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高 三 教 学质量监测试题（四）
理科综合能力测试
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮檫干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时。将答案写在答题卡上。写
在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．PLK1 是一种对细胞周期有重要调控作用的物质，在促进纺锤体两极分配、染色体运
动等方面具有重要作用。下列说法错误的是（ ）
A．硝化细菌增殖过程中可能不存在 PLK1
B．PLK1在细胞分裂间期大量合成且达到最大活性
C．通过抑制 PLK1的表达可有效抑制肿瘤细胞增殖
D．PLK1发挥作用时可能伴随着 ATP的水解
2．细胞自噬是在高胁迫环境下的一种应急机制，溶酶体能与膜包裹的细胞自身物质融合
形成自噬泡，通过降解细胞自身蛋白大分子、功能失常或不需要的细胞结构，为细胞生存提供
原料或 ATP。据此判断下列说法错误的是（ ）
A．细胞自噬有利于细胞度过不良环境
B．细胞自噬不一定导致细胞死亡
C．靶细胞的裂解属于细胞自噬
D．细胞自噬具有自我“清理”功能
3．萌发的某种子中的酶有两个来源：一是由干种子中的酶活化而来，二是种子萌发时重
新合成。研究发现，当种子萌发时，新的 RNA在种子吸水后 12h才会开始合成，而蛋白质的
合成则在种子吸水后 15～20min便可以开始。下列相关叙述正确的是（ ）
A．种子萌发过程中有机物的含量和种类均减少
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B．干种子中没有自由水，但含有一定量的结合水
C．种子萌发时消耗的能量根本来源是母本的光合作用所固定的太阳能
D．种子吸水后 20min～12h，其细胞中不进行基因的转录，也不存在翻译过程
4．某二倍体植物叶形和花色各由一对等位基因控制，宽叶对窄叶为完全显性，两对基因
独立遗传。统计某亲本植株自交所得 F1，表现型及比例为宽叶红花：宽叶白花：窄叶红花：
窄叶白花=5：3：3：1。下列有关叙述错误的是（ ）
A．出现上述比例的原因是双杂合子植株不能存活
B．亲本植株的表现型一定是宽叶红花
C．若基因型为双显性的花粉不育，F1宽叶红花无纯合子
D．若纯种宽叶、窄叶植株杂交，F1出现窄叶个体可能是染色体变异所致
5．自主神经系统通常分布于人体的平滑肌、心肌和腺体等部位，调节机体的消化、呼吸、
分泌、生长和繁殖等多种生理机能。自主神经系统包括交感神经和副交感神经，它们的作用既
相互抗衡又协调统一。下列相关叙述错误的是（ ）
A．交感神经可以保证人体在紧张、运动状态时的生理需要
B．副感神经可以维持安静、休息时的生理功能
C．交感神经和副交感神经通常共同调节同一器官，且作用一般相反
D．副交感神经活动占优势时，所有的内脏器官的活动都会减弱
6．为防治农田鼠害，研究人员选择若干大小相似、开放的大豆田，在边界上每隔一定距
离设置适宜高度的模拟树桩，为肉食性猛禽提供栖息场所。设桩一段时间后，测得大豆田中田
鼠种群密度的变化如下图所示。下列叙述错误的是（ ）
A. 该生态系统中田鼠的种群密度是由出生率和死亡率、迁入率和迁出率决定的
B. b点以后田鼠种群密度大幅度上升，其可能的原因是株冠形成有利于躲避天敌
C. 与曲线Ⅱ相比，曲线Ⅰ所示环境中猛禽的密度更小
D. 大豆田中田鼠的种群数量增长方式的数学模型总体上不符合 Nt=N0 λt
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7. 化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是
A. 糖类、油脂、蛋白质是人体基本营养物质，均属于高分子化合物
B. 乙醇汽油是一种新型化合物
C. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀,这是因为发生了酸碱中和反应
D. 食物纤维在人体内不能被吸收利用，却是健康饮食不可或缺的一部分
8. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为 6NA
B. 5.6g Fe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为 0.3NA
C. 1LpH=1的 H2SO4溶液中含有的 H+数为 0.2NA
D. 标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为 NA
9. 常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为 0.01
mol·L-1)的 pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是
A. X、Y形成的化合物不一定只含离子键
B. 简单离子的半径： Y＞Z＞W＞X
C. W的氢化物可能是含 18e- 的微粒
D. Z的单质具有强氧化性和漂白性
10. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A B C D
准确读取酸性
鉴别 NaOH和
制备氢氧化铁胶体 检验 NH +4 KMnO4标准溶液
NH4NO3
体积为15. 20 mL
A. A B. B C. C D. D
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11. 有机物M、N、Q的转化关系为 ，下列说
法正确的是
A. M的名称为异丁烷
B. N的同分异构体有 7种（不考虑立体异构，不包括本身）
C. Q的所有碳原子一定共面
D. M、N、Q均能使酸性 KMnO4溶液褪色
12. 通过 3D打印技术制作的人工肾脏是一种可替代肾脏功能的装置，用于帮助患有尿毒
症疾病的患者。实验室用如图装置模拟人工肾脏的工作原理，电解生成的质子 Cl2将尿素
[CO(NH2)2]氧化排出，则下列说法正确的是
A. b为电源的正极，H+从左室通过质子交换膜移动到右室
B. 阳极室中发生的反应依次是：2C1--2e-=Cl2↑，CO(NH2)2+7Cl2+ 5H2O=2NO2+CO2+14HCl
C. 电解结束后，阴极室中溶液的 pH与电解前相同
D. 该方法与血液透析清除尿素的原理基本相同
13. 25℃时，向 0.1mol/L的 HA溶液中滴加 NaOH溶液，溶液中 1gc(HA)、1gc(A–)、lgc(H+)
和 1gc(OH-)随 pH 变化的关系如下图所示(假设整个过程中溶液体积不变)。Ka为 HA 的电离
常数，下列说法错误的是
A. b点时，c(A–)= c(Na+)
B. a点时，pH=-lgKa
0.1c(H+)
C. 溶液中存在 c(HA)= mol/L的关系
Ka -c(H
+ )
D. 溶液 pH由 2到 6的变化过程中，水的电离程度逐渐增大
