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初中化学 九年级上 计算题 汇总
一．计算题（共50小题）
1．用容积为45mL的试管给液体加热时，最多可盛液体的体积数是多少？若用容积为180mL的酒精灯给物质加热，则酒精灯内的酒精不超过多少毫升？
2．甲同学用托盘天平称量10.2g食盐时（1g以下用游码），称后发现砝码放在左盘，食盐放在了右盘，所称食盐的实际质量是　 　 g。
3．甲学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，面对刻度，他先俯视读数为48mL，倾倒出部分液体后，又仰视读数为40mL，则该同学实际倒出的液体的体积是　 　8mL （用“＞”“＜”“＝”填空）。
4．小红同学用托盘天平称量物质的质量，砝码质量为25g，游码示数为2.8g。
（1）若称量时正确放置，则物质的质量为　 　g。
（2）若称量后发现砝码的位置放反了，则物质的实际质量为　 　g。
5．某同学用托盘天平称量固体物质时；把固体物质放在右盘，砝码放在左盘，称得固体物质的质量为10.8g（1克以下用游码），如果按正确的方法称量，这位同学所称固体的实际质量是多少克？
6．小明做实验时要称8.3g的氯化钠固体，但他称时把药品和砝码放反了，他称药品时0.1g以下用游码，则他称到的氯化钠固体的实际质量为　 　g；他量取水时先俯视读数为18mL，倒出一部分水后仰视读数为5mL，则他实倒出的水　 　13mL，（填“大于”或“小于”或“等于”或“不确定”）。
7．某同学在称量46.5g （5g以下用游码）食盐时刚好将食盐与砝码放反了，其他操作完全正确，则所称量的食盐的实际质量是　 　g。
8．体积50L的空气中含氧气的质量是多少g？（已知氧气的密度是1.43g/L．精确到0.1g）
9．小明发现：收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃。那么，使带火星的木条复燃的氧气的浓度最低值是多少呢？小明对此展开探究：第一组实验：取5支集气瓶，编号为①②③④⑤，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水。用排水法收集氧气恰好把5只瓶子中的水排去，将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象。
小明在前一组实验的基础上又做了第二组实验和第三组实验，三组实验的数据几现象如下：
第一组 第二组 第三组
集气瓶号 ① ② ③ ④ ⑤ ① ② ③ ④ ⑤ ①
收集的氧气占容积的体积分数 10 20 30 40 50 31 33 35 37 39 34
带火星的木条的状况 微亮 亮 复燃 很亮 很亮 复燃 复燃 复燃 很亮
请根据实验回答下列问题：
（1）根据数据分析可得，收集的氧气占容积的体积分数最低为　 　%时可使带火星的木条复燃。
（2）第一组第⑤次氧气的体积分数是多大？（答题卡上写出计算过程，结果保留整数）。
10．成年人每分钟约吸入8升的氧气，大约吸入氮气多少升？
11．随着我国航天科技水平的迅速发展，探测火星已成为我国航天科技发展的远景目标，但要把人类送上火星，还有许多航天技术问题需要解决，如：如何提供在往返路程中宇航员呼吸所需要的氧气和消除呼吸过程中产生的二氧化碳就是一个值得研究的问题，已知一个成年人平均每年要呼吸空气6570000L左右，而目前的飞船飞往火星来回一趟需两年的时间。若飞船上有三名宇航员，请计算来回火星一趟，理论上需要氧气质量为　 　（氧气的密度是143g L﹣1，列出计算式，不计算）
12．一般情况下，正常成年人每次吸入的空气体积约为1L，每分钟呼吸15次，则：
（1）一个成年人每小时吸入空气的体积是多少升？
（2）一个成年人每小时吸入空气中氧气的体积约占多少升？
（最后结果保留整数，已知空气成分按体积计算，氧气为21%）
13．已知水通电的过程中会生成氧气，生成氧气的质量为水的质量的，现有72克水，生成的氧气量与多少升空气中氧气量相当？（请写出必要的计算过程，已知氧气的密度为1.42g/L，计算时氧气的体积按照空气总体积的计算，计算结果保留一位小数）
14．在东莞夏季，一般情况下，一棵荔枝树每天大约放出1500g氧气。（氧气的密度为1.43g/L，空气的密度为1.29g/L）请计算：
（1）一棵荔枝树夏季每天产生的氧气的体积是多少？（计算结果保留整数，下同）
（2）每天产生的这些氧气相当于多少升空气中的氧气？
15．已知铝原子的质子数为13，相对原子质量是27，求它的中子数？
16．硒是人体必需的一种微量元素，已知硒的原子序数是34，中子数为45．则硒原子的核电荷数是　 　，相对原子质量是　 　。
17．“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一，金属钛能与肌肉等长在一起，被称为生物金属，钛原子中含有22个质子，26个中子。钛元素在元素周期表中的部分信息如图所示。
（1）钛原子的核电荷数为　 　。
（2）在化学反应中钛原子易　 　（填“得到”或“失去”）电子生成Ti2+，1个Ti2+中有　 　个电子。
18．已知某粒子Y3+的核外电子层结构和氖原子的核外电子层结构相同，则该粒子的核内质子数为　 　。
19．一个氨分子中（NH3），共有　 　个原子核，　 　个电子。
20．（1）R3+中含有a个电子，b个中子，则R的核电荷数为　 　；相对原子质量为　 　。
（2）X原子中有m个质子，得电子后有n个电子，则微粒的符号为　 　。
21．居里夫人，波兰裔法国籍女物理学家、放射化学家，一生两次获得诺贝尔奖。她的成就包括开创了放射性理论，发明了分离放射性同位素的技术，以及发现两种新元素钋（Po）和镭（Ra）。其中镭（Ra）是核电荷数为88，相对原子质量为226的原子，该原子内质子数为　 　，中子数为　 　，核外电子数为　 　。
22．已知硝酸铵的化学式为NH4NO3，某蔬菜种植基地原计划每亩菜田施用氮肥硝酸铵120千克，因缺货现改用尿素[CO（NH2）2]，若要达到同样的施肥效果（即氮元素的质量相等），则每亩菜田所需尿素的质量是　 　kg。
23．碳酸氢铵是一种常用的化肥，化学式是NH4HCO3，计算：
（1）氮、氢、碳、氧四种元素的质量比为　 　。
（2）200g NH4HCO3中氮元素的质量是　 　（精确到0.1g）。
24．苯甲酸钠（。C7H5O2Na）是一种食品添加剂，广泛用于食品工业。请计算：
（1）苯甲酸钠由　 　种元素组成；
（2）苯甲酸钠分子中氢、氧的原子个数比是　 　。
（3）苯甲酸钠中碳氧两种元素的质量比为　 　。
（4）苯甲酸钠的化学式量是　 　。
（5）苯甲酸钠中钠元素的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确至1% ）
（6）14.4g苯甲酸钠中含有钠元素多少克？（写出计算过程，计算结果精确至0.1g）
25．下表列出几种原子的质量和相对质量，根据要求计算。试求：
实际质量 相对质量
氢 　 　 1
碳﹣12 1.993×10﹣26kg 12
氧 2.657×10﹣26kg 16
钙 6.64×10﹣26kg 40
铁 9.288×10﹣26kg 　 　
（1）通过计算填写上述表格两处空白。（铁相对质量结果保留整数，氢原子的实际质量结果保留为0.1×10﹣27 kg）
（2）计算水、二氧化碳的化学式量；
（3）根据以上数据，对下列情况做出比较。
①相同质量的钙和铁，其中铁原子数目　 　钙原子数目（填写“＞”、“＜”或“＝”，下同）；
②相同质量的水和二氧化碳，其中水分子数目　 　二氧化碳分子数目。
26．2019年11月16日乐山国际半程马拉松鸣枪开跑，运动员剧烈运动后感觉肌肉酸胀，原因是人体产生了较多的乳酸。乳酸化学式为C3H6O3，请计算：
（1）乳酸中碳、氧元素的质量比为　 　。
（2）9g乳酸中中含碳元素的质量为　 　g。
27．如图为某品牌仿生灭蚊灯，它通过三重方式诱蚊：灯管内发出的紫光波；紫光源照射光触媒涂层释放二氧化碳和水，模拟人的呼吸：灯内加入与人体汗液相似的含有乳酸（C3H6O3） 等物质的诱饵。
（1）C3H6O3 的相对分子质量是　 　。
（2）C3H6O3中碳、氢、氧三种元素的质量比为　 　。
（3）C3H6O3 中碳元素的质量分数为　 　。
28．绿原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利胆、抗肿瘤、降血脂、清除自由基和兴奋中枢神经系统等作用，被誉为“第七营养素”，它可以从忍冬科植物中提取，化学式为C16H18O9。
请问：
（1）绿原酸中碳、氧元素的质量比是m（C）：m（O）＝　 　。
（2）绿原酸中氢元素的质量分数是　 　。
29．甲烷是天然气的主要成分，其完全燃烧的化学方程式为：CH4+2O2H2O+CO2．请计算：
（1）甲烷中碳元素的质量分数是　 　（精确到0.1%）。
（2）3.2g甲烷完全燃烧需要消耗氧气多少克？（计算过程）
30．为了测定石灰石样品中含碳酸的质量分数，现称取12.5g样品加入100某浓度的的稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶于水也不溶于酸），反应后剩余物的质量为108.1g。求：
（1）生成二氧化碳的质量。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
31．铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组同学回收一块质量为50g的黄铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体37g。请完成下列计算：
（1）50g黄铜中锌的质量是　 　g。
（2）50g黄铜中铜的质量分数是　 　。
（3）生成氢气的质量是多少克？（写出计算过程）
32．我国＜室内空气质量标准＞（GB/T18883﹣2002）规定室内空气中甲醛（HCHO）含量不得超过1.00x10﹣4mg/L．甲醛的含量可根据下列反应测定：4KMnO4+6H2SO4+5HCHO═2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O．现将某装修后居室内空气祥本I L通入高锰酸钾和硫酸的混合溶液。样本中的甲醛完全反应消耗KMnO4的质量为6.32×10﹣4 mg。
（1）1L该空气中甲醛的质量。
（2）通过计算说明，该居室内空气中甲醛的含量是否符合国家标准。
33．钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加钙的摄入量。某化学兴趣小组欲测定某品牌补钙药剂样品中CaCO3的质量分数，如图1所示连接好装置，加入药品、试剂制取二氧化碳，当将过量稀盐酸全部加入锥形瓶中，充分反应后，天平示数的变化如图2所示，请计算：
（1）生成二氧化碳气体的质量为　 　。
（2）计算补钙药剂样品中CaCO3的质量分数。（写出计算过程）
（3）经准确测量发现，该实验计算出的CaCO3质量分数比实际值　 　（偏大、偏小或不变），你认为可能的原因是　 　。
34．高温煅烧石灰石，其主要成分是碳酸钙（CaCO3），可制得氧化钙和二氧化碳。其反应的化学方程式为：
