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高三第二次模拟考试
理科综合试题
第I卷(选择题)
一. 选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.
1.以下关于细胞结构的说法，正确的有几项
①有叶绿体的细胞才能进行光合作用；②有线粒体的细胞才能进行有氧呼吸；③核糖体的形成一定离不开核仁；④纺锤体的形成都与中心体有关；⑤有液泡的细胞都能发生质壁分离；⑥有染色质的细胞都能形成染色体
A.0项 B.1项 C.2项 D.3项
2.有关下列实验的说法正确的是
①脂肪鉴定；②噬菌体侵染细菌实验；③证明DNA半保留复制；④叶绿体中色素的提取和分离
A.①②均使用光学显微镜 B.①④均使用无水乙醇
C.③④均使用离心技术 D.②③均使用同位素标记法
3.下列有关细胞的说法，不正确的是
A.吞噬细胞可存于第二道防线，也可存在于第三道防线
B.动物肝细胞和神经细胞功能不同的根本原因是所含有的转运RNA不同
C.细胞的生长要受到细胞表面积与体积之比的限制
D.在适宜的条件下，纤维素酶能除去植物细胞壁
4.右图为真核细胞中多聚核糖体合成蛋白质的示意图，据图判断不正确的是
A.①主要在细胞核内合成，通过核孔进入细胞质
B.②彻底水解产物的种类比③多
C.此过程还需要RNA聚合酶参与
D.图示过程可提高蛋白质的合成速率
5.下列有关生物变异的叙述，正确的是
A.培育三倍体西瓜的原理是染色体结构变异
B.基因重组不会引起基因的改变
C.21三体综合征患者体细胞中常染色体数目为47条
D.神州八号飞船搭载的种子产生的变异是不遗传的
6.下列与微生物有关的叙述，错误的是
A.在生态系统中，细菌既可以担当生产者，也可以担当消费者和分解者
B.与细菌抗生素抗性有关的物质由拟核中的基因编码
C.硝化细菌等自养型细菌属于生产者，通过化能合成作用将无机物合成为有机物
D.R型肺炎双球菌转化为S型肺炎双球菌的实质是基因重组
7．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是
A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
8．下列叙述I和II均正确且有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A
NH4Cl为强酸弱碱盐
用加热法除去NaCl中的NH4Cl
B
溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2
溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C
SiO2与HF反应
氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
D
Fe3+具有氧化性
用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
9. 下列离子方程式正确的是
A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2O
B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO↑＋14H2O
C．100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-
D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4(g)+2O2(g) ====2CO2(g)+2H2O(g) ΔH = - 890.3 kJ·mol-1
B．已知C(石墨,s)====C(金刚石,s)　ΔH >0, 则金刚石比石墨稳定
C．已知中和热为ΔH =-57.4 kJ·mol-1,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热
D．已知S(g)+O2(g) ==== SO2(g)　ΔH1; S(s)+O2(g) ==== SO2(g)　ΔH2, 则ΔH1﹤ΔH2
11．25℃时，将V1 ml 0.1 mol /L NaOH溶液和V2 ml 0.1 mol /L的CH3COOH溶液充分混合，若混合后溶液呈中性，则该混合溶液中有关粒子的浓度应满足的关系是
A．c (Na+)= c (CH3COO-)+c (CH3COOH) B．c (Na+)＞c (CH3COO-)
C．c (Na+) + c (H+)＝c (CH3COO-) D．c (Na+)＝c (CH3COO-)
12．有50ml0.1mol/L碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.05mol电子,则下列叙述错误的是
A．该反应中H2O是反应物之一 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5
C．氧化产物为HIO3 D．若有1 mol I2参加氧化反应,转移10 mol e-
13．一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是
A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91
B．A的平均反应速率为0.3mol/(L·s)
C．B的转化率为60%
D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态
二.选择题：本大题共8小题，每小题6分，共48分. 每小题给出的四个选项中，第14—18题只有一项符合题意要求，第19—21题有多项符合题意要求. 全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分
14.在物理学发展的过程中，许多物理学家的科学发现推动了人类历史的进步.对以下几位物理学家所作科学贡献的表述中，与事实不相符的是
A.伽利略首先建立平均速度，瞬时速度和加速度等描述运动的概念
B.德国天文学家开普勒对第谷观测的行星数据进行多年研究，得出了万有引力定律
C.奥斯特发现电流的磁效应
D.法拉第发现电磁感应现象
15.如图所示，质量为m的木块以初速度V0在置于水平面上的木板上滑行，木板始终静止，木块与木板，木板与桌面间的动摩擦因数均为μ，木板质量为3m，则木板所受桌面给的摩擦力大小为
A. μmg
B. 2μmg
C. 3μmg
D. 4μmg
16.如图所示，从倾角为θ = 30°的斜面顶端以初动能E1= 6J向下坡方向平抛出一个小球，则小球落到斜面上时的动能E2为
A. 8J
B.12J
C.14J
D.16J
17.用长度为L的细绳悬挂一个质量为m的小球，将小球移至和悬点等高的位置使绳自然伸直.放手后小球在竖直平面内做圆周运动，小球在最低点的势能取做零，则小球运动过程中第一次动能和势能相等时重力的瞬时功率为