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二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，第 14~18 题只有一
项符合题目要求，第 19~21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3
分，有选错的得 0 分。
14．2022年 5月，我国成功完成了天舟四号货运飞船与空间站的对接，形成的组合体
在地球引力作用下绕地球做圆周运动，周期约 90分钟。下列说法正确的是（ ）
A．组合体中的货物处于超重状态
B．组合体的速度大小略大于第一宇宙速度
C．组合体的加速度大小比地球同步卫星的小
D．组合体的角速度大小比地球同步卫星的大
15．如图，一束光由空气射向半圆柱体玻璃砖，O点为该玻璃砖截面的圆心，如图能
正确描述其光路的是（ ）
A． B． C． D．
16．一列简谐横波沿 x轴正方向传播，某时刻的波形如图所示，关于质点 P的说法正确的
是（ ）
A．该时刻加速度沿 y轴正方向
B．该时刻速度沿 y轴正方向
C 1．此后 周期内通过的路程为 A
4
D 1 1．此后 周期内沿 x轴正方向迁移为
2 2
17．如图（a），直导线 MN被两等长且平行的绝缘轻绳悬挂于水平轴 OO′上，其所
在区域存在方向垂直指向 OO′的磁场，与 OO′距离相等位置的磁感应强度大小相等且不
随时间变化，其截面图如图（b）所示。导线通以电流 I，静止后，悬线偏离竖直方向的夹
角为θ。下列说法正确的是（ ）
A．当导线静止在图（a）右侧位置时，导线中电流方向由 N指向M
B．tanθ与电流 I成正比
C．sinθ与电流 I成正比
D．电流 I增大，静止后，导线对悬线的拉力不变
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18．如图所示，匀强磁场的方向垂直纸面向里，一带电微粒从磁场边界 d点垂直于磁
场方向射入，沿曲线 dpa打到屏MN上的 a点，通过 pa段用时为 t．若该微粒经过 p点时，
与一个静止的不带电微粒碰撞并结合为一个新微粒，最终打到屏MN上．两个微粒所受重
力均忽略．新微粒运动的（ ）
A．轨迹为 pa，至屏幕的时间将大于 t
B．轨迹为 pc，至屏幕的时间将大于 t
C．轨迹为 pb，至屏幕的时间将等于 t
D．轨迹为 pb，至屏幕的时间将小于 t
19.能量守恒是物理学中的核心概念之一，守恒观念是历代科学家发现新事物，总结新规
律的重要指导思想，下列哪些定律能够体现能量守恒的观念？（ ）
A.库仑定律 B.热力学第一定律 C.闭合电路欧姆定律 D.楞次定律
20．如图为两点电荷 Q、Q'的电场等势面分布示意图，Q、Q'位于 x轴上，相邻等势面的
电势差为 3V。若 x轴上的M点和 N点位于 0V等势面上，P为某等势面上一点，则（ ）
A．N点的电场强度大小比M点的大
B．Q为正电荷
C．M点的电场方向沿 x轴负方向
D．P点与M点的电势差为 12V
21．如图所示，在 xOy平面的第一象限内充满方向垂直纸面向外的匀强磁场，边长为 L
的 N匝正方形金属框在外力作用下，始终以 O为顶点，在 xOy平面内以角速度ω顺时针匀速
转动，线框的总电阻为 R，t＝0时刻，金属框开始进入第一象限，不考虑自感影响，不考虑线
框形变，则下列说法正确的是( )
A.从 t 0到 t 1 的过程中,线框磁通量与时间的函数关系式为 (t) BL2 tan t
4 2
2
B. BL 从 t 0到 t 的过程中,线框电流与时间的函数关系式为 I (t)
4 2Rcos2 t
2 2
C. t 4 3NB L 在 时刻，线框所受安培力为 F
6 A 9R
4N 2B2L4D. t
2
在 时刻，外力的瞬时功率 P
6 外 9R
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22．（6分）某实验小组利用图 1所示的装置探究加速度与力、质量的关系：
（1）下列做法正确的是 （填字母代号）。
A．调节滑轮的高度，使牵引木块的细绳与长木板保持平行
B．在调节木板倾斜度、平衡木块所受到的摩擦阻力时，不应该将纸带拴在木块上
C．实验时，要先接通打点计时器的电源再放开木块
D．通过增减木块上的砝码改变研究对象的质量时，要重新调节木板倾斜度
（2）为使砝码桶及桶内砝码的总重力在数值上近似等于木块运动时受到的拉力，应满
足的条件是砝码桶及桶内砝码的总质量 木块和木块上砝码的总质量。（填“远大于”
“远小于”或“近似等于”）
（3）甲、乙两同学在同一实验室，各取一套图 1所示的装置放在水平桌面上，木块上
均不放砝码，在没有平衡摩擦力的情况下，研究加速度 a 与拉力 F 的关系，分别得到图 2
中甲、乙两条直线。设甲、乙用的木块质量分别为 m 甲、m 乙，由图可知，m 甲 m 乙．（填
“＞”“＜”或“＝”）
23. （9分）在“测量金属丝的电阻率”实验中，某同学用电流表和电压表测量一金属
丝的电阻。
（1）该同学先用欧姆表“ 1”挡粗测该金属丝的电阻，示数如图 1所示，对应的读数
是_______Ω。
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（2）除电源（电动势 3.0 V，内阻不计）、电压表（量程 0 ~ 3 V，内阻约 3 kΩ）、开关、
导线若干外，还提供如下实验器材：
A．电流表（量程 0 ~ 0.6 A，内阻约 0.1 Ω）
B．电流表（量程 0 ~ 3.0 A，内阻约 0. 02 Ω）
C．滑动变阻器（最大阻值 10 Ω，额定电流 2 A）
D．滑动变阻器（最大阻值 1 kΩ，额定电流 0.5 A）
为了调节方便、测量准确，实验中电流表应选用________，滑动变阻器应选用_______。
（选填实验器材前对应的字母）
（3）该同学测量金属丝两端的电压 U和通过金属丝的电流 I，得到多组数据，并在坐
标图上标出，如图 2所示。请作出该金属丝的 U- I图线；
（4）根据图线得出该金属丝电阻 R =________Ω（结果保留小数点后两位）。
（5）用电流传感器测量通过定值电阻的电流，电流随时间变化的图线如图 3所示。将
定值电阻替换为小灯泡，电流随时间变化的图线如图 4所示，请分析说明小灯泡的电流为
什么随时间呈现这样的变化。
24. （12分）某医院使用的氧气瓶容积为 29L，在温度为 27℃时，瓶内压强为 30atm。
按规定当使用到 17℃时其压强降到 2atm，就应重新充气，1atm 1.01 105Pa求：
（1）这一瓶氧气在 17℃，压强为 2atm时，氧气的体积为多少；
（2）该医院在 22℃时平均每天使用 0.1atm的氧气 590L，则这瓶氧气能使用完整使用多少天。
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25．（15分）如图，光滑的四分之一圆弧轨道 PQ竖直放置，底端与一水平传送带相切，
一质量 ma＝1kg 的小物块 a 从圆弧轨道最高点 P 由静止释放，到最低点 Q 时与另一质量
mb＝3kg小物块 b发生弹性正碰（碰撞时间极短）。已知圆弧轨道半径 R＝0.8m，传送带的