CaCO3CaO+CO2↑，请计算：
（1）碳酸钙中氧元素的质量分数。
（2）工业上要制取6.6千克二氧化碳，理论上需要碳酸钙的质量。
35．某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作（其它成分不参与化学反应。）
（1）该实验中，装置的气密性对测定结果　 　（填“有”或“无”）影响。
（2）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数（写出计算的详细过程）。
36．碳元素是组成许多物质的基本元素，碳及其化合物与人类关系密切。
（1）碳的单质有多种，具有如图1所示结构的碳单质中，由分子构成的是　 　。
（2）古代字画能长期保存，是由于单质碳在常温下具有　 　（填“还原性”或“稳定性”）。
（3）“碳海绵”是已知最轻的固体材料（图2是花蕊上的“碳海绵”），是由碳元素组成的纯净物，多孔结构，弹性好。它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于碳海绵的说法不正确的是　 　 （填字母序号）。
A．是一种新型的碳单质 B．不能重复使用 C．可处理海上石油泄漏
（4）由活性炭制成的冰箱除臭剂是利用了活性炭的　 　性。据报道，某地民工在工棚中烧木炭煮火锅，发生了中毒事故，他们中毒的原因是　 　。
（5）如果通入的CO2气体中含有少量CO，要除去其中的CO，使用图3装置进行实验，装置中应盛放的物质是　 　（填化学式），发生的化学方程式　 　。
（6）某含碳物质R在空气中完全燃烧的化学方程式为：R+3O22CO2+3H2O，R的化学式为　 　。
（7）碳在空气中不充分燃烧，可以生成一氧化碳。根据化学方程式计算，3g碳不充分燃烧生成一氧化碳的质量是多少？
37．科学家发出警钟称，到本世纪末，全球平均温度可能比工业革命之前上升4摄氏度以上，要防止这个局面的出现，必须降低未来几十年全球的温室气体排放量，在2015年的巴黎气候变化大会上，世界将达成一项全球性协议，旨在实现碳中和﹣﹣让地球排放的温室气体与其吸纳能力相当。请你回答下列问题：
（1）为保护人类赖以生存的地球，我们应采取有效措施以防止大气中二氧化碳含量的大量増加，以下建议中行之有效的生态学措施是　 　（填序号）。
A．开发太阳能、水能、风能、地热等新能源 B．禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料
C．大量植树造林，禁止乱砍滥伐 D．控制全球人口急刷增长
（2）将空气中的二氧化碳输送到冰冷的深海中贮藏。但科学家担心这样做会増加海水的酸度，导致海洋生物死亡，二氧化碳使海水酸度增加的原因是　 　（用化学方程式表示）。
（3）目前使用膜分离法从空气中分离出CO2，该过程CO2发生的是　 　（填“物理”'或“化学”）变化。
38．大量排放以CO2为主的温室气体导致全球气候变暖已得到公认。控制大气中CO2含量刻不容缓。
（l）在自然界碳循环中，大气中 CO2被消耗转化为有机物的主要途径是　 　；其过程的文字表达式为　 　。
（2）一些城市在大型建筑的屋顶种植当地草类，花卉等植物，并配置相应的传感器与灌溉技术来降温，从而减少空调使用，这种“绿色屋顶”可以降温的主要原因是　 　。
（3）科学家提出用某些溶液来吸收CO2，从而将CO2从工业尾气中“捕捉”出来，适合“捕捉”CO2的溶液有
　 　等；
（4）某实验小组想制取一定质量的CO2进行研究，现有质量分数为80%的碳酸钙20克，稀盐酸足量，最多可以制得CO2　 　L（该温度和气压下，二氧化碳密度为2g/L）
39．探究一氧化碳的性质和用途
学校化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铜和铜粉混合而成。他们称取了20g固体样品，用图1所示的装置继续实验，至反应完全测定的部分数据如图2所示。
据图解决有关问题：
（1）写出图1中硬质玻璃管中发生的化学方程式　 　；
广口瓶中的现象是　 　；图1实验中存在的明显缺陷是　 　。
（2）图2中M点表示反应　 　（填“进行中”或“结束”），图2 中16.8克物质是　 　（填物质名称）
（3）原混合物中氧化铜的质量是　 　克。
（4）假如产生的二氧化碳全部被澄清的石灰水吸收，产生的沉淀是多少克？（写出计算过程）
40．2015 年 2 月记者柴静的纪录片《穹顶之下》的播放，让我们更进一步的认识了雾霾，认识了 PM2.5。
（1）知道了一座城市当天平均 PM2.5 浓度，我们就能自行计算出 PM2.5 的分指数。计算公式是：[当天 PM2.5 浓度（单位：微克/立方米）/国家二级标准限制 75（单位：微克/立方米）]×100．单独看 PM2.5 的分指数这个污染指标，我们可把每天的空气质量分六个等级：
分指数 空气质量级别 空气质量状况
0﹣50 Ⅰ级 优
51﹣100 Ⅱ级 良
101﹣150 Ⅲ（1）级 轻微污染
151﹣200 Ⅲ（2）级 轻度污染
201﹣300 Ⅳ（1）级和Ⅳ（2）级 中度和中度重污染
大于300 Ⅴ级 重度污染
2015 年 5 月 22 日 PM2.5 监测试报数据显示，丽水的 PM2.5 浓度为 49 微克/立方米。则单看 PM2.5 指标，丽水的空气质量级别为　 　。
（2）下列关于 PM2.5 的说法正确的是　 　
①燃放烟花爆竹会产生 PM2.5
②PM2.5 是造成雾霾天气的“元凶”之一
③PM2.5 的颗粒大小与分子大小差不多
（3）我国科学家在 CO 低温氧化的研究上取得了突破性进展。利用四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化，使汽车尾气中的 CO 在低温时与 O2 反应生成 CO2，关于该反应的说法中，不正确的是　 　
A．反应类型为化合反应
B．可降低汽车尾气对大气的污染
C．反应前后 Co3O4质量改变
D．反应前后碳元素的化合价改变
41．在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品的质量为10 g．（所含杂质不参加反应）
（1）该实验利用了一氧化碳的　 　性，玻璃管内观察到的现象是　 　。
（2）甲同学的方法：先测出氢氧化钠溶液的质量为50 g，待反应完全后再次称量，质量为54.4 g，请你计算样品中氧化铜的质量分数。（一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应）
（3）乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1﹣m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数，其中m1﹣m2的值是指　 　的质量。
（4）指出本实验一处需要改进的地方：　 　。
42．某兴趣小组利用传感器二氧化碳性质再探究。实验步骤如下：
（1）如图1所示装置的气密性良好，三瓶250mL的烧瓶内收集满CO2气体，三个注射器内各装有85mL的液体（分别是水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液）。连接好装置和压强传感器。
（2）三位同学同时迅速将注射器内85mL的液体（水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液）注入各自烧瓶中，关闭活塞。
（3）一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图情况如图2所示。试回答下列问题：
（1）导致曲线1中CD段气压急速减小的操作是　 　。不改变装置药品的情况下，进一步降低E点的方法是　 　。
（2）曲线2中发生的反应方程式为　 　。曲线2与曲线3差异较大的原因是　 　。
（3）对比曲线1、2、3，不能得出的结论是　 　。
①CO2能与水发生反应；②1体积水约溶解1体积CO2；③CO2能与NaOH溶液发生反应；
④检验CO2用饱和澄清石灰水较合适；⑤吸收CO2用NaOH溶液较合适
（4）已知本实验中提供的氢氧化钠溶液足量，Y则烧瓶内250mLCO2气体理论上最多能生成的碳酸钠质量为多少？（本实验条件中CO2的密度约为2g/L，最后计算结果保留一位小数）
43．中央电视台“加油向未来”节目向大家科普了夏天不要在汽车内放置装水的透明水瓶的原因。在节目现场，主持人模拟了该实验，将强烈的光线透过装水的塑料瓶照射在黑色的纸上，该纸片迅速冒烟，继而燃烧起来。请用学过的知识解释黑色纸片燃烧的原因。
44．2019年3月30日四川木里县境内因“雷击火”发生森林火灾，扑火行动中突发明火“爆“燃”，瞬间形成巨大火球造成30名扑火人员牺牲。“爆燃”的主要原因之一是林内可燃物堆积腐烂，产生大量以甲烷为主的可燃性气体，同时与细小可燃物混合，突遇明火导致。
（1）雷击能引发森林火灾的原因　 　。（从燃烧条性的角度回答）
（2）从以上信息可知爆燃比一般燃烧更剧烈的原因是　 　；
（3）若突遇森林大火，下列逃生方式正确的是　 　。
A．向逆风方向跑 B．迅速转移到无可燃物的区域
C．用湿毛巾捂住口鼻逃离
（4）32g甲烷完全燃烧，可生成二氧化碳多少克？
45．2017年7月，中国首次海域天然气水合物（可燃冰）试采取得圆满成功（如图）。可燃冰储量丰富，热值高，燃烧后不产生任何残渣，被称作“未来的能源”。
（1）可燃冰通常出现在深海海底以下数百至一千多米的沉积层内，据推测可能是地层断裂导致气体逸出，上升的气流与海洋深处的冷水接触而形成。基于以上信息，可燃冰形成需要的基本条件有气源、压强和　 　。
（2）可燃冰开采不当，会对地球环境带来严重破坏，如大规模的海底滑坡、大量甲烷逃逸到大气中等。甲烷气体进入大气会带来严重的　 　，造成全球气温上升。
（3）现在普遍认为可燃冰的化学式是CH4 8H2O，请列式计算可燃冰中碳元素的质量分数。
46．2017年7月29日，国土资源部宣告我国首次在南海神狐海域天然气水合物试采圆满成功，执行本次试采任务的钻井平台“蓝鲸I号”将起航返回烟台母港。天然气水合物分布于深海沉积物中，主要是由甲烷（CH4）与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，可燃烧称为“可燃冰”。
（1）若甲烷的水合物化学式为CH4 8H2O，则CH4 8H2O中CH4的质量分数为　 　。
（2）可燃冰燃烧时把自己的热量释放出去，就不会再次自动聚集起来供人类重新利用，这说明能量转化具有　 　性。
（3）开采出的可燃冰可以直接在管口点燃，说明已经成为气体，从固体变成气体的原因可能是　 　。
（4）“蓝鲸一号”钻探平台长117m，宽92.7m，高118m，质量为42000t。如果南海海水的密度是1.03×10kg/m3，试计算“蓝鲸一号”钻探平台漂浮海面时浸入海水的体积。
47．2017 年 5 月 18 日，国土资源部发布消息，在南海北部 1266 米深的神狐海域，中国 首次海域“可燃冰”试采成功．
（1）“可燃冰”为甲烷的水合物，化 学式为 CH4 8H2O，它的相对分子量是 160．“可燃冰”的组 成元素有　 　种，“可燃冰”（CH4 8H2O）中 CH4 的质量分数为　 　．
（2）“可燃冰”的有效成分是甲烷，甲烷中 C、H 的质量比是　 　．
（3）人类正面临常规能源枯竭的危机，下列有关能源的认识正确的是　 　．