A. B.
C. D.
18.1980年10月14日，中国科学院紫金山天文台发现了一颗绕太阳运行的小行星，2001年12月21日，经国际小行星中心和国际小行星命名委员会批准，将这颗小行星命名为“钱学森星”，以表彰这位“两弹一星”的功臣对我国科技事业做出的卓越贡献. 若将地球和“钱学森星”绕太阳的运动看作匀速圆周运动，它们的运行轨道如图所示. 已知“钱学森星”绕太阳运行一周的时间约为3.4年，设地球绕太阳运行的轨道半径为R，则“钱学森星”绕太阳运行的轨道半径约为
A. B.
C. D.
19.如图所示，理想变压器原线圈接有交流电源，当副线圈上的滑片P处于图示位置时，灯泡L能发光. 要使灯泡变亮，可以采取的方法有
A.向下滑动P
B.增大交流电源的电压
C.增大交流电源的频率
D.减小电容器C的电容
20.如图所示，两根长直导线竖直插入光滑绝缘水平桌面上的M，N两小孔中，O为M，N连线中点，连线上a，b两点关于O点对称.导线均通有大小相等，方向向上的电流.已知长直导线在周围产生的磁场的磁感应强度，式中k是常数，I是导线中电流，r为点到导线的距离.一带正电的小球以初速度v0从a点出发沿连线运动到b点.关于上述过程，下列说法正确的是
A.小球一直做匀变速直线运动
B.小球一直做匀速直线运动
C.小球对桌面的压力先减小后增大
D.小球对桌面的压力一直在增大
21.一带正电的检验电荷，仅在电场力作用下沿x轴从x=-∞向x=+∞运动，其速度v随位置x变化的图象如图所示，x=x1和x=-x1处，图线切线的斜率绝对值相等且最大，则在x轴上
A. x=x1和x=-x1两处，电场强度相同
B. x=x1和x=-x1两处，电场强度最大
C.x=0处电势最低
D.从x=x1运动到=+∞过程中，电荷的电势能逐渐减小
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
22．（9分）（1）要测量下图中螺母的深度，应该用图甲游标卡尺的A、B、C中的 部分，读数如图乙所示，其深度为 cm。
（2）某同学用螺旋测微器测金属丝的直径d，其示数如图丙所示，
则金属丝直径d= mm。
23．（6分）在暗室中用图甲所示装置做“测定重力加速度”的实验。
实验器材有：支架、漏斗、橡皮管、尖嘴玻璃管、螺丝夹子、
接水铝盒、有荧光刻度的米尺、频闪仪。具体实验步骤如下：
①在漏斗内盛满清水，旋松螺丝夹子，水滴会以一定的频率一滴滴的落下。
②用频闪仪发出的白闪光将水滴流照亮，由大到小逐渐调节频闪仪的频率直到第一次看到一串仿佛固定不动的水滴。
③用竖直放置的米尺测得各个水滴所对应的刻度。
④对采集数据进行处理。
实验中观察到水滴“固定不动”时的闪光频率为30Hz，某同学读出其中比较圆的水滴到第一个水滴的距离如图乙，根据数据测得当地重力加速度g= m/s2；第8个水滴此时的速度
V8= m/s。（结果均保留三位有效数字）
24．（14分）一卡车拖挂一相同质量的车厢，在水平直道上以v0=12m/s的速度匀速行驶，其所受阻力可视为始终与车重成正比，与速度无关。某时刻，车厢脱落，并以大小为a= 2m／s2的加速度 减速滑行。整个过程中卡车牵引力保持不变，在车厢脱落t=7s后，司机才发现，求发现时卡车 和车厢之间的距离（g= l0m/s2）。
25．（18分）在图示区域中，x轴上方有一匀强磁场，磁感应强度的方向垂直纸面向里，大小为B，有一质量为m、电量为q的质子以速度v0由y轴上的A点沿y轴正方向射人磁场，质子在磁场中运动一段时间后从C点以与x轴正方向成45°角的速度进入x轴下方的匀强电场区域，该匀强电场的场强大小为E，方向与y轴夹角为45°且斜向左上方，不计质子的重力，磁场区域和电场区域足够大：
（1）求C点的坐标；
（2）求质子从A点出发到第三次到达x轴所经历的时间；
（3）如在粒子第三次经过x轴后在y轴左侧平行于y轴放一挡板，要使粒子垂直打到挡板上， 求挡板距y轴的距离。
26.(15分)
工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：
A. 连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。
B. 称取研细的辉铜矿样品1.000g。
C. 将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。
D. 以每分钟1L的速率鼓入空气。
E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。
F. 移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。
试回答下列问题：
（1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。
（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为 ，当产生______________________________ _的现象时可判断滴定已经达到终点。
（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_________。
