离子方程式 。
（3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因 。
（4）实验室制取C的化学方程式为 ；
对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为
3.612×1023 个。请按照要求填空：
实验步骤 实验现象 用化学用语解释
将少量气体通入淀粉KI溶液 溶液最初变成 色 （用离子方程式表示）
继续通入气体 溶液逐渐变成无色 （用化学方程式表示）
30．（14分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准 GB5461
产品等级 一级
配 料 食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计） 20~50mg/kg
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式
KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，
将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a. 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b. 加入适量Na2SO3稀溶液；c. 分离出下层液体。21世纪教育网 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 ) 21世纪教育网首发
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是
（3）已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c. 以淀粉溶液为指示剂，逐滴向上述溶液中加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是
②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol
③根据以上实验和包括袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）__ _ mg/kg
31．（7分）某研究性学习小组欲研究细胞膜的结构和成分，如果你是课题组成员，请你设计一个简易实验制备较纯净的细胞膜，并对其成分进行鉴定。
A、制备较纯净的细胞膜
（1）选用的最好材料是人或哺乳动物的细胞,应选取人体哪种细胞做实验（ ）
Ａ.口腔上皮细胞　 　Ｂ.神经细胞 　 Ｃ.白细胞　　Ｄ.成熟的红细胞
（2）你选用该材料的原因是___________________________________。
将上述材料放入蒸镏水中，由于发生________ ，一段时间后细胞将破裂，释放出内容物。然后用离心的方法处理，即可获得较纯净的细胞膜。
B、对细胞膜的成分进行鉴定21世纪教育网 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 ) 21世纪教育网首发
（3）在制得成分中加双缩脲试剂，如果产生_________反应，即可以证明细胞膜成分中含有蛋白质。
（4）研究发现，脂溶性物质容易通过细胞膜，非脂溶性物质透过细胞膜十分困难。该实验表明，组成细胞膜的主要成分还有____________。
（5）若将细胞膜的磷脂提取后放入盛有水的容器中，经过充分搅拌后，下列能正确反应其分布的图是（ ）
（6）1970年科学家运用免疫荧光标记法分别标记小鼠和人细胞膜表面的蛋白质，进行细胞融合实验，最终发现小鼠和人细胞膜表面的蛋白质能在融合细胞的表面基本呈均匀分布，由此证明细胞膜具有 性。
32．（10分，每空2分）暑假期间，生物组老师们从衡水湖的某一深度取得一桶水样，分装于六对黑白瓶中，剩余的水样测得原初溶解氧的含量为10 mg / L。所用白瓶为透明玻璃瓶，黑瓶为黑布罩住的玻璃瓶。将它们分别置于六种不同的光照强度下（由a→e逐渐加强）。24小时后，实测获得六对黑白瓶中的溶解氧的含量，记录数据如下：
光照强度（klx） 0 a b c d e
白瓶溶氧量（mg / L） 4 10 16 24 30 30
黑瓶溶氧量（mg / L） 4 4 4 4 4 4
（1）黑瓶中溶解氧的含量降低为4 mg / L的原因 。
该瓶中所有生物的呼吸消耗O2量为 mg / L 24 h。
（2）当该水层光照强度为c时，白瓶中植物产生的氧气量为 mg / L 24 h。光照强度至少为 klx时，该水层产氧量维持生物耗氧量所需。
（3）若将a光照下的白瓶置于d光照下，其他条件不变，瓶中植物细胞中的五碳化合物的含量变化为： 。21世纪教育网 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 ) 21世纪教育网首发
33．(除标注外每空2分，共9分）
人体在特殊情况下，会产生针对自身细胞表面某些受体的抗体。如重症肌无力是由于机体产生能与乙酰胆碱受体特异性结合的抗体，但该抗体不能发挥乙酰胆碱的作用（如甲图所示）。“Graves氏病”是由于机体产生针对促甲状腺激素受体的抗体，而该种抗体能发挥与促甲状腺激素相同的生理作用，但甲状腺激素不会影响该抗体的分泌（如乙图所示）。请分析回答：
（1）在正常人体内，兴奋到达神经—肌肉突触时，储存在 （1分）中的乙酰胆碱就被释放到突触间隙中，与受体结合后使突触后膜兴奋，肌肉收缩。重症肌无力患者的乙酰胆碱受体与抗体结合后，导致 （1分）和未胞吞的受体无法与乙酰胆碱结合，使乙酰胆碱受体数量 和功能部分丧失，表现为重症肌无力。
（2）根据乙图分析：与正常人相比，Graves氏病患者Y激素的分泌量 ，X激素的分泌量 。
（3）由上述分析可知，人体的稳态调节的机制是 。（1分）
34. （5×2=10分）日本明蟹壳色有三种情况：灰白色、青色和花斑色。其生化反应原理如下图所示。基因A控制合成酶1,基因B控制合成酶2,基因b控制合成酶3，B对b有显性作用。基因a控制合成的蛋白质无酶1活性,基因a纯合后，物质甲(尿酸盐类)在体内过多积累，导致成体会有50%死亡。甲物质积累表现为灰白色壳,丙物质积累表现为青色壳，丁物质积累表现为花斑色壳。请回答：
（1）花斑色壳明蟹的基因型可能为______。
（2）两只青色壳明蟹杂交,后代只有灰白色和青色明蟹,且比例为1∶6。亲本基因型可能为AaBb×___________。若让后代的青蟹随机交配 ，则子代幼体中出现灰白色明蟹的概率是 ，青色明蟹的概率是 。