A．提高能源利用效率
B．“可燃冰”是清洁燃料，在开采和使用中不会产生任何环境问题
C．自然界的能量虽然守恒，但还是要节约能源
D．积极寻找替代常规能源的新能源．
48．通常，燃烧1方天然气消耗2方氧气（1方＝1m3）．若小明家平均每月用气20方，试计算：
（1）小明家平均每月消耗氧气　 　方；
（2）小明家平均每月消耗空气　 　方．
49．“嫦娥一号”卫星在西昌卫星发射中心发射场由长征三号运载火箭运载下顺利升空．
（1）发射卫星的火箭用联氨N2H4作燃料，用N2O4作氧化剂，燃烧后生成氮气和水，请写出配平的化学方程式　 　．燃料燃烧后不断将贮存的　 　能转化为火箭的　 　能．
（2）为了防止大气与火箭表面产生的剧烈摩擦使火箭表面内能增大而熔化，所以火箭必需由　 　高的材料制成，同时在火箭表面涂上易汽化的物质加强防护．
50．同学们，2011年3月11日13时46分，日本发生9级地震，我们可能还记忆犹新。这场灾难造成了严重的人员伤亡和财产损失，地震发生后，日本福岛核电站发生爆炸，目前已确认出现核泄漏事件，为防辐射最有效的方法是每天服用碘100毫克。我们平时吃的碘盐中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在，食盐含碘的平均值是“30mg/kg”。成年人一天食盐摄入量不能超过12克。地震后，世界各国均表示深切关注，中国国际救援队于13日凌晨奔赴日本地震灾区，进行了及时、高效的救援工作，得到日本民众和国际社会的高度认可。
请根据所学知识回答下列问题：
（1）下列说法正确的是　 　。
A．日本大地震是由于太平洋板块与亚欧板块碰撞引起的。
B．核电站的核反应是核聚变的结果。
C．核反应过程中燃料的质量与核废料相比没有变化，只是能量发生变化。
D．单质碘与碘盐中碘在元素周期表中不在同一位置。
（2）碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为　 　价，如果依靠从碘盐中获取足够的碘来抵挡核辐射，需要每天食用碘盐　 　千克。
（3）中国救援队所使用的高压起重气垫是一种适合于地震救灾的起重工具。它由如图甲所示的高压气瓶、气管、阀门与气垫连接而成。起重时，气垫放入重物与地面的间隙之间，由高压气瓶向气垫内充气，气垫在短时间内可把重物举起一定高度。（如图乙）高压气瓶向气垫内充气时，气瓶内的气体温度将　 　。
（4）如果高压起重气垫在5秒内可将105牛的物体举高0.1米，请计算其功率。
初中化学 九年级上 计算题 汇总
参考答案与试题解析
一．计算题（共50小题）
1．用容积为45mL的试管给液体加热时，最多可盛液体的体积数是多少？若用容积为180mL的酒精灯给物质加热，则酒精灯内的酒精不超过多少毫升？
【分析】根据给试管中的液体加热的方法进行分析；根据酒精灯的使用方法进行分析判断。
【解答】解：给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，用容积为45mL的试管给液体加热时，最多可盛液体的体积数是15mL；使用酒精灯时，酒精灯内酒精的量不能超过酒精灯容积的三分之二，若用容积为180mL的酒精灯给物质加热，则酒精灯内的酒精不超过120毫升；
故填：15mL；120mL。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
2．甲同学用托盘天平称量10.2g食盐时（1g以下用游码），称后发现砝码放在左盘，食盐放在了右盘，所称食盐的实际质量是　9.8　 g。
【分析】根据托盘天平的使用方法和注意事项进行分析解答。
【解答】解：当物品和砝码放反之后，物品的质量＝砝码﹣游码，所以所称食盐的实际质量＝10g﹣0.2g＝9.8g
故答案为：
9.8。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．甲学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，面对刻度，他先俯视读数为48mL，倾倒出部分液体后，又仰视读数为40mL，则该同学实际倒出的液体的体积是　＜　8mL （用“＞”“＜”“＝”填空）。
【分析】根据量筒的使用方法和注意事项进行分析解答。
【解答】解：先俯视读数为48mL，实际液体的体积小于48mL，倾倒出部分液体后，又仰视读数为40mL，量筒内剩余的液体大于40mL，所以则该同学实际倒出的液体的体积是＜8mL。
故答案为：
＜。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．小红同学用托盘天平称量物质的质量，砝码质量为25g，游码示数为2.8g。
（1）若称量时正确放置，则物质的质量为　27.8　g。
（2）若称量后发现砝码的位置放反了，则物质的实际质量为　22.2　g。
【分析】（1）根据左盘的质量＝右盘的质量+游码的质量，；
（2）根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量＝砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量＝右盘的质量+游码的质量。
【解答】解：（1）物质的质量为25g+2.8g＝27.8g；
（2）若称量后发现砝码的位置放反了，则物质的实际质量为25g﹣2.8g＝22.2g；
故答案为：（1）27.8 （2）22.2
【点评】托盘天平的使用是中考热点之一，掌握天平的使用方法、注意事项等是正确解答本题的关键。
5．某同学用托盘天平称量固体物质时；把固体物质放在右盘，砝码放在左盘，称得固体物质的质量为10.8g（1克以下用游码），如果按正确的方法称量，这位同学所称固体的实际质量是多少克？
【分析】根据天平的使用方法是左物右码，可知左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即物体质量＝砝码质量+游码质量，如果放错了，还要根据左盘的质量＝右盘的质量+游码的质量，只不过砝码与物体位置交换了，所以物体质量＝砝码质量﹣游码质量。
【解答】解：由左盘的质量＝右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量＝物体质量+游码的质量，所以物码反放时物体质量＝砝码质量﹣游码质量，即：所称固体实际质量＝10g﹣0.8g＝9.2g。
故答案为：9.2g。
【点评】本题考查托盘天平的使用，在计算有关天平的题目时，要谨记左盘的质量═右盘的质量+游码的质量，由此列等式计算，不管是左物右码还是左码右物，都可以算。
6．小明做实验时要称8.3g的氯化钠固体，但他称时把药品和砝码放反了，他称药品时0.1g以下用游码，则他称到的氯化钠固体的实际质量为　7.7　g；他量取水时先俯视读数为18mL，倒出一部分水后仰视读数为5mL，则他实倒出的水　小于　13mL，（填“大于”或“小于”或“等于”或“不确定”）。
【分析】根据天平的原理判断，天平实际上是一个等臂杠杆，正确操作时，左盘的质量等于右盘砝码的质量加上游码的质量；用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大。根据量筒的读数与实际值的关系来判断该学生实际倒出液体的体积大小。
【解答】解：天平实际上是一个等臂杠杆，正确操作时，左盘的质量等于右盘砝码的质量加上游码的质量，当药品与砝码放倒了位置时，砝码的质量等于药品的质量加上游码的质量，所以在左盘放了8g砝码，把游码移到0.3g处，这时托盘上的氯化钠的实际质量是8g﹣0.3g＝7.7g。用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大。向量筒中注入水，俯视读数为18毫升，其读数会比实际偏大，那么实际体积应小于18mL；倒出一部分水后，仰视读数为5毫升，其读数会比实际偏小，那么实际体积应大于5mL；则该学生实际倾倒的液体体积小于13mL。
故答案为：7.7；小于。
【点评】本题考查天平的使用，明确天平的使用原理，量筒的使用是中考热点之一，量筒操作错误时会出现“俯大仰小”，即俯视读数，数值比实际体积大，反之，则小。
7．某同学在称量46.5g （5g以下用游码）食盐时刚好将食盐与砝码放反了，其他操作完全正确，则所称量的食盐的实际质量是　43.5　g。
【分析】根据托盘天平原理是等臂杠杆，故左盘质量＝右盘质量+游码质量；称量时，要求把被称物放在左盘，砝码放在右盘；此时物的质量＝砝码质量+游码质量；如果放反了，根据左盘质量＝右盘质量+游码质量，此时：物的质量＝砝码质量﹣游码质量去分析。
【解答】解：用托盘天平称量药品的质量时，要把药品放在左盘，砝码放在右盘，此时药品的质量＝砝码质量+游码质量；如果将药品与砝码的位置放颠倒了，此时药品的质量＝砝码质量﹣游码质量；5g以下用游码。所以游码质量为1.5g，砝码质量为45g；如果将药品与砝码的位置放反了，所以药品的质量为45g﹣1.5g＝43.5g。
故填：43.5。
【点评】托盘天平的使用是中考热点之一，掌握左盘质量＝右盘质量+游码质量是解答此类题的关键
8．体积50L的空气中含氧气的质量是多少g？（已知氧气的密度是1.43g/L．精确到0.1g）
【分析】根据m＝ρV，氧气约占空气总体积的21%，进行分析解答。
【解答】解：已知氧气的密度是1.43g/L，m＝ρV，空气中氧气约占空气总体积的21%，体积50L的空气中含氧气的质量是1.43g/L×50L×21%≈15.0g。
答：体积50L的空气中含氧气的质量是15.0g。
故答案为：
15.0g。
【点评】本题难度不大，掌握m＝ρV、氧气约占空气总体积的21%是正确解答本题的关键。
9．小明发现：收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃。那么，使带火星的木条复燃的氧气的浓度最低值是多少呢？小明对此展开探究：第一组实验：取5支集气瓶，编号为①②③④⑤，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水。用排水法收集氧气恰好把5只瓶子中的水排去，将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象。
小明在前一组实验的基础上又做了第二组实验和第三组实验，三组实验的数据几现象如下：
第一组 第二组 第三组
集气瓶号 ① ② ③ ④ ⑤ ① ② ③ ④ ⑤ ①
收集的氧气占容积的体积分数 10 20 30 40 50 31 33 35 37 39 34
带火星的木条的状况 微亮 亮 复燃 很亮 很亮 复燃 复燃 复燃 很亮
请根据实验回答下列问题：
（1）根据数据分析可得，收集的氧气占容积的体积分数最低为　35　%时可使带火星的木条复燃。
（2）第一组第⑤次氧气的体积分数是多大？（答题卡上写出计算过程，结果保留整数）。
【分析】（1）根据实验数据来分析；
（2）根据空气中氧气的含量来分析。
【解答】解：（1）由实验现象可知，氧气的体积分数达到35%时，带火星的木条就能复燃。故填：35；
（2）第一组第⑤次中，收集的氧气占容积的体积分数为50%，则第一组第⑤次氧气的体积分数是：50%+50%×21%≈61%
答：第一组第⑤次氧气的体积分数是61%。