滴定
次数
待测溶液的
体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.04
21.03
2
25.00
1.98
21.99
3
25.00
3.20
21.24
（4）本方案设计中由一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是
（写一种既可）。
（5）已知在常温下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 －18, H2S 饱和溶液中 c (H＋）与 c (S2－）之间存在如下关系： c2 (H＋) ·（S2－) = 1 . 0×10－22 。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为__________________。　　
27.(14分)
A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短
周期元素组成,转化关系如图。
请针对以下三种不同情况回答:
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素
在C中以阴离子形式存在,将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。
①A中含有的金属元素在元素周期表中的位置为__________，向水中加入X物质，X对水的电离平衡的影响是 （填“促进”、“抑制”或 “无影响”） 。
②A与C的水溶液混合后生成B反应的离子方程式为 。
（2）若A为固态非金属单质,A与X同周期,同时A在X中燃烧,产生白色烟雾,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8电子结构。
①若A为该元素的白色固体单质，则1mol A单质中含共价键数目为 NA ,B的电子式为___________。
②X与水反应的离子方程式为 。
（3）若A、B、C的焰色反应呈黄色,水溶液均为碱性,常温下,X为气态酸性氧化物。
①A中所含有的化学键类型是_____________________。
②C溶液中离子浓度由小到大的顺序是__ _________________ 。
28.（14分）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。
（1）CO可用于合成甲醇。在体积可变的密闭容器
中充入4molCO和8molH2，在催化剂作用下合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）(Ⅰ)，平衡时CO
的转化率与温度、压强的关系如右图所示：
①该反应的逆反应属于________反应；（填“吸热”或
“放热”）。
②在0.1Mpa 、100℃的条件下，该反应达到平衡时容
器体积为开始容器体积的_________倍。（结果保留两位小数点）
③在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4molCO，8molH2，达到平衡时CO转化率_______（填“增大”，“不变”或“减小”）， 平衡常数K_______（填“增大”，“不变”或“减小”）。
（2）在反应(Ⅰ)中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：
CH4（g）+ H2O（g）= CO（g）+3H2（g） △H=+206.2 kJ·mol-1
CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4 kJ·mol-1
则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为： 。
（3）在反应(Ⅰ)中制得的CH3OH 即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则该燃料电池放电时：负极的电极反应式为_______________________________。
29.(12分)将一植株放在密闭玻璃罩内，置于室外一昼夜，获得实验结果如甲图所示，据图回答：
(1)甲图中，BC段较AB段CO2浓度增加速率减慢的原因是_____________________________.
(2)从16时到18时，叶绿体内ADP的移动方向是______________________.叶绿体内ATP合成速率的变化是_________.若D点和E点所对应时刻的温度相同，则D点时的光照强度______(填“>”，“<”或“=”)E点时的光照强度.
(3)如图乙所示，在氧气不足的条件下，线粒体内丙酮酸氧化分解的速率将会____________.
(4)该植物一昼夜后有机物的总量将____________(填“增加”，“减少”或“不变”).
30.(9分)请完成下列有关果蝇的遗传变异问题.(1)当某果蝇种群中隐性纯合(aa)个体完全致死时，在群体中该隐性致死基因的最高频率是 .这时如果该群体再随机交配一代后，子代中该隐性致死基因的频率是 .