长度 L＝1.25m，传送带以速度 v＝1m/s顺时针匀速转动，小物体与传送带间的动摩擦因数
μ＝0.2，g＝10m/s2。求
（1）碰撞前瞬间小物块 a对圆弧轨道的压力大小；
（2）碰后小物块 a能上升的最大高度；
（3）小物块 b从传送带的左端运动到右端所需要的时间。
26.（20分）如图所示，在第二象限内存沿 y轴负方向的匀强电场，大小为 E。在直线 yQ=-a
下方有匀强磁场，方向垂直于 xOy平面向外，磁感应强度大小可调，带电粒子以速度 v0从第
二象限的 S点（图中未画出）沿 x轴正方向射出，恰好从 O点离开电场，此时带电粒子的速
度方向与 x轴成 45°，沿直线运动到 P点，射入磁场。已知带电粒子的质量为 m、电荷量为 q
（q＞0），不计粒子的重力。求：
（1）电粒子在 S点入射的坐标；
（2）若带电粒子经一次磁偏转后沿直线运动恰能经过 O点，求磁感应强度大小 B0；
（3）A a a是一块平行于x轴的挡板，与x轴的距离为 ，A的中点在y轴上，长度略小于 ．带
2 2
电粒子与挡板碰撞前后，x方向的分速度不变，y方向的分速度反向、大小不变。带电粒子经
碰撞后，经过磁偏转后，最终由通过 O点，求磁感应强度 B的所有可能值。
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27. （每空 2分，共 14分）某小组在实验室使用软锰矿(主要成分为MnO2)和浓盐酸通过
加热制备氯气，并对氯气的性质进行探究。
（1）写出实验室制氯气的化学方程式________。欲制取并收集一瓶干燥的氯气，则“制取
→收集”的实验装置连接顺序为：____→c →d→_____→i→j→k
（2）装置 C中饱和食盐水的作用是______________。
（3）该小组同学对氯气性质进行如下探究：
实验步骤 实验结论
①将氯气通入到 NaCl溶液中，再加入 1mL CCl4振荡，静
置，观察四氯化碳层颜色
②将氯气通入到 KBr溶液中，再加入 1mL CCl4振荡，静 氧化性从强到弱的顺序:
置，观察四氯化碳层颜色 氯、溴、碘
③将氯气通入到 KI溶液中，再加入 1mL CCl4振荡，静置，
观察四氧化碳层颜色
该小组的实验设计缺陷是___________，改进的办法是________________。
（4）常温下，高锰酸钾固体和浓盐酸反应也可制得氯气，该反应的离子方程式为
______________。
28. （每空 2分，共 16分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种多功能的新型水处理剂。一种湿法制
备高铁酸钾的新工艺流程如图所示：
已知：高铁酸盐热稳定性差，在碱性环境中比酸性环境中相对稳定。回答以下问题：
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（1）高铁酸钾( K2FeO4)中铁元素的化合价为_______。
（2）滤渣 1的主要成分为(写化学式)_______。
（3）写出氧化过程的离子方程式_______。
（4）氧化时控温 20~25℃，温度不能高于 25℃原因是_______。
（5）实验测得氧化时间、氧化剂浓度与 K2FeO4产率、纯度的实验数据分别如图 l、图 2
所示。为了获取更纯的高铁酸钾，反应时间应控制在_______min，氧化剂浓度应控制在
_______mol·L-1。
（6）高铁酸钾产品纯度测定方法如下(杂质不参与反应)：在一定条件下，将 1.32g样品与
过量 KI溶液反应后配成 100mL溶液，每次取 10.00mL用 0.1000 mol·L-1的 Na2S2O3标准溶液
滴定，三次滴定消耗 Na2S2O3标准溶液体积平均为 19.20mL，则原样品中高铁酸钾的质量分数
为_______。(已知：2FeO 2-4 +6I-+16H+=2Fe3++3I
2- 2-
2 + 8H2O，I2 + 2S2O 3 = 2I- + S4O 6 )
（7）某工业废水含 Mn2+(浓度为 0.1 mol·L-1)，可用高铁酸钾氧化混凝去除。为避免形成
Mn(OH)2降低去除率，控制体系 pH<_______(常温下 Ksp[Mn(OH)2] = 1×10-13)。
29. （每空 2分，共 14分） 以沼气(CH4)为原料制 H2和 CO合成气，再进一步合成甲醇
等燃料，具有广阔的应用前景。在一定条件下，沼气的转化原理为：
水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH1
水煤气变换：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH2
甲烷二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH3。
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对应的平衡常数分别为 Kp1、Kp2、Kp3。请回答：
（1）甲烷水蒸气重整、水煤气变换反应的平衡常数的自然对数 lnKp与温度的关系如图所
示：
①甲烷水蒸气重整反应能够自发进行的条件是___________(填“低温”、“高温”或“任何温
度”)，ΔH1___________ΔH3(填“小于”、“大于”或“等于”)；
②通过计算机模拟甲烷水蒸气重整反应实验测得，在操作压强为 0.1Mpa、水碳比
n(H2O)/n(CH4)为 1.0，温度为 900℃，反应达到平衡时，H2的物质的量分数为 0.6。已知该反应
的速率方程υ=kp(CH4)/p(H2)，式中 k为速率常数，p为气体分压，气体分压=总压×气体物质的
量分数，则此时该反应速率υ=______(用含 k的式子表示)。
（2）通过计算机模拟操作压强为 0.1Mpa、温度为 900℃时的甲烷水蒸气重整反应实验，
已知起始水碳比 n(H2O)/n(CH4)为 1.0，测得反应达到平衡时，H2的物质的量分数为 0.5。900℃
时，该反应的压强平衡常数 Kp1= 。
（3）甲烷二氧化碳重整反应催化转化原理如图所示，假设各步反应均转化完全，若投料
比 n(CO2)/n(CH4)=1.0，可导致催化剂 CaO失效，原因是___________。
（4）CO和 H2可做燃料电池的燃料。一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。假
设催化炉产生的 CO与 H2物质的量之比为 1︰2。电极 A处产生的 CO2有部分参与循环利用，
其利用率为___________%。
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30. （每空 2分，共 14分）物质结构与有机化学基础。
I.我国“奋斗者”号潜水器载人舱球壳“钛”厉害，球壳材料Ti62A是一种 Ti和 Al、Sn、Si
等形成的合金。回答下列问题：
（1）Ti2+ 的电子排布式为_______。
（2）已知钛和铝的相对原子半径分别是 1.45和 1.43，钛的硬度比铝大的原因是_______。