【点评】设计实验时，要明确实验的目的，要注意控制一些变量，本题还采用了“半值法”，从而可减少实验的次数，减少实验的过程。
10．成年人每分钟约吸入8升的氧气，大约吸入氮气多少升？
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四。
【解答】解：成年人每分钟约吸入8升的氧气，氧气和氮气的体积比大约是1：4，因此大约吸入氮气＝8L×4＝32L；或设氮气的体积为x，，x≈29.7L；故答案为：32L（或29.7L）；
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量和有关的计算等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
11．随着我国航天科技水平的迅速发展，探测火星已成为我国航天科技发展的远景目标，但要把人类送上火星，还有许多航天技术问题需要解决，如：如何提供在往返路程中宇航员呼吸所需要的氧气和消除呼吸过程中产生的二氧化碳就是一个值得研究的问题，已知一个成年人平均每年要呼吸空气6570000L左右，而目前的飞船飞往火星来回一趟需两年的时间。若飞船上有三名宇航员，请计算来回火星一趟，理论上需要氧气质量为　11838kg　（氧气的密度是143g L﹣1，列出计算式，不计算）
【分析】根据题目给出信息进行计算，注意是3个人往返，一次2年，且要把空气换算成氧气
【解答】需要氧气的质量＝2年×6570000 L/年×21%×1.43 g/L×3＝11838260g＝11838kg。
故答案为：11838kg。
【点评】解答本题关键是熟悉空气中氧气的含量。
12．一般情况下，正常成年人每次吸入的空气体积约为1L，每分钟呼吸15次，则：
（1）一个成年人每小时吸入空气的体积是多少升？
（2）一个成年人每小时吸入空气中氧气的体积约占多少升？
（最后结果保留整数，已知空气成分按体积计算，氧气为21%）
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四；有关的计算要准确。
【解答】解：（1）1L×15×60＝900L，答：一个成年人每小时吸入的空气体积是900升；
（2）60分钟/次×15次×1L×21%＝189L；答：则一个成年人每小时吸入的氧气体积是189L。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量和有关的计算等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
13．已知水通电的过程中会生成氧气，生成氧气的质量为水的质量的，现有72克水，生成的氧气量与多少升空气中氧气量相当？（请写出必要的计算过程，已知氧气的密度为1.42g/L，计算时氧气的体积按照空气总体积的计算，计算结果保留一位小数）
【分析】根据氧气占空气体积分数的五分之一的关系计算所需空气的体积，先算出氧气的量，再算出空气的。
【解答】解：由题意可知水电解后生成的氧气质量是水的，算出72g水能生成氧气的质量，设水电解生成氧气的质量为m，m＝72g×＝64g
氧气质量＝氧气密度×氧气体积
64g＝1.42g/L×氧气体积
氧气体积＝＝45.1L
氧气体积占空气体积的五分之一，则空气体积＝氧气体积×5＝45.1×5＝225.5L
答：生成氧气的量与225.5升的空气中氧气量相当。
【点评】本题重点考查氧气占空气体积分数为五分之一的结论，找到已知关系，推出未知关系，建立逻辑推理关系。
14．在东莞夏季，一般情况下，一棵荔枝树每天大约放出1500g氧气。（氧气的密度为1.43g/L，空气的密度为1.29g/L）请计算：
（1）一棵荔枝树夏季每天产生的氧气的体积是多少？（计算结果保留整数，下同）
（2）每天产生的这些氧气相当于多少升空气中的氧气？
【分析】根据题意，由再根据质量与密度、体积之间的关系进行相关计算，空气的体积根据氧气的体积分数算出。
【解答】解：（1）根据题意，一棵荔枝树夏季每天产生的氧气的体积是1500g÷1.43g/L＝1049L；
（2）空气的体积为：1049L÷21%＝4995L。
答案为：（1）1049L；（2）4995L。
【点评】本题难度不大，考查学生灵活利用氧气所占空气的体积数及密度、体积、质量之间的关系进行相关的计算的能力。
15．已知铝原子的质子数为13，相对原子质量是27，求它的中子数？
【分析】利用原子中相对原子质量＝质子数+中子数进行分析。
【解答】解：已知铝原子的质子数为13，相对原子质量是27，根据相对原子质量＝质子数+中子数可知，中子数＝27﹣13＝14。
答：铝的中子数是14。
【点评】本题主要考查了原子中的一些数量关系问题，此类题常常利用原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数、相对原子质量＝质子数+中子数等关系解答。
16．硒是人体必需的一种微量元素，已知硒的原子序数是34，中子数为45．则硒原子的核电荷数是　34　，相对原子质量是　79　。
【分析】根据原子中原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数、相对原子质量＝质子数+中子数，结合题意进行分析解答。
【解答】解：因为原子中原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意硒的原子序数是34，故硒原子的核电荷数和核内质子数均为34；根据相对原子质量＝质子数+中子数，由题意该原子的中子数为45，则相对原子质量＝34+45＝79。
故答案为：
34；79。
【点评】本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数、相对原子质量＝质子数+中子数。
17．“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一，金属钛能与肌肉等长在一起，被称为生物金属，钛原子中含有22个质子，26个中子。钛元素在元素周期表中的部分信息如图所示。
（1）钛原子的核电荷数为　22　。
（2）在化学反应中钛原子易　失去　（填“得到”或“失去”）电子生成Ti2+，1个Ti2+中有　20　个电子。
【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。
【解答】解：（1）钛原子的核电荷数为22。
故填：22。
（2）在化学反应中钛原子易失去电子生成Ti2+，1个Ti2+中有：22﹣2＝20个电子。
故填：失去；20。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
18．已知某粒子Y3+的核外电子层结构和氖原子的核外电子层结构相同，则该粒子的核内质子数为　13　。
【分析】根据原子和离子的转化以及氖原子的核外电子排布分析判断。
【解答】解：由题意可知，粒子Y3+的核外电子层结构和氖原子的核外电子层结构相同，Y3+是由该元素的原子失去三个电子形成的，氖原子的核外的核外有10个电子，则Y3+的质子数是10+3＝13。
故填：13。
【点评】本题的难度不大，了解原子与离子的转化关系和常见元素原子的核外电子排布规律是解答本题的基础知识。
19．一个氨分子中（NH3），共有　4　个原子核，　10　个电子。
【分析】根据题意，氨分子中每个氢原子的核电荷数为1，核内无中子，每个氮原子的原子核内有7个电子和质子；结合1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，结合原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，进行分析解答。
【解答】解：氨分子中每个氢原子的核电荷数为1，核内无中子，由原子中：核电荷数＝核内质子数，其质子数为1；每个氮原子的原子核内有7个电子和质子。1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，则1个氨分子中共有7+1×3＝10个质子；共含有1+3＝4个原子核；共有7+1×3＝10个电子。
故答案为：4；10。
【点评】本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
20．（1）R3+中含有a个电子，b个中子，则R的核电荷数为　a+3+b　；相对原子质量为　a+3+b　。
（2）X原子中有m个质子，得电子后有n个电子，则微粒的符号为　X（n﹣m）﹣　。
【分析】（1）R3+是R原子失去m个电子得到的，由题意，Rm+中有a个电子b个中子；由原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数、相对原子质量＝质子数+中子数，据此进行分析解答。
（2）根据离子符号的写法分析回答
【解答】解：（1）由题意，R3+中有a个电子b个中子，R3+是R原子失去3个电子得到的，则R原子有（a+3）个电子；由原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，则R原子的质子数为（a+3）；相对原子质量＝质子数+中子数，则其相对原子质量＝a+3+b。
（2）X原子中有m个质子，得电子后有n个电子，则微粒的符号为：X（n﹣m）﹣。
故答案为：（1）a+3；a+3+b．（2）X（n﹣m）﹣。
【点评】本题难度不大，解题的关键是掌握原子和离子的相互转化、灵活运用原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数、相对原子质量＝质子数+中子数。
21．居里夫人，波兰裔法国籍女物理学家、放射化学家，一生两次获得诺贝尔奖。她的成就包括开创了放射性理论，发明了分离放射性同位素的技术，以及发现两种新元素钋（Po）和镭（Ra）。其中镭（Ra）是核电荷数为88，相对原子质量为226的原子，该原子内质子数为　88　，中子数为　138　，核外电子数为　88　。
【分析】根据原子中：核电荷数＝质子数＝电子数、相对原子质量＝质子数+中子数，结合题意进行分析解答。
【解答】解：因为核电荷数＝质子数＝电子数，由题意镭元素的核电荷数为88，相对原子质量为226，故其核内质子数和核外电子数均为88；根据相对原子质量＝质子数+中子数，则中子数＝226﹣88＝138。
故答案为。88；138；88。
【点评】本题难度不是很大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数＝质子数＝电子数、相对原子质量＝质子数+中子数。
22．已知硝酸铵的化学式为NH4NO3，某蔬菜种植基地原计划每亩菜田施用氮肥硝酸铵120千克，因缺货现改用尿素[CO（NH2）2]，若要达到同样的施肥效果（即氮元素的质量相等），则每亩菜田所需尿素的质量是　90　kg。
【分析】根据两种化肥中含氮元素的质量相等的关系列出等式，进行解答。
【解答】解：根据两种化肥中含氮元素的质量相等的关系列出等式，
设每亩菜田所需尿素的质量为 X。
120kg××100%＝X××100%
解答 X＝90 kg
答案为：每亩菜田所需尿素的质量为 90 kg。
【点评】将质量分数的计算与生活实际相联系；计算时要理清各个量之间的关系，再结合题意进行分析解答。
23．碳酸氢铵是一种常用的化肥，化学式是NH4HCO3，计算：