(2)已知果蝇的某眼色基因只在X染色体上.若受精卵无该眼色基因则导致该受精卵不能发育而致死.一红眼(显性)的雄果蝇与一个白眼(隐性)的雌果蝇杂交，子代中发现有一只雌果蝇具有白眼表现型，为了确定这个结果是由于一个基因突变引起的，还是由于基因缺失造成的，某人设计杂交实验如下：
以该白眼雌蝇为母本，与红眼雄蝇杂交，观察和统计子代的表现型和比例.①后代中雌蝇为 ，雄性为 .
②若子代雌雄性别比为 ；则上述结果是 造成的；若子代雌雄性别比为 ，则上述结果是 造成的.
31.(9分)某人因感染沙门氏菌，患了急性肠炎，有轻微的发烧症状. 请分析回答问题：
(1)在病人体温升高的过程中，由 分泌的某种激素作用于垂体，促使垂体增加 激素的分泌，进而导致甲状腺激素的分泌量增加，使人体代谢加快，产热增多.在这一过程中甲状腺激素作用的靶细胞是 ，甲状腺激素经靶细胞接受并起作用后， (填“能”或“不能”)持续发挥作用.
(2)若此人还出现口渴，嘴唇发干症状，说明此时其血浆渗透压与正常时相比 (填“偏高”，“偏低”或“保持不变”)，其渗透压感受器位于 ，其体内调节水平衡的 激素的释放量发生相应变化.
(3)沙门氏菌在肠道内繁殖，其产生的毒素进入人体血液成为 ，机体将会通过 免疫解除其致病作用.
32.(9分)下图甲为北极冻原生态系统中部分生物构成的食物网.图乙虚线方框内表示一个生态系统，
箭头表示该生态系统能量流动的一般性模型.请据图回答：
(1)图甲中共有 条食物链，北极狐占有 个营养级.
(2)北极地区的动物在不同季节一般都有换羽(毛)的习性，这是它们受到 (填“物理”，“化学”或“行为”)信息的影响而产生的适应性生理特征，是长期 的结果.
(3)与森林生态系统相比，冻原生态系统抵抗力稳定性要低，因为冻原生态系统 .
(4)图乙中C代表生态系统成分中的 .
(5)下表表示图乙生态系统在一年中的能量流动情况.
同化总量(×106J)
现存个体中的能量(×106J)
呼吸消耗量(×106J)
A
900
200
590
B
100
15
64
C
15
2
13
D
18
6
10
分析上表可知，流入该生态系统的总能量为 ×106J，从第二营养级到第三营养级的能量传递效率为 .从能量输入和输出来看，该生态系统中生物体内的总能量是 (填“增加”，“减少”或“不变”)的.
(二)选考题：共45分. 请考生从给出的3道物理题，3道化学题，2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑. 注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做，则每学科按所做的第一题计分. 物理选择题选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给6分，每选错1个扣3分，最低得分为0分.
33．[物理一选修3-3]
（1）（6分）下列五幅图分别对应五种说法，其中正确的是
A．甲图中微粒的运动就是物质分子的无规则热运动，即布朗运动
B．乙图中当两个相邻的分子间距离为r0时，它们间相互作用的引力和斥力大小相等
C．丙图中食盐晶体的物理性质沿各个方向都是一样的
D．丁图中小草上的露珠呈球形的主要原因是液体表面张力的作用
E．戊图中洁净的玻璃板接触水面，要使玻璃板离开水面，拉力F必须大于玻璃板的重力，其原 因是水分子和玻璃分子之间存在分子引力
（2）（9分）某同学利用DIS实验系统研究一定质量理想气体的
状态变化，实验后计算机屏幕显示如下的P-t图象。已知在状
态B时气体的体积VB =3L，求
①气体在状态A的压强；
②气体在状态C的体积。
34．[物理一选修3-4]
（1）（6分）一列简谐横波在t=0时的波形图如图所示。介质中x=3m
处的质点P沿y轴方向做简谐运动的表达式为y=5sin（5πt）cm。
则此波沿x轴 （填“正”或“负”）方向传播，传播速度为
m/s。
（2）（9分）一半径为R的1/4球体放置在水平面上，球体由折射率为的透明材料制成。现有一束光线如图所示平行于桌面射到球体表面上，折射入球体后又从竖直面射出，如图所示。已知入射光线与桌面的距离为R/2。求出射角θ。
35．[物理一选修3-5]
（1）（6分）下列五幅图的有关说法中正确的是
A．甲图中玻尔理论描述原子中的电子绕原子核高速运转时，运行轨道的半径是任意的
B．乙图α粒子散射实验中，发现少数α粒子发生了较大偏转，说明占原子质量绝大部分的带正电的那部分物质集中在很小的空间范围
C．丙图光电效应实验说明了光具有粒子性
D．丁图中射线甲由α粒子组成，该粒子带两个单位正电荷
E．戊图中链式反应属于重核的裂变
（2）（9分）光滑冰面上两车的质量均为M，A车上站有质量为m的人，且M =2m，两车以相同速率v0相向运动，为了避免两车相撞，人相对地面至少以多大的速度从A车跳上B车。
36.（15分）【化学——选修化学与技术】
铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题:
（1）工业上采用电解氧化铝-冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝:
2Al2O3 4Al+3O2↑加入冰晶石的作用:_______________________________。