（3）已知 TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离
子，结构如图所示，阳离子中 O的杂化方式为_______，阴离子 SO2 的空间构型为_______。4
II. 有机物 A 是一种重要的化工原料，以 A为起始原料可合成药物 I(结构简式如下)，其
合成路线如下：
已知：①有机物 D 为芳香烃
②RNH2+ 一 定条 件 +H2O
回答下列问题：
(4)G 的结构简式为_____。
(5)G 和 CH3CHO 反应生成 H 的化学方程式为_____。
(6)芳香化合物 J是 E的同分异构体。若 J 能发生银镜反应，则 J 可能结构有______种(不
含立体异构)。
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31．（10分）新疆棉以绒长、品质好、产量高著称于世。某科研小组采用无土栽培的方法，
研究正常通气与低氧条件对两个新疆棉品种（甲、乙）根系细胞呼吸的影响，一周后测得根系
中丙酮酸和乙醇含量，实验结果如下图所示，据图回答下列相关问题：
（1）正常通气情况下，新疆棉根系细胞的呼吸方式为_____________；根系细胞产生乙醇
的场所是______________。
（2）低氧条件下，新疆棉根系细胞吸收无机盐能力下降，原因是_____________________；
长期无机盐吸收障碍，新疆棉叶肉细胞中____________（至少答两种）合成受阻，进而导致光
合速率下降。
（3）实验结果表明，低氧条件下催化丙酮酸转变为乙醇的酶活性更高的最可能是品种
________，判断的依据是____________________________。
32．（8分）单胺氧化酶（MAO）是一种单胺类神经递质的降解酶，研究发现MAO能催
化去甲肾上腺素（NE）的降解，从而导致机体出现抑郁症。研究小组为了研究药物 X的抗抑
郁作用，将 30只小鼠随机均分为空白对照组、模型组（采用慢性温和方法构建抑郁模型）和
药物 X组，并测量了各组小鼠的 NE和MAO的量，结果如下表所示，回答下列问题：
MAO/
NE/（mg·kg-1）
（mg·kg-1）
空白对照组 231 394
模型组 118 487
药物 X组 180 387
（1）该实验中设计空白对照组的目的是___________________________________。
（2）分析实验结果可知，药物 X具有一定的抗抑郁作用，其机理是_________________；
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若某种抑郁症患者不能通过药物 X进行抗抑郁，则该患者患抑郁症的原因可能是_________。
（3）NE是一种兴奋性神经递质， 也可以作为激素参与机体生命活动的调节，试阐述 NE
作为神经递质和作为激素在信息传递过程中的共同点：___________________（至少答 2点）。
33．（10分）害虫防治是生态农业的一项重要课题，害虫的趋光特性有季节性的节律变化。
为探明几种常见农业害虫的趋光行为的差异，为灯光诱捕器类产品研发改进提供理论依据，研
究人员通过室内比较研究在不同光照强度的荧光灯刺激下，几种常见农业害虫的趋光行为，实
验结果如图所示。回答下列问题：
（1）间接影响某害虫种群密度的数量特征有________________。某些害虫迁入农田的初
期，其种群数量在较短一段时间内呈现近似“J”形增长，原因是______________。
（2）害虫用于生长、发育和繁殖的能量不会全部流入其天敌，原因是其中的一部分能量
________，一部分能量暂时未被利用。从能量流动的角度分析，农田害虫防治的意义在于
_________________________。
（3）根据调查结果可知，被调查的几种害虫中__________最不适合用灯光进行诱捕。利
用灯光诱捕害虫时，需要考虑光照强度、____________________等因素。
34.（14分） 某二倍体植物（自花传粉、闭花授粉）的红花和白花为一对相对性状，研究
人员用纯合的红花植株与纯合的白花植株杂交，F1全开红花，F1自交，F2表现型为红花：白
花=27：37。回答下列问题：
（1）根据实验结果判断，红花和白花的遗传至少受 对等位基因控制，遵循
_______定律。
（2）F2白花植株的基因型有_______种，其中纯合子的比例为_______。若取 F2的一株红
花植株，让其进行自交，子代的表现型及比例可能为________________（写全所有可能性）。
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（3）科研人员在研究过程中发现该二倍体植物的野生型均为高杆，现有一株矮杆隐性突
变体 I和一株矮杆隐性突变体 II, 两突变体均为单基因突变引起，且自交后代均为矮杆。请设
计实验判断控制两突变体的矮杆基因是否互为等位基因，写出实验思路并预期实验结果和结
论。（不考虑染色体的互换）
35．（12分）为研制抗病毒 A 的单克隆抗体，某同学以小鼠甲为实验材料设计了以下实
验流程。
回答下列问题：
（1）上述实验前必须给小鼠甲注射病毒 A，该处理的目的是________。
（2）写出以小鼠甲的脾脏为材料制备单细胞悬液的主要实验步骤：_________________。
（3）为了得到能产生抗病毒 A 的单克隆抗体的杂交瘤细胞，需要进行筛选。图中筛选 1
所采用的培养基属于_________________；图中筛选 2 含多次筛选，筛选所依据的基本原理是
_________________。
（4）若要使能产生抗病毒 A 的单克隆抗体的杂交瘤细胞大量增殖，可采用的方法有
________________（答出 2 点即可）。
第 16 页 共 16 页理科综合能力测试参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8
B C C A D C D A
9 10 11 12 13 14 15 16
D B B C C D A B
17 18 19 20 21
C A BCD AD AD
选择题解析
7. 【答案】D
【详解】A.油脂不属于高分子化合物，A 错误；B. 乙醇汽油是一种混合物，B 错误；C.牛奶
中含有蛋白质，加入果汁使蛋白质凝聚而沉淀，不是发生了酸碱中和反应，C 错误；D. 食
物纤维素在人体内不能被吸收利用,但是具有促进肠道蠕动等功效,所以是健康饮食不可或
缺的一部分,D正确.答案选 D.
8. 【答案】A
【详解】A. 1 个白磷分子中含有 6 个 P-P 键，1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为 6NA，
A 正确；B. Fe在氧气中燃烧，生成 Fe3O4 ，5.6g Fe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数小
于 0.3NA ，B 错误；C. 1LpH=1 的 H +2SO4溶液中含有的 H 数为 0.1NA，C 错误；D.标准状况下
SO3 是固体，不能用气体摩尔体积公式，D错误.答案选 A.