（1）氮、氢、碳、氧四种元素的质量比为　14：5：12：48　。
（2）200g NH4HCO3中氮元素的质量是　35.4g　（精确到0.1g）。
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（2）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】解：（1）碳酸氢铵中氮、氢、碳、氧元素的质量比为14：（1×5）：12：（16×3）＝14：5：12：48。
（2）200g NH4HCO3中氮元素的质量是200g××100%＝35.4g。
故答案为：（1）14：5：12：48；（2）35.4g。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
24．苯甲酸钠（。C7H5O2Na）是一种食品添加剂，广泛用于食品工业。请计算：
（1）苯甲酸钠由　四　种元素组成；
（2）苯甲酸钠分子中氢、氧的原子个数比是　5：2　。
（3）苯甲酸钠中碳氧两种元素的质量比为　21：8　。
（4）苯甲酸钠的化学式量是　144　。
（5）苯甲酸钠中钠元素的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确至1% ）
（6）14.4g苯甲酸钠中含有钠元素多少克？（写出计算过程，计算结果精确至0.1g）
【分析】（1）根据苯甲酸钠的化学式进行分析；
（2）根据苯甲酸钠化学式的含义进行分析判断；
（3）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（4）根据相对分子质量（式量）的计算方法来分析；
（5）根据化合物中元素的质量分数公式分析；
（6）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】解：（1）通过化学式可以看出，苯甲酸钠由四种元素组成；
（2）由苯甲酸钠的化学式可知，苯甲酸钠中H、O元素的原子个数比为5：2；
（3）C7H5O2Na中碳、氧两种元素的质量比是（12×7）：（16×2）＝21：8；
（4）苯甲酸钠的化学式量为12×7+1×5+16×2+23＝144。
（5）苯甲酸钠中钠元素的质量分数为×100%＝16%
（6）14.4g苯甲酸钠中含有钠元素的质量为14.4g××100%＝2.3g。
故答案为：（1）四；（2）5：2； （3）21：8；（4）144；（5）16%（6）2.3g。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
25．下表列出几种原子的质量和相对质量，根据要求计算。试求：
实际质量 相对质量
氢 　1.7×10﹣27kg　 1
碳﹣12 1.993×10﹣26kg 12
氧 2.657×10﹣26kg 16
钙 6.64×10﹣26kg 40
铁 9.288×10﹣26kg 　56　
（1）通过计算填写上述表格两处空白。（铁相对质量结果保留整数，氢原子的实际质量结果保留为0.1×10﹣27 kg）
（2）计算水、二氧化碳的化学式量；
（3）根据以上数据，对下列情况做出比较。
①相同质量的钙和铁，其中铁原子数目　＜　钙原子数目（填写“＞”、“＜”或“＝”，下同）；
②相同质量的水和二氧化碳，其中水分子数目　＞　二氧化碳分子数目。
【分析】（1）根据相对原子质量的计算方法来分析；
（2）根据相对分子质量（化学式量）为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
（3）①相同质量的金属，所含原子个数最多，即原子质量最小；由原子的相对原子质量与其实际质量是成正比的关系，相对原子质量越小的，则原子个数越多，据此进行分析解答。②相同质量的物质，所含分子个数最多，即相对分子质量最小，据此进行分析解答。
【解答】解：（1）由相对原子质量的概念可知，设氢原子实际质量为x，＝1，解得：x＝1.7×10﹣27kg；铁的相对原子质量为：≈56；
（2）水的化学式量为：1×2+16＝18；二氧化碳的化学式量为：12+16×2＝44；
（3）①已知钙、铁的相对原子质量分别是40、56，原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，相对原子质量的大小关系是铁＞钙，真实质量也是这一关系，故相同质量的两种金属，所含原子个数由多到少的顺序是：钙＞铁；
②已知水的相对分子质量为：18；二氧化碳的相对分子质量为：44；相同质量的水和二氧化碳，其中水分子数目＞二氧化碳分子数目。
故答案为：（1）1.7×10﹣27kg； 56；（2）18；44；（3）①＜；②＞。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用相对原子质量、化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
26．2019年11月16日乐山国际半程马拉松鸣枪开跑，运动员剧烈运动后感觉肌肉酸胀，原因是人体产生了较多的乳酸。乳酸化学式为C3H6O3，请计算：
（1）乳酸中碳、氧元素的质量比为　3：4　。
（2）9g乳酸中中含碳元素的质量为　3.6　g。
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
（2）根据化合物中某元素质量的计算方法来分析。
【解答】解：（1）乳酸中碳、氧元素的质量比为（12×3）：（16×3）＝3：4；
（2）9g乳酸中中含碳元素的质量为9g××100%＝3.6g。
答案为：（1）3：4；（2）3.6。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
27．如图为某品牌仿生灭蚊灯，它通过三重方式诱蚊：灯管内发出的紫光波；紫光源照射光触媒涂层释放二氧化碳和水，模拟人的呼吸：灯内加入与人体汗液相似的含有乳酸（C3H6O3） 等物质的诱饵。
（1）C3H6O3 的相对分子质量是　90　。
（2）C3H6O3中碳、氢、氧三种元素的质量比为　6：1：8　。
（3）C3H6O3 中碳元素的质量分数为　40%　。
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
（2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
（3）根据化合物中元素的质量分数的计算公式，进行分析解答。
【解答】解：（1）乳酸的相对分子质量为：12×3+1×6+16×3＝90。
（2）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为（3×12）：（1×6）：（16×3）＝6：1：8。
（3）乳酸中碳元素的质量分数是×100%＝40%。
答案为：（1）90；（2）6：1：8；（3）40%。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
28．绿原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利胆、抗肿瘤、降血脂、清除自由基和兴奋中枢神经系统等作用，被誉为“第七营养素”，它可以从忍冬科植物中提取，化学式为C16H18O9。
请问：
（1）绿原酸中碳、氧元素的质量比是m（C）：m（O）＝　4：3　。
（2）绿原酸中氢元素的质量分数是　54.2%　。
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
（2）根据化合物中元素的质量分数的计算方法进行分析解答。
【解答】解：（1）绿原酸中C、O元素的质量比是（12×16）：（16×9）＝4：3；
（2）绿原酸中碳元素的质量分数为≈54.2%。
答案为：（1）4：3；（2）54.2%。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
29．甲烷是天然气的主要成分，其完全燃烧的化学方程式为：CH4+2O2H2O+CO2．请计算：
（1）甲烷中碳元素的质量分数是　75.0%　（精确到0.1%）。
（2）3.2g甲烷完全燃烧需要消耗氧气多少克？（计算过程）
【分析】（1）依据化学式的有关基本计算分析解答；
（2）依据相关的方程式和甲烷的质量分析解答；
【解答】解：（1）甲烷中碳元素的质量分数是×100%＝75.0%；
（2）设3.2g甲烷完全燃烧需要消耗氧气的质量是x
CH4+2O2H2O+CO2
16 64
3.2g x
x＝12.8%
故答案为：（1）75.0%；（2）3.2g甲烷完全燃烧需要消耗氧气12.8g；
【点评】此题是化学式和化学方程式计算的基本考查题，解题的关键是相关计算的掌握和理解；
30．为了测定石灰石样品中含碳酸的质量分数，现称取12.5g样品加入100某浓度的的稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶于水也不溶于酸），反应后剩余物的质量为108.1g。求：
（1）生成二氧化碳的质量。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算该石灰石样品含CaCO3的质量分数。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为12.5g+100g﹣108.1g＝4.4g
（2）设该石灰石样品含CaCO3的质量分数为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
12.5gx 4.4g
x＝80%
答：（1）反应生成的二氧化碳的质量为 4.4g。
（2）该石灰石样品含CaCO3的质量分数为80%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
31．铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组同学回收一块质量为50g的黄铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体37g。请完成下列计算：
（1）50g黄铜中锌的质量是　13　g。
（2）50g黄铜中铜的质量分数是　74%　。
（3）生成氢气的质量是多少克？（写出计算过程）
【分析】根据剩余固体为铜可求锌的质量，进而结合对应的化学方程式求算生成的氢气的质量。
【解答】解：（1）50 g铜锌合金中锌的质量为50 g﹣37 g＝13 g，故填：13；
（2）50g黄铜中铜的质量分数是×100%＝74%；故填：74%；
（3）设生成的氢气质量为x。
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
13 g x
x＝0.4g
答：生成氢气的质量是0.4g。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
32．我国＜室内空气质量标准＞（GB/T18883﹣2002）规定室内空气中甲醛（HCHO）含量不得超过1.00x10﹣4mg/L．甲醛的含量可根据下列反应测定：4KMnO4+6H2SO4+5HCHO═2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O．现将某装修后居室内空气祥本I L通入高锰酸钾和硫酸的混合溶液。样本中的甲醛完全反应消耗KMnO4的质量为6.32×10﹣4 mg。