（2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质,可用电解方法进一步提纯,该电解池中阳极的电极反应式为　　　 　,下列可作阴极材料的是________________。
A.铝材　　B.石墨　　C.铅板　　D.纯铝
（3）阳极氧化能使金属表面生成
致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液,铝
阳极发生的电极反应式为
__________________________________。
（4）在铝阳极氧化过程中,需要不断
地调整电压,理由是____________ ___
。
（5）下列说法正确的是　　　　。
A. 阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术
B. 铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能
C. 铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性,但耐磨性下降
D. 铝的阳极氧化膜富有多孔性,具有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色
37.（15分）【化学——选修物质结构与性质】
X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1, Q在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是 ，属于 区元素，它的外围电子的电子排布图为 。
（2）XZ2分子的立体结构是 ，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 。
（3）含有元素N的盐的焰色反应为? ???色，
许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是
????????????????????.
（4）元素M与元素Q形成晶体结构如图所示，
设其晶胞边长为a pm，则a位置与b位置之间的距
离为_______pm（只要求列算式）。
38.（15分）【化学——选修有机化学基础】
已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢。根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），回答下列问题：
（1）D的结构简式为 ，E、H中所含官能团的名称分别是 、 。
（2）①②③④⑤⑥反应中属于消去反应的是 。
（3）写出⑥的反应方程式 。
写出H→I的反应方程式 。
（4）简述验证G中含有氯元素的方法是 。
（5）写出一种符合下列要求的F的同分异构体的结构简式;
①F的同分异构体中属于酯类，能发生银镜反应，且苯环上的一氯取代物只有两种： 。
②F的同分异构体中属于醇类，能发生银镜反应，且苯环上的一氯取代物只有两种： 。
39.[生物——选修1生物技术实践](15分)
请回答下列生物技术方面的问题.
(1)筛选产耐高温淀粉酶的微生物应选择以淀粉为唯一________的培养基，并在_________条件下培养.筛选纤维素分解菌的方法是________________，产生纤维素酶的菌落周围会出现 ____________.
(2)玫瑰油是香料工业中的“液体黄金”，其化学性质稳定，难溶于_____，易溶于____________，能随水蒸气一同蒸馏，一般采用水蒸气蒸馏法提取；橘皮精油的提取则常采用压榨法，提取之前需用____________浸泡，以提高出油率；提取胡萝卜素常用萃取法，萃取之前需对胡萝卜进行粉碎和干燥，干燥时要注意控制________，否则会导致胡萝素分解.
(3)利用月季的花药离体培养产生单倍体时，选材非常重要，一般来说，在___________期花药培养的成功率最高.为了选择该期的花药，通常选择________________的花蕾.
40.[生物——选修3现代生物技术专题](15分)
基因疫苗是指编码外源性抗原的基因导入人和动物体内，让其在宿主细胞中表达抗原蛋白，诱导机体产生免疫应答. 某科研所计划利用基因疫苗，通过基因工程和胚胎工程技术培育具有口蹄疫免疫特性的高产奶牛. 请回答下列问题：
(1)基因表达载体的构建是基因工程的核心，一个完整的基因表达载体至少包括目的基因，_____________，_____________，标记基因等.
(2)动物基因工程常用的受体细胞是_____________和_____________，因为该细胞的全能性高，一般用_____________法将目的基因导入受体细胞.
(3)欲检测高产奶牛体内是否出现口蹄疫病毒的抗原蛋白，在分子水平上检测的方法及结果是从基因牛中提取_____________，用__________________________杂交，如果出现杂交带，表明奶牛中出现了抗原蛋白，如果不出现杂交带，表明奶牛中未出现抗原蛋白.
(4)胚胎工程最后一道工序是胚胎移植，其实质是__________________________________________.