9. 【答案】D
【详解】由以上分析可知，W 是 N，X 是 Na，Y 是 S，Z 是 Cl 元素。
A．X 是 Na，Y 是 S，二者可以形成离子化合物 Na2Sx，其中含有离子键和非极性键，A 正确；
B．离子核外电子层数越多离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越
大，对核外电子的吸引能力越强，离子半径越小。四种元素形成的简单离子中，N3-、Na+核
外有 2 个电子层，S2-、Cl-的核外有 3 个电子层，则离子半径大小为：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，用
字母序号表示为：Y＞Z＞W＞X，B 正确；
C．W 是 N，其形成的氢化物可以是 N2H4，该物质分子是含有 18e-的微粒，C 正确；
D．Z 是 Cl 元素，该元素的单质 Cl2具有强氧化性，但不具有漂白性，可与水反应生成具有
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漂白性的 HClO，D 错误；
10. 【答案】B
【详解】A．制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，加入到 NaOH 中会生成
氢氧化铁沉淀，A 错误；
B．氢氧化钠溶解放热，硝酸钠溶解吸热，将水分别滴加到两种物质中，一个试管温度升高，
一个试管温度降低，可通过触摸外壁鉴别，B 正确；
C．检验铵根离子应该用湿润的红色石蕊试纸，而不是蓝色石蕊试纸，C 错误；
D．滴定管的“0”刻度线在上端，图示读数应该是 14.80mL，D 错误；
11. 【答案】B
【详解】A. M 的名称为异戊烷，A 不正确；B. N 的同分异构体有 7 种（不考虑立体异构，
不包括本身）分别为
，所以 B 正确；C. Q 分子中 3号碳原子上连接的 3 个碳原子一定不共面，分子中
有两个甲基，甲基上的氢原子不可能都与碳原子共面，所以 C不正确；D. M、N、Q中只有 Q
有碳碳双键能使酸性 KMnO4溶液褪色，所以 D 不正确。
12. 【答案】C
【详解】A．由图示可知，左室产生二氧化碳，右室产生氢气，则左室是电解池的阳极，右
室是电解池的阴极，b 为电源的负极，H+从左室通过质子交换膜移动到右室，A 错误；
B．电解生成的质子 Cl2将尿素氧化排出，阳极室中发生的反应依次是：2C1--2e-=Cl2↑，
CO(NH2)2+3Cl2+ H2O=N2+CO2+6HCl，B 错误；
C．阴极电极反应式为：2H - -2O+2e =2OH +H2↑，阳极室中发生的反应依次是：2C1--2e-=Cl2↑，
CO(NH2)2+3Cl2+ H2O=N2+CO2+6HCl，依据得失电子守恒可知，阴、阳极产生的氢氧根离子和氢
离子数目相等，阳极室产生的 H+通过质子交换膜进入阴极室与氢氧根离子结合生成水，所
以阴极室中溶液的 pH 与电解前相同，C 正确；
D．血液透析属于物理方法进行分离物质，但是电解法属于化学方法，该方法与血液透析清
除尿素的原理不同，D 错误；
13. 【答案】C
【详解】A．b 点时，pH=7，溶液呈中性，依据电荷守恒，c(A–)= c(Na+)，A 正确；
第 2 页 共 16 页
- - K c(H
) c(A )
B ．a 点时，lgc(HA)=lgc(A )，c(HA)=c(A )， a c(H )，则 pH=-lgKa，B 正c(HA)
确；
c(H ) c(A ) 0.1c(H+ )
C．溶液中，c(HA)=0.1mol/L-c(A-)，Ka ，则 c(HA)= mol/L，Cc(HA) K +a+c(H )
错误；
D．溶液 pH 由 2 到 6 的变化过程中，始终以 HA 的电离为主，溶液的酸性都来自 HA 电离，
但随着 c(HA)的不断减小，对水电离的抑制作用不断减弱，同时 c(A-)逐渐增大，A-水解作用
逐渐增大，对水的电离促进作用逐渐增强，所以水的电离程度逐渐增大，D正确；
故选 C。
14.【解答】解：A、此时组合体和货物受到万有引力提供向心力，所以组合
体中的货物处于失重状态，故 A错误；
B、第一宇宙速度是最大的环绕速度，所以组合体的速度小于第一宇宙速度，
故 B错误；
C、根据万有引力提供向心力有： ＝ma，解得：a＝ ，可知组合体的加
速度大小比地球同步卫星的大，故 C错误；
D、根据万有引力提供向心力有： ＝mr r＝mrω2，解得：T＝ ，
，根据题意可知组合体的轨道半径小于地球同步卫星的轨道半径，所
以组合体的角速度大小比地球同步卫星的大，故 D正确；
故选：D。
15.【解答】解：A、光线沿径向射向玻璃时，光线不发生偏折，到达玻璃底
面时，若入射角大于临界角则发生全反射，没有折射光线。故 A正确；
B、由空气射向玻璃时，光疏介质射向光密介质，会发生光的折射。故 B错误；
C、若光线到达玻璃的底面时入射角小于临界角则同时发生折射和反射，但应
该空气中的折射角大于玻璃中的入射角，故 C错误；
D、由空气射向玻璃时，同时发生折射和反射，但应该玻璃中的折射角小于空
第 3 页 共 16 页
气中的入射角，故 D错误。
故选：A。
16.【解答】解：A、根据 a＝﹣ 可知此时刻 P 质点的加速度沿 y
轴负方向，故 B错误；
B、简谐横波沿 x轴正方向传播，根据“平移法”可知 P在该时刻
速度沿 y轴正方向，故 A正确；
C、P不在平衡位置，波峰、波谷处，所以此后 周期内通过的路
程不为 A，故 C错误；
D、振动质点不会随波迁移，只能在平衡位置两侧做往复振动，故
D错误。
故选：B。
17.【解答】解：A、导体受到向下的重力，沿悬线向左上的拉力，如要平衡
安培力的方向一定朝右上方。对直导线MN进行受力分析，如图所示：
根据左手定则可知，导线中电流方向应由M指向 N，故 A错误；
BC、因为磁场的方向处处指向 OO'，即磁场处处与悬线平行，故直导线 MN
受到的安培力始终与悬线垂直。
根据几何关系可得：tanθ＝ ，由 B可知当电流 I 发生变化时，悬线的
拉力 T也要变化，所以 tanθ与电流 I不成正比；同理 sinθ＝ ，因为重
力恒定，所以 sinθ与电流 I成正比，故 B错误，C正确。
D、直导线MN在悬线的拉力、安培力和重力的作用下处于平衡状态，当电流
增大，安培力会变化，再次处于平衡状态时安培力与重力的合力发生了变化，
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相应的悬线对导线的拉力也要变化，由牛顿第三定律可知，导线对悬线的拉
力会改变，故 D错误；
故选：C。
18.【解答】解：带电粒子和不带电粒子相碰，动量守恒故总动量不变；而总
电量保持不变，则由 Bqv＝m 可得 R保持不变，故轨迹应为 pa；
因周期 T＝ 可知，因 m增大，故周期增大，因所对应的弧线不变，圆心
角不变，故 pa所用的时间将大于 t；
故选：A。
19.【解答】解：热力学第一定律，闭合电路欧姆定律，楞次定律均为能量守
恒的体现。故选 BCD。
20.【解答】解：A、等差等势线的密度体现场强的大小，由图可知 N点的等
差等势线比M点更密，则 N点的电场强度大小比M点的大，故 A正确；
B、沿着电场线电势逐渐降低，由图可知电场线由 N指 Q，则 Q为负电荷，
故 B错娱；
C、沿者电场线电势逐渐降低，结合各等势线的电势高低关系可知M点的电