（1）1L该空气中甲醛的质量。
（2）通过计算说明，该居室内空气中甲醛的含量是否符合国家标准。
【分析】（1）根据反应的化学方程式，由参加反应的高锰酸钾的质量可计算参加反应的甲醛的质量；
（2）根据1L空气中所含甲醛的质量，与规定室内空气中甲醛（HCHO）含量不得超过1.00x10﹣4mg/L进行对比，判断室内空气中甲醛含量是否超标。
【解答】解：（1）设甲醛的质量为x
4KMnO4+6H2SO4+5HCHO═2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O
632 150
6.32×10﹣4 mg x
解得：x＝1.5×10﹣4mg
（2）1L该空气中甲醛的含量＝1.5×10﹣4mg/L＞1.00x10﹣4mg/L；
所以该居室内空气中甲醛的含量不符合国家规定的标准
答：（1）500mL该空气中甲醛的质量为1.125×10﹣6g；
（2）该居室内空气中甲醛的含量不符合国家规定的标准。
【点评】根据反应的化学方程式，计算室内空气中甲醛含量，并与标准进行对照，判断室内甲醛是否超过标准。
33．钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加钙的摄入量。某化学兴趣小组欲测定某品牌补钙药剂样品中CaCO3的质量分数，如图1所示连接好装置，加入药品、试剂制取二氧化碳，当将过量稀盐酸全部加入锥形瓶中，充分反应后，天平示数的变化如图2所示，请计算：
（1）生成二氧化碳气体的质量为　4.4g　。
（2）计算补钙药剂样品中CaCO3的质量分数。（写出计算过程）
（3）经准确测量发现，该实验计算出的CaCO3质量分数比实际值　偏小　（偏大、偏小或不变），你认为可能的原因是　产生的二氧化碳部分残留在锥形瓶内，使得测出的二氧化碳质量减少，从而导致样品中碳酸钙的质量分数偏小　。
【分析】（1）根据质量守恒定律可以求算出生成的二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量结合碳酸钙和盐酸反应的化学方程式可以计算出碳酸钙的质量，
（3）求算出石灰石样品的纯度比较即可。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：310.4g﹣306g＝4.4g
（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 4.4g
解得：x＝10g
碳酸钙中该元素的质量分数为：×100%＝80%，
答：该样品中碳酸钙的质量分数为80.0%。
（3）产生的二氧化碳部分残留在锥形瓶内，使得测出的二氧化碳质量减少，从而导致样品中碳酸钙的质量分数偏小；
故答案为：
（1）4.4 g
（2）答：该样品中碳酸钙的质量分数为80.0%。
（3）偏小；产生的二氧化碳部分残留在锥形瓶内，使得测出的二氧化碳质量减少，从而导致样品中碳酸钙的质量分数偏小。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
34．高温煅烧石灰石，其主要成分是碳酸钙（CaCO3），可制得氧化钙和二氧化碳。其反应的化学方程式为：
CaCO3CaO+CO2↑，请计算：
（1）碳酸钙中氧元素的质量分数。
（2）工业上要制取6.6千克二氧化碳，理论上需要碳酸钙的质量。
【分析】（1）根据化合物化学式即可计算出某元素的质量分数；
（2）由化学方程式，已知二氧化碳的质量即可计算出需要碳酸钙的质量。
【解答】解：（1）碳酸钙中氧元素的质量分数为：×100%＝48%
（2）设理论上需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x 6.6Kg
x＝15Kg
答：理论上需要碳酸钙的质量是15Kg。
【点评】解答这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，然后根据所给的问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
35．某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作（其它成分不参与化学反应。）
（1）该实验中，装置的气密性对测定结果　无　（填“有”或“无”）影响。
（2）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数（写出计算的详细过程）。
【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算对应的质量分数。
【解答】解：（1）由于是让生成的二氧化碳跑掉，借助质量变化求算生成的二氧化碳的质量，该实验中，装置的气密性对测定结果 没有影响；
（2）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：360g﹣35.6g＝4.4g
设该补钙剂中碳酸钙的质量分数为X
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
20gX 4.4g
X＝50%
答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为50%。
故答案为：（1）无；（2）50%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
36．碳元素是组成许多物质的基本元素，碳及其化合物与人类关系密切。
（1）碳的单质有多种，具有如图1所示结构的碳单质中，由分子构成的是　C　。
（2）古代字画能长期保存，是由于单质碳在常温下具有　稳定性　（填“还原性”或“稳定性”）。
（3）“碳海绵”是已知最轻的固体材料（图2是花蕊上的“碳海绵”），是由碳元素组成的纯净物，多孔结构，弹性好。它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于碳海绵的说法不正确的是　B　 （填字母序号）。
A．是一种新型的碳单质 B．不能重复使用 C．可处理海上石油泄漏
（4）由活性炭制成的冰箱除臭剂是利用了活性炭的　吸附　性。据报道，某地民工在工棚中烧木炭煮火锅，发生了中毒事故，他们中毒的原因是　木炭不完全燃烧生成了一氧化碳　。
（5）如果通入的CO2气体中含有少量CO，要除去其中的CO，使用图3装置进行实验，装置中应盛放的物质是　CuO　（填化学式），发生的化学方程式　CuO+COCu+CO2　。
（6）某含碳物质R在空气中完全燃烧的化学方程式为：R+3O22CO2+3H2O，R的化学式为　C2H6O　。
（7）碳在空气中不充分燃烧，可以生成一氧化碳。根据化学方程式计算，3g碳不充分燃烧生成一氧化碳的质量是多少？
【分析】（1）根据物质的构成进行分析；
（2）根据常温下碳的化学性质稳定进行分析；
（3）根据“碳海绵”的结构和特性进行分析；
（4）根据活性炭的吸附性、碳在不完全燃烧时生成一氧化碳进行分析；
（5）根据一氧化碳和氧化铜反应二氧化碳不和氧化铜反应进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（6）根据质量守恒定律进行分析；
（7）根据化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的；C60是由C60分子构成的，故选：C；
（2）古代字画能长期保存，是由于单质碳在常温下具有稳定性；
（3）由给予的信息可知，碳海绵由碳元素组成，是一种新型的单质，碳海绵对石油有很强的吸附能力，说明对石油具有吸附性，可以处理海上石油泄漏，将吸入的石油挤出后仍可恢复原状，说明可重复使用，故选B；
（4）活性炭具有疏松多孔的结构，所以由活性炭制成的冰箱除臭剂是利用了活性炭的吸附性；木炭在氧气不足的条件下生成有毒的气体一氧化碳，使人中毒；
（5）一氧化碳可以和氧化铜反应，所以CO2气体中含有少量CO，要除去其中的CO，可通入灼热的CuO中，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CuO+COCu+CO2；
（6）在反应R+3O22CO2+3H2O根据质量守恒定律可知，反应前后的元素种类、原子个数和种类不变，反应后共2个C、6个H、7个O，反应前有6个O，则R中共有2个C、6个H、1个O，即化学式为C2H6O；
（7）设生成一氧化碳的质量为x
2C+O22CO
24 56
3g x
x＝7g
答：3g碳不充分燃烧生成一氧化碳的质量是7g。
故答案为：
（1）C；
（2）稳定性；
（3）B；
（4）吸附；木炭不完全燃烧生成了一氧化碳；
（5）CuO；CuO+COCu+CO2；
（6）C2H6O；
（7）7g。
【点评】本题难度不是很大，但综合性较强，涉及的知识点较多，掌握自然界的碳循环、碳单质的性质、质量守恒定律、根据化学方程式的计算并能灵活运用是正确解答本题的关键。
37．科学家发出警钟称，到本世纪末，全球平均温度可能比工业革命之前上升4摄氏度以上，要防止这个局面的出现，必须降低未来几十年全球的温室气体排放量，在2015年的巴黎气候变化大会上，世界将达成一项全球性协议，旨在实现碳中和﹣﹣让地球排放的温室气体与其吸纳能力相当。请你回答下列问题：
（1）为保护人类赖以生存的地球，我们应采取有效措施以防止大气中二氧化碳含量的大量増加，以下建议中行之有效的生态学措施是　A、C　（填序号）。
A．开发太阳能、水能、风能、地热等新能源 B．禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料
C．大量植树造林，禁止乱砍滥伐 D．控制全球人口急刷增长
（2）将空气中的二氧化碳输送到冰冷的深海中贮藏。但科学家担心这样做会増加海水的酸度，导致海洋生物死亡，二氧化碳使海水酸度增加的原因是　CO2+H2O＝H2CO3　（用化学方程式表示）。
（3）目前使用膜分离法从空气中分离出CO2，该过程CO2发生的是　物理　（填“物理”'或“化学”）变化。
【分析】（1）减缓大气中的二氧化碳含量的增加，从两个方面考虑：①减少二氧化碳的排放，②吸收二氧化碳；
（2）根据二氧化碳与水化合生成了碳酸分析即可；
（3）根据是否生成新物质来分析。
【解答】解：（1）A、更多地利用核能、太阳能、风能、地热能等新能源，减少使用化石燃料，也就减缓了二氧化碳的使用，A正确；
B、由于现在新能源并没有广泛使用，很多方面还需要使用化石燃料，所以禁止使用化石燃料是不可取的，B错误；
C、大量植树造林植物的光合作用旺盛，光合作用能消耗大量的二氧化碳，所以导致二氧化碳含量减少，C正确；
D、控制全球人口增长可以节约能源，但不是防止大气中二氧化碳含量的大量增加的有效措施，D错误；
（2）二氧化碳使海水酸度增加的原因是二氧化碳与水化合生成了碳酸，反应的化学方程式是：CO2+H2O＝H2CO3；
（3）因使用膜分离法从空气中分离出CO2，空气中原来就有二氧化碳，在这个过程中没有新的分子生成，则属于物理变化；
故答案为：（1）A、C；
（2）CO2+H2O＝H2CO3；