（3）AaBb×aaBb杂交，后代的成体表现型及比例为：__________________ 。
35．(15分)近几年我国柑橘大丰收，提取橘皮精油是提高其经济价值的重要途径。请分析回答提取过程的有关问题。
(1)，芳香油溶解性的特点是不溶于______，易溶于______，提取橘皮精油，常采用________法。21世纪教育网 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 ) 21世纪教育网首发
(2)提取橘皮精油时，为了提高出油率，首先将橘皮______，并用石灰水浸泡，石灰水的作用是________________。
(3)压榨过程，得到压榨液后，为除去其中的固体物获得乳状液可采用的方法是______________。然后________进一步除去质量较小的残留固体物，再用分液漏斗或吸管将上层的橘皮精油分离出来。此时，橘皮油中含有少量的水和果蜡，需在5～10 ℃下静置5～7 d使杂质沉淀，用吸管吸出上层澄清橘皮油，其余部分过滤，________（1分）合并，成为最终的橘皮精油。
2013---2014学年第一学期高三期末理综考试物理部分试题答案
题号 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 A C C B D BCD ABD AC
22、（8分）（1）交流 细线与长木板平行（答“细线水平”同样给分）
（2） （3）1.3
23.答案：（6分）　(1)C　 (2)10 　45
24、（14分）把G沿垂直挡板和垂直斜面的方向分解，设分力为N1、N2
由上图，则N1＝G×tan30°＝20N （2分）
G （2分）
（表达式2分，结果2分）
球对斜面的压力为40N，球的重量为
（注意：要按力的合成解题可能需要牛顿第三定律，可自行扣分）
⑵ 板压力为零时，加速度必水平向左如受力分析图，则
F合＝mg×tan30°＝20N ＝ma （2分）
a＝ m/s2 （2分）
因此系统可能以 m/s2的加速度水平向左匀加速直线运动或水平向右匀减速直线运动。 （2分）
（
25. （14分）(1) ,——————（3分） ______________(2分)
(2)星体在其他三个星体的万有引力作用下围绕正方形对角线的交点做匀速圆周运动，由几何关系得————————————————(2分)
由万有引力定律和向心力公式得：
（4分）
解得周期 ——————————（3分）
26. （20分）解析： (1)依题意，粒子经电场加速射入磁场时的速度为v，由动能定理得：
由qU＝mv2　① --------- （2分） 　得v＝.　 ②---------（2分）
(2)要使圆周半径最大，则粒子的圆周轨迹应与AC边相切，设圆周半径为R
由图中几何关系：R＋＝L　 ③--------- （2分）
由洛伦兹力提供向心力：qvB＝m　 ④--------- （4分）
联立②③④解得B＝.　 ⑤--------- （2分）
(3)设粒子运动圆周半径为r，r＝，当r越小，最后一次打到AB板的点越靠近A端点，在磁场中圆周运动累积路程越大，时间越长. 当r为无穷小，经过n个半圆运动，最后一次打到A点. 有：n＝　 ⑥--------- （2分）
圆周运动周期： T＝　 ⑦--------- （2分）
最长的极限时间 tm＝n　 ⑧--------- （2分）
由⑥⑦⑧式得： tm＝＝. ⑨ --------- （2分）
答案：(1)v＝　(2)B＝　(3)tm＝
高三生物答案
选择题答案：1-6 BADCDD
31.（7分）（1）D （2）成熟的红细胞无细胞核和众多的细胞器 渗透作用
（3） 紫色 （4） 磷脂（脂质） （5）A （6）一定的流动性
32．（10分）（1）黑瓶中生物呼吸耗氧，植物不能光合作用产生氧气 6（2）20 a （3）减少
33.答案（(除标注外每空2分，共9分）
（1）突触小泡（1分 乙酰胆碱受体被胞吞并分解（1分 减少 （2）减少 增加 （4）神经-体液-免疫调节机制（1分）
34.（10分）Ⅰ（每空2分） （1）Aabb、AAbb （2）AaBB ； 1/9 ； 5/6
（3） 青色：花斑色：灰白色 = 3：1：2
35.答案　(除标注外每空2分，共15分)(1) 水　有机溶剂　压榨　 (2)干燥去水　破坏细胞结构，分解果胶，防止橘皮压榨时滑脱，提高出油率
(3) )过滤 离心　　滤液与吸出的上层橘油（1分）
2013-2014学年第一学期期终考试高三化学答案
一．选择题（每小题6分，共42分）
题号 7 8 9 10 11 12 13
答案 D C C D C C C
三．非选择题
27．（14分）（1）3 ⅥA （2分） (2) F --＞Na+＞Al3+ （2分）
(3)离子晶体（2分） 形成过程略（2分）
（4）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （2分） 2Mg+CO22MgO+C （2分）
CO2+ OHˉ=HCO3ˉ（2分）
28.（14分，每空2分）
（3）负，　　CH3OH-6e-+H2O==CO2+6H+
29．16分（1） ②⑤ （2分） (2) 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变红褐色。（3分）
2Fe3++SO2+2 H2O =2Fe2++SO42－+4 H+ （2分）（3）Fe3++3 H2OHYPERLINK "http://www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" EMBED PBrush Fe(OH)3+3 H+ （2分）
（4）MnO2 + 4 HCl（浓） Mn Cl2+Cl2↑+2 H2O （2分）
实验步骤 实验现象 用化学用语解释
蓝（1分） Cl2+ 2I－= I2+2Cl－（2分）
5Cl2+ I2+6H2O= 2HIO3+10 HCl（2分）
30.（14分）（1）1、5、3、3、3、3 （2分）
（2）①I2+SO32－+H2O=2I－+SO42－+2H+ （2分）
②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置 （3分）
（3）①滴最后一滴，溶液由蓝色恰好变为无色，半分钟不恢复 （2分）
②1.0×10－5 (2分) ③ （3分）
O
A
砝码盘 砝码
木块
纸带
电火花计时器
第22题图
0
1
2
3
x1
x2
x5
4
6
5
x6
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