(5)为提高胚胎的利用率，可以采用胚胎分割技术，应该选用什么样的胚胎进行分割？
_____________________________________________________________________________________.
(6)现已经通过基因工程和胚胎工程技术培育出一头具有口蹄疫免疫特性的高产奶牛，可以采用_____________技术获得具有口蹄疫免疫特性的高产奶牛. 请简要叙述过程.
_____________________________________________________________________________________.
生物参考答案
1A 2D 3B 4C 5B 6B
29.(12分，每空2分)
(1)BC段温度较低，呼吸作用减慢
(2)叶绿体基质→叶绿体类囊体薄膜； 减慢；<
(3)减慢
(4)增加
30.(9分)
(1)50%； 1/3 (2分)
(2)①红眼 白眼 ②2:1 基因缺失 1:1 基因突变(除注明分数外，其余每空1分)
31.(9分，每空1分)
(1)下丘脑；促甲状腺；(几乎)全身细胞； 不能
(2)偏高；下丘脑；抗利尿
(3)抗原；体液(答特异性不给分)
32.(9分，每空1分)
(1)5；两
(2)物理； 自然选择
(3)动植物种类少，营养结构简单
(4)分解者
(5)900； 18%； 增加
39.[生物——选修1生物技术实践](15分)
(1)碳源；高温(2分)；刚果红染色法；透明圈
(2)水；有机溶剂；石灰水 (2分)；温度(2分)
(3)单核靠边(2分)；完全未开放(2分)(除注明的分数外，其余每空1分)
40.[生物——选修3现代生物科技专题](15分)
(1)启动子；终止子
(2)受精卵；胚胎干细胞；显微注射
(3)蛋白质；相应的抗体进行抗原——抗体
(4)早期胚胎在相同生理环境条件下空间位置的转移(2分)
(5)发育良好，形态正常的桑椹胚或囊胚(2分)
(6)体细胞核移植；取该转基因牛的体细胞进行体细胞核移植，培养获得大量的重组胚胎，再进行胚胎移植，就会得到大量具有口蹄疫免疫特性的高产克隆奶牛(3分)(除注明的分数外，其余每空1分)
化学参考答案
（5）4 ×10－3mol/L （3分）
(4) CH4（g）+ 2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ·mol-1 （3分）
(5) CH3OH - 6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O （3分）
36、（15分）【化学——选修化学与技术】
（1）降低Al2O3熔点 （2分）
（2）Al- 3e-= Al3+（2分） D（2分）
（3）2 Al- 6e-+ 3H2O = Al2O3 + 6H+（2分）
（4）铝阳极表面不断生成氧化物，电阻增大，为了保持稳定的电流，需要不断增大电压。（3分）
（5）B、D（4分）
37、（15分）【化学——选修物质结构与性质】
（1） 第三周期ⅥA族（1分）p（1分） （1分）
（2）V形（1分）sp型杂化（1分） SO2 （2分） SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2的溶解度较大。（2分）
（3）紫2分 电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量。（2分）
（4）（2分）
38、（15分）【化学——选修有机化学基础】
（1） —CH2CH3 （1分） 羧基（1分） 碳碳双键（1分）
（2）② ⑥（2分）
（3） （2分）

（2分）
物理参考答案
14B 15A 16C 17C 18C 19BC 20BD 21BD
22、（1）C （3分） 0.635（3分）
（2）0.228（0.227、0.229给分）（3分）
23、9.79 （3分） 2.27（3分）
24. 车厢：
（1分）
（1分）
s（1分）
m （2分）
对整体：（2分）
卡车： （2分）

m/s2 （1分）
m （2分）
m（2分）
（2）在磁场中
（1分）
（1分）
（1分）
在电场中
（1分）
（1分）
（1分）
（3）磁场中：（2分）
电场中y方向
（2分）
（2分）
（2分）
3-3 （1）BDE（6分，有错选不得分，选对一个得2分）
(2)
①从图中可知，PB= 1.0atm，TB=（273+91）K=364K，TA=273K。
（1分）
（2分）
PA=0.75atm（2分）
②PB= 1.0atm，VB=3L，PC=1.5atm
（1分）
（2分）
VC=2L （1分）
3-4 (1) 负 (3分) 10 (3分)
(2) 设入射光线与1/4球体的交点为C，连接OC，OC即为入射点的法线。因此，图中的角α为入射角。过C点作球体水平表面的垂线，垂足为B。
依题意，∠COB=α。又由△OBC知????? sinα=??? ①???? (2分)

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