（3）物理。
【点评】本题考查的内容不难，其诣在提高人们的环保意识，倡导低碳生活习惯，本题重在对情感态度和价值观的考查。
38．大量排放以CO2为主的温室气体导致全球气候变暖已得到公认。控制大气中CO2含量刻不容缓。
（l）在自然界碳循环中，大气中 CO2被消耗转化为有机物的主要途径是　光合作用　；其过程的文字表达式为　二氧化碳+水有机物+氧气　。
（2）一些城市在大型建筑的屋顶种植当地草类，花卉等植物，并配置相应的传感器与灌溉技术来降温，从而减少空调使用，这种“绿色屋顶”可以降温的主要原因是　利用植物的蒸腾作用　。
（3）科学家提出用某些溶液来吸收CO2，从而将CO2从工业尾气中“捕捉”出来，适合“捕捉”CO2的溶液有
　氢氧化钠溶液，石灰水　等；
（4）某实验小组想制取一定质量的CO2进行研究，现有质量分数为80%的碳酸钙20克，稀盐酸足量，最多可以制得CO2　3.52　L（该温度和气压下，二氧化碳密度为2g/L）
【分析】（1）根据自然界中消耗二氧化碳的主要途径是光合作用进行分析；
（2）根据“绿色屋顶”有助于减轻城市热岛效应。缓解暴雨对下水道系统造成的压力，减少能源消耗和净化空气解答；
（3）根据二氧化碳的性质来分析；
（4）根据化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）在自然界碳循环中，大气中CO2被消耗转化为有机物的主要途径是光合作用；文字表达式是：二氧化碳+水有机物+氧气；故填：光合作用；二氧化碳+水有机物+氧气；
（2）“绿色屋顶”利用了植物的蒸腾作用吸收热量，降低温度；故填：利用植物的蒸腾作用；
（3）科学家提出用某些溶液来吸收CO2，从而将CO2从工业尾气中“捕捉”出来，二氧化碳能与碱溶液反应，所以适合“捕捉”CO2的溶液有氢氧化钠溶液，石灰水等；故填：氢氧化钠溶液，石灰水；
（4）设生成二氧化碳的质量为x，则：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
20g×80% x
x＝7.04g
其体积为：7.04g÷2g/L＝3.52L
故填：3.52。
【点评】本考点考查了二氧化碳对环境的影响和新能源的开发，环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，当然废气的处理也要考虑避免造成二次污染，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
39．探究一氧化碳的性质和用途
学校化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铜和铜粉混合而成。他们称取了20g固体样品，用图1所示的装置继续实验，至反应完全测定的部分数据如图2所示。
据图解决有关问题：
（1）写出图1中硬质玻璃管中发生的化学方程式　CO+CuOCu+CO2　；
广口瓶中的现象是　澄清石灰水变浑浊　；图1实验中存在的明显缺陷是　没有尾气处理装置　。
（2）图2中M点表示反应　结束　（填“进行中”或“结束”），图2 中16.8克物质是　铜　（填物质名称）
（3）原混合物中氧化铜的质量是　16　克。
（4）假如产生的二氧化碳全部被澄清的石灰水吸收，产生的沉淀是多少克？（写出计算过程）
【分析】（1）一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，据此书写化学方程式，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳有毒要处理防止污染空气；
（2）根据点M后物质质量不变分析；
（3）根据反应前后固体质量减少，求出混合物中氧化铜的质量；
（4）根据二氧化碳和澄清石灰水反应的化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）一氧化碳有还原性可以将铜从其氧化物中还原出来，发生反应的化学方程式为：CO+CuOCu+CO2；一氧化碳还原氧化铜后生成二氧化碳和铜，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，没反应完的一氧化碳要处理以防污染空气，
故填：CO+CuOCu+CO2；澄清石灰水变浑浊；没有尾气处理装置；
（2）由图2中M点以后固体质量不再减小，说明在M点时反应结束，由反应生成物是铜，所以剩余的16.8g物质是铜；
故填：结束；铜；
（3）根据20g固体减少至16.8g减少了3.2g，减少的质量是氧化铜中含有的氧元素，据此可知原氧化铜的质量为：3.2g÷＝16g；
故填：16；
（4）解：设产生的二氧化碳的质量为x，生成CaCO3质量为y
CO+CuOCu+CO2
80 44
16g x
＝
解方程x＝8.8g
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
44 100
8.8g y
＝
解方程y＝20g
答：生成沉淀质量为20g。
【点评】本题考查一氧化碳的还原性以及关于化学反应式的计算，需要同学们能够准确的书写化学方程式，理清物质间的关系，并有较强的分析能力和计算能力，才可做出准确的计算。
40．2015 年 2 月记者柴静的纪录片《穹顶之下》的播放，让我们更进一步的认识了雾霾，认识了 PM2.5。
（1）知道了一座城市当天平均 PM2.5 浓度，我们就能自行计算出 PM2.5 的分指数。计算公式是：[当天 PM2.5 浓度（单位：微克/立方米）/国家二级标准限制 75（单位：微克/立方米）]×100．单独看 PM2.5 的分指数这个污染指标，我们可把每天的空气质量分六个等级：
分指数 空气质量级别 空气质量状况
0﹣50 Ⅰ级 优
51﹣100 Ⅱ级 良
101﹣150 Ⅲ（1）级 轻微污染
151﹣200 Ⅲ（2）级 轻度污染
201﹣300 Ⅳ（1）级和Ⅳ（2）级 中度和中度重污染
大于300 Ⅴ级 重度污染
2015 年 5 月 22 日 PM2.5 监测试报数据显示，丽水的 PM2.5 浓度为 49 微克/立方米。则单看 PM2.5 指标，丽水的空气质量级别为　Ⅰ　。
（2）下列关于 PM2.5 的说法正确的是　①②　
①燃放烟花爆竹会产生 PM2.5
②PM2.5 是造成雾霾天气的“元凶”之一
③PM2.5 的颗粒大小与分子大小差不多
（3）我国科学家在 CO 低温氧化的研究上取得了突破性进展。利用四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化，使汽车尾气中的 CO 在低温时与 O2 反应生成 CO2，关于该反应的说法中，不正确的是　C　
A．反应类型为化合反应
B．可降低汽车尾气对大气的污染
C．反应前后 Co3O4质量改变
D．反应前后碳元素的化合价改变
【分析】根据化学与环境保护的知识、结合化学反应以及催化剂的知识进行分析解答即可。
【解答】解：（1）丽水的 PM2.5 浓度为 49 微克/立方米，空气质量级别为Ⅰ，故填：Ⅰ；
（2）①燃放烟花爆竹会产生 PM2.5，正确；
②PM2.5 是造成雾霾天气的“元凶”之一，正确；
③PM2.5 的颗粒大小比分子大的多，错误；
故填：①②；
（3）A．该反应是一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，反应类型为化合反应，正确；
B．该反应减少了一氧化碳的排放，可降低汽车尾气对大气的污染，正确；
C．Co3O4是该反应的催化剂，反应前后Co3O4质量改变，错误；
D．反应前后碳元素的化合价改变，正确；
故填：C。
【点评】该反应考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
41．在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品的质量为10 g．（所含杂质不参加反应）
（1）该实验利用了一氧化碳的　还原　性，玻璃管内观察到的现象是　黑色粉末变成红色　。
（2）甲同学的方法：先测出氢氧化钠溶液的质量为50 g，待反应完全后再次称量，质量为54.4 g，请你计算样品中氧化铜的质量分数。（一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应）
（3）乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1﹣m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数，其中m1﹣m2的值是指　氧元素　的质量。
（4）指出本实验一处需要改进的地方：　将尾气点燃　。
【分析】（1）根据一氧化碳在加热时能与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳分析；
（2）根据氢氧化钠会与二氧化碳反应，氢氧化钠溶液增加的质量就是二氧化碳的质量，然后依据化学方程式求出氧化铜的质量，即可计算出样品中氧化铜的质量分数；
（3）根据质量守恒定律进行分析；
（4）根据一氧化碳有毒、具有可燃性进行分析。
【解答】解：（1）一氧化碳在加热时能与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，该实验中一氧化碳在加热时夺取了氧化铜中的氧，利用了一氧化碳的还原性，玻璃管内观察到的现象是黑色粉末变成红色。
（2）由题意可知，生成二氧化碳的质量为：54.4g﹣50g＝4.4g，
设样品中氧化铜的质量为x，
CuO+COCO2+Cu
80 44
x 4.4g
解得：x＝8g
样品中氧化铜的质量分数是：×100%＝80%；
（3）化学反应前后原子个数不变，所以先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1﹣m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数，其中m1﹣m2的值是指氧元素的质量；
（4）由于一氧化碳有毒，能污染空气，一氧化碳具有可燃性，所以本实验一处需要改进的地方是：可以将尾气中一氧化碳进行点燃处理。
故答案为：（1）还原性，黑色粉末变成红色；（2）80%；（3）氧元素；（4）将尾气点燃。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
42．某兴趣小组利用传感器二氧化碳性质再探究。实验步骤如下：
（1）如图1所示装置的气密性良好，三瓶250mL的烧瓶内收集满CO2气体，三个注射器内各装有85mL的液体（分别是水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液）。连接好装置和压强传感器。
（2）三位同学同时迅速将注射器内85mL的液体（水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液）注入各自烧瓶中，关闭活塞。
（3）一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图情况如图2所示。试回答下列问题：
（1）导致曲线1中CD段气压急速减小的操作是　振荡烧瓶　。不改变装置药品的情况下，进一步降低E点的方法是　使烧瓶内物质冷却　。
