资源简介

考点卡片
[I8]Ar氩
1s22s22p63s23p6
能授
[19]K锂
1s22s22p3s23p64s
1.物理变化与化学变化的区别与联系
66s.4/.sd6p)[20]Ca钙
1s22s22p3s23p64s2
【知识点的认识】
60
[21]Sc钪
1s22s22p3s23p63d4s2
(1)物理变化和化学变化的联系：
55s.4d
[22]Ti钛
1s22s22p53s23p63d24s2
物质发生化学变化的同时一定伴随物理变化，但发生物理变化不一定发生化学变
+p000aoo0∞0
1s22s22p63s23p63d34s2
44.3d.4p
[23]V钒
化.
40
[24]Cr铬
1s22s22p3s23p3d54s
(2)物理变化和化学变化的区别：
[25]Mn锰
1s22s22p3s23p53d54s2
物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，常表现为生成气体，颜色改
33s.3p
T26]Fe铁
1s22s22p63s23p63d4s2
变，生成沉淀等，而且伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等
[27]Co钴
1s22s22p63s23p63d74s2
常见的物理变化和化学变化：
22.2p
[28Ni镍
1s22s22p63s23p63d84s2
物理变化：物态变化，形状变化等
[29]Cu铜
1s22s22p63s23p63d104s1
化学变化：物质的燃烧、钢铁锈蚀、火药爆炸，牛奶变质等
⑤
11
[30]Zn锌
1s22s22p3s23p3d104s2
【解题思路点拔】物理变化和化学变化的本质区别就是否有新物质生成，化学变
电子墙入轨道的顺序
Iso
[31]Ga镓
1s22s22p63s23p53d104s24p
化有新物质生成.
5、核外电子排布表示方法
[32]Ge钻
1s22s22p63s23p63d104s24p2
2.原子核外电子排布
表示方法
举例
[33]As硬
1s22s22p3s23p63d104s24p3
【知识点的知识】
原子结构示意图
[34Se砸
1s22s22p3s23p63d04s24p
1、核外电子的运动特征：
1s22s22p63s23p63d104s24p
电子排布式
[35]Br溴
S:1s22s22p63s23p
(1)质量很小，带负电荷
[36Kr氮
1s22s22p3s23p3d104s24p5
(2)运动速度高（接近光速》
简化电子排布式
[Ne]3s23p4
3)轨道式（前18号）：
(3)运动空间范围很小（相对于宏观物体而言）
轨道表示式（或电子排布图）
结论：不遵循宏观物质的运动特征
闷网，网网utT
9尚
0由面四品四
2、电子云：
价电子排布式（最外层电子排布
3s23p4
18
182s
电子云是电子在原子核外空间概率密度分布的形象描述，电子在原子核外空间的
11Na四回四西四可
式)
2e四
某区域内出现，好像带负电荷的云笼罩在原子核的周围，人们形象地称它为”电
1)重要概念：
3i四
12g四t四西四回
子云”
①价电子排布式：主族元素的价层电子指最外层电子，价电子排布式即外围电子
182s
Is 2
在这个模型里，某个点附近的密度表示电子在该处出现的机会的大小.密度大的
3杜四国四四四国□
排布式.例如：A1:3s23p
Is 2s
地方，表明电子在核外空间单位体积内出现的机会多：反之，则表明电子出现的
②简化排布式：电子排布式中的内层电子排布可用相应的稀有气体的元素符号加
6B四西t□
14si四四四四四
机会少
方括号来表示，以简化电子排布式.以稀有气体的元素符号加方括号的部分称为
“原子实”.如碳、氧、钠、钙原子的电子排布式分别是1s22s22p2、1s22s22p4、
6c四四1□
15P四四四L
1s22s22p3s、1s22s22p3s23p64s2,其简化的电子排布式可以分别表示为[H ]2s22p2、
N品卫
16s回园西四西出口
[He]2s22p4、Ne]3s、[Ar]4s2
2)1~36号排布式
。。曲品四回
,c1由品国品田西出回
2
[1]H氢
1s1
1s 2s
1s 2s
9F四四四四口
18Ax四四四四回四回
[2]He氢
1s2
[3]Li锂
1s22s
【解题思路点拨】
[4]Be铍
1s22s2
1)注意半充满或全充满的情况：如C的电子排布式为24Cr原子的电子排布式
[5]B硼
1s22s22p
是：1s22s22p3s23p3d54s1,而不是1s22s22p63s23p63d44s2,因为半充满轨道能量
s轨道
p轨道
d轨道
[6C碳
1s22s22p2
较低：又如25Mn原子的电子排布式是：1s22s22p3s23p3d54s2,而不是
3、原子核外电子排布原则：
[7]N氮
1s22s22p3
1s22s22p63s23p63df4s1.
1)泡利不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对，
[8]O氧
1s22s22p4
2)四个量子数（描述原子轨道）：
2)能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道.
[9]F氟
1s22s22p5
1、主量子数(n)
3)Hund规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，
[10]Ne氖
1s22s22p6
主量子数是描述核外电子距离核的远近，电子离核由近到远分别用数值
才能容纳第二个电子，
[11]Na钠
1s22s22p3s1
1,2,3,…有限的整数来表示，而且，主量子数决定了原子轨道能级的高低，n
另外：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的，亦即下列电子结
[12]Mg镁
1s22s22p63s2
越大，电子的能级越大，能量越高.n是决定电子能量的主要量子数.n相同，
构是比较稳定的：
[13]A1铝
1s22s22p63s23p'
原子轨道能级相同.一个n值表示一个电子层，与各值相对应的电子层符号如
全充满---p或d0或4
[14Si硅
1s22s22p63s23p2
下：
半充满-·--p3或d或f
[15]P遴
1s22s22p63s23p
全空-··--p或d或0
[16]S硫
1s22s22p3s23p4
4、核外电子能级分布（构造原理）：
[17]C1氢
1s22s22p63s23p
第1
页共10页

展开更多......

收起↑