场方向沿 x轴正方向，故 C错误；
D、M点与 N点等势均为 0V，P点与 N点的等势线间隔四个，而相邻等势面
的电势差为 3V，则 P点与M点的电势差为 12V，故 D正确。
故选：AD。
21. 【解答】在从 t 0到 t 时间内，磁通量的有效面积为
4
s(t) 1 L·L tan t 1 L2 tan t (t) 1 BS (t) BL2 tan t
2 2 则 2
由法拉第电磁感应定律得
E N· (t)
t
即对磁通量时间函数求导可得
E(t) 1 NBL2 1 I (t) E(t) NBL
2

2 cos2 t 则 R 2Rcos
2 t
第 5 页 共 16 页
t E 2 NBL2 I E 2 NBL
2
当 时， ·
6 3 R 3 R
2 2 3
F NBIL 4 3N B L A
N匝线圈每一匝均受安培力，即 9R
因为线框匀速旋转， P外 PF PA QJ
P E
2 4N 2B2L4 2
外 PQ J R 9R
因此，选 AD
22. 答案为：（1）AC
................（2 分）
（2）远小于
................（2 分）
（3）＜
................（2 分）
【解答】解：（1）通过调节木板倾斜度平衡摩擦力时应该将纸带拴在木块上，
改变研究对象的质量时，不用重新调节木板倾斜度。AC正确，BD 错误，故
选：AC。
（2）因为砝码桶及桶内砝码的总重力 G＝mg，设木块的质量为M，木块运动
时受到的拉力 F＝Ma＝ ＝ G，要使 F≈G，则应使 ≈1，即 m
远小于M。
（3）当没有平衡摩擦力时有：F﹣f＝ma，故 a＝ F﹣μg，即图线斜率为 ，
观察图线可知 m 甲＜m 乙。
23. 答案为：（1）6或 6.0；
................（1 分）
（2）A、C；
................（各 1 分）
第 6 页 共 16 页
（3）如图所示 、
.........（1 分）
（4）5.76（5.70～5.80均正确）；
........（1 分）
①刚闭合开关时，灯丝温度较低，电阻较小，电流较大；②随着灯丝温
（5）
度升高，电阻逐渐增大，电流逐渐减小；③当灯丝发热与散热平衡时，温度
不变，电阻不变，电流保持不变。
................（4 分）
注：分关键词给分，语言连贯逻辑清晰，给 4 分
【解答】解：（1）将选择开关调节到“×1”挡，由图 1可知，对应的读数为：
Rx＝6×1Ω＝6Ω；
（2）由题知，电源电动势为 3V，则回路中的最大电流约为： ，
故电流表选 A。
滑动变阻器 D的最大阻值过大，无论采用何种连接方式均不能很好地调节通
过待测金属丝的电流，所以应选择最大阻值较小的 C；
（3）将描出的点用直线拟合，即可得 U﹣I图线，如图所示。
由于金属丝是线性元件，则 U﹣ I 图像的斜率表示金属丝的电阻，即
；
（4）刚闭合开关时，灯丝温度较低，电阻较小，电流较大；随着灯丝温度升
高，电阻逐渐增大，电流逐渐减小；当灯丝发热与散热平衡时，温度不变，
电阻不变，电流保持不变。
24.【解答】解：设氧气瓶容积为 29L，在温度为 27℃时，瓶内压强为 30atm
转化为 17℃时其压强降到 2atm的体积为 V1
由理想气体状态方程 PV nRT 得：
.................（2 分）
解得：V1＝420.5L
.................（2 分） .................（1 分）
第 7 页 共 16 页
22℃时平均每天使用 0.1atm的氧气 590L转化为 17℃时其压强降到 2atm的体
积为 V2
由理想气体状态方程得：
.................（2 分）
解得：V2＝29L
.................（1 分）
氧气能使用的天数约
................（2 分）
因此，能够完整使用的的天数为 13 天。
..............（2 分）
25.【解答】解：（1）设小物块 a下到圆弧最低点未与小物块 b相碰时的速度
为 va，
根据机械能守恒定律有：magR＝
............................（1 分）
代入数据解得：va＝4m/s
小物块 a在最低点，根据牛顿第二定律有：FN﹣mag＝ma
.................（2 分）
代入数据解得支持力：FN＝30N
.........（1 分）
根据牛顿第三定律，可知小物块 a对圆弧轨道的压力大小为 30N；
...........（1 分）
（2）小物块 a与小物块 b发生弹性碰撞，取初速度方向为正方向，根据动量
守恒有：mava＝mav′a+mbvb
............................（1 分）
根据能量守恒有： mava2＝ mav′a2+ mbvb2
............................（1 分）
联立解得：v′a＝﹣2m/s，vb＝2m/s
...........................（1 分）
小物块 a反弹，对 a根据机械能守恒有：magh＝
....................（1 分）
解得：h＝0.2m；
........................（1 分）
（3）小物块 b滑上传送带，因 vb＝2m/s＞1m/s，故小物块 b先做匀减速运动，
根据牛顿第二定律有：μmbg＝mba
................（1 分）
解得 a＝2m/s2
第 8 页 共 16 页
则小物块 b 由 2m/s 减至 1m/s，所走过的位移为：x1＝ ＝ m＝
0.75m
................（1 分）
运动的时间为：t1＝ ＝ s＝0.5s
................（1 分）
因 x1＝0.75m＜L＝1.25m，故小物块 b之后将做匀速运动至右端，则匀速运动
的时间为：
t2＝ ＝ s＝0.5s
................（1 分）
故小物块 b从传送带的左端运动到右端所需要的时间：
t＝t1+t2＝0.5s+0.5s＝1s。
................（1 分）
注：图像法解得 1S 得该问满分
答：（1）碰撞前瞬间小物块 a对圆弧轨道的压力大小为 30N；
（2）碰后小物块 a能上升的最大高度为 0.2m；
（3）小物块 b从传送带的左端运动到右端所需要的时间为 1s。
26. 【解答】解：（1）带电粒子在电场中做类平抛运动，由
tan 2 tan ...........（1分）
x v0t ...........（1分）
y 1 at 2 ...........（1分）
2
a qE ...........（1分）
m
x mv
2
0
qE
mv2y 0
2qE
mv2 mv2
入射点在第二象限 故坐标为 s
0 , 0 .......（2分）
qE 2qE
(2)由带电粒子的速度方向与 x轴成 45°可知 P点坐标为（a,-a）
又带电粒子经一次磁偏转后再次经过 O点，可知
第 9 页 共 16 页
粒子在磁场中运动的速度为 v 2v0 ..........（1分）
v2
由洛伦兹力提供向心力 qvB m ..........（1分）
R
由几何关系可知 l弦长 2Rsin 切 ..........（1分）
l弦长 2a ..........（1分）
切 45 ..........（1分）