（2）曲线2中发生的反应方程式为　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　。曲线2与曲线3差异较大的原因是　饱和石灰水浓度太低（氢氧化钙微溶于水）影响了二氧化碳的吸收　。
（3）对比曲线1、2、3，不能得出的结论是　①④　。
①CO2能与水发生反应；②1体积水约溶解1体积CO2；③CO2能与NaOH溶液发生反应；
④检验CO2用饱和澄清石灰水较合适；⑤吸收CO2用NaOH溶液较合适
（4）已知本实验中提供的氢氧化钠溶液足量，Y则烧瓶内250mLCO2气体理论上最多能生成的碳酸钠质量为多少？（本实验条件中CO2的密度约为2g/L，最后计算结果保留一位小数）
【分析】（1）振荡烧瓶会加快二氧化碳的溶解；使烧瓶内物质冷却，温度降低压强也会减小；（2）曲线2是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；曲线2与曲线3差异较大的原因是氢氧化钙微溶于水，饱和氢氧化钙溶液中含有氢氧化钙的量很少，影响了二氧化碳的吸收；（3）根据三个实验的现象对比进行分析即可；（4）根据参加反应的二氧化碳的质量计算出生成碳酸钠的质量即可。
【解答】解：（1）振荡烧瓶会加快二氧化碳的溶解；使烧瓶内物质冷却，温度降低压强也会减小；
（2）曲线2是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；曲线2与曲线3差异较大的原因是氢氧化钙微溶于水，饱和氢氧化钙溶液中含有氢氧化钙的量很少，影响了二氧化碳的吸收；
（3）根据二氧化碳中加入水，可测出1体积水能溶解1体积二氧化碳，故能得出②的结论；加入氢氧化钠后二氧化碳急速减少，压强减小的很明显，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，故能得出③的结论；由于氢氧化钠溶液吸收二氧化碳比较多，所以吸收CO2用NaOH溶液较合适，故能得出⑤的结论；由于饱和的澄清石灰水吸收二氧化碳很少，不能用来检验二氧化碳，用石灰水的不饱和溶液较好，故不能得出④的结论，二氧化碳能溶于水，所以通过以上实验不能得出二氧化碳与水反应，需要做一个对照实验即可，所以不能得出①结论。
（4）解：设碳酸钠的质量为X．二氧化碳质量＝250mL×2g/L＝0.5g
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
44 106
0.5g X 44：106＝0.5g：X
X＝1.2g 答：生成碳酸钠质量最多为1.2g
故答案为：（1）振荡烧瓶；使烧瓶内物质冷却； （2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；饱和石灰水浓度太低（氢氧化钙微溶于水）影响了二氧化碳的吸收
（3）①④；（4）1.2g。
【点评】解答本题关键是熟悉实验分析的方法，善于从题干中获得有用信息，知道化学方程式的书写，根据化学方程式的计算。
43．中央电视台“加油向未来”节目向大家科普了夏天不要在汽车内放置装水的透明水瓶的原因。在节目现场，主持人模拟了该实验，将强烈的光线透过装水的塑料瓶照射在黑色的纸上，该纸片迅速冒烟，继而燃烧起来。请用学过的知识解释黑色纸片燃烧的原因。
【分析】根据装有水的矿泉水瓶相当于凸透镜，凸透镜具有会聚光线的作用，使温度升高，达到纸的着火点，、进行分析解答。
【解答】解：装有水的矿泉水瓶相当于凸透镜，凸透镜具有会聚光线的作用，且黑色物体对太阳辐射能的吸收比较多，大量的太阳辐射能聚集于一处，使这一处的温度迅速升高，达到纸的着火点，在同时满足有助燃物﹣﹣氧气、可燃物﹣﹣纸、温度达到着火点这三个要素时，纸就燃烧起来了。
故答案为：
装有水的矿泉水瓶相当于凸透镜，凸透镜具有会聚光线的作用，且黑色物体对太阳辐射能的吸收比较多，大量的太阳辐射能聚集于一处，使这一处的温度迅速升高，达到纸的着火点，在同时满足有助燃物﹣﹣氧气、可燃物﹣﹣纸、温度达到着火点这三个要素时，纸就燃烧起来了。
【点评】本题是一道跨学科的综合性试题，需要同学们熟悉相关的物理学和化学知识，使之能够解决一些生活中常见的现象，能更好的服务于生活。
44．2019年3月30日四川木里县境内因“雷击火”发生森林火灾，扑火行动中突发明火“爆“燃”，瞬间形成巨大火球造成30名扑火人员牺牲。“爆燃”的主要原因之一是林内可燃物堆积腐烂，产生大量以甲烷为主的可燃性气体，同时与细小可燃物混合，突遇明火导致。
（1）雷击能引发森林火灾的原因　使可燃物温度达到着火点　。（从燃烧条性的角度回答）
（2）从以上信息可知爆燃比一般燃烧更剧烈的原因是　燃烧产物体积急速膨胀，火焰传播速度快　；
（3）若突遇森林大火，下列逃生方式正确的是　ABC　。
A．向逆风方向跑 B．迅速转移到无可燃物的区域
C．用湿毛巾捂住口鼻逃离
（4）32g甲烷完全燃烧，可生成二氧化碳多少克？
【分析】（1）根据燃烧的条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点进行分析；
（2）根据爆燃的现象和燃烧的现象进行分析；
（3）根据火场逃生的方法分析；
（4）根据甲烷的质量结合甲烷燃烧的方程式计算二氧化碳的质量；
【解答】解：（1）雷电击中数目后将闪电引入地下，引燃地表腐殖质，故雷击在这场火灾中是让可燃物温度达到着火点；雷击不会提供可燃物，也不会提供更多氧气；
（2）爆燃比一般燃烧更剧烈的原因是燃烧产物体积急速膨胀，火焰传播速度快；
（3）A、大火是顺着风吹的方向蔓延的，A正确；
B、迅速转移到无可燃物的区找，B正确；
C、用湿毛巾捂住口鼻逃离，湿毛巾可以吸附有毒气体，C正确；
故选：ABC
（4）设32g甲烷完全燃烧，可生成二氧化碳质量为x
CH4+2O22H2O+CO2
16 44
32g x
；
解得：x＝88g
答：32g甲烷完全燃烧，可生成二氧化碳88克；
故答案为：（1）使可燃物温度达到着火点；（2）燃烧产物体积急速膨胀，火焰传播速度快；（3）ABC；（4）32g甲烷完全燃烧，可生成二氧化碳88克；
【点评】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气和空气接触，温度达到着火点，灭火只要破坏燃烧的条件就可以。
45．2017年7月，中国首次海域天然气水合物（可燃冰）试采取得圆满成功（如图）。可燃冰储量丰富，热值高，燃烧后不产生任何残渣，被称作“未来的能源”。
（1）可燃冰通常出现在深海海底以下数百至一千多米的沉积层内，据推测可能是地层断裂导致气体逸出，上升的气流与海洋深处的冷水接触而形成。基于以上信息，可燃冰形成需要的基本条件有气源、压强和　低温　。
（2）可燃冰开采不当，会对地球环境带来严重破坏，如大规模的海底滑坡、大量甲烷逃逸到大气中等。甲烷气体进入大气会带来严重的　温室效应　，造成全球气温上升。
（3）现在普遍认为可燃冰的化学式是CH4 8H2O，请列式计算可燃冰中碳元素的质量分数。
【分析】（1）根据题中信息来分析；
（2）根据造成温室效应的主要物质来分析；
（3）根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；
【解答】解：（1）上升的气流与海洋深处的冷水接触而形成，可知可燃冰形成需要的基本条件还有低温，故填：低温；
（2）甲烷也是造成温室效应的主要气体之一；故填：温室效应；
（3）可燃冰的化学式是CH4 8H2O，则可燃冰中碳元素的质量分数为×100%＝7.5%；
故答案为：可燃冰中碳元素的质量分数为×100%＝7.5%。
答：可燃冰中碳元素的质量分数是7.5%。
【点评】本题涉及信息应用、温室气体认知和元素质量分数的计算，难度不大。
46．2017年7月29日，国土资源部宣告我国首次在南海神狐海域天然气水合物试采圆满成功，执行本次试采任务的钻井平台“蓝鲸I号”将起航返回烟台母港。天然气水合物分布于深海沉积物中，主要是由甲烷（CH4）与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，可燃烧称为“可燃冰”。
（1）若甲烷的水合物化学式为CH4 8H2O，则CH4 8H2O中CH4的质量分数为　10%　。
（2）可燃冰燃烧时把自己的热量释放出去，就不会再次自动聚集起来供人类重新利用，这说明能量转化具有　方向　性。
（3）开采出的可燃冰可以直接在管口点燃，说明已经成为气体，从固体变成气体的原因可能是　压强变小、温度升高　。
（4）“蓝鲸一号”钻探平台长117m，宽92.7m，高118m，质量为42000t。如果南海海水的密度是1.03×10kg/m3，试计算“蓝鲸一号”钻探平台漂浮海面时浸入海水的体积。
【分析】（1）根据质量分数的计算方法来分析解答；
（2）根据能量的转化形式来分析；
（3）根据物质的三态变化来分析；
（4）根据漂浮时的浮力大小的计算方法。
【解答】解：（1）CH4 8H2O中CH4的质量分数为×100%＝10%；故填：10%；
（2）可燃冰燃烧时将化学能转化为光能与热能，就不会再次自动聚集起来供人类重新利用，这说明能量的转化具有方向性；故填：方向；
（3）压强变小、温度升高，可燃冰由固态转化为气态了；故填：压强变小、温度升高；
（4）物体漂浮于水面上，其所受浮力等于其所受重力，即F＝42000吨×1000kg/吨×9.8N/kg＝4.116×108N；其所受浮力也等于其排开的海水的重量，设排开海水的体积为V，则1.03×103千克/米3×V×9.8N/kg＝4.116×108N，则V＝40777米3。
【点评】本题考查了化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们熟知各种物质对环境的影响，以便灵活应用。
47．2017 年 5 月 18 日，国土资源部发布消息，在南海北部 1266 米深的神狐海域，中国 首次海域“可燃冰”试采成功．
（1）“可燃冰”为甲烷的水合物，化 学式为 CH4 8H2O，它的相对分子量是 160．“可燃冰”的组 成元素有　3　种，“可燃冰”（CH4 8H2O）中 CH4 的质量分数为　10%　．
（2）“可燃冰”的有效成分是甲烷，甲烷中 C、H 的质量比是　3：1　．
（3）人类正面临常规能源枯竭的危机，下列有关能源的认识正确的是　ACD　．
A．提高能源利用效率
B．“可燃冰”是清洁燃料，在开采和使用中不会产生任何环境问题
C．自然界的能量虽然守恒，但还是要节约能源
D．积极寻找替代常规能源的新能源．
【分析】（1）根据质量分数的计算方法来分析解答；
（2）根据元素质量＝元素的相对原子质量×原子个数进行分析；
（3）根据能源的利用与保护来分析．
【解答】解：（1）可燃冰”的组 成元素由碳、氢、氧三种元素；CH4 8H2O中CH4的质量分数为＝10%；故填：10%；
（2）甲烷中 C、H 的质量比是：12：（1×4）＝3：1；
（3）A．提高能源利用效率，正确；
B．“可燃冰”在开采和使用中能产生二氧化碳，会造成温室效应，错误；
C．自然界的能量虽然守恒，但还是要节约能源，正确；
D．积极寻找替代常规能源的新能源，正确．
故选ACD．
故答案为：（1）3；10%；（2）3：1；（3）ACD．
【点评】本题考查了化学与能

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