B mv联立上式可得 00 ..........（1分）qa
（3）若粒子与挡板发生相互作用则前进弦长的次数比后退的次数多一次，由几
何关系得
（n 1）l弦长 - na 2a .................(2分)
B (2n 2)mv
2
解得 0n ........（1分）(2a na)q
当粒子从恰能打到挡板右边界是粒子不会再次经过 O点，即要满足几何关系
l弦 - a
a
..................(2分)
4
8mv2B临 0 ........（1分）5aq
联立上述两式可知当 n=1,n=2时，满足题意，即
B 4mv
2 2
1
0 B 3mv0
3aq 2
........（2分）
2aq
27. （每空 2 分，共 14 分）
【答案】 ①.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. b g h ③. 除去
Cl2中的 HCl 杂质 ④. 不能证明溴的氧化性强于碘 ⑤. 再做一组实验，步骤为: Kl溶
液中，加入溴水，再加入 1mLCCl4振荡，静置，观察 CCl4层颜色
⑥. 2MnO -4 +16H++10C1-=2Mn2+5Cl2↑+8H2O
第 10 页 共 16 页
【解析】
【详解】（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热方法制取氯气, 化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气,依次通过盛有饱和食盐水、浓
硫酸洗气瓶除去杂质,氯气密度大于空气密度,用向上排空气法收集,尾气用氢氧化钠溶液吸
收 , 所 以 正 确 的 连 接 顺 序 为 :b→c→d→g→h→i→j→k; 答 案 为 ： MnO2+4HCl( 浓 )
MnCl2+Cl2↑+2H2O 、b g h
（2）氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度较小，用饱和食盐水可以除去氯气中含
有的氯化氢气体杂质。答案为： 除去 Cl2中的 HCl 杂质
（3）该实验能证明氯气的氧化性大于溴、碘,但不能证明溴的氧化性大于碘,要想探究卤素
单质的氧化性强弱还需要补充一个实验:KI溶液+溴水 ,振荡,静置,观察四氯化
碳层颜色。答案为：不能证明溴的氧化性强于碘 ；再做一组实验，步骤为: KI溶液中，加
入溴水，再加入 1mLCCl4振荡，静置，观察 CCl4层颜色
（4）常温下，高锰酸钾固体和浓盐酸反应制氯气的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）
=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑改写为离子方程式为：2MnO -4 +16H++10C1-=2Mn2+5Cl2↑+8H2O 答
案为：2MnO -4 +16H++10C1-=2Mn2+5Cl2↑+8H2O
点睛：本题考查了氯气的性质和实验室制备，明确制取的原理以及氯气的性质是解题关键。
28. （每空 2 分，共 16 分）
【答案】（1）+6 （2）CaCO3
（3）2Fe3++3ClO- +10OH-=2FeO 2 4 +3Cl-+5H2O
（4）温度高于 25℃，高铁酸钾会分解
（5） ①. 60 ②. 1.1
（6）96.0% （7）8
【解析】
高铁酸钾( K2FeO4)中 K+1 价，O 为-2 价，铁元素的化合价为+6 ；
K2CO3与 Ca(ClO)2反应可得 CaCO3沉淀，故滤渣为 CaCO3；
氧化过程中 Fe3+由+3 2 价变成 FeO 4 的+6 价，氧化剂 ClO-由+1 价被还原成-1 价的 Cl-，写出离
子方程式：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO 2 4 +3Cl-+5H2O；
第 11 页 共 16 页
高铁酸盐热稳定性差，所以温度高于 25℃，高铁酸钾会分解；
从图 1 可看出，60 分钟时，产物纯度最高；从图 2 可看出，氧化剂浓度为 1.1mol·L-1时，产
品纯度与产率都最高；
由方程式可得关系式：
2K2FeO4 ~ 3I2 ~ 6Na2S2O3
1mol 3mol ，原样品中高铁
xmol 0.1000 mol·L-1×19.20mL × 100mL/10mL
1
酸钾的质量分数为= [0.1000 mol·L-1×19.20mL×(100mL/10mL) ]
3
×198g/mol÷1.32g×100%=96.0%；
为避免 Mn(OH)2沉淀，c(OH-)要满足：c2(OH-) < Ksp[Mn(OH)2]/c( Mn2+)= 1×10–13/0.1=1×10–12 ，
c(OH-)< 1×10–6 ，c(H+)> 1×10–8 ，pH<8。
29. （每空 2 分，共 14 分）
k
【答案】（1）高温 小于
6
（2）7.5 10 3
（3）CH4与 CO2刚好反应，CO2无剩余，则催化剂 CaO 在过程中没有生成 CaCO3，催化剂失
效
（4）75
【解析】
【小问 1 详解】
①根据图像可看出，温度越高，lnKp1越大，则 Kp1越大，所以反应Ⅰ为吸热反应，即ΔH1
＞0，又因为反应Ⅰ的熵变ΔS 大于 0，则根据ΔG=ΔH－TΔS＜0 可知，能够自发进行的条
件是高温；lnKp2随着温度的升高而不断降低，所以水煤气变换反应为放热反应，即ΔH2＜0，
根据盖斯定律可知，ΔH1＜ΔH1-ΔH2=ΔH3；
②已知 n(H2O)/n(CH4)为 1.0，可假设 n(H2O)=n(CH4)=a mol，操作压强为 0.1Mpa，温度为 900℃，
反应达到平衡时，H2的物质的量分数为 0.6，设达平衡时 CH4变化了 xmol，
CH4 (g) + H2O(g) CO(g) + 3H2 (g)
起始 a a 0 0
变化 x x x 3x
终止 a x a x x 3x
第 12 页 共 16 页
3x 2
根据 H2的物质的量分数= 0.6，求出 x= amol，则 CH4的物质的量
a x a x x 3x 3
(a 2 a)mol
3 0.1MPa 0.1 k
分数= 10 =0.1，由反应的速率方程υ=kp(CH4)/p(H2)=k· = ；amol 0.1Mpa 0.6 6
3
【小问 2 详解】
已知 n(H2O)/n(CH4)为 1.0，可假设 n(H2O)=n(CH4)=a mol，操作压强为 0.1Mpa，温度为 900℃，
反应达到平衡时，H2的物质的量分数为 0.5，设达平衡时 CH4变化了 xmol，
CH4 (g) + H2O(g) CO(g) + 3H2 (g)
起始 a a 0 0
变化 x x x 3x
终止 a x a x x 3x
3x
根据 H2的物质的量分数= 0.5，求出 x=0.5amol，则 CH4的物质的
a x a x x 3x
(a 0.5a)mol 1 1 1
量分数= ;所以 CH4、H2O、CO、H2的分压分别为： 0.1MPa、 0.1MPa、
3amol 6 6 6
p(CO)p3(H ) (
1 1
0.1) ( 0.1)3
1 0.1MPa 1 、 0.1MPa，K = 2p1 = 6 21 1 7.5 10
-3(Mpa) 2 .
6 2 p(CH4)p(H2O) ( 0.1) ( 0.1)
6 6
【小问 3 详解】
根据图示可知，CaO 要发挥催化作用，需要与 CO2反应生成 CaCO3，若初始投料 CH4与 CO2
的物质的量相等，那二者恰好完全反应，CO2无剩余，则催化剂 CaO在过程中没有生成 CaCO3，
催化剂失效；
【小问 4 详解】
A 为负极，负极上 CO和 H2被氧化生成二氧化碳和水，则电极 A 上前去参与的反应为：
H2+CO 2- -3 -2e =H2O+CO2；假设催化炉产生的 CO 与 H2物质的量分别为 1mol、2mol，电极 A 处
转移电子为 6mol，产生的 CO2为 4mol -，在阴极发生的电极反应为 O2+2CO2+4e =2CO 2-3 ，当
3mol
转移 6mol 电子时，参与循环反应的 CO2为 3mol，参与循环的利用率= 100% =75%。
4mol
30. （每空 2 分，共 14 分）
【答案】（1）1s22s22p63s23p63d2
（2）Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强
第 13 页 共 16 页
（3） sp3 正四面体
(4). (5). +CH3CHO 一 定条 件 +H2O (6). 14
【解析】
钛是 22 号元素，故 Ti2+的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d2。
故正确答案为： 1s22s22p63s23p63d2
因为钛的价电子数多于铝，即钛的金属键强于铝，故钛的硬度比铝大。
故正确答案为：Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强
2-
由结构图可知，O含有 2 个 键，含有 2 个孤电子对，则杂化方式为 sp3杂化，阴离子SO4
的中心原子 S 2-的价层电子对数为 4+0=4，则SO4 的空间构型为正四面体结构。
2n+
故正确答案为： [TiO]n ；sp3；正四面体
【详解】
（4）G 的结构简式为 。故答案为： ；
（5）根据信息 2，G 和 CH3CHO 反应生成 H 的化学方程式为
+CH 一定条件3CHO +H2O。故答案为：
+CH3CHO 一 定条 件 +H2O；
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（6）芳香化合物 J 是 E的同分异构体，E为 ，若 J 能发生银镜反应，说明 J
中含有醛基，若含有 2 个甲基，一个醛基，邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯再加一个醛基分
别有 2 种、3 种、1 种；若为一个甲基，一个-CH2CHO，有邻间对 3 种；若为一个乙基、一
个醛基，有邻间对 3 种；若只有一个取代基，则形成 2-苯基丙醛、3-苯基丙醛 2 种同分异构，
则 J 可能结构有 14 种(不含立体异构)。
31．【答案】（除说明外每空 2 分，共 10 分）
（1）有氧呼吸和无氧呼吸(答不全不得分) 细胞质基质(1 分)
（2）低氧条件下主要进行无氧呼吸，释放能量少，无机盐的主动运输过程受阻
（3） 叶绿素、ATP和 NADPH、酶、磷脂等
（4） 甲 （1 分） 低氧条件下甲品种根细胞内丙酮酸含量低于乙，而乙醇含量高于乙
32．【答案】（每空 2 分，共 8 分）
（1）通过比较判断抑郁症模型小鼠是否构建成功（或作为对照，提供正常状态下小鼠体内
NE、MAO 的量，答案合理即可给分）
（2）药物 X 通过降低 MAO 的量，减少 NE 的降解量，使 NE 的含量增加，从而抗抑郁。
突触后膜上与 NE 特异性结合的受体数量减少
（3）都是信息分子； 都与特异性受体结合后起作用；发挥作用后会被灭活或降解
33．【答案】（除说明外每空 2 分，共 10 分）
（1） 年龄结构和性别比例 气候适宜、食物及空间资源充足、没有天敌
（2）被分解者利用 调整生态系统能量流动关系，使能量持续高效地流入对人类最有益
的部分
（3） 鳃金龟（1分） 光的波长（光质）或光诱捕的季节（1 分）
34．【答案】（除说明外，每空 1 分，共 14 分）
（1） 3 （基因的）自由组合定律
（2） 19 7/37 全部为红花或者红花：白花＝3：1 或红花：白花＝9：7 或红
花：白花＝27：37 （4 分）
（3）实验思路：让突变体 I 与突变体 II 杂交得到 F1，观察并统计 F1的表现型及比例。（2 分）
预期结果和结论：若 F1 全都表现为矮杆，则控制两突变体的矮杆基因互为等位基因（2 分）；
若 F1 全都表现为高杆（野生型），则控制两突变体的矮杆基因不为等位基因。(2 分)
35．【答案】（每空 2 分，共 12 分）
(1) 诱导小鼠甲产生能够分泌抗病毒 A 抗体的 B 淋巴细胞
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(2 )取小鼠甲脾脏剪碎，用胰蛋白酶处理使其分散成单个细胞，加入培养液制成单细胞悬液
(3) 选择培养基 抗原与抗体的特异性反应
(4) 将杂交瘤细胞注射到小鼠腹腔内增殖（2 分） 将杂交瘤细胞在体外培养（2 